第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

淮北一中2025-2026学年第一学期人教版选择性必修一基础检测题二：

水溶液中的离子反应与平衡

一、正误判断

1．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　)

2.将水加热，Kw和c(H＋)均增大(　　)

3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)

4．温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(　　)

5．任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(　　)

6．pH＜7的溶液一定显酸性(　　)

7．c(H＋)＝的溶液一定显中性(　　)

8．常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性(　　)

9．用pH试纸测得某氯水的pH为5(　　)

10．用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大(　　)

11．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子(　　)

12．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　)

13．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－(　　)

14．同一弱电解质，浓度不同其电离常数一定不同(　　)

15．弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大(　　)

16．某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(　　)

17．常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO3)，可知碳酸的酸性比磷酸强(　　)

18．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　)

19．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)

20．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　)

21．盐类加入水中，水的电离一定被促进(　　)

22．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)

23．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　)

24．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3(　　)

25．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　)

26．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(　　)

27．滴定终点就是酸碱恰好中和的点(　　)

28．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗(　　)

29．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL(　　)

30.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)  (　　)

31.在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)  (　　)

32.0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)  (　　)

33.0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液(pH＞7)：c(NH)＞c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)  (　　)

34.室温下，0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH)＋3c(Fe3＋)>2c(SO)  (　　)

35.0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体积混合后：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)  (　　)

36.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)  (　　)

37.室温下，将浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(pH＝9.25)：

c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)  (　　)

38.室温下，将浓度均为0.10 mol·L－1的H2C2O4和NaHC2O4溶液等体积混合(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)  (　　)

39.0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)  (　　)

40.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)  (　　)

41．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止(　　)

42．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同(　　)

43．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动(　　)

 

二、酸碱中和滴定误差分析选择

以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差，填写：A.偏高  B.偏低 C.无影响

 

三、单选题

55．取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，下列说法不正确的是(　　)

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl           B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀

C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀      D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶

56．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　)

 

57．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是(　　)

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

58．室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8

实验2：将0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀

实验3：向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9

实验4：向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去

下列说法正确的是(　　)