精品解析：2025年江苏省泰州市泰兴市实验初级中学三模化学试题

泰兴市实验初中教育集团 初三化学三模试题 (考试时间：化学60分钟 满分60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 第一部分 选择题(共20分) 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列过程主要涉及化学变化的是 A. 钻木取火 B. 粽叶飘香 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 2. 下列物质由分子构成的是 A. 铁 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 3. 配制稀硫酸并制备氢气的实验中，所涉及的部分装置和操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 收集氢气 氯化铟可改善电池的循环稳定性，铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，根据图示回答下列3个小题。 4. 下列说法不正确的是 A. 铟是金属元素 B. 铟原子核内有49个中子 C. 铟原子的相对原子质量为114.8 D. 在化学反应中，铟原子容易失去电子 5. 对测定铟等相对原子质量作出巨大贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 门捷列夫 6. 铟与氯气反应生成氯化铟的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子和原子种类均未改变 C. 参加反应的a、b的微粒数之比为1∶1 D. 上图b中的微粒可保持氯气的化学性质 7. 我国自主研发的歼20是高感知、高机动隐形战斗机。合成隐身材料的原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下列说法正确的是 A. 间苯二胺中氮元素的质量分数最小 B. 间苯二胺由16个原子构成 C. 间苯二胺中碳、氢元素质量比为3∶4 D. 间苯二胺由碳、氢、氮元素组成 8. 学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是 A. 石英砂能除去部分不溶性杂质 B. 活性炭能吸附色素和异味 C. 烧杯中的水为纯净物 D. 离子交换树脂能降低水的硬度 9. 家用燃料的使用，经历了如下过程(括号中是燃料的主要成分)。下列说法不正确的是 A. 煤通常制成蜂窝煤，主要是利于充分燃烧 B. 使用液化石油气锅底出现大量炭黑，需要调小灶具进风口 C. 煤气泄漏时，立刻关闭阀门，开窗通风 D. 未来燃料可能是氢气 10. 化学让生活变得更美好。下列有关的说法不正确的是 A. 共同施用熟石灰和氯化铵增加肥效 B. 用洗涤剂乳化餐具上的油污 C. 用食醋除去水壶内壁的水垢 D. 用生石灰作食品干燥剂 第11～15题(每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。) 11. “掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A. 醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 30℃时，将30g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为80g C. 60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，溶剂质量不变 D. 将发热袋放入热水中，可再次循环使用 12. 证据推理是学习化学的重要方法之一、下列推理中正确的是 A. 溶液都是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液 B. 有机物组成中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液 D. 碳酸钠和盐酸反应会产生气泡，所以可用足量稀盐酸检验氢氧化钠是否变质 13. 如图是碳元素的“价类”二维图，下列说法不正确的是 A. 甲对应的物质有多种，它们碳原子的排列方式不同 B. 乙和丙在一定条件下可以相互转化 C. 丁对应的物质可与氯化钙溶液反应产生白色沉淀 D. 戊的俗称可能是小苏打，医疗上可用于治疗胃酸过多 14. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，下列说法不正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2 B. 反应1生成H2和O2的质量比为1∶8 C. 反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 15. 某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。列说法正确的是 A. 大气中SO2浓度过高主要会引起温室效应 B. “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 C. Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D. 升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 第二部分 非选择题(共40分) 16. 人们的衣、食、住、行离不开化学。 （1）“衣”：某服装标签的部分内容如图所示。 ①涤纶属于___________材料； ②灼烧羊毛后有___________气味。 （2）“食”：人体每日必须摄入足量的钙。 ①“钙”是指___________(填“元素”或“单质”)； ②人体缺钙易患___________病。 （3）“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷铝粉防锈。 ①铁生锈需要与___________同时接触； ②铝制品耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）“行”：马路上新能源汽车日益增加。 ①碳化硅在新能源产业功不可没，碳化硅中m(Si)∶m(C)=7∶3.碳化硅的化学式为___________； ②氢能汽车以氢气为燃料，理论上产生4tH2，需光催化分解水的质量为___________(写出计算过程)。 17. 实验是学习化学的基础。 Ⅰ．根据下列装置图回答问题 （1）装置A中仪器a名称是___________。 （2）将装置B活塞缓慢向内推，若观察到___________，说明装置B气密性良好。 （3）实验室用高锰酸钾制备O2的化学反应方程式是___________，可选用的发生装置是___________(填字母)。 （4）实验室制取CO2的化学反应方程式是___________，选用F装置收集CO2，证明CO2收集满的方法是___________。 Ⅱ．某兴趣小组进行CO2溶于水的数字化实验 将pH传感器装入规格为10mL的试管中，待测。 实验1：在试管中加入5mL水，投入一块干冰(如图-1)，观察到水中产生大量气泡，试管中出现了“白雾”。 实验2：待干冰消失，将试管放入50℃恒温水中(如图-2)。 实验1、2过程中pH的变化如图-3。 【查阅资料】CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1∶1，饱和溶液pH≈3.9。 （5）出现“白雾”的原因是___________。 （6）实验1中，说明“CO2与水反应”的证据是___________。 （7）实验2中，t2～t3时，发生化学反应方程式为___________。 （8）图-3中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中溶解度与___________有关。 18. 如图-1发光二极管与插在橙子上的锌片、铜片相连后能够点亮，其原理是金属在“橙汁”中失去电子，电子通过导线转移形成电流。水果电池发电能力与水果种类、电极片距离与深度等关系如表。 水果种类 电极片距离/cm 插入深度/cm 电压/V 苹果 1 1.5 0.5 1 3 0.7 2 1.5 0.4 柠檬 1 1.5 0.7 2 1.5 0.5 2 3 0.8 （1）发光二极管被点亮，是由于水果电池将___________转化为电能。 （2）水果种类___________(填“会”或“不会”)影响发电能力。 （3）一定范围内，电极片插入深度增加，水果电池的电压增大，是由于增大了接触面积，单位时间内转移的___________。 （4）一定范围内，电极片距离与发电能力的关系是___________。 水果电池与Zn-Cu电池(图-2)结构相似，实验中电流表指针发生偏转，铜片表面产生了气泡。 已知：实验过程中金属失去的电子，通过导线发生转移，形成电流。 （5）依据质量守恒定律，判断该气体不可能是___________(填字母)。 A. H2 B. O2 C. SO2 D. CO2 （6）用小试管收集a管口逸出的气体点燃，气体燃烧有轻微“噗”声，说明气体是___________。 （7）实验中，酸溶液中的H+从铜片表面获得___________(选填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。 （8）小睿同学认为，也可能是铜失去电子形成Cu2+，还应该继续探究。 小杰同学提出反对，小杰认为借助实验中的一个现象，就能说明铜没有参加反应，该现象是：一段时间后，___________。 （9）由实验可知，两种金属连接后，金属活动性较___________(选填“强”或“弱”)的金属在水溶液中先失去电子。 （10）制造钢制船闸门时，为延缓铁的锈蚀，常在钢闸门表面嵌入某种金属。这种金属可以是___________(填序号)。 A. 锌 B. 锡 C. 铜 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色净水剂，制备过程如下。 I．制备FeSO4 以硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料制备FeSO4溶液的流程如下图。 （1）“焙烧”过程得Fe2O3，“焙烧”的化学反应方程式为___________。 （2）“酸溶”时加入过量硫酸的目的为___________。 （3）“还原”发生的反应为SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O=2FeSO4 + 2H2SO4.理论上，将“焙烧”所得SO2在“还原”中___________(选填“需要补充”、“恰好反应”或“有剩余”)。 （4）“还原”还可用Fe实现，反应原理为Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4.与Fe相比，选用SO2的优点为___________。 Ⅱ．制备K2FeO4 利用硫酸亚铁溶液制备高铁酸钾的装置如图-1所示，具体实验过程如下： 【实验过程】 “氧化”：60℃时，向硫酸亚铁溶液中持续通入O2，并不断搅拌，溶液颜色逐渐变黄； “合成”：向溶液滴加NaOH和NaClO的混合液； “转化”：关闭磁力搅拌器，沿长颈漏斗加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体。 【查阅资料】 K2FeO4不溶于乙醇；K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe(OH)3催化作用下易分解。 （5）“合成”的原理为Fe2(SO4)3 + 3NaClO + 10NaOH=2Na2FeO4 + 3NaCl + 3Na2SO4 +5X。 ①X的化学式为___________； ②反应前后，化合价发生改变元素有___________。(填元素符号) （6）“合成”时，Fe2(SO4)3与NaOH的质量比对K2FeO4的产率如图-2所示。当质量比大于0.6时，K2FeO4产率下降的可能原因是___________。 （7）“转化”时，饱和KOH与Na2FeO4溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。 （8）“转化”后，获得纯净K2FeO4晶体的方案：___________。(写出具体操作步骤，必须使用乙醇) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泰兴市实验初中教育集团 初三化学三模试题 (考试时间：化学60分钟 满分60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 第一部分 选择题(共20分) 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列过程主要涉及化学变化的是 A. 钻木取火 B. 粽叶飘香 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过摩擦木头产生热量，使木头达到燃点后燃烧，木头燃烧生成新物质，属于化学反应； B、香味是粽叶中的气味分子扩散到空气中，被鼻子感知，此过程没有新物质生成，属于物理变化； C、水从液态凝固成固态冰，只是状态改变（从液体到固体），水分子本身没有变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、通过淘洗分离沙子和金粒，利用密度差异将金子从沙中分离出来，此过程没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 铁 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁是由原子构成的。 B. 二氧化碳是由分子构成的。 C. 氯化钠 是由离子构成的。 D. 金刚石是由原子构成的。 点睛∶本题主要考查物质的微观构成。 3. 配制稀硫酸并制备氢气的实验中，所涉及的部分装置和操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 收集氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、用量筒量取浓硫酸，倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，图中操作错误，不符合题意； C、实验室通常选择锌粒和稀硫酸反应制取氢气，且该反应属于固液不加热反应，可以选择该装置，符合题意； D、氢气的密度比空气小，收集氢气，应选择向下排空气法收集，不符合题意。 故选C。 氯化铟可改善电池的循环稳定性，铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，根据图示回答下列3个小题。 4. 下列说法不正确的是 A. 铟金属元素 B. 铟原子核内有49个中子 C. 铟原子的相对原子质量为114.8 D. 在化学反应中，铟原子容易失去电子 5. 对测定铟等相对原子质量作出巨大贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 门捷列夫 6. 铟与氯气反应生成氯化铟的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子和原子种类均未改变 C. 参加反应的a、b的微粒数之比为1∶1 D. 上图b中的微粒可保持氯气的化学性质 【答案】4. B 5. A 6. D 【解析】 【4题详解】 A、铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铟的原子序数为49，原子中原子序数=质子数=49；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铟的相对原子质量为114.8，中子数=相对原子质量-质子数=114.8-49≈66，故选项说法不正确； C、元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铟的相对原子质量为114.8，故选项说法正确； D、由铟原子结构示意图可知，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，故选项说法正确； 故选B； 【5题详解】 A、张青莲为相对原子质量测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项符合题意； B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项不符合题意； C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项不符合题意； 故选A； 【6题详解】 由反应的微观示意图可知，铟与氯气在加热的条件下反应生成氯化铟，反应的化学方程式为2In+3Cl22InCl3。 A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变；由微粒的变化可知，分子种类发生变化，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的a（铟）、b（氯气）的微粒数之比为2∶3，故选项说法不正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质b（氯气）是由分子构成的，该分子保持其化学性质，故选项说法正确； 故选D。 7. 我国自主研发的歼20是高感知、高机动隐形战斗机。合成隐身材料的原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下列说法正确的是 A. 间苯二胺中氮元素的质量分数最小 B. 间苯二胺由16个原子构成 C. 间苯二胺中碳、氢元素质量比为3∶4 D. 间苯二胺由碳、氢、氮元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、间苯二胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为，则间苯二胺中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； B、间苯二胺由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子共16个原子构成，说法错误，不符合题意； C、间苯二胺中碳、氢元素质量比为，说法错误，不符合题意； D、间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，说法正确，符合题意。 故选：D 8. 学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是 A. 石英砂能除去部分不溶性杂质 B. 活性炭能吸附色素和异味 C. 烧杯中的水为纯净物 D. 离子交换树脂能降低水的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、石英砂间存在空隙，起过滤作用，能除去水中的不溶性杂质，故选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故选项说法正确； C、通过净化水装置后，水中仍含有溶于水的物质，不能得到纯净水，故选项说法错误； D、离子交换树脂能除去水中的钙镁化合物，能降低水的硬度，故选项说法正确。 故选：C 9. 家用燃料的使用，经历了如下过程(括号中是燃料的主要成分)。下列说法不正确的是 A. 煤通常制成蜂窝煤，主要是利于充分燃烧 B. 使用液化石油气锅底出现大量炭黑，需要调小灶具进风口 C. 煤气泄漏时，立刻关闭阀门，开窗通风 D. 未来燃料可能是氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤制成蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，有利于充分燃烧，A 正确。 B、液化石油气锅底出现大量炭黑，说明燃烧不充分，是氧气不足导致的，应调大灶具进风口，增加氧气的量，而不是调小，B 错误。 C、煤气泄漏时，立刻关闭阀门，防止煤气继续泄漏，开窗通风，降低室内煤气的浓度，防止发生爆炸等危险，C 正确。 D、氢气燃烧产物是水，无污染，热值高，未来燃料可能是氢气，D 正确。 故选B。 10. 化学让生活变得更美好。下列有关的说法不正确的是 A. 共同施用熟石灰和氯化铵增加肥效 B. 用洗涤剂乳化餐具上的油污 C. 用食醋除去水壶内壁的水垢 D. 用生石灰作食品干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙（化学式：），氯化铵是铵盐（化学式：），铵盐与碱混合会反应生成氨气（），氨气易挥发逸出，导致氮元素损失，从而降低氯化铵作为氮肥的肥效。因此，共同施用熟石灰和氯化铵会减少肥效，而不是增加。该说法错误。 B、乳化作用是指洗涤剂将油污分散成细小液滴，使其悬浮在水中，便于冲洗。油污（油脂）不溶于水，但洗涤剂能降低水的表面张力，使油污形成乳浊液，从而被去除。该说法正确。 C、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。食醋中含有醋酸，是一种酸，酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，使水垢溶解，因此食醋能有效除去水垢。该说法正确。 D、生石灰是氧化钙（化学式：），氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应吸收水分，因此生石灰可用作干燥剂，常见于食品包装中防潮。该说法正确。 故选A。 第11～15题(每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。) 11. “掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A. 醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 30℃时，将30g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为80g C. 60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，溶剂质量不变 D. 将发热袋放入热水中，可再次循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、由表格中数据可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故A说法正确； B、30℃ 时醋酸钠的溶解度为 54.6 g，对于 50 g 水，最大溶解量为27.3g，故溶液质量 = 溶解的溶质质量 + 溶剂质量 = 27.3 g + 50 g = 77.3 g，故B说法错误； C、60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，醋酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶剂质量不变，故C说法正确； D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，发热袋结晶后，将发热袋放入热水中，可通过升温使醋酸钠重新溶解，恢复溶液状态，实现循环使用，故D说法正确； 故选B。 12. 证据推理是学习化学的重要方法之一、下列推理中正确的是 A. 溶液都是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液 B. 有机物组成中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液 D. 碳酸钠和盐酸反应会产生气泡，所以可用足量稀盐酸检验氢氧化钠是否变质 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物。但均一稳定的物质不一定是溶液，例如纯水是纯净物，也均一稳定，但不是溶液。A错误。 B、有机物是含碳的化合物（如甲烷、葡萄糖），但一些含碳化合物，如二氧化碳、碳酸钙、一氧化碳等属于无机物，不属于有机物。B错误。 C、酸溶液（如盐酸、醋酸）能使紫色石蕊试液变红，但能使石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，例如某些盐溶液（如硫酸氢钠）也能电离出H+，使石蕊变红，但它属于盐，不是酸。C错误。 D、氢氧化钠（NaOH）易吸收空气中的CO2而变质，生成碳酸钠。碳酸钠与盐酸反应产生CO2气泡。因此，用足量稀盐酸检验时，若产生气泡，说明样品中含碳酸钠，即氢氧化钠已变质；若无气泡，说明未变质。D正确。 故选D。 13. 如图是碳元素的“价类”二维图，下列说法不正确的是 A. 甲对应的物质有多种，它们碳原子的排列方式不同 B. 乙和丙在一定条件下可以相互转化 C. 丁对应的物质可与氯化钙溶液反应产生白色沉淀 D. 戊的俗称可能是小苏打，医疗上可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲是碳单质，碳的两种常见单质如金刚石和石墨，它们化学性质相似，物理性质有明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，说法正确； B、乙是碳元素显+2价的氧化物，该物质是一氧化碳，丙是碳元素显+4价的氧化物，该物质是二氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应可以生成一氧化碳，乙和丙在一定条件下可以相互转化，说法正确； C、丁对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，常温下就会分解生成二氧化碳和水，无法和氯化钙溶液发生反应，说法错误； D、戊是含+4价碳元素的盐，故戊可以是碳酸氢钠，小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于盐，小苏打能和胃酸中的盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多症，说法正确。 故选C。 14. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，下列说法不正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2 B. 反应1生成H2和O2的质量比为1∶8 C. 反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，反应1是水在太阳光和催化剂1作用下分解生成氢气和氧气，反应2是二氧化碳和氢气在催化剂 2 作用下反应生成乙烯和水。在整个串联催化体系中，氧气没有参与循环利用，该选项说法错误； B、反应1是水在太阳光和催化剂1作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1:8，该选项说法正确； C、反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，该选项说法正确； D、反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积，有利于充分吸收太阳光，促进反应进行，该选项说法正确。 故选A。 15. 某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。列说法正确的是 A. 大气中SO2浓度过高主要会引起温室效应 B. “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 C. Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D. 升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、大气中SO2浓度过高主要会引起酸雨，而不是温室效应，温室效应主要是由二氧化碳等温室气体引起的，A错误。 B、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，B错误。 C、反应产生硫酸，铁粉和硫酸反应，使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右，C正确。 D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，D错误。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 16. 人们的衣、食、住、行离不开化学。 （1）“衣”：某服装标签的部分内容如图所示。 ①涤纶属于___________材料； ②灼烧羊毛后有___________气味。 （2）“食”：人体每日必须摄入足量的钙。 ①“钙”是指___________(填“元素”或“单质”)； ②人体缺钙易患___________病。 （3）“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷铝粉防锈。 ①铁生锈需要与___________同时接触； ②铝制品耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）“行”：马路上新能源汽车日益增加。 ①碳化硅在新能源产业功不可没，碳化硅中m(Si)∶m(C)=7∶3.碳化硅的化学式为___________； ②氢能汽车以氢气为燃料，理论上产生4tH2，需光催化分解水的质量为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 合成或有机高分子 ②. 烧焦羽毛 （2） ①. 元素 ②. 骨质疏松或佝偻 （3） ①. O2、H2O或氧气和水 ②. 4Al+3O2=2Al2O3 （4） ①. SiC ②. 解：设水的质量为x。 x=36t 答：水的质量为36t。 【解析】 【小问1详解】 ①涤纶是合成纤维中的一种，合成纤维属于有机合成材料。 ②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味，所以灼烧羊毛后有烧焦羽毛气味。 【小问2详解】 ①在日常生活中，我们所说的人体摄入的“钙”，指的是钙元素。 ②人体缺钙易患佝偻病（儿童）或骨质疏松症（老年人）。 【小问3详解】 ①铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。 ②铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，化学方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3。 【小问4详解】 ①设碳化硅的化学式为SixCy，已知碳化硅中m(Si)：m(C) = 7：3，硅的相对原子质量为28，碳的相对原子质量为12，则28x：12y=7：3，x:y = 1:1，所以碳化硅的化学式为SiC。 ②详见答案。 17. 实验是学习化学的基础。 Ⅰ．根据下列装置图回答问题 （1）装置A中仪器a的名称是___________。 （2）将装置B的活塞缓慢向内推，若观察到___________，说明装置B气密性良好。 （3）实验室用高锰酸钾制备O2的化学反应方程式是___________，可选用的发生装置是___________(填字母)。 （4）实验室制取CO2的化学反应方程式是___________，选用F装置收集CO2，证明CO2收集满的方法是___________。 Ⅱ．某兴趣小组进行CO2溶于水的数字化实验 将pH传感器装入规格为10mL试管中，待测。 实验1：在试管中加入5mL水，投入一块干冰(如图-1)，观察到水中产生大量气泡，试管中出现了“白雾”。 实验2：待干冰消失，将试管放入50℃恒温水中(如图-2)。 实验1、2过程中pH的变化如图-3。 【查阅资料】CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1∶1，饱和溶液pH≈3.9。 （5）出现“白雾”的原因是___________。 （6）实验1中，说明“CO2与水反应”的证据是___________。 （7）实验2中，t2～t3时，发生的化学反应方程式为___________。 （8）图-3中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。 【答案】（1）酒精灯 （2）长颈漏斗中液面上升 （3） ①. ②. A （4） ①. ②. 在d管口放一根燃着的木条，若木条熄灭，则气体已经收集满了 （5）干冰升华吸热，水蒸气液化为小水滴 （6）溶液的pH不断下降 （7） （8）温度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置A中仪器a的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 将装置B的活塞缓慢向内推，如果气密性良好，则装置内压强增大，则观察到长颈漏斗中液面上升； 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 【小问4详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 选用F装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，从c端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则证明CO2收集满的方法是：在d管口放一根燃着的木条，若木条熄灭，则气体已经收集满了； 【小问5详解】 出现“白雾”的原因是：干冰升华吸热，周围温度降低，水蒸气液化为小水滴； 【小问6详解】 二氧化碳本身不呈酸性，水显中性，但是溶液的pH不断下降，说明二氧化碳与水发生反应生成了酸性物质； 【小问7详解】 实验2中，t2～t3时，溶液pH逐渐增大，说明此时试管放入50℃恒温水中，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，酸性减弱，该反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 根据资料常温下二氧化碳溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9，t2时干冰升华吸热，使环境温度降低，pH明显小于3.9，说明水中溶解了更多的二氧化碳，有更多的二氧化碳和水反应生成碳酸，导致酸性增强。所以可推测CO2在水中的溶解度与温度有关。 18. 如图-1发光二极管与插在橙子上的锌片、铜片相连后能够点亮，其原理是金属在“橙汁”中失去电子，电子通过导线转移形成电流。水果电池发电能力与水果种类、电极片距离与深度等关系如表。 水果种类 电极片距离/cm 插入深度/cm 电压/V 苹果 1 1.5 0.5 1 3 0.7 2 1.5 0.4 柠檬 1 1.5 0.7 2 1.5 0.5 2 3 0.8 （1）发光二极管被点亮，是由于水果电池将___________转化为电能。 （2）水果种类___________(填“会”或“不会”)影响发电能力。 （3）一定范围内，电极片插入深度增加，水果电池的电压增大，是由于增大了接触面积，单位时间内转移的___________。 （4）一定范围内，电极片距离与发电能力的关系是___________。 水果电池与Zn-Cu电池(图-2)结构相似，实验中电流表指针发生偏转，铜片表面产生了气泡。 已知：实验过程中金属失去的电子，通过导线发生转移，形成电流。 （5）依据质量守恒定律，判断该气体不可能是___________(填字母)。 A. H2 B. O2 C. SO2 D. CO2 （6）用小试管收集a管口逸出的气体点燃，气体燃烧有轻微“噗”声，说明气体是___________。 （7）实验中，酸溶液中的H+从铜片表面获得___________(选填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。 （8）小睿同学认为，也可能是铜失去电子形成Cu2+，还应该继续探究。 小杰同学提出反对，小杰认为借助实验中的一个现象，就能说明铜没有参加反应，该现象是：一段时间后，___________。 （9）由实验可知，两种金属连接后，金属活动性较___________(选填“强”或“弱”)的金属在水溶液中先失去电子。 （10）制造钢制船闸门时，为延缓铁的锈蚀，常在钢闸门表面嵌入某种金属。这种金属可以是___________(填序号)。 A. 锌 B. 锡 C. 铜 【答案】（1）化学能 （2）会 （3）电子增多 （4）其他条件相同时，电极片距离越大，发电能力越弱 （5）D （6）##氢气 （7）锌 （8）溶液没有变为蓝色 （9）强 （10）A 【解析】 【小问1详解】 水果电池是通过化学反应产生电能，所以发光二极管被点亮，是由于水果电池将化学能转化为电能。故填：化学能。 【小问2详解】 从表格数据可知，当其它条件相同时，不同水果种类产生的电压不同，所以水果种类会影响发电能力。故填：会。 【小问3详解】 一定范围内，电极片插入深度增加，水果电池的电压增大，是由于增大了接触面积，单位时间内转移的电子增多。故填：电子增多。 【小问4详解】 根据表格数据可知，一定范围内，电极片距离与发电能力的关系是其他条件相同时，电极片距离越大，发电能力越弱。故填：其他条件相同时，电极片距离越大，发电能力越弱。 【小问5详解】 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，判断该气体不可能是二氧化碳，是由于反应物中不含有碳元素。故选：D。 【小问6详解】 用小试管收集a管口逸出的气体点燃，气体燃烧有轻微“噗”声，说明气体是氢气，是因为氢气燃烧生成水，点燃时有轻微“噗”声。故填：或氢气。 【小问7详解】 实验中，酸溶液中的H+从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气，是因为铜与稀硫酸不反应。故填：锌。 【小问8详解】 含有铜离子的溶液显蓝色，一段时间后，溶液没有变为蓝色，说明溶液中不含有铜离子，即铜没有参加反应。故填：溶液没有变为蓝色。 【小问9详解】 由实验可知，两种金属连接后，金属活动性较强的金属在水溶液中先失去电子。故填：强。 【小问10详解】 锌比铁活泼，锡、铜不如铁活泼，所以制造钢制船闸门时，为延缓铁的锈蚀，常在钢闸门表面嵌入某种金属，这种金属可以是锌，是因为锌比铁活泼，发生反应时，锌先反应，从而保护铁。故选：A。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色净水剂，制备过程如下。 I．制备FeSO4 以硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料制备FeSO4溶液的流程如下图。 （1）“焙烧”过程得Fe2O3，“焙烧”的化学反应方程式为___________。 （2）“酸溶”时加入过量硫酸的目的为___________。 （3）“还原”发生的反应为SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O=2FeSO4 + 2H2SO4.理论上，将“焙烧”所得SO2在“还原”中___________(选填“需要补充”、“恰好反应”或“有剩余”)。 （4）“还原”还可用Fe实现，反应原理为Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4.与Fe相比，选用SO2的优点为___________。 Ⅱ．制备K2FeO4 利用硫酸亚铁溶液制备高铁酸钾的装置如图-1所示，具体实验过程如下： 【实验过程】 “氧化”：60℃时，向硫酸亚铁溶液中持续通入O2，并不断搅拌，溶液颜色逐渐变黄； “合成”：向溶液滴加NaOH和NaClO的混合液； “转化”：关闭磁力搅拌器，沿长颈漏斗加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体。 【查阅资料】 K2FeO4不溶于乙醇；K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe(OH)3催化作用下易分解。 （5）“合成”的原理为Fe2(SO4)3 + 3NaClO + 10NaOH=2Na2FeO4 + 3NaCl + 3Na2SO4 +5X。 ①X的化学式为___________； ②反应前后，化合价发生改变的元素有___________。(填元素符号) （6）“合成”时，Fe2(SO4)3与NaOH的质量比对K2FeO4的产率如图-2所示。当质量比大于0.6时，K2FeO4产率下降的可能原因是___________。 （7）“转化”时，饱和KOH与Na2FeO4溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。 （8）“转化”后，获得纯净K2FeO4晶体的方案：___________。(写出具体操作步骤，必须使用乙醇) 【答案】（1） （2）充分溶解或提高的浸出率 （3）有剩余 （4）废物利用、降低成本，减小污染；反应更快更充分 （5） ①. ②. 、 （6）与反应生成，可催化的分解，使的产率下降 （7） （8）过滤；用乙醇洗涤晶体；低温干燥 【解析】 【小问1详解】 焙烧时与反应生成和，其化学反应方程式为：； 【小问2详解】 加入过量硫酸，可使完全反应（），而硫酸铁是后续反应的原理，所以过量硫酸的作用是充分溶解或提高的浸出率。 【小问3详解】  从焙烧及酸溶过程可知，生成的二氧化硫及硫酸铁有关系8SO2~2Fe2O3~2Fe2(SO4)3，生成Fe2(SO4)3和SO2个数比为2:8=1:4。从还原过程可知，消耗Fe2(SO4)3和SO2个数比为1:1，所以，理论上有剩余。 【小问4详解】 二氧化硫是反应的产物，且是空气污染物，如不消耗，需要进行尾气处理。铁需要额外投入原料。所以与铁相比，使用二氧化硫的优点有废物利用、降低成本，减小污染。同时二氧化硫是气体，便于通入液体后与溶液充分接触，铁是固体，要搅拌等才能与溶液更充分的接触，反应物接触越充分，反应速度越快，所以还有优点反应更快更充分。 【小问5详解】 ①已知化学方程式，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前原子有2个，原子有3个，原子有个，原子有个，原子有3个，原子有10个；反应后（除外）原子有2个，原子有3个，原子有个，原子有个，原子有3个，对比发现，原子差10个，原子差5个，因此为；故填：。 ②、反应前中元素显价，反应后中元素显价（化合物中各元素正负化合价代数和为0，钠元素为+1价，氧元素为-2价，则铁元素为0-（-2）×4-（+1）×2=+6）；反应前中元素显价（0-（-2）-（+1）=+1），反应后中元素显价；化合价发生改变的元素是、两种元素；故填：、。 【小问6详解】 根据查阅资料K2FeO4在Fe(OH)3催化作用下易分解。所以当与质量比过大时，与反应生成，可催化的分解，使的产率下降； 【小问7详解】 复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应。与反应生成（不溶于乙醇）和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问8详解】 过滤分离出沉淀后，用乙醇洗涤沉淀（除去表面杂质），然后低温干燥（防止分解），即可得纯净晶体。故填：过滤；用乙醇洗涤结晶；低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$