精品解析：2025年江苏省扬州市高邮市中考二模化学试题

2024－2025学年度网上阅卷第二次适应性练习试题 九年级化学 可能用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 选择题本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 被誉为“中国催化剂之父”的化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项不符合题意； B、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故选项不符合题意； C、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，被誉为“中国催化剂之父”，故选项符合题意； D、徐光宪在稀土领域贡献突出，故选项不符合题意； 故选C。 2. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【分析】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等； 【详解】A、二氧化硫在空气易形成硫酸，属于空气污染物，属于空气质量报告中需要监测的污染物，故选项符合题意； B、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，故选项不符合题意； C、稀有气体是空气的成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，故选项不符合题意； D、氮气是空气的主要组成成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 食醋 C. 干冰 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故A不符合题意； B、食醋主要成分是醋酸，属于混合物，故B不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故C符合题意； D、碘酒是碘和酒精的混合形成的溶液，属于混合物，故D不符合题意。 故选C。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 液氧 C. 氧化钠 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意； B、液氧由氧分子构成，不符合题意； C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意； D、铜由铜原子构成，不符合题意。 故选：C。 5. 钾肥可以增强农作物抗倒伏的能力。下列常见肥料中属于钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； C、含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，错误； D、含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，正确； 故选D。 地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”。微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。完成下面小题。 6. “大氧化事件”中的某一重要反应为：，该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. 8. 下列相关化学用语表达的含义分析不正确的是 A. 氧化铁 B. 1个铁离子 C. 2个水分子 D. 2个氧原子 9. 土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。“测定土壤样品酸碱性”的实验中涉及的装置和操作均规范的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 10. 经测定，某土壤样品的pH为6，该土壤的酸碱性为 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定 【答案】6. A 7. B 8. D 9. B 10. A 【解析】 【6题详解】 ，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，故选：A； 【7题详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物； A、是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、是由铁元素、氧元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、是由铁元素、氧元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选：B； 【8题详解】 A、读作氧化铁，说法正确，不符合题意； B、表示1个铁离子，说法正确，不符合题意； C、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示2个水分子，说法正确，不符合题意； D、表示氧气这种物质、1个氧分子，说法错误，符合题意。 故选：D； 【9题详解】 A、用药匙取用土壤样品，瓶塞要倒放，图示操作错误，不符合题意； B、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：B； 10题详解】 经测定，某土壤样品的pH为6，小于，说明该土壤的酸碱性为酸性，故选：A。 海水晒得粗盐，精炼后可得精盐。我国的“侯氏联合制碱法”利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳成功制得了纯碱，为世界制碱技术谱写了新的篇章。工业上可通过电解饱和食盐水制得氢氧化钠，还生成氯气和氢气。完成下面小题。 11. 氯元素在周期表中的信息如图所示.下列相关说法不正确的是 A. 在元素周期表中氯是第17号元素 B. 氯元素属于非金属元素 C. 氯原子的相对原子质量为35.45 D. 氯离子的核外电子数是17 12. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水，钠元素质量分数增大 B. 海水晒盐利用了降温结晶的基本原理 C. 海水中含量最多的物质是氯化钠 D. 侯氏联合制碱法制得的碱是 13. 下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是 A. 是白色固体，可作食品防腐剂 B. 溶液呈碱性，可以除油污 C 受热易分解，可治疗胃酸过多 D. 具有碱性，可改良酸性土壤 14. 下列关于碳酸钠，的说法中不正确的是 A. 由3种元素组成 B. 相对分子质量为 C. 碳元素的质量分数为 D. 碳、氧两种原子的个数比为 【答案】11. D 12. A 13. B 14. C 【解析】 【11题详解】 A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氯原子序数为17，即在元素周期表中氯是第17号元素，故正确； B、氯带有气字头，则氯元素属于非金属元素，故正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氯原子的相对原子质量为35.45，故正确； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氯原子序数为17，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氯原子的质子数=核外电子数=17，氯离子是氯原子得到一个电子形成的，则氯离子核外电子数是17+1=18，故错误； 故选D。 【12题详解】 A、工业上可通过电解饱和食盐水制得氢氧化钠，还生成氯气和氢气，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，元素质量不变，即反应前后钠元素质量守恒，钠元素质量不变。反应后溶液质量因为生成氢气和氯气而减少，钠元素质量不变，所以钠元素的质量分数增大，故正确； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则海水晒盐依靠蒸发结晶的基本原理，故错误； C、海水中含量最多的物质其实是水，故错误； D、侯氏制碱法制得的“纯碱”是碳酸钠而不是 NaOH，故错误； 故选A。 【13题详解】 A、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作食品防腐剂，与是白色固体无关，故错误； B、溶液呈碱性，可用于去除油污，故正确； C、能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热易分解无关，故错误； D、具有碱性，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不可改良酸性土壤，故错误； 故选B。 【14题详解】 A、碳酸钠由钠、碳、氧3种元素组成，故正确； B、碳酸钠的相对分子质量为，故正确； C、碳酸钠中碳元素的质量分数为，故错误； D、碳酸钠中碳、氧两种原子的个数比为，故正确； 故选C。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水 B、硫和氧气点燃生成二氧化硫，能实现转化，不符合题意； C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能实现转化，不符合题意； D、二氧化碳和氯化钙不能反应生成碳酸钙，不能实现转化，符合题意； 故选D。 16. 钢丝棉由直径约的低碳钢制成。用钢丝棉直接连接电池的正负两极，钢丝棉瞬间剧烈燃烧，生成能被磁铁吸引的黑色固体。下列说法不正确的是 A. 低碳钢具有良好的延展性 B. 该实验利用了通电发热的原理 C. 钢丝棉燃烧的产物为 D. 存放钢丝棉要注意防潮、防火 【答案】C 【解析】 【详解】A、钢丝棉是由低碳钢制成的细丝，直径约0.125～0.189毫米，说明低碳钢具有良好的延展性，不符合题意； B、用9V电池直接接触钢丝棉，发现钢丝棉瞬间剧烈燃烧起来，是利用了通电发热的原理，温度达到了钢丝棉的着火点，故钢丝棉燃烧，不符合题意； C、钢丝棉是由低碳钢制成的细丝，钢的主要成分是铁，铁燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意； D、钢丝棉能燃烧，说明其具有可燃性，故存放钢丝棉需要注意防火，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故存放钢丝棉要注意防潮，防止其生锈，不符合题意； 故选C。 17. 工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图。下列说法中不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充 C. 该工艺处理过程中，与的分子数之比为 D. 理论上，每吸收需消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业上可用双碱法脱硫处理废气，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，说法正确，不符合题意； B、由图可知，过程I为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，过程Ⅱ为亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量与过程Ⅱ生成氢氧化钠的质量相等，故理论上该工艺生产过程无需补充氢氧化钠，说法正确，不符合题意； C、过程I为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，过程Ⅱ为亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为，则该反应的总反应方程式为，则该工艺处理过程中，与的分子数之比为，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的总反应方程式为，、的质量比为，则理论上每吸收需消耗，说法错误，符合题意。 故选：D。 18. 下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液，观察颜色 B 鉴别羊毛和棉线 取样，灼烧，闻气味 C 检验某物质是否含碳酸根离子 取样，滴加稀盐酸，观察有无气泡产生 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，能使酚酞溶液变红色，不能检验生石灰中是否含有熟石灰，故选项错误； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，气味不同，可以鉴别，故选项正确； C、取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡，不能检验物质中是否含有碳酸根离子，也可能含碳酸氢根离子等，故选项错误； D、和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； 故选B。 19. “卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间，早于西方800多年。其制盐的部分工艺流程如图。20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%、KCl的质量分数约为1%。结合图示，下列分析不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KCl溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A. “汲卤”获得的卤水是20℃时的饱和溶液 B. “滤卤”过程可除去卤水中难溶性杂质 C. 20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发水，有晶体析出 D. 若t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间 【答案】A 【解析】 【详解】A、“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%，20℃时的饱和溶液溶质质量分数为：，故“汲卤”获得的卤水是20℃时的不饱和溶液，选项错误； B、“滤卤”过程是将卤水中的固体杂质与液体分离，通过过滤，可除去难溶性杂质，提高卤水纯度，选项正确； C、解设20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发x质量的水溶液达到饱和，，解得x≈73.6g，故恒温蒸发水，有晶体析出，选项正确； D、由溶解度表可知，20℃是氯化钠的溶解度大于氯化钾，30℃时氯化钾的溶解度大于氯化钠，则t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间，选项正确； 故选A。 20. 维生素C（简称VC）易被氧气氧化，也能使淀粉－碘液褪色。18℃下将在空气中不同露置时间的VC溶液滴入淀粉－碘液中，记录褪色时VC溶液的滴加滴数，结果见下表。下列说法不正确的是 序号 碘液浓度、用量 淀粉液 VC液露置时间/h 褪色滴数 Ⅰ 0.06%、4.8mL 3滴 0 10 Ⅱ 3滴 12 12 Ⅲ 0.06%、4.8mL 3滴 24 18 Ⅳ 0.06%、4.8mL 3滴 36 41 A. 实验Ⅱ处碘液浓度及用量应该是0.06%、4.8mL B. 滴入VC溶液滴数越少，说明VC质量分数越高 C. 上图曲线a表示VC质量分数随露置时间变化的过程 D. 为提高实验准确性，配制VC溶液时，需使用迅速冷却的沸水 【答案】C 【解析】 【详解】A、此实验探究18℃下将在空气中不同露置时间VC溶液滴入淀粉－碘液中，记录褪色时VC溶液的滴加滴数，根据控制变量唯一的原则，除了露置时间不同外，其它条件相同，所以实验Ⅱ处碘液浓度及用量与其他组相同，是0.06%、4.8mL，故正确； B、滴入VC溶液滴数越少，VC液露置时间越短，被氧化越少，说明VC质量分数越高，故正确； C、在淀粉-碘液相同时，VC溶液恒温露置时，随着露置时间的增大，蓝色消失需要VC溶液滴数变大，说明VC质量分数随露置时间的增大而减小，不成比例，且在相等的时间段内，时间越长，VC质量分数变小越快，应该是曲线c表示VC质量分数随露置时间变化的过程，故错误； D、为提高实验准确性，配制VC溶液时，需使用迅速冷却的沸水，除去溶解在蒸馏水中的少量O2，故正确； 故选C。 非选择题 21. 揽星九天，中国航天铸辉煌。 （1）航天服由多层不同材料组成，下列材料属于有机合成材料的是________。 a.棉针织内衣层 b.羊毛保暖层 c.聚氯乙烯管水冷层 （2）航天员饮水与呼吸问题的高效解决是科学研究的重要议题。某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是：人体排出的水经过收集和净化处理，部分经电解产生氧气供给呼吸。 ①净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有________作用。 ②电解水时，正极产生的气体是________与负极产生气体的质量比是________。 （3）航天食品有脱水米饭、宫保鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养物质主要是________，米饭脱水的目的是________。 （4）柔性太阳翼为中国空间站航天器的在轨运行提供电力。柔性太阳翼将________能转化为电能。空间站的建造使用了大量的钛合金。主要利用钛合金的________（写一点）特点。工业上制取钛的一种方法是用过量的镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）c （2） ①. 吸附 ②. 氧气##O2 ③. 8:1 （3） ①. 糖类 ②. 抑制微生物生长，延长食品保存时间 （4） ①. 太阳能 ②. 强度高、耐腐蚀等 ③. 【解析】 【小问1详解】 a、棉针织内衣层是由棉制成的，属于天然材料； b、羊毛保暖层是由羊毛制成的，属于天然材料； c、聚氯乙烯管水冷层是由聚氯乙烯制成的，属于塑料的一种，属于有机合成材料； 故选c； 【小问2详解】 ①净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有疏松多孔的结果，具有吸附作用。 ②水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正极与负极产生气体的质量比是32：4=8：1； 【小问3详解】 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类； 米饭脱水可减少水分，抑制微生物生长，延长食品保存时间； 【小问4详解】 柔性太阳翼将太阳能转化为电能； 空间站的建造使用了大量的钛合金。主要利用钛合金的强度高、耐腐蚀等特性； 镁与四氯化钛高温下发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为。 22. 某化学兴趣小组的同学基于“碳中和”展开项目式学习。 任务一：的制备 （1）用化学反应方程式表示实验室制备的基本原理________，图1所示装置为实验室制取可用的发生装置，现需控制反应的发生与停止，应选择的装置为________（填字母）。 任务二：碳中和的途径 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径.图2为科学家预测，到2050年各主要途径对全球“碳中和”的贡献率。 （2）到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是________，该途径的优点有________。 （3）碳封存是先将气态压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，煤层吸附并将已吸附的放出，可知：煤对两种气体的吸附能力________（填“、”或“”）。气态变成超临界流体过程发生________变化。 （4）请提出一条中学生为实现碳减排可作出的有效贡献________。 任务三：自制简易捕捉器 捕集包含着的吸收和解吸两个过程.某同学利用图3装置比较不同吸收剂对的捕集效果，将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30秒时，观察澄清石灰水的变化情况（实验结果如表所示）。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 较浑浊 5%KOH溶液 30 无明显现象 （5）上述吸收剂中，捕集效果最好的是________，某同学选用最佳吸收剂，自制了如图4所示的简易捕捉器。其中再生吸收剂时，石灰乳的作用是________（用化学方程式表示）。 （6）衡量不同吸收剂的优劣，不仅需要比较吸收剂的成本、对环境的影响，还需要进行比较的因素有________。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 碳替代 ②. 减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放 （3） ①. ＜ ②. 物理 （4）绿色出行等（合理即可） （5） ①. 5%KOH溶液 ②. （6）吸收剂吸收CO2的速率等 【解析】 【小问1详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该反应为固液常温型，图1所示装置为实验室制取可用的发生装置，现需控制反应的发生与停止，应选择的装置为C，C装置中，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，可随时控制反应的发生与停止； 【小问2详解】 由图可知，4种途径对全球“碳中和”的贡献率最大的是碳代替，占比47%； 碳替代是用新能源来替代传统的化石能源，优点是可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放； 【小问3详解】 碳封存是先将气态压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，煤层吸附并将已吸附的放出，该过程体现煤对两种气体的吸附能力＜； 变成超临界流体过程中，分子本身不变，发生变化的是分子间的间隔，没有新物质生成，发生物理变化； 【小问4详解】 中学生为实现碳减排可作出的有效贡献有绿色出行等（合理即可）； 【小问5详解】 吸收剂的吸收效果越好，则进入烧杯中的二氧化碳越少，溶液越澄清，由此可知，吸收效果最好的是5%KOH溶液； KOH吸收二氧化碳的原理是氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，在制作的简易二氧化碳捕捉器中，反应生成的碳酸钾能与石灰乳的主要成分氢氧化钙发生反应生碳酸钙沉淀和KOH，从而实现吸收剂的循环利用，化学方程式为； 【小问6详解】 衡量不同吸收剂的优劣，不仅需要比较吸收剂的成本、对环境的影响，还需要比较吸收剂吸收CO2的速率等。 23. 打火机的历史是人类科技进步的缩影，下列是对一种打火机燃料的探究。 探究一：燃料的选择 下表是一些常见燃料的部分物理性质。 常见燃料 甲烷 丙烷 丁烷 乙醇 常温下状态 气体 气体 气体 液态 熔点/℃ －182 －187 －138 －114.4 沸点/℃ －164 －142 －0.5 78.3 常温下 加压难液化 加压能液化 稍加压易液化 液体 （1）打火机结构见图1。从燃烧条件分析，通风口通风的作用是________。 （2）结合表中相关物质的性质分析：打火机的燃料选用丁烷的原因是________。 （3）装3mL液态丁烷的打火机可释放出600mL丁烷气体，从微观角度解释其原因________。 探究二：丁烷的元素组成与性质 Ⅰ.定性实验：如图2，点燃丁烷，分别用不同的烧杯罩在火焰上方。 Ⅱ.定量实验：如图3，取一定量丁烷样品在密闭容器中用打火枪点燃，分别用B、C装置吸收水蒸气和，称得装置B、C反应前后的质量，通过计算可确定丁烷的元素组成。 （4）图2实验观察到烧杯壁上有水雾产生，澄清石灰水变浑浊。证明丁烷中一定含有的元素是________（填元素符号）。 （5）甲同学认为方案Ⅱ存在不足，理由是________、________。（答两点） （6）物质的命名与其组成和结构存在紧密联系.已知甲烷的化学式为、乙烷为、丙烷为，则丁烷的化学式是________。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。 （7）某学习小组研究温度对丁烷爆炸极限的影响，实验测得数据见图4。据此，你得出的结论是________。 【答案】（1）供给充足的氧气 （2）丁烷稍加压易液化，常温下易气化 （3）气体分子间隔大，易被压缩 （4）C、H （5） ①. 丁烷可能未完全燃烧 ②. C装置会吸收空气中的二氧化碳 （6） ①. C4H10 ②. （7）温度越高，丁烷爆炸上限越大 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，从燃烧条件分析，通风口通风的作用是供给充足的氧气； 【小问2详解】 由表中数据分析可知，丁烷的沸点最接近常温，在常温下容易气化，打火机的燃料选用丁烷的原因是丁烷稍加压易液化，常温下易气化； 【小问3详解】 盛装3mL液态丁烷的打火机可释放出600mL丁烷气体，从微观角度解释其原因是气体分子间隔大，易被压缩； 【小问4详解】 图2实验观察到烧杯壁上有水雾产生，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳反应，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，丁烷中一定含有碳、氢（C、H）元素，可能含有氧元素； 【小问5详解】 Ⅱ.定量实验：如图3，取一定量丁烷样品在密闭容器中用打火枪点燃，分别用B、C装置吸收水蒸气和，称得装置B、C反应前后的质量，通过计算可确定丁烷的元素组成，由于丁烷可能未完全燃烧，导致实验数据不准确，无法确定丁烷的组成，所以方案Ⅱ存在不足；且C装置会吸收空气中的二氧化碳，导致测量结果不准确； 【小问6详解】 根据甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）可知，它们的一个分子中氢原子的个数是碳原子个数的2倍多2个，即CnH2n+2，则丁烷的化学式是C4H10； 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问7详解】 由图中信息可知，丁烷的爆炸上限随温度的升高而增大，则从图中得出的结论是温度越高，丁烷爆炸上限越大。 24. 氢能的开发是当今研究的热点。 Ⅰ.煤制氢 （1）煤炭常被称为“工业的粮食”，其主要组成元素是________，属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）工业上常将水蒸气喷到灼热的煤炭层来实现煤的气化获取水煤气（CO和的混合气），煤气化前，通常将煤块粉碎处理，其目的是________，煤气变换后，和含量增加，CO含量降低，该过程的化学方程式为________。 （3）酸气脱除过程常用硫酸铜溶液脱除酸气（气体），发生复分解反应，生成沉淀，化学方程式为________。 Ⅱ.含氢载体制氢 （4）某温度下，采用作催化剂，分解得到和一种为相对分子质量为256的固体单质，该固体的化学式为________。 （5）一段时间后，催化剂的催化效率降低，可能的原因有________。 【答案】（1） ①. 碳元素 ②. 不可再生 （2） ①. 增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更充分 ②. H2O+COH2+CO2 （3）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 （4）S8 （5）催化剂的表面积减少或催化剂中毒 【解析】 【小问1详解】 煤炭常被称为“工业的粮食”，其主要组成元素是碳元素，煤炭属于化石燃料，化石燃料是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化形成的，属于不可再生能源。 【小问2详解】 工业上常将水蒸气喷到灼热的煤炭层来实现煤的气化获取水煤气（CO和的混合气），煤气化前，通常将煤块粉碎处理，其目的是增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更充分。煤气变换后，和含量增加，CO含量降低，是一氧化碳参与反应，生成了二氧化碳、氢气，该过程的化学方程式为：H2O+COH2+CO2。 【小问3详解】 酸气脱除过程常用硫酸铜溶液脱除酸气（气体），发生复分解反应，生成沉淀，则该反应的化学方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。 【小问4详解】 某温度下，采用作催化剂，分解得到和一种为相对分子质量为256的固体单质，根据反应前后元素的种类不变，该固体中含有硫元素，256÷32=8，其化学式为S8。 【小问5详解】 一段时间后，催化剂的催化效率降低，可能的原因有催化剂的表面积减少或催化剂中毒。 25. 乳酸亚铁是一种常见的补铁剂，查阅资料可知常见的乳酸亚铁的制备方案有以下两种： 已知：乳酸亚铁能溶于水，难溶于乙醇；易与氧气反应生成。 方案一：与乳酸反应 （1）图1中仪器A的名称为________。 （2）图1中装置C中涉及的反应原理为，则的化学式为________。 （3）反应开始时，先打开图1所示装置中旋塞、，关闭，主要目的有________；一段时间后，关闭旋塞、，打开，目的是________，装置B中铁粉与稀硫酸反应的化学方程式为________，装置D的主要作用是________。 （4）过滤后得到的固体应进行洗涤，洗去其表面主要附着的阴离子为________。洗涤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。其中玻璃棒的作用是________。 （5）将加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸使溶液呈弱酸性。经过冷却，加入乙醇，过滤，洗涤和干燥后得到产品。加入乙醇的作用是________。 方案二：溶液与乳酸钙反应 （6）溶液与乳酸钙在恒温条件下通过复分解反应制得乳酸亚铁，“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系.由图可知应选择的合适温度为________℃。 （7）实验测得的乳酸钙［，相对分子质量为218］经制备得到产品乳酸亚铁的质量为，则计算产品中乳酸亚铁的产率。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 排尽装置中的空气，防止被氧化 ②. 将装置B中溶液压入装置C中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵反应 ③. ④. 防止空气中的氧气进入装置C中氧化 （4） ①. ②. 漏斗 ③. 引流 （5）降低乳酸亚铁在水中的溶解度，使其结晶析出 （6）60 （7）解：设理论上生成乳酸亚铁的质量为x。 故产品中乳酸亚铁的产率为 答：产品中乳酸亚铁的产率为70%。 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器A的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个铁原子、1个硫原子、10个氧原子、2个氮原子、10个氢原子和2个碳原子，反应后有1个铁原子、2个碳原子、6个氧原子、2个氢原子和1个R，则1个R中含有1个硫原子、4个氧原子、2个氮原子和8个氢原子，故R的化学式为； 【小问3详解】 反应开始时，先打开图1所示装置中旋塞、，关闭，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气能将装置内的空气排出，故其主要目的是排尽装置中的空气，防止被氧化；一段时间后，关闭旋塞、，打开，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入装置C中，故其目的是将装置B中溶液压入装置C中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵反应； 装置B中铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 易与氧气反应生成，则装置D的主要作用是防止空气中的氧气进入装置C中氧化； 【小问4详解】 硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，则过滤后得到的固体表面有硫酸铵溶液，应进行洗涤，则洗去其表面主要附着的阴离子为； 洗涤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问5详解】 乳酸亚铁能溶于水，难溶于乙醇，则加入乙醇的作用是降低乳酸亚铁在水中的溶解度，使其结晶析出； 【小问6详解】 由图2可知，当反应温度为60℃时，乳酸亚铁产率最大、乳酸亚铁中杂质含量最小，故应选择的合适温度为60℃； 【小问7详解】 溶液与乳酸钙在恒温条件下通过复分解反应制得乳酸亚铁，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，即硫酸亚铁与乳酸钙反应生成硫酸钙和乳酸亚铁，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024－2025学年度网上阅卷第二次适应性练习试题 九年级化学 可能用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 选择题本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 被誉为“中国催化剂之父”的化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 2. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 食醋 C. 干冰 D. 碘酒 4. 下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 液氧 C. 氧化钠 D. 铜 5. 钾肥可以增强农作物抗倒伏的能力。下列常见肥料中属于钾肥的是 A. B. C. D. 地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”。微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。完成下面小题。 6. “大氧化事件”中的某一重要反应为：，该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. 8. 下列相关化学用语表达的含义分析不正确的是 A. 氧化铁 B. 1个铁离子 C. 2个水分子 D. 2个氧原子 9. 土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。“测定土壤样品酸碱性”的实验中涉及的装置和操作均规范的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 10. 经测定，某土壤样品的pH为6，该土壤的酸碱性为 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定 海水晒得粗盐，精炼后可得精盐。我国的“侯氏联合制碱法”利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳成功制得了纯碱，为世界制碱技术谱写了新的篇章。工业上可通过电解饱和食盐水制得氢氧化钠，还生成氯气和氢气。完成下面小题。 11. 氯元素在周期表中的信息如图所示.下列相关说法不正确的是 A. 在元素周期表中氯是第17号元素 B. 氯元素属于非金属元素 C. 氯原子的相对原子质量为35.45 D. 氯离子的核外电子数是17 12. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水，钠元素质量分数增大 B. 海水晒盐利用了降温结晶的基本原理 C. 海水中含量最多的物质是氯化钠 D. 侯氏联合制碱法制得碱是 13. 下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是 A. 是白色固体，可作食品防腐剂 B. 溶液呈碱性，可以除油污 C. 受热易分解，可治疗胃酸过多 D. 具有碱性，可改良酸性土壤 14. 下列关于碳酸钠，说法中不正确的是 A. 由3种元素组成 B. 相对分子质量为 C. 碳元素的质量分数为 D. 碳、氧两种原子的个数比为 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 16. 钢丝棉由直径约的低碳钢制成。用钢丝棉直接连接电池的正负两极，钢丝棉瞬间剧烈燃烧，生成能被磁铁吸引的黑色固体。下列说法不正确的是 A. 低碳钢具有良好的延展性 B. 该实验利用了通电发热的原理 C. 钢丝棉燃烧的产物为 D. 存放钢丝棉要注意防潮、防火 17. 工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图。下列说法中不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充 C. 该工艺处理过程中，与的分子数之比为 D. 理论上，每吸收需消耗 18. 下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液，观察颜色 B 鉴别羊毛和棉线 取样，灼烧，闻气味 C 检验某物质否含碳酸根离子 取样，滴加稀盐酸，观察有无气泡产生 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 19. “卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间，早于西方800多年。其制盐的部分工艺流程如图。20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%、KCl的质量分数约为1%。结合图示，下列分析不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KCl溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A. “汲卤”获得的卤水是20℃时的饱和溶液 B. “滤卤”过程可除去卤水中难溶性杂质 C. 20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发水，有晶体析出 D. 若t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间 20. 维生素C（简称VC）易被氧气氧化，也能使淀粉－碘液褪色。18℃下将在空气中不同露置时间的VC溶液滴入淀粉－碘液中，记录褪色时VC溶液的滴加滴数，结果见下表。下列说法不正确的是 序号 碘液浓度、用量 淀粉液 VC液露置时间/h 褪色滴数 Ⅰ 0.06%、4.8mL 3滴 0 10 Ⅱ 3滴 12 12 Ⅲ 0.06%、4.8mL 3滴 24 18 Ⅳ 0.06%、4.8mL 3滴 36 41 A. 实验Ⅱ处碘液浓度及用量应该0.06%、4.8mL B. 滴入VC溶液滴数越少，说明VC质量分数越高 C. 上图曲线a表示VC质量分数随露置时间变化的过程 D. 为提高实验准确性，配制VC溶液时，需使用迅速冷却的沸水 非选择题 21. 揽星九天，中国航天铸辉煌。 （1）航天服由多层不同材料组成，下列材料属于有机合成材料的是________。 a.棉针织内衣层 b.羊毛保暖层 c.聚氯乙烯管水冷层 （2）航天员饮水与呼吸问题的高效解决是科学研究的重要议题。某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是：人体排出的水经过收集和净化处理，部分经电解产生氧气供给呼吸。 ①净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有________作用。 ②电解水时，正极产生的气体是________与负极产生气体的质量比是________。 （3）航天食品有脱水米饭、宫保鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养物质主要是________，米饭脱水的目的是________。 （4）柔性太阳翼为中国空间站航天器的在轨运行提供电力。柔性太阳翼将________能转化为电能。空间站的建造使用了大量的钛合金。主要利用钛合金的________（写一点）特点。工业上制取钛的一种方法是用过量的镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应，反应的化学方程式为________。 22. 某化学兴趣小组的同学基于“碳中和”展开项目式学习。 任务一：的制备 （1）用化学反应方程式表示实验室制备的基本原理________，图1所示装置为实验室制取可用的发生装置，现需控制反应的发生与停止，应选择的装置为________（填字母）。 任务二：碳中和的途径 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径.图2为科学家预测，到2050年各主要途径对全球“碳中和”的贡献率。 （2）到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是________，该途径的优点有________。 （3）碳封存是先将气态压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，煤层吸附并将已吸附的放出，可知：煤对两种气体的吸附能力________（填“、”或“”）。气态变成超临界流体过程发生________变化。 （4）请提出一条中学生为实现碳减排可作出的有效贡献________。 任务三：自制简易捕捉器 捕集包含着的吸收和解吸两个过程.某同学利用图3装置比较不同吸收剂对的捕集效果，将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30秒时，观察澄清石灰水的变化情况（实验结果如表所示）。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 较浑浊 5%KOH溶液 30 无明显现象 （5）上述吸收剂中，捕集效果最好的是________，某同学选用最佳吸收剂，自制了如图4所示的简易捕捉器。其中再生吸收剂时，石灰乳的作用是________（用化学方程式表示）。 （6）衡量不同吸收剂的优劣，不仅需要比较吸收剂的成本、对环境的影响，还需要进行比较的因素有________。 23. 打火机的历史是人类科技进步的缩影，下列是对一种打火机燃料的探究。 探究一：燃料的选择 下表是一些常见燃料的部分物理性质。 常见燃料 甲烷 丙烷 丁烷 乙醇 常温下状态 气体 气体 气体 液态 熔点/℃ －182 －187 －138 －114.4 沸点/℃ －164 －142 －0.5 78.3 常温下 加压难液化 加压能液化 稍加压易液化 液体 （1）打火机结构见图1。从燃烧条件分析，通风口通风的作用是________。 （2）结合表中相关物质的性质分析：打火机的燃料选用丁烷的原因是________。 （3）装3mL液态丁烷的打火机可释放出600mL丁烷气体，从微观角度解释其原因________。 探究二：丁烷的元素组成与性质 Ⅰ.定性实验：如图2，点燃丁烷，分别用不同的烧杯罩在火焰上方。 Ⅱ.定量实验：如图3，取一定量丁烷样品在密闭容器中用打火枪点燃，分别用B、C装置吸收水蒸气和，称得装置B、C反应前后的质量，通过计算可确定丁烷的元素组成。 （4）图2实验观察到烧杯壁上有水雾产生，澄清石灰水变浑浊。证明丁烷中一定含有的元素是________（填元素符号）。 （5）甲同学认为方案Ⅱ存在不足，理由是________、________。（答两点） （6）物质的命名与其组成和结构存在紧密联系.已知甲烷的化学式为、乙烷为、丙烷为，则丁烷的化学式是________。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。 （7）某学习小组研究温度对丁烷爆炸极限的影响，实验测得数据见图4。据此，你得出的结论是________。 24. 氢能的开发是当今研究的热点。 Ⅰ.煤制氢 （1）煤炭常被称为“工业的粮食”，其主要组成元素是________，属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）工业上常将水蒸气喷到灼热的煤炭层来实现煤的气化获取水煤气（CO和的混合气），煤气化前，通常将煤块粉碎处理，其目的是________，煤气变换后，和含量增加，CO含量降低，该过程的化学方程式为________。 （3）酸气脱除过程常用硫酸铜溶液脱除酸气（气体），发生复分解反应，生成沉淀，化学方程式为________。 Ⅱ.含氢载体制氢 （4）某温度下，采用作催化剂，分解得到和一种为相对分子质量为256的固体单质，该固体的化学式为________。 （5）一段时间后，催化剂的催化效率降低，可能的原因有________。 25. 乳酸亚铁是一种常见的补铁剂，查阅资料可知常见的乳酸亚铁的制备方案有以下两种： 已知：乳酸亚铁能溶于水，难溶于乙醇；易与氧气反应生成。 方案一：与乳酸反应 （1）图1中仪器A的名称为________。 （2）图1中装置C中涉及的反应原理为，则的化学式为________。 （3）反应开始时，先打开图1所示装置中旋塞、，关闭，主要目的有________；一段时间后，关闭旋塞、，打开，目的是________，装置B中铁粉与稀硫酸反应的化学方程式为________，装置D的主要作用是________。 （4）过滤后得到的固体应进行洗涤，洗去其表面主要附着的阴离子为________。洗涤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。其中玻璃棒的作用是________。 （5）将加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸使溶液呈弱酸性。经过冷却，加入乙醇，过滤，洗涤和干燥后得到产品。加入乙醇的作用是________。 方案二：溶液与乳酸钙反应 （6）溶液与乳酸钙在恒温条件下通过复分解反应制得乳酸亚铁，“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系.由图可知应选择的合适温度为________℃。 （7）实验测得的乳酸钙［，相对分子质量为218］经制备得到产品乳酸亚铁的质量为，则计算产品中乳酸亚铁的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $