精品解析：湖南长沙市周南中学等校2025-2026学年高一下学期4月阶段检测 化学试题

高一化学(B) 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作“钡餐” B. 可用作消毒剂 C. 可用于制作光导纤维 D. 可用作食品添加剂 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. NaCl的电离方程式： 3. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验操作或实验安全的叙述正确的是 A. 观察Na与水反应时应佩戴护目镜 B. 用pH试纸测定新制氯水的pH C. 用蘸取浓硫酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管口，验证氨气已收集满 D. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 一定温度与压强下，与足量充分反应，生成HI分子的数目为 B. 标准状况下，和的混合气体含有的氧原子数为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 1molNa与足量反应，生成和的混合物，Na失去的电子数为 6. 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率均达最大 B. 增大压强，化学反应速率一定加快 C. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 D. 铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大 7. 下列有关电化学知识的叙述正确的是 A. 氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100% B. 北斗卫星的光伏发电系统工作时，将化学能转化为电能 C. 原电池的两极可以是同种金属材料 D. 将Mg、Al用导线连接后放入NaOH溶液中组成原电池，则Mg作负极，Al作正极 8. 下列离子方程式正确的是 A. 在片上滴加盐酸： B. 钠与水反应： C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： D. 与水反应： 9. 下列实验操作正确的是 A．加热试管中的液体 B．除去CO2中的HCl C．配制溶液时的定容操作 D．验证Na2O2和水反应过程放热 A. A B. B C. C D. D 10. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 11. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B. 理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2NA个电子 C. 一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D. 电极b的电极反应式为 12. 在一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入2 mol M和6 mol N，发生反应，经过2 min ，反应达到平衡状态，此时M的浓度减少了0.1 mol/L。下列说法正确的是 A. 2 min内，用P表示的反应速率是0.1 mol/L B. 平衡时，3正(N)=2逆(Q) C. 2 min末，Q的物质的量为1 mol D. 2 min末，容器内气体的压强与初始压强相等 13. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 已知：工业上常用溶液吸收尾气，有关反应为： ①， ②。 下列说法错误的是 A. “合成塔”的反应中，有非极性键的断裂和极性键的形成 B. “氨分离器”利用了混合气中各组分的物理性质差异进行分离 C. “氧化炉”中，每转移7mol电子，消耗还原剂的质量为17g D. 若标准状况下44.8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，则消耗 14. 连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，常用于纺织业漂白剂。甲酸钠(HCOONa)法制备的原理为，装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 实验开始时先打开，一段时间后，再打开 B. 的漂白原理与、均不相同 C. 装置丙的作用是处理尾气，并防止倒吸 D. 装置甲中的试剂为铜和浓硫酸 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期律是化学的重要基石，揭示了元素性质的递变规律。如图为元素周期表中短周期的一部分，A~G代表短周期元素。 已知：考古时，A的某种核素常用于对文物进行年代测定和研究。 （1）B的简单气态氢化物的电子式为___________，B、D、E三种元素中原子半径最小的是___________(用元素符号表示)。 （2）A、B的最高价氧化物的水化物的酸性：______________________。(用化学式表示) （3）D、F的简单氢化物中，沸点较高的是___________(用化学式表示)，这是因为___________。 （4）元素E对应的一种酸是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应后生成的盐为，属于___________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （5）含有元素G的一种盐溶液NaClO可以作为吸收剂，利用如图所示的喷淋吸收塔进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①在此过程中NaClO溶液以喷淋方式加入的目的是___________。 ②当进入吸收塔的烟气中和NO的体积之比为3：1时，若“脱硫”、“脱硝”均为100%，则流出的吸收液中：___________(填最简整数比)。 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取化学物质的流程。请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序有___________(填标号)。 A. ②①③ B. ①②③ C. ①③② D. ②③① Ⅱ．我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。 （2）请写出侯氏制碱法中生成的化学方程式：___________。 （3）加热可得到纯碱，实验室可进行此操作的装置可以是___________(填标号)。 （4）工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是___________(填标号)。 A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 Ⅲ．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，化学反应为。实验室电解饱和食盐水装置如图所示。 （5）仪器a的名称是___________(填标号)。 A. 试管 B. 离心试管 C. U形管 D. Y形试管 （6）通电后c处出来的气体可以点燃，观察到淡蓝色火焰。试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明该变化的原因：___________。 （7）现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示，则参加反应的氯化钠是___________克。 17. 化学反应的速率与限度是调控工业生产、实现“碳中和”目标的重要理论依据。 2024年9月，我国科学家在将二氧化碳和水转化为乙醇方面取得新进展，为实现“液态阳光”和“碳中和”目标提供了新思路。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为液体燃料(如甲醇、乙醇等)，实现太阳能的储存和运输。 Ⅰ．利用催化剂对CO2催化加氢转化成甲醇的方程式为：。某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入1.2 mol CO2和3.6 mol H2，测得H2的物质的量随时间变化如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 n(H2)/mol 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 （1）反应开始至2 min时，(H2)=___________。 （2）4 min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 （3）反应进行至10 min后，达到化学平衡状态。此时，CO2的转化率为___________；平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为___________。 （4）下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内气体密度不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 断裂1 mol C=O的同时，生成3 mol H—H D. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度之比为1：3：1：1 Ⅱ．甲醇燃料电池 甲醇(CH3OH)不仅是重要的化工原料，也可用作燃料电池的燃料。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。 （5）通入甲醇的电极为___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。 （6）若不考虑损耗，则消耗标准状况下11.2 L的O2时，电路中通过的电子数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，B中官能团的名称是___________。 （2）请写出反应④的化学方程式：___________，反应类型是___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 有机物A与丙烯属于同系物 B. 1 mol 乙醇、1 mol 乙酸均能与足量金属钠反应放出1 mol C. 有机物A、丙烯、丙烯酸、聚丙烯酸均可以使的溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D. 乙酸乙酯、丙烯酸乙酯都能在碱性条件下水解 （4）用图a装置制备乙酸乙酯的实验过程中，左边试管内混合溶液变黑，将反应产生的蒸气直接通入酸性溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸气中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为___________。 （5）取下(4)中图a右侧试管振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 ___________ ①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是___________。 ②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出结论：该实验中乙酸与碳酸钠反应___________(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。 ③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到___________，证实猜想正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学(B) 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作“钡餐” B. 可用作消毒剂 C. 可用于制作光导纤维 D. 可用作食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．会与胃酸的主要成分反应生成有毒的可溶性，不可用作钡餐，钡餐的有效成分为，A错误； B．具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用作消毒剂，B正确； C．具有良好的光信号传输性能，是制作光导纤维的主要原料，C正确； D．符合国家标准限量使用时，可起到抗氧化、抑菌防腐的作用，可用作食品添加剂，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. NaCl的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢原子质子数为1，中子数为1时，质量数为，正确表示为，A错误； B．中O原子分别与2个H原子形成单键，空间结构为V形（），B正确； C．结构为，电子式：　，C错误； D．电离不需要通电，NaCl的电离方程式为，D错误； 故选B。 3. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化中Fe元素化合价从+3价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．转化中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．转化中H元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验操作或实验安全的叙述正确的是 A. 观察Na与水反应时应佩戴护目镜 B. 用pH试纸测定新制氯水的pH C. 用蘸取浓硫酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管口，验证氨气已收集满 D. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与水反应剧烈，可能有液体飞溅甚至发生爆炸，应佩戴护目镜，A正确； B．新制氯水中含有具有漂白性的HClO，会漂白pH试纸，无法读取pH数值，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B错误； C．浓硫酸难挥发，蘸浓硫酸靠近试管口时，无法和氨气反应产生白烟，不能检验氨气是否收集满；需用蘸浓盐酸的玻璃棒检验，C错误； D．钠属于活泼金属，切割时涉及的安全图标为和，不涉及排风标志，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 一定温度与压强下，与足量充分反应，生成HI分子的数目为 B. 标准状况下，和的混合气体含有的氧原子数为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 1molNa与足量反应，生成和的混合物，Na失去的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，参与反应生成的分子数目小于，A错误； B．标准状况下混合气体总物质的量为，每个和分子均含2个氧原子，因此混合气体中氧原子总物质的量为，数目为，B正确； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．与反应时，元素从0价升高为+1价，反应失去电子，数目为，D错误； 故选B。 6. 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率均达最大 B. 增大压强，化学反应速率一定加快 C. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 D. 铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应达到限度即化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但并非均达到最大值，例如从正反应开始的可逆反应，平衡时正反应速率小于初始正反应速率，A错误； B．增大压强仅对有气体参与的反应速率可能产生影响，若反应无气体参与，或恒容条件下充入惰性气体增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误； C．合成氨为可逆反应，可通过加入催化剂提高反应速率，也可通过调控适宜的温度、压强、及时分离产物等措施提高反应进行的程度，C正确； D．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，且浓硫酸与铁反应生成而非，并非硫酸浓度越大产生的速率越大，D错误； 故选C。 7. 下列有关电化学知识的叙述正确的是 A. 氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100% B. 北斗卫星的光伏发电系统工作时，将化学能转化为电能 C. 原电池的两极可以是同种金属材料 D. 将Mg、Al用导线连接后放入NaOH溶液中组成原电池，则Mg作负极，Al作正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池工作时会有部分能量以热能形式散失，能量转化率无法达到，A错误； B．光伏发电系统工作时是将太阳能（光能）转化为电能，并非化学能转化为电能，B错误； C．原电池的两极可以是同种金属材料，例如氢氧燃料电池的两极可均使用金属铂，C正确； D．和放入溶液中时，可与发生氧化还原反应：，不与反应，因此作负极，作正极，D错误； 故答案选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 在片上滴加盐酸： B. 钠与水反应： C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： D. 与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性排在氢之后，不能与盐酸发生置换反应生成氢气，该反应不能发生，A项错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为，B项错误； C．硫酸电离出2个、1个，氢氧化钡电离出1个、2个，正确的离子方程式为，C项错误； D．氯气与水的反应为可逆反应，反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，离子方程式书写正确，D项正确； 答案选D。 9. 下列实验操作正确的是 A．加热试管中的液体 B．除去CO2中的HCl C．配制溶液时的定容操作 D．验证Na2O2和水反应过程放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，A错误； B．除去二氧化碳中的氯化氢应使用饱和碳酸氢钠溶液，且气体长进短出，B正确； C．定容时，在液面距离刻度线时，应使用胶头滴管滴加蒸馏水，C错误； D．与水反应生成氧气使U形管左侧气压增大，液面下降，因此左侧液面下降不能说明反应放热，D错误； 故答案选B。 10. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碘原子结合形成碘分子是化学键形成的过程，属于放热过程，由碘化氢分解吸热可知，碘化氢分解生成氢气和碘原子的反应为吸热反应，则符合第一步吸热、第二步放热、总反应吸热的图示为图A； 答案选A。 11. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B. 理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2NA个电子 C. 一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D. 电极b的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】该电池为燃料电池，以石墨为电极，稀硫酸为电解质溶液；电极通入，发生还原反应，为正极；电极通入，发生氧化反应，为负极；电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中向正极移动，总反应为； 【详解】A．电子只能在导线中流动，不能进入硫酸溶液（电解质溶液中靠离子导电），正确的电子流向为：导线，A错误； B．题目未指明所处的状态（标准状况），无法确定的物质的量，故无法计算转移电子数，B错误； C．总反应为：。反应消耗，同时生成（强电解质，完全电离），导致溶液中增大，C正确； D．电解质为稀硫酸（酸性环境），电极（负极）上被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：，D错误； 故答案选C。 12. 在一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入2 mol M和6 mol N，发生反应，经过2 min ，反应达到平衡状态，此时M的浓度减少了0.1 mol/L。下列说法正确的是 A. 2 min内，用P表示的反应速率是0.1 mol/L B. 平衡时，3正(N)=2逆(Q) C. 2 min末，Q的物质的量为1 mol D. 2 min末，容器内气体的压强与初始压强相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．P为固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，且反应速率单位错误，A错误； B．平衡时，化学反应的正、逆反应速率相等，即，根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，有、，所以，整理得，B错误； C．，根据反应计量数，，初始Q的物质的量为0，故2 min末Q的物质的量为1 mol，C正确； D．恒温恒容下，气体压强之比等于气体总物质的量之比。初始气体总物质的量为，平衡时气体总物质的量为，平衡时压强小于初始压强，D错误； 故选C。 13. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 已知：工业上常用溶液吸收尾气，有关反应为： ①， ②。 下列说法错误的是 A. “合成塔”的反应中，有非极性键的断裂和极性键的形成 B. “氨分离器”利用了混合气中各组分的物理性质差异进行分离 C. “氧化炉”中，每转移7mol电子，消耗还原剂的质量为17g D. 若标准状况下44.8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，则消耗 【答案】C 【解析】 【分析】、在“合成塔”中生成氨气，将氨气液化，分离出液氨，氨气和氧气在“氧化炉”中发生催化氧化反应生成，、、水在“吸收塔”中反应生成硝酸，最后进行“尾气处理”，据此分析； 【详解】A．“合成塔”中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为，有、非极性键的断裂和极性键的形成，A正确； B．从“氨分离器”中分离出氨利用了氨气易液化的性质，分离出的和则回到“合成塔”循环利用，沸点属于物理性质，因此是利用各组分物理性质差异分离，B正确； C．“氧化炉”中，发生的反应为，从价升高到价，作为还原剂，由反应可知，因此每转移5 mol电子，消耗氨气的量为1 mol，即，C错误； D．标准状况下混合气体为44.8 L，即，即总原子为。 结合两个吸收反应： ①​（共）消耗​； ②​（共）消耗​； 因此无论和​比例如何，总完全吸收一定消耗，D正确； 故选C。 14. 连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，常用于纺织业漂白剂。甲酸钠(HCOONa)法制备的原理为，装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 实验开始时先打开，一段时间后，再打开 B. 的漂白原理与、均不相同 C. 装置丙的作用是处理尾气，并防止倒吸 D. 装置甲中的试剂为铜和浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】装置甲制取，生成的​通入装置乙进行反应，并利用生成的​排尽装置内空气，装置丙是尾气吸收装置（球形导管能起到防倒吸的作用），据此分析； 【详解】A．在空气中极易被氧化，实验开始先打开​，利用生成的​排尽装置内空气，防止产物被氧化，一段时间后再打开​滴入开始反应，A正确； B．NaClO的漂白原理是氧化性漂白，​的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定无色物，​是还原性漂白，三者原理均不相同，B正确； C．​是有毒酸性气体，装置丙中NaOH溶液可以吸收尾气​，球形导管能起到防倒吸的作用，C正确； D．铜与浓硫酸反应制取​需要加热，装置甲为固液不加热装置，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期律是化学的重要基石，揭示了元素性质的递变规律。如图为元素周期表中短周期的一部分，A~G代表短周期元素。 已知：考古时，A的某种核素常用于对文物进行年代测定和研究。 （1）B的简单气态氢化物的电子式为___________，B、D、E三种元素中原子半径最小的是___________(用元素符号表示)。 （2）A、B的最高价氧化物的水化物的酸性：______________________。(用化学式表示) （3）D、F的简单氢化物中，沸点较高的是___________(用化学式表示)，这是因为___________。 （4）元素E对应的一种酸是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应后生成的盐为，属于___________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （5）含有元素G的一种盐溶液NaClO可以作为吸收剂，利用如图所示的喷淋吸收塔进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①在此过程中NaClO溶液以喷淋方式加入的目的是___________。 ②当进入吸收塔的烟气中和NO的体积之比为3：1时，若“脱硫”、“脱硝”均为100%，则流出的吸收液中：___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②. O （2） ①. ②. （3） ①. ②. 水分子间存在氢键，而分子间仅存在较弱的范德华力 （4）正盐 （5） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 6：2：9 【解析】 【分析】考古中用于断代的C-14，故A为C元素，结合短周期位置可推得：B为N元素，D为O元素，E为P元素，F为S元素，G为Cl元素。 【小问1详解】 ①B的简单气态氢化物的电子式为  ②B、D、E三种元素分别为N、O、P，主族元素中，同周期元素原子半径从左往右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，故其中原子半径最小的是O。故答案为： ；O。 【小问2详解】 元素A、B分别为C、N，其最高价氧化物的水化物分别为、，碳酸是弱酸，硝酸是强酸。故答案为：；。 【小问3详解】 D、F分别是O、S，其形成的简单氢化物分别是、，水分子间存在氢键，故沸点较高的是。故答案为：；水分子间存在氢键，而分子间仅存在较弱的范德华力。 【小问4详解】 元素E为P，对应的一种酸为，是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应后生成的盐为，属于正盐。故答案为：正盐。 【小问5详解】 ①含有元素G的一种盐溶液NaClO可以作为吸收剂，利用喷淋吸收塔进行一体化“脱硫”、“脱硝”，在此过程中NaClO溶液以喷淋方式加入的目的是增大接触面积，加快反应速率。故答案为：增大接触面积，加快反应速率。②，，、据得失电子守恒得到，设，则，，流出的吸收液中。故答案为：6：2：9。 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取化学物质的流程。请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序有___________(填标号)。 A. ②①③ B. ①②③ C. ①③② D. ②③① Ⅱ．我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。 （2）请写出侯氏制碱法中生成的化学方程式：___________。 （3）加热可得到纯碱，实验室可进行此操作的装置可以是___________(填标号)。 （4）工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是___________(填标号)。 A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 Ⅲ．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，化学反应为。实验室电解饱和食盐水装置如图所示。 （5）仪器a的名称是___________(填标号)。 A. 试管 B. 离心试管 C. U形管 D. Y形试管 （6）通电后c处出来的气体可以点燃，观察到淡蓝色火焰。试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明该变化的原因：___________。 （7）现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示，则参加反应的氯化钠是___________克。 【答案】（1）AD （2） （3）AB （4）B （5）C （6）Cl2+2I-=2Cl-+I2，与KI反应生成的使淀粉变蓝 （7）11.7 【解析】 【小问1详解】 选NaOH除去，选除去，选除去过量及，且一定在之后，过滤后加盐酸至中性，蒸发结晶分离出NaCl，则加入沉淀剂的顺序可为②①③或③②①或②③①；故选AD； 【小问2详解】 NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓； 【小问3详解】 A．加热固体，可在试管或坩埚中进行；A正确； B．若在试管口进行，必须选择试管口朝下；B正确； C．若在试管口进行，试管口不能朝上；C错误； D．加热固体不能选择蒸发皿，D错误； 故答案选AB； 【小问4详解】 A．检验氯化钠，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液，应排除其他离子的干扰。加入盐酸，引入了，干扰实验结果，A错误； B．加入稀硝酸，如生成不溶于硝酸的沉淀，可说明样品中含有氯化钠杂质，故B正确； C．加入稀硫酸，会生成硫酸银沉淀，干扰实验结果，故C错误； 故答案选B； 【小问5详解】 仪器a的名称是U形管，故选C； 【小问6详解】 c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是淡蓝色火焰，可知c处气体为氢气，则U形管右侧生成氯气，氯气通入试管b中，与KI反应生成的使淀粉变蓝，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 电解饱和食盐水生成0.1mol氯气，则消耗氯化钠的物质的量为0.2mol，其质量为58.5g/mol×0.2mol=11.7g。 17. 化学反应的速率与限度是调控工业生产、实现“碳中和”目标的重要理论依据。 2024年9月，我国科学家在将二氧化碳和水转化为乙醇方面取得新进展，为实现“液态阳光”和“碳中和”目标提供了新思路。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为液体燃料(如甲醇、乙醇等)，实现太阳能的储存和运输。 Ⅰ．利用催化剂对CO2催化加氢转化成甲醇的方程式为：。某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入1.2 mol CO2和3.6 mol H2，测得H2的物质的量随时间变化如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 n(H2)/mol 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 （1）反应开始至2 min时，(H2)=___________。 （2）4 min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 （3）反应进行至10 min后，达到化学平衡状态。此时，CO2的转化率为___________；平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为___________。 （4）下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内气体密度不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 断裂1 mol C=O的同时，生成3 mol H—H D. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度之比为1：3：1：1 Ⅱ．甲醇燃料电池 甲醇(CH3OH)不仅是重要的化工原料，也可用作燃料电池的燃料。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。 （5）通入甲醇的电极为___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。 （6）若不考虑损耗，则消耗标准状况下11.2 L的O2时，电路中通过的电子数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）0.15 mol·L-1·min-1 （2）> （3） ①. 50% ②. 0.75 （4）BD （5） ①. 负 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 容器容积为，0 min时的物质的量为，2 min时为，则，则； 【小问2详解】 4 min时，反应仍在向正反应方向进行（的物质的量仍在减少），说明正反应速率大于逆反应速率； 【小问3详解】 由表中数据列三段式： ，；恒温恒容条件下，压强之比等于气体总物质的量之比。起始总物质的量为，平衡总物质的量为，则平衡压强与起始压强的比值为； 【小问4详解】 A．密闭容器容积不变，反应为纯气体反应，密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，A错误； B．压强不变说明气体总物质的量不变，反应前后气体的化学计量数和不同，反应前后气体物质的量是变量，混合气体的总物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，B正确； C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，1 mol 中有2 mol C=O，故达到平衡状态时，断裂2 mol C=O的同时，生成3 mol H-H，C错误； D．由(3)中三段式可知，达到平衡时刚好的浓度之比为1：3：1：1，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 甲醇燃料电池中，甲醇发生氧化反应，因此通入甲醇的电极为负极；电解质为稀（酸性环境），负极上失电子生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：，正极上得电子，反应为； 【小问6详解】 标准状况下的物质的量为。正极反应，反应转移电子，则转移电子的物质的量为，电子数目为。 18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，B中官能团的名称是___________。 （2）请写出反应④的化学方程式：___________，反应类型是___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 有机物A与丙烯属于同系物 B. 1 mol 乙醇、1 mol 乙酸均能与足量金属钠反应放出1 mol C. 有机物A、丙烯、丙烯酸、聚丙烯酸均可以使的溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D. 乙酸乙酯、丙烯酸乙酯都能在碱性条件下水解 （4）用图a装置制备乙酸乙酯的实验过程中，左边试管内混合溶液变黑，将反应产生的蒸气直接通入酸性溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸气中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为___________。 （5）取下(4)中图a右侧试管振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 ___________ ①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是___________。 ②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出结论：该实验中乙酸与碳酸钠反应___________(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。 ③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到___________，证实猜想正确。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （3）AD （4）酸性溶液氧化乙醇而褪色 （5） ①. ②. 不是 ③. 溶液不变红 【解析】 【分析】根据题干信息，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为，A和水发生加成反应生成B()，在Cu的催化下被氧化为，之后被进一步氧化为，与发生酯化反应生成。丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸()，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，B是，其官能团名称为羟基； 【小问2详解】 由分析可知，反应④是酯化反应（取代反应），该反应在浓硫酸的催化下加热可发生，化学方程式为： ； 【小问3详解】 A．有机物A是乙烯，分子式为，分子中含有一个双键，丙烯分子式为，与乙烯相差一个，且结构相似，因此乙烯与丙烯属于同系物，A正确； B．乙醇与Na单质反应方程式为：，乙酸与Na反应方程式为：，根据方程式，1 mol乙醇和乙酸均能与金属钠反应放出0.5 mol ，B错误； C．有机物A为乙烯，丙烯、丙烯酸都含碳碳双键，均可以使的溶液、酸性溶液褪色，但使的溶液褪色原理为加成反应，使酸性溶液褪色为氧化反应，褪色原理不相同。同时，聚丙烯酸不含碳碳双键，不能使的溶液和酸性溶液褪色，C错误； D．乙酸乙酯和丙烯酸乙酯中都含有酯基，可在碱性条件下水解，D正确； 故答案选AD； 【小问4详解】 乙醇具有还原性，可被酸性溶液氧化，从而使溶液褪色； 【小问5详解】 ①乙酸可挥发，会进入试管B中，且乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ可知，无乙酸存在时溶液红色仍能褪去，说明乙酸与碳酸钠的反应不是溶液褪色的主要原因； ③假如酚酞更易溶于乙酸乙酯，经充分振荡、静置、分液后，酚酞被萃取至乙酸乙酯中，下层溶液中没有酚酞，此时向其中加入饱和溶液后，溶液不变红或无明显现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $