精品解析：2026年6月福建省福州屏东中学中考适应性练习化学试卷

2025-2026学年第二学期九年级5月适应性练习化学试题 （满分100分，考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一项符合题目要求。 1. “四月清和雨乍晴，南山当户转分明”，四月的气温，已是清明和暖，适合户外活动。下列有关活动一定涉及有化学变化的是 A. 包青团 B. 烧檀香 C. 摘艾草 D. 放风筝 2. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该法制得的纯碱属于的物质类别是 A. 碱 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 3. 下列有关“实验室制取”的实验操作正确的是 A．装试剂 B．制取 C．收集 D．检验 A. A B. B C. C D. D 4. 化学实验要注意安全。下列图标中通常放在实验最后一个环节的是 A. B. C. D. 5. 《明实录》记载，明代已使用竹制唧筒，利用大气压强将水喷射至20米远，实现远距离喷水灭火(如图)。下列有关说法错误的是 A. 气体压强可以推动水流动 B. 水能降低可燃物的着火点 C. 水覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气 D. 灭火中部分水蒸发吸热，有助于降温 6. 《三国演义》中，诸葛亮七擒孟获时遇到“哑泉”(溶有)，士兵们饮后沙哑失声，后来饮了“安乐泉”水(溶有)后方才转危为安。下列有关叙述错误的是 A. “哑泉”水可能为蓝色 B. “安乐泉”水质偏碱性 C. 铁釜适宜用来盛放“哑泉”水 D. 解“哑泉之毒”过程中发生复分解反应 7. 学生自制海水淡化简易装置示意图如下。下列说法错误的是 A. 透镜的作用是聚焦太阳光 B. 蒸发时水分子间的间隔变大 C. 图中“海水1”为淡水 D. 海水淡化的原理与实验室蒸馏相似 8. 青铜在华夏文明中具有重要地位，铜和青铜的部分性质见下表，下列说法错误的是 铜 青铜（主要为铜，含25%的锡） 熔点 1085°C 800°C 硬度（数值越大，硬度越大） 3.0 5.0~5.6 A. 青铜是由铜和锡组成的化合物 B. 炼铜时熔入锡可增大硬度 C. 青铜中铜、锡质量比约为 D. 炼铜时熔入锡能降低熔点 9. 某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了下图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如下表。下列说法错误的是 电流表 电流表示数/A 1.7 1.5 1.0 A. 导电性： B. 三种金属中，片电阻最大 C. 设计并联电路的目的是控制变量 D. 利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论 10. 在雨后降温、刮风的条件下，水泥砖墙面常会出现泛碱现象。即在潮湿环境下水分渗入墙体内，将水泥砖内迁移至表面并形成白色物质。过程如图所示。下列分析合理的是 A. 白色物质是 B. 夏季水泥砖墙面不会泛碱 C. 墙面涂憎水剂(防水材料)可抑制泛碱 D. 水洗可完全除去白色物质 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 逐梦太空，化学护航。 （1）“揽月”月面着陆器使用钛合金。钛原子在元素周期表中的信息及结构示意图如下。 结构示意图中，数字“22”表示_______，_______。 （2）“天宫”空间站内，航天员所需氧气主要来自电解水制氧系统，其中氧气在与电源的_______极相连的电极上产生。电解水的化学方程式为_______。 （3）氧烛（内含等物质）可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为分解生成一种不含氧元素的盐和氧气。若发生反应，则理论上可生成氧气的质量为_______kg。 （4）火箭依靠燃料剧烈燃烧释放的能量升空。有人认为：“只要能获得能量，燃烧是否充分燃烧不重要。”对此，你的看法和理由是_______。 12. 某学习小组开展“汽车中的金属材料”项目式学习。 （1）电路中大量使用铜导线，这利用了铜的延展性和_______性。 （2）车身骨架采用特种钢制造，为减缓其锈蚀，在表面喷涂油漆。这种防锈措施的原理是_______。 （3）轮毂常用铝合金。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______（化学方程式表示）。 （4）为比较铁和铜的金属活动性强弱，现有以下试剂可供选择：铁片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。请你从中选出必要的两种试剂完成实验，写出实验的操作以及能证明铁的活动性比铜强的现象_______。 13. 氢气是清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。 （1）电解水制氢 有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如下图所示。 ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为_______。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：_______。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是_______。 （2）制氢技术的发展 ①氨分解是制氢的一种技术路线，其反应的化学方程式为，则的化学式为_______。 ②氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为_______。 （3）储氢技术 苯和环己烷常被用作储氢材料，其储存氢气与释放氢气的原理如下图。 ①在苯中，碳元素和氢元素的质量比为_______。 ②环己烷与苯的化学性质不同的原因是_______。 ③当需释放氢气时，应控制的温度范围为_______。 14. 我国提出了“双碳”目标，碳减排和碳循环是实现该目标的主要路径。 （1）综合各学科知识。回顾并梳理自然界中的碳循环过程如下图。 ①生物圈中，转化为(葡萄糖)的主要途径是___________。 ②水圈中，吸收的反应的化学方程式为___________。 ③岩石圈中，碳酸钙与和水反应转化为碳酸氢钙，该反应属于___________(选填“化合”“分解”或“复分解”)反应。 （2）在镍基双金属催化剂作用下，与发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微观示意图如下图所示。 ①生成的两种气体燃料是___________。 ②随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要恢复催化剂的催化能力，可适当增加原料气中的___________。 （3）低碳生活从我做起。你的低碳行动是___________(写一条即可)。 15. 某学习小组利用塑料瓶、带弯管的玻璃导管、带活塞的玻璃导管和橡皮塞等材料，组装了一套气体发生装置(如下图)，开展以“氧气的制备”为主题的实践活动。 （1）制作负载砖块：将砖块浸入高锰酸钾溶液中一段时间后取出，再经灼烧、冷却并充分洗涤。灼烧时高锰酸钾反应的化学方程式为___________。 （2）组装仪器：组装好装置后，装入药品前，应先进行的步骤是___________。 （3）制取氧气：打开，再调节活塞，使过氧化氢溶液流入塑料瓶B中，在X端口处___________(填实验操作和现象)时，开始收集氧气。 （4）收集氧气：若要收集一瓶较纯净的氧气，应采用的收集方法是___________。 （5）暂停实验：实验中，使装置内反应暂停的简便操作是___________。 16. 某兴趣小组开展了“硝酸钾晶体的制备”课外实践活动。 活动一：了解溶解度 【查阅资料】硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）时，的溶解度是___________。 活动二：制备硝酸钾晶体 （2）配制热饱和溶液 ①预估用量。若水温保持在，向蒸馏水(密度按计)中加入硝酸钾固体，理论上需加入___________g才能恰好形成饱和溶液。 ②配制过程中用到的玻璃仪器有___________(任写一种)。 ③若热饱和溶液含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是___________。 （3）制备晶体。选取一颗晶形完整的硝酸钾小晶体，悬挂在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，每日补充少量的硝酸钾饱和溶液，晶体逐渐长大。 ①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A___________B(填“>”“<”或“=”)。 ②若所用硝酸钾中含有少量氯化钠，在结晶过程中，大部分硝酸钾析出，而氯化钠仍留在母液中，这是利用了二者___________的差异进行分离。 17. 某兴趣小组发现淋浴喷头使用久了会出现出水不畅的问题，通过AI查询了解到这是水垢堵塞所致，于是同学们围绕水垢展开了相关实验探究。 【查阅资料】①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 ②氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁和水蒸气。 探究一：验证水垢的组成(忽略其他杂质的影响) 采集水垢样品进行如下实验： （1）产生气体M反应的化学方程式为___________。 （2）依据上述实验现象，无法确定水垢样品中是否含有氢氧化镁，理由是___________。 （3）另取水垢样品，煅烧至固体质量不再变化为止，若剩余固体质量大于___________g(用含a的代数式表示)，则水垢样品中还含有氢氧化镁。 探究二：比较不同种类酸对水垢的去除效果 取等质量的水垢样品，分别加入、质量分数为的不同种类酸溶液进行实验，数据记录如下表所示。 实验编号 实验条件 实验结果 酸的种类 初始pH 温度 ① 盐酸 0.89 迅速产生气泡，后固体完全溶解 ② 醋酸 2.96 缓慢产生气泡，后固体部分溶解 ③ 柠檬酸 2.27 较快产生气泡，后固体大部分溶解 ④ 柠檬酸 2.08 迅速产生气泡，后固体完全溶解 （4）分析表中数据，去除水垢效果最好的酸是___________。 （5）对比上述实验①②③，得出初始pH对水垢的去除效果的影响是___________。 （6）综合考虑各项因素，小组最终推荐使用柠檬酸作为淋浴喷头的除垢剂。他们的推荐理由是___________。 18. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品工业称为氯碱工业，其反应的化学方程式为。电解饱和食盐水时，若消耗了，理论上可生成NaOH的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级5月适应性练习化学试题 （满分100分，考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一项符合题目要求。 1. “四月清和雨乍晴，南山当户转分明”，四月的气温，已是清明和暖，适合户外活动。下列有关活动一定涉及有化学变化的是 A. 包青团 B. 烧檀香 C. 摘艾草 D. 放风筝 【答案】B 【解析】 【详解】A. 包青团主要指将原料进行塑形，无新物质生成，属于物理变化； B. 烧檀香是檀香的燃烧过程，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C. 摘艾草仅改变艾草的位置，无新物质生成，属于物理变化； D. 放风筝仅改变风筝的位置，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该法制得的纯碱属于的物质类别是 A. 碱 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】“侯氏制碱法”制取出来的纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。 故选D。 3. 下列有关“实验室制取”的实验操作正确的是 A．装试剂 B．制取 C．收集 D．检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向锥形瓶中加入块状药品（石灰石）时，应先将锥形瓶横放，用镊子将药品放在瓶口，再慢慢竖起锥形瓶，让药品滑到瓶底。图中直接将石灰石从瓶口投入，会打破锥形瓶，操作错误。 B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；且发生装置中导管应稍露出橡胶塞即可。操作正确。 C、二氧化碳密度比空气大，采用该装置收集，应长进短出，操作错误。 D、验满时将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭，说明已经收集满，操作错误。 故选B。 4. 化学实验要注意安全。下列图标中通常放在实验最后一个环节的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.该图标表示热烫，用于提醒实验过程中接触高温物体时做好防护，属于实验中环节，不符合要求。 B.该图标表示用电，用于提醒使用电器类实验仪器时注意用电安全，属于实验前或实验中环节，不符合要求。 C.该图标表示洗手，化学实验完成仪器整理、废弃物处置后，最后一步需要清洗手部残留的化学试剂再离开，属于实验最后环节，符合要求。 D.该图标表示锐器，用于提醒实验过程中小心尖锐物品，防止受伤，属于实验前环节或实验中环节，不符合要求。 5. 《明实录》记载，明代已使用竹制唧筒，利用大气压强将水喷射至20米远，实现远距离喷水灭火(如图)。下列有关说法错误的是 A. 气体压强可以推动水流动 B. 水能降低可燃物的着火点 C. 水覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气 D. 灭火中部分水蒸发吸热，有助于降温 【答案】B 【解析】 【详解】A、题干中明确利用大气压强将水喷出，说明气体压强可以推动水流动，该说法正确。 B、 着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，并非降低着火点，该说法错误。 C、水覆盖在可燃物表面，能够隔绝可燃物与氧气的接触，达到灭火的目的，该说法正确。 D、水蒸发过程会吸收大量热量，可使可燃物温度降低，有助于灭火，该说法正确。 故选B。 6. 《三国演义》中，诸葛亮七擒孟获时遇到“哑泉”(溶有)，士兵们饮后沙哑失声，后来饮了“安乐泉”水(溶有)后方才转危为安。下列有关叙述错误的是 A. “哑泉”水可能为蓝色 B. “安乐泉”水质偏碱性 C. 铁釜适宜用来盛放“哑泉”水 D. 解“哑泉之毒”过程中发生复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、哑泉溶有CuSO4，含Cu2+的水溶液呈蓝色，因此“哑泉”水可能为蓝色，正确； B、安乐泉溶有Ca(OH)2，Ca(OH)2属于碱，水溶液呈碱性，因此“安乐泉”水质偏碱性，正确； C、铁的金属活动性强于铜，铁会与CuSO4发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，从而腐蚀铁釜，因此铁釜不适宜盛放“哑泉”水，错误； D、解毒时CuSO4与Ca(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，正确。 故选C。 7. 学生自制海水淡化简易装置示意图如下。下列说法错误的是 A. 透镜的作用是聚焦太阳光 B. 蒸发时水分子间的间隔变大 C. 图中“海水1”为淡水 D. 海水淡化的原理与实验室蒸馏相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、透镜的作用是聚焦太阳光、提升温度，加快水的蒸发，说法正确； B、蒸发时水由液态变为气态，水分子之间的间隔变大，说法正确； C、海水1是被加热的原料，水分蒸发后其含盐量升高，不属于淡水，说法错误； D、海水淡化通过蒸发、冷凝的过程分离得到淡水，与实验室蒸馏的原理相似，说法正确。 故选C。 8. 青铜在华夏文明中具有重要地位，铜和青铜的部分性质见下表，下列说法错误的是 铜 青铜（主要为铜，含25%的锡） 熔点 1085°C 800°C 硬度（数值越大，硬度越大） 3.0 5.0~5.6 A. 青铜是由铜和锡组成的化合物 B. 炼铜时熔入锡可增大硬度 C. 青铜中铜、锡质量比约为 D. 炼铜时熔入锡能降低熔点 【答案】A 【解析】 【详解】A、青铜是铜和锡熔合而成的合金，合金属于混合物，而不是化合物，故A错误； B、从表格中可以看到青铜的硬度比铜大，说明炼铜时熔入锡可增大硬度，故B正确； C、青铜主要为铜，含25%的锡，那么铜的含量为75%，铜、锡质量比约为75%：25%=3：1，故C正确； D、从表格中可知青铜的熔点比铜低，说明炼铜时熔入锡能降低熔点，故D正确； 故选：A。 9. 某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了下图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如下表。下列说法错误的是 电流表 电流表示数/A 1.7 1.5 1.0 A. 导电性： B. 三种金属中，片电阻最大 C. 设计并联电路的目的是控制变量 D. 利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据表格数据，电压一定时，电流表示数大小为A1＞A2＞A3，则说明导电性Ag>Cu>Fe，故A说法正确； B、根据表格数据，电压一定时，电流表示数大小为A1＞A2＞A3，通过Fe片电流最小，则三种金属中， Fe 片电阻最大，故B说法正确； C、设计并联电路的目的是控制变量 ，即控制电压和通电时间相同，故C说法正确； D、由于串联电路中电流处处相等，通电时间相同，利用图中仪器，改为串联电路不可得出相同结论 ，故D说法错误； 故选：D。 10. 在雨后降温、刮风的条件下，水泥砖墙面常会出现泛碱现象。即在潮湿环境下水分渗入墙体内，将水泥砖内迁移至表面并形成白色物质。过程如图所示。下列分析合理的是 A. 白色物质是 B. 夏季水泥砖墙面不会泛碱 C. 墙面涂憎水剂(防水材料)可抑制泛碱 D. 水洗可完全除去白色物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、水泥中的Ca(OH)2会和空气中的CO2发生反应：，所以白色物质是碳酸钙（CaCO3），不是Ca(OH)2。 A错误。   B、 夏季空气湿度大，仍然会有水分渗入墙体，Ca(OH)2依然会被迁移到表面并与CO2反应，所以夏季水泥墙也会泛碱。 B错误。   C、 泛碱的前提是水分渗入墙体内，将Ca(OH)2迁移到表面。 如果墙面使用防水材料，就能减少水分渗入，从而抑制泛碱现象。 C正确。  D、白色物质是CaCO3，它不溶于水，所以水洗无法完全除去白色物质。 D错误。 故选C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 逐梦太空，化学护航。 （1）“揽月”月面着陆器使用钛合金。钛原子在元素周期表中的信息及结构示意图如下。 结构示意图中，数字“22”表示_______，_______。 （2）“天宫”空间站内，航天员所需氧气主要来自电解水制氧系统，其中氧气在与电源的_______极相连的电极上产生。电解水的化学方程式为_______。 （3）氧烛（内含等物质）可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为分解生成一种不含氧元素的盐和氧气。若发生反应，则理论上可生成氧气的质量为_______kg。 （4）火箭依靠燃料剧烈燃烧释放的能量升空。有人认为：“只要能获得能量，燃烧是否充分燃烧不重要。”对此，你的看法和理由是_______。 【答案】（1） ①. 钛原子的核内质子数##钛原子的核内核电荷数 ②. 10 （2） ①. 正 ②. （3）0.96 （4）该观点不正确，燃料不充分燃烧既会浪费燃料，还会产生一氧化碳等污染物，且相同质量的燃料充分燃烧释放的能量更多，因此需要保证燃料充分燃烧 【解析】 【小问1详解】 原子结构示意图中圆圈内的数字表示原子的核内质子数，质子数等于核电荷数； 原子中质子数等于核外电子总数，因此，解得。 【小问2详解】 电解水规律为“正氧负氢”，因此氧气在正极生成；水通电分解为氢气和氧气，配平后得到对应化学方程式为。 【小问3详解】 解：设理论上可生成氧气的质量为 则理论上可生成氧气的质量为0.96kg。 【小问4详解】 燃料充分燃烧可提高燃料利用率、节约资源，同时减少有害气体排放，因此该观点错误。 12. 某学习小组开展“汽车中的金属材料”项目式学习。 （1）电路中大量使用铜导线，这利用了铜的延展性和_______性。 （2）车身骨架采用特种钢制造，为减缓其锈蚀，在表面喷涂油漆。这种防锈措施的原理是_______。 （3）轮毂常用铝合金。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______（化学方程式表示）。 （4）为比较铁和铜的金属活动性强弱，现有以下试剂可供选择：铁片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。请你从中选出必要的两种试剂完成实验，写出实验的操作以及能证明铁的活动性比铜强的现象_______。 【答案】（1） 导电 （2） 隔绝氧气（或空气）和水 （3） （4） 将打磨洁净的铁片放入硫酸铜溶液中；现象：铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变浅（或将打磨洁净的铜片放入硫酸亚铁溶液中；现象：无明显现象。任选其一作答） 【解析】 【小问1详解】 铜作导线需要传输电流，导电性是其核心利用性质，延展性用于将铜加工为丝状。 【小问2详解】 铁锈蚀的条件是同时与氧气、水接触，喷漆可在钢材表面形成保护层，阻断二者与钢铁的接触，从而减缓锈蚀。 【小问3详解】 常温下铝和空气中的氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝抗腐蚀性能好。 【小问4详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，上述现象可证明铁的活动性强于铜。 13. 氢气是清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。 （1）电解水制氢 有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如下图所示。 ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为_______。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：_______。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是_______。 （2）制氢技术的发展 ①氨分解是制氢的一种技术路线，其反应的化学方程式为，则的化学式为_______。 ②氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为_______。 （3）储氢技术 苯和环己烷常被用作储氢材料，其储存氢气与释放氢气的原理如下图。 ①在苯中，碳元素和氢元素的质量比为_______。 ②环己烷与苯的化学性质不同的原因是_______。 ③当需释放氢气时，应控制的温度范围为_______。 【答案】（1） ①. ②. 气泡上升过程中压强减小，氢分子之间的间隔变大 ③. 气泡覆盖在电极表面，阻碍电极与水接触，降低反应速率 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 分子构成不同 ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 该阴离子由1个氧原子和1个氢原子构成，为氢氧根离子。 ② 微观上气体体积由分子间间隔决定，气泡上升时溶液深度减小、压强降低，分子间隔增大，因此体积变大。 ③ 电解水需要电极与水接触反应，气泡附着会减小反应接触面积，不利于氢气生成。 【小问2详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共含2个N、6个H，生成物已有6个H，因此X为。 ② 氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，按原子守恒配平即得对应方程式。 【小问3详解】 ① 苯化学式为，碳氢质量比为。 ② 分子是保持物质化学性质的最小粒子，二者分子组成、结构不同，因此化学性质不同。 ③ 由反应原理可知，环己烷分解释放氢气的逆向反应温度条件为300℃∼320摄氏度。 14. 我国提出了“双碳”目标，碳减排和碳循环是实现该目标的主要路径。 （1）综合各学科知识。回顾并梳理自然界中的碳循环过程如下图。 ①生物圈中，转化为(葡萄糖)的主要途径是___________。 ②水圈中，吸收的反应的化学方程式为___________。 ③岩石圈中，碳酸钙与和水反应转化为碳酸氢钙，该反应属于___________(选填“化合”“分解”或“复分解”)反应。 （2）在镍基双金属催化剂作用下，与发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微观示意图如下图所示。 ①生成的两种气体燃料是___________。 ②随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要恢复催化剂的催化能力，可适当增加原料气中的___________。 （3）低碳生活从我做起。你的低碳行动是___________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 光合作用 ②. ③. 化合 （2） ①. 一氧化碳、氢气(或) ②. (或二氧化碳) （3）绿色出行、节约用电等一条即可 【解析】 【小问1详解】 ①绿色植物通过光合作用可以将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，则生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖（）和氧气； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，则水圈中，二氧化碳主要通过水吸收； ③碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 ①根据微观示意图，与在镍基双金属催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，这两种都是气体燃料，故填：一氧化碳、氢气(或)； ②催化剂表面积碳会降低催化能力，可适当增加原料中的二氧化碳，让二氧化碳与积碳反应生成一氧化碳，从而恢复催化剂的催化能力。 【小问3详解】 低碳行动有：绿色出行（如骑自行车、乘坐公共交通工具）、节约用电、减少一次性餐具等。 15. 某学习小组利用塑料瓶、带弯管的玻璃导管、带活塞的玻璃导管和橡皮塞等材料，组装了一套气体发生装置(如下图)，开展以“氧气的制备”为主题的实践活动。 （1）制作负载砖块：将砖块浸入高锰酸钾溶液中一段时间后取出，再经灼烧、冷却并充分洗涤。灼烧时高锰酸钾反应的化学方程式为___________。 （2）组装仪器：组装好装置后，装入药品前，应先进行的步骤是___________。 （3）制取氧气：打开，再调节活塞，使过氧化氢溶液流入塑料瓶B中，在X端口处___________(填实验操作和现象)时，开始收集氧气。 （4）收集氧气：若要收集一瓶较纯净的氧气，应采用的收集方法是___________。 （5）暂停实验：实验中，使装置内反应暂停的简便操作是___________。 【答案】（1） （2）检查装置气密性 （3）放置一根带火星的木条，木条复燃 （4）排水法 （5）将装置倒置 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后化学方程式为：。 【小问2详解】 组装完气体发生装置后，装入药品前必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致气体泄漏或收集失败。 【小问3详解】 当X端口排出的气体能使带火星的木条复燃时，说明此时排出的是较纯净的氧气，可以开始收集。 【小问4详解】 氧气密度略大于空气，可用向上排空气法收集，但该方法易混入空气；排水法可隔绝空气，收集到的氧气更纯净，因此应选用排水法。 【小问5详解】 将装置倒置，可以使塑料瓶B中的过氧化氢溶液流回塑料瓶A中，实现固体与液体分离，从而使反应暂停。 16. 某兴趣小组开展了“硝酸钾晶体的制备”课外实践活动。 活动一：了解溶解度 【查阅资料】硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）时，的溶解度是___________。 活动二：制备硝酸钾晶体 （2）配制热饱和溶液 ①预估用量。若水温保持在，向蒸馏水(密度按计)中加入硝酸钾固体，理论上需加入___________g才能恰好形成饱和溶液。 ②配制过程中用到的玻璃仪器有___________(任写一种)。 ③若热饱和溶液含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是___________。 （3）制备晶体。选取一颗晶形完整的硝酸钾小晶体，悬挂在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，每日补充少量的硝酸钾饱和溶液，晶体逐渐长大。 ①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A___________B(填“>”“<”或“=”)。 ②若所用硝酸钾中含有少量氯化钠，在结晶过程中，大部分硝酸钾析出，而氯化钠仍留在母液中，这是利用了二者___________的差异进行分离。 【答案】（1） （2） ①. 55 ②. 烧杯（或玻璃棒、或量筒、或胶头滴管，任选其一即可） ③. 防止硝酸钾因温度降低溶解度减小而结晶析出 （3） ①. = ②. 溶解度受温度影响的程度 【解析】 【小问1详解】 时，的溶解度是31.6g。 【小问2详解】 ①，的溶解度是110g。100g水中最多溶解硝酸钾的质量为110g，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g， 向蒸馏水(密度按计)即50g中加入硝酸钾固体，理论上需加入55g才能恰好形成饱和溶液。 ②配制过程是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等。 ③趁热的目的是防止硝酸钾因温度降低溶解度减小而结晶析出。 【小问3详解】 ①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B都是硝酸钾的饱和溶液，根据溶质质量分数=，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系为A=B。 ②硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，降低温度只有硝酸钾析出，实现两者分离，这是利用了二者溶解度受温度影响的差异进行分离。 17. 某兴趣小组发现淋浴喷头使用久了会出现出水不畅的问题，通过AI查询了解到这是水垢堵塞所致，于是同学们围绕水垢展开了相关实验探究。 【查阅资料】①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 ②氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁和水蒸气。 探究一：验证水垢的组成(忽略其他杂质的影响) 采集水垢样品进行如下实验： （1）产生气体M反应的化学方程式为___________。 （2）依据上述实验现象，无法确定水垢样品中是否含有氢氧化镁，理由是___________。 （3）另取水垢样品，煅烧至固体质量不再变化为止，若剩余固体质量大于___________g(用含a的代数式表示)，则水垢样品中还含有氢氧化镁。 探究二：比较不同种类酸对水垢的去除效果 取等质量的水垢样品，分别加入、质量分数为的不同种类酸溶液进行实验，数据记录如下表所示。 实验编号 实验条件 实验结果 酸的种类 初始pH 温度 ① 盐酸 0.89 迅速产生气泡，后固体完全溶解 ② 醋酸 2.96 缓慢产生气泡，后固体部分溶解 ③ 柠檬酸 2.27 较快产生气泡，后固体大部分溶解 ④ 柠檬酸 2.08 迅速产生气泡，后固体完全溶解 （4）分析表中数据，去除水垢效果最好的酸是___________。 （5）对比上述实验①②③，得出初始pH对水垢的去除效果的影响是___________。 （6）综合考虑各项因素，小组最终推荐使用柠檬酸作为淋浴喷头的除垢剂。他们的推荐理由是___________。 【答案】（1） （2）氢氧化镁是否存在，实验的现象都相同 （3） （4）盐酸 （5）在相同条件下，初始pH越小(或酸性越强)，去除水垢的效果越好 （6）除垢效果较好、腐蚀性较弱、安全性更高等合理答案均可 【解析】 【小问1详解】 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体M是CO2，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由于氢氧化镁与稀盐酸反应无气泡产生，氢氧化镁是否存在，实验的现象都相同。 【小问3详解】 假设水垢样品中只有碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为，ag碳酸钙完全分解后剩余固体质量为 0.56a g。 若剩余固体质量大于0.56a g，则说明水垢中还含有氢氧化镁。 【小问4详解】 分析表中数据，盐酸在25°C时，水垢溶解的更快，因此去除水垢效果最好的酸是盐酸。 【小问5详解】 对比上述实验①②③，得出初始pH对水垢的去除效果的影响是在相同条件下，初始pH越小(或酸性越强)，去除水垢的效果越好。 【小问6详解】 推荐使用柠檬酸作为淋浴喷头除垢剂的理由是除垢效果较好、腐蚀性较弱、安全性更高等合理答案均可。 18. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品工业称为氯碱工业，其反应的化学方程式为。电解饱和食盐水时，若消耗了，理论上可生成NaOH的质量是多少？ 【答案】设理论上可生成NaOH的质量为x 答：理论上可生成氢氧化钠的质量为。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $