7.3 饱和溶液和不饱和溶液课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件围绕饱和溶液和不饱和溶液展开，涵盖概念、判断、转化及结晶方法，通过“海水晒盐”生活问题导入，结合NaCl溶解限度、KNO₃温度影响等“观察与思考”实验，引导学生从现象到结论构建知识支架。 其亮点是以科学探究与实践为核心，通过粗盐提纯等实验培养操作能力，结合实验结论推导转化规律，渗透科学思维。融入《天工开物》制盐史，增强科学态度与责任。学生能提升探究能力，教师可借助结构化实验与练习优化教学。

7.3 饱和溶液和不饱和溶液 1.掌握蒸发结晶和降温结晶的方法。 2.能完成粗盐提纯的实验,体会结晶在生产生活中的重要应用。 海水晒盐 你知道食盐是怎么来的吗？ 室温下在一定量水中逐步加入NaCl固体， 把实验现象填入下表。 操作 现象 加入少量的NaCl固体，振荡 再不断地加入NaCl固体，振荡 结论 固体全部溶解 杯底有少许固体NaCl未溶解 一定温度下，在一定量的水中，NaCl不能无限制溶解 观察与思考 取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出约20 mL上层清液加入A、B两个烧杯中。进行下述操作后，观察加入的硝酸钾晶体是否溶解。 操作 各加入1 g 硝酸钾晶体 向烧杯A中加入3 mL水 加热烧杯B 用冰水浴冷却B烧杯 试管A —— —— 试管B —— 不溶解 不溶解 溶解 溶解 有晶体出现 观察与思考 加入少量氯化钠时，氯化钠能全部溶解，继续多次加入氯化钠后，加入的氯化钠不能全部溶解。这是因为在一定条件下氯化钠在水中的溶解是有一定限度的。 1.溶质在水中的溶解有一定的限度 【实验1】取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出 20 mL上层清液加入A、B两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入 1 g左右硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否还会溶解。 【实验2】在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 1.溶质在水中的溶解有一定的限度 【实验3】用酒精灯加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 【实验4】用冰水浴冷却B烧杯，观察烧杯中溶液是否有变化。 分别取 20 mL上层清液 底部有KNO3晶体的KNO3溶液 A B 加 1 g KNO3晶体 搅拌 实验2 加 5 mL水 A A 加 1 g KNO3晶体 搅拌 B B 冷却 实验3 加热 实验4 实验1 注意事项 ① 蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 ； ② 加热时，应不断用________搅拌溶液，防止液体因__________造成________； ③ 加热到蒸发皿中出现_______固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用______将剩余水蒸干； ④ 热的蒸发皿应用______夹持小心地放在 上。 三分之二 玻璃棒 局部过热 液体飞溅 较多量 余热 坩埚钳 石棉网 实验探究 实验 实验现象 实验结论 实验1 实验2 实验3 实验4 硝酸钾固体不能溶解 一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的 A 烧杯中加入水后，未溶解的硝酸钾继续溶解 水（或溶剂）越多，溶解的溶质的量也越多 加热 B 烧杯后，未溶解的硝酸钾继续溶解 一般情况下， 温度升高时，一定量的水（或溶剂）中所能溶解的溶质的量也增大 冷却 B 烧杯后，烧杯中又出现硝酸钾固体 一般情况下，温度降低时，一定量的水（或溶剂）中所能溶解的溶质的量越小 饱和溶液与不饱和溶液的概念 （1）饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 前提条件 感悟新知 误区警示 描述饱和溶液时，要注意“三要素”——温度、溶剂、溶质，即明确在一定温度、一定量溶剂的条件下，是哪种溶质的饱和溶液。若温度、溶剂的量改变，饱和溶液可能会变成不饱和溶液。饱和溶液只是不能溶解原来的溶质，但能溶解其他物质。 感悟新知 [ 模拟·泰安 ] 一杯 20 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是( ) A. 蒸发掉 10 g 水，有晶体析出 B. 温度降低到 10℃，有硝酸钾晶体析出 C. 在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少 D. 以上三种方法都可以 例2 C 题型 2 饱和溶液与不饱和溶液的判断 5.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，质量不变的是什么？ 质量不变的是溶质、溶剂和溶液。 （2）有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度 （3）将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？ 增加溶剂、升高温度 5.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、降低温度 增加溶剂、升高温度 当不饱和溶液转为饱和溶液后，继续增加溶质或者降低温度，会产生什么样的现象？ 结晶 美丽化学——晶体 我国古代制盐法 《天工开物》作咸卷中记载了海盐制取之法:“凡淋煎法，掘坑二个，一浅一深。浅者尺许，以竹木架芦席于上，将帚来盐料(不论有灰无灰，淋法皆同)，铺于席上。四围隆起，作一堤垱形，中以海水灌淋，渗下浅坑中。深者深七、八尺受浅坑所淋之汁，然后入锅煎炼。” 拓展 总结归纳 随堂练习 1. 某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是( ) A. ②③中溶液的溶质质量不相等 B. ②③中溶液的质量不相等 C. ③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液 D. ②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液 C 2.从海水中提取食盐的流程如图，下列说法错误的是 A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出 D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 √ 3.下列有关蒸发结晶的操作正确的是 A.蒸发皿中盛放的液体的量不要超过蒸发皿容积的2/3 B.加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌至水分全部蒸干 C.停止加热后立即停止用玻璃棒搅拌 D.实验结束后用手将蒸发皿从铁架台铁圈上取下 √ 5. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某固体溶质，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 （1） 　A、B　（填字母，下同）烧杯中盛的一定是饱和溶液； 　C　烧杯中盛的可能是饱和溶液； 　D　烧杯中盛的一定是不饱和溶液。 A、B　 C　 D　 （3）在一定温度下，向A、B烧杯中分别加入相同质量的水，B烧杯中固体刚好溶解，A烧杯中固体是否也全溶？ 　不全溶　。 不全溶　 （2）若固体溶质为KNO3，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行）， 　B　烧杯中的固体物质先完全溶解。 B　 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $