精品解析：重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高三下学期5月阶段检测 化学试题

化学试题 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆轨道交通(轻轨、地铁)建设运行涉及多种材料与能源，下列说法正确的是 A. 列车外壳使用的铝合金属于纯净物 B. 轨道钢材长期露天使用主要发生析氢腐蚀 C. 列车内饰阻燃塑料、橡胶均为天然高分子化合物 D. 轨道交通采用电能驱动，可减少、等大气污染物排放 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 用新制氯水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变的实验中涉及的安全提醒标志有： B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，只要小心，无需佩戴橡胶手套 C. 制备并检验氢气的可燃性(如上图) D. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸： B. 工业上制取漂白粉： C. 过氧化钠与水反应： D. 硅酸钠溶液和盐酸反应： 4. 可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。关于该配合物说法正确的是 A. 该配合物中某些元素原子的第一电离能： B. 周期表中铜元素位于ds区 C. 该配合物中碳原子的杂化方式有3种 D. 该配合物中含有双键 5. 根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A. 甲中发生反应： B. X为浓硫酸 C. 乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 6. 常见含氧酸A有如下转化关系，C为红棕色气体。下列说法错误的是 A. C为酸性氧化物 B. 单质分别与金属、反应，生成产物的阴阳离子个数比相同 C. D与铁能发生置换反应 D. 足量的铜与的浓溶液反应，能得到、的混合物 7. 冠醚可以识别特定离子。18-冠-6(图甲)与KF溶液混合，形成图乙所示物质。下列说法正确的是 A. 键角：图甲<图乙 B. 图甲所示结构为超分子 C. 图乙中18-冠-6与之间存在离子键 D. 碱金属离子均能被18-冠-6识别 8. 由乙酰氨基葡萄糖相互结合形成的甲壳质(a)，广泛存在于虾、蟹外壳与真菌细胞壁中，它在碱溶液中反应生成壳聚糖(b)。下列说法正确的是 A. 甲壳质与壳聚糖均能发生酯化反应 B. 甲壳质与按物质的量完全反应转化为壳聚糖 C. 甲壳质与壳聚糖分子中均含有3种含氧官能团 D. 聚合度相同的甲壳质和壳聚糖分子中，前者手性碳的数目更多 9. 金属有机框架(MOFs)具有很高的结构稳定性和热稳定性。一定条件下，存在空隙的MOF-5晶体吸附了，其立方晶胞结构如图所示。已知：和的摩尔质量分别为和，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子的空间填充模型为 B. 晶胞内和的最短距离为 C. 与紧邻的有6个 D. 该晶胞密度 10. W、X、Y、Z、M为前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态原子价电子层有2个电子对和4个单电子。、、位于同一周期，的单质为不溶于水的淡黄色固体，其最外层电子数是的两倍。同周期，只有一种元素的第一电离能比大。下列说法正确的是 A. 五种元素中的电负性最小 B. 氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径： D. 分别与、的单质反应，所得产物中呈现相同化合价 11. 昆虫射炮步甲(气步甲)遇到危险时，可喷射温度100℃的“屁”——高温防御喷雾，其核心反应为对苯二酚()在酶催化下被过氧化氢氧化生成对苯醌()，已知 ① ② 下列说法正确的是 A. 由①可推知，键能： B. 若反应②生成，变小 C. 该防御反应剧烈放热，可知反应物总能量低于生成物总能量 D. 酶为反应催化剂，既能降低活化能，又能改变反应的焓变 12. 探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：向洁净的试管中加入溶液，边振荡边逐滴滴入氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ：向一份银氨溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ：向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，先无明显现象后产生白色沉淀。 若忽略水解，下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ：沉淀部分溶解时， B. 步骤Ⅱ： C. 步骤Ⅲ：加入硝酸后，一直减小 D. 上述实验无法证明与的大小关系 13. 电解法处理有机废水原理如图1所示，以降解草酸(OA)与邻羟基苯甲酸(SA)为例研究其电化学过程，一种SA可能的降解历程如图2所示。下列说法错误的是 A. SA能形成分子内氢键 B. 降解，极反应为 C. 降解，阶段Ⅰ每生成邻苯二酚，理论上外电路转移 D. 降解与的混合体系，可能在一段时间内维持稳定 14. ，把的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水气，溶液逐渐失去水分变得饱和。继续失水，转为各种含水盐，最终变为无水硫酸铜，过程如下。已知：过程Ⅰ→Ⅳ均吸热。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： 如图为时水合物中水的质量分数与压强的关系图，发生过程Ⅰ，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，该过程在进行，所得图像相较于原图左移 B. 过程与共存 C. 当样品状态由下降至点，转化率约为 D. ，将保存在盛有大量的密闭容器中，其晶体纯度降低[已知：晶体平衡压强 ] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铒(Er)是重要的重稀土元素，三氧化二铒()是制备铒基功能材料(如激光晶体、固态电解质)的核心原料。工业上常以南方离子型稀土(RE)矿(主要含、、等，伴生杂质)为原料提取，其简化工艺流程如下图所示： 已知：①P507(酸性磷类萃取剂)萃取原理： ② （1）基态氧原子的核外电子排布式为：______。 （2）步骤②中，加入生成混合RE碳酸盐的离子方程式为______(稀土元素用表示)；生成的碳酸盐固体中含有杂质、______和______。 （3）步骤④中，若盐酸溶解所得溶液中，调节溶液(溶液体积不变)，恰好完全沉淀时，______。 （4）步骤⑤中，P507萃取时，需控制溶液pH=2~3，pH过低会导致萃取率下降，原因是______。 （5）写出步骤⑦反应的化学方程式(产物中含有毒气体)：______，处理有毒气体的试剂可以是______(填标号)。 A． B．纯碱溶液 C．稀硫酸 （6）已知原子吸收分光光度法：一定范围内，为吸光度，为校准常数，为物质的量浓度。利用“原子吸收分光光度法”测定产品纯度(杂质不含铒元素)： ①配制一系列已知浓度的标准溶液，测得对应吸光度，求得比例常数； ②准确称取待测样品，加足量稀盐酸完全溶解，冷却后转移至容量瓶，加水定容摇匀； ③从中精准量取上述原液，加水稀释至，测得稀释后溶液的吸光度。 ，该样品的纯度为______%(保留四位有效数字)。 16. 二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ){}是一种重要的紫红色配位化合物，广泛应用于电化学、材料合成、分析化学中。某实验小组以为原料制备该配合物。 实验流程如下： 1.配料与氧化 过程的总反应： 操作：烧杯中盛有溶液(装置一)，搅拌下分次加入粉末。再将所得溶液转入装置二的三颈烧瓶中，打开装置二右边恒压滴液漏斗玻璃活塞，缓慢将溶液B加入到三颈烧瓶中。反应结束后得到深红色溶液。 （1）仪器a的名称为______。 （2）已知：的还原性强于，则溶液是______(填标号)。 Ⅰ、溶液 Ⅱ、与浓氨水的混合溶液 （3）加入调节溶液值，防止生成含钴的副产物______(填化学式)。 2.酸化与沉淀(在装置二中完成) 向1.所得溶液中缓慢加入浓盐酸，观察到溶液温度升高并产生紫红色沉淀。将混合物置于约的水浴中加热，冷却至室温。 （4）写出转化为目标产物的离子方程式：______。 （5）加入浓盐酸的作用：①促进配体被取代，②______。 （6）采用水浴加热而不直接煮沸的主要原因是______(单选)。 A. 减少浓盐酸的挥发 B. 防止产物结构改变或副反应发生 C. 加快反应速率，缩短反应时间 D. 防止水浴锅沸腾损坏实验仪器 3.分离提纯与干燥：过滤，沉淀依次用少量冰水、冷的溶液、无水乙醇和丙酮洗涤。将沉淀置于烘箱中干燥，得到粗产品。 （7）计算：若最终得到纯品，则本实验中的产率为______%。{保留3位有效数字，，} 17. 甲烷在化学反应中有诸多应用。回答下列问题： （1）二氧化碳——甲烷重整过程存在如下化学反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： (ⅰ)______。 (ⅱ)平衡时部分组分的物质的量(n)随反应温度(T)变化如图。随反应温度的升高，先上升后下降，主要原因是______。 (ⅲ)，向恒定压强为的容器中通入和。平衡时，的转化率为，的转化率为40%。若，则______，反应的______。 （2）设和反应，只生成和两种有机产物。实验发现，当体系中加入之后，的选择性会发生改变，其反应机理如下所示。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 根据上述机理，下列说法正确的是______。 A. 该过程只需少量 B. 引发剂活性强弱： C. 过程中可能生成、 D. 降低的选择性 （3）催化电解吸收的溶液可将转化为等有机物。在相同条件下，若通过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如下图所示。 ，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。 (ⅰ)当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为______。 (ⅱ)当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为______。 18. 化合物J是一种新型高选择性抑制剂，目前正处于治疗特应性皮炎的临床试验中。科研人员为其开发了一条适合公斤级放大的绿色合成路线，其核心流程如下： （1）B中含氧官能团的名称为______，D的化学名称为______。 （2）A生成B的化学方程式为______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 生成的反应类型是加成反应 B. A与盐酸反应的活性弱于苯胺 C. 生成的过程中只体现催化作用 D. 中所有碳原子可能共平面 （4）化合物的分子式比多一个原子团，其同分异构体同时满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环与手性碳 ②可发生银镜反应 ③IR谱检测表明无 其中最多能与发生加成反应的同分异构体的结构简式为______。 （5）生成分两步进行，其简化过程如下： (ⅰ)L的结构简式为______。 (ⅱ)已知： 依据以上信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线______ (无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆轨道交通(轻轨、地铁)建设运行涉及多种材料与能源，下列说法正确的是 A. 列车外壳使用的铝合金属于纯净物 B. 轨道钢材长期露天使用主要发生析氢腐蚀 C. 列车内饰阻燃塑料、橡胶均为天然高分子化合物 D. 轨道交通采用电能驱动，可减少、等大气污染物排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金是铝与其他金属或非金属熔合形成的合金，属于混合物，并非纯净物，A错误； B．轨道钢材长期处于露天的中性或弱酸性环境中，主要发生吸氧腐蚀，仅在酸性较强的环境中才会发生析氢腐蚀，B错误； C．阻燃塑料、橡胶大多为人工合成的高分子材料，不属于天然高分子化合物，C错误； D．轨道交通采用电能驱动，无需燃烧化石燃料，可减少、等大气污染物的排放，D正确； 故选D。 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 用新制氯水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变的实验中涉及的安全提醒标志有： B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，只要小心，无需佩戴橡胶手套 C. 制备并检验氢气的可燃性(如上图) D. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 【答案】A 【解析】 【详解】A．用新制氯水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变的实验中用到的氯水以及生成的溴、碘单质具有毒性、腐蚀性和挥发性，必须在通风橱或通风良好处进行‌，佩戴护目镜，佩戴耐化学腐蚀手套‌，实验后洗手，故A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸配制稀硫酸时，需佩戴橡胶手套，故B错误； C．制备并检验氢气的可燃性，应先验纯再点燃，故C错误； D．检验完后的废液中含有重金属离子，需无害化处理后排放，不能直接倒入下水道，故D错误； 选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸： B. 工业上制取漂白粉： C. 过氧化钠与水反应： D. 硅酸钠溶液和盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向纯碱溶液滴加少量盐酸时，不足，与反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．工业制取漂白粉是氯气与石灰乳反应，石灰乳为悬浊液，不能拆分为，正确离子方程式为：，B错误； C．过氧化钠是过氧化物，在离子方程式中需保留化学式，不能拆分为，正确离子方程式为：，C错误； D．硅酸钠为可溶性强电解质可拆分为，盐酸为强酸可拆分为，反应生成难溶的硅酸沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。关于该配合物说法正确的是 A. 该配合物中某些元素原子的第一电离能： B. 周期表中铜元素位于ds区 C. 该配合物中碳原子的杂化方式有3种 D. 该配合物中含有双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，且Cl的第一电离能小于O、N，正确顺序为，A错误； B．Cu为IB族元素，周期表中IB族、ⅡB族元素均位于ds区，B正确； C．该配合物中，不饱和碳原子（苯环、双键中的C）为sp2杂化，饱和碳原子（烷基、环烷烃中的C）为杂化，一共只有2种杂化方式，C错误； D．苯环中的化学键是离域大π键，不是独立的碳碳双键；该配合物中含有1个双键，1个双键和1个双键，故该配合物中含双键3 mol，D错误； 故答案为：B。 5. 根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A. 甲中发生反应： B. X为浓硫酸 C. 乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 【答案】B 【解析】 【分析】反应原理为侯氏制碱法，甲装置中加热和制备，生成的氨气通入装置丙中与饱和食盐水反应，一段时间后打开装置丁分液漏斗活塞，稀盐酸与石灰石反应制取，生成的通入装置乙中用饱和溶液吸收杂质，然后通入装置丙中反应生成； 【详解】A．实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应方程式书写正确，A不符合题意； B．装置丁中石灰石和稀盐酸反应制得的会混有挥发出来的杂质，需要用装置乙进行净化。X的作用是除去HCl，应选用饱和碳酸氢钠溶液。浓硫酸是干燥剂，不能除去HCl，因此X不可能是浓硫酸。说法错误，B符合题意； C．从丁装置流出后需要通入乙装置洗气，洗气遵循“长进短出”，连接顺序为g→c（长管进），b→d（短管出，再通入丙），说法正确，C不符合题意； D．​溶解度远大于，实验需要先通入使饱和食盐水呈碱性，才能增大的溶解量，生成更多​，因此先点燃甲的酒精灯制取，一段时间后再打开丁中分液漏斗制，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 6. 常见含氧酸A有如下转化关系，C为红棕色气体。下列说法错误的是 A. C为酸性氧化物 B. 单质分别与金属、反应，生成产物的阴阳离子个数比相同 C. D与铁能发生置换反应 D. 足量的铜与的浓溶液反应，能得到、的混合物 【答案】A 【解析】 【分析】C为红棕色气体，且由含氧酸A光照分解产生，C是，A是，硝酸分解的化学方程式为：，B是氧气（），D是水（）。C（）与D（）反应生成A（）和E。反应方程式为：。因此，E是一氧化氮（）。 【详解】A．由分析可知，C是。酸性氧化物的定义是与碱反应只生成对应盐和水的氧化物。与碱反应（）会生成硝酸盐和亚硝酸盐：，该反应是氧化还原反应，因此，不是酸性氧化物，A错误； B．由分析可知，B是。Na与常温下生成（氧化钠），加热生成（过氧化钠）。中阴离子是，阳离子是，个数比为。中阴离子是，阳离子是，个数比为。Li与反应通常只生成，阴离子是，阳离子是，个数比为。无论哪种情况，阴阳离子个数比均为  ，B正确； C．D是。在高温条件下，铁能与水蒸气发生置换反应：，C正确； D．A是。铜与浓硝酸反应：，生成（即C）。随着反应进行，硝酸浓度变稀，铜与稀硝酸反应：，生成（即E）。因此最终气体产物既有也有，D正确； 故选A。 7. 冠醚可以识别特定离子。18-冠-6(图甲)与KF溶液混合，形成图乙所示物质。下列说法正确的是 A. 键角：图甲<图乙 B. 图甲所示结构为超分子 C. 图乙中18-冠-6与之间存在离子键 D. 碱金属离子均能被18-冠-6识别 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲中氧原子上有2个孤电子对，图乙中O原子与K+之间有弱的配位作用存在，相当于O原子剩余1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，2对孤电子对的排斥作用比1对孤电子对的排斥作用更强，导致键角压缩更明显，故图甲中C−O−C(1)键角小于图乙中C−O−C(2)键角，A正确； B．超分子是两种或两种以上分子通过分子间作用形成的有序聚集体，图乙所示结构是18-冠-6与通过弱配位作用形成的有序聚合体，它才是超分子，图甲是单个冠醚分子，不属于超分子，B错误； C．18-冠-6不带负电荷，它与之间不存在离子键，而只是一种弱的配位作用，C错误； D．冠醚识别碱金属离子依靠空腔大小匹配离子半径，图甲(18-冠-6）空腔大小匹配、识别或者，其他半径相差较大的碱金属离子，只能用其他的适配的冠醚来识别，而不能都用18-冠-6来识别，D错误； 故选A。 8. 由乙酰氨基葡萄糖相互结合形成的甲壳质(a)，广泛存在于虾、蟹外壳与真菌细胞壁中，它在碱溶液中反应生成壳聚糖(b)。下列说法正确的是 A. 甲壳质与壳聚糖均能发生酯化反应 B. 甲壳质与按物质的量完全反应转化为壳聚糖 C. 甲壳质与壳聚糖分子中均含有3种含氧官能团 D. 聚合度相同的甲壳质和壳聚糖分子中，前者手性碳的数目更多 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲壳质(a)与壳聚糖(b)结构中都含有多个醇羟基（），可以和羧酸发生酯化反应，故A正确； B．观察结构可知，甲壳质转化为壳聚糖的过程是侧链上的酰胺基在碱性条件下水解变为氨基，但甲壳质为聚合物，每1 mol重复单元消耗1 mol，有n个重复单元，因此1 mol甲壳质消耗n mol，故B错误； C．甲壳质中的含氧官能团有：羟基、醚键、酰胺基，共3种；壳聚糖中的含氧官能团有：羟基、醚键，共2种，故C错误； D．手性碳原子是指连接四个不同原子或原子团的碳原子，在聚合度相同的情况下，甲壳质与壳聚糖两者的碳骨架结构完全相同，区别仅在于侧链取代基由乙酰氨基转变为氨基，但这一变化未改变结构中手性碳原子的个数，因此聚合度相同时，两分子中手性碳原子数目相等，故D错误； 故选A。 9. 金属有机框架(MOFs)具有很高的结构稳定性和热稳定性。一定条件下，存在空隙的MOF-5晶体吸附了，其立方晶胞结构如图所示。已知：和的摩尔质量分别为和，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子的空间填充模型为 B. 晶胞内和的最短距离为 C. 与紧邻的有6个 D. 该晶胞密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．是直线形分子，分子的空间填充模型为，故A错误； B．晶胞内和的最短距离为体对角线的一半，最短距离为 ，故B错误； C．位于晶胞顶点，位于晶胞的棱心，所以与紧邻的有6个，故C正确； D．根据均摊原则，晶胞中的数目为、的数目为、CO2的数目为1，该晶胞密度，故D错误； 选C。 10. W、X、Y、Z、M为前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态原子价电子层有2个电子对和4个单电子。、、位于同一周期，的单质为不溶于水的淡黄色固体，其最外层电子数是的两倍。同周期，只有一种元素的第一电离能比大。下列说法正确的是 A. 五种元素中的电负性最小 B. 氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径： D. 分别与、的单质反应，所得产物中呈现相同化合价 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素，为；基态M价电子层有2个电子对和4个单电子，价电子排布为，为；X单质是淡黄色不溶于水的固体，为，其最外层电子数是Z的2倍，且X、Y、Z同周期，故Z最外层3个电子，为；第三周期只有的第一电离能大于Y，故Y为。 【详解】A．金属元素的电负性通常小于非金属，五种元素中电负性最小的是而非，A错误； B．未指明是最高价氧化物对应水化物，例如酸性弱于，无法比较酸性强弱，B错误； C．同周期元素，原子序数越大，半径越小。所以半径：Al>S>Cl，H是第一周期元素，原子半径最小。所以整体顺序是：Al>S>Cl>H，C正确； D．与反应生成（为+2价），与反应生成（为+3价），化合价不同，D错误； 故选C。 11. 昆虫射炮步甲(气步甲)遇到危险时，可喷射温度100℃的“屁”——高温防御喷雾，其核心反应为对苯二酚()在酶催化下被过氧化氢氧化生成对苯醌()，已知 ① ② 下列说法正确的是 A. 由①可推知，键能： B. 若反应②生成，变小 C. 该防御反应剧烈放热，可知反应物总能量低于生成物总能量 D. 酶为反应催化剂，既能降低活化能，又能改变反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①的=反应物总键能-生成物总键能﹤0，抵消后可得，则，A正确； B．气态水的能量高于液态水，若生成气态水，放热减少，变大，B错误； C．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C错误； D．催化剂只能降低反应活化能，不能改变反应的始末态，因此不能改变焓变，D错误； 故选A。 12. 探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：向洁净的试管中加入溶液，边振荡边逐滴滴入氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ：向一份银氨溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ：向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，先无明显现象后产生白色沉淀。 若忽略水解，下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ：沉淀部分溶解时， B. 步骤Ⅱ： C. 步骤Ⅲ：加入硝酸后，一直减小 D. 上述实验无法证明与的大小关系 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ沉淀部分溶解时，反应过程中生成大量，而大部分要么转化为沉淀，要么结合为配离子，游离的浓度极低，因此，A错误； B．步骤Ⅱ滴加后，电荷守恒需要包含体系中所有阴阳离子，阳离子还存在、，阴离子还存在，根据电荷守恒得，根据质子守恒得，B正确； C．步骤Ⅲ为加入稀硝酸，先无明显现象后产生白色沉淀，初始无沉淀阶段结合使配离子解离平衡，正向移动， 逐渐增大，当后，开始产生白色沉淀，此时溶液中浓度减小，根据Ksp不变，增大，因此溶液中一直增大，C错误； D．在两份溶液中相同，加入立刻产生黄色沉淀，加入等浓度等体积的开始没有产生沉淀，后来产生沉淀，说明更易沉淀，故更小，即，D错误； 答案选B。 13. 电解法处理有机废水原理如图1所示，以降解草酸(OA)与邻羟基苯甲酸(SA)为例研究其电化学过程，一种SA可能的降解历程如图2所示。下列说法错误的是 A. SA能形成分子内氢键 B. 降解，极反应为 C. 降解，阶段Ⅰ每生成邻苯二酚，理论上外电路转移 D. 降解与的混合体系，可能在一段时间内维持稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．SA（邻羟基苯甲酸）结构中，羧基的羟基氢可与邻位酚羟基的氧原子形成分子内氢键（O–H⋯O），A正确； B．N极上，OA（草酸）发生氧化反应，被氧化为CO2，电极反应为：C2H2O4 − 2e− = 2CO2↑+2H+，B正确； C．阶段I反应为：，·OH由阳极水氧化产生：H2O −e− = ⋅ OH + H+，每生成1 mol ·OH需转移1 mol e⁻，每生成1 mol邻苯二酚消耗2 mol ·OH，故对应外电路转移2 mol e⁻，C错误； D．根据图2，SA经阶段II生成OA，而OA在阶段III被进一步氧化，在反应初期，若OA的生成速率与消耗速率相等，则其浓度可暂时保持稳定，D正确； 故选C。 14. ，把的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水气，溶液逐渐失去水分变得饱和。继续失水，转为各种含水盐，最终变为无水硫酸铜，过程如下。已知：过程Ⅰ→Ⅳ均吸热。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： 如图为时水合物中水的质量分数与压强的关系图，发生过程Ⅰ，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，该过程在进行，所得图像相较于原图左移 B. 过程与共存 C. 当样品状态由下降至点，转化率约为 D. ，将保存在盛有大量的密闭容器中，其晶体纯度降低[已知：晶体平衡压强 ] 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知所有过程均吸热，，升高温度平衡正向移动，K增大，各反应的平衡增大，平衡位置横坐标更大，图像右移，A错误； B．根据图像，段代表纯净的，而选项所述的与共存发生在恒压的段，B错误； C．在段，对应五水硫酸铜分解为三水硫酸铜：，设起始为，转化率为， ，，总质量：，总水质量：，已知点，则： ，解得，C正确； D．密闭容器中平衡，满足，正好是的稳定存在区间：不会分解为无水硫酸铜，不会转化为三水硫酸铜，因此纯度不变，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铒(Er)是重要的重稀土元素，三氧化二铒()是制备铒基功能材料(如激光晶体、固态电解质)的核心原料。工业上常以南方离子型稀土(RE)矿(主要含、、等，伴生杂质)为原料提取，其简化工艺流程如下图所示： 已知：①P507(酸性磷类萃取剂)萃取原理： ② （1）基态氧原子的核外电子排布式为：______。 （2）步骤②中，加入生成混合RE碳酸盐的离子方程式为______(稀土元素用表示)；生成的碳酸盐固体中含有杂质、______和______。 （3）步骤④中，若盐酸溶解所得溶液中，调节溶液(溶液体积不变)，恰好完全沉淀时，______。 （4）步骤⑤中，P507萃取时，需控制溶液pH=2~3，pH过低会导致萃取率下降，原因是______。 （5）写出步骤⑦反应的化学方程式(产物中含有毒气体)：______，处理有毒气体的试剂可以是______(填标号)。 A． B．纯碱溶液 C．稀硫酸 （6）已知原子吸收分光光度法：一定范围内，为吸光度，为校准常数，为物质的量浓度。利用“原子吸收分光光度法”测定产品纯度(杂质不含铒元素)： ①配制一系列已知浓度的标准溶液，测得对应吸光度，求得比例常数； ②准确称取待测样品，加足量稀盐酸完全溶解，冷却后转移至容量瓶，加水定容摇匀； ③从中精准量取上述原液，加水稀释至，测得稀释后溶液的吸光度。 ，该样品的纯度为______%(保留四位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） （4）pH过低，浓度过大，抑制酸性萃取剂P507的电离，减少萃取剂有效浓度，降低络合萃取效率 （5） ①. ②. A （6）95.00 【解析】 【分析】①加将等离子溶解进入浸出液，生成少量沉淀被过滤除去；②浸出液加入，与反应生成碳酸盐，杂质与发生双水解反应生成、沉淀，杂质与反应生成，过滤得到混有、、杂质的碳酸盐；③碳酸盐经煅烧变为氧化物（含杂质、、）；④加HCl溶解氧化物，氧化物溶于盐酸变成含、、、的溶液；⑤加P507萃取除杂，被有机萃取剂萃取进入有机相，、、留在水相被除去，再反萃取得到纯净溶液；⑥加入草酸，草酸与生成结晶水合物固体；⑦经高温煅烧得到高纯度的。 【小问1详解】 氧原子的核电荷数为8，按照构造原理，核外电子排布式为：； 【小问2详解】 步骤②加入，与反应生成RE碳酸盐，离子方程式为：；杂质与发生双水解反应生成、沉淀，混入RE碳酸盐中，所以生成的碳酸盐固体中除含有杂质，还有、； 【小问3详解】 一般认为离子浓度就是完全沉淀，则恰好完全沉淀时，根据，得；此时，所以未达到沉淀条件， ； 【小问4详解】 P507萃取原理：，据勒夏特列原理，pH过低，浓度过大，抑制酸性萃取剂P507的电离，减少萃取剂有效浓度，降低络合萃取效率； 【小问5详解】 中C为+3价，灼烧时发生歧化反应，生成有毒的CO和CO2，反应的化学方程式为： ；CO不与纯碱、稀硫酸反应，可被O2氧化为无毒的CO2，因此选A； 【小问6详解】 根据，稀释后的，则原250mL容量瓶中， ，， ，纯度。 16. 二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ){}是一种重要的紫红色配位化合物，广泛应用于电化学、材料合成、分析化学中。某实验小组以为原料制备该配合物。 实验流程如下： 1.配料与氧化 过程的总反应： 操作：烧杯中盛有溶液(装置一)，搅拌下分次加入粉末。再将所得溶液转入装置二的三颈烧瓶中，打开装置二右边恒压滴液漏斗玻璃活塞，缓慢将溶液B加入到三颈烧瓶中。反应结束后得到深红色溶液。 （1）仪器a的名称为______。 （2）已知：的还原性强于，则溶液是______(填标号)。 Ⅰ、溶液 Ⅱ、与浓氨水的混合溶液 （3）加入调节溶液值，防止生成含钴的副产物______(填化学式)。 2.酸化与沉淀(在装置二中完成) 向1.所得溶液中缓慢加入浓盐酸，观察到溶液温度升高并产生紫红色沉淀。将混合物置于约的水浴中加热，冷却至室温。 （4）写出转化为目标产物的离子方程式：______。 （5）加入浓盐酸的作用：①促进配体被取代，②______。 （6）采用水浴加热而不直接煮沸的主要原因是______(单选)。 A. 减少浓盐酸的挥发 B. 防止产物结构改变或副反应发生 C. 加快反应速率，缩短反应时间 D. 防止水浴锅沸腾损坏实验仪器 3.分离提纯与干燥：过滤，沉淀依次用少量冰水、冷的溶液、无水乙醇和丙酮洗涤。将沉淀置于烘箱中干燥，得到粗产品。 （7）计算：若最终得到纯品，则本实验中的产率为______%。{保留3位有效数字，，} 【答案】（1）球形冷凝管 （2）Ⅱ （3）或 （4） （5）利用同离子效应(增大浓度)，促使产物沉淀析出 （6）B （7）71.9 【解析】 【小问1详解】 根据装置二图示，仪器a是用于冷凝回流的装置，其名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 根据题目给出的总反应：，可以理解为：Co2+被H2O2氧化为Co3+，同时需要NH3·H2O和NH4Cl提供配位环境。由于[Co(NH3)6]2+的还原性强于Co2+，若先将Co2+与NH3·H2O混合，再氧化，则[Co(NH3)6]2+会被优先氧化，导致产物不纯。因此，应先将Co2+溶于含NH4Cl和NH3·H2O的溶液中（即A溶液为Ⅱ），再缓慢加入H2O2（即B溶液为Ⅰ），以确保Co2+被氧化后直接与NH3配位，避免生成[Co(NH3)6]3+等副产物。因此，A溶液是Ⅱ。 【小问3详解】 在碱性条件下，Co2+易与OH⁻结合生成Co(OH)2沉淀，甚至进一步氧化为Co(OH)3。加入NH4Cl可中和部分OH⁻，抑制Co2+水解，防止生成Co(OH)2或Co(OH)3等副产物。 【小问4详解】 根据题目，[Co(NH3)5H2O]Cl3在浓盐酸作用下转化为[Co(NH3)5Cl]Cl2，同时释放H2O。反应中，H2O被Cl⁻取代，离子方程式为：。 【小问5详解】 加入浓盐酸后，溶液酸性增强，可抑制[Co(NH3)5Cl]Cl2的水解，同时降低[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶解度，促使其析出。此外，高浓度Cl⁻也有助于推动配体交换平衡右移。综合来看，主要作用是：提供Cl⁻，促进H2O被Cl⁻取代；增大浓度，降低[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶解度，促使其结晶析出。 【小问6详解】 直接煮沸会导致温度过高，可能引起[Co(NH3)5Cl]Cl2分解或结构变化，同时浓盐酸挥发加剧，影响反应效果。85°C水浴可控制温度，避免副反应发生，同时保证反应速率。选项A和C不是主要原因，D不符合实验设计初衷。因此，正确答案是B。 【小问7详解】 首先，计算CoCl2·6H2O的物质的量： 。根据总反应方程式：，。根据钴元素守恒，起始反应物与最终产物的物质的量之比为1:1，即1 mol 对应1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2。 理论产量为： ，实际产量为18.0g，产率为： 。 17. 甲烷在化学反应中有诸多应用。回答下列问题： （1）二氧化碳——甲烷重整过程存在如下化学反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： (ⅰ)______。 (ⅱ)平衡时部分组分的物质的量(n)随反应温度(T)变化如图。随反应温度的升高，先上升后下降，主要原因是______。 (ⅲ)，向恒定压强为的容器中通入和。平衡时，的转化率为，的转化率为40%。若，则______，反应的______。 （2）设和反应，只生成和两种有机产物。实验发现，当体系中加入之后，的选择性会发生改变，其反应机理如下所示。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 根据上述机理，下列说法正确的是______。 A. 该过程只需少量 B. 引发剂活性强弱： C. 过程中可能生成、 D. 降低的选择性 （3）催化电解吸收的溶液可将转化为等有机物。在相同条件下，若通过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如下图所示。 ，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。 (ⅰ)当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为______。 (ⅱ)当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为______。 【答案】（1） ①. +245 ②. 低温时反应Ⅱ占主导，，温度升高平衡逆移，增大；高温时反应Ⅰ占主导，，温度升高平衡正移，减少 ③. 0.2 ④. （2）AC （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 (ⅰ)反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ-2反应Ⅳ，因此，； (ⅱ)低温时反应Ⅱ占主导，，温度升高平衡逆移，增大；高温时反应Ⅰ占主导，，温度升高平衡正移，减少； (ⅲ)根据C元素守恒，根据平衡时，转化：，剩余=0.4mol；转化：，剩余=0.6mol，，因此0.2 mol；根据O元素守恒，,=0.6 mol；根据H元素守恒，，=0.6 mol，分压平衡常数，代入上述数值，其中，； 【小问2详解】 A．为链引发试剂，链终止再生，微量即可启动链式循环反应，A正确； B．键能：Cl-Cl> Br- Br> I-I，易断键产自由基，因此引发剂活性，B错误； C．自由基偶联、均有可能生成，C正确； D．调控副反应、抑制积碳副产，提升选择性，D错误； 故选择AC； 【小问3详解】 (ⅰ)阴极电极反应反应生成，并且是碱性环境，因此生成，配平可得方程式为：； (ⅱ)：1mol转移12mole-，； ：1mol转移2mole-，； 由，，。 18. 化合物J是一种新型高选择性抑制剂，目前正处于治疗特应性皮炎的临床试验中。科研人员为其开发了一条适合公斤级放大的绿色合成路线，其核心流程如下： （1）B中含氧官能团的名称为______，D的化学名称为______。 （2）A生成B的化学方程式为______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 生成的反应类型是加成反应 B. A与盐酸反应的活性弱于苯胺 C. 生成的过程中只体现催化作用 D. 中所有碳原子可能共平面 （4）化合物的分子式比多一个原子团，其同分异构体同时满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环与手性碳 ②可发生银镜反应 ③IR谱检测表明无 其中最多能与发生加成反应的同分异构体的结构简式为______。 （5）生成分两步进行，其简化过程如下： (ⅰ)L的结构简式为______。 (ⅱ)已知： 依据以上信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线______ (无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酰胺基、醚键 ②. 乙腈 （2） （3）BD （4） ①. 12 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由合成路线中B结构可知，含氧官能团的名称为酰胺基、醚键； ②D（CH3CN）的化学名称为乙腈。 【小问2详解】 由合成路线可知，A生成B的化学方程式为。 【小问3详解】 A．生成的反应是由NaBH4还原醛基得到醇，是还原反应，A错误； B．-CF3强吸电子，降低氨基N电子云密度，碱性小于苯胺，与盐酸成盐活性弱于苯胺，B正确； C．生成的过程中，消耗生成的副产物HBr，参与反应（缚酸剂），不只是催化剂，C错误； D．依靠C-O醚键、C(sp2)-C(sp3)单键自由旋转，全部C可共平面，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 F为C7H5BrO2，化合物的分子式比多一个原子团，因此K的分子式为C8H7BrO2，，苯环，剩余由-CHO提供，其余碳链全部饱和。含苯环、存在手性C（饱和碳连4种不同基团），符合条件的结构简式有：、(邻间对)、(邻间对)、(邻间对)、、，合计12种；其中最多能与 1:3发生加成反应的同分异构体的结构简式为。 【小问5详解】 ①根据已知条件可知，苯环上的Br被取代，反应生成； ②根据生成的简化过程以及已知条件，以为原料合成的路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $