精品解析：辽宁沈阳市东北育才学校2025-2026学年高三下学期临考提升卷 化学试题

2026年东北育才学校高三年级临考提升卷 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；P-31；K-39；Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，只有一个选项符合题意) 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. “嫦娥六号”在月球背面发现的石墨烯属于无机非金属材料 B. 轻型飞机中使用了芳纶纤维结构材料，芳纶属于功能高分子材料 C. 味精主要成分为谷氨酸钠，最早是从海带中发现和提取出来的，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产 D. 人形机器人的感知与交互系统所使用的LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．芳纶纤维主要利用其高强度、耐高温的力学性能作为结构材料使用，属于高性能结构高分子材料，不属于功能高分子材料，B错误； C．味精主要成分为谷氨酸钠，最早是从海带中发现提取的，现在工业上主要以淀粉为原料经发酵法生产，C正确； D．LED发光的原理是通电时核外电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时以光子形式释放能量，和核外电子跃迁有关，D正确； 故选B。 2. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. GaN中氮显正价 B. 的VSEPR模型： C. HCl的电子式： D. HCl溶于水形成的水合氯离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，为第ⅢA族元素，常见化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为，可知显价，A错误； B．分子中，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．为共价化合物，其电子式为，C正确 D．溶于水形成水合氯离子时，带负电荷，会吸引水分子中带正电的H原子朝向自身，HCl溶于水形成的水合氯离子为，D错误； 故选C。 3. 我国科学家以和为原料合成葡萄糖的一种路线如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 充分反应生成转移电子的数目为 B. 分子中含孤电子对数目为 C. 1 mol DHA分子中含键数目为 D. 质量分数为葡萄糖水溶液中含氧原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体体积计算物质的量时，需要指明温度和压强，题目未说明处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数，A错误； B．（甲醛）分子中，只有原子存在孤电子对；孤电子对数目为，即1个分子含个孤电子对，因此分子含孤电子对的物质的量为，其数目为，B正确； C．DHA结构为，所有单键都是键，双键中含个键，即1个DHA分子中含2个O-H键、4个C-H键、2个C-C键、2个C-O键、C=O中1个键，共含个键，因此DHA含键数目为，C错误 D．质量分数的葡萄糖溶液中，葡萄糖质量为，物质的量为，葡萄糖中含氧原子，但溶剂水也含有氧原子，水的质量为，物质的量为，含氧原子，总氧原子数目为，D错误； 故答案选B。 阅读材料，完成下列小题。 硼及其化合物应用广泛。含硼物质间的转化关系如图1所示。BF3水解生成一元强酸HBF4和一元弱酸H3BO3。B2H6常温下为气体，极易发生水解生成H3BO3和H2。B2H6的燃烧热为2165 kJ·mol-1。六方氮化硼[(BN)x]俗称“白石墨”，具有类似于石墨的层状结构，如图2所示。由于氮原子电负性较大，层内的π电子不能自由流动。 4. 下列有关反应的化学方程式正确的是 A. 硼与热的浓硝酸反应： B. 乙硼烷燃烧： C. 三氟化硼水解： D. 氨硼烷的制备： 5. 下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是 A. 电负性：N>H>B B. H-N-H键角： C. 和均为极性分子 D. 白石墨具有导电性 【答案】4. D 5. A 【解析】 【4题详解】 A．热浓硝酸作氧化剂，还原产物为，不是，正确的化学方程式为：，A错误； B．燃烧热定义中，稳定氧化物对应的水为液态，选项中水为气态，正确的热化学方程式为：   ，B错误； C．题干明确说明水解生成一元弱酸，是弱酸不能完全电离为，正确的水解方程式为：，C错误； D．该反应中中-1价H和中+1价H归中生成，原子守恒、电子守恒均满足，D正确； 故选D； 【5题详解】 A．电负性规律：同周期主族元素从左到右电负性增大，故；电负性数值，Ａ正确； B．中N原子存在1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角被压缩；中N的孤对电子与B形成配位键，N周围无孤对电子，键角更大，故键角：，B错误； C．为平面正三角形结构，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，C错误； D．题干明确说明六方氮化硼层内电子不能自由流动，因此不具有导电性，D错误； 故选A。 6. 唾液酸是神经节苷脂的传递递质，也是大脑的组成成分之一。唾液酸的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1个分子中含有6个手性碳原子 C. 能发生缩聚反应 D. 含有五种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据唾液酸的结构简式，可知其分子式为，故A正确； B．分子中含有6个手性碳原子(*标出)，故B正确； C．唾液酸分子中含有1个羧基、多个羟基，能发生脱水缩合反应，故C正确； D．唾液酸分子中含有羟基、羧基、醚键、酰胺基，共四种官能团，故D错误； 选D。 7. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学。下列事实或现象对应的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 王水(浓盐酸和浓硝酸的混合液)溶解金 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B SnF4 (442℃)的熔点远高于SnCl4(-34℃) SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体 C 不同溶剂中I2的溶解度：CCl4>H2O I2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子吸收能量从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道放出能量，释放出不同波长的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸中的氯离子与金离子形成稳定的配离子，使金更容易被氧化，并未改变浓硝酸的氧化性，A错误； B．的熔点低，形成分子晶体，(442℃)的熔点远高于(－34℃)，则形成离子晶体，B正确； C．为非极性分子，不同溶剂中的溶解度>，则依据相似相溶原理，为非极性分子，为极性分子，C正确； D．某些金属盐灼烧时，电子吸收能量从低能级轨道跃迁到高能级轨道，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道放出能量，能量以光的形式释放出来，释放的能量不同，产生光的波长不同，所以会呈现不同焰色，D正确； 故选A。 8. 某盐类添加剂的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与Q不同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>W B. 基态原子未成对电子数：Y>Z C. 最高价含氧酸的酸性：X>Q D. 简单氢化物还原性：Q>Z 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，可知W为Li元素；W、X、Y、Z均在同一周期且与Q不同族，化合物中X形成4个共价键、Y形成2个共价键、Z形成1个共价键、Q得到1个电子形成6个共价键，可知X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、Q为P元素，以此来解答。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径：F-＞Li+，A正确； B．O的2p能级上有2个未成对电子，F的2p能级上有1个未成对电子，则基态原子未成对电子数：O＞F，B正确； C．H2CO3为弱酸，H3PO4为中强酸，故最高价含氧酸的酸性：H2CO3＜H3PO4(X＜Q)，C错误； D．F的非金属性最强，对应简单氢化物的还原性最弱，则简单氢化物还原性：PH3＞HF，D正确； 故答案选C。 9. 硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰(含及少量、、等金属的氧化物)制备硫化锌的过程如图所示。下列说法错误的是 A. “逆流浸出”可提高浸出率 B. “调罐”中加可将氧化为 C. “转化罐”中加试剂a的目的是为了除铜 D. “沉锌”后的滤液中， 【答案】D 【解析】 【分析】将锌灰（主要成分为ZnO，含Fe、Cu、Pb等金属氧化物杂质）与硫酸在逆流浸出塔中反应。ZnO等金属氧化物与硫酸反应生成可溶性的硫酸盐进入浸出液。不溶物或微溶物（如PbSO4）作为浸渣被除去。在调pH罐中，首先加入过氧化氢，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子。然后加入氧化锌（ZnO）等物质调节溶液pH值，使Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，而Zn2+和Cu2+仍留在溶液中。向滤液中加入“试剂a”（通常是锌粉），利用金属活动性差异，将杂质铜离子置换出来。通过过滤除去生成的铜和过量的锌粉（滤渣）。向提纯后的硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液，使锌离子以硫化锌的形式沉淀出来。将生成的ZnS沉淀过滤出来，经过干燥器干燥，得到最终产品硫化锌。 【详解】A．逆流浸出能让锌灰与稀硫酸充分接触，使锌灰中的金属充分溶解，可提高反应效率和原料的浸出率，A正确； B．Fe3+比Fe2+更容易水解沉淀，可以在不损失Zn2+的较低pH条件下被除去，“调罐”中加可将氧化为，B正确； C．在除去铁之后，铜是主要的金属杂质。加入锌粉（试剂a）可以通过置换反应将Cu2+除去，同时不引入新的杂质，C正确； D．“沉锌”后，ZnS沉淀与滤液共存，体系处于ZnS沉淀溶解平衡状态,此时。如果离子积小于  ，沉淀将会溶解，这与事实不符，D错误； 故选D。 10. 在钯催化剂表面分解甲酸制取氢气的反应历程如下(TS表示过渡态)： 下列关于该反应的说法正确的是 A. 使用催化剂可改变反应历程和反应的焓变 B. 反应的控速步骤能垒为1.25 eV C. 反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D. 该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不能改变反应的焓变，焓变只与始态、终态有关，A错误； B．控速步骤为活化能最大的步骤，如图所示：为IM2b→TS3b，最高能垒为：，B正确； C．该过程发生的反应为：，断裂的键有、、，均为极性键，不涉及非极性键的断裂，仅涉及中非极性键的生成，C错误； D．反应物的相对能量为，生成物和的相对能量为，生成物能量更低，该反应为放热反应，反应的，D错误； 故选B。 11. 用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是 已知：、、。 A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液 B. 若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C. 为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D. 产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓磷酸具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，处理方法为先用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液中和残留酸，A正确； B．有机杂质炭化后生成不溶性的炭颗粒，分离固体炭和液体磷酸，操作是过滤，B正确； C．对于​的电离： ；。 当​时，电离方程式中除氢离子外的对应两种粒子浓度相等：时，时，此时​仅占一半，不是物质的量分数最大的点。​物质的量分数最大时，溶液的pH值近似等于，即，C错误； D．纯​中K的质量分数为：，产品中K的质量分数高于纯品；中K的质量分数为，高于，因此产品混有​会使钾的质量分数升高，D正确； 故选C。 12. 镓(Ga)是一种液态金属，以镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如下图所示，已知晶胞边长为 nm，A点的分数坐标为。下列有关该晶胞的说法错误的是 A. 该晶胞的晶体类型为共价晶体 B. 的配位数为，的配位数为4 C. 点的分数坐标为 D. 晶胞中与的最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．GaN是典型的第三代半导体材料，晶体中原子间以共价键连接形成空间网状结构，属于共价晶体，A说法正确； B．该晶胞为闪锌矿型结构，经均摊法计算，晶胞中Ga的数目为，N全部位于晶胞内，数目为4，二者个数比为；每个N原子周围结合4个Ga原子，每个Ga原子周围也结合4个N原子，配位数均为4，B说法正确； C．该晶胞为金刚石型结构，若A在，B坐标为，C说法错误； D．Ga与N的最近距离是晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长为，因此最近距离为，D说法正确； 故选C。 13. 我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌(Dsv)，消耗肿瘤微环境中抑制免疫的乳酸作为“燃料”，并产生电子。同时，Mn2+能够激活免疫信号通路，加快抗肿瘤细胞成熟。已知肿瘤细胞糖蛋白中含有大量-OH、-NH2。下列说法错误的是 A. Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位 B. 电极电势：电极M＞电极N C. 电池工作时，正极区溶液的pH增大 D. 常温下，电极M每减少，理论上电极产生的CO2体积小于3.36 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位，故A项正确； B．电极M为正极，电极N为负极，电极电势：电极M＞电极N，故B项正确； C．正极电极反应式为，每转移，消耗，因此正极区溶液的变大，故C项正确； D．的物质的量为，结合正极电极反应式，每消耗0.3 mol，电路中转移0.6 mol，根据负极反应： ，故比例关系：，理论上负极产生0.15 mol，标准状况下的体积为3.36 L，常温下的体积大于3.36 L，故D项错误； 因此答案选D。 14. 常用和Ti为原料制备。将与10 mol Ti(s)放入容积为5 L的恒容密闭容器中，发生反应① 、② 。不同温度下，平衡时反应体系中各物质物质的量随温度的变化如图。已知温度升高至一定程度时，某些可逆反应可认为进行完全，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示的物质的量随温度的变化 B. 时， C. 时反应②的平衡常数为14.4 D. 时反应②正向移动程度大于反应①逆向移动程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．达平衡时，升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，的物质的量增大，的物质的量减小，故曲线Ⅰ表示的是的物质的量随温度的变化，曲线Ⅱ表示的物质的量随温度的变化，A正确； B．由图可知，在时，，，，根据Ti元素守恒，可得，B正确； C．在时，反应②的平衡常数，C正确； D．在时的物质的量略增多，说明反应①逆向移动程度大于反应②正向移动程度，D错误； 故答案选D。 15. 工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒、、、、的分布系数随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表的含铜微粒是 B. 曲线的最高点对应溶液的 C. 的平衡常数 D. 向溶液中滴加溶液至过量，反应的离子方程式是 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH增加，Cu2+的分布系数逐渐减小，、、的分布系数逐渐增加、然后再逐渐减小，的分布系数逐渐增加，故曲线1为Cu2+，曲线2为，曲线3为，曲线4为，曲线5为，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线3代表的含铜微粒是，A正确； B．曲线4的最高点位于两个交点之间，曲线4与曲线3交点、与曲线5交点，则最高点，B正确； C．根据，当、浓度相等时，pH=10.7，c(H+)=10-10.7mol/L，c(OH-)=10-3.3mol/L，；根据，当和浓度相等时，pH=12.5，c(H+)=10-12.5mol/L，c(OH-)=10-1.5mol/L，；反应的平衡常数为，C正确； D．向溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，生成的还会继续和OH-反应生成和，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题包括4个小题，共55分) 16. 独居石是一种重要的含钍磷酸盐矿物，其主要成分为、及少量等。工业上常从独居石精矿中提取高纯度钍。某工厂设计了如下工艺流程用以制备，旨在实现钍的高效分离与提纯。 已知：①，，，，当某离子浓度时，可忽略该离子的存在； ②、在热分解时分别转化为、； ③的水溶液中铀以难溶物形式存在； ④铀、钍离子的配位能力随TBP浓度的变化而不同。 回答下列问题： （1）钍()元素位于元素周期表中_______区。 （2）“热分解”步骤，生成的化学方程式为_______。 （3）“调pH”时，第①步加入盐酸的目的为_______。假设滤液Ⅱ中的浓度为，可调pH范围为_______。 （4）已知TBP为磷酸三丁酯。在硝酸介质中，TBP与形成配合物。钍易进入有机相的原因有_______。 A. 钍与O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 丁基具有疏水性 （5）反萃取时选择的试剂a为_______(填标号)。 A．无盐水　　B．盐酸　　C．氢氧化钠溶液 （6）操作X为_______。 【答案】（1）f （2）4CePO4+12NaOH+O2+2H2O=4Ce(OH)4+4Na3PO4 （3） ①. 将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，以便调pH与钍元素进行分离 ②. 4.3≤pH<8 （4）AD （5）A （6）蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】 【分析】独居石主要成分为、及少量，在热分解时、分别转化为、；加水热浸取，过滤，得到含、以及铀难溶物的滤渣I，滤液I中主要含有Na3PO4，加入盐酸，将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，然后加NaOH调pH，得到钍铀渣，滤液Ⅱ中含Ce(Ⅲ)，用硝酸酸浸钍铀渣得到钍铀浸出液，用5%TBP-煤油，萃取出铀，然后在水相中加入40%TBP-煤油，萃取出钍，向有机相中加入水反萃取得到硝酸钍溶液，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钍晶体。 【小问1详解】 钍（原子序数90）属于锕系元素，元素周期表中镧系、锕系元素均位于f区； 【小问2详解】 反应物为独居石中的CePO4、和空气中的，Ce元素从+3价被氧化为+4价，根据原子守恒、化合价升降守恒可得化学方程式4CePO4+12NaOH+O2+2H2O=4Ce(OH)4+4Na3PO4； 【小问3详解】 由已知可知，，为了便了后续钍、铈分离，加入盐酸将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，然后加NaOH调pH使钍、铀沉淀。Th4+沉淀完全时，，由得临界的，，，故可保证Th4+沉淀完全；，由得临界的，，故保证Ce3+不沉淀；同时满足铀沉淀的要求，因此范围为； 【小问4详解】 A．TBP中的O原子有孤对电子，可与形成配位键，A正确； B．形成配位键过程中Th化合价不变，没有被还原，B错误； C．若配合物易与水形成氢键，则易溶于水，不利于进入有机相，C错误； D．丁基为烃基，具有疏水性，使配合物易溶于有机相，D正确； 故答案选AD； 【小问5详解】 最终产物为硝酸钍，盐酸会引入杂质，氢氧化钠会使Th元素转化生成氢氧化物沉淀，选择无盐水反萃取不会引入杂质，使硝酸钍进入水相； 【小问6详解】 硝酸钍水溶液中获得硝酸钍晶体，操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到晶体，因此操作X为蒸发浓缩、冷却结晶。 17. 乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成中间体。实验室常利用Claisen酯缩合反应制备乙酰乙酸乙酯。反应原理、制备装置（省略夹持和加热装置）及有关数据如下： 物质名称 相对分子质量 沸点/℃ 乙醇 46 78.3 乙酸乙酯 88 77.1 乙酰乙酸乙酯 130 180.4（95℃开始分解） 实验步骤： ⅰ．制钠珠：在干燥的三颈烧瓶中加入4.6 g金属钠和25 mL甲苯，加热冷凝回流至钠熔融。立即拆去冷凝管，用塞子塞紧烧瓶，趁热用力振摇，即得细粒状钠珠。稍经放置后钠珠沉入瓶底，再倾泻出甲苯。 ⅱ．加酯回流：迅速向烧瓶中加入44 g乙酸乙酯和少量无水乙醇，温热回流，直至金属钠完全反应为止，得到含乙酰乙酸乙酯钠盐的橘红色透明液体。 ⅲ．酸化：稍冷后，在搅拌下滴加质量分数为50%的醋酸溶液，至反应液呈弱酸性。 ⅳ．分离提纯：将反应液转入分液漏斗，加入等体积饱和NaCl溶液，振摇，静置，分出乙酰乙酸乙酯层。水层用约5 mL乙酸乙酯萃取，萃取液和酯层合并后，加入无水固体。过滤后进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中将钠先制备成钠珠的目的是________。 （2）用冰醋酸配制质量分数为50%的醋酸溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称）。 （3）步骤ⅳ中加入饱和NaCl溶液的目的是________，加入无水固体的作用是________。 （4）下列关于本实验说法错误的是________（填字母）。 a．步骤ⅰ中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾 b．乙酸乙酯中含有少量的乙醇无需处理 c．步骤ⅰ中的甲苯可换成 d．步骤ⅳ中有机混合物可采用常压蒸馏进一步分离提纯 （5）乙酰乙酸乙酯（）分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其。从结构角度解释原因：________。 （6）最终得到乙酰乙酸乙酯20.8 g，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为________。 【答案】（1）增大固液接触面积，加快反应速率 （2）坩埚、容量瓶 （3） ①. 降低产物的溶解度（或增大水层密度，利于分层） ②. 干燥产物（干燥剂或除去产物中的水） （4） （5）酮羰基和酯基是吸电子基团，导致亚甲基中的碳氢键极性增强，易于断裂（合理即可） （6）80% 【解析】 【小问1详解】 钠珠的表面积更大，可以增大钠与乙醇的接触面积，加快反应速率；同时可防止钠块聚集放热导致局部过热或暴沸，提高反应安全性与均匀性； 【小问2详解】 配制质量分数的溶液，步骤是计算、量取、溶解，需要的仪器有烧杯、量筒，不需要容量瓶（用于配制一定物质的量浓度的溶液）、坩埚（用于灼烧固体），所以填容量瓶、坩埚； 【小问3详解】 步骤ⅳ中加入饱和NaCl溶液的目的：盐析，降低产物的溶解度，或增大水层密度、减少产物在水中的溶解利于分层；加入无水固体是干燥有机层，除去产物中的水分； 【小问4详解】 a．甲苯作为溶剂，可能残留微量钠，钠遇水或空气易燃，易引发火灾，必须专用回收瓶回收，a正确； b．乙醇可与钠反应生成乙醇钠，作为反应物参与反应，无需处理，b 正确； c．钠的密度比CCl4小，钠会浮在表面，无法形成钠珠，不能用CCl4替代甲苯，c错误； d．乙酰乙酸乙酯95℃开始分解，常压蒸馏会导致产物分解，应采用减压蒸馏（降低沸点，避免高温分解），d错误； 故选cd； 【小问5详解】 *号碳原子位于酮羰基和酯基之间，受两个强吸电子基团的影响，使得C-H键极性增强，H易于以H+形式离去；同时，脱氢后形成的碳负离子可被两个羰基共振稳定，因此表现出弱酸性； 【小问6详解】 加入的金属钠为4.6 g，则n(Na)=；加入了44 g乙酸乙酯，则n(乙酸乙酯)=，根据反应方程式可知，1 molNa～2 mol乙酸乙酯～1 mol乙酰乙酸乙酯，所以Na为限量试剂，理论上应生成0.2 mol乙酰乙酸乙酯，理论产量为,最终实际得到20.8 g乙酰乙酸乙酯，则产率为。 18. N，N-二甲基甲酰胺（DMF）被誉为有机行业的“万能溶剂”，在众多领域发挥着不可或缺的作用。无论是用于生产农药、医药，还是作为有机合成的媒介，DMF都展现出了其卓越的效能。一种催化条件下加氢偶联二甲胺（DMA）制备DMF的反应为： 反应Ⅰ： （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在复合催化剂表面上的反应历程如图所示，其中过渡态用TS表示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 该过程包含________个基元反应。 （2）为同时提高该制备反应的速率和DMA平衡转化率，可采取的措施有________。（写一条即可） （3）该制备过程伴随副反应发生： 反应Ⅱ： 已知该条件下（R与C为常数），若且，则当改变相同温度时，________（填“大于”“等于”或“小于”）1。 （4）300°C时，向2 L恒容密闭容器中加入DMA、各1 mol，，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图所示。 0~2 min内，的化学反应速率为________。反应Ⅰ的平衡常数________（保留两位有效数字）。 （5）测定不同温度和催化剂中锌掺杂量条件下DMA转化率和产物的选择性，通过以下两图确定制备DMF反应的最适宜条件为________。 （6）采用共沉淀法制备一系列不同锌掺杂量的复合催化剂，占据部分原来的位置，这种结构使晶胞中产生氧空位，若掺杂ZnO后晶体中的空缺率为12.5%，则晶体中________。（的空缺率） 【答案】（1）4 （2）增大压强（或增大二氧化碳的浓度、增大氢气的浓度） （3）大于 （4） ①. ②. 0.062 （5）温度为300°C，锌掺杂量为15%左右 （6）3:1 【解析】 【小问1详解】 基元反应数：反应历程图中出现4个过渡态(TS1、TS2、TS3、TS4)，每个过渡态对应一个基元反应，因此该过程包含4个基元反应； 【小问2详解】 增大压强，可提高反应物浓度，加快反应速率，或增大氢气浓度/分压，同样提升速率，并通过勒夏特列原理推动平衡正向移动； 【小问3详解】 由 （R与C为常数）可知，lnK随线性变化，斜率为 ，因ΔH2＜ 0，故反应Ⅱ为放热反应，若反应Ⅰ吸热，两反应K随温度变化方向相反，故反应Ⅰ也放热（< 0），所以二者均为放热反应，由|ΔH1| > |ΔH2|可知，K1对温度变化更敏感。温度改变相同时，|ΔK1| > |ΔK2| ，因此 > 1； 【小问4详解】 由图可知，0-2 min，DMA 消耗 0.2 mol，反应Ⅰ生成 DMF 0.18 mol，消耗 H2 0.18 mol；反应Ⅱ消耗 DMA 0.02 mol，消耗 H2 0.06 mol，总消耗 H2 0.24 mol，；平衡时，各物质浓度计算如下：，，，c代入反应Ⅰ的平衡常数表达式； 【小问5详解】 温度对反应的影响显示，在300°C时，DMA的转化率和DMF的选择性达到峰值；锌掺杂量的影响表明，在锌掺杂量为15%时，DMA的转化率和DMF的选择性达到峰值，同时TMA的选择性降至最低。综合以上分析，制备DMF反应的最适宜条件为温度300°C和锌掺杂量15%左右； 【小问6详解】 根据题意，Zn2+掺杂TiO2晶胞后产生氧空位，且O2-空缺率为 12.5%。基于晶胞结构与电荷守恒，1个TiO2晶胞含8个O2-，则每个晶胞含8×12.5%=1个氧空位，剩余O2-为7个。设掺杂ZnO后晶胞中Ti4+个数为a，Zn2+个数为b，a+b=4，由电荷守恒4a+2b=2×7=14，联合解得：a=3，b=1，Ti4+对应TiO2的物质的量，Zn2+对应 ZnO 的物质的量，故n(TiO2) : n(ZnO)= 3 : 1。 19. 以甲苯为原料合成某药物中间体TM的流程如下： 回答下列问题： （1）A中碳原子形成大键为_______。 （2）B→C的反应方程式为_______，D的名称是_______。 （3）上述流程中，设计A→B、C→D步骤的目的是_______。 （4）下列叙述错误的是_______(填标号)。 a．D→E有还原反应发生 　　　b．E和F互为同系物 c．E中碳只采用杂化 　　　d．TM分子中所有原子可能共平面 （5）H是G的同分异构体，H含有萘环()和2个碳原子数相同的取代基，符合条件的H有_______种。 （6）以A为原料能合成邻溴苯甲醛，路线如下。 则M、N的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) （3）起定位作用，在甲基邻位引入硝基 （4）bc （5）14 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与浓硫酸加热发生取代反应生成B；B和浓硝酸在浓硫酸催化作用下发生取代反应生成C（）；C在酸性溶液加热脱去磺酸基生成D；D与Zn、NaOH反应生成E；E先后与、反应生成F；F先后与、反应生成G；G与新制二氧化锰发生氧化反应生成TM，据此分析： 【小问1详解】 A为甲苯，苯环上6个碳原子共同形成六中心六电子大π键； 【小问2详解】 B和浓硝酸在浓硫酸催化作用下发生取代反应生成C（），反应方程式为：；根据D的结构简式，D的名称为邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)； 【小问3详解】 甲基是邻对位定位基，直接硝化会同时得到邻位和对位硝基产物，引入磺酸基占位后，可使硝基只进入甲基邻位，避免对位副产物生成，所以A→B、C→D步骤的目的是起定位作用，在甲基邻位引入硝基； 【小问4详解】 a．D→E中硝基被Zn/NaOH还原为氨基，属于还原反应，a正确； b．E的官能团是肼基（），F的官能团是氨基（），结构不相似，不是同系物，b错误； c．E中苯环上的甲基碳原子为杂化，并非所有碳都是杂化，c错误； d．TM中所有碳原子均为杂化，单键可旋转，所有原子可以共平面，d正确； 故选bc； 【小问5详解】 G不饱和度为8，H中萘环不饱和度7，说明剩下的取代基中还有1个不饱和度，G有14个碳原子，则含有的2个碳原子数相同的取代基为乙基和乙烯基，萘环有2种化学环境的氢，如图，其中一个取代基有两种取代结果，另一个取代基有7种取代结果，则符合条件的H有14种； 【小问6详解】 该路线同样利用磺酸基占位，甲苯磺化得到对位磺酸基取代的M，溴代后溴进入甲基邻位，再水解脱去磺酸基得到邻溴甲苯N，氧化甲基得到邻溴苯甲醛，所以M、N的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年东北育才学校高三年级临考提升卷 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；P-31；K-39；Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，只有一个选项符合题意) 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. “嫦娥六号”在月球背面发现的石墨烯属于无机非金属材料 B. 轻型飞机中使用了芳纶纤维结构材料，芳纶属于功能高分子材料 C. 味精主要成分为谷氨酸钠，最早是从海带中发现和提取出来的，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产 D. 人形机器人的感知与交互系统所使用的LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关 2. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. GaN中氮显正价 B. 的VSEPR模型： C. HCl的电子式： D. HCl溶于水形成的水合氯离子： 3. 我国科学家以和为原料合成葡萄糖的一种路线如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 充分反应生成转移电子的数目为 B. 分子中含孤电子对数目为 C. 1 mol DHA分子中含键数目为 D. 质量分数为葡萄糖水溶液中含氧原子数目为 阅读材料，完成下列小题。 硼及其化合物应用广泛。含硼物质间的转化关系如图1所示。BF3水解生成一元强酸HBF4和一元弱酸H3BO3。B2H6常温下为气体，极易发生水解生成H3BO3和H2。B2H6的燃烧热为2165 kJ·mol-1。六方氮化硼[(BN)x]俗称“白石墨”，具有类似于石墨的层状结构，如图2所示。由于氮原子电负性较大，层内的π电子不能自由流动。 4. 下列有关反应的化学方程式正确的是 A. 硼与热的浓硝酸反应： B. 乙硼烷燃烧： C. 三氟化硼水解： D. 氨硼烷的制备： 5. 下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是 A. 电负性：N>H>B B. H-N-H键角： C. 和均为极性分子 D. 白石墨具有导电性 6. 唾液酸是神经节苷脂的传递递质，也是大脑的组成成分之一。唾液酸的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1个分子中含有6个手性碳原子 C. 能发生缩聚反应 D. 含有五种官能团 7. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学。下列事实或现象对应的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 王水(浓盐酸和浓硝酸的混合液)溶解金 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B SnF4 (442℃)的熔点远高于SnCl4(-34℃) SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体 C 不同溶剂中I2的溶解度：CCl4>H2O I2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子吸收能量从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道放出能量，释放出不同波长的光 A. A B. B C. C D. D 8. 某盐类添加剂的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与Q不同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>W B. 基态原子未成对电子数：Y>Z C. 最高价含氧酸的酸性：X>Q D. 简单氢化物还原性：Q>Z 9. 硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰(含及少量、、等金属的氧化物)制备硫化锌的过程如图所示。下列说法错误的是 A. “逆流浸出”可提高浸出率 B. “调罐”中加可将氧化为 C. “转化罐”中加试剂a的目的是为了除铜 D. “沉锌”后的滤液中， 10. 在钯催化剂表面分解甲酸制取氢气的反应历程如下(TS表示过渡态)： 下列关于该反应的说法正确的是 A. 使用催化剂可改变反应历程和反应的焓变 B. 反应的控速步骤能垒为1.25 eV C. 反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D. 该反应的 11. 用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是 已知：、、。 A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液 B. 若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C. 为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D. 产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质 12. 镓(Ga)是一种液态金属，以镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如下图所示，已知晶胞边长为 nm，A点的分数坐标为。下列有关该晶胞的说法错误的是 A. 该晶胞的晶体类型为共价晶体 B. 的配位数为，的配位数为4 C. 点的分数坐标为 D. 晶胞中与的最近距离为 13. 我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌(Dsv)，消耗肿瘤微环境中抑制免疫的乳酸作为“燃料”，并产生电子。同时，Mn2+能够激活免疫信号通路，加快抗肿瘤细胞成熟。已知肿瘤细胞糖蛋白中含有大量-OH、-NH2。下列说法错误的是 A. Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位 B. 电极电势：电极M＞电极N C. 电池工作时，正极区溶液的pH增大 D. 常温下，电极M每减少，理论上电极产生的CO2体积小于3.36 L 14. 常用和Ti为原料制备。将与10 mol Ti(s)放入容积为5 L的恒容密闭容器中，发生反应① 、② 。不同温度下，平衡时反应体系中各物质物质的量随温度的变化如图。已知温度升高至一定程度时，某些可逆反应可认为进行完全，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示的物质的量随温度的变化 B. 时， C. 时反应②的平衡常数为14.4 D. 时反应②正向移动程度大于反应①逆向移动程度 15. 工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒、、、、的分布系数随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表的含铜微粒是 B. 曲线的最高点对应溶液的 C. 的平衡常数 D. 向溶液中滴加溶液至过量，反应的离子方程式是 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题包括4个小题，共55分) 16. 独居石是一种重要的含钍磷酸盐矿物，其主要成分为、及少量等。工业上常从独居石精矿中提取高纯度钍。某工厂设计了如下工艺流程用以制备，旨在实现钍的高效分离与提纯。 已知：①，，，，当某离子浓度时，可忽略该离子的存在； ②、在热分解时分别转化为、； ③的水溶液中铀以难溶物形式存在； ④铀、钍离子的配位能力随TBP浓度的变化而不同。 回答下列问题： （1）钍()元素位于元素周期表中_______区。 （2）“热分解”步骤，生成的化学方程式为_______。 （3）“调pH”时，第①步加入盐酸的目的为_______。假设滤液Ⅱ中的浓度为，可调pH范围为_______。 （4）已知TBP为磷酸三丁酯。在硝酸介质中，TBP与形成配合物。钍易进入有机相的原因有_______。 A. 钍与O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 丁基具有疏水性 （5）反萃取时选择的试剂a为_______(填标号)。 A．无盐水　　B．盐酸　　C．氢氧化钠溶液 （6）操作X为_______。 17. 乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成中间体。实验室常利用Claisen酯缩合反应制备乙酰乙酸乙酯。反应原理、制备装置（省略夹持和加热装置）及有关数据如下： 物质名称 相对分子质量 沸点/℃ 乙醇 46 78.3 乙酸乙酯 88 77.1 乙酰乙酸乙酯 130 180.4（95℃开始分解） 实验步骤： ⅰ．制钠珠：在干燥的三颈烧瓶中加入4.6 g金属钠和25 mL甲苯，加热冷凝回流至钠熔融。立即拆去冷凝管，用塞子塞紧烧瓶，趁热用力振摇，即得细粒状钠珠。稍经放置后钠珠沉入瓶底，再倾泻出甲苯。 ⅱ．加酯回流：迅速向烧瓶中加入44 g乙酸乙酯和少量无水乙醇，温热回流，直至金属钠完全反应为止，得到含乙酰乙酸乙酯钠盐的橘红色透明液体。 ⅲ．酸化：稍冷后，在搅拌下滴加质量分数为50%的醋酸溶液，至反应液呈弱酸性。 ⅳ．分离提纯：将反应液转入分液漏斗，加入等体积饱和NaCl溶液，振摇，静置，分出乙酰乙酸乙酯层。水层用约5 mL乙酸乙酯萃取，萃取液和酯层合并后，加入无水固体。过滤后进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中将钠先制备成钠珠的目的是________。 （2）用冰醋酸配制质量分数为50%的醋酸溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称）。 （3）步骤ⅳ中加入饱和NaCl溶液的目的是________，加入无水固体的作用是________。 （4）下列关于本实验说法错误的是________（填字母）。 a．步骤ⅰ中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾 b．乙酸乙酯中含有少量的乙醇无需处理 c．步骤ⅰ中的甲苯可换成 d．步骤ⅳ中有机混合物可采用常压蒸馏进一步分离提纯 （5）乙酰乙酸乙酯（）分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其。从结构角度解释原因：________。 （6）最终得到乙酰乙酸乙酯20.8 g，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为________。 18. N，N-二甲基甲酰胺（DMF）被誉为有机行业的“万能溶剂”，在众多领域发挥着不可或缺的作用。无论是用于生产农药、医药，还是作为有机合成的媒介，DMF都展现出了其卓越的效能。一种催化条件下加氢偶联二甲胺（DMA）制备DMF的反应为： 反应Ⅰ： （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在复合催化剂表面上的反应历程如图所示，其中过渡态用TS表示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 该过程包含________个基元反应。 （2）为同时提高该制备反应的速率和DMA平衡转化率，可采取的措施有________。（写一条即可） （3）该制备过程伴随副反应发生： 反应Ⅱ： 已知该条件下（R与C为常数），若且，则当改变相同温度时，________（填“大于”“等于”或“小于”）1。 （4）300°C时，向2 L恒容密闭容器中加入DMA、各1 mol，，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图所示。 0~2 min内，的化学反应速率为________。反应Ⅰ的平衡常数________（保留两位有效数字）。 （5）测定不同温度和催化剂中锌掺杂量条件下DMA转化率和产物的选择性，通过以下两图确定制备DMF反应的最适宜条件为________。 （6）采用共沉淀法制备一系列不同锌掺杂量的复合催化剂，占据部分原来的位置，这种结构使晶胞中产生氧空位，若掺杂ZnO后晶体中的空缺率为12.5%，则晶体中________。（的空缺率） 19. 以甲苯为原料合成某药物中间体TM的流程如下： 回答下列问题： （1）A中碳原子形成大键为_______。 （2）B→C的反应方程式为_______，D的名称是_______。 （3）上述流程中，设计A→B、C→D步骤的目的是_______。 （4）下列叙述错误的是_______(填标号)。 a．D→E有还原反应发生 　　　b．E和F互为同系物 c．E中碳只采用杂化 　　　d．TM分子中所有原子可能共平面 （5）H是G的同分异构体，H含有萘环()和2个碳原子数相同的取代基，符合条件的H有_______种。 （6）以A为原料能合成邻溴苯甲醛，路线如下。 则M、N的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $