第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

淮北一中2025-2026学年第一学期人教版选择性必修一基础检测题二： 水溶液中的离子反应与平衡 一、正误判断 1．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　) 2.将水加热，Kw和c(H＋)均增大(　　) 3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　) 4．温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(　　) 5．任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(　　) 6．pH＜7的溶液一定显酸性(　　) 7．c(H＋)＝的溶液一定显中性(　　) 8．常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性(　　) 9．用pH试纸测得某氯水的pH为5(　　) 10．用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大(　　) 11．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子(　　) 12．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) 13．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－(　　) 14．同一弱电解质，浓度不同其电离常数一定不同(　　) 15．弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大(　　) 16．某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(　　) 17．常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO3)，可知碳酸的酸性比磷酸强(　　) 18．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　) 19．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　) 20．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　) 21．盐类加入水中，水的电离一定被促进(　　) 22．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　) 23．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　) 24．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3(　　) 25．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　) 26．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(　　) 27．滴定终点就是酸碱恰好中和的点(　　) 28．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗(　　) 29．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL(　　) 30.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) (　　) 31.在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) (　　) 32.0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－) (　　) 33.0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液(pH＞7)：c(NH)＞c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O) (　　) 34.室温下，0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH)＋3c(Fe3＋)>2c(SO) (　　) 35.0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体积混合后： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) (　　) 36.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) (　　) 37.室温下，将浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(pH＝9.25)： c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) (　　) 38.室温下，将浓度均为0.10 mol·L－1的H2C2O4和NaHC2O4溶液等体积混合(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－) (　　) 39.0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) (　　) 40.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) (　　) 41．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止(　　) 42．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同(　　) 43．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动(　　) 二、酸碱中和滴定误差分析选择 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差，填写：A.偏高 B.偏低 C.无影响 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 44.未用标准溶液润洗酸式滴定管 45.锥形瓶用待测溶液润洗 46.未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 47.锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水 取液 48.取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 滴定 49.滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红 50.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 51.滴定过程中振荡时有液滴溅出 52.滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 读数 53.滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 54.滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 三、单选题 55．取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，下列说法不正确的是(　　) A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 56．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI) D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 57．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是(　　) A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 58．室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是(　　) A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 59．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－) B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 60.用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol· L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是(　　) A．滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋) B．分别滴加20.00 mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水 C．若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水 D．滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 61．已知pKa＝－lg Ka,25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO)<0.1 mol·L－1 B．b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO) D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO) 62．常温下向100 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，Ka1(H2C2O4)＝1×10－2 mol·L－1，Ka2(H2C2O4)＝1×10－5 mol·L－1。下列说法不正确的是(　　) A．m的值约为5 B．若V1＝100，则n>7 C．a点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(Cl－)＋c(OH－) D．若q＝10，则b点对应的溶液>100 63．常温下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线a表示CO的变化曲线 B．H2CO3、HCO、CO可大量共存于同一溶液中 C．pH＝11时，c(HCO)<c(Cl－) D．碳酸钠的水解平衡常数为1.0×10－11 mol·L－1 64．丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298 K时，向20 mL 0.1 mol·L－1丙酮酸溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液中lg 与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．298 K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10－3 B．E点溶液中，a＝2 C．G点对应的NaOH溶液的体积为20 mL D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G 65．25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X＝lg 或lg ，下列叙述正确的是(　　) A．曲线m表示pH与lg 的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO) C．Ka1(H2CO3)的数量级为10－6 D．滴加过程中，保持不变 66．25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t＝]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是(　　) A．P1所示溶液：c(Cl－)＝0.05 mol·L－1 B．P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH－)＋c(Cl－) C．P3所示溶液：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(H＋) D．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10－9.25 mol·L－1 四、简答题 67.（1）用a mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是______________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是 _。 （2）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用__________作指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________________________。 （3）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是 。 （4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为______________________________________________________，达到滴定终点的现象是__________________________________________________________。 （5）用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用__________作指示剂，滴定终点现象是________________________________________________________________________。 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。已知：Cu＋Cu2＋2Cu＋　K＝7.6×10－7 mol·L－1；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6 mol2·L－2。 (6)通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因为 。 (7)若用Zn替换Cu可加快除Cl－的速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl－效果下降的原因是 。 淮北一中2025-2026学年第一学期人教版选择性必修一基础检测题二： 水溶液中的离子反应与平衡答案 一、正误判断 1.√　2.√　3.×　4.× 5.√　6.×　7.√　8.×　9.×　10.× 11.√　12.×　13.× 14.×　15.×　 16.×　17.× 18.×　19.×　20.×　21.× 22.×　23.×　24.×　25.× 26.×　27.×　28.×　29.× 30.×　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) 31.×　c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) 32.√ 33.×　c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) 34.×　c(NH)＋3c(Fe3＋)<2c(SO) 35.√　 36.×　c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)　 37.×　c(NH)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)　 38.√ 39.×　2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 40.√ 41.×　42.×　43.× 二、酸碱中和滴定误差分析选择 44.A偏高　45.A偏高　46.B偏低　47.C无影响　48.B偏低　49.B偏低　50.A偏高　51.B偏低　52.C无影响　53.B偏低　54.A偏高 三、单选题 55．答案　B 解析　AgNO3溶液中的Ag＋和过量的NaCl溶液中的Cl－生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以沉淀为难溶的AgCl，故A项正确；一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易转化为AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B项错误；2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，Ag2S比AgCl更难溶，溶解度更小，所以若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀，故C项正确；实验②白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，说明AgI比AgCl更难溶，故D项正确。 56．答案　D 解析　生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小，A错误；AgNO3溶液过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小关系，B错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，固体变黑，说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI)，C错误；难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D正确。 57．答案　D 解析　A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋出现血红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，正确；C项，AgI是黄色沉淀，产生黄色沉淀说明有AgI生成，正确；D项，在①中Ag＋有剩余，可能是c(I－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出现沉淀，错误。 58．答案　C 解析　实验1：用pH试纸测量0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8，c(H＋)<c(OH－)，则碳酸氢钠溶液中的HCO水解程度大于其电离程度，由实验1可得出：c(Na＋)>c(HCO) >c(H2CO3)>c(CO)，Ka2(H2CO3)＝＜＝，A错误；实验2：将0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)>Ksp(CaCO3)，B错误；等物质的量浓度的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，实验3：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入一定量的CO2，溶液pH从12下降到9，则实验3中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO，C正确。 59．答案　C 解析　A项，点①的溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞c(H＋)，点②溶液中的电荷守恒为c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，错误；B项，点③溶液pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，则点③溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；C项，点①所示的溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，点②所示的溶液中存在物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确。 60.答案　B 解析　滴加10.00 mL盐酸时，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，且物质的量相等，利用电荷守恒和物料守恒，氨水中存在c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)和c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，所以有c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)，故A说法正确；分别滴加20.00 mL盐酸时，恰好反应生成氯化钠和氯化铵，铵根离子能够水解，所以NaOH溶液中水的电离程度小于氨水，故B说法错误；若用甲基橙作指示剂，滴定终点时pH为3.1～4.4，若不考虑铵根离子水解，两份溶液消耗盐酸的量相等，铵根离子水解呈酸性，所以NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水，故C说法正确；滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在等量的NH3·H2O和NH4Cl，此时NH3·H2O电离程度强于NH水解程度，所以存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D说法正确。 61．答案　D 解析　滴定过程中发生反应：NaOH＋H2SO3===NaHSO3＋H2O、NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O。a点溶液中的溶质为NaHSO3和H2SO3，根据物料守恒得出，c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)<0.1 mol·L－1，根据电离常数Ka1＝，此时溶液的pH＝1.85，即c(H＋)＝10－1.85 mol·L－1，推出c(HSO)＝c(H2SO3)，代入上式得出，2c(H2SO3)＋c(SO)<0.1 mol·L－1，故A说法正确；b点加入20 mL NaOH溶液，NaOH和H2SO3恰好完全反应生成NaHSO3，即溶质为NaHSO3，根据质子守恒得c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，故B说法正确；c点溶质为Na2SO3和NaHSO3，溶液显碱性，SO＋H2OHSO＋OH－，根据水解平衡常数Kh＝＝，c(OH－)＝，推出c(HSO)＝c(SO)，根据物料守恒：2c(Na＋)＝3c(H2SO3)＋3c(HSO)＋3c(SO)，则有c(Na＋)＝3c(HSO)＋1.5c(H2SO3)，显然：c(Na＋) >3c(HSO)，故C说法正确；d点溶质主要为Na2SO3和少量NaHSO3，溶液中离子浓度c(Na＋) >c(SO)>c(HSO)，故D说法错误。 62．答案　D 解析　m点还没有加入盐酸，C2O发生水解：C2O＋H2OHC2O＋OH－，Kh＝＝ mol·L－1，所以c(OH－)≈＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，pOH＝5，A正确；V1＝100时，Na2C2O4与盐酸按照1∶1恰好反应，生成NaHC2O4和NaCl，HC2O的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，pH<7，pOH>7，B正确；a点溶液满足电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)，C正确；q＝10，即pOH＝10，c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，＝＝100，D错误。 63．答案　A 解析　曲线a显示，pH越大，该微粒的含量越高，表示的是CO，故A正确；根据碳酸钠的性质可知，b表示HCO的变化，c表示H2CO3的变化，由图像可知，H2CO3、HCO、CO不可大量共存于同一溶液中，故B错误；根据pH＝11可求得碳酸钠的水解平衡常数，Kh＝＝1.0×10－3 mol·L－1，故D错误。 64．答案　C 解析　F点lg ＝0，则c(CH3COCOO－)＝c(CH3COCOOH)，此时溶液pH＝2.5，即c(H＋)＝10－2.5 mol·L－1，所以Ka＝＝10－2.5 mol·L－1,298 K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10－3，A正确；E点溶液中，lg ＝－0.5，＝10－0.5，Ka＝＝10－2.5 mol·L－1，c(H＋)＝10－2 mol·L－1，pH＝a＝2，B正确；G点对应的NaOH溶液的体积如果为20 mL，则刚好完全反应，溶质为CH3COCOONa，溶液应呈碱性，但G点pH＝4.5，呈酸性，C错误；E、F、G三点随NaOH的加入，CH3COCOONa的浓度越来越大，CH3COCOONa水解促进水的电离，对应的溶液中水的电离程度：E<F<G，D正确。 65．答案　D 解析　当溶液显中性时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)>c(HCO)＋2c(CO)，B项错误；根据图像分析知Ka1(H2CO3)＝10－6.4 mol·L－1，数量级为10－7，C项错误；＝×＝Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，温度不变，Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)不变，故滴加过程中，保持不变，D项正确。 66．答案　B 解析　根据图示可知，P1时c(NH)＝c(NH3·H2O)＝0.05 mol·L－1，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，P1点溶液pH＝9.25，则c(OH－)＞c(H＋)，因此c(Cl－)＜0.05 mol· L－1，A错误；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，根据图示可知，P2时c(NH)＞c(NH3·H2O)，则c(H＋)＋c(NH)＞c(NH3·H2O)，所以c(NH3·H2O)＜c(OH－)＋c(Cl－)，B正确；根据图示可知，P3时t＝＝1.0，溶液的溶质为NH4Cl，根据物料守恒可得c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，所以c(NH)＋c(NH3·H2O)＜c(Cl－)＋c(H＋)，C错误；25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝，当溶液中c(NH)＝c(NH3·H2O)时，pH＝9.25，则Kb＝c(OH－)＝10－4.75 mol·L－1，D错误。 四、简答题 67.（1）答案　当滴入最后半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色　当滴入最后半滴标准液后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 （2）答案　淀粉溶液　当滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （3）答案　否　当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）答案　Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋　当滴入最后半滴标准液后，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色 （5）答案　KSCN溶液　当滴入最后半滴标准KI溶液后，溶液的血红色褪去，且半分钟内不恢复血红色 （6）答案　已知：①Cu＋Cu2＋2Cu＋　K＝7.6×10－7 mol·L－1；②CuCl(s)===Cl－(aq)＋Cu＋(aq)　Ksp＝2.0×10－6 mol2·L－2；则①－2×②得：Cu＋Cu2＋＋2Cl－2CuCl，此反应的平衡常数为＝ mol－3·L3＝1.9×105 mol－3·L3，说明此反应进行程度很大，能够完全进行 （7）若pH过低，锌会与溶液中的氢离子反应 1 学科网（北京）股份有限公司 $