精品解析：重庆市南开中学校2025-2026学年高三下学期5月阶段检测化学试题

高2026届高三年级质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Rb-85 In-115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 2026年是中国航天事业创建70周年，本次“中国航天日”以“七秩问天路，携手探九霄”为主题，下列有关说法正确的是 A. 北斗导航卫星使用的铷原子钟利用电子跃迁计时，发生化学变化 B. 神舟飞船使用锂电池作为储能设备，因其轻便稳定 、比能量较低 C. 返回舱表面使用碳化硅材料，因其具有类似金刚石的结构，耐高温 D. 空间站舱体外壳框架使用铝锂合金材料，因其硬度高、密度大 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子跃迁是原子内部电子在不同能级的迁移过程，无新物质生成，属于物理变化，并未发生化学变化，A不正确； B．锂电池适合作为航天储能设备的原因是轻便稳定、比能量高，选项中“比能量较低”的描述错误，B不正确； C．碳化硅属于共价晶体，具有和金刚石类似的空间网状结构，共价键键能大，熔点高、耐高温，可用于返回舱表面，C正确； D．铝锂合金用作空间站舱体外壳框架是因为其硬度高、密度小，密度大不符合航天材料减重的需求，D不正确； 故选C。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞显红色的溶液：、、、 B. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 C. pH=13的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞显红色的溶液为碱性溶液，含大量，与、、、及四种离子互相之间均不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成S、和，且酸性条件下具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，B不符合题意； C．pH=13的溶液为强碱性溶液，含大量，与反应生成，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中含大量，与 发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3. 对下列生活常识的解释错误的是 选项 生活常识 解释 A 制作豆腐时添加作凝固剂 电解质可以使蛋白质胶体聚沉 B 加工蜜饯、干果时添加适量 可以起到防腐、抗氧化等作用 C 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇可以降低混合液的凝固点 D 洗涤剂可用于去除衣物上的油污 主要原因是洗涤剂中的表面活性剂使油污水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆属于蛋白质胶体，是电解质，可使胶体发生聚沉从而制得豆腐，A正确； B．适量具有还原性，且能抑制微生物生长，可在食品加工中起到防腐、抗氧化的作用，B正确； C．乙二醇与水混合后，混合液的凝固点远低于水的凝固点，不易结冰，可作防冻液，C正确； D．洗涤剂去除油污的主要原理是乳化作用，而不是水解作用；洗涤剂中的表面活性剂分子能将油污包裹成微小的液滴（形成乳浊液），使其分散在水中并随水冲走，而“水解”是指油脂与水发生化学反应生成脂肪酸和甘油的过程，这并非洗涤剂去污的主要方式，D错误； 故选D。 4. 石灰氮()可用作土壤改良剂，可由以下反应制得：CaC2+N2CaCN2+C。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该反应可以实现氮的固定 B. 12 g金刚石含有的共价键数目为 C. 1 mol 含有的键数目为 D. 消耗标准状况下22.4 L 时，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（单质）转化为化合态氮的过程，该反应中（游离态）转化为中的化合态氮，属于氮的固定，A正确； B．金刚石中每个原子形成4个共价键，每个共价键被2个原子共用，12 g金刚石的物质的量为1 mol，含共价键数目为，B正确； C．与为等电子体，结构为直线形，每个双键含1个键，1 mol 含键数目为，C错误； D．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，反应中元素从0价降低为-3价，1 mol 参与反应得到 电子，转移电子数为，D正确； 答案选C。 5. 下列实验操作及方案能达到目的的是 A．操作a为过滤 B．喷泉实验 C．验证浓氨水和浓硫酸反应 D．验证钠能与乙醇反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C70溶于甲苯，超分子不溶于甲苯，所以操作a为过滤，故选A； B．NO不溶于氢氧化钠溶液，NO和氢氧化钠溶液不能形成喷泉，故不选B； C．浓硫酸不挥发，两根玻璃棒之间不能形成白烟，不能验证浓氨水和浓硫酸反应，故不选C； D．医用酒精中含有水，乙醇和水都能与钠反应放出氢气，所以有氢气放出不能说明钠能与乙醇反应，故不选D； 选A。 6. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，含有绿原酸，其结构如图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 与溴水反应，苯环上可形成C-Br键 B. Ni催化下与足量氢气反应，π键均可断裂 C. 与足量NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂 D. 与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环可形成π键 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿原酸中苯环上连有酚羟基，且酚羟基的邻、对位有氢原子，可与溴水发生取代反应，生成C-Br键，A正确； B．Ni催化加氢可以断裂碳碳双键、碳碳三键、苯环（大π键）以及醛、酮中的碳氧π键，但羧基（-COOH）中的碳氧π键、酯基中的碳氧π键在通常催化加氢条件下很难被还原，需要更强还原剂（如 LiAlH4），Ni催化下与足量氢气反应，绿原酸中羧基、酯基中π键不会断裂，B错误； C．与足量NaOH水溶液反应时，酚羟基和羧基中的O-H键可断裂（酸性H），但醇羟基的O-H键不能断裂，因为醇羟基不显酸性，不与NaOH反应，C错误； D．NaOH醇溶液主要用于卤代烃的消去反应，绿原酸中的多羟基六元环上没有卤素原子，在NaOH醇溶液中不能形成新的π键，D错误； 故答案选A。 7. 在如图所示的转化关系中，有机物D的相对分子质量为30，其核磁共振氢谱显示为一组峰；X是易溶于水的一元弱碱，E是一种金属，F是一种盐(部分反应条件及产物未列出)。下列说法错误的是 A. E为金属Ag B. 利用B溶液可以鉴别C和D C. 利用X稀溶液可以清洗试管内壁附着的E D. F溶液既可以和酸反应也可以与碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】有机物D的相对分子质量为30，其核磁共振氢谱显示为一组峰，有机物D是；C被氧气氧化为，C是；X是易溶于水的一元弱碱，X是；B和水浴加热生成金属E和盐F，该反应是甲醛与银氨溶液发生的银镜反应，E是，F是(NH4)2CO3，B是银氨溶液；A与反应生成B，A是。 【详解】A．E为金属Ag，A正确； B．B溶液是银氨溶液，可与D（甲醛）发生银镜反应，而不能与C（甲醇）发生反应，可以鉴别C和D，B正确； C．X为氨水，与银不反应，不能用X稀溶液清洗试管内壁附着的E，清洗银镜应该用稀硝酸，C错误； D．F是(NH4)2CO3，可与酸反应，可与碱反应，D正确； 故选C。 8. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用(联氨)还原醛或者酮。反应机理如图(R1、R2代表烃基或H)，下列说法错误的是 A. 和NH3中的N原子杂化方式相同 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C. 过程⑤中有非极性键的断裂与生成 D. 利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氨（）分子中，氮原子形成3个σ键，并有1对孤对电子，价层电子对数为4，因此氮原子为杂化，在联氨（）分子中，每个氮原子都形成3个σ键（2个N-H键和1个N-N键），并有1对孤对电子，价层电子对数也为4，因此每个氮原子也均为杂化，A正确； B．过程①是联氨对羰基的亲核加成反应，羰基的双键打开，过程②是加成产物脱去一分子水（），形成双键，这是一个消去反应，B正确； C．过程⑤中，O-H极性键断裂，C-H极性键生成，该过程中没有非极性键的断裂与生成，C错误； D．苯甲醛（）是一种醛，结合反应原理，，，该反应将醛基（）还原为甲基（），苯甲醛可以被还原为甲苯，D正确； 故选C。 9. 可以与形成低温超导化合物()，晶胞结构如图所示，已知晶胞(立方体)边长为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 晶体属于共价晶体 B. 每个晶胞中含有的原子的数目是12 C. 两个原子之间的最近距离是 D. 晶体密度的计算式为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 晶体由分子通过分子间作用力（范德华力）堆积而成的，因此它属于分子晶体，A错误； B．该晶胞中，位于顶点和面心，数目为=4，由化学式可知，每个晶胞中含有的原子的数目是4×3=12，B正确； C．由晶胞结构可知，原子位于棱心，体心和分子构成的面心立方晶格的空隙中，两个Rb原子之间的最近距离是占据四面体空隙的Rb原子与体心的Rb原子之间的距离，为pm，C错误； D．一个晶胞含有4个单元， g，晶胞体积，密度，D错误； 故答案选B。 10. 某化合物的化学式为，、、、、均为前四周期元素且原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，的第一电离能比同周期相邻元素的高，基态原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，、的基态原子的未成对电子数分别为1和4。下列说法错误的是 A. 属于稀土元素 B. 5种元素中，第一电离能最小的是 C. 简单氢化物的沸点： D. 的空间结构为正四面体 【答案】B 【解析】 【分析】X为地壳含量最高的元素，X是；Y原子序数大于，第一电离能高于同周期相邻元素，则Y为（3p轨道半满，第一电离能大于相邻的、）；基态Z核外电子填满10个原子轨道，电子排布式为，Z是；T基态未成对电子数为4，T是（价电子，未成对电子数为4，），R基态未成对电子数为1，结合原子序数，R是 （价电子，未成对电子1）。 【详解】A．R为 ，属于稀土元素（稀土元素包含 、及镧系元素），A正确； B．五种元素为、、、 、，非金属元素的第一电离能大于金属元素的，同周期第一电离能总体呈增大趋势，且元素的金属性越强、第一电离能越小，（Z）是五种元素中第一电离能最小的，B错误； C．X的简单氢化物为，分子间存在氢键，Y的简单氢化物为，PH3分子间无氢键，故沸点，即，C正确； D．为，中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 实验操作 现象 结论 A 取溶液，加热，观察现象 溶液由蓝色变成黄绿色 B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 聚氯乙烯发生热分解，生成气体 C 向溶液中加入酚酞 溶液呈浅红色 水解程度大于其电离程度 D 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．呈蓝色，呈黄绿色，加热后溶液变为黄绿色，说明平衡 正向移动，正反应吸热，操作现象与结论匹配，A正确； B．聚氯乙烯受热分解会生成HCl气体，HCl溶于水显酸性，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，操作现象与结论匹配，B正确； C．电离产生使溶液显酸性，水解产生使溶液显碱性，酚酞呈浅红色说明溶液显碱性，可推出水解程度大于其电离程度，操作现象与结论匹配，C正确； D．硝酸具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，同样会产生白色沉淀，因此无法确定原溶液一定含有，操作现象与结论不匹配，D错误； 答案选D。 12. 费托合成是以和为原料在催化剂和适当条件下合成烷烃的工艺过程，表示为： 。在容积为2 L的密闭容器中充入3.2 mol和9.2 mol，反应20 min时，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 550 K时，合成速率： B. A、B点对应的合成反应的平衡常数 C. C点的分压是分压的3倍 D. 500 K时，若延长反应时间至40 min，将增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．550 K时，相同反应时间（20 min）内，生成甲烷的物质的量（1.2 mol）大于乙烷的物质的量（0.6 mol），因此合成速率，A正确； B．合成烷烃的ΔH<0，为放热反应，平衡常数随温度升高而减小；A点温度（500 K）低于B点（550 K），因此，B错误； C．C点 ， ，消耗CO： ，剩余 ，消耗： ，剩余 ，同温同体积下，分压之比等于物质的量之比， ，C正确； D．物质的量随温度升高先增后减：上升段（温度低于550 K）是因为温度低反应速率慢，20 min时反应未达到平衡，延长反应时间，反应继续正向进行，会增大，D正确； 故选B。 13. 己二酸是生产聚酰胺和聚酯的重要原料，我国科学家设计了一种电化学逐步氧化环己烯为己二酸的工艺，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. a极为电源的正极 B. 反应结束后，N极区溶液的pH基本不变 C. 生成己二酸的电极反应式为： D. 若N极产生44.8 L氢气(标准状况)，则理论上最多生成1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，惰性电极N上水发生得电子的还原反应生成氢气，N是阴极；惰性电极M上环己烯发生氧化反应先生成1，2-环己二醇，1，2-环己二醇最终氧化为己二酸，M是阳极；则电源的a极是正极、b是负极，据此分析。 【详解】A．M电极上发生氧化反应，故M为阳极，阳极连接电源正极，a极为正极，A正确； B．N极消耗水电离出的生成，但电极M上生成的通过质子交换膜移向N极，补充N极消耗的，且消耗量和补充量相等，所以N极区溶液的浓度不变，pH不变，B正确； C．M电极上1，2-环己二醇转化为己二酸，发生氧化反应，失电子，结合酸性环境，配平后电极方程式为，C正确； D．若N极产生44.8 L氢气(标准状况)，产生氢气，转移，根据生成己二酸的电极反应式（总反应式-8e-+4H2O→+8H+）可知，理论上最多生成的己二酸，D错误； 故选D。 14. 常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图所示(其中X代表、、、)，忽略溶液体积变化。 已知：① ②。 下列叙述错误的是 A. L代表与的关系 B. 恰好完全沉淀时 C. 通过调节溶液的可分离和 D. 【答案】D 【解析】 【分析】金属氢氧化物的沉淀溶解平衡通式：，溶度积：，两边取负对数：，整理得： (n取正值)；构建的生成平衡：，平衡常数：，两边取负对数：，整理得: ；X代表、、、，由与的图像关系可知，只有随增大而增大，图像中最左边的直线代表与的关系；对于：价态越高，直线的斜率绝对值越大(对应斜率为，对应斜率为)，最右边的直线代表与的关系；价态相同时，由于 ，当 时，，越大，越小，L代表与的关系，当 ， ，；另外一条斜率相同的直线代表与的关系，当 ， ，，当 ，，，据此分析。 【详解】A．由分析可知，L代表与的关系，A正确； B．由分析可知，，恰好完全沉淀时， ， ，则 ， ，B正确； C．由图像及分析可知，当 时，恰好完全沉淀，此时， ；对L直线分析，当 时，浓度为，此时 ， ，说明要使浓度为的开始沉淀，要达到5.9，而此时已经完全沉淀，可通过溶液调节分离和，C正确； D．由分析可知，的沉淀溶解平衡：，构建的的生成平衡：，由上述两个反应叠加得到，则，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铟是一种稀散金属，广泛应用于液晶显示、半导体等领域。铅锌冶炼产生的烟尘中含有少量铟，以形式存在，同时伴生、、、，一种从该烟尘中回收铟的工艺流程如下： 已知：萃取剂P204是一种有机酸的二聚体，对有高选择性萃取能力，而对萃取能力较弱，萃取时反应为：，进入有机相。 （1）中元素的化合价为___________。 （2）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“还原”步骤中加入锌粉的目的为___________。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”最适宜为___________(填字母序号)。 A. B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （5）“置换”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （6）产品中铟含量的测定 称取产品，用适量盐酸溶解，加入氟化铵(掩蔽)和缓冲溶液，调节并稳定溶液在，加入指示剂，并用标准溶液滴定至终点。滴定原理为： 已知：是四元弱酸。 ①若未加入氟化铵，则滴定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②溶液稳定在的原因为___________。 ③若消耗标准溶液，则海绵铟中铟的质量分数为___________%。 【答案】（1）+2、+3 （2） （3）将还原成，防止萃取时进入有机相。 （4）B （5） （6） ①. 偏高 ②. 若pH过低，会与反应；若pH过高，会生产，都会影响滴定结果。 ③. 63.25 【解析】 【分析】根据烟尘的成分，加入稀硫酸后，只有二氧化硅不参与反应，氧化铅与稀硫酸反应生产硫酸铅沉淀，因此沉淀是二氧化硅和硫酸铅，其余金属阳离子进入溶液中，进入溶液中的金属阳离子有等，加入锌粉把三价铁还原为二价铁防止被萃取剂P204萃取，萃取后进入有机层，分液后加入使平衡向逆移动的物质，使重新进入水溶液中，最后在水溶液中加入锌板置换出金属铟。 【小问1详解】 中元素的化合价为+2、+3。 【小问2详解】 加入稀硫酸后，只有二氧化硅不参与反应，氧化铅与稀硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此沉淀是。 【小问3详解】 萃取剂P204是一种有机酸的二聚体，对有高选择性萃取能力，而对萃取能力较弱，防止和一起被萃取，加锌粉把三价铁还原成二价铁，防止萃取时进入有机相。 【小问4详解】 A．根据反应使进入水相，该化学平衡逆向移动，加水平衡正向移动，A错误； B．加入稀硫酸，平衡逆向移动，符合题意B正确； C．加入氢氧化钠，平衡正向移动，C错误； D．加入氯化钠溶液，平衡正向移动，D错误； 故选择B。 【小问5详解】 【小问6详解】 ①若未加入氟化铵无法掩蔽，滴定时会消耗更多的，滴定结果会偏高。 ②若pH过低，会与反应；若pH过高，会生产，都会影响滴定结果。 ③根据反应可知： = 铟的质量分数= ， 16. 甲硝唑主要用于治疗厌氧菌引起的系统或局部感染。某研究小组在实验室以乙二醛、乙醛、氨水为原料，通过四个步骤制备甲硝唑(部分操作及反应条件、部分产物略)。 （1）步骤Ⅰ：环化反应CH3CHO+ +2NH3 +3H2O 实验装置如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称是 ___________。 ②该反应需要稳定的弱酸性环境，用离子方程式解释溶液的作用___________。 （2）步骤Ⅱ：硝化反应+HNO3(浓) +H2O ①硝化反应需在的低温下进行的原因是___________ ②反应结束后，将反应液缓慢倒入冰水中，加入溶液调节至5~6，析出白色固体，抽滤、洗涤，干燥得到粗品。 关于步骤Ⅱ，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．调节是为了除去过量的酸 B．可以用冰水洗涤反应得到的粗品 C．若溶液不慎沾到手上，立即涂小苏打溶液 D．该图标与本步骤实验安全注意事项无关 （3）步骤Ⅲ：氯代反应 氯代过程中，溶液中产生无色气体，该气体是___________(填化学式)。 （4）步骤Ⅳ：取代反应 (甲硝唑，分子式为，) 反应结束后，冷却，减压蒸除乙醇；剩余物用氯仿萃取3次，合并有机层用无水干燥，过滤后蒸除氯仿得粗品。再经过一系列操作，过滤、洗涤、干燥得白色粉末。 ①萃取操作时，用到的玻璃仪器名称为___________。 ②一系列操作，包含用乙醇-水混合溶剂加热溶解粗品、___________、___________。 （5）本实验以乙二醛溶液(密度为)为起始原料，四步总产率为48.0%，则最终可得甲硝唑 ___________g(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. +H2O⇌NH3⋅H2O+H+ （2） ①. 防止反应过于剧烈，减少浓硝酸分解，避免发生副反应，提高硝化反应的选择性 ②. ABD （3）CO2 （4） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 趁热过滤 ③. 冷却结晶 （5）71 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a结构特征：带有支管用于通冷却水，适用于回流操作。a的名称为球形冷凝管。② NH4Cl溶液的作用是维持反应所需的弱酸性环境，其核心机制如下： 水解提供H⁺：+H2O⇌NH3⋅H2O+H+，生成的H+可中和过量碱性物质NH3，避免体系pH升高。 【小问2详解】 ①硝化反应中浓硝酸和浓硫酸混合会放热，温度过高会导致副反应增加（如多硝基化合物生成或原料分解），同时浓硝酸易挥发和分解，降低产率。因此，低温是为了防止副反应发生、提高选择性、避免原料分解或挥发。 ②A．调节pH是为了除去过量的酸，加NaOH中和酸，使产物析出，A正确； B．可以用冰水洗涤反应得到的粗品，减少溶解损失并洗去杂质，B正确； C．若NaOH溶液不慎沾到手上，应先用大量水冲洗再涂硼酸，C错误； D．图标为当心锐器的标志，本步涉及强酸强碱，该图标与本步骤实验安全注意事项无关，D正确； 故选ABD。 【小问3详解】 反应中K2CO3作为碱，与生成的HCl反应产生CO2气体，故无色气体为CO2。 【小问4详解】 ①萃取需分液漏斗和烧杯。②重结晶过程：加热溶解后趁热过滤除不溶物，冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 乙二醛质量m= 100 mL× 1.26 g/mL× 40.0% = 50.4 g，物质的量n= ≈ 0.869 mol，根据反应过程中的化学计量关系可知，n(甲硝唑)=n(乙二醛)，理论甲硝唑质量 = 0.869 mol× 171 g/mol≈ 148.6 g，实际产量 = 148.6 g× 48.0% ≈ 71 g。 17. 化学平衡存在于多种相态的反应中，不同相的反应各有特点。 Ⅰ．在下，将一定量的固体置于体积为1 L的恒容真空容器中，发生如下反应：，平衡时总压为6 kPa。 （1）该分解反应属于___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)自发反应。下列描述能说明的分解反应达到平衡的是___________。 A．容器内的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．的体积分数不变 D．与的物质的量之比不变 E．容器内气体的平均摩尔质量不变 （2）下，分解反应的平衡常数___________。保持温度不变，缓缓通入直至其平衡分压为6 kPa，则此时体系的总压为___________kPa。 （3）下，已知 。时，将一定量和加入Ⅰ中容器分解达到平衡后，再向平衡体系中通入一定量，重新达到平衡。平衡后三种固体均存在，此时的体系总压为___________kPa(保留小数点后一位)。 Ⅱ．溶液中的反应，因溶剂的影响，让其更有魅力。 （4）①HF的稀溶液呈弱酸性。当其浓度大于5 mol/L时，由于HF与通过___________(填作用力名称)结合生成，促进了HF的电离，使溶液酸性增强。 ②的氧化性很强，通过电解和无水HF的混合物，可制得。请写出阴极的电极反应式___________。 （5）调节悬浊液的，则___________(保留3位有效数字)。已知：，。 【答案】（1） ①. 高温 ②. AB （2） ①. 9 kPa2 ②. 7.5 （3）117.1 （4） ①. 氢键 ②. （5）0.773 【解析】 【小问1详解】 该分解反应为吸热反应，，气体分子数增多，，高温下可自发反应； A．该反应为非等体积反应，容器内的压强不变，能说明的分解反应达到平衡，A正确； B．该反应有固体参与，混合气体的密度不变，气体总质量不变，能说明的分解反应达到平衡，B正确； C．体系中只有与两种气体，二者物质的量之比为1:1，的体积分数是定值，不能说明的分解反应达到平衡，C错误； D．体系中只有与两种气体，二者物质的量之比为1:1，与的物质的量之比不变，不能说明的分解反应达到平衡，D错误； E．体系中只有与两种气体，二者物质的量之比为1:1，容器内气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明的分解反应达到平衡，E错误； 故选AB； 【小问2详解】 反应：，平衡时总压为6 kPa，体系中只有与两种气体，二者物质的量之比为1:1，==3 kPa，分解反应的平衡常数 =9 kPa2；保持温度不变，缓缓通入直至其平衡分压为6 kPa，平衡常数不变， =，则此时体系的总压为6 kPa+1.5 kPa=7.5 kPa； 【小问3详解】 平衡后三种固体均存在，设平衡时分压： =x kPa， =y kPa， =z kPa，可得xy=9，xyz=1000，可得z=，同时，体系中与均来自两个反应，且化学计量数之比均为1:1，因此两者分压相等，即x=y，可得x=y=3，此时的体系总压为(3+3+) kPa≈117.1 kPa； 【小问4详解】 ①溶液中HF存在电离平衡：，当其浓度大于5 mol/L时，由于HF与通过氢键结合生成，促进了HF的电离，使溶液酸性增强； ②阴极发生还原反应生成氢气，电极反应式为； 【小问5详解】 ，，，可得，根据物料守恒，，=≈0.773。 18. 苯巴比妥曾作为催眠药或镇静药广泛应用于临床，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B所使用的试剂及反应条件为___________，的名称为___________。 （2）D中所含官能团名称___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）写出G生成H的化学方程式___________。 （5）D的同分异构体中满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有1个苯环 ②能与饱和溶液反应产生 其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。 （6）请结合题干信息，以丙酸为主要有机原料合成2-甲基丙二酸，写出合成路线___________。 【答案】（1） ①. 氯气，光照 ②. 溴乙烷 （2）羧基，碳氯键（或氯原子） （3） （4） （5） ①. 16 ②. （6） 【解析】 【分析】根据流程图和最后生成物含有苯环，推知A为，苯巴比妥的苯环上只有一个取代基，则A→B是Cl取代了甲基上的H原子，A与氯气光照条件下生成B（），先加入NaCN，再加入H+，加热生成C（），通入Cl2并加入PCl3生成D（），加入NaHCO3生成E（），加入NaCN，再加入H+，加热生成F（），加入乙醇和浓硫酸反应生成G（），加入CH3CH2Br和CH3CH2ONa反应生成H（），加入和CH3CH2ONa反应生成苯巴比妥。 【小问1详解】 甲苯侧链光照条件下发生取代反应得到氯甲基苯，因此试剂条件为、光照；CH3CH2Br命名为溴乙烷。 【小问2详解】 D为，所含官能团为羧基和碳氯键（或氯原子）。 【小问3详解】 E中氯原子被取代后水解为羧基，得到F为2-苯基丙二酸，结构简式为。 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为，G和CH3CH2Br发生取代反应生成H（），故该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 D分子式为，要求含1个苯环、1个羧基：若含有两个取代基，分别为或，共3+3=6种；若含有3个取代基，则为，三个不同取代基的苯环三取代物共10种； 总共有6+10=16种； 核磁共振氢谱峰面积比2:2:2:1，说明结构对称，结构为。 【小问6详解】 丙酸（CH3CH2COOH）先α位H被Cl取代生成，加入反应生成，再经取代、水解得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届高三年级质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Rb-85 In-115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 2026年是中国航天事业创建70周年，本次“中国航天日”以“七秩问天路，携手探九霄”为主题，下列有关说法正确的是 A. 北斗导航卫星使用的铷原子钟利用电子跃迁计时，发生化学变化 B. 神舟飞船使用锂电池作为储能设备，因其轻便稳定 、比能量较低 C. 返回舱表面使用碳化硅材料，因其具有类似金刚石的结构，耐高温 D. 空间站舱体外壳框架使用铝锂合金材料，因其硬度高、密度大 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞显红色的溶液：、、、 B. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 C. pH=13的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 3. 对下列生活常识的解释错误的是 选项 生活常识 解释 A 制作豆腐时添加作凝固剂 电解质可以使蛋白质胶体聚沉 B 加工蜜饯、干果时添加适量 可以起到防腐、抗氧化等作用 C 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇可以降低混合液的凝固点 D 洗涤剂可用于去除衣物上的油污 主要原因是洗涤剂中的表面活性剂使油污水解 A. A B. B C. C D. D 4. 石灰氮()可用作土壤改良剂，可由以下反应制得：CaC2+N2CaCN2+C。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该反应可以实现氮的固定 B. 12 g金刚石含有的共价键数目为 C. 1 mol 含有的键数目为 D. 消耗标准状况下22.4 L 时，转移的电子数为 5. 下列实验操作及方案能达到目的的是 A．操作a为过滤 B．喷泉实验 C．验证浓氨水和浓硫酸反应 D．验证钠能与乙醇反应 A. A B. B C. C D. D 6. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，含有绿原酸，其结构如图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 与溴水反应，苯环上可形成C-Br键 B. Ni催化下与足量氢气反应，π键均可断裂 C. 与足量NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂 D. 与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环可形成π键 7. 在如图所示的转化关系中，有机物D的相对分子质量为30，其核磁共振氢谱显示为一组峰；X是易溶于水的一元弱碱，E是一种金属，F是一种盐(部分反应条件及产物未列出)。下列说法错误的是 A. E为金属Ag B. 利用B溶液可以鉴别C和D C. 利用X稀溶液可以清洗试管内壁附着的E D. F溶液既可以和酸反应也可以与碱反应 8. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用(联氨)还原醛或者酮。反应机理如图(R1、R2代表烃基或H)，下列说法错误的是 A. 和NH3中的N原子杂化方式相同 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C. 过程⑤中有非极性键的断裂与生成 D. 利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯 9. 可以与形成低温超导化合物()，晶胞结构如图所示，已知晶胞(立方体)边长为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 晶体属于共价晶体 B. 每个晶胞中含有的原子的数目是12 C. 两个原子之间的最近距离是 D. 晶体密度的计算式为 10. 某化合物的化学式为，、、、、均为前四周期元素且原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，的第一电离能比同周期相邻元素的高，基态原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，、的基态原子的未成对电子数分别为1和4。下列说法错误的是 A. 属于稀土元素 B. 5种元素中，第一电离能最小的是 C. 简单氢化物的沸点： D. 的空间结构为正四面体 11. 下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 实验操作 现象 结论 A 取溶液，加热，观察现象 溶液由蓝色变成黄绿色 B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 聚氯乙烯发生热分解，生成气体 C 向溶液中加入酚酞 溶液呈浅红色 水解程度大于其电离程度 D 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 费托合成是以和为原料在催化剂和适当条件下合成烷烃的工艺过程，表示为： 。在容积为2 L的密闭容器中充入3.2 mol和9.2 mol，反应20 min时，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 550 K时，合成速率： B. A、B点对应的合成反应的平衡常数 C. C点的分压是分压的3倍 D. 500 K时，若延长反应时间至40 min，将增大 13. 己二酸是生产聚酰胺和聚酯的重要原料，我国科学家设计了一种电化学逐步氧化环己烯为己二酸的工艺，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. a极为电源的正极 B. 反应结束后，N极区溶液的pH基本不变 C. 生成己二酸的电极反应式为： D. 若N极产生44.8 L氢气(标准状况)，则理论上最多生成1 mol 14. 常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图所示(其中X代表、、、)，忽略溶液体积变化。 已知：① ②。 下列叙述错误的是 A. L代表与的关系 B. 恰好完全沉淀时 C. 通过调节溶液的可分离和 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铟是一种稀散金属，广泛应用于液晶显示、半导体等领域。铅锌冶炼产生的烟尘中含有少量铟，以形式存在，同时伴生、、、，一种从该烟尘中回收铟的工艺流程如下： 已知：萃取剂P204是一种有机酸的二聚体，对有高选择性萃取能力，而对萃取能力较弱，萃取时反应为：，进入有机相。 （1）中元素的化合价为___________。 （2）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“还原”步骤中加入锌粉的目的为___________。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”最适宜为___________(填字母序号)。 A. B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （5）“置换”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （6）产品中铟含量的测定 称取产品，用适量盐酸溶解，加入氟化铵(掩蔽)和缓冲溶液，调节并稳定溶液在，加入指示剂，并用标准溶液滴定至终点。滴定原理为： 已知：是四元弱酸。 ①若未加入氟化铵，则滴定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②溶液稳定在的原因为___________。 ③若消耗标准溶液，则海绵铟中铟的质量分数为___________%。 16. 甲硝唑主要用于治疗厌氧菌引起的系统或局部感染。某研究小组在实验室以乙二醛、乙醛、氨水为原料，通过四个步骤制备甲硝唑(部分操作及反应条件、部分产物略)。 （1）步骤Ⅰ：环化反应CH3CHO+ +2NH3 +3H2O 实验装置如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称是 ___________。 ②该反应需要稳定的弱酸性环境，用离子方程式解释溶液的作用___________。 （2）步骤Ⅱ：硝化反应+HNO3(浓) +H2O ①硝化反应需在的低温下进行的原因是___________ ②反应结束后，将反应液缓慢倒入冰水中，加入溶液调节至5~6，析出白色固体，抽滤、洗涤，干燥得到粗品。 关于步骤Ⅱ，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．调节是为了除去过量的酸 B．可以用冰水洗涤反应得到的粗品 C．若溶液不慎沾到手上，立即涂小苏打溶液 D．该图标与本步骤实验安全注意事项无关 （3）步骤Ⅲ：氯代反应 氯代过程中，溶液中产生无色气体，该气体是___________(填化学式)。 （4）步骤Ⅳ：取代反应 (甲硝唑，分子式为，) 反应结束后，冷却，减压蒸除乙醇；剩余物用氯仿萃取3次，合并有机层用无水干燥，过滤后蒸除氯仿得粗品。再经过一系列操作，过滤、洗涤、干燥得白色粉末。 ①萃取操作时，用到的玻璃仪器名称为___________。 ②一系列操作，包含用乙醇-水混合溶剂加热溶解粗品、___________、___________。 （5）本实验以乙二醛溶液(密度为)为起始原料，四步总产率为48.0%，则最终可得甲硝唑 ___________g(保留两位有效数字)。 17. 化学平衡存在于多种相态的反应中，不同相的反应各有特点。 Ⅰ．在下，将一定量的固体置于体积为1 L的恒容真空容器中，发生如下反应：，平衡时总压为6 kPa。 （1）该分解反应属于___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)自发反应。下列描述能说明的分解反应达到平衡的是___________。 A．容器内的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．的体积分数不变 D．与的物质的量之比不变 E．容器内气体的平均摩尔质量不变 （2） 下，分解反应的平衡常数___________。保持温度不变，缓缓通入直至其平衡分压为6 kPa，则此时体系的总压为___________kPa。 （3）下，已知 。 时，将一定量和加入Ⅰ中容器分解达到平衡后，再向平衡体系中通入一定量，重新达到平衡。平衡后三种固体均存在，此时的体系总压为___________kPa(保留小数点后一位)。 Ⅱ．溶液中的反应，因溶剂的影响，让其更有魅力。 （4）①HF的稀溶液呈弱酸性。当其浓度大于5 mol/L时，由于HF与通过___________(填作用力名称)结合生成，促进了HF的电离，使溶液酸性增强。 ②的氧化性很强，通过电解和无水HF的混合物，可制得。请写出阴极的电极反应式___________。 （5）调节悬浊液的，则 ___________(保留3位有效数字)。已知：，。 18. 苯巴比妥曾作为催眠药或镇静药广泛应用于临床，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B所使用的试剂及反应条件为___________，的名称为___________。 （2）D中所含官能团名称___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）写出G生成H的化学方程式___________。 （5）D的同分异构体中满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有1个苯环 ②能与饱和溶液反应产生 其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。 （6）请结合题干信息，以丙酸为主要有机原料合成2-甲基丙二酸，写出合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $