河北黄骅中学2025-2026学年下学期高一年级6月测试（一） 化学试卷

6月高一年级测试 化学（一）参考答案 1.B【解析】大理石主要成分为碳酸钙，属于无机盐类，A不符合题意；纸的主要成分是纤维素，属于有 机高分子材料，B符合题意：鎏金铁芯铜龙的主要成分为铁、铜等金属及合金，属于金属材料，C不符合题 意；陶瓷属于无机非金属材料，D不符合题意。故选B。 HH 2.D【解析】乙醇的结构式为H一C一C一O一H,分子式为CHO,A错误；乙醇属于烃的衍生物，B错误； 乙醇的官能团为-OH(羟基)，C错误；乙醇与水以任意比例互溶，D正确。故选D。 3.A【解析】烷烃中CH4的碳原子和氢原子的个数比最小，含氢量最高的烷烃是CH4,A正确；CH6中所 有原子一定不共平面，B错误；CH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；CH10有正丁烷和异丁烷两种 结构，不一定是纯净物，D错误。故选A。 4.C【解析】增加固体的质量，不影响化学反应速率，A错误；恒容密闭条件下充入“惰性气体”，不影响 参与反应的物质的浓度，化学反应速率不变，B错误；t,min时，cNO)cN),C正确；5~25min内生成 n(CO-1mol,由于体积未知，v(CO)无法计算，D错误。故选C。 5.D【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，A错误；石油分馏可获得汽油、煤油、柴 油等轻质油，B错误：石油裂化后再进一步裂解可获得乙烯等重要的化工原料，C错误；海底可燃冰(CH4HO) 的分解会产生甲烷，加重温室效应，D正确。故选D。 6.C【解析】电解质溶液应选用稀盐酸、稀硫酸等酸性溶液，A1与NaOH溶液反应为铝的特性，不能证明 活泼性，A错误；甲烷与氯气的取代反应在强光照射条件下易爆炸，B错误；乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件 下制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于收集乙酸乙酯， C正确：探究不同催化剂对HO2分解速率的影响，应控制过氧化氢的浓度相同，D错误。故选C。 7.B【解析】乙酸除铁锈是因为乙酸具有酸性，可与铁锈主要成分F2O3发生反应，与其能发生酯化反应 的性质无对应关系，B符合题意。故选B。 8.C【解析】①乙烯使溴水褪色的反应类型是加成反应，②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型是氧 化反应，③乙烯制乙醇的反应类型是加成反应，④由葡萄糖制乙醇的反应类型是分解反应，⑤乙醇使酸性 重铬酸钾溶液变色的反应类型是氧化反应，综上所述，C符合题意。故选C。 9.A【解析】炭黑参与了该反应，是反应物，不是催化剂，A错误；反应有O-O非极性键的断裂和C-O 极性键的形成，B正确；反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，C正确；水是该反应的催化剂， 加速了反应的进行，D正确。故选A。 10.A【解析】标准状况下CH:CHO不是气体，无法计算，A错误；常温常压下，22.4LCHC1的物质的量 高一化学（一）第1页 小于1mol,含有的分子数小于Na,B正确；CH4和C3H6的最简式均为CH2,摩尔质量为14gmol,则14g 混合气体中CH单元的物质的量为1ol,含原子总数为3Na,C正确；工业上合成氨的反应为可逆反应， 标准状况下，33.6LH2(1.5mol)与足量的N2反应生成NH3分子数小于Na,D正确。故选A。 11.D【解析】该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，A错误：未标明气体处于标准状况，无法 计算产生气体的体积，B错误；只有碳碳双键能与H发生加成反应，1ol该有机物最多可以与1molH 发生加成反应，C错误；羧基与NaOH反应，lmol该有机物最多可以与1mol NaOH发生反应，D正确。 故选D。 12.C【解析】淀粉和纤维素的分子式均可表示为(CHO),但二者的聚合度n数值不同，分子式不相同， CH3 CH一CH-CH, 不互为同分异构体，A错误：CHCH-CH,-CH,和cHCH, 是同一种物质，B错误；CH3COOH和 HCOOCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确：C4H8和C5H0分子式不同，不互为同分异构 体，D错误。故选C。 13.B【解析】电池是将化学能转化为电能的装置，A正确：电极A为负极，负极电势低，电极A电势低 于电极B,B错误；负极电极反应式为2NH3-6e+6OHN2+6HO,正极电极反应式2NO2+8e+4HO=N2+ 8OH,为保证电池持续工作，使OH定向移动，所以应选择阴离子交换膜，C正确：电路中转移24ol e,负极处理8 nol NH3,正极处理6 mol NO2,共处理含氮化合物14mol,标准状况下313.6L,D正确。 故选B。 14.C【解析】NO不溶于水，所以注射器活塞位置在25L处，A错误；吸入空气，NO与O2反应生成 NO2,气体变成红棕色，10mL空气中有2mLO2,消耗4mLNO,剩余16mLNO,生成4mLNO2,此时 心NO):0N0:心N)412,B错误：现象@中所得溶液为NO,生成的N03的物质的量为婴×溶液 体积近似为0.005L,浓度近似为molL(假设气体处于标准状况下)，C正确；若将10mL空气换成O2, 则NO全部转化为NO2,振荡后，NO2又与水反应生成NO,所以注射器内不能充满液体，D错误。故选C。 15.(14分，每空2分) (1)同系物 1 C(CH)4(合理即可) (2)溴水 B(填名称不给分) (3)食品包装袋（合理即可） nCH=CHCH售花剂，tCH,-CH CH (不写条件不扣分) 16.（15分，除标注外，每空2分) 高一化学（一）第2页 (1)浓硝酸（写化学式不给分） 平衡压强，使液体顺利滴下（平衡压强占1分，使液体顺利滴下占 1分) (2)千燥NO2,防止水蒸气进入硬质玻璃管中影响实验 (3)还原性(1分) (4)将装置中残留的NO2全部赶入E中，防止拆卸装置时污染空气 (5)2N02+20H=NO2+N03+H0 (6)a 产生白色沉淀 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)物理(1分) (2)碳碳双键、羧基（各占1分） (3)加成反应（写“加成”给2分） (4)1:1或1 (5)6 CH3COOCH2CH3 (6)2CH,CH,0H+0,→>2CH,CH0+2H,0(不写条件不扣分) (7)6 18.(14分，每空2分) (1)BD(漏选得1分，错选、多选不得分) (2)DAg20+2e +H2O=2Ag+20H ②增大 ③8（写8g给1分） (3)①ac(漏选得1分，错选、多选不得分) ②50%1：1或1 高一化学（一）第3页6月高一年级测试 化学（一） 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2、请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1Li一7C一12N一14O-16Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1,中华传统技艺，凸显劳动人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子 材料的是 A.大理石印章 B.剪纸 C.鎏金铁芯铜龙D. 唐三彩的陶瓷胚体 2.乙醇是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物。下列关于乙醇的说法正 确的是 A.结构式：C2HO B.属于烃类 C.官能团：一C2H D.与水以任意比例互溶 3.下列关于烷烃的说法正确的是 A.含氢量最高的烷烃是CH 7 B.C2H中所有原子一定共平面 C.C3H?可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.C4H。一定是纯净物 4.温度一定时，在某恒容密闭容器中发生反应2C(s)+2NO2(g)=N2(g)十2CO2(g), 部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线m、n)。下列说法正确 的是 8. 2.0 1.8 1.6 4 12 绿0.8 0.6 9. 0.4 0.2 .n 0.0 10 1512 20 2530 时间/min 高一化学（一） 第1页共6页 A.增加C的质量，可以加快化学反应速率 B.平衡后充人1 mol Ar,化学反应速率减小 C.t2min时，c(NO2)=c(N2) D.5~25min内，v(C02)=0.04mol·L-1·min1 5.化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A.煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程 B.石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等重油 C.石油裂化可获得乙烯等重要的化工原料 D.海底可燃冰(CH4·nH2O)的分解会加重温室效应 6.下列实验装置和反应条件均合理且能达到相应实验目的的是 强光照射 5滴0.1molL15滴0.1moLl FeCl,溶液 CuSO,溶液 铝 镁 CH和CL, 片 片 碎瓷片 饱和 2mL 2mL 饱和 5%H0 10%HO2 岁 溶液 食盐水 NaOH溶液 B.用于验证甲烷 D. 用于探究不同 A.用于探究金属 C.用于制备乙酸 与氯气在光照条件 催化剂对H2O2分 Mg、Al的活泼性 乙酯 下的反应 解速率的影响 7.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A.乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 B.乙酸能发生酯化反应，可用于除铁锈 C.甲烷具有可燃性，可用作气体燃料 D.甲醛可使蛋白质变性，可用其水溶液保存动物标本 8.下列反应中，反应类型相同的一组是 ①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③乙烯制乙醇 ④由葡萄糖制乙醇 ⑤乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色 A.①② B.③④ C.②⑤ D.①⑤ 9.炭黑是雾霾中的主要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的 活化氧。反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 13 高一化学（一）第2页共6页 ●● ·氧原子。碳原子 一无水一有水 炭黑和 氧气 活化氧 反应过程 A.炭黑是该反应的催化剂 B.该反应有非极性键的断裂和极性键的形成 C.该反应是放热反应 D.有水环境加速了该反应的进行 l0.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4 L CH;CHO含有氧原子数为NA B.常温常压下，22.4L的CHCI含有的分子数小于NA C.常温常压下，14gC2H4和CgH6的混合气体含有的原子总数为3Na D.标准状况下，33.6LH2与足量的N2反应生成NH3的分子数小于NA 11.磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M的结构如图，下列关于 M的说法正确的是 HO OH HO OH A.该有机物含有两种官能团 B.1mol该有机物与足量的钠反应生成44.8LH2 C.1mol该有机物最多可以与2molH2发生加成反应 D.1mol该有机物最多可以与1 mol NaOH发生反应 12.下列化合物互为同分异构体的是 A.淀粉和纤维素 CH CH-CH-CH, BGHd-cH-04和cl-C C.CH,COOH和HCOOCH D.C4Hg和C5H0 13.为有效降低含氮化合物的排放，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池， 将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是 高一化学（一）第3页共6页 NH, 负载 电极A 电极B KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 A.该电池将化学能转化为电能 B.电极A电势高于电极B C.为保证电池持续工作，离子交换膜应选择阴离子交换膜 D.电路中转移24mole,可处理含氮化合物共313.6L(标准状况) 14.在一支50mL注射器里充人20mLNO,然后吸人5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住 管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸人10mL空气[V(N,) :V(O2)=4:1,忽略其他气体]后夹上弹簧夹，立即观察现象②。振荡注射器，静 置后再观察现象③。 而 01020304050ml 下列关于该过程的分析正确的是 A.现象①为注射器活塞位置在5mL处 B.现象②为气体变成红棕色，且V(NO):V(NO2):V(N2)=4:1:1 C.现象圆中所得溶液的浓度近似为2mo1/L(假设气体处于标准状况下) ( ( D.若将10mL空气换成O2,则现象③为注射器内充满液体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。A、B、C、D、E五 种烃的球棍模型如图所示： 17 A B (1)A、C、E的关系是 ,C的一氯代物有 种，E的一种同分 异构体X与C的一氯代物数目相同，则X结构简式是 (2)若A中混有B杂质，除杂试剂是 (写名称)， (填字母) 的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (1) (3)B的加聚产物的用途是 (任写一种)，D发生加聚反应的化学方程 (2) 式为 (3) 高一化学（一）第4页共6页 16.(15分)某化学兴趣小组查阅文献得知：NO2与NazO2反应可生成NaNO,但该反 应可能因温度、比例等条件不同而生成O2和NaNO2。为验证NO2与Na2O2反应产 物中可能含有NaNO2,设计了如下实验（夹持仪器已略去），通人过量NO2与 Na2O2充分反应（反应前后均通入过量的N2)。 130 NaOH 溶液 B E 已知：①NaNO2具有氧化性和还原性。 ②AgNO2是难溶于水的白色固体。 回答下列问题： (1)仪器a中盛装的试剂是 (填试剂名称)，若将仪器a换成恒压滴液 漏斗，优点是 (2)装置B的作用是 (3)若装置C中生成NaNO2,则NazO2体现 (填“氧化”或“还 原”)性。 (4)实验后通入过量N2的目的是 (5)装置E中发生反应的离子方程式是 (6)实验结束后，取装置C中少量固体产物于试管中，加水溶解，滴入几滴X溶液， 通过观察现象，即可证明产物中是否含有NaNO2。X溶液可以是下列中的 (填序号)，观察到的现象是 可证明产物中含有NaNO2。 a.AgNO3溶液 b.NaNO,溶液 c. 酸性淀粉-KI溶液 17.(15分)石油炼制和部分产品的转化关系如图所示。回答下列问题： CH,=CHCH 02 催化剂/△ CH,-CHCOOH 石油 重油 Br, BrCH,CH,Br 一定条件 ① HOCH,CH,OH 回回-回 B回 ② (1)从石油中获得重油发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为 (3)①的反应类型是 高一化学（一)第5页 共6页 (4)相同条件下，HOCH2CH2OH与足量的Na反应生成气体的体积和 CH2=CHCOOH与足量的NaHCO,反应生成气体的体积相等，则参加反应的 HOCH2CH2OH和CH2=CHCOOH的物质的量之比是 (5)A中有 个原子共平面，E的结构简式是 (6)②的化学方程式是 (7)图中有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有 种。 18.(14分)能源是现代文明的原动力，化学反应是人类获取能量的重要途径之一。 (1)下列说法正确的是 (填标号)。 A.太阳能和风能不可再生 B.节能不是简单减少能源的使用，而是要充分有效地利用能源 C.吸热反应必须要加热才能发生 D.各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同 (2)某种氧化银电池装置如图所示。该电池的总反应为Ag2O+Zn十H2O一2Ag十 Zn(OH)2。 Zn电极 Ag0电极 KOH溶液 ①正极的电极反应式为 ②电池工作一段时间后，电解质溶液中c(OH)将 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 ③电路中每转移1mole,正极质量减少 g。 ,(3)450℃，在2L的恒容密闭容器中通人4molS02(g)和2molO2(g)发生反应： 2s0,(g)+0.(g)Y02s0,(g)+Q(Q>0. ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器中的压强不变 b.v(S02)=2w(O2) c.气体的平均相对分子质量不变 d.n(SO2)=n(S03) ②若反应达到平衡状态时容器中的压强变为原来的？，平衡时0，的转化率为 n(S02) n(S03) 高一化学（一）第6页共6页