精品解析：2026年江苏扬州市高邮市中考二模化学试题

2025~2026学年度网上阅卷第二次适应性练习试题 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与航空燃料炼制技术直接相关的是 A. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 B. 徐光宪，稀土分离技术研究 C. 赵忠贤，高温超导材料研究 D. 张存浩，高能化学激光研究 【答案】A 【解析】 【详解】航空燃料属于石油炼制的产物，石油化工催化剂研究与航空燃料炼制直接相关；稀土分离技术针对稀土资源的提取分离，高温超导材料属于新型电学材料研究领域，高能化学激光属于激光技术研究领域，均与航空燃料炼制无关。 2. 在海底发现的天然气水合物被科学家称为“未来能源”。天然气的主要成分是 A. 酒精 B. 一氧化碳 C. 甲烷 D. 氢气 【答案】C 【解析】 【详解】天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。 3. 纯碱在制玻璃、肥皂、造纸等工业有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，纯碱电离时产生的阳离子是钠离子，不属于酸； B. 碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，纯碱电离时产生的阴离子是碳酸根离子，不属于碱； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，纯碱是由Na、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物。 4. 三氯化硼()是制备光导纤维的主要原料，中硼元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. -3 【答案】C 【解析】 【详解】解题依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氯化物中氯元素通常显-1价。设硼元素的化合价为x，则可列等式： 解得，因此选C。 5. 下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 铁 C. 二氧化碳 D. 氯化钙 【答案】B 【解析】 【详解】根据物质类别对应的微观构成规律判断：1. 金属单质、稀有气体、大多数固态非金属单质由原子直接构成；2. 仅由非金属元素组成的共价化合物一般由分子构成；3. 同时含金属元素和非金属元素的离子化合物一般由阴、阳离子构成。 A.水的化学式为，属于共价化合物，由水分子构成，错误。 B.铁是金属单质，由铁原子直接构成，正确。 C.二氧化碳的化学式为，属于共价化合物，由二氧化碳分子构成，错误。 D.氯化钙的化学式为，属于离子化合物，由钙离子和氯离子构成，错误。 6. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 双氧水：每个溶质分子中含有2个氧原子 B. 干冰：干净无杂质的冰 C. 烧碱：具有可燃性的碱 D. 水银：液态的银 【答案】A 【解析】 【详解】A.双氧水的溶质是过氧化氢（H2O2），每个H2O2分子中确实含有2个氧原子，A正确。 B.干冰是固态二氧化碳（CO2），冰是固态水（H2O），二者是不同物质，B错误。 C.烧碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱，但没有可燃性，C错误。 D.水银是液态金属汞（Hg），和银（Ag）是不同的金属单质，D错误。 7. 稀土元素有“工业维生素”之称。钪属于其中的一种，如图为钪在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. 钪的元素符号为Sc B. 钪属于金属元素 C. 钪原子核内有21个中子 D. 钪的相对原子质量为44.96 【答案】C 【解析】 【详解】A.单元格右上角标识为Sc，是钪的元素符号，正确。 B.“钪”带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 C.根据关系相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，钪的质子数为21，相对原子质量约为45，计算得中子数约为45-21=24，不是21，错误。 D.单元格下方数字为44.96，即钪的相对原子质量，正确。 8. 明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为，则R的化学式为 A. NO B. NH3 C. N2O D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、N、O的个数分别是3、4、4、12，生成物中含Ag、H、N、O的个数分别是3、4、3、11，故生成物中还应含1个N、1个O，故R的化学式为：NO。故选A。 学习小组取碎紫甘蓝叶片，放入研钵中，加入酒精研磨，过滤得到紫色的紫甘蓝提取液，将其滴入白醋中变红，滴入氢氧化钠溶液中变绿。 9. 下列人体所需的营养物质中，紫甘蓝富含的是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐 10. 上述实验操作过程中，一定不会用的仪器是 A. 胶头滴管 B. 分液漏斗 C. 烧杯 D. 玻璃棒 11. 下列关于本实验项目的说法中不正确的是 A. 把紫甘蓝剪碎再研磨是为了增大其与酒精的接触面积 B. 紫甘蓝中色素难溶于酒精 C. 向稀盐酸中滴入紫甘蓝提取液，溶液也会变红 D. 该提取液可用作酸碱指示剂 12. 紫甘蓝适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的最适合紫甘蓝生长的是 A. 6.3 B. 7.0 C. 8.9 D. 10 【答案】9. C 10. B 11. B 12. A 【解析】 【9题详解】 蔬菜、水果中富含维生素，蛋白质多来自肉、蛋、奶类，油脂多来自油料作物、动物脂肪，无机盐为矿物质类，因此紫甘蓝富含维生素。故选C。 【10题详解】 本实验步骤为研磨、过滤、滴加试剂：过滤需用到烧杯、玻璃棒，滴加试剂需用到胶头滴管；分液漏斗用于分液操作，本实验无需使用。故选B。 【11题详解】 A.剪碎研磨可增大紫甘蓝与酒精的接触面积，加快色素溶解，正确； B.实验中使用酒精提取色素，说明该色素易溶于酒精，错误； C.稀盐酸和白醋都呈酸性，由题意知均可使提取液变红，正确； D.由题意知，提取液遇酸、碱显示不同颜色，可作酸碱指示剂，正确。 【12题详解】 弱酸性土壤的略小于7，6.3为弱酸性，7.0为中性，8.9、10均为碱性，因此的土壤最适合。故选A。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. 溶液 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属氧化物可与酸反应生成盐和水，发生反应，能得到氯化铁溶液，转化可实现。 B.金属活动性顺序中Ag的活动性弱于Cu，活动性弱的金属无法将活动性更强的金属从其盐溶液中置换出来，因此Ag与不反应，转化不能实现。 C.碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、二氧化碳和水，转化可实现。 D.碳在高温下可还原二氧化碳，发生反应，能得到一氧化碳，转化可实现。 14. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，故A不符合题意； B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B不符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故D符合题意； 故选：D。 15. 甘氨酸甜菜碱是一种果蔬保鲜剂。下列关于甘氨酸甜菜碱的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 每个分子中含有一个氧分子 C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。该物质含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误； B. 由化学式可知，甘氨酸甜菜碱由分子构成，每个甘氨酸甜菜碱分子中含2个氧原子，不含氧分子，错误； C. 正确； D. 甘氨酸甜菜碱中C、H两种元素的质量比为：，是二者的原子个数比，错误。 16. 下列实验方案能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中，观察现象 B 测定溶液的 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 C 实验室制取氢气 向锌粒中加入浓盐酸，用向下排空气法收集气体 D 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.CO2和N2都不支持燃烧，燃着的木条伸入两种气体中都会熄灭，无法鉴别，A错误。 B.测定NaOH溶液的pH时，湿润的pH试纸会稀释NaOH溶液，导致碱性减弱，测得的pH值偏小，B错误。 C.浓盐酸具有强挥发性，用浓盐酸制取氢气会使制得的氢气中混有氯化氢杂质，会使气体不纯，故此方案不能达到目的，C错误。 D.碳酸钙高温煅烧分解会生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为，要出去生石灰中的碳酸钙，通过高温煅烧既除去了杂质又不引入新杂质，D正确。 碳中和是指通过减少碳排放、增加碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡，从而实现净排放为零。工业上可用溶液吸收含的烟气，反应原理为：；加热所得的溶液可实现的释放，反应原理为：。 17. 下列措施中不能有效促进“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 燃煤发电 C. 推广电车 D. 保护湿地 18. 下列关于“吸收再释放过程”的说法中，不正确的是 A. 生成的KHCO3分解，既实现的释放，也实现了的再生 B. 循环利用过程中，溶液的pH始终保持不变 C. 循环利用能降低生产成本，又能减少对环境的污染 D. 理论上，整个过程不需要额外补充其他物质 19. 已知：20℃时，的溶解度为，的溶解度为。某实验小组利用溶液进行吸收，下列关于该实验操作与原理的说法中，不正确的是 A. 适当升高吸收塔的温度，能提高吸收效率 B. 在a、b处连接浓度分析装置，可监测吸收塔的吸收效率 C. 吸收过程中，a处浓度大于处浓度 D. 为提高反应的效率，工业上应使用饱和的溶液 【答案】17. B 18. B 19. A 【解析】 【17题详解】 碳中和的核心是减少排放、增加CO2吸收。燃煤发电消耗化石燃料，会排放大量，不利于碳中和；其余选项均能减少碳排放或增加碳吸收，可促进碳中和。 【18题详解】 A. 加热碳酸氢钾时，分解生成碳酸钾和二氧化碳和水，既释放了二氧化碳，又重新生成了碳酸钾，实现了碳酸钾的再生，正确。 B. 碳酸钾溶液的碱性强于碳酸氢钾溶液，在循环过程中，吸收阶段消耗了碳酸钾，生成了碳酸氢钾，溶液碱性减弱，pH降低；释放阶段碳酸氢钾分解生成了碳酸钾，溶液碱性增强，pH升高，错误。 C. 碳酸钾可以循环利用，无需持续补充，降低了生产成本，同时减少了废液排放，降低了对环境的污染，正确。 D. 根据吸收和释放的反应原理可以得出：理论上碳酸钾和水可以循环使用，整个过程不需要额外补充其他物质，正确。 【19题详解】 A. 温度升高会降低二氧化碳在溶液中的溶解度，导致吸收效率下降，且碳酸氢钾受热易分解，不利于二氧化碳的吸收，错误。 B. 在进气口 a、出气口 b 处连接浓度分析装置，通过对比两处的浓度差，可以直接反映被吸收的量，从而监测吸收塔的吸收效率，正确。 C. 处为烟气进气口，含有未被吸收的高浓度 ；烟气经过吸收塔内的 碳酸钾溶液吸收后，浓度降低，因此 b 处（出气口）的 浓度低于 a 处。即 a 处 浓度大于 b 处，正确。 D. 饱和碳酸钾溶液中溶质浓度最高，能提供更多的反应物，可提高与反应的效率，加快吸收速率，因此工业上常使用饱和碳酸钾溶液（或接近饱和的浓溶液）进行吸收，正确。 20. 工业上利用与水蒸气催化重整制氢，流程中包含两步反应：(该反应为吸热反应)，。生产中采用透氢膜装置，可及时分离出混合气体中的。结合出气口处气体的数据图像分析，下列说法中不正确的是 A. 第一步反应吸热，将外界的热量储存于和之中 B. 适当添加，可提高的纯度 C. 在温度为时，产氢速率小于透氢速率 D. 装置理想工作温度约为 【答案】C 【解析】 【详解】A.第一步为吸热反应，反应吸收的外界热量转化为生成物的化学能，储存于和中，表述正确。 B.加入可消耗使反应平衡右移，从而提高的产率和纯度，故表述正确。 C.800K时，出气口处的质量分数不为零，说明生成的未被完全分离，因此的总生成速率大于其渗透速率，故表述错误。 D.1100K时质量分数最低，说明其几乎都被分离，为装置的理想工作温度，表述正确。 二、非选择题：共5题，共60分。 21. 高邮是一座有深厚文化底蕴与创新活力的城市。 （1）科创名城——光伏产业 ①光伏组件封装中使用特种工程塑料，塑料属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 ②光伏产业中，用于制造电池片的高纯硅(Si)从二氧化硅中提炼而得，二氧化硅的化学式为___________。 （2）舌尖高邮——美食化学 ①桂花糕以糯米粉、白砂糖、干桂花为原料制作，糯米粉富含淀粉，常用___________检验。 ②腌制咸鸭蛋所用食盐的主要成分是氯化钠，其构成微粒中的阳离子是___________(填化学用语)，鸭蛋中富含人体所需的营养物质是___________。 （3）传统文化——化学守护 ①老旧邮票多为纸质，纸张易酸化而破损，被酸化(以HA表示)的纸张可用饱和石灰水浸泡脱酸，其原因是___________(用化学方程式表示)。 ②脱酸处理后的湿纸张pH约为12，在空气中晾干后，pH降至8左右。请分析pH下降的主要原因___________。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. （2） ①. 碘水##碘酒 ②. ③. 蛋白质 （3） ①. ②. 在空气中与反应，碱性变弱 【解析】 【小问1详解】 塑料是含碳的有机高分子材料，属于有机物； 二氧化硅中硅为+4价、氧为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，得化学式； 【小问2详解】 淀粉遇碘单质会变蓝，因此常用碘酒/碘水检验淀粉； 氯化钠由和构成，阳离子为； 蛋类食物主要营养成分为蛋白质； 【小问3详解】 酸HA和氢氧化钙发生中和反应生成盐和水，化学方程式为； 湿纸张上的会和空气中的反应生成碳酸钙和水，溶液碱性减弱，因此pH下降。 22. 一种以氨为载体，生产供能的流程如图。 （1）流程中的氢气可通过电解水获得，反应的化学方程式为___________。电解水所用的电解液通常为20%~30%的KOH溶液，反应一段时间后，该电解液的浓度会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，为实现KOH的循环使用，最适宜添加的试剂是___________。 A．30%KOH溶液 B．20%KOH溶液 C．KOH固体 D．水 （2）为使氨气充分燃烧，可采取的措施是___________，供能过程中主要利用了化学能→___________能的转变。 （3）请写出上述流程总反应的化学方程式___________。 （4）在储存和运输的过程中，通常会将气体转化为液态。下表是与的特性对比。 能量种类 沸点/℃ 体积能量密度/ 所需仓容 -33.5 11.5 3121 -252.9 8.5 4223 说明：体积能量密度是指单位体积的储能介质所能储存的能量。 依据表中信息，分析将转化为进行储运的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. D （2） ①. 将氨气与氧气充分混合，增大氧气的通入量 ②. 热能、光能 （3） （4）①氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低；②氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量；③储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，该反应化学方程式为。反应中溶剂水被消耗，溶质KOH质量不变，因此电解液浓度增大；要让浓度回到20%~30%的原有范围，补充水即可，故选D。 【小问2详解】 可燃物充分燃烧需要满足有充足氧气、与氧气接触面积足够大两个条件，为使氨气充分燃烧，可采取的措施是将氨气与氧气充分混合，增大氧气的通入量；氨气燃烧放热，供能过程中化学能转化为热能和光能。 【小问3详解】 将分步反应“”和“”合并，消去中间产物NH3和循环物质N2，即可得到总反应，。 【小问4详解】 略。 23. 人类生活离不开氧气。 （1）探究浓度对铁生锈速率的影响 ①装置A中产生O2反应的化学方程式为___________。 ②某同学为探究浓度对铁生锈速率的影响，设计图1所示装置实验，观察到装置B中铁钉先生锈。老师认为：此现象不能证明浓度增大会加快铁生锈。请解释原因并提出为达到实验目的可作的改进措施___________。 （2）探究某自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、(催化剂)和铝粉。利用铝粉燃烧供热，促使反应：发生。为探究铝粉的加入量对制氧剂产氧量的影响，取相同质量的、均匀混合，控制其他条件相同进行实验，测得两者间的关系见图2. ①该面罩式呼吸自救器核心制氧反应的基本反应类型是___________。 ②分析图2，实验条件下，为获得较多的氧气，较合适的铝粉加入量是___________g，铝粉质量太多，产氧量下降的原因是___________。 （3）探究木炭在氧气中充分燃烧是否只生成 已知：能与氯化钯溶液反应生成黑色固体。的密度约为。 Ⅰ．将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热，伸入的三颈烧瓶中，如图3. Ⅱ．反应结束后，抽取瓶中气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。 Ⅲ．再抽取瓶中气体通入氯化钯溶液中，观察到有黑色固体生成。 ①写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式是___________，由步骤Ⅱ和Ⅲ，可知该实验中木炭燃烧产物为___________。 ②依据实验数据判断：烧瓶内O2___________(填“足量”或“不足量”)，说明理由___________。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 因为B、C集气瓶中水蒸气的浓度不同，可以在B、C集气瓶中放入少量等体积的水等 （2） ①. 分解反应 ②. 3 ③. 过量的铝粉会消耗较多的氧气 （3） ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. CO2和CO ③. 足量 ④. 0.12g碳完全燃烧，需要0.32g氧气，而三颈烧瓶内氧气的质量为0.7g 【解析】 【小问1详解】 ①装置A是过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，为初中常见制氧反应，配平后即可得到该方程式。 ②探究氧气浓度对铁生锈的影响需控制其他变量（湿度）一致，原实验没有干燥氧气，引入了额外变量，因此需要修正变量控制。 【小问2详解】 ①该反应由氯酸钠一种物质生成氯化钠和氧气两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 ②由图2可知，铝粉质量为3g时产氧量达到最大，是最合适的加入量； ③铝为可燃物，过量的铝粉燃烧会消耗反应生成的氧气，导致净产氧量降低。 【小问3详解】 ①步骤Ⅱ是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，对应方程式如上； 根据题目所给信息，澄清石灰水变浑浊证明含CO2，氯化钯溶液出现黑色固体证明含CO，因此产物为两种氧化物。 ②500mL氧气的质量为， 设：0.12g木炭完全燃烧需要氧气质量为x 解得：x=0.32g 0.12g木炭完全燃烧生成CO2，计算得需要氧气质量仅为0.32g，，因此氧气足量。 24. 某酸性含铜废水(、)需处理。 置换处理。用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)处理。 （1）铁与反应的化学方程式为___________，废水处理过程中还会产生一种气体为___________。 （2）实验小组研究了pH值对铜去除率()的影响，如图1所示。随pH值减小，铜元素去除率下降的原因是___________。 （3）图2为混合物中铁的质量分数与去除率的关系。活性炭对的去除能力___________。(填“＞”“＜”或“=”)铁粉对的去除能力。你的判断依据是___________。 转化处理。将该酸性含铜废水稀释后，加入一定量溶液，在一定温度下充分反应，过滤、洗涤、干燥可得碱式碳酸铜【化学式为或】。 （4）沉淀时，废水中的值___________(填“增大”或“减小”)。洗涤的主要目的是___________。 取一定量浓度的溶液与溶液混合均匀，分别在不同温度下反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如表所示。 实验小组 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色(少量黑色) 产率% 73.8 93.4 （5）实验中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为___________℃，实验小组Ⅳ所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是___________。 （6）将碱式碳酸铜充分加热，可完全分解成氧化铜、水和二氧化碳。测得不同温度下固体的失重率()见图3，350℃时残留固体为，请结合数据确定本实验所用碱式碳酸铜的化学式___________，理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. H2 （2）随着pH值减小，废水中H+浓度增大，铁粉优先与酸反应，消耗了部分铁粉，导致用于置换铜的铁粉减少，从而使铜去除率下降。 （3） ①. ＜ ②. 当混合物中铁的质量分数为0时，铜去除率为20%左右，当混合物中铁的质量分数为100%时，铜去除率为70%左右 （4） ①. 增大 ②. 洗去固体表面可溶性杂质 （5） ①. 75 ②. 温度过高，碱式碳酸铜分解生成了黑色的氧化铜（或者碳酸铜分解生成氧化铜） （6） ①. CuCO3•Cu(OH)2 ②. 222份质量的CuCO3•Cu(OH)2受热分解生成了160份质量的CuO，固体质量差为62份，即失重率约为28% 【解析】 【分析】本题是一道综合性的化学工艺流程题，主要考察金属的化学性质、物质的分离提纯、图像数据分析以及化学计算。 【小问1详解】 铁与氯化铜及酸的反应方程式推导：铁（Fe）比铜（Cu）活泼，能将铜从氯化铜（CuCl2）溶液中置换出来，生成氯化亚铁（FeCl2）和铜。方程式为：。 气体判断：题目提到是“酸性含铜废水”，含有HCl。铁排在氢前面，会与盐酸反应生成氢气（H2）。 【小问2详解】 原理分析：pH值越小，代表溶液酸性越强（浓度大）。加入的铁炭混合物中，铁粉不仅会和Cu2+反应，还会和H+发生反应。结论：酸性过强会导致大量的铁被酸消耗掉，从而减少了用于置换铜的铁的量，导致铜的去除率降低。 【小问3详解】 读图：观察图2，横坐标是“混合物中铁的质量分数”。当横坐标为0时，意味着混合物全是活性炭，此时纵坐标（Cu2+去除率）大约是20%左右。对比：随着铁的质量分数增加（例如达到0.6即60%时），去除率迅速上升到接近90%。这说明同等条件下，铁粉去除铜离子的效率远高于活性炭（活性炭主要起吸附作用，能力有限）。所以填“<”。 【小问4详解】 pH变化：反应物中有Na2CO3它是强碱弱酸盐，水溶液显碱性。反应过程中消耗了废水中的酸（），且引入了碳酸根，因此溶液的pH值会增大。 洗涤目的：过滤得到的沉淀表面会残留母液，母液中含有反应生成的NaCl以及过量的Na2CO3等可溶性杂质。洗涤是为了除去这些杂质，提高产品纯度。 【小问5详解】 最佳温度：观察表格，实验III（75℃）时产率最高（93.4%），且沉淀颜色为绿色（纯净的碱式碳酸铜颜色）。实验I产率低，实验II、IV产率下降且颜色变黑。所以最佳温度选 75℃。 黑色物质：实验IV温度为100℃，产物中有黑色物质。碱式碳酸铜受热易分解，高温下会分解生成黑色的氧化铜（CuO）、水和二氧化碳。 【小问6详解】 图3显示，加热到350℃时，固体失重率稳定在28%。此时残留固体为CuO。 假设验证法：假设化学式为（即），相对分子质量 =。分解反应： ，剩余固体是 2CuO：2×80 = 160。失重： 222 - 160 = 62。理论失重率 = 。这与图中的28%非常接近。结论：该碱式碳酸铜的化学式为 。 25. 图为工业上采用阳离子膜电解碳化法制备的示意过程。 已知： （1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带___________(填“正”或“负”)电荷，___________(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。 （2）电解溶液生成、和氯气，该反应的化学方程式为___________。 （3）阴极室中加入一定浓度溶液的目的是提高溶液的导电性，但溶液的浓度过大时，碳酸钙的产量降低的原因是___________。 （4）阴极室通入可将溶液中的___________转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。电解过程中，会附着在阳离子膜上，使得产量降低，从溶解性分析会覆膜的原因是___________。工艺中控制流量不宜过大，原因是___________。 （5）若反应产生的，则可处理含的废液的质量为多少(请写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 负 ②. Cl- （2）CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑ （3）Na+占用了部分“通道”阻碍了Ca2+向阴极迁移，导致产物生成量减少 （4） ①. Ca2+ ②. Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出，CO2流量过大，会生成Ca(HCO3)2 ③. CO2流量过大，会生成Ca(HCO3)2 （5） 设参加反应的的质量为 ​  解得  含的废液质量为： 答：可处理该废液的质量为。 【解析】 【小问1详解】 该膜是阳离子交换膜，允许阳离子通过，根据“同性相斥，异性相吸”，膜带负电才能吸引阳离子通过，带负电的阴离子、因同性相斥被截留。 【小问2详解】 反应物为和水，生成物为​、​、​，配平后标注反应条件和气体符号即可。 【小问3详解】 NaCl浓度过大时，溶液中浓度高，会和竞争通过阳离子交换膜，导致进入阴极室的减少，生成的CaCO3产量降低。故答案为：占用了部分“通道”阻碍了向阴极迁移，导致产物生成量减少。 【小问4详解】 阴极室通入CO2与溶液中Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，将转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室；电解过程中，Ca(OH)2会附着在阳离子膜上，使得产量降低，从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是：Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出；CO2过量会与CaCO3、H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，导致CaCO3沉淀溶解，产量降低。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度网上阅卷第二次适应性练习试题 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与航空燃料炼制技术直接相关的是 A. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 B. 徐光宪，稀土分离技术研究 C. 赵忠贤，高温超导材料研究 D. 张存浩，高能化学激光研究 2. 在海底发现的天然气水合物被科学家称为“未来能源”。天然气的主要成分是 A. 酒精 B. 一氧化碳 C. 甲烷 D. 氢气 3. 纯碱在制玻璃、肥皂、造纸等工业有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 三氯化硼()是制备光导纤维的主要原料，中硼元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. -3 5. 下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 铁 C. 二氧化碳 D. 氯化钙 6. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 双氧水：每个溶质分子中含有2个氧原子 B. 干冰：干净无杂质的冰 C. 烧碱：具有可燃性的碱 D. 水银：液态的银 7. 稀土元素有“工业维生素”之称。钪属于其中的一种，如图为钪在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. 钪的元素符号为Sc B. 钪属于金属元素 C. 钪原子核内有21个中子 D. 钪的相对原子质量为44.96 8. 明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为，则R的化学式为 A. NO B. NH3 C. N2O D. NO2 学习小组取碎紫甘蓝叶片，放入研钵中，加入酒精研磨，过滤得到紫色的紫甘蓝提取液，将其滴入白醋中变红，滴入氢氧化钠溶液中变绿。 9. 下列人体所需的营养物质中，紫甘蓝富含的是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐 10. 上述实验操作过程中，一定不会用的仪器是 A. 胶头滴管 B. 分液漏斗 C. 烧杯 D. 玻璃棒 11. 下列关于本实验项目的说法中不正确的是 A. 把紫甘蓝剪碎再研磨是为了增大其与酒精的接触面积 B. 紫甘蓝中色素难溶于酒精 C. 向稀盐酸中滴入紫甘蓝提取液，溶液也会变红 D. 该提取液可用作酸碱指示剂 12. 紫甘蓝适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的最适合紫甘蓝生长的是 A. 6.3 B. 7.0 C. 8.9 D. 10 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. 溶液 B. C. D. 14. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 15. 甘氨酸甜菜碱是一种果蔬保鲜剂。下列关于甘氨酸甜菜碱的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 每个分子中含有一个氧分子 C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素质量比为 16. 下列实验方案能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中，观察现象 B 测定溶液的 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 C 实验室制取氢气 向锌粒中加入浓盐酸，用向下排空气法收集气体 D 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 碳中和是指通过减少碳排放、增加碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡，从而实现净排放为零。工业上可用溶液吸收含的烟气，反应原理为：；加热所得的溶液可实现的释放，反应原理为：。 17. 下列措施中不能有效促进“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 燃煤发电 C. 推广电车 D. 保护湿地 18. 下列关于“吸收再释放过程”的说法中，不正确的是 A. 生成的KHCO3分解，既实现的释放，也实现了的再生 B. 循环利用过程中，溶液的pH始终保持不变 C. 循环利用能降低生产成本，又能减少对环境的污染 D. 理论上，整个过程不需要额外补充其他物质 19. 已知：20℃时，的溶解度为，的溶解度为。某实验小组利用溶液进行吸收，下列关于该实验操作与原理的说法中，不正确的是 A. 适当升高吸收塔的温度，能提高吸收效率 B. 在a、b处连接浓度分析装置，可监测吸收塔的吸收效率 C. 吸收过程中，a处浓度大于处浓度 D. 为提高反应的效率，工业上应使用饱和的溶液 20. 工业上利用与水蒸气催化重整制氢，流程中包含两步反应：(该反应为吸热反应)，。生产中采用透氢膜装置，可及时分离出混合气体中的。结合出气口处气体的数据图像分析，下列说法中不正确的是 A. 第一步反应吸热，将外界的热量储存于和之中 B. 适当添加，可提高的纯度 C. 在温度为时，产氢速率小于透氢速率 D. 装置理想工作温度约为 二、非选择题：共5题，共60分。 21. 高邮是一座有深厚文化底蕴与创新活力的城市。 （1）科创名城——光伏产业 ①光伏组件封装中使用特种工程塑料，塑料属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 ②光伏产业中，用于制造电池片的高纯硅(Si)从二氧化硅中提炼而得，二氧化硅的化学式为___________。 （2）舌尖高邮——美食化学 ①桂花糕以糯米粉、白砂糖、干桂花为原料制作，糯米粉富含淀粉，常用___________检验。 ②腌制咸鸭蛋所用食盐的主要成分是氯化钠，其构成微粒中的阳离子是___________(填化学用语)，鸭蛋中富含人体所需的营养物质是___________。 （3）传统文化——化学守护 ①老旧邮票多为纸质，纸张易酸化而破损，被酸化(以HA表示)的纸张可用饱和石灰水浸泡脱酸，其原因是___________(用化学方程式表示)。 ②脱酸处理后的湿纸张pH约为12，在空气中晾干后，pH降至8左右。请分析pH下降的主要原因___________。 22. 一种以氨为载体，生产供能的流程如图。 （1）流程中的氢气可通过电解水获得，反应的化学方程式为___________。电解水所用的电解液通常为20%~30%的KOH溶液，反应一段时间后，该电解液的浓度会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，为实现KOH的循环使用，最适宜添加的试剂是___________。 A．30%KOH溶液 B．20%KOH溶液 C．KOH固体 D．水 （2）为使氨气充分燃烧，可采取的措施是___________，供能过程中主要利用了化学能→___________能的转变。 （3）请写出上述流程总反应的化学方程式___________。 （4）在储存和运输的过程中，通常会将气体转化为液态。下表是与的特性对比。 能量种类 沸点/℃ 体积能量密度/ 所需仓容 -33.5 11.5 3121 -252.9 8.5 4223 说明：体积能量密度是指单位体积的储能介质所能储存的能量。 依据表中信息，分析将转化为进行储运的原因___________。 23. 人类生活离不开氧气。 （1）探究浓度对铁生锈速率的影响 ①装置A中产生O2反应的化学方程式为___________。 ②某同学为探究浓度对铁生锈速率的影响，设计图1所示装置实验，观察到装置B中铁钉先生锈。老师认为：此现象不能证明浓度增大会加快铁生锈。请解释原因并提出为达到实验目的可作的改进措施___________。 （2）探究某自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、(催化剂)和铝粉。利用铝粉燃烧供热，促使反应：发生。为探究铝粉的加入量对制氧剂产氧量的影响，取相同质量的、均匀混合，控制其他条件相同进行实验，测得两者间的关系见图2. ①该面罩式呼吸自救器核心制氧反应的基本反应类型是___________。 ②分析图2，实验条件下，为获得较多的氧气，较合适的铝粉加入量是___________g，铝粉质量太多，产氧量下降的原因是___________。 （3）探究木炭在氧气中充分燃烧是否只生成 已知：能与氯化钯溶液反应生成黑色固体。的密度约为。 Ⅰ．将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热，伸入的三颈烧瓶中，如图3. Ⅱ．反应结束后，抽取瓶中气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。 Ⅲ．再抽取瓶中气体通入氯化钯溶液中，观察到有黑色固体生成。 ①写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式是___________，由步骤Ⅱ和Ⅲ，可知该实验中木炭燃烧产物为___________。 ②依据实验数据判断：烧瓶内O2___________(填“足量”或“不足量”)，说明理由___________。 24. 某酸性含铜废水(、)需处理。 置换处理。用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)处理。 （1）铁与反应的化学方程式为___________，废水处理过程中还会产生一种气体为___________。 （2）实验小组研究了pH值对铜去除率()的影响，如图1所示。随pH值减小，铜元素去除率下降的原因是___________。 （3）图2为混合物中铁的质量分数与去除率的关系。活性炭对的去除能力___________。(填“＞”“＜”或“=”)铁粉对的去除能力。你的判断依据是___________。 转化处理。将该酸性含铜废水稀释后，加入一定量溶液，在一定温度下充分反应，过滤、洗涤、干燥可得碱式碳酸铜【化学式为或】。 （4）沉淀时，废水中的值___________(填“增大”或“减小”)。洗涤的主要目的是___________。 取一定量浓度的溶液与溶液混合均匀，分别在不同温度下反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如表所示。 实验小组 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色(少量黑色) 产率% 73.8 93.4 （5）实验中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为___________℃，实验小组Ⅳ所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是___________。 （6）将碱式碳酸铜充分加热，可完全分解成氧化铜、水和二氧化碳。测得不同温度下固体的失重率()见图3，350℃时残留固体为，请结合数据确定本实验所用碱式碳酸铜的化学式___________，理由是___________。 25. 图为工业上采用阳离子膜电解碳化法制备的示意过程。 已知： （1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带___________(填“正”或“负”)电荷，___________(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。 （2）电解溶液生成、和氯气，该反应的化学方程式为___________。 （3）阴极室中加入一定浓度溶液的目的是提高溶液的导电性，但溶液的浓度过大时，碳酸钙的产量降低的原因是___________。 （4）阴极室通入可将溶液中的___________转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。电解过程中，会附着在阳离子膜上，使得产量降低，从溶解性分析会覆膜的原因是___________。工艺中控制流量不宜过大，原因是___________。 （5）若反应产生的，则可处理含的废液的质量为多少(请写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $