精品解析：重庆市西南大学附属中学2026届高三下学期5月考前学情自测 化学试题

西南大学附中高2026届高考全真模拟试题 化学 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生留存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国可回收运载火箭中使用了诸多材料，下列属于无机非金属材料的是 A. 二氧化硅陶瓷隔热瓦 B. 不锈钢材料火箭箭体 C. 聚乙烯纤维回收网 D. 增强环氧树脂发动机壳体 2. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 中含有的离子总数为 B. 标准状况下，所含分子数为 C. 与足量的铁完全反应转移的电子数为 D. 溶液中，和数目之和为 3. 下列说法中正确的是 A. 具有熔点高、硬度大的特点，石英坩埚可用于熔融固体 B. 等质量的分别溶于足量盐酸和足量溶液，产生的质量不同 C. 封装有和混合气的圆底烧瓶在加热时颜色变浅、冷却时颜色加深 D. 水解制备的实验中，加大量水和少量氨水的目的均为促进水解 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 铁粉与足量稀硝酸反应： C. 溶解在浓氨水中： D. 草酸使酸性溶液褪色： 5. 下列实验装置不能够达到实验目的的是 A．保护铁件 B．验证非金属性： C．制无水乙醇 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 6. 新发现的线型分子(结构如图)被评为“2025年度分子”。下列说法错误的是 A. 与互为同素异形体 B. 可通过原子光谱鉴别与 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 分子中，孤电子对数是杂化原子数的3倍 7. 高效氯氟氰菊酯是常用的低毒杀虫剂，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示： 下列有关该物质说法正确的是 A. 不能发生水解反应 B. 该分子含3个手性碳原子 C. 光照下与氯气反应，苯环上可形成 D. 该分子最多可与发生加成反应 8. 某含硼卟啉的结构如图，下列说法正确的是 A. 硼卟啉分子中含配位键 B. 硼卟啉分子中存在分子内氢键 C. 硼卟啉中第一电离能最大的元素是 D. 硼卟啉中元素的原子处于基态时，单电子数最多的元素是B 9. 由下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴水中加入苯，充分振荡 水层褪色，上层橙红色 苯从水溶液中萃取了溴 B 向溶液中持续通入气体，用计测定溶液变化 黄色溶液颜色变浅，计示数逐渐变小 酸性： 氧化性： C 向一定浓度的甲酸溶液中加入几滴新制氢氧化铜悬浊液，加热 溶液中无砖红色沉淀产生 甲酸无还原性 D 用蒸馏水洗涤沾有的苯甲酸钠晶体，向最后一次洗涤滤液中加入稀盐酸 无气泡产生 苯甲酸钠晶体表面的已洗净 A. A B. B C. C D. D 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，它们形成的紫色配离子的结构如图(a)所示；是配体，结构如图(b)。其中X与Y处于同一周期，基态X原子各能级的电子数相等，基态Z离子的d轨道处于半充满状态。 下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 键角大小： C. 元素的焰色为黄绿色 D. 中存在的大键 11. 关于金属-有机框架(MOF)结构材料的研究获得了2025年诺贝尔化学奖。某MOF材料可用作、等气体的储气材料，其晶体的微观结构如图所示，晶胞参数为。 下列说法错误的是 A. 其中原子簇为正四面体形 B. 该MOF材料的化学式为 C. 两个最近的BDC之间的距离为 D. 该MOF材料对捕获是通过分子间作用力实现的 12. 某实验室电解稀硫酸制备臭氧的装置如图(已知溶液中放电顺序：)。下列说法错误的是 A. 无论处是否通入，电解时溶液中均由电极向电极迁移 B. 若处通入，电极的电极反应式为 C. 若处通入，处收集到的气体体积为处通入体积的 D. 若处不通入，D、E处分别收集到和(标准状况)气体，则处收集到的体积占该处收集到的气体总体积的 13. 用制取乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。以和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ可以得到。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (是的化学计量数)，反应Ⅰ的与温度的关系如下图所示。在某恒容密闭容器中投入足量的、焦炭和进行反应，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ的均大于0 B. 时，达到平衡时容器中 C. 时，反应的 D. 时，反应达到平衡后将容器压缩至原来的，建立新平衡时的物质的量减少 14. 在水溶液中，可与和分别形成配离子和，其通式为，且存在如下解离平衡：，其中的解离程度更小。达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 配离子和配离子中的配位数均为4 B. 曲线②代表，与的关系 C. 向配离子的溶液中加入适量，不能实现向的完全转化 D. 若相关离子浓度关系如P点所示，则配离子M的解离速率小于生成速率 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 15. 二硫化钨()可用作润滑剂以及石油化工领域的催化剂。由钨铁矿(主要成分为，还有少量等)制备的工艺流程如下所示： 已知：①钨酸为浅黄色难溶于水的固体。 ②常温下，， ③常温下，钨酸铵微溶于水，溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）已知基态W原子的核外价电子排布式为，则W在元素周期表的位置为______。 （2）晶体具有类石墨层状结构，则晶体类型属于______。 A. 共价晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 混合晶体 （3）滤渣1可用作红色涂料，请写出在熔融时发生反应的化学方程式______。 （4）生成滤渣2的离子方程式为______。 （5）制备钨酸铵溶液时，温度控制在57~60℃的原因为______。 （6）制备时，每通入标况下，能得到，则的利用率为______。 （7）制备钨酸时，当溶液的时，溶液中，则常温时(假设此时钨酸铵不析出)生成钨酸铵的反应的平衡常数______。 16. 某实验小组利用废铜粉(含铁屑杂质)制备胆矾晶体，并借助AI技术利用配制的硫酸铜标准溶液对晶体产品纯度进行测定。实验过程如下： 实验Ⅰ：胆矾晶体的制备： ①灼烧：称取废铜粉，在空气中灼烧至铜粉完全转化为黑色； ②酸溶：将冷却后的黑色粉末加入硫酸溶液中，微热使之溶解； ③氧化：加入溶液，加热搅拌，并检验溶液中有无； ④除杂：加入粉末，调节，并加热煮沸数分钟后，趁热过滤； ⑤结晶：向过滤后的溶液中加入硫酸溶液调至，然后通过一系列操作，即得胆矾晶体。 （1）仪器A的名称是______，灼烧过程中下列仪器不需要的是______(填序号)。 （2）氧化过程中发生的主要反应的离子方程式为______，检验已除尽的最佳试剂是______(填化学式)。 （3）除杂过程中加入粉末调节的目的是______。 （4）结晶时的一系列操作包括水浴加热，蒸发浓缩，______，用3 mL无水乙醇淋洗，干燥。 实验Ⅱ：绘制标准溶液与灰度值的标准曲线 ①准确配制6种不同浓度的标准溶液(如下表中的S1-S6)。 ②用软件确定每份溶液的灰度数值，并获得标准曲线，结果如下： 比色管编号 S0 S1 S2 S3 S4 S5 S6 0 0.0001 0.0002 0.0004 0.0006 0.0008 0.001 灰度值 127.32 117.32 107.31 87.32 67.33 47.32 27.30 （5）上述实验数据处理中______(保留1位有效数字)。 实验Ⅲ：实验产品胆矾晶体纯度的测定 ①取制得的胆矾晶体，配成溶液； ②取上述溶液于容量瓶中，用蒸馏水定容。在与实验Ⅱ步骤②中相同条件测定其灰度值为97.32。 （6）计算所制得胆矾产品的质量分数为______%(保留2位小数)；若在实验Ⅲ的步骤②中定容时仰视，则所测胆矾产品的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17. 与在一定条件下发生下列反应： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 向某恒压密闭容器(总压为)中按充入和(当时，可近似认为完全反应)，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图所示。 回答下列问题： （1）反应，______。 （2）图1中，前，分布分数随温度升高而升高的原因为______。 （3）时，反应Ⅱ的______。 （4）温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如图所示，图中对应的曲线为______(填“”“”或“”)。 （5）反应 在恒容密闭容器中达到平衡状态，该体系瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为______。 A. B. C. D. （6）工业用如图装置电解熔融和混合物制备，阴极和阳极均为放电，阳极反应为。 ①阴极反应为______。 ②已知，装置中需定期补充______(填化学式)。 ③碳阳极上还会生成副产物。若该电极电流效率，则该电极上生成的与的物质的量之比为______。() 18. 是我国研发的一种治疗炎症的药物，它的一种合成路线如下： 已知：Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、吡啶()是一种碱性的芳香化合物 回答下列问题： （1）中含氧官能团名称为______，的反应类型为______。 （2）系统命名的名称为______。 （3）C的结构简式为______。 （4）的化学反应方程式为______。 （5）A可通过L()溴化得到，满足下列条件的同分异构体有______种。 ①属于芳香化合物，分子中含有一个六元环 ②具有酸碱两性，且能与溶液反应 其中核磁共振氢谱有4组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为______(任写一种)。 （6）根据题目信息，设计以乙烯和为原料制备的合成路线______(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附中高2026届高考全真模拟试题 化学 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生留存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国可回收运载火箭中使用了诸多材料，下列属于无机非金属材料的是 A. 二氧化硅陶瓷隔热瓦 B. 不锈钢材料火箭箭体 C. 聚乙烯纤维回收网 D. 增强环氧树脂发动机壳体 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅陶瓷主要成分为，属于无机非金属材料，A正确； B．不锈钢是合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．聚乙烯纤维是乙烯加聚得到的有机高分子材料，属于有机合成材料，C错误； D．环氧树脂是有机高分子聚合物，属于有机合成材料，D错误； 故答案选A。 2. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 中含有的离子总数为 B. 标准状况下，所含分子数为 C. 与足量的铁完全反应转移的电子数为 D. 溶液中，和数目之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，1 mol含有2 mol和1 mol，离子总数为，A错误； B．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数为，B错误； C．71 g的物质的量为，与足量铁反应时Cl元素从0价变为-1价，1 mol完全反应转移2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．只给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，也就无法确定离子总数，D错误； 故答案选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 具有熔点高、硬度大的特点，石英坩埚可用于熔融固体 B. 等质量的分别溶于足量盐酸和足量溶液，产生的质量不同 C. 封装有和混合气的圆底烧瓶在加热时颜色变浅、冷却时颜色加深 D. 水解制备的实验中，加大量水和少量氨水的目的均为促进水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，高温下可与发生反应，会腐蚀石英坩埚，因此不能用石英坩埚熔融固体，A错误； B．Al与盐酸、溶液反应的关系式均为2Al∼3H2，等质量的Al物质的量相等，与足量酸碱反应时生成H2的质量相同，B错误； C．体系存在平衡，加热时平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深；冷却时平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，C错误； D．Sb3+水解反应为，加大量水可稀释促进水解，加少量氨水可消耗使平衡正向移动，二者均能促进Sb3+水解，最终分解得到，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 铁粉与足量稀硝酸反应： C. 溶解在浓氨水中： D. 草酸使酸性溶液褪色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4与Ba(OH)2反应除生成BaSO4沉淀外，还会生成Cu(OH)2沉淀，该离子方程式遗漏了Cu2+与OH-的反应，故应为：，A错误； B．足量稀硝酸具有强氧化性，可将Fe氧化为Fe3+，同时生成NO气体，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，B正确； C．AgCl是难溶电解质，不能拆分为Ag+，应为：，C错误； D．草酸是二元弱酸，属于弱电解质，不能拆分为，应为：，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置不能够达到实验目的的是 A．保护铁件 B．验证非金属性： C．制无水乙醇 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将铁件置于阴极，属于外加电流保护法，可以保护铁件，A正确； B．将通入淀粉-KI溶液，可观察到溶液变蓝，装置配备了尾气处理装置，可以验证非金属性：Cl>I，B正确； C．乙醇和水沸点相近，会形成共沸物，不能直接通过蒸馏分离，正确方法是向乙醇中加入CaO后再进行蒸馏，C错误； D．测定中和热时，需做好隔热措施并不断搅拌溶液，测定反应前后的温度变化，D正确； 故答案为：C。 6. 新发现的线型分子(结构如图)被评为“2025年度分子”。下列说法错误的是 A. 与互为同素异形体 B. 可通过原子光谱鉴别与 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 分子中，孤电子对数是杂化原子数的3倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由同一种元素组成，但结构不同的单质。与都是由氮元素（N）组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．原子光谱是原子中的电子在不同能级间跃迁时产生的，它反映的是原子的电子结构，可以检测不同的元素。与中都只含有N元素，不能通过原子光谱鉴别与，B错误； C．是线型分子，且N-N可以旋转，线型分子中的所有6个氮原子可能在同一个平面上，C正确； D．由图可知，分子中孤电子对数为6， 中2号N形成2个σ键，无孤电子对，价层电子对数=2，为sp杂化；3号N形成2个σ键，1对孤电子对，价层电子对数=3，为sp2杂化；4号N与3号对称，为sp2杂化；5号N与2号对称，为sp杂化，sp2杂化的N原子数为2，孤电子对数是杂化原子数的3倍，D正确； 故答案选B。 7. 高效氯氟氰菊酯是常用的低毒杀虫剂，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示： 下列有关该物质说法正确的是 A. 不能发生水解反应 B. 该分子含3个手性碳原子 C. 光照下与氯气反应，苯环上可形成 D. 该分子最多可与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有酯基、氰基、卤素原子，均能发生水解反应，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子，该分子中，三元环上方的两个碳原子与酯基右侧的碳原子均连接四个不同的基团，含3个手性碳原子，B正确； C．光照条件下，氯气主要与烷基上的氢原子发生取代反应；与苯环上的氢原子发生氯代反应，需要在催化条件下进行，C错误； D．该物质含两个苯环、一个碳碳双键、一个氰基，在合适的条件下均能与发生加成反应，该分子最多可与发生加成反应，D错误； 故选B。 8. 某含硼卟啉的结构如图，下列说法正确的是 A. 硼卟啉分子中含配位键 B. 硼卟啉分子中存在分子内氢键 C. 硼卟啉中第一电离能最大的元素是 D. 硼卟啉中元素的原子处于基态时，单电子数最多的元素是B 【答案】A 【解析】 【详解】A．B原子最外层有3个电子，在硼卟啉结构中，B可以与O、F形成共价键，B与N之间存在配位键（N提供孤电子对，B提供空轨道），因此硼卟啉分子中含配位键，A正确； B．分子内氢键需要存在N-H、O-H、F-H等极性键，且H原子与电负性大的原子（N、O、F）靠近。该结构中没有与N、O、F直接相连的H原子，不存在分子内氢键，B错误； C．硼卟啉含有的元素为B、C、N、O、F，第一电离能的规律：同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势（ⅡA、ⅤA族反常），因此第一电离能：F > N > O > C > B，第一电离能最大的是F，不是N，C错误； D．各元素基态原子的单电子数：B：1个单电子；C： 2个单电子 ； N：3个单电子 ；O：2个单电子；F： 1个单电子，单电子数最多的是N，不是B，D错误； 故选A。 9. 由下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴水中加入苯，充分振荡 水层褪色，上层橙红色 苯从水溶液中萃取了溴 B 向溶液中持续通入气体，用计测定溶液变化 黄色溶液颜色变浅，计示数逐渐变小 酸性： 氧化性： C 向一定浓度的甲酸溶液中加入几滴新制氢氧化铜悬浊液，加热 溶液中无砖红色沉淀产生 甲酸无还原性 D 用蒸馏水洗涤沾有的苯甲酸钠晶体，向最后一次洗涤滤液中加入稀盐酸 无气泡产生 苯甲酸钠晶体表面的已洗净 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与水不互溶、密度比水小，溴在苯中溶解度远大于在水中的溶解度且苯与溴不反应，振荡后溴被萃取到苯层，上层呈橙红色、水层褪色，结论正确，A正确； B．该氧化还原反应中是氧化剂、是氧化产物，可证明氧化性，但持续通入时，溶解生成的浓度增大也会使pH减小，无法证明酸性，B错误； C．甲酸呈酸性，加入新制氢氧化铜悬浊液首先发生酸碱中和反应溶解氢氧化铜，且醛基与新制氢氧化铜的反应需要强碱性环境，无砖红色沉淀不能说明甲酸无还原性，C错误； D．若加入稀盐酸的量不足，与少量H+反应生成也不会产生气泡，且少量的二氧化碳溶于水，无气泡产生，无法证明已洗净，D错误； 故选A。 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，它们形成的紫色配离子的结构如图(a)所示；是配体，结构如图(b)。其中X与Y处于同一周期，基态X原子各能级的电子数相等，基态Z离子的d轨道处于半充满状态。 下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 键角大小： C. 元素的焰色为黄绿色 D. 中存在的大键 【答案】D 【解析】 【分析】观察图b，X连4根化学键达到稳定状态且基态X原子各能级的电子数相等，W只连1根化学键达到稳定状态，再结合W、X、Y、Z是原子序数依次增大，据此推断W为H元素，X为C元素，X与Y处于同一周期，且图b中Y形成一根单键和带一个负电荷，可推测Y为O元素，则图b为苯酚氧负离子；是配体，故中心离子为，基态离子的d轨道处于半充满状态，则其价电子排布式可能是，推测为Fe元素。据此分析做题； 【详解】A．水分子间可形成氢键，故简单氢化物沸点：，A错误； B．中C原子为杂化，键角为180°，中O原子为杂化，且有两对孤对电子，键角小于109°28′，故键角大小：，B错误； C．元素为铁元素，铁元素无明显特征焰色，C错误； D．为苯酚氧负离子，6个C原子和1个O原子共7个原子参与形成大π键，总共提供8个电子，因此大π键为，D正确； 故选D。 11. 关于金属-有机框架(MOF)结构材料的研究获得了2025年诺贝尔化学奖。某MOF材料可用作、等气体的储气材料，其晶体的微观结构如图所示，晶胞参数为。 下列说法错误的是 A. 其中原子簇为正四面体形 B. 该MOF材料的化学式为 C. 两个最近的BDC之间的距离为 D. 该MOF材料对捕获是通过分子间作用力实现的 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构示意图中原子簇中心一个O原子，周围 4 个 Zn原子 位于正四面体的四个顶点，构成正四面体结构，A正确； B．采用均摊法计算晶胞中粒子数：原子簇位于晶胞顶点，共个，BDC位于晶胞棱上，共个，因此晶胞中和BDC个数比为1：3，化学式为，B错误； C．BDC位于晶胞棱的中点，两个最近的BDC位于相邻棱的中点，它们的距离为晶胞面对角线的一半，面对角线长度为pm，一半为pm，C正确； D．MOF材料具有多孔结构，CO2分子通过范德华力（分子间作用力）被吸附在孔道内，D正确； 故选B。 12. 某实验室电解稀硫酸制备臭氧的装置如图(已知溶液中放电顺序：)。下列说法错误的是 A. 无论处是否通入，电解时溶液中均由电极向电极迁移 B. 若处通入，电极的电极反应式为 C. 若处通入，处收集到的气体体积为处通入体积的 D. 若处不通入，D、E处分别收集到和(标准状况)气体，则处收集到的体积占该处收集到的气体总体积的 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象知，B电极上生成O2、O3，说明B电极上失电子发生氧化反应，则B是阳极，A是阴极，B电极上发生的反应为或。 【详解】A．由分析可知，A为阴极，电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，溶液中的H+会向阴极移动，也就是由电极B 一侧通过质子交换膜向电极 A 一侧迁移，这个迁移方向与C处是否通入 O2无关，A正确； B．若C处通入O2时，A是阴极，电解时发生还原反应，由于放电顺序为O2＞H+，所以优先发生O2得电子的还原反应，反应式为，B正确； C．若C处通入O2，电极 A（阴极）发生反应，每消耗1 mol O2转移4 mol电子；电极B（阳极）同时发生生成O3和O2的反应，生成 O3的反应为 ，生成O2的反应为。由于阳极生成的 O3与O2的物质的量比例不确定，根据电子守恒，转移 4 mol 电子时，阳极生成气体的总物质的量会随产物比例变化（全部生成O2时为1 mol，全部生成O3时为mol），因此 E 处收集到的气体体积不一定是C处通入O2体积的，C错误； D．若C处不通入O2，电极 A（阴极）发生反应，D 处收集到的 7 L 气体为 H2，标准状况下其物质的量为mol，转移电子的物质的量为 mol；电极B（阳极）收集到 3 L 气体（O3和O2的混合物），设其中O3体积为a L，O2体积为 b L，则有a + b = 3，且根据电子守恒可得，联立解得 a = 1 L，b = 2 L，因此 E 处收集到的O2体积占该处气体总体积的比例为，D正确； 故答案选C。 13. 用制取乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。以和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ可以得到。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (是的化学计量数)，反应Ⅰ的与温度的关系如下图所示。在某恒容密闭容器中投入足量的、焦炭和进行反应，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ的均大于0 B. 时，达到平衡时容器中 C. 时，反应的 D. 时，反应达到平衡后将容器压缩至原来的，建立新平衡时的物质的量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的随温度升高而增大，说明温度升高反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅰ为吸热反应；反应Ⅱ的，温度升高反应Ⅰ的K增大，故反应Ⅱ的K也增大，说明温度升高反应Ⅱ的平衡正向移动，反应Ⅱ为吸热反应；故反应Ⅰ和Ⅱ的均大于0，A正确； B．时，反应Ⅰ的K=1，由于反应Ⅰ的，故，B正确； C．时，反应Ⅰ的，反应是反应Ⅰ和Ⅱ的和，由，其平衡常数，C错误； D．反应达到平衡后将容器压缩至原来的，由于反应Ⅰ和Ⅱ都是气体分子数增大的反应，故平衡均逆向移动，建立新平衡时的物质的量减少，D正确； 故答案为C。 14. 在水溶液中，可与和分别形成配离子和，其通式为，且存在如下解离平衡：，其中的解离程度更小。达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 配离子和配离子中的配位数均为4 B. 曲线②代表，与的关系 C. 向配离子的溶液中加入适量，不能实现向的完全转化 D. 若相关离子浓度关系如P点所示，则配离子M的解离速率小于生成速率 【答案】D 【解析】 【分析】可与和分别形成配离子M和N，根据生成配离子的方程式 ，，两边同取lg计算，得 ，化简整理后得到，同理对于可得 ；N 的稳定性更强，说明更大，根据解析式，截距更小，故曲线①代表与的关系，曲线②代表与的关系。 【详解】A．根据曲线①的截距点(1,-29)和(0,-35)可得斜率，即配离子和配离子中的配位数均为6，A错误； B．由分析可知，曲线①代表与的关系，B错误； C．N的稳定性更强，向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N，C错误； D．由分析可知，曲线①代表与的关系，P点位于曲线①的下方，相比平衡状态的更小，说明平衡正向移动，则配离子M的解离速率小于生成速率，D正确； 故选D。 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 15. 二硫化钨()可用作润滑剂以及石油化工领域的催化剂。由钨铁矿(主要成分为，还有少量等)制备的工艺流程如下所示： 已知：①钨酸为浅黄色难溶于水的固体。 ②常温下，， ③常温下，钨酸铵微溶于水，溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）已知基态W原子的核外价电子排布式为，则W在元素周期表的位置为______。 （2）晶体具有类石墨层状结构，则晶体类型属于______。 A. 共价晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 混合晶体 （3）滤渣1可用作红色涂料，请写出在熔融时发生反应的化学方程式______。 （4）生成滤渣2的离子方程式为______。 （5）制备钨酸铵溶液时，温度控制在57~60℃的原因为______。 （6）制备时，每通入标况下，能得到，则的利用率为______。 （7）制备钨酸时，当溶液的时，溶液中，则常温时(假设此时钨酸铵不析出)生成钨酸铵的反应的平衡常数______。 【答案】（1）第六周期ⅥB族 （2）D （3） （4） （5）温度过低钨酸铵的溶解度较低，反应速率慢；温度过高氨水易挥发 （6）80% （7） 【解析】 【分析】钨铁矿的主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3，熔融时与NaOH、O2反应生成Fe2O3和钨酸钠、H2O，用水浸得滤渣1可用作红色涂料，为Fe2O3，浸取液中通入过量CO2时，Na[Al(OH)4]与CO2、H2O反应生成Al(OH)3和NaHCO3，再过滤除去Al(OH)3，滤渣2为Al(OH)3，钨酸钠溶液用盐酸调节pH，得浅黄色钨酸沉淀，所得到钨酸加氨水后得到钨酸铵，通入H2S后得到(NH4)2WS4，在高温下加热分解即可得到二硫化钨。 【小问1详解】 基态W原子的核外价电子排布式为，最高能层为第6层，位于第六周期，d区价电子数为6，属于第ⅥB族。 【小问2详解】 石墨为混合晶体（层内共价键，层间范德华力），WS2为类石墨层状结构，因此属于混合晶体，选D。 【小问3详解】 滤渣1可用作红色涂料，为Fe2O3，在熔融时与NaOH和O2发生反应产物为Na2WO4​、Fe2O3​和水，化学方程式。 【小问4详解】 滤渣2为Al(OH)3，Na[Al(OH)4]与CO2、H2O反应生成Al(OH)3和NaHCO3，生成滤渣2的离子方程式为。 【小问5详解】 制备钨酸铵溶液时，温度控制在57~60℃的原因为温度过低钨酸铵的溶解度较低，反应速率慢；温度过高氨水易挥发。 【小问6详解】 标况下44.8L H2S的物质的量为=2 mol，生成1 mol (NH4)2WS4​需要4 mol H2S，则生成0.4 mol产物需要H2S的物质的量为1.6 mol，利用率为×100%=80%。 【小问7详解】 生成钨酸铵的反应为 ，平衡常数K=；pH=4时，c(OH−)=10−10 mol/L，由Kb= =10−5，得=105，代入平衡常数表达式，K=(105)2×10−5=105。 16. 某实验小组利用废铜粉(含铁屑杂质)制备胆矾晶体，并借助AI技术利用配制的硫酸铜标准溶液对晶体产品纯度进行测定。实验过程如下： 实验Ⅰ：胆矾晶体的制备： ①灼烧：称取废铜粉，在空气中灼烧至铜粉完全转化为黑色； ②酸溶：将冷却后的黑色粉末加入硫酸溶液中，微热使之溶解； ③氧化：加入溶液，加热搅拌，并检验溶液中有无； ④除杂：加入粉末，调节，并加热煮沸数分钟后，趁热过滤； ⑤结晶：向过滤后的溶液中加入硫酸溶液调至，然后通过一系列操作，即得胆矾晶体。 （1）仪器A的名称是______，灼烧过程中下列仪器不需要的是______(填序号)。 （2）氧化过程中发生的主要反应的离子方程式为______，检验已除尽的最佳试剂是______(填化学式)。 （3）除杂过程中加入粉末调节的目的是______。 （4）结晶时的一系列操作包括水浴加热，蒸发浓缩，______，用3 mL无水乙醇淋洗，干燥。 实验Ⅱ：绘制标准溶液与灰度值的标准曲线 ①准确配制6种不同浓度的标准溶液(如下表中的S1-S6)。 ②用软件确定每份溶液的灰度数值，并获得标准曲线，结果如下： 比色管编号 S0 S1 S2 S3 S4 S5 S6 0 0.0001 0.0002 0.0004 0.0006 0.0008 0.001 灰度值 127.32 117.32 107.31 87.32 67.33 47.32 27.30 （5）上述实验数据处理中______(保留1位有效数字)。 实验Ⅲ：实验产品胆矾晶体纯度的测定 ①取制得的胆矾晶体，配成溶液； ②取上述溶液于容量瓶中，用蒸馏水定容。在与实验Ⅱ步骤②中相同条件测定其灰度值为97.32。 （6）计算所制得胆矾产品的质量分数为______%(保留2位小数)；若在实验Ⅲ的步骤②中定容时仰视，则所测胆矾产品的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. B （2） ①. ②. （3）消耗溶液中的，使沉淀，且不引入新的杂质 （4）冷却结晶，过滤 （5）1 （6） ①. 93.75 ②. 偏小 【解析】 【分析】称取废铜粉灼烧使废铜粉中的铜和铁等金属元素转化为氧化物，将冷却后的黑色粉末加入硫酸溶液中，微热促进溶解；加入H2O2溶液，加热搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+；加入CuCO3粉末，调节pH值，使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀；向过滤后的CuSO4溶液中加入硫酸溶液调至pH ≈ 1，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到胆矾晶体，以此解答。 【小问1详解】 仪器A的名称是：坩埚。灼烧固体粉末需要用到：坩埚（A）盛放药品、玻璃棒（C）用于搅拌、泥三角（D）支撑坩埚、三脚架（E）支撑泥三角、酒精灯（G）提供热源、坩埚钳（F）夹取热的坩埚。蒸发皿（B）用于蒸发溶液，在固体灼烧步骤中用不到。 【小问2详解】 酸溶后，溶液中含有和。加入的目的是将氧化为，因为在较低的pH下就能完全沉淀，便于后续除杂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，与反应会生成特征性的蓝色沉淀，可以用检验。 【小问3详解】 加入粉末会与溶液中的反应，使溶液的pH升高。pH升高有利于的水解平衡（ +   +）正向移动，生成  沉淀。 反应后生成的是目标产物中的，不会引入如其他金属离子杂质。 【小问4详解】 结晶时的一系列操作包括水浴加热，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用3 mL无水乙醇淋洗，干燥。 【小问5详解】 根据题目给出的标准曲线方程：，选取 S1 组数据：代入方程得，。 【小问6详解】 题目中测得稀释后溶液的灰度值为 97.32。将和  代入方程：，， 即原溶液的浓度为，，，胆矾产品的质量分数为；在定容时仰视，会导致溶液体积偏大，配制的待测液浓度偏小，计算的胆矾质量减小，质量分数偏小。 17. 与在一定条件下发生下列反应： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 向某恒压密闭容器(总压为)中按充入和(当时，可近似认为完全反应)，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图所示。 回答下列问题： （1）反应，______。 （2）图1中，前，分布分数随温度升高而升高的原因为______。 （3）时，反应Ⅱ的______。 （4）温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如图所示，图中对应的曲线为______(填“”“”或“”)。 （5）反应 在恒容密闭容器中达到平衡状态，该体系瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为______。 A. B. C. D. （6）工业用如图装置电解熔融和混合物制备，阴极和阳极均为放电，阳极反应为。 ①阴极反应为______。 ②已知，装置中需定期补充______(填化学式)。 ③碳阳极上还会生成副产物。若该电极电流效率，则该电极上生成的与的物质的量之比为______。() 【答案】（1） （2）升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度小于反应Ⅲ逆向移动的程度 （3） （4） （5）C （6） ①. ②. HF ③. 【解析】 【小问1详解】 已知：Ⅰ、 ，Ⅱ、 ，目标方程式反应Ⅳ、，利用盖斯定律进行计算：式Ⅳ=-式Ⅱ-式Ⅰ，即目标方程式的； 【小问2详解】 由图1可知，前，随温度升高时，的分布分数下降，说明反应Ⅲ的平衡逆向移动，因此反应Ⅲ为放热反应，反应Ⅰ、反应Ⅱ及反应Ⅲ均为放热反应，所以随温度升高均逆向移动，反应Ⅲ逆向移动消耗同时生成，反应Ⅱ逆向移动消耗同时生成，的生成量大于其消耗量，说明反应Ⅲ的逆向进行程度大于反应Ⅱ的逆向进行程度； 【小问3详解】 由题可知向恒压密闭容器(总压为)中按充入和(当时，可近似认为完全反应)，即的剩余量为0，设充入的物质的量为1mol，则的量为5 mol，根据元素守恒：，由图可知，时三者的分布系数，可知，；根据氟元素守恒：，解得，时，，平衡时的压强为（恒压），反应Ⅱ为：，其平衡常数； 【小问4详解】 投料比越大，越充足，越有利于生成含F更多的产物，L1一直上升，应该是含氟量最多的；L2先上升后缓慢下降，应为（随着量的增加，反应Ⅲ正向移动，的量下降）；L3刚开始是量最多的，随后快速减少，降至最低，当时，可近似认为完全反应，此时随着量的增加，反应Ⅰ正向移动不断消耗，故L3代表的是； 【小问5详解】 反应 ，为放热反应，平衡后该体系瞬时升温，平衡会逆向移动，同时正、逆反应速率都会增加且，但因为是固体，其浓度是恒定的，故瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为C； 【小问6详解】 ①由图可知，钢制阴极有产生，且阴极和阳极均为放电，根据物料守恒、得失电子守恒及电荷守恒，阴极的电极方程式为：； ②该电解池的总反应方程式为：，该反应消耗，生成，为了保证电解池的持续运行，装置中需定期补，使其与生成的反应制备（）； ③设转移电子总数为x mol，电极电流效率，即用于生成的电子数为0.96x mol，剩余0.04x mol电子用于生成副产物，生成的反应：，转移2 mol电子生成1 mol，则转移0.96x mol电子，生成；从碳单质到：，则转移0.04x mol电子，，即与的物质的量之比为。 18. 是我国研发的一种治疗炎症的药物，它的一种合成路线如下： 已知：Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、吡啶()是一种碱性的芳香化合物 回答下列问题： （1）中含氧官能团名称为______，的反应类型为______。 （2）系统命名的名称为______。 （3）C的结构简式为______。 （4）的化学反应方程式为______。 （5）A可通过L()溴化得到，满足下列条件的同分异构体有______种。 ①属于芳香化合物，分子中含有一个六元环 ②具有酸碱两性，且能与溶液反应 其中核磁共振氢谱有4组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为______(任写一种)。 （6）根据题目信息，设计以乙烯和为原料制备的合成路线______(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 取代反应 （2）2-氨基-2-甲基丙酸 （3） （4）+CH3OH+H2O （5） ①. 16 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】C到E发生已知Ⅰ的反应，则C的结构简式为；E与F发生取代反应生成G，G的结构简式为；与甲醇发生酯化反应生成M，M与N作用生成目标产物；据此作答。 【小问1详解】 结合B的结构简式可知，其含氧官能团为酯基；的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 F中有羧基、氨基，以羧酸为母体，系统命名为2-氨基-2-甲基丙酸； 【小问3详解】 C的结构简式为； 【小问4详解】 G在酸催化下与甲醇发生酯化反应生成M，反应方程式为+CH3OH+H2O； 【小问5详解】 L的分子式为C7H7NO2，其同分异构体含有苯环，属于芳香化合物；能与NaHCO3溶液反应，说明有-COOH；具有酸碱两性，说明含有-NH2；则苯环上有两个取代基，共3种结构。根据已知Ⅲ吡啶()是一种碱性的芳香化合物，满足题意的结构还可能含有吡啶和-COOH；若吡啶环上取代基为-CH2COOH，有3种结构；若吡啶环上取代基为-CH3或-COOH，采用“定一议一”法，当甲基在N的对位时，羧基有2种位置，当甲基在N的间位时，羧基有4种位置，当甲基在N的邻位时，羧基有4种位置，共10种结构；综上分析，符合题意的同分异构体共有16种； 其中核磁共振氢谱有4组峰（峰面积为2:2:2:1）的同分异构结构简式为或； 【小问6详解】 乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，在H2和催化剂、加热条件下，发生芳香环的催化加氢反应生成，1,2-二溴乙烷和在催化剂作用下取代可以生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $