广东广州市执信中学2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试（选择考）化学试卷

**基本信息** 以中华传统技艺（如粤绣蚕丝）、科技前沿（如“人造太阳”核聚变原料）及生产生活（如葡萄酒酿制）为情境，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高一期中选择考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机高分子、物质转化、化学用语、阿伏加德罗常数等|结合粤绣蚕丝考有机高分子，以脑机接口石墨烯辨析物质分类，体现文化传承与科技融合| |非选择题|4题/56分|实验探究（木炭与浓硝酸反应）、工业流程（高纯硅制备）、有机合成（香料G合成）等|通过TiN制备实验考查科学探究与产率计算，有机合成题串联官能团性质与转化，凸显科学态度与实践能力|

2025-2026学年度第二学期 高一级化学科期中考试（选择考）试卷 本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 第I卷 选择题（共44分） 1、 选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1、 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是 铜雕技艺 玉雕技艺 粤绣技艺 陶器烧制技艺 A.青铜 B.玉石 C.蚕丝 D.陶瓷 2、 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. “人造太阳”使用的核聚变原料中2H、3H互为同素异形体 B. 人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维 C. 脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物 D. 基于石英晶体震荡特性计时的石英表，其中石英的主要成分为SiO2 3、 下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是 A.SO2→H2SO4 B.Al→Al(OH)3 C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.CH3CH2OH→CH3CH2ONa 4、 下列化学用语的表述，正确的是 A.C2H6和C9H20一定互为同系物 B.丙烷分子的空间填充模型： C.一氯甲烷的电子式： D.和互为同分异构体 5、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 相同条件下，体积之比为1:1的NO和NO2中氧原子个数均为NA B. 100g质量分数为46%的乙醇（CH3CH2OH）水溶液中含氧原子总数为4NA C. 10L0.1mo/L的氨水中NH3·H2O粒子的数目为NA D. 常温下，27g铝与足量浓硫酸充分反应转移电子数为3NA 6、 劳动创造美好生活。下列生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学知识 A 葡萄酒酿制过程添加适量SO2 SO2有杀菌、抗氧化作用 B 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可做燃料 C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯完全燃烧生成CO2和H2O D 利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品 HF可与SiO2反应 7、 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B. X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸 C. X可为N2，简单氢化物可与O2反应生成氧化物1 D. X可为S，酸与Cu混合可生成H2 8、 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3：NH4++OH- NH3↑+H2O B. 铜片投入浓HNO3中：3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O C. FeO溶于过量稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O D. 用食醋除去主要成分为CaCO3的水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O 9、 1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下某兴趣小组利用以下装置进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A.图1：NH3喷泉实验 B.图2:干燥NH3 C.图3：排空气法收集NH3 D.图4：制备少量NH3 10、 元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：d>e>f B. 最高正化合价：c>b>a C. 对应简单离子半径：d>e>b D. 最简单氢化物的沸点：h>a 11、 某有机物的结构简式如下图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 该物质属于烃的衍生物 B. 该物质能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. 1mol该物质与足量的Na反应可置换出1molH2 D. 该物质含有5种官能团 12、 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 C 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 乙醇具有还原性 D SO2能使酸性高锰酸钾褪色 SO2具有漂白性 13、 下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向硅酸钠溶液中通入HCl 产生白色胶状沉淀 Cl的非金属性强于Si B 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入KNO3溶液 产生白色沉淀 NO3-在酸性条件下可将SO2氧化为SO42- C 向装有X溶液的试管中滴入稀 NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中一定不含NH4+ D 分别向蒸馏水和无水乙醇中投入大小、质量相同的金属Na Na与无水乙醇反应更剧烈 乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子更活泼 14、 下列说法正确的是 A. 溴的CCl4溶液可以除去甲烷中的乙烯 B. 物质的沸点：异戊烷>正戊烷>丙烷 C. 和的一氯代物都是只有1种结构 D. CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子中所有碳原子一定在同一平面上 15、 利用下图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝：关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了I-的还原性 B. b中H2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由红变黑，说明乙醇被氧化 D. d中紫色石蕊溶液变红，说明c中产物有乙酸 16、 下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是 A. 反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定 B. 反应③的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3 C. 反应④中生成1molNO3-至少需要提供4molO2 D. 过程中参与循环的元素有氮、氢、氧元素 第Ⅱ卷 非选择题（共56分） 17、 （14分） Ⅰ、某化学实验小组用下图装置探究炽热的木炭与浓硝酸发生的反应的产物。 （1）浓硝酸与炽热的木炭发生反应的化学方程式为__________________。 （2）装置B中盛装的是去氧蒸馏水，写出NO2与H2O反应的化学方程式：__________________。 （3）装置C中盛装的是足量氢氧化钡溶液，则反应一段时间后装置C中除气泡外还可以观察到的现象是__________________。 （4）有同学建议在装置A、B间补充装置E，装置E的作用是__________________。 Ⅱ、氮化钛（TiN）为金黄色晶体，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性。某研究小组以TiO2为原料用下图所示装置制备TiN并计算产率。 请回答： （5）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。 （6）装置B中碱石灰的作用是__________________。 （7）装置C中高温反应生成TiN、N2和H2O，写出该反应的化学方程式：__________________。 （8）反应前称取8.00gTiO2样品，反应后得到TiN质量为3.10g。实验中TiN的产率为_________。 18、 （13分）硅及其化合物在现代信息技术领域有广泛应用。 Ⅰ、“中国芯”的发展离不开单晶硅。工业上制高纯硅先制得粗硅，再制高纯硅，流程如下： 请回答： （1）高纯硅制作计算机芯片是利用其____________性能。 （2）工业上用石英砂与焦炭发生反应①制粗硅并生成一种有还原性的气体，反应①化学方程式为_____________________。 （3）工业上石英砂还可用于生产玻璃，写出用Na2CO3和石英砂制作玻璃的化学反应方程式：_____________。 Ⅱ、某化学小组拟在实验室用下图装置模拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已省略）。 已知信息：①SiCl4遇水剧烈反应。②SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。 请回答： （4）盛装浓盐酸的仪器名称是_____________。 （5）若拆去B装置，可能发生的后果是（用化学方程式表示）_____________。 （6）装置D制得SiCl4反应的化学方程式是_____________。 （7）装置G中盛装试剂名称是_____________。 （8）有同学最初将E、F、G装置设计成下图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是：_____________（写出一个即可）。 19、 （20分）有机物A产量是用来衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料合成香料G的流程如下： 结合上述流程请回答： （1）A的电子式为____________；G的分子式为____________。 （2）B的官能团名称为________；有机物C的名称为____________。 （3）写出B→C反应的化学方程式：____________。 （4）丙烯在催化剂作用下也能发生类似A→H的加成聚合反应，写出丙烯发生加成聚合发应的化学方程式：____________。 （5）下列说法正确的是____________。（填序号） ①A分子中所有原子在同一个平面上 ②B和F互为同系物 ③B和D均能与Na、NaOH、Na2CO3溶液发生化学反应 ④H能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③1molF与足量金属钠反应可产生22.4LH2（标准状况下） ③上述流程中B→C反应有碳氧键和碳氢键的断裂 （6）上述流程中D和F反应生成G的原理与乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的原理相似并可用下图乙实验装置完成。 ①写出乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的化学方程式：____________；此反应类型是_________。 ②试管b中盛放的试剂是____________。 ③有关上述流程中D和F的反应，下列说法正确的是____________（填字母） A. 实验中的浓硫酸可以用稀硫酸代替 B. 反应前向试管a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边加入D和F C. 若F中的O用18O标记，则反应结束后18O会存在于G中 D. 即使F过量，也不能把D全部转化为G （7）有机物X是B的同系物，X的相对分子质量比B多14，写出全部符合条件的有机物X的结构简式：____________。 20、 （9分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂）。K2FeO4在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量Fe2O3杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 请回答： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为____________。 （2）“氧化I”步骤的目的是（用离子方程式表示）______________________。 检验“氧化I”步骤反应后的溶液中是否含有Fe2+的试剂是___________。 （3）已知：①“氧化Ⅱ”步骤中NaClO被还原为NaCl；②“转化”步骤中生成K2FeO4反应没有发生电子转移。则“氧化Ⅱ”步骤发生反应的离子方程式为______________。 （4）K2FeO4晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用______________（填序号）。 A.KOH溶液 B. H2O C.异丙醇 （5）反应2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O是另一种制备K2FeO4的原理，若该反应中转移3NA的电子时，得氧化产物的质量为______g。 学科网（北京）股份有限公司 $