湖南省道县九年级下期阶段测试（人教版第九单元）

**基本信息** 本卷为初中化学第九单元溶液单元复习卷，以原创情境题（如端午节饮品、足球喷雾）为载体，覆盖溶液组成、配制、溶解度等核心知识，强化化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|溶液组成（盐酸溶质为气体）、配制误差（俯视读数影响）、溶解度曲线（硝酸钾与氯化铵比较）|原创情境题（如白酒是否为溶液）结合基础概念辨析| |填空题|5/30|海洋资源跨学科实践（海水制盐）、足球喷雾丁烷性质、溶解度数据应用（NaCl与KNO3溶解）|跨学科任务驱动（海洋保护措施）与信息提取能力考查| |实验题|2/20|葡萄糖溶液配制（仪器选择）、过氧乙酸稀释（步骤排序）|真实实验操作情境（标签填写）强化科学探究与实践| |计算题|1/5|氧化铜与硫酸反应计算溶质质量分数|化学方程式与溶液质量变化综合应用，体现证据推理|

参考答案及详细解析 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 答案：A 解析：盐酸的溶质是氯化氢气体；硫酸溶液溶质为液态硫酸；氯化钠溶液溶质是固体氯化钠；酒精溶液溶质是液态酒精。 2. 答案：A 解析：量取水时俯视读数，读数偏大，实际取用的水偏少。溶剂质量偏小，最终配制溶液的溶质质量分数偏大。 3. 答案：D 解析：A. 溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色；B. 溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液浓度不变；C. 蒸馏水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液；D. 溶液的定义就是均一、稳定的混合物。 4. 答案：D 解析：配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。整个过程不需要蒸发操作。 5. 答案：D 解析：果粒橙含有固体颗粒，属于悬浊液；牛奶属于乳浊液；水是纯净物；白酒是酒精溶于水形成的均一、稳定的溶液。 6. 答案：B 解析：A. 溶质、溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究溶解性的影响因素；B. 利用黄铜片和纯铜片相互刻画，可比较合金与纯金属的硬度；C. 软塑料瓶变瘪，只能证明二氧化碳能溶于水，无法证明二氧化碳与水发生反应；D. 锌与稀盐酸反应生成氢气，装置未密闭，气体逸出，不能验证质量守恒定律。 7. 答案：C 解析：A. 氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈，解释合理；B. 浓氨水挥发出的氨气分子不断运动，使酚酞溶液变红，可验证分子在不断运动；C. 硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低、压强减小，U型管左侧液面高于右侧，描述错误；D. 该装置可控制反应的发生与停止，优点描述合理。 8. 答案：B 解析：整个实验过程温度未发生改变，无法得出碘的溶解度与温度的关系；A. 汽油浮在水面，说明汽油密度比水小且不溶于水；C. 碘的水溶液为黄色，碘的汽油溶液为紫红色，溶液颜色不同；D. 碘在汽油中溶解更多，说明碘在汽油中的溶解性更强。 9. 答案：D 解析：A. 比较溶解度大小必须指明温度；B. a₂℃时硝酸钾溶解度小于120g，50g水无法完全溶解60g硝酸钾，所得溶液质量小于110g；C. 硝酸钾溶解度受温度影响大，提纯混有少量氯化铵的硝酸钾应采用降温结晶；D. 硝酸钾溶解度受温度影响远大于氯化铵，等质量的两种物质饱和溶液降温，硝酸钾析出晶体更多。 10. 答案：D 解析：气体的溶解度随压强减小而减小。打开可乐瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳溶解度降低，大量二氧化碳气体逸出。 11. 答案：B 解析：A. 质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数相同；B. 氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同；C. 灯泡通电发光、放热，属于物理变化，不属于燃烧；D. 水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液。 12. 答案：D 解析：A. 加热高锰酸钾，反应后剩余固体（锰酸钾、二氧化锰）仍含有氧元素，氧元素质量不会变为0；B. 图像与铁粉加入混合溶液后溶质种类变化不符；C. 等质量、等浓度稀硫酸中加入足量铁、锌，硫酸完全反应，最终生成氢气质量相等；D. 氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，图像正确。 13. 答案：D 解析：A. 电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1，图像错误；B. 镁在密闭容器中燃烧，固体质量逐渐增大直至反应结束；C. 氯化钠溶液加水稀释，溶质质量分数持续减小；D. 接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶质质量分数先增大，溶液饱和后不再变化，图像正确。 14. 答案：C 解析：A. 氯化钠固体加蒸馏水，可直接配制20%的溶液；B. 10%的稀氯化钠溶液中加入氯化钠固体，可提高溶质质量分数至20%；C. 18%的氯化钠溶液加水稀释，溶质质量分数只会小于18%，无法得到20%的溶液，方案不合理；D. 40%的浓氯化钠溶液加蒸馏水稀释，可配制出20%的溶液。 15. 答案：B 解析：A. 未指明温度，无法比较甲、乙溶解度大小；B. t₁℃时甲、乙溶解度相等，二者饱和溶液的溶质质量分数相等；C. 经计算，稀释所需加水质量不是10g；D. t₁℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t₂℃，均变为不饱和溶液，溶质质量不变，二者溶质质量相等。 二、填空题（本大题共5个小题，每空2分） 16．(1)石油 (2)蒸发 (3) (4) (5)生活污水集中处理达标后排放(合理即可) 【详解】（1）化石能源主要包括煤、石油和天然气；故填：石油。 （2）“天日曝晒”是通过阳光暴晒使海水中的水分蒸发，盐分因浓度增大而结晶析出。该方法适用于溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠），称为蒸发结晶；故填：蒸发。 （3）海水资源中含量最多的物质是水；故填：。 （4）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。 （5）保护海洋生物资源的具体措施有生活污水集中处理达标后排放、参与海滩清洁行动等；故填：生活污水集中处理达标后排放(合理即可)。 17．(1)物理 (2)在常温常压下是一种无色、易液化的气体 (3)ABC 【详解】（1）“丁烷快速挥发后，泡沫就会消失”，挥发没有新物质生成，所以白线消失的过程主要发生了物理变化； （2）物理性质不需要化学变化表现出来。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化的气体，是丁烷的颜色、状态等，不需要化学变化表现出来，是其物理性质。 （3）A、丁烷由丁烷分子构成。丁烷液化过程中，分子间的间隔变小，所以总体积变小。正确； B、任意球喷雾器可以较为准确及时的进行定位，让比赛更加公平，正确； C、根据“据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒”可知，任意球喷雾器的使用加快了比赛进程，正确； D、喷剂成分有水、丁烷、植物油、表面活性剂，水放入水中是一种物质，不能形成溶液，植物油不能溶于水形成溶液。错误； 故选ABC。 18．(1)吸附 (2) 40g 大于 (3) 13.6 溶液稀释前后，溶质的质量不变 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，为了除去水中的色素和臭味，会向水中加入活性炭，这利用了活性炭的吸附性； （2）①据图可知，t1℃时，乙物质的溶解度是40g； ②t2℃时甲的溶解度大于乙，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，则所需固体的质量甲大于乙； （3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为v，245g×10%=1.84g/mL×v×98%，v≈13.6mL； 19. (1)68 (2) NaCl D F 【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠。则50g水中最多能溶解18g氯化钠，将20gNaCl加入到盛有50g水的烧杯中充分溶解后所得溶液的质量是18g+50g=68g。 （2）①40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，硝酸钾的溶解度是63.9g，等质量的NaCl和KNO3固体加入100g水中，甲没有溶解完，乙溶解完了，说明乙的溶解度大，所以甲是NaCl，乙是KNO3。 ②40℃时，A中有未溶解完的固体，是氯化钠的饱和溶液，加入mg水，B可能是氯化钠的不饱和溶液也有可能恰好饱和；D中加入的ng乙能完全溶解，说明D中溶液为不饱和溶液，此时所得溶液E可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和。 ③降温后C，由于加入水的量不确定，C中不一定析出晶体。 根据A、D、E中现象可知加入的固体质量范围为36.6g﹤xg﹤63.9g，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故降温至20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故F中一定有晶体析出。 20．(1)蒸发 (2) 过滤 引流 NaOH和Na2CO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐的原理是利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液，再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出，故图中①是蒸发池； （2）①操作Ⅱ将固液分离，操作的名称是过滤，通过此操作得 到的滤液中除通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠。   ②最后加入稀盐酸，稀盐酸与过量氢氧化钠反应生成氯化钠、水，除去氢氧化钠，该反应为中和反应；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，除去碳酸钠。反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应物为盐和酸，不属于中和反应。 三、实验题（本大题共2个小题，每空2分） 21．(1)af (2) 【详解】（1）溶解所需的仪器是：烧杯、玻璃棒，故填：af； （2）标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，故填：  。 22．(1)2.5 (2)所配制的溶液中溶质质量分数偏小 【详解】（1）实验过程中需要溶质质量分数为8%的过氧乙酸溶液的质量为：； （2）操作时若其他操作均正确，但量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．(1)4.0 (2)设所得硫酸铜溶液中溶质的质量为x，则 解得x=8g 则所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为7.69%。 【详解】（1）根据质量守恒，反应的氧化铜的质量为104.0g-100.0g=4.0g。 （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 2 溶液的组成——溶剂判断 0.9 2 单选题 2 配制一定溶质质量分数的溶液——误差分析 0.75 3 单选题 2 溶液的概念与基本特征 0.85 4 单选题 2 配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤 0.8 5 单选题 2 溶液的判断 0.9 6 单选题 2 实验方案设计与评价（溶解性、硬度、CO₂性质、质量守恒） 0.65 7 单选题 2 实验现象与原理分析 0.7 8 单选题 2 物质的溶解性与溶剂性质 0.75 9 单选题 2 固体溶解度曲线及应用 0.6 10 单选题 2 气体溶解度的影响因素 0.75 11 单选题 2 化学推理与归纳 0.7 12 单选题 2 化学图像分析（化学反应、溶解、金属与酸） 0.55 13 单选题 2 化学图像分析（电解、燃烧、稀释、饱和溶液） 0.6 14 单选题 2 配制溶液的误差分析 0.65 15 单选题 2 固体溶解度曲线及应用 0.65 16 填空题 5 海洋资源与海水制盐综合应用 0.75 17 填空题 4 科普信息提取与物质变化、性质判断 0.7 18 填空题 6 溶液判断、活性炭性质、溶解度曲线、溶液稀释计算 0.65 19 填空题 4 海水晒盐原理与粗盐提纯 0.6 20 填空题 6 海水制盐、粗盐提纯（除杂、过滤、除杂试剂） 0.5 21 实验题 4 配制一定溶质质量分数的溶液——仪器与标签 0.8 22 实验题 5 溶液稀释配制步骤、计算、误差分析 0.75 23 计算题 6 化学方程式计算与溶质质量分数计算 0.55 $ 第九单元 溶液 可能使用到的相对原子质量： Cu—64 O—16 S—32 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） （原创）1．下列溶液中，溶质为气体的是（ ） A．盐酸溶液 B．硫酸溶液 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液 2．实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，若配制过程中其他操作正确，量取水时俯视读数，则对所配溶液中溶质的质量分数的影响是（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液都是无色透明液体 B．从一糖杯水中取出一半，则剩余糖水的浓度变小 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液是均一、稳定的混合物 4．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（ ） A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 （原创）5．端午节当日，小明家的餐桌上出现以下饮品，其中属于溶液的是（ ） A．果粒橙 B．牛奶 C．水 D．白酒 6．下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）       A．探究影响物质溶解性的因素 B．比较黄铜和纯铜的硬度 C．探究CO2能与水反应 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于实验探究的目的或现象的解释中不合理的是（ ） A．氧气浓度越大，燃烧越剧烈 B．验证分子在不断运动 C．U型管右边液面比左边液面高 D．该装置的优点是可以控制反应的发生和停止 A．A B．B C．C D．D 8．向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（ ） A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘的溶解性与温度有关，温度越高，溶解度越大 C．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 D．碘在汽油中的溶解性比在水中强 9．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图（溶剂为水）。下列说法正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B．a2℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 C．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 10．打开可乐瓶盖时，观察瓶内出现气泡，甚至可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法错误的是（ ） A．可乐中产生的气体是二氧化碳 B．根据上图成分表，说明气体能作溶质 C．制作可乐的原理CO2+H2O=H2CO3 D．打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 11．推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列叙述正确的是（ ） A.同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 B．氧气、液氧都由氧分子构成，所以它们的化学性质相同 C．燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化都是燃烧 D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液 12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） A．加热高锰酸钾固体制取氧气 B．将过量的铁粉加入和的混合溶液中 C．在等质量等浓度的稀硫酸中分别加入等质量且足量的铁片、锌片 D．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 13．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ） A．图A：水的电解过程中产生氢气与氧气的关系 B．图B：一定质量的镁条放在充满氧气的密闭容器内燃烧 C．图C：将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释 D．图D：20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 （原创）14．实验室现需配制一瓶质量分数为20%的氯化钠溶液，张同学利用实验室现有的试剂设计了以下方案，你认为不合理的是（ ） A．40g氯化钠固体、蒸馏水若干 B．10%氯化钠溶液、氯化钠固体 C．18%氯化钠溶液、蒸馏水若干 D．40%氯化钠溶液、蒸馏水若干 15．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g D．将t1℃时，相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2℃时，溶液中溶质的质量甲大于乙 二、填空题（本大题共5个小题，每空2分） 16．海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如下，完成相关任务内容。 了解海洋资源 海洋资源的综合利用与制盐 走近海洋资源 矿物资源、生物资源、动力资源等 了解制盐工艺 海水淡化、利用海水制取多种化工产品 制作海洋保护手抄报 探索海洋资源 保护海洋资源 任务一：了解海洋资源 (1)海底蕴藏着大量的煤、___________和天然气等化石能源。 任务二：走近海洋资源 (2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是___________结晶。 任务三：探索海洋资源 (3)海水资源中含量最多的物质是___________(填化学式)。 (4)海底发现了一种“未来能源”——可燃冰，它是一种天然水合物。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：___________。 任务四：保护海洋资源 (5)作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：___________(合理即可)。 17．阅读下列科普短文，回答问题。 在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅●阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用，并于2014年登上了巴西世界杯的舞台。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，喷射到需要标记的地方，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性制，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。 (1)白线消失的过程主要发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)写出丁烷的物理性质：______(写出一点即可)。 (3)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．丁烷液化过程中，分子间的间隔变小 B．任意球喷雾器的使用让比赛更加公平 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．喷剂成分均可溶于水形成溶液 18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)加入活性炭，水中的色素等褪去，体现了活性炭的___________性。 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。 ①℃时，乙物质的溶解度是___________。 ②℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需固体的质量相比，甲___________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为)___________mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是___________。 19．下表是NaCl和KNO3在部分温度时的溶解度数据。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)20℃时，将20gNaCl加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。 (2)40℃时，分别用等质量的NaCl和KNO3固体进行如图所示实验。 ①甲是___________(填“KNO3”或“NaCl”)。 ②A、B、D、E中___________(填字母)中的溶液一定是不饱和溶液。 ③C、F中一定会有晶体析出的是___________(填字母)。 20．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。 (2)粗盐进行精制，流程如下图所示。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。 提供的试剂：A．BaCl2溶液；B．Na2CO3溶液；C．K2CO3溶液；D．NaOH溶液。 ①操作Ⅱ的名称是_____，通过此操作得到的滤液中除了有NaCl外，还含有的溶质有______（填化学式）。 ②加适量盐酸过程中，发生反应的化学方程式为____________（非中和反应）。 三、实验题（本大题共2个小题，每空2分） 21．用下图仪器配制100 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。 (1)溶解时需要用到的玻璃仪器为______（填序号）。 (2)配制完成后装瓶、贴标签，在如图的标签中填上相应的内容______。 22．秋冬季节，流感频发，教室里常用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液消毒。现某化学兴趣小组用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液来配制溶质质量分数为的过氧乙酸溶液 (1)实验过程中，有下列步骤：①称量；②计算：③量取；④溶解；⑤混匀；⑥过滤，从上述选项中选择合适的步骤并将其正确排序 。 (2)实验过程中，需取______g溶质质量分数为的过氧乙酸溶液。 (3)操作时若其他操作均正确，但量取水时仰视读数，则所配制的溶液中溶质质量分数会 （偏大/偏小） 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。回答问题：（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） (1)发生反应的氧化铜质量是______g。 (2)求所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（精确到0.01%） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $