精品解析：2026年江苏泰州市泰州四校中考考前自测化学试题

2026年春学期九年级第三次学情调查化学试题 (考试时间：60分钟，满分60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Cl：35.5　Fe：56 第一部分选择题 每题只有1个正确答案，1—10题，每题1分；11—15题，每题2分。 1. 共建生态文明，共享绿色未来。下列做法不符合这一主题的是 A. 合理施用肥料 B. 露天焚烧垃圾 C. 坚持绿色出行 D. 使用节能电器 2. 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。书中记载的下列工艺，主要涉及化学变化的是 A. 金箔延展 B. 棉线织布 C. 筒车提水 D. 煅石成灰 3. 下列物质溶于水后能形成溶液的是(　　) A. 蔗糖 B. 面粉 C. 花生油 D. 泥沙 4. 配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取出氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 5. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可作燃料 B. 浓硫酸溶解放热，可用于加热食品 C. 熟石灰具有碱性，可用于治理酸性废水 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作电光源 6. 家务劳动中蕴含丰富化学知识，下列日常家务做法错误的是 A. 用食醋去除水壶中水垢 B. 用洗洁精清洗餐具油污，利用乳化原理 C. 用钢丝球反复擦洗铝制炊具表面污渍 D. 铁锅用完后及时擦干，防止生锈 7. 氯己定()是一种广谱抗菌剂，微溶于水，水溶液呈弱碱性，常温稳定，遇光或高温可能分解。常用于皮肤和黏膜消毒。下列说法错误的是 A. 氯己定中碳元素的质量分数最大 B. 1个氯己定分子中含有1个 C. 向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色 D. 推测氯己定应避光、常温保存 阅读下列材料，完成下面小题 CuO-CeO2是一种新型复合催化剂，应用于燃料电池可大幅提升电池的发电效率、输出稳定性和工作寿命。 8. 铈在元素周期表中的部分信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核外电子数为58 C. 相对原子质量为140.1 g D. 元素符号为CE 9. CuO—CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ都属于化合反应 B. 反应Ⅱ中反应物的质量比为7∶8 C. 反应前后CuO-CeO2质量不变 D. 反应Ⅰ可应用于燃料电池，电池工作时化学能转化为电能 10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. AgNO3溶液Ag C. CaCO3CO2 D. CuSO4溶液Cu(OH)2 11. 实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究铁生锈需要氧气 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 比较铜和银的金属活动性强弱 D. 验证质量守恒定律（铜粉加热前后） 12. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. t1℃时， 100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3 B. t2℃时， KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D. 当 KNO3中含有少量 NaCl时， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红色 B 区分氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 C 除去铜粉中的铁粉 加足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤干燥 D 分离固体和 加足量水溶解，过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应(如图1)，实验测得pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中烧杯里的溶液X为氢氧化钠溶液 B. 图2中A点溶液中溶质只有NaOH C. 可以利用酚酞溶液区分图2中B点和C点溶液 D. 图2中C点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 15. 已知现取一定质量的NaHCO3，加热一段时间后，固体质量为13.7 g，向固体中加入100 g稀盐酸恰好完全反应，将溶液蒸发得到11.7克固体。下列判断不正确的是 A. NaHCO₃的质量为16.8 g B. 加热产生二氧化碳和水的质量为3.1 g C. 13.7 g固体中含有碳酸钠的质量为5.3 g D. 所用稀盐酸的质量分数为3.65% 第二部分非选择题 16. 泰州倚水而兴，集江淮之韵、早茶之香、非遗之巧于一城。请回答下列问题。 Ⅰ．泰州美，美在风景 （1）泰州美，美在凤城河。净化凤城河水时用活性炭除去色素和异味，利用其_____性。 （2）“水上森林千鹭集，兴化垛田菜花黄”，春天的千垛菜花，清香扑鼻。从微观角度解释“清香扑鼻”的原因是_____。 （3）望海楼巍然屹立，古朴典雅，其建筑中的琉璃瓦，陶瓷装饰，属于_____(填字母)。 a．金属材料 b．无机非金属材料 c．合成材料 Ⅱ．泰州美，美在饮食 （4）“溱湖八鲜”味美而闻名：溱湖簖蟹、青虾等富含的营养素为_____。除此还含一定量的铁元素，铁元素属于人体所需的_____(填“常量”或“微量”)元素。 （5）泰兴银杏果营养丰富，种植银杏树用的化肥中属于复合肥的是_____(填字母)。 a． b． c． （6）凤城河游船上常用酒精炉加热干丝，酒精()完全燃烧的化学方程式为_____。 Ⅲ．泰州美，美在非遗 （7）泰州戏剧服饰中的刺绣，选材讲究。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样品灼烧，有_____气味，则是蚕丝。 （8）泰州竹刻技艺中，竹片经长时间自然氧化形成深浅色差。该氧化过程属于_____(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 （9）泰州古代铁器制作中，工匠有时会控制一氧化碳的量，在高温下使氧化铁()生成氧化亚铁()和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：_____。 17. 某兴趣小组利用如图装置进行常见气体的制取和部分性质实验，请回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是_____。 （2）请写出实验室用A装置制氧气的化学反应方程式_____。实验室制取二氧化碳也可用A装置，与发生装置A相比，B装置的优点有_____，若用C装置收集二氧化碳，应从导管口_____(填“a”或“b”)进入。 （3）用A、D装置制取氧气时，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作：_____。 （4）学习的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从图E塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①塑料罐内发生反应的化学方程式是_____。 ②要使小船的运动速率加快，应_____(填“增大”或“减小”)分液漏斗中溶液的溶质质量分数； ③图F为加装在小船c处的桅杆，一段时间后，可观察到试纸_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)变红，说明_____(填化学性质)。 18. 一种利用赤泥废渣(主要成分为及其他难溶性杂质)制备氧化铁的流程如下： 已知：(1)SiO₂及其它杂质难溶于水，且不与稀盐酸反应 (2)常见铁的氧化物： （1）“粉碎”：赤泥进行粉碎处理，其主要目的是_____。 （2）“酸浸”： ①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 ②浸取时间和反应温度对浸出率的影响如图1、图2所示。“酸浸”的最佳条件为_____。 ③加入的盐酸量不能太多的原因是：_____。 （3）“过滤Ⅰ”： ①所得滤液中的阳离子有_____(填离子符号)。 ②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____； （4）“沉铁”：适量NaOH溶液可将铁离子转化为Fe(OH) 3沉淀。 ①反应的基本反应类型为_____。 ②溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图3所示。“沉铁”时溶液的最佳pH为3.0，原因是_____。 （5）“煅烧”：当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3的质量分数降低但铁元素的质量分数升高，其可能的原因是_____。 19. 含有氮氧化物的气体直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）直接排放可能会引起_____(填“温室效应”或“酸雨”)。 Ⅰ．“纳米零价铁- 除氮”体系：一定温度下，将溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 （2）除去的主要反应原理为：该反应中化合价改变的元素有_____。此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是_____。 （3）脱除率随温度的变化如图1所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的原因可能是_____。 Ⅱ．SCR(选择性催化还原法)脱硝技术：该烟气净化技术已经被广泛使用且技术成熟，脱硝效率高达90%以上。 （4）在一定条件下，该反应机理如图2所示，写出总反应的化学方程式_____。 Ⅲ．碱性溶液吸收： （5）用溶液吸收，该反应的原理是： ①反应原理中X的化学式_____。 ②现有20%的碳酸钠溶液5.3吨，理论上可吸收多少吨的_____(写出计算过程) ③下列措施能提高尾气中氮氧化物去除率的有_____(填字母)。 a．加快通入尾气的速率 b．采用气、液逆流的方式吸收尾气 c．吸收尾气过程中定期补加适量溶液。 ④资料：与溶液、溶液均不会发生反应，溶液吸收后溶液一定呈碱性，与生成的亚硝酸钠有关，请你设计实验证明：_____；(写出具体操作、现象、结论)(供选择的试剂：溶液、溶液、无色酚酞) （6）溶液浓度越大，黏稠度越高。用不同浓度的溶液吸收的吸收率如图3.当溶液浓度约为30 g·L⁻¹时氮氧化物吸收率最佳，随后氮氧化物的吸收率随溶液浓度的升高而降低的原因可能是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期九年级第三次学情调查化学试题 (考试时间：60分钟，满分60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Cl：35.5　Fe：56 第一部分选择题 每题只有1个正确答案，1—10题，每题1分；11—15题，每题2分。 1. 共建生态文明，共享绿色未来。下列做法不符合这一主题的是 A. 合理施用肥料 B. 露天焚烧垃圾 C. 坚持绿色出行 D. 使用节能电器 【答案】B 【解析】 【详解】A、合理施用肥料能减少过量化肥对土壤、水体的污染，符合主题。 B、露天焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，不符合主题。 C、绿色出行可减少化石燃料消耗和尾气排放，符合主题。 D、使用节能电器可减少能源消耗，间接降低污染物排放，符合主题。 2. 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。书中记载的下列工艺，主要涉及化学变化的是 A. 金箔延展 B. 棉线织布 C. 筒车提水 D. 煅石成灰 【答案】D 【解析】 【详解】金箔延展、棉线织布、筒车提水的过程中都无新物质生成，都属于物理变化；煅石成灰是高温煅烧石灰石生成氧化钙等新物质，属于化学变化，故选D。 3. 下列物质溶于水后能形成溶液的是(　　) A. 蔗糖 B. 面粉 C. 花生油 D. 泥沙 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、面粉不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，错误；C、花生油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，错误； D、泥沙不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，错误。故选A。 点睛：溶液是一种均一、稳定的混合物。 4. 配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取出氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体试剂时，瓶塞应倒放于桌面上，避免造成试剂污染，选项A错误； B、天平称量时应遵循左物右码原则，选项B错误； C、量筒读数时，视线应与液体凹液面最低处相平，选项C错误； D、溶解氯化钠时，利用玻璃棒不断搅拌，加快氯化钠溶解，选项D正确； 故选：D。 5. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可作燃料 B. 浓硫酸溶解放热，可用于加热食品 C. 熟石灰具有碱性，可用于治理酸性废水 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不能用做燃料，故说法错误； B、浓硫酸溶于水时剧烈放热，但浓硫酸具有强腐蚀性，绝对不可接触食品，故说法错误； C、熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，可用于治理酸性废水，故说法正确； D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故说法错误。 故选C。 6. 家务劳动中蕴含丰富化学知识，下列日常家务做法错误的是 A. 用食醋去除水壶中水垢 B. 用洗洁精清洗餐具油污，利用乳化原理 C. 用钢丝球反复擦洗铝制炊具表面污渍 D. 铁锅用完后及时擦干，防止生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，A正确。 B. 洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，利用了乳化原理，B正确。 C. 铝制炊具表面有一层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝进一步被氧化，用钢丝球反复擦洗会破坏该保护膜，加速炊具腐蚀，C错误。 D. 铁生锈需要同时接触氧气和水，铁锅用完擦干可减少水分接触，能防止生锈，D正确。 7. 氯己定()是一种广谱抗菌剂，微溶于水，水溶液呈弱碱性，常温稳定，遇光或高温可能分解。常用于皮肤和黏膜消毒。下列说法错误的是 A. 氯己定中碳元素的质量分数最大 B. 1个氯己定分子中含有1个 C. 向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色 D. 推测氯己定应避光、常温保存 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯己定中碳、氢、氯、氮四种元素的质量比为（12×22）：（1×30）：（35.5×2）：（14×10）=264：30：71：140，其中碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，表述正确； B.分子是由原子构成的，1个氯己定分子中含有2个氯原子（Cl），不含有氯气分子，表述错误； C.氯己定水溶液呈弱碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，表述正确； D.氯己定遇光或高温可能分解，因此需避光、常温保存，表述正确。 阅读下列材料，完成下面小题 CuO-CeO2是一种新型复合催化剂，应用于燃料电池可大幅提升电池的发电效率、输出稳定性和工作寿命。 8. 铈在元素周期表中的部分信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核外电子数为58 C. 相对原子质量为140.1 g D. 元素符号为CE 9. CuO—CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ都属于化合反应 B. 反应Ⅱ中反应物的质量比为7∶8 C. 反应前后CuO-CeO2质量不变 D. 反应Ⅰ可应用于燃料电池，电池工作时化学能转化为电能 【答案】8. B 9. B 【解析】 【8题详解】 A.铈带“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B.元素周期表小格信息中，左上角为原子序数，原子内原子序数=核外电子数，因此铈核外电子数为58，B正确。 C.相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是g，C错误； D.元素符号为Ce，第二个字母需小写，D错误。 【9题详解】 A.先推导两个反应的方程式：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，均符合多变一特点，属于化合反应，A正确； B.反应Ⅱ：，则和的质量比为，不是，B错误； C.催化剂反应前后质量和化学性质不变，作为催化剂质量不变，C正确； D.氢氧燃料电池工作时将化学能转化为电能，D正确。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. AgNO3溶液Ag C. CaCO3CO2 D. CuSO4溶液Cu(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁与氧气在点燃的条件下才能反应生成四氧化三铁，常温下该转化不能实现，错误； B. 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确； C. 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，正确； D. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，正确。 11. 实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究铁生锈需要氧气 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 比较铜和银的金属活动性强弱 D. 验证质量守恒定律（铜粉加热前后） 【答案】C 【解析】 【详解】A. 两组实验变量为氧气，左侧铁钉接触氧气和水，生锈，右侧铁钉仅接触水，不生锈，可证明铁生锈需要氧气，能达到实验目的； B. 铜片上白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，铜片上的白磷与红磷对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与水中白磷对比可知，燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的条件，能达到实验目的； C. 铜、银均与稀硫酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序中，铜、银均排在氢后，但是无法比较两种金属的活动性强弱，不能达到实验目的； D. 铜粉与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平的示数与反应前相同，说明化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。 12. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. t1℃时， 100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3 B. t2℃时， KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D. 当 KNO3中含有少量 NaCl时， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，100gKNO3饱和溶液中含有硝酸钾的质量为：，不符合题意； B、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量未知，溶质质量无法比较，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3，符合题意。 故选D。 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红色 B 区分氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 C 除去铜粉中的铁粉 加足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤干燥 D 分离固体和 加足量水溶解，过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，滴加无色酚酞试液，不能判断氢氧化钠溶液是否变质，故选项不正确； B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能够区分两种物质，故选项正确； C、稀硫酸不能和铜反应，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，加足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤干燥得到铜，故选项正确； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解，过滤，滤渣洗涤干燥得到二氧化锰；滤液蒸发结晶得到氯化钾，故选项正确。 故选A。 14. 某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应(如图1)，实验测得pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中烧杯里的溶液X为氢氧化钠溶液 B. 图2中A点溶液中溶质只有NaOH C. 可以利用酚酞溶液区分图2中B点和C点溶液 D. 图2中C点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.图2初始，说明烧杯中初始溶液X呈碱性，为氢氧化钠溶液，滴加的试剂为稀盐酸，pH随稀盐酸加入逐渐降低，故选项说法正确； B.A点，氢氧化钠过量，同时氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，溶质为和，故选项说法错误； C.酚酞在中性（B点）和酸性（C点）溶液中均为无色，无法区分二者，故选项说法错误； D,酸碱恰好完全反应时溶液呈中性，，对应B点；C点，稀盐酸过量，不是恰好完全反应，故选项说法错误。 15. 已知现取一定质量的NaHCO3，加热一段时间后，固体质量为13.7 g，向固体中加入100 g稀盐酸恰好完全反应，将溶液蒸发得到11.7克固体。下列判断不正确的是 A. NaHCO₃的质量为16.8 g B. 加热产生二氧化碳和水的质量为3.1 g C. 13.7 g固体中含有碳酸钠的质量为5.3 g D. 所用稀盐酸的质量分数为3.65% 【答案】D 【解析】 【分析】最终蒸发得到的11.7g固体为，结合元素守恒计算各物质的量，再逐一判断选项。 【详解】A. 生成的氯化钠中钠元素的质量为：，根据元素守恒，原中的钠元素的质量等于4.6g，则碳酸氢钠的质量为：，正确。 B. 根据质量守恒定律，反应前后各物质总质量保持不变，加热时固体减少的质量为生成和的总质量，为：，正确。 C. 设固体中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则根据题意以及前面分析可以列出方程式： 解得x=5.3g，正确。 D. 由前面分析可知，氯化钠的质量为11.7g，其中钠元素的质量为4.6g，则氯元素的质量为，根据氯元素质量守恒可以得出反应的氯化氢的质量为，则稀盐酸的质量分数为：，而不是3.65%，错误。 第二部分非选择题 16. 泰州倚水而兴，集江淮之韵、早茶之香、非遗之巧于一城。请回答下列问题。 Ⅰ．泰州美，美在风景 （1）泰州美，美在凤城河。净化凤城河水时用活性炭除去色素和异味，利用其_____性。 （2）“水上森林千鹭集，兴化垛田菜花黄”，春天的千垛菜花，清香扑鼻。从微观角度解释“清香扑鼻”的原因是_____。 （3）望海楼巍然屹立，古朴典雅，其建筑中的琉璃瓦，陶瓷装饰，属于_____(填字母)。 a．金属材料 b．无机非金属材料 c．合成材料 Ⅱ．泰州美，美在饮食 （4）“溱湖八鲜”味美而闻名：溱湖簖蟹、青虾等富含的营养素为_____。除此还含一定量的铁元素，铁元素属于人体所需的_____(填“常量”或“微量”)元素。 （5）泰兴银杏果营养丰富，种植银杏树用的化肥中属于复合肥的是_____(填字母)。 a． b． c． （6）凤城河游船上常用酒精炉加热干丝，酒精()完全燃烧的化学方程式为_____。 Ⅲ．泰州美，美在非遗 （7）泰州戏剧服饰中的刺绣，选材讲究。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样品灼烧，有_____气味，则是蚕丝。 （8）泰州竹刻技艺中，竹片经长时间自然氧化形成深浅色差。该氧化过程属于_____(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 （9）泰州古代铁器制作中，工匠有时会控制一氧化碳的量，在高温下使氧化铁()生成氧化亚铁()和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）吸附 （2）分子是不断运动的 （3）b （4） ①. 蛋白质 ②. 微量 （5）a （6） （7）烧焦羽毛 （8）缓慢 （9） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 花香分子在空气中不断运动，让人闻到气味。 【小问3详解】 琉璃瓦，陶瓷装饰是玻璃、陶瓷，属于b无机非金属材料。 【小问4详解】 簖蟹、青虾属于肉类，富含蛋白质。铁元素在人体含量少于0.01%，是微量元素。 【小问5详解】 a硝酸钠同时含有钾元素和氮元素，为复合肥；b尿素c碳酸氢铵含氮磷钾中的氮元素，为氮肥。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 蚕丝主要成分蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味。 【小问8详解】 竹片经过长时间自然氧化，是进行缓慢、不易察觉的氧化反应，因此为缓慢氧化。 【小问9详解】 略。 17. 某兴趣小组利用如图装置进行常见气体的制取和部分性质实验，请回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是_____。 （2）请写出实验室用A装置制氧气的化学反应方程式_____。实验室制取二氧化碳也可用A装置，与发生装置A相比，B装置的优点有_____，若用C装置收集二氧化碳，应从导管口_____(填“a”或“b”)进入。 （3）用A、D装置制取氧气时，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作：_____。 （4）学习的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从图E塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①塑料罐内发生反应的化学方程式是_____。 ②要使小船的运动速率加快，应_____(填“增大”或“减小”)分液漏斗中溶液的溶质质量分数； ③图F为加装在小船c处的桅杆，一段时间后，可观察到试纸_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)变红，说明_____(填化学性质)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可随时控制反应启停 ③. a （3）从长颈漏斗中向锥形瓶中加水，将瓶内氧气压入集气瓶中 （4） ①. ②. 增大 ③. Ⅱ ④. 与水反应生成酸 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置为固液常温反应装置，因此反应物为过氧化氢溶液和二氧化锰，注意化学方程式书写方法； B装置的多孔隔板可放置固体药品，关闭活塞时装置内压强升高，液体被压回长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞固液接触反应恢复，因此可控制反应启停； 二氧化碳密度大于空气，因此需从长管a进入，短管排出空气。 【小问3详解】 加入水，瓶内压强增大，利用大气压将氧气压入集气瓶。 【小问4详解】 ①反应物为稀盐酸和碳酸钙，生成物为氯化钙二氧化碳和水，注意化学方程式书写规则。 ②小船运动速率若想加快需要加快二氧化碳生成速率，提高溶液浓度可加速生成，即增大溶液溶质质量分数。 ③，碳酸呈酸性可使紫色石蕊变红。 18. 一种利用赤泥废渣(主要成分为及其他难溶性杂质)制备氧化铁的流程如下： 已知：(1)SiO₂及其它杂质难溶于水，且不与稀盐酸反应 (2)常见铁的氧化物： （1）“粉碎”：赤泥进行粉碎处理，其主要目的是_____。 （2）“酸浸”： ①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 ②浸取时间和反应温度对浸出率的影响如图1、图2所示。“酸浸”的最佳条件为_____。 ③加入的盐酸量不能太多的原因是：_____。 （3）“过滤Ⅰ”： ①所得滤液中的阳离子有_____(填离子符号)。 ②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____； （4）“沉铁”：适量NaOH溶液可将铁离子转化为Fe(OH) 3沉淀。 ①反应的基本反应类型为_____。 ②溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图3所示。“沉铁”时溶液的最佳pH为3.0，原因是_____。 （5）“煅烧”：当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3的质量分数降低但铁元素的质量分数升高，其可能的原因是_____。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 浸取时间90min，反应温度70℃ ③. 避免后续沉铁步骤消耗过多NaOH，浪费试剂 （3） ①. ②. 引流 （4） ①. 复分解反应 ②. 此时铁的沉淀率较高，铝的沉淀率极低，可实现铁、铝有效分离，提高产品纯度 （5） 高温条件下部分分解生成铁元素质量分数更高的（或FeO） 【解析】 【小问1详解】 粉碎赤泥可增大其与稀盐酸的接触面积，加快反应速率，同时保证反应更充分，提高有效成分的浸出率。 【小问2详解】 ①金属氧化物和酸反应生成盐和水，化学方程式见答案； ②由图1、图2可知，浸取时间90min、温度70℃时浸出率达到最高，为最优条件； ③过量的盐酸会与后续沉铁加入的NaOH发生中和反应，增加NaOH用量，提高生产成本。 【小问3详解】 ①、与过量稀盐酸反应分别生成、，盐酸过量因此溶液中还有剩余，不与盐酸反应进入滤渣； ②过滤操作中玻璃棒的作用是引导液体流下，防止液体溅出。 【小问4详解】 ①氯化铁与氢氧化钠互相交换成分，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，符合复分解反应“两交换、价不变”的特征； ②由图3可知，pH=3.0时大部分铁沉淀，而铝几乎不沉淀，能避免铝沉淀混入产品，提高氧化铁纯度。 【小问5详解】 、FeO中铁元素的质量分数均高于，高温下部分分解为上述物质，因此会出现质量分数降低，但铁元素总质量分数升高的现象。 19. 含有氮氧化物的气体直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）直接排放可能会引起_____(填“温室效应”或“酸雨”)。 Ⅰ．“纳米零价铁- 除氮”体系：一定温度下，将溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 （2）除去的主要反应原理为：该反应中化合价改变的元素有_____。此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是_____。 （3）脱除率随温度的变化如图1所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的原因可能是_____。 Ⅱ．SCR(选择性催化还原法)脱硝技术：该烟气净化技术已经被广泛使用且技术成熟，脱硝效率高达90%以上。 （4）在一定条件下，该反应机理如图2所示，写出总反应的化学方程式_____。 Ⅲ．碱性溶液吸收： （5）用溶液吸收，该反应的原理是： ①反应原理中X的化学式_____。 ②现有20%的碳酸钠溶液5.3吨，理论上可吸收多少吨的_____(写出计算过程) ③下列措施能提高尾气中氮氧化物去除率的有_____(填字母)。 a．加快通入尾气的速率 b．采用气、液逆流的方式吸收尾气 c．吸收尾气过程中定期补加适量溶液。 ④资料：与溶液、溶液均不会发生反应，溶液吸收后溶液一定呈碱性，与生成的亚硝酸钠有关，请你设计实验证明：_____；(写出具体操作、现象、结论)(供选择的试剂：溶液、溶液、无色酚酞) （6）溶液浓度越大，黏稠度越高。用不同浓度的溶液吸收的吸收率如图3.当溶液浓度约为30 g·L⁻¹时氮氧化物吸收率最佳，随后氮氧化物的吸收率随溶液浓度的升高而降低的原因可能是_____。 【答案】（1）酸雨 （2） ①. 氮元素和氧元素 ②. 催化作用 （3）温度高于120℃时过氧化氢受热分解，浓度降低，反应速率减慢 （4） （5） ①. ②. 解：设可吸收二氧化氮的质量为x 列出比例式解得 ③. bc ④. 取少量吸收后的溶液于试管中，加入过量的溶液（除去可能剩余的，防止干扰），静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液呈碱性与生成的亚硝酸钠有关。 （6）溶液浓度越大，黏度越高，氮氧化物气体与溶液的接触不充分（或气体扩散阻力增大，气体不易溶于溶液），所以氮氧化物的吸收率随溶液浓度的升高而降低。 【解析】 【小问1详解】 氮氧化物直接排放会和空气中的水，氧气反应生成硝酸，引起酸雨。 【小问2详解】 一氧化氮中氮元素为+2价，硝酸中氮元素为+5价；过氧化氢中氧元素化合价为-1，水中化合价为-2，化合价改变的元素有氮元素和氧元素两种； 纳米铁没有发生化学变化但参与反应，可推断纳米铁为催化剂。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 根据图二可知反应物为一氧化氮，氨气和氧气，生成物为氮气和水，反应条件为一定条件，注意化学方程式书写方法。 【小问5详解】 ①反应前有，反应后有根据质量守恒定律可知X包含，为。 ②见答案 ③a.加快尾气通入速率可能会导致尾气来不及与碳酸钠溶液反应就被排出，会降低去除率，错误； b.气液逆流可增大物质接触面积提高反应速率，提高去除率，正确； c.吸收尾气过程中会消耗碳酸钠溶液，定期补加可防止由于碳酸钠变少使溶液浓度变小降低吸收效率，正确。 ④见答案。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $