精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市巴彦县中考第二次调研测试化学试卷

2026年巴彦县初中毕业学年第二次调研测试 化学试卷 考生须知： 本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 请考生将正确的答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 Cu-64 Zn-65 S-32 O-16 Ba-137 Cl-35.5 Na-23 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 小说《三国演义》是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中涉及化学变化的是 A. 孔明：草船借箭 B. 周瑜：火烧赤壁 C. 关羽：单刀赴会 D. 吕布：辕门射戟 【答案】B 【解析】 【详解】A、草船借箭，只是箭的位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、火烧赤壁，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、单刀赴会指蜀将关羽只带一口刀和少数随从赴东吴宴会，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； D、辕门射戟指吕布为了阻止袁术攻打刘备，在营门前射中戟支，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧——用于人工降雨 B. 硫酸能与金属氧化物反应——用于除铁锈 C. 氮气化学性质稳定——用作保护气 D. 氢氧化钙能与酸发生中和反应——用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火，二氧化碳用于人工降雨，是因为干冰（固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，符合题意； B、硫酸能与金属氧化物反应，则硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故硫酸可用于除铁锈，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； D、氢氧化钙显碱性，能与酸发生中和反应，故氢氧化钙可用于改良酸性土壤，不符合题意。 故选A。 3. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使污染溶液，该选项操作不正确； C、过滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起液体飞溅，该选项操作不正确； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作不正确。 故选A 4. “空山新雨后，天气晚来秋”是唐朝诗人王维的《山居秋暝》中的诗句，此诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光。天放晴后地上的水会蒸发干，此过程中水分子的变化是 A. 种类变少 B. 体积变大 C. 质量变大 D. 间隔变大 【答案】D 【解析】 【详解】水蒸发是物理变化，水分子本身（种类、体积、质量）不变，但状态从液态变为气态，分子间间隔增大。 故选D。 5. 硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值， Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 镁的离子结构示意图为 B. 硅的相对原子质量为28.08 C. 硅是地壳中含量最多的金属元素 D. 镁与硅在元素周期表中属于同一周期 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镁原子核外电子排布为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，则镁离子核外电子排布为2、8，故镁离子结构示意图为：，正确； B. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28.08，正确； C. 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，错误； D. 元素的周期数等于其原子核外电子层数，硅是14号元素，其原子核外电子排布为2、8、4，镁原子、硅原子核外均有3个电子层，均属于第三周期，正确。 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，说法 错误，不符合题意； B、活泼金属也能与盐酸反应生成气体，说法错误，不符合题意； C、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二 氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法错误，不符合题意。 故选C。 7. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A. 证明烧碱有吸水性 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证蜡烛燃烧的产物中有水 【答案】B 【解析】 【详解】A、一段时间后，托盘天平的指针向右偏转，说明右边质量变大，说明烧碱具有吸水性，不符合题意； B、该实验中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的金属活动性强弱，符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意； D、在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意。 故选B。 8. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的21% B. D点对应物质的化学式为 C. E点对应的物质能使无色酚酞试液变红 D. E与碱反应得到的某种生成物可用点F表示 【答案】D 【解析】 【详解】A、A点对应物质中氮元素的化合价为0，则A点对应物质为氮气，氮气约占空气体积分数的78%，不是21%，且不是质量分数，不符合题意； B、D点对应物质属于氧化物，且氮元素显+5价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故D点对应物质的化学式为：N2O5，不符合题意； C、E点对应的物质属于酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； D、E点对应的物质属于酸，且氮元素显+5价，为硝酸，F点对应物质属于盐，且氮元素显+5价，可以是硝酸盐，硝酸能与碱反应生成硝酸盐和水，故E与碱反应得到的某种生成物可用点F表示，符合题意。 故选D。 9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 10. 下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A. 实验室用高锰酸钾制氧气： 分解反应 B. 用氢氧化钠吸收二氧化硫： 复分解反应 C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 复分解反应 D. 不能用铁桶盛装波尔多液的原因是： 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾受热分解的化学方程式配平正确、产物正确，但气体标注错误； B. 氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠Na2SO3，其反应方程式为产物错误；且该反应不属于两种化合物互相交换成分的复分解反应，错误。 C. 方程式配平错误，正确配平为，错误。 D. 铁和硫酸铜反应的化学方程式正确；该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，全部正确。 11. 化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A. 化学与生活：石墨用作电极因为其具有良好的导电性 B. 化学与农业：叶片发黄，枝叶生长不茂盛可以施加 C. 化学与健康：钙。铁、锌是人体必需微量元素 D. 化学与材料：塑料、合金和尼龙属于合成材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨具有良好的导电性，因此可作电极，该选项正确； B、作物叶片发黄、枝叶生长不茂盛是缺氮的表现，需施加氮肥，而属于钾肥，该选项不正确； C、钙是人体必需常量元素，铁、锌属于微量元素，该选项不正确； D、塑料、尼龙属于有机合成材料，合金属于金属材料，不属于合成材料，该选项不正确。 故选A。 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也消耗了原物质，方案错误，该选项不符合题意。 B、取样加足量稀硫酸：碳粉不反应，无明显现象；铁和稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应，固体溶解，溶液变为蓝色，三种物质现象不同，可以鉴别，方案正确，该选项符合题意。 C、干而冷的烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证乙醇含氢元素，无法验证含碳元素，需换用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，方案错误，该选项不符合题意。 D、加入过量氯化钡溶液，虽然可除去稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，方案错误，该选项不符合题意。 故选B。 13. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 高温煅烧碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合液中加纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，pH逐渐升高至7；盐酸消耗完后，纯碱与氯化钙反应生成中性的氯化钠，pH保持7；氯化钙消耗完后，过量的纯碱溶液显碱性，pH大于7，图像符合实际，该选项不符合题意。 B、氧化钙与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，放热且消耗溶剂，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质析出，溶液质量先减小；反应结束后温度恢复至室温，氢氧化钙溶解度升高，部分溶质溶解，溶液质量略有回升，最终因溶剂减少，溶液质量小于初始值，图像符合实际，该选项不符合题意。 C、等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，最终镁生成氢气的质量更大（镁的相对原子质量更小，等质量金属完全反应时镁产氢更多）；且横轴为稀盐酸质量时，酸不足阶段相同质量的酸生成氢气质量相等，初始阶段两条线应重合，图像不符合实际，该选项符合题意。 D、高温煅烧碳酸钙时，钙元素质量不变，固体总质量因生成二氧化碳逸出而减小，因此固体中钙元素质量分数逐渐增大，反应完全后固体质量不变，钙元素质量分数保持恒定，图像符合实际，该选项不符合题意。 故选C。 二、非选择题(14-21题，共44分) 14. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 （1）立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明___________(用微粒的性质解释)。 （2）谷雨——时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁元素，人体缺铁元素会引起___________。 （4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。可用___________的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 （5）大雪——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。石油、天然气、___________是常见的化石能源。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） （3）贫血 （4）灼烧、闻气味 （5）煤 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，故能闻到阵阵花香； 【小问2详解】 正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性； 【小问3详解】 铁是合成血红蛋白的必需微量元素，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发贫血； 【小问4详解】 羊毛纤维的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；棉纤维的主要成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味，可用灼烧、闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维； 【小问5详解】 略。 15. 图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： （1）时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为___________。 （2）若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。 A. 生石灰 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠固体 （5）如图3实验小组将某固体(不含结晶水)放入蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质的溶解度为___________。 【答案】（1） a>b>c （2） 降温结晶 （3） 不变 （4）ACD （5） 100g 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，三种物质溶解度曲线的纵坐标数值a最大，b次之，c最小，因此溶解度顺序为a>b>c。 【小问2详解】 a的溶解度随温度升高明显增大，b的溶解度受温度影响较小，降温时a会大量结晶析出，b残留于溶液中，因此用降温结晶提纯a。 【小问3详解】 恒温蒸发饱和溶液的溶剂时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变则c的溶解度不变，，因此溶质质量分数不变。 【小问4详解】 c的溶解度随温度升高而减小，升温会使饱和c溶液析出晶体变浑浊。生石灰与水反应放热、浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水均放热，会使溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选ACD。 【小问5详解】 20℃时溶液质量为10g，溶剂水质量为5g，因此溶解的溶质质量为10g-5g=5g，即5g水最多溶解5g该固体，推算得100g水最多溶解100g该固体，故20℃时溶解度为100g。 16. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，请根据图示回答下列问题： (一) （1）图一中各原子的本质区别是___________不同。 （2）若图二是原子序数为1-18的某元素的离子结构示意图，则n=___________。 (二)如图所示为工厂用氨气处理废气中的氮氧化物的反应示意图。 请回答下列问题： （3）此变化前后没有发生改变的粒子是___________(填名称) （4）此反应中属于氧化物的是___________(填粒子符号) （5）该反应的化学方程式是：___________。 【答案】（1）质子数（或核电荷数） （2）8 （3）氮原子、氢原子、氧原子 （4）NO、H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故各原子的本质区别是质子数（或核电荷数）不同； 【小问2详解】 图二是原子序数为1-18的某元素的离子结构示意图，核外有3个电子层，则最外层达到8电子稳定结构，因此n=8； 【小问3详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，则此变化前后没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子、氮原子； 【小问4详解】 该反应中，NO是由N、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物； 【小问5详解】 由图可知，该反应的反应物是氨气和NO，生成物是氮气和水，反应条件是催化剂和加热，化学方程式为：。 17. 归纳、分类是学习化学的重要方法。 （1）请从物质的构成角度，将下列五种物质进行分类。可与D分为一类的是①___________：分类的依据是②___________。 A． 食盐中氯化钠 B．体温计中的水银 C． 实验室制取的蒸馏水 D 。浓氨水挥发出的氨气 E 。用于超导体等方面的C60 （2）盐的种类有很多，其水溶液也不只呈中性。比如：NaHSO4在水中可以解离出Na+、H+和，所以它的水溶液呈①___________性：我们知道小苏打可以治疗胃酸过多，原因是小苏打中的可以与盐酸中的 H⁺反应生成CO2和H2O，请试写出NaHSO4与NaHCO3反应的化学方程式②___________。 【答案】（1） ①. C、E ②. 均是由分子构成 （2） ①. 酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成；水银是汞的俗称，汞属于金属单质，由汞原子构成；蒸馏水和氨气均是由非金属元素组成的化合物，均由分子构成，由分子构成，故可与D分为一类的是C、E，分类的依据是：均是由分子构成； 【小问2详解】 ①略； ②硫酸氢钠在水中可解离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，碳酸氢钠可解离出钠离子和碳酸氢根离子，则硫酸氢钠和碳酸氢钠反应实质是氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，即该反应为硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。 18. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出有关标号仪器的名称a___________。 （2）用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需要添加的用品为①___________，其作用为②___________ （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为①___________；C与B相比，其优点②___________。 （4）若要制得干燥的二氧化碳气体，需要选用的装置及连接顺序为：___________。 （5）若要证明并除去制得二氧化碳中除水外的另一种杂质，还需要用到装置F，则F中盛装的试剂是___________溶液(填化学式)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 棉花团 ②. 防止加热时固体粉末进入导管 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可控制反应的发生与停止 （4）B→D→E（或C→D→E） （5）NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 根据常见化学仪器的形状，仪器a为长颈漏斗。  【小问2详解】 ①加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末容易随气流进入导管造成堵塞，因此需要在试管口放一团棉花。 ②棉花的作用是阻挡高锰酸钾粉末进入导管，从而预防导管堵塞。 【小问3详解】 ①实验室制取二氧化碳的原理是大理石（主要成分为）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式； ②C装置带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，压强减小，液体流下与固体接触，反应重新开始，因此相比B装置，优点是可以控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 制取并收集干燥的二氧化碳，应先选择发生装置（B或C）；再通过装置D（内盛浓硫酸）干燥气体；最后用向上排空气法（装置E）收集。故连接顺序可为B→D→E（或C→D→E）。 【小问5详解】 用盐酸制取二氧化碳时，盐酸易挥发，因此二氧化碳中除水外的杂质是氯化氢气体，除去二氧化碳中的氯化氢，选用饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢可与反应生成二氧化碳，且二氧化碳不与碳酸氢钠反应，符合除杂要求。 19. 如图A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，C可与人体中的血红蛋白结合使其中毒，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质，请回答下列问题：“—”表示反应关系，“→”表示转化关系) （1）B的化学式为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）F和G的溶液中都含有的阴离子是___________(写离子符号)。 （4）D与足量的E反应的现象是：___________。 （5）C的用途是___________(写一条)。 【答案】（1）O2 （2） （3）OH- （4）红棕色粉末逐渐消失，溶液变为黄色 （5）作燃料（或冶炼金属） 【解析】 【分析】C能与血红蛋白结合使人中毒，故C为CO；D是红棕色粉末，初中常见红棕色金属氧化物为；F俗名烧碱，故F为；则A~H均含有氧元素。氧化铁可以与还原剂生成水（或二氧化碳）和铁，也可以与酸生成盐和水，又由于A可以在通电的条件下反应故为，B为O2；G与F均为碱且G能由水生成，故G为氢氧化钙H为氧化钙；E能和D（）反应，能和两种碱F、G反应，且能转化为水，故E为酸如硫酸，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，B为O2。 【小问2详解】 由分析知反应②为氧化铁与一氧化碳高温下生成二氧化碳和铁，其反应方程式。 【小问3详解】 G、F均为碱，所以G、F均含有的阴离子为OH-。 【小问4详解】 E和D（）反应后生成铁盐，所以红棕色粉末逐渐消失，溶液变为黄色。 【小问5详解】 一氧化碳具有还原性和可燃性可以作为冶炼金属的还原剂或生产生活中的燃料提供能量。 20. “金粉”(Cu—Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。加入100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，请根据图示数据计算(不考虑水的蒸发和气体的溶解)。 （1）用托盘天平称量25g“金粉”，“金粉”应放___________(选填“左盘”或“右盘”)。 （2）发生反应的化学方程式为___________。 （3）“金粉”中铜的质量分数为___________。 （4）若用质量分数为98%的浓硫酸配制本题所用的稀硫酸，用到浓硫酸与水的最简质量比为___________。 （5）将反应后烧杯中剩余物过滤后，再向滤液中加入___________g水会得到10%的溶液。 （6）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）左盘 （2） （3）74% （4）1：9 （5）54.7 （6）偏小 【解析】 【小问1详解】 用托盘天平称量试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器中称量，左盘放试剂，右盘放砝码，则“金粉”应放在左盘，故填：左盘。 小问2详解】 “金粉”中铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知，反应中产生氢气的质量为。设生成0.2g氢气需要锌的质量为x， ， 则“金粉”中铜的质量分数为：。 【小问4详解】 解：设生成0.2g氢气消耗硫酸的质量为y。 ， 本题所用100g硫酸溶液中，溶质的质量为9.8g，用质量分数为98%的浓硫酸配制，则需要浓硫酸的质量为：，本题所用硫酸溶液为100g，则10g浓硫酸需加水的质量为：，则浓硫酸与水的最简质量比为：1：9。 【小问5详解】  解：设生成0.2g氢气，反应后溶液中硫酸锌的质量为z。 ， 则反应后溶液中溶质的质量为，滤液的质量为：，设向滤液中加入水的质量为a，则，则。 【小问6详解】 浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后烧杯内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小，故填：偏小。 21. 某初中化学兴趣小组的同学在老师的指导下，探究酸碱盐的化学性质，设计并进行了如图1的探究活动： 【探究活动一】 （1）老师拿出实验室中两瓶储存时间较长并且标签破损的试剂，只知道分别为稀盐酸和氢氧化钠溶液，分别各取少量倒入烧杯A和烧杯B中。并分别滴加无色酚酞试液。同学们观察到只有B烧杯中液体变为红色。则烧杯A中的试剂为___________(写名称)。 （2）同学们又用胶头滴管将烧杯A中的试剂逐滴滴入烧杯B中，边滴边搅拌直至溶液恰好变为无色。同学们认为此实验证明了盐酸能与氢氧化钠反应。老师也认可了同学们的方法。 但是有的同学发现在滴入最后十几滴A中溶液时烧杯B中有气泡冒出，同学们就此现象展开了讨论。请你用2个化学方程式帮助同学们解释一下产生此现象的原因①___________、②___________ （3）通过此实验同学们也认识到保存氢氧化钠必须要做到___________保存。 【探究活动二】 （4）同学们又在老师指导下进行了探究活动二，观察到甲、乙烧杯中出现的共同现象是___________ 【探究活动三】 图2所示甲、乙两实验结束后，将甲烧杯中的固液混合物全部加入到乙烧杯中，发现白色沉淀明显增加，再向固液混合物中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图3所示。 根据以上探究活动并结合图3分析： （5）图2中乙烧杯内物质充分反应后上层清液的溶质成分为___________(填化学式) （6）图3中A—B段可观察到的实验现象为___________，D点对应的溶液中有___________(填数字)种溶质。 （7）图2中加入的硫酸钠和碳酸钠的最简质量比为___________。 老师对同学们这种深入思考，结合定性与定量方法解决复杂化学问题的能力给予了充分认可和表扬。 【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）密封 （4）产生白色沉淀 （5）Na2CO3、NaCl （6） ①. 有气泡产生 ②. 3 （7）71：159 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。B烧杯变红说明B是氢氧化钠，因此A是稀盐酸。 【小问2详解】 氢氧化钠长期放置会和空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，滴加盐酸时，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，因此产生气泡，化学方程式略。 【小问3详解】 氢氧化钠易和空气中二氧化碳反应变质，因此需要密封保存。 【小问4详解】 甲中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，乙中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此共同现象是产生白色沉淀。 【小问5详解】 图2所示甲、乙两实验结束后，将甲烧杯中的固液混合物全部加入到乙烧杯中，发现白色沉淀明显增加，再向固液混合物中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，开始一段时间沉淀质量不变，是因为稀盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即混合物中含有碳酸钠，说明甲中氯化钡过量，乙中碳酸钠过量，过量的碳酸钠和过量的氯化钡反应后，碳酸钠仍然过量。 图2中乙烧杯内物质充分反应后上层清液的溶质成分为过量的碳酸钠和反应生成的氯化钠。 【小问6详解】  图3中段盐酸与过量的碳酸钠反应，沉淀减少并产生气泡。 D点盐酸过量，碳酸钡完全反应，剩余沉淀为硫酸钡，溶液中含有的溶质为：反应生成的、，以及过量的，共3种溶质。 【小问7详解】 最终剩余沉淀为硫酸钡，由图像可知：其质量为。硫酸根质量是，硫酸钠质量是，反应的稀盐酸中氯化氢质量是，氯元素质量是，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时，106份质量的碳酸钠完全反应消耗氯元素质量是71份，则碳酸钠质量是，图2中加入的硫酸钠和碳酸钠的最简质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年巴彦县初中毕业学年第二次调研测试 化学试卷 考生须知： 本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 请考生将正确的答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 Cu-64 Zn-65 S-32 O-16 Ba-137 Cl-35.5 Na-23 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 小说《三国演义》是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中涉及化学变化的是 A. 孔明：草船借箭 B. 周瑜：火烧赤壁 C. 关羽：单刀赴会 D. 吕布：辕门射戟 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧——用于人工降雨 B. 硫酸能与金属氧化物反应——用于除铁锈 C. 氮气化学性质稳定——用作保护气 D. 氢氧化钙能与酸发生中和反应——用于改良酸性土壤 3. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 4. “空山新雨后，天气晚来秋”是唐朝诗人王维的《山居秋暝》中的诗句，此诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光。天放晴后地上的水会蒸发干，此过程中水分子的变化是 A. 种类变少 B. 体积变大 C. 质量变大 D. 间隔变大 5. 硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值， Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 镁的离子结构示意图为 B. 硅的相对原子质量为28.08 C. 硅是地壳中含量最多的金属元素 D. 镁与硅在元素周期表中属于同一周期 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 7. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A. 证明烧碱有吸水性 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证蜡烛燃烧的产物中有水 8. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的21% B. D点对应物质的化学式为 C. E点对应的物质能使无色酚酞试液变红 D. E与碱反应得到的某种生成物可用点F表示 9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 10. 下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A. 实验室用高锰酸钾制氧气： 分解反应 B. 用氢氧化钠吸收二氧化硫： 复分解反应 C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 复分解反应 D. 不能用铁桶盛装波尔多液的原因是： 置换反应 11. 化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A. 化学与生活：石墨用作电极因为其具有良好的导电性 B. 化学与农业：叶片发黄，枝叶生长不茂盛可以施加 C. 化学与健康：钙。铁、锌是人体必需微量元素 D. 化学与材料：塑料、合金和尼龙属于合成材料 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 高温煅烧碳酸钙 二、非选择题(14-21题，共44分) 14. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 （1）立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明___________(用微粒的性质解释)。 （2）谷雨——时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁元素，人体缺铁元素会引起___________。 （4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。可用___________的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 （5）大雪——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。石油、天然气、___________是常见的化石能源。 15. 图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： （1）时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为___________。 （2）若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。 A. 生石灰 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠固体 （5）如图3实验小组将某固体(不含结晶水)放入蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质的溶解度为___________。 16. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，请根据图示回答下列问题： (一) （1）图一中各原子的本质区别是___________不同。 （2）若图二是原子序数为1-18的某元素的离子结构示意图，则n=___________。 (二)如图所示为工厂用氨气处理废气中的氮氧化物的反应示意图。 请回答下列问题： （3）此变化前后没有发生改变的粒子是___________(填名称) （4）此反应中属于氧化物的是___________(填粒子符号) （5）该反应的化学方程式是：___________。 17. 归纳、分类是学习化学的重要方法。 （1）请从物质的构成角度，将下列五种物质进行分类。可与D分为一类的是①___________：分类的依据是②___________。 A． 食盐中的氯化钠 B．体温计中的水银 C． 实验室制取的蒸馏水 D 。浓氨水挥发出的氨气 E 。用于超导体等方面的C60 （2）盐的种类有很多，其水溶液也不只呈中性。比如：NaHSO4在水中可以解离出Na+、H+和，所以它的水溶液呈①___________性：我们知道小苏打可以治疗胃酸过多，原因是小苏打中的可以与盐酸中的 H⁺反应生成CO2和H2O，请试写出NaHSO4与NaHCO3反应的化学方程式②___________。 18. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出有关标号仪器的名称a___________。 （2）用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需要添加的用品为①___________，其作用为②___________ （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为①___________；C与B相比，其优点②___________。 （4）若要制得干燥的二氧化碳气体，需要选用的装置及连接顺序为：___________。 （5）若要证明并除去制得二氧化碳中除水外的另一种杂质，还需要用到装置F，则F中盛装的试剂是___________溶液(填化学式)。 19. 如图A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，C可与人体中的血红蛋白结合使其中毒，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质，请回答下列问题：“—”表示反应关系，“→”表示转化关系) （1）B的化学式为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）F和G的溶液中都含有的阴离子是___________(写离子符号)。 （4）D与足量的E反应的现象是：___________。 （5）C的用途是___________(写一条)。 20. “金粉”(Cu—Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。加入100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，请根据图示数据计算(不考虑水的蒸发和气体的溶解)。 （1）用托盘天平称量25g“金粉”，“金粉”应放在___________(选填“左盘”或“右盘”)。 （2）发生反应的化学方程式为___________。 （3）“金粉”中铜的质量分数为___________。 （4）若用质量分数为98%的浓硫酸配制本题所用的稀硫酸，用到浓硫酸与水的最简质量比为___________。 （5）将反应后烧杯中剩余物过滤后，再向滤液中加入___________g水会得到10%的溶液。 （6）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 21. 某初中化学兴趣小组的同学在老师的指导下，探究酸碱盐的化学性质，设计并进行了如图1的探究活动： 【探究活动一】 （1）老师拿出实验室中两瓶储存时间较长并且标签破损的试剂，只知道分别为稀盐酸和氢氧化钠溶液，分别各取少量倒入烧杯A和烧杯B中。并分别滴加无色酚酞试液。同学们观察到只有B烧杯中液体变为红色。则烧杯A中的试剂为___________(写名称)。 （2）同学们又用胶头滴管将烧杯A中的试剂逐滴滴入烧杯B中，边滴边搅拌直至溶液恰好变为无色。同学们认为此实验证明了盐酸能与氢氧化钠反应。老师也认可了同学们的方法。 但是有的同学发现在滴入最后十几滴A中溶液时烧杯B中有气泡冒出，同学们就此现象展开了讨论。请你用2个化学方程式帮助同学们解释一下产生此现象的原因①___________、②___________ （3）通过此实验同学们也认识到保存氢氧化钠必须要做到___________保存。 【探究活动二】 （4）同学们又在老师指导下进行了探究活动二，观察到甲、乙烧杯中出现的共同现象是___________ 【探究活动三】 图2所示甲、乙两实验结束后，将甲烧杯中的固液混合物全部加入到乙烧杯中，发现白色沉淀明显增加，再向固液混合物中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图3所示。 根据以上探究活动并结合图3分析： （5）图2中乙烧杯内物质充分反应后上层清液的溶质成分为___________(填化学式) （6）图3中A—B段可观察到的实验现象为___________，D点对应的溶液中有___________(填数字)种溶质。 （7）图2中加入的硫酸钠和碳酸钠的最简质量比为___________。 老师对同学们这种深入思考，结合定性与定量方法解决复杂化学问题的能力给予了充分认可和表扬。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $