精品解析：湖南长沙市南雅中学2025-2026学年下学期高一6月月考化学试卷

6月化学限时训练 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A. 火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 硅酸钠的水溶液可用作黏合剂和防火剂 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 2. 下列属于氧化还原反应且反应为放热的是 A. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 B. 锌和稀硫酸反应 C. 木炭还原二氧化碳 D. 盐酸与氢氧化钾的反应 3. 已知为阿伏加德罗常数，则下列叙述错误的是 A. 中含有的离子数为 B. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为 C. 常温下，和组成的混合气体中含有的质子总数为 D. 标准状况下，含有的分子数为 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 醛基的结构简式： C. 乙酸分子的球棍模型： D. 中子数为7的氮原子符号： 5. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。 A. 水煤气主要成分是CO和 B. 煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来 C. 石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D. 通过石油的催化重整可得到芳香烃 6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A.验证能与水反应 B.制备胶体 C.制备 D.验证浓硝酸分解生成的有氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 碳酸钙溶于盐酸： B. 等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合： C. 过氧化钠投入水中： D. 向NaOH溶液中通入少量： 8. 一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径。下列说法不正确的是 A. 简单离子的还原性： B. 简单氢化物的沸点： C. 非金属性： D. 所有原子都满足8电子稳定结构 9. 我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。已知：离子交换膜是一种对溶液中离子具有选择透过性的半透膜，如阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法不正确的是 A. 离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜 B. 电极b的反应式： C. 每生成，有4 mol NaCl发生迁移 D. 电极a是正极 10. 以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-类”二维图。氮元素的“价-类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 实验室用铜制取c，生成0.25 mol气体c，消耗铜的质量为8 g B. 的水溶液中，含、、的物质的量之和为1 mol C. 将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为 D. e的浓溶液具有强氧化性，常温下能溶解金属铜和铁 11. 烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与HClO反应不能得到 C. 上述反应中生成A和B的中间体均为 D. 若向上述反应中加入少量则产物中会有 12. 如图所示是以烃A为原料生产M(人造羊毛的成分)的合成路线。下列说法错误的是 A. 合成人造羊毛的反应是加聚反应 B. A生成C的反应属于加成反应 C. 烃A是乙烯 D. A生成D的反应属于加成反应 13. 室温下，将1mol 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将1mol 溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为 ，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 14. 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A. 步骤③中有共价键的断裂和形成 B. 上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C. 根据数据计算，分解需要吸收的热量 D. 该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为A1和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）Al在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸溶”所得溶液中主要的金属离子有___________，过滤需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）“转化”中加入过氧化氢后反应的离子方程式为___________。 （4）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是，“调pH”的目的是___________。 （5）“沉铝”中加入目的是将转化为沉淀同时生成气体，该反应的离子方程式为___________。 （6）在绿色发展理念下，某工厂用废易拉罐(含Al的质量分数为5.4%)制备[已知的相对分子质量为474]。最终得到产品的质量为，则该产品的产率为___________(用分数表示)。(已知：产率) 16. 探究化学反应中各种能量变化是科学研究重要的主题，化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。 （1）HCl经催化氧化发生反应。已知：一定条件下断开1 mol共价键吸收的能量()如下表：则HCl催化氧化反应的___________。 共价键 431 243 463 497 （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为___________。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 （3）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 （4）我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 ①“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A．碳元素 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳 ②捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a．已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b．，比多，据此分析可能发生的副反应方程式为：___________。 （5）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一、 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 17. 基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。回答下列问题： Ⅰ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E，转化关系如下： （1）C的结构简式为___________。 （2）试写出反应④的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 a．A可以与银氨溶液发生反应 b．B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 c．E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．反应②不能达到原子利用率100% （4）参考原合成路线，以1-丙醇()为原料合成塑料聚丙烯()的合成路线为___________。(示例：) Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图： （5）写出莽草酸分子中所有含氧官能团的名称___________。 （6）根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考ⅰ的示例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ⅰ 酯化反应 ⅱ ①___________ ②___________ ⅲ ③___________ ④___________ 中和反应 18. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，易分解。 （1）盛装浓的仪器名称是___________。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混有的硫酸酸雾，则试剂a为饱和___________溶液(填化学式)。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D是尾气处理装置，可以用以下___________(填序号)装置替换。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为___________。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00 mL葡萄酒样品，用的碘标准液与其反应完全时，消耗碘标准液10.00 mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 6月化学限时训练 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A. 火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 硅酸钠的水溶液可用作黏合剂和防火剂 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅属于高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，A正确； B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏性且不可燃，可用作黏合剂和防火剂，B正确； C．熟石膏的成分为，是熟石灰的主要成分，C错误； D．纤维素是由葡萄糖聚合而成的天然有机物，相对分子质量可达几万到几十万，属于天然高分子，D正确； 故答案为C。 2. 下列属于氧化还原反应且反应为放热的是 A. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 B. 锌和稀硫酸反应 C. 木炭还原二氧化碳 D. 盐酸与氢氧化钾的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，且为无元素化合价变化的复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．锌和稀硫酸反应属于置换反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且活泼金属与酸的反应为放热反应，B正确； C．木炭还原二氧化碳的反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，但该反应需要持续高温条件，为吸热反应，C错误； D．盐酸与氢氧化钾的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，但该反应为无元素化合价变化的复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 3. 已知为阿伏加德罗常数，则下列叙述错误的是 A. 中含有的离子数为 B. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为 C. 常温下，和组成的混合气体中含有的质子总数为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．78g 的物质的量为1mol，由和过氧根离子构成，1mol 共含3mol离子，离子数为，A正确； B．100g的 46%乙醇溶液中乙醇质量为46g，物质的量为1mol，含1mol O原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，含3mol O原子，总O原子物质的量为4mol，数目为，B正确； C．和的最简式均为，5.6g混合物中，每个含8个质子，故质子总数为，不是，C错误； D．标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，含有的分子数为，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 醛基的结构简式： C. 乙酸分子的球棍模型： D. 中子数为7的氮原子符号： 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层电子都需要表示，正确的电子式应为：，A错误； B．醛基的结构简式应为，是错误的写法，B错误； C．乙酸的结构简式是CH3COOH，球棍模型中，黑色大球代表C，灰色小球代表H，红色小球代表O，模型符合乙酸的原子连接方式，C正确； D．氮原子的质子数为7，中子数为7时，质量数=质子数+中子数=14，正确的原子符号应为，D错误； 故答案选C。 5. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。 A. 水煤气主要成分是CO和 B. 煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来 C. 石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D. 通过石油的催化重整可得到芳香烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．水煤气由碳与水蒸气高温反应制得，主要成分为CO和，A正确； B．煤本身不含苯、甲苯等有机物，这类物质是煤发生干馏（化学变化）过程中生成的，存在于干馏产物煤焦油中，B错误； C．石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃，可提高汽油等轻质油的产量和质量，C正确； D．石油催化重整可调整链状烃的结构形成环状烃，可制备得到芳香烃，D正确； 故选B。 6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A.验证能与水反应 B.制备胶体 C.制备 D.验证浓硝酸分解生成的有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭止水夹，混有水蒸气的氯气通过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不会使干燥的红布条褪色，打开止水夹，混有水蒸气的氯气可以使干燥的红布条褪色，说明氯气与水发生反应生成具有漂白性的次氯酸，A正确； B．制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误； C．制备NH4HCO3时，氨气的溶解度大，通入氨气的导管不能插入水中，否则容易倒吸，C错误； D．浓硝酸挥发性显著，加热使其挥发程度更大，所以挥发出的硝酸也可氧化KI生成I2使淀粉变蓝，D错误； 故选A。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 碳酸钙溶于盐酸： B. 等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合： C. 过氧化钠投入水中： D. 向NaOH溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是固体难溶物，不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．等物质的量浓度的和以体积比1:2混合时，二者物质的量之比为1:2，优先与反应，2mol 恰好与2mol 完全中和，1mol 与1mol 生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．方程式原子、电子均不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．少量与反应，过量，反应生成碳酸钠，正确离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 8. 一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径。下列说法不正确的是 A. 简单离子的还原性： B. 简单氢化物的沸点： C. 非金属性： D. 所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】结合物质结构可知，X形成4个共价键，W形成6个共价键，Y形成两个共价键，Z形成一个共价键。Y和W同主族，结合原子序数可知X为碳，Y为氧，Z为氟，W为硫。 【详解】A．W和Y的简单离子分别是和，非金属性越强，离子还原性越弱，氧的非金属性比硫强，故简单离子还原性：＞，A错误； B．Y和W的简单氢化物分别是和，由于水分子间存在氢键，故沸点：＞，B正确； C．Z和Y分别是氟和氧，非金属性氟比氧强，C正确； D．是，所有原子都满足8电子稳定结构，D正确； 故选A。 9. 我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。已知：离子交换膜是一种对溶液中离子具有选择透过性的半透膜，如阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法不正确的是 A. 离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜 B. 电极b的反应式： C. 每生成，有4 mol NaCl发生迁移 D. 电极a是正极 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极a上得电子生成，发生还原反应，因此a为正极；电极b上失电子生成，发生氧化反应，因此b为负极。 【详解】A．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。中间溶液要实现海水淡化，（阳离子）需要向左（正极区）移动，穿过交换膜，因此是阳离子交换膜；（阴离子）需要向右（负极区）移动，穿过交换膜，因此是阴离子交换膜，A错误； B．b为负极，在碱性（）环境中，失电子的电极反应为，B正确； C．由可知，生成时，反应转移电子，对应有移向正极、移向负极，即发生迁移，C正确； D．a极发生还原反应，原电池中发生还原反应的电极为正极，因此电极a是正极，D正确； 故选A。 10. 以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-类”二维图。氮元素的“价-类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 实验室用铜制取c，生成0.25 mol气体c，消耗铜的质量为8 g B. 的水溶液中，含、、的物质的量之和为1 mol C. 将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为 D. e的浓溶液具有强氧化性，常温下能溶解金属铜和铁 【答案】D 【解析】 【分析】根据价-类二维图推出各物质：c为红棕色气体且为氧化物，为NO2，推测该元素应为N，根据元素化合价，推出a为，b为，d为，e为，f为亚硝酸盐。 【详解】A．实验室用铜和浓硝酸反应制取，反应为，生成时消耗的物质的量为，质量为，A正确； B．氨水中存在N元素的物料守恒，，B正确； C．和通入溶液发生归中反应生成亚硝酸盐，离子方程式为，C正确； D．e为浓硝酸，常温下能溶解铜，但铁常温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，D错误； 故答案选D。 11. 烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与HClO反应不能得到 C. 上述反应中生成A和B的中间体均为 D. 若向上述反应中加入少量则产物中会有 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A错误； B．HClO结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与HClO反应可能会有生成，B错误； C．由反应机理，溴原子加成在碳正离子上，则上述反应中生成A和B的中间体分别均为、，C错误； D．中间体在第二步反应中和溴离子反应得到产物，加入氯化钠，溶液中存在氯离子，则产物中会有，D正确； 故选D。 12. 如图所示是以烃A为原料生产M(人造羊毛的成分)的合成路线。下列说法错误的是 A. 合成人造羊毛的反应是加聚反应 B. A生成C的反应属于加成反应 C. 烃A是乙烯 D. A生成D的反应属于加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】最终产物是加聚反应的产物，逆推可得单体为，为。 和加成得到，因此烃是乙炔（），乙炔再和乙酸()加成得到，、发生加聚反应得到。 【详解】A．由分析可知，、都含碳碳双键，通过加聚反应得到人造羊毛，A正确； B．由分析可知，乙炔和发生加成反应生成，B正确； C．由分析可知，是乙炔（），C错误； D．由分析可知，是乙炔，乙炔和乙酸发生加成反应生成D，，D正确； 故选C。 13. 室温下，将1mol 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将1mol 溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为 ，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】①CuSO4·5H2O(s)溶于水时，溶液温度降低，反应为； ②固体硫酸铜溶于水，溶液温度升高，则：； ③ ΔH3； 结合盖斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，ΔH1＞0，而ΔH2＜0，则ΔH1＞ΔH2，故A错误； B．根据分析可知ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH2=ΔH1-ΔH3，故B错误； C．根据分析可知，ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1＜ΔH3，故C正确； D．根据分析可知ΔH3=ΔH1-ΔH2，即ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1+ΔH2＜ΔH3，故D错误； 故答案选C。 14. 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A. 步骤③中有共价键的断裂和形成 B. 上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C. 根据数据计算，分解需要吸收的热量 D. 该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤③中有钛氧键的断裂和形成，A正确； B．①中钛由+4价变为+3价，③中钛由+3价变为+4价，碳元素由+4价变为+2价，故①③为氧化还原反应，但②中CO2与Ti3+结合形成中间体，④中CO从催化剂上脱附，无化合价的变化，不是氧化还原反应，B正确； C．根据反应，由反应物总键能-生成物总键能=2×1598-2×1072-496=+556kJ/mol可知，分解1molCO2需要吸收278kJ热量，C正确； D．该图中以TiO2为催化剂，在光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒知，该反应中，光能和热能转化为化学能，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为A1和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）Al在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸溶”所得溶液中主要的金属离子有___________，过滤需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）“转化”中加入过氧化氢后反应的离子方程式为___________。 （4）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是，“调pH”的目的是___________。 （5）“沉铝”中加入目的是将转化为沉淀同时生成气体，该反应的离子方程式为___________。 （6）在绿色发展理念下，某工厂用废易拉罐(含Al的质量分数为5.4%)制备[已知的相对分子质量为474]。最终得到产品的质量为，则该产品的产率为___________(用分数表示)。(已知：产率) 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） ①. 和 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） （4）使完全水解生成​沉淀，而不沉淀，从而实现铁、铝分离 （5） （6）​。 【解析】 【分析】废易拉罐主要成分为和，加入过量，溶解为，溶解为，滤渣①为不溶于酸的杂质；加入，将氧化为，方便后续沉淀除去；调节pH≈3.7，使完全沉淀为，保留在溶液中，滤渣②为；加入，与发生双水解，生成​沉淀；和稀硫酸、​反应，经结晶得到明矾。 【小问1详解】 Al原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，因此位于元素周期表第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 废易拉罐中Al、Fe都与过量硫酸反应，分别生成和，因此溶液中主要金属离子为二者；过滤操作需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 酸性条件下，将氧化为，便于后续沉淀除铁，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 调节pH约为3.7时，完全水解生成​沉淀，而不沉淀，从而实现铁、铝分离。 【小问5详解】  与发生双水解反应，生成沉淀和​气体，配平得到该离子方程式为：。 【小问6详解】 根据Al元素守恒，，则明矾理论产量为：，产率​。 16. 探究化学反应中各种能量变化是科学研究重要的主题，化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。 （1）HCl经催化氧化发生反应。已知：一定条件下断开1 mol共价键吸收的能量()如下表：则HCl催化氧化反应的___________。 共价键 431 243 463 497 （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为___________。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 （3）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 （4）我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 ①“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A．碳元素 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳 ②捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a．已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b．，比多，据此分析可能发生的副反应方程式为：___________。 （5）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一、 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. D ②. CaO、CaCO3 ③. ​ （5） ①. 。 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热反应物总键能生成物总键能，代入数据计算： 反应物总键能，生成物总键能，。 【小问2详解】 原电池中，活泼性更强的金属作负极，被氧化溶解，电子从负极流向正极，正极产生气体。装置甲中A不断溶解，A为负极，活泼性；装置乙中电子由B流向C，B为负极，活泼性B>C；装置丙中A上有气体，A为正极，D为负极，活泼性，活泼性顺序：。 【小问3详解】 铅蓄电池放电时，正极​得电子，在酸性环境下结合生成难溶的​，电极反应式为：。 【小问4详解】 ①“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选D。 ②a．由原理图可知：反应①中和CO2反应生成，反应②中和CH4反应生成​、CO和H2，、可循环利用。 b．主反应生成的​和物质的量为，，比多，且题目说明无生成、催化剂有积碳，因此副反应为甲烷分解生成碳和氢气：​。 【小问5详解】 ①根据盖斯定律，将两步反应相加： 第一步：；第二步：， 两步反应相加可得总反应：。 ②总反应减去第一步反应，消去催化剂即可得到第二步反应：。 17. 基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。回答下列问题： Ⅰ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E，转化关系如下： （1）C的结构简式为___________。 （2）试写出反应④的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 a．A可以与银氨溶液发生反应 b．B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 c．E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．反应②不能达到原子利用率100% （4）参考原合成路线，以1-丙醇()为原料合成塑料聚丙烯()的合成路线为___________。(示例：) Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图： （5）写出莽草酸分子中所有含氧官能团的名称___________。 （6）根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考ⅰ的示例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ⅰ 酯化反应 ⅱ ①___________ ②___________ ⅲ ③___________ ④___________ 中和反应 【答案】（1） （2） （3）ab （4） （5）羟基和羧基 （6） ①. H2 ②. 加成反应 ③. -COOH ④. NaOH溶液 【解析】 【分析】乙醇在加热条件下被催化氧化，得到A为乙醛；乙醛继续被氧化得到B为乙酸；乙酸和乙醇在浓硫酸加热下发生酯化反应，得到C为乙酸乙酯。乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应，得到乙烯；乙烯在一定条件下发生加聚反应，得到高分子化合物E为聚乙烯。 【小问1详解】 由分析可知，乙酸和乙醇酯化生成乙酸乙酯，即C为。 【小问2详解】 反应④是乙醇的消去反应，浓硫酸170℃条件下乙醇脱水生成乙烯，化学方程式为：。​ 【小问3详解】 a． A是乙醛，含醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，a正确； b．B是乙酸，俗称冰醋酸，熔点16.6℃，16℃以下会凝结为冰状晶体，b正确； c．E是聚乙烯，结构中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误； d．反应②是乙醛催化氧化生成乙酸：，原子利用率100%，d错误； 故选ab。 【小问4详解】 参考题干流程，先将1-丙醇消去得到丙烯，再将丙烯加聚得到聚丙烯，合成路线为：。 【小问5详解】 莽草酸结构含碳碳双键、羟基、羧基，其中含氧官能团为羟基和羧基。 【小问6详解】 有机物分子中的碳碳双键可以和氢气发生加成反应生成饱和键；羧基有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应生成对应的羧酸钠和水， 18. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，易分解。 （1）盛装浓的仪器名称是___________。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混有的硫酸酸雾，则试剂a为饱和___________溶液(填化学式)。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D是尾气处理装置，可以用以下___________(填序号)装置替换。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为___________。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00 mL葡萄酒样品，用的碘标准液与其反应完全时，消耗碘标准液10.00 mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （4）②④ （5） （6）0.316 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成，由于不溶于饱和溶液，故将通入饱和溶液中，可观察到气体的流速，与Na2S、的混合溶液反应，生成，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。由此解题。 【小问1详解】 盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置B的作用是除去气体中可能混合的硫酸酸雾，要求可吸收酸雾，且不与反应，则试剂a为饱和的溶液。 【小问3详解】 ①与和Na2S反应生成和，总反应的化学方程式为。 ②若不及时停止反应，过量的会使装置C中的溶液呈酸性，而在酸性环境中不稳定，会发生分解，导致产量降低。 【小问4详解】 尾气吸收装置中适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是②④。 【小问5详解】 酸性条件下，被氧化为，被还原为，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 反应消耗的的物质的量为，则=，，残留量=0.316 g/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $