广西河池高级中学2025-2026学年高二下学期阶段检测 化学试题

**基本信息** 以华为固态电池、含钴废料回收等科技与工业情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、有机合成等模块，梯度设计适配高二周测，强化科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10/40|化学与生活、化学用语、晶体结构等|题1结合WS-20发动机材料考查物质分类，题8以晶胞结构考查空间想象能力| |非选择题|3/60|工艺流程、反应原理、有机合成|题11以含钴废料制备Co₂O₃整合元素化合物与Ksp计算，题12融合反应热、平衡与电化学，题13通过高分子合成路线考查有机推断|

2024级高二年级下阶段化学检测题（5月22日） 一、单选题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 1. 化学与生活、科技密切相关，我国科技在多个领域取得重大突破。下列说法错误的是 A. 2024年华为发布的固态电池可提高电池使用寿命、安全性和能量密度 B. WS-20涡扇发动机的材料注重高温性能、强度和耐久性 C. 宇树智能机器狗使用的关键材料是PEEK（聚醚醚酮）材料，是一种无机非金属材料 D. 月球探测器采集的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+的结构： B. 基态As的核外电子排布式可表示为：[Ar]3d104s24p3 C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为： D. HCl中键的电子云轮廓图： 3．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 白磷为正四面体分子 白磷分子中P﹣P键间的夹角是109°28' D HF的热稳定性比HCl强 H﹣F比H﹣Cl的键能大 4. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA B. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA C. 60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 D. 25℃时，pH=3的醋酸溶液中，H+的数目等于0.001NA 5. 分支酸是一种重要的生物化学中间体，位于不同类别有机物生物合成途径的分支点。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是 A.分子中含有2个手性碳原子 B.存在含苯环的同分异构体 C.分子中环上的一氯代物有3种 D.和Br2发生1：1加成反应，产物有4种 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用乙醇处理废弃的钠： B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气： C．用乙烯与Br2反应制1，2-二溴乙烷： D．利用溶液作为“腐蚀液”刻蚀覆铜板： 7．由短周期主族元素W、X、Y、Z、M形成的物质结构式如图所示，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>W>Y B．简单离子半径：Z>M>X C．氢化物的沸点：W>X>Y D．非金属性：Y>W>Z 8. 汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。下列说法正确的是 A. B的分数坐标为 B. 晶胞中相邻的两个之间的距离为 C. 阿伏加德罗常数为 D. 图2是晶胞的俯视图 9．根据实验操作，下列现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性溶液中 紫红色褪去 乙炔具有还原性 B 1-溴丁烷与足量NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴加几滴溶液 产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷发生水解 C 苯和溴水混合，充分振荡 溶液分层，上层为橙色 溴在苯中的溶解度比在水中大 D 乙醇和浓硫酸混合共热，生成的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应 10．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A．放电时，负极电极反应式为 B．充电时，阳极区溶液pH增大 C．a膜是阳膜，b膜是阴膜 D．放电时，电路中每转移0.4mol电子，生成的为0.2mol 二、非选择题（共60分，每空2分。） 11．一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、、CaO、)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示： 已知：i.金属钴与铁具有相似的化学性质；ii.氧化性。 (1)酸浸后，“滤渣”的主要成分有_______和_______(填化学式)。 (2)基态钴原子的价电子排布式为_______。 (3)“除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象为取少量待测液于试管中，___________。 (4)中N原子的杂化轨道类型为_______。中除氢元素外，其他元素电负性由大到小的顺序为_______。“沉钴2”中加入(NH4)2C2O4使Co2+沉淀完全[c(Co2+)<10-5mol·L-1]，控制的浓度不小于_______mol·L-1[已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]。 (5)“滤液2”中主要溶质为______。 (6)所得可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该晶胞中与Co距离最近的O的数目为_______个。设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为_______(列出计算式)。 12.Ⅰ.(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　 ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹　 K1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH2=－90.6kJ·mol⁻¹ K2 ③   K3 a.=______kJ·mol-1，平衡常数K3=______(用K₁、K₂表示)。 b.反应③的△S___0(填“＞”或“＜”) ，该反应在 (填“低温”或“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是______(填序号)。 A．平衡常数K保持不变 B．容器内气体的密度保持不变 C． D．容器内混合气体平均相对分子质量不变 (3)欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。 A．升高温度 B．增大体系压强 C．增加CO2的浓度 D．使用高效催化剂 Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 (4)______(填数值)。 (5)随溶液pH的变化用曲线______(填“1”“2”或“3”)表示。 Ⅲ.电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。 (6)Pt电极（a）为_________极（填“正”或“负”），其电极反应式为____________。 13．高分子M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品。某小组同学设计合成路线如下。 (1)A的名称是 ，B中含有官能团的名称是______。 (2)反应①的化学方程式是______。 (3)F的反式结构的结构简式是______。 (4)G的结构简式是______。 (5)实验室制备C2H2的化学方程式是______，生成的中通常等杂质气体，除杂试剂是______。 (6)反应②是加成反应，产物I的，物质a的名称是_________。 (7)某小组研究物质E转化为F的过程，甲同学认为加入酸性高锰酸钾即可实现转化，但乙同学认为该方案不合理，理由是______________________________。 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 2024级高二年级下阶段化学检测题（5月22日）详解 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B C C A D C D 1．C【详解】A．相比传统液态电解质电池，固态电池采用固态电解质，能有效减少电池内部短路风险，提高安全性；其能量密度更高，可存储更多电能；且循环性能更好，能延长使用寿命，故A正确；B．航空发动机在工作时会处于高温、高负荷环境，所以制备发动机的材料需要具备良好的高温性能、足够的强度来承受机械应力，以及耐久性以保证长时间稳定运行，故B正确；C．聚醚醚酮是一种高分子聚合物，属于有机合成高分子材料，不属于非无机非金属材料，故C错误；D．X 射线衍射仪可通过分析X射线通过晶体后产生的衍射图案，来确定晶体的结构，包括晶胞参数、原子排列等信息，所以X射线衍射仪能用于测定磷酸盐晶体结构，故D正确； 2．B【详解】A．四水合铜离子中具有空轨道的铜离子与水分子中具有孤对电子的氧原子形成配位键，离子的结构式为，故A错误；B．砷元素的原子序数为33，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故B正确；C．邻羟基苯甲醛中羟基氢原子与醛基氧原子形成分子内氢键，分子内氢键表示为，故C错误；D．氯化氢分子中存在s—pσ键，键的电子云轮廓图为，故D错误。 3.D【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，A错误；B．CH4的价层电子对是4，孤电子对为0，NH3的价层电子对为4，孤电子对为1，分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3杂化，B错误；C．白磷分子中P原子处于正四面体的顶点，每个面都是正三角形，分子中P-P键间的夹角是60°，C错误；D．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，D正确； 4.B【详解】A．标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算11.2L四氯化碳含有的分子数，A错误； B．浓硝酸分解生成NO2、N2O4。无论产物比例如何，N的化合价均由+5降至+4，1mol N原子转移1mol电子。23g混合物的总物质的量等效于0.5mol NO2（23g ÷ 46g/mol），对应0.5mol N原子，转移电子数为0.5NA，B正确；C．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，C错误；D．体积未知，无法计算物质的量，D错误。 5.C【详解】A．手性碳原子连有四个不同的原子或原子团，分支酸中有2个手性碳原子，如图，A正确；B．分支酸的分子式为C10H10O6，H不饱和度为，故存在含苯环的同分异构体，B正确；C．分支酸分子的环上有5个氢原子，每个氢原子都不等效，即有5种氢原子，故环上的一氯代物有5种，C错误；D．分支酸和Br2发生1：1加成反应，产物有4种，具体如下：、，、，D正确； 6.C【详解】C．乙烯和发生加成反应时，两个溴原子分别连接到双键两端的碳原子上，产物应为，C错误。 7.A【分析】已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，M形成＋3价阳离子，且M原子的族序数等于周期序数，所以M为Al；又因W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，可知W、X、Y处于第二周期，Z处于第三周期，Z可以形成6个共价键，故Z为S，W可以形成2个共价键、X可以形成1个共价键、Y可以形成4个共价键，则W为O、X为F、Y为C。 【详解】A．同一周期主族元素随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，所以第一电离能F>O>C，A正确；B．一般来说，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，对应简单离子半径大小关系为，B错误；C．X、Y、W形成的简单氢化物均为分子晶体，相对分子质量大则沸点高，但是HF和H2O可以形成氢键导致沸点升高，且常温下为液体，但选项未指明是最简单氢化物，C可形成多种氢化物，沸点相差较大，所以无法比较，C错误； D．其非金属性为O>S>C，D错误； 8.D【详解】A．B的分数坐标为，故A错误；B．根据图示，晶胞中相邻的两个之间的距离为面对角线的一半，则两个之间的距离为anm，故B错误；C．面对角线为2anm，则晶胞边长为，根据均摊原则，晶胞中S2-数为4、Hg2+数为，d= 阿伏加德罗常数= ，故C错误；D．从上往下看晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心有S2—，即图2是晶胞的俯视图，故D正确； 9.C【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的气体中可能含等还原性杂质，直接通入酸性溶液褪色无法证明是乙炔的还原性，A错误；B．1-溴丁烷水解后未中和直接加，会与反应生成或沉淀，干扰的检测，无法观察到淡黄色沉淀，B错误；C．苯与溴水分层后，溴被萃取到苯中，苯密度小浮于上层呈橙色，说明溴在苯中溶解度更大，现象与结论均正确，C正确；D．乙醇与浓硫酸共热可能生成，也能使溴水褪色，无法确定褪色由乙烯引起，D错误； 10.D【分析】由图可知，MnO2转化为Mn2+，得电子发生还原反应为正极，其电极反应式：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，失电子，为负极，其电极反应式。【详解】A．放电时Zn电极为负极，MnO2为正极，负极电极反应式为Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，A错误；B．充电时，阳极发生反应：Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+阳极区溶液pH减小，B错误；C．a膜允许通过，是阴膜，b膜允许K+通过，是阳膜，C错误D．放电时，电路中每转移电子，会有0.4molK+通过b膜，0.2molSO42-通过a膜，D正确； 11.【答案】(1) (2) (3) 滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变红 (4) 6.3×10- 3 (5)NH4Cl (6) 12 【分析】含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、CaO、SiO2)，加入稀硫酸，得到的滤渣为SiO2和CaSO4，滤液含有Fe2+、Fe3+、Co2+等，加入NaClO可将Fe2+氧化生成Fe3+，然后加入碳酸钠调节溶液的pH，可生成黄钠铁矾沉淀，过滤滤液中加入碳酸钠，得到碳酸钴，然后用盐酸溶解碳酸钴，再向所到溶液中加入草酸铵，得到草酸钴和滤液2，滤液2为氯化铵，最后煅烧生成氧化钴，以此解答该题；(6)根据晶胞，一个晶胞中含有Co的数目为8× =1个，含有Ti的数目为1个，含有O的数目为6×=3个，晶胞的质量为，晶胞体积为(apm)3=(a×10-10cm)3，晶体密度为ρ== =g/cm3； 12.【答案】(1) -49.4 K1·K2 ＜ 低温 (2)CD (3)BC (4)10-1.43 (5)3 (6)负 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【详解】（2）A．平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，A错误；B．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，B错误；C．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，C正确；D．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，D正确；答案选CD； （3）A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，A错误；B．正反应方向为体积减小反应，增大压强平衡正向移动，甲醇产率升高，B正确；C．增加二氧化碳浓度，平衡正向移动，甲醇的产率升高，C正确；D．催化剂不影响平衡移动，对甲醇的产率无影响，D错误； （4）②利用交叉点求算电离平衡常数，H3PO3H++  Ka1==10-1.43； （5）H3PO3是二元弱酸，发生电离：H3PO3H++，H++，随着溶液中的pH逐渐增大，H3PO3逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，随溶液pH的变化用曲线3。 13.【答案】(1)1,3-丁二烯 碳碳双键、碳溴键 (2) (3) (4) (5) 溶液 (6)甲醇 (7)酸性高锰酸钾溶液有非常强的氧化性，能将E中的醇羟基和碳碳双键都氧化，无法再得到F 【分析】合成高分子化合物M的流程为：将A与加成得到B，再将B转化为E，对比A和E的结构差异可推出B的结构为：，将E经过一系列转化得到F，将F脱水得到酸酐G；将乙炔与甲醇加成得到I，最后将G和I在催化剂作用下进行加聚得到产物M。 $