精品解析：辽宁沈阳市东北育才学校2025-2026学年高三下学期第六次模拟考化学试卷

2025-2026学年度下学期东北育才学校 高三年级化学假期质量测试暨第六次模拟考试试题 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 H-1 B-11 C-12 O-16 Cr-52 Cl-35.5 客观卷Ⅰ(满分45分) 客观题部分(共15道小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料与所属类别匹配的是 选项 材料 类别 A “谷神星一号”的电缆绝缘层(聚四氟乙烯) 金属材料 B “华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道 无机非金属材料 C “奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金 金属材料 D “墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯是一种有机高分子材料（塑料），不属于金属材料，A错误； B．特种不锈钢是一种合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．钛合金是以钛为基础的合金，属于金属材料，C正确； D．碳化硅是一种陶瓷材料，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故答案为C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 的电子式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为21的钾核素：，故A错误； B．为离子化合物，电子式：，故B正确； C．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误； D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误； 答案选B。 3. 下列关于仪器使用说法中正确的是 A. ②④⑤使用前均需检漏 B. ③⑥不能用酒精灯直接加热 C. ①③可用于蒸馏实验 D. ⑤可用于分离乙醇和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．②为滴定管，④为容量瓶，⑤为分液漏斗，三个仪器具有旋塞、活塞或磨口塞结构，在使用前需要检漏，A项正确； B．③为蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，⑥为坩埚，能够使用酒精灯直接加热，B项错误； C．①为球形冷凝管，③为蒸馏烧瓶，蒸馏实验中一般使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于有机实验中，起冷凝回流的作用，C项错误； D．⑤为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，常用于萃取操作中，乙醇能与水以任意比例互溶，通常采用蒸馏操作进行分离，D项错误； 故答案选A。 4. 部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A. 若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B. 若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C. 若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D. 若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a为紫红色，可知a为Cu，b为，e为。向b中加入稀硫酸，发生反应，溶液变蓝且有红色沉淀生成；向e中加入稀硫酸，发生反应，仅溶液变蓝，实验现象不同，A不符合题意； B．若能与溶液反应生成盐，可知该元素为Al，j为铝盐（如），i为，h为，a为Al。转化中，转化为Al需要电解熔融氧化铝，常温下不能实现，B不符合题意； C．若a常温下能与水剧烈反应，可知a为Na，b为，c为，d为钠盐（如）。转化中，在常温下与氧气反应生成，与水反应生成，与二氧化碳反应生成，常温下在空气中可实现，C符合题意； D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，可知a为Fe，e为，f为，g为盐；过量硝酸与反应生成盐，过量硝酸与反应也生成盐，D不符合题意； 故选C。 5. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，可以用溶液检验 B. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 C. 反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 D. 反应2反应类型为氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物中含有酚羟基就能与FeCl3溶液发生显色反应，若反应1的产物中残留水杨酸，产物和水杨酸结构中都含有酚羟基，因此FeCl3溶液不能检验出水杨酸，A错误； B．水杨酸分子中含有酚羟基和羧基显酸性，在盐酸中与HCl不反应，而美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基显碱性，在盐酸中会与HCl反应生成盐，更易溶解，所以在盐酸中溶解性：水杨酸<美沙拉嗪，故B错误； C．水杨酸中含有酚羟基，易被氧化，故反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化，故C正确； D．反应2中硝基转化为氨基，是去氧加氢的过程，是还原反应，故D错误； 故答案选C。 6. 下列实验操作或装置正确的是 A．滴定中放出酸溶液 B．分离出乙酸乙酯 C．快速制取干燥的氨气 D．蒸馏时的接收装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸式滴定管应固定于滴定台，左手控制活塞，拇指在前、食指和中指在后，轻轻向内扣住活塞，右手摇动锥形瓶，A错误； B．乙酸乙酯密度小于水，位于上层，应从分液漏斗上口倒出；且分液时漏斗下端需紧贴烧杯内壁以防飞溅，B错误； C．装置内浓氨水与生石灰反应放热，促进浓氨水分解，快速释放氨气，碱石灰用于干燥氨气，C正确； D．接收瓶（锥形瓶）必须与大气相通，若密封会导致系统压强升高，引发危险，D错误； 故选C。 7. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 含氟牙膏防治龋齿： B. 向饱和纯碱溶液中通入过量： C. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含氟牙膏防治龋齿的原理是羟基磷灰石与氟离子发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷灰石，方程式符合事实，A正确； B．向饱和纯碱溶液中通入过量CO2，生成的NaHCO3溶解度较小，会以沉淀形式析出，方程式符合事实，B正确； C．在强碱性溶液中，Cr3+被ClO-氧化的产物为，正确的离子方程式为：，C错误； D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，因此生成Mg(OH)2沉淀，方程式符合事实，D正确； 故答案选C。 8. 是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCl2制取该配合物：。已知正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是 A. 中含有极性键、配位键和氢键 B. 中有两种不同大小的键角 C. 1 mol 中含键数目为 D. 若中两个NH3被替代，得到的有2种结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的N-H键为极性键，与间为配位键，没有氢键，A错误； B．由图可知，与中心离子的空间构型为正八面体形，在正方形平面内键角为90°，竖直与平面键角为90°，竖直方向键角为180°，B正确； C．1 mol 中含有N-H键，6 mol键，总键数目为，C正确； D．正八面体的6个顶点完全相同，的空间结构有2种，、，D正确； 故选A。 9. 有机物M()是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷()转化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. 只有共价键的断裂与形成 B. i与ii的手性碳原子个数不同 C. AcOH为中间体、KI为催化剂 D. 总反应的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中KI的K+与I-间离子键断裂与形成，A错误； B．分子中所连的四个基团不同的饱和碳原子是手性碳原子，化合物i含一个手性碳原子，中*所示，化合物ⅱ含一个手性碳原子，中*所示，B错误； C．催化剂是反应前后不变，先参加后生成的物质，由图可知，催化剂有AcOH和KI，C错误； D．总反应是甲基环氧乙烷与CO2反应生成有机物 M，反应式为：，总反应的原子利用率为100%，D正确； 故选D。 10. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 B. 放电时，负极区游离的数目保持不变 C. 充电时，电极为阳极 D. 充电时，电池总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。 【详解】A．氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，还原为，由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论上需要氢原子，A正确； B．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，B错误； C．由分析可知，充电时电极为阳极，C正确； D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，D正确； 故答案选B。 11. (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(简称DMF)转化为。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A. 铜催化剂参与化学反应 B. 该反应历程图中的最大能垒为1.19eV C. 1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量 D. 升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂通过参与反应形成中间产物，如吸附态物质*而降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，根据图示可知铜催化剂参与化学反应，A正确； B．能垒为过渡态与对应基元反应反应物的能量差，图中从中间态N(CH3)3+OH*+H*到产物的过渡态能量差最大，计算可得最大能垒为：-1.02 eV - (-2.21 eV)=1.19 eV，即最大能垒为1.19 eV，B正确； C．反应历程图模拟的是单个DMF分子的能量变化，1 mol DMF完全转化释放的能量应为单个分子能量变化1.02 eV与阿伏加德罗常数的乘积，即为1.02NA eV，而非直接为1.02 eV，C错误； D．由图可知反应物为0.0 eV，产物的能量为-1.02 eV，故反应物的能量高于产物的能量，发生反应时会放出多余的能量，因此该反应为放热反应，升高温度能够加快反应速率，但使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物DMF平衡转化率减小，D正确； 故答案为C。 12. 一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 与的空间结构相同，键角不等 B. 晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为 C. 晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．空间结构为正四面体形，的空间结构为三角锥形，A错误； B．根据图1，位于顶点和面心，晶胞中含有=4个，根据化学式[Mg(NH3)6](BH4)2，可知晶胞中有8个，晶体中由围成的正四面体空隙有8个，占用率为，B错误； C．与间存在离子键，和中存在极性共价键和配位键，C正确； D．晶体的密度为，D错误； 故选C。 13. 金属有机框架(metal-organic frameworks，简写为MOF)是一类金属离子或金属簇与有机配体形成多孔配位聚合物，开创先河的三位科学家获得了2025年诺贝尔化学奖。MOF-5是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图所示)为桥连单元结合形成的。其中W、X、Y为原子序数递增的短周期元素，Z为第四周期过渡元素，其基态原子无未成对电子。下列叙述正确的是 A. Z是第ⅡB族元素 B. 电负性：X>Z>W C. X原子的轨道杂化类型为 D. W与X形成化合物的沸点均低于 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y为原子序数递增的短周期元素，由有机配离子结构可知，W连一个化学键达到稳定结构，X连四个键达到稳定结构，Y连两个化学键达到稳定状态，则W为H，X为C，Z为第四周期过渡元素，其基态原子无未成对电子，则基态原子Z的价电子排布式为，Z为Zn，题干中金属簇为，在常见的MOF-5结构中该节点为，故Y为O元素，据此进行分析。 【详解】A．由分析知，Z为Zn，基态原子的价电子排布式为，是第ⅡB族元素，A正确； B．由分析知，X为C，Z为Zn，W为H，电负性顺序为即X >W>Z，B错误； C．由有机配离子的结构可知，X形成一个双键和两个单键，轨道杂化类型为，C错误； D．由分析知，W为H，X为C，Y为O，则为，C和H形成的化合物为烃，通常状况下，烃有气态、液态和固态，相对分子质量较大的烃的沸点高于，D错误； 故答案为A。 14. 室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=9的溶液中的电荷守恒：，元素质量守恒：，根据以上两式可得：，A项正确； B．“除钙”得到的上层清液为的饱和溶液，因此有：，B正确； C．的溶液中有电荷守恒：，物料守恒：。，整理得：，C正确； D．“沉镍”时反应的离子方程式应为，D项错误； 故答案选D。 15. AgAc(醋酸银)是一种难溶电解质。常温下，用稀硝酸调节AgAc浊液的pH，测得在不同pH时，体系中(X为Ag+或Ac-)与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. C. D. 点坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】对于反应，Ka(HAc)=，，则越大，越大，L1代表与的关系；对于反应，，，越大，越小，则L2代表与的关系。 【详解】A．由分析可知，代表与的关系，A项正确； B．根据点坐标(4，8.76)，=4，=104，=8.76，=10-8.76 mol/L，则，B项正确； C．根据a点坐标(-1，-105)，=-1，=-1.05，则=10-1，=101.05，，，C项错误； D．M 点时，=，即=，即，，=4.76-3.405=1.355，点坐标为，D项正确； 故选C。 主观卷Ⅱ(满分55分) 主观题部分(共4道小题，共55分) 16. 硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净化渣(主要成分为Zn，少量和镍的氧化物)为原料制备硝酸锌的工艺流程如下： 已知：(ⅰ)在酸性条件下，转化为和，能被氧化剂a氧化为。(ⅱ)的沸点为78.8℃。 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置为___________，第二电离能()：Zn___________(填“>”或“<”)Cu。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________。 （3）“除镍”时使用有机净化剂，为大分子立体网格结构的聚合物，除镍原理如下图所示。 已知，，推测“除镍”时不会同时沉淀的原因是___________。 （4）“沉锌”时有生成，则发生反应的离子方程式为___________。 （5）“物质b”可以实现碱式碳酸锌到硝酸锌的一步转化，则“物质b”的化学式为___________；制备无水时，的作用为___________。 （6）“氧化剂a”的选择可以通过标准电动势来判断：当，反应才能自发进行。 已知：(ⅰ)[和表示原电池正、负极标准电极电势］，例如：反应 。 (ⅱ)部分电对的标准电极电势如下表： 电对 0.957 1.224 0.77 1.39 写出“氧化剂a”不能选用稀的原因___________(用计算说明)。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅡB族 ②. （2） （3），可进入有机净化剂网格结构通过配位键被结合沉淀，半径较大不匹配、难以进入网格或与立体网格结合，故不会同时沉淀 （4） （5） ①. ②. 除去中的结晶水并防止锌离子水解 （6） 【解析】 【分析】酸浸炼锌净化渣，Zn、Mn2O3和镍的氧化物分别转化为Zn2+、MnO2、Mn2+和Ni2+，过滤后，MnO2作为滤渣除去；向滤液中加入氧化剂氧化，将Mn2+氧化为MnO2；加入有机净化剂，将Ni2+除去；过滤后加入NH4HCO3，生成碱式碳酸锌，物质b与碱式碳酸锌反应生成Zn(NO3)2溶液，可知物质b为稀硝酸；经一系列操作，最终得到含结晶水的Zn(NO3)2，Zn(NO3)2·6H2O与SOCl2共热得到Zn(NO3)2；据此作答。 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，位于元素周期表中第四周期第ⅡB族；Cu的核外电子排布为[Ar]3d104s1，失去1个电子后变为 [Ar]3d10，为全满稳定结构，再失去第2个电子需破坏稳定结构，耗能更高；Zn失去1个电子后核外电子排布为[Ar]3d104s1，再失去1个4s电子较易；因此第二电离能：Zn<Cu； 【小问2详解】 依据分析，滤渣1的主要成分为MnO2； 【小问3详解】 有机净化剂为大分子立体网格结构，对离子半径有选择性；根据题给信息：r(Ni2+)＜r(Zn2+)，Ni2+可进入有机净化剂网格结构通过配位键被结合沉淀，Zn2+半径较大不匹配、难以进入网格或与立体网格结合，故不会同时沉淀； 【小问4详解】 沉锌时Zn2+与反应生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2和CO2，离子方程式为：； 【小问5详解】 物质b为HNO3；Zn(NO3)2·6H2O加热脱水易水解生成碱式盐或氧化物，SOCl2可与水反应生成HCl，抑制Zn2+水解，因此SOCl2的作用为：除去Zn(NO3)2·6H2O中的结晶水并防止锌离子水解； 【小问6详解】 结合题意，若选用稀HNO3作“氧化剂a”发生反应为：，该反应的标准电动势，则反应不能自发进行，因此不能选择稀HNO3作“氧化剂a”。 17. 乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。 方法(一)热裂解法： （1）、的沸点分别为78.3℃、2.8℃，二者沸点差异大的主要原因是___________。 （2）已知：① ② ③ ___________(用含、、的式子表示)。 （3）100℃时，在一刚性密闭容器中充入1mol，发生反应： 。测得平衡时容器中总压为xMPa，乙醇的转化率为y。 ①该反应的平衡常数___________。(用含、的式子表示，已知：分压总压×物质的量分数) ②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．增大乙醇浓度 B．加入高效催化剂 C．升高温度 D．及时分离出乙醛 方法(二)氧化裂解法： ，催化剂为铜或银，反应产物中除外，还有、和C等。图1为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对乙醇氧化裂解反应性能的影响。 已知：乙醛的选择性；乙醛收率乙醇转化率乙醛选择性。 （4）乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是___________。 （5）的值较小时，的选择性较低的原因是___________。 （6）最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量，单位时间内能更好地提高乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是___________。 【答案】（1）乙醇分子间存在氢键 （2）a-b-c （3） ①. ②. C （4）单位时间内反应未达到平衡时，升温，反应速率增大，乙醇的转化率增大 （5）较小时，充入较多，乙醇被过度氧化，生成C、CO等副产物 （6），除去催化剂表面积碳，催化剂活性增大 【解析】 【小问1详解】 分子构成的物质，若存在分子间氢键，则会使分子的沸点升高，乙醇与乙醛分子相比，存在分子间氢键，所以比乙醛分子的沸点高，故答案为：乙醇分子间存在氢键； 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应=①-②-③，则对应的反应热 ΔH1 - ΔH2 - ΔH3 =( a-b-c) ； 【小问3详解】 ①乙醇的转化率为y，则反应乙醇ymol，生成乙醛、氢气均为ymol，平衡时乙醇为(1-y)mol，则平衡时气体的总物质的量为(1-y) mol +ymol+y mol=(1+y) mol，平衡时容器中总压为xMPa，所以平衡常数为； ②A．增大乙醇浓度，相当于加压，平衡向左移动，乙醇的平衡转化率减小，A不符合题意； B．加入高效催化剂，不能使平衡发生移动，B不符合题意； C．反应为吸热反应，所以升高温度既可以加快反应速率，也可以提高乙醇的平衡转化率，C符合题意； D．分离产物虽能提高转化率，但会降低反应速率，分离出乙醛，不能增大反应速率，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 单位时间内反应未达到平衡时，升温，反应速率增大，乙醇的转化率增大，故乙醇的转化率随着温度升高而增大； 【小问5详解】 较小时，充入较多，乙醇被过度氧化，生成C、CO等副产物，导致的选择性较低； 【小问6详解】 加入二氧化碳存在反应：，反应能除去催化剂表面积碳，催化剂活性增大，使得单位时间内能更好地提高乙醇的转化率和乙醛的收率。 18. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)是有机反应中重要的固体催化剂，易溶于()，极易水解；一种合成原理为。实验制备的相关物质信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 物质 摩尔质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 152 THF(四氢呋喃) 72 -108 66 0.89 154 -23 76.8 1.59 158.5 1152 374.5 143 实验过程： Ⅰ．制备无水：按图甲组装仪器，称取粉末放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源至660℃，水浴加热，反应2h． Ⅱ．THF的除水处理：THF液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。 Ⅲ．合成：按图乙连接好仪器，经过实验操作Y后，将步骤Ⅰ所得的无水和适量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入步骤Ⅱ所得的100mLTHF，通后关闭，接通冷却水，加热至THF沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中处理掉多余的THF，使反应混合物体积约为10mL，抽滤、干燥后称量，得固体产品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；石英管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，则制备无水的化学方程式是___________。 （2）步骤Ⅲ中“实验操作Y”为___________；“通”的目的是___________； （3）结合平衡移动原理分析：将无水和锌粉放在滤纸套筒内的好处是___________；产品沿索氏提取器的管___________(填“2”或“3”)流回双颈烧瓶。 （4）本实验制得产品的产率为___________(用代数式表示)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 排尽装置内的空气，防止空气中水蒸气对产物造成影响 （3） ①. 产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率 ②. 3 （4） 【解析】 【分析】本实验旨在制备CrCl3(THF)3，实验过程分为三个核心阶段：首先在N2保护、660℃条件下，Cr2O3与CCl4反应生成无水CrCl3，同时生成三元化合物COCl2；随后对THF进行干燥和蒸馏，收集66℃的馏分以完成除水处理，防止后续产物水解；最后将无水CrCl3和锌粉置于索氏提取器的滤纸套筒内，利用除水后的THF回流溶解，在锌粉催化作用下生成目标产物，通N2排尽装置内空气和水蒸气，防止产品水解，反应结束后经浓缩、抽滤、干燥得到固体产品；据此作答。 【小问1详解】 仪器X的名称为球形冷凝管；石英管中Cr2O3与CCl4反应生成CrCl3，另外还有一种三元化合物，根据元素守恒可知另一种化合物为COCl2，则反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验前必须检查装置的气密性，即操作Y为：检查装置的气密性；空气中含水蒸气，会导致CrCl3(THF)3水解，N2为惰性气体，可以排尽装置内的空气，防止空气中水蒸气对产物造成影响； 【小问3详解】 反应过程中THF在索氏提取器中进行循环，而CrCl3(THF)3、Zn、CrCl3难挥发，因此将无水CrCl3和锌粉放在滤纸套筒内的好处是：产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率；THF在双颈烧瓶中变为气体，经管1进入索氏提取器，CrCl3与THF在Zn粉作催化剂下在索氏提取器中进行反应，部分THF经冷凝管回流，其液面逐渐升高，在液面达到管3口时，产品通过虹吸作用再回流至双颈烧瓶中； 【小问4详解】 根据原子守恒，理论上1 mol Cr2O3生成2 mol CrCl3(THF)3；m1 g Cr2O3的物质的量为，则理论生成的CrCl3(THF)3质量为，因此产品中CrCl3(THF)3的产率。 19. 瑞普替尼(K)是一种酶氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： （1）A的名称为___________，K中含氧官能团名称为___________。 （2）B→D中还生成了，则C的结构简式为___________。 （3）E→F的化学反应方程式为___________。 （4）从结构的角度分析B的酸性强于A的原因___________。 （5）在B的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b．能发生银镜反应 （6）G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 对氟苯酚(4-氟苯酚) ②. 醚键、酰胺基 （2） （3） （4）醛基为吸电子基团，故B中-OH的极性更强，酸性更强 （5）12 （6） 【解析】 【分析】结合B结构和A的分子式，可知化合物A为，B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C为 ，D与CH3MgBr反应生成E，E与H2O、HCl反应生成F和，F与G反应生成H，H最终可转化为瑞普替尼(K)； 【小问1详解】 化合物A为，名称为：对氟苯酚(4-氟苯酚)；由结构，K中含氧官能团名称为醚键、酰胺基； 【小问2详解】 由分析，C为； 【小问3详解】 结合分析，E→F反应生成F，同时生成，化学反应方程式为； 【小问4详解】 B中醛基为吸电子基团，使得B中-OH的极性更强，更容易电离出氢离子，酸性更强，使得B的酸性强于A； 【小问5详解】 B的分子式C7H5FO2，不饱和度为5；其同分异构体含苯环且苯环直接连F，能发生银镜反应说明含醛基（-CHO）或甲酸酯基（HCOO-）；若含醛基肯定还含有酚羟基(-OH)，苯环上有三个支链，可采用“定二移一”法确定同分异构体的数目，即先固定-CHO和F位置，再移动-OH位置，如图示、、，共有10种；若含甲酸酯基，则苯环有两个支链，共3种：、、；故B的同分异构体中，符合条件的有13-1(B本身)=12种； 【小问6详解】 已知的反应类型为取代反应，结合L、M、G的结构简式，N是L的氨基(-NH2)、亚氨基(-NH-)与M发生取代后形成的产物，反应过程中，L中断氨基(-NH2)中的一个N-H键、亚氨基(-NH-)中的一个N-H键，M断酯基中的一个C-O键及(碳碳)双键碳原子形成的C-O键，一分子L和一分子M发生取代反应生成一分子N和两分子(乙醇)，N的结构简式为，另一产物名称为乙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期东北育才学校 高三年级化学假期质量测试暨第六次模拟考试试题 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 H-1 B-11 C-12 O-16 Cr-52 Cl-35.5 客观卷Ⅰ(满分45分) 客观题部分(共15道小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料与所属类别匹配的是 选项 材料 类别 A “谷神星一号”的电缆绝缘层(聚四氟乙烯) 金属材料 B “华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道 无机非金属材料 C “奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金 金属材料 D “墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 的电子式： C. 基态价层电子轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 3. 下列关于仪器使用的说法中正确的是 A. ②④⑤使用前均需检漏 B. ③⑥不能用酒精灯直接加热 C. ①③可用于蒸馏实验 D. ⑤可用于分离乙醇和水 4. 部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A. 若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B. 若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C. 若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D. 若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 5. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，可以用溶液检验 B. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 C. 反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 D. 反应2反应类型为氧化反应 6. 下列实验操作或装置正确的是 A．滴定中放出酸溶液 B．分离出乙酸乙酯 C．快速制取干燥的氨气 D．蒸馏时的接收装置 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 含氟牙膏防治龋齿： B. 向饱和纯碱溶液中通入过量： C. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 8. 是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCl2制取该配合物：。已知正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是 A. 中含有极性键、配位键和氢键 B. 中有两种不同大小的键角 C. 1 mol 中含键数目为 D. 若中两个NH3被替代，得到的有2种结构 9. 有机物M()是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷()转化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. 只有共价键的断裂与形成 B. i与ii的手性碳原子个数不同 C. AcOH为中间体、KI为催化剂 D. 总反应的原子利用率为100% 10. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 B. 放电时，负极区游离的数目保持不变 C. 充电时，电极为阳极 D. 充电时，电池总反应为 11. (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(简称DMF)转化为。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A. 铜催化剂参与化学反应 B. 该反应历程图中的最大能垒为1.19eV C. 1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量 D. 升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小 12. 一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确是 A. 与的空间结构相同，键角不等 B. 晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为 C. 晶体中只存离子键、极性共价键和配位键 D. 晶体的密度为 13. 金属有机框架(metal-organic frameworks，简写为MOF)是一类金属离子或金属簇与有机配体形成的多孔配位聚合物，开创先河的三位科学家获得了2025年诺贝尔化学奖。MOF-5是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图所示)为桥连单元结合形成的。其中W、X、Y为原子序数递增的短周期元素，Z为第四周期过渡元素，其基态原子无未成对电子。下列叙述正确的是 A. Z是第ⅡB族元素 B. 电负性：X>Z>W C. X原子的轨道杂化类型为 D. W与X形成化合物的沸点均低于 14. 室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 15. AgAc(醋酸银)是一种难溶电解质。常温下，用稀硝酸调节AgAc浊液的pH，测得在不同pH时，体系中(X为Ag+或Ac-)与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. C. D. 点坐标为 主观卷Ⅱ(满分55分) 主观题部分(共4道小题，共55分) 16. 硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净化渣(主要成分为Zn，少量和镍的氧化物)为原料制备硝酸锌的工艺流程如下： 已知：(ⅰ)在酸性条件下，转化为和，能被氧化剂a氧化为。(ⅱ)沸点为78.8℃。 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置为___________，第二电离能()：Zn___________(填“>”或“<”)Cu。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________。 （3）“除镍”时使用的有机净化剂，为大分子立体网格结构的聚合物，除镍原理如下图所示。 已知，，推测“除镍”时不会同时沉淀的原因是___________。 （4）“沉锌”时有生成，则发生反应的离子方程式为___________。 （5）“物质b”可以实现碱式碳酸锌到硝酸锌的一步转化，则“物质b”的化学式为___________；制备无水时，的作用为___________。 （6）“氧化剂a”的选择可以通过标准电动势来判断：当，反应才能自发进行。 已知：(ⅰ)[和表示原电池正、负极标准电极电势］，例如：反应 (ⅱ)部分电对的标准电极电势如下表： 电对 0.957 1.224 0.77 1.39 写出“氧化剂a”不能选用稀的原因___________(用计算说明)。 17. 乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。 方法(一)热裂解法： （1）、的沸点分别为78.3℃、2.8℃，二者沸点差异大的主要原因是___________。 （2）已知：① ② ③ ___________(用含、、的式子表示)。 （3）100℃时，在一刚性密闭容器中充入1mol，发生反应： 。测得平衡时容器中总压为xMPa，乙醇的转化率为y。 ①该反应的平衡常数___________。(用含、的式子表示，已知：分压总压×物质的量分数) ②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．增大乙醇浓度 B．加入高效催化剂 C．升高温度 D．及时分离出乙醛 方法(二)氧化裂解法： ，催化剂为铜或银，反应产物中除外，还有、和C等。图1为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对乙醇氧化裂解反应性能的影响。 已知：乙醛的选择性；乙醛收率乙醇转化率乙醛选择性。 （4）乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是___________。 （5）的值较小时，的选择性较低的原因是___________。 （6）最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量，单位时间内能更好地提高乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是___________。 18. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)是有机反应中重要的固体催化剂，易溶于()，极易水解；一种合成原理为。实验制备的相关物质信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 物质 摩尔质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 152 THF(四氢呋喃) 72 -108 66 0.89 154 -23 76.8 1.59 158.5 1152 374.5 143 实验过程： Ⅰ．制备无水：按图甲组装仪器，称取粉末放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源至660℃，水浴加热，反应2h． Ⅱ．THF的除水处理：THF液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。 Ⅲ．合成：按图乙连接好仪器，经过实验操作Y后，将步骤Ⅰ所得的无水和适量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入步骤Ⅱ所得的100mLTHF，通后关闭，接通冷却水，加热至THF沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中处理掉多余的THF，使反应混合物体积约为10mL，抽滤、干燥后称量，得固体产品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；石英管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，则制备无水的化学方程式是___________。 （2）步骤Ⅲ中“实验操作Y”为___________；“通”的目的是___________； （3）结合平衡移动原理分析：将无水和锌粉放在滤纸套筒内的好处是___________；产品沿索氏提取器的管___________(填“2”或“3”)流回双颈烧瓶。 （4）本实验制得产品的产率为___________(用代数式表示)。 19. 瑞普替尼(K)是一种酶氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： （1）A的名称为___________，K中含氧官能团名称为___________。 （2）B→D中还生成了，则C的结构简式为___________。 （3）E→F的化学反应方程式为___________。 （4）从结构的角度分析B的酸性强于A的原因___________。 （5）在B的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b．能发生银镜反应 （6）G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $