广西贵港市高级中学等校2025-2026学年高二下学期自主检测练习 化学试题

**基本信息** 高二化学期中检测卷，以广西特色产业、新能源电池等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质（如FeCl3溶液酸性）、晶体结构（如GaN晶胞）、化学用语（如NH3的VSEPR模型）|广西铝土矿、北部湾LNG等地域特色情境，结合元素周期律、配合物等核心概念| |非选择题|4题/58分|工业流程（氯化铅渣回收）、反应原理（氢能制备焓变计算）、有机推断（烃A转化）|真实工业情境（如钠离子电池储能）、实验探究（水合肼制备及含量测定），凸显科学探究与实践素养|

注意事项： 高二自主检测练习 化 学 （考试时间：75 分钟 满分：100 分） ( 高二化学 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4. 考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Ca—40 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（ ） A.Na2SO4 B.CaO C.NaHCO3 D.FeCl3 2. 广西特色产业与前沿科技协同发展，彰显新时代化学价值。下列说法正确的是（ ） A. 广西铝土矿资源丰富，电解熔融 AlCl3 可制备 Al B. 北部湾 LNG 清洁能源项目使用的甲烷晶体，属于极性分子晶体 C. 广西新能源动力电池常用磷酸铁锂正极材料，其中 Fe 位于元素周期表的 d 区 D. 电解精炼铜制备高端电子材料时，Cu2+浓度增加 3.下列化学用语表达正确的是（ ） A.NH3 的 VSEPR 模型为平面三角形 B.甲基的电子式： C.H2SO3 在水中电离： H SO 2H SO 2 D.乙烯的结构简式为 CH2CH2 2 3 3 4. 分支酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，是位于重要分歧点的化合物，其结构简式如图，下列关于分支酸的说法正确的是（ ） A. 分子中含有 4 种含氧官能团 B. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 C. 1mol 分支酸最多可与 3mol NaOH 发生反应 D. 分子中含有 2 个手性碳原子 5. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ） A. CaO 和 SiO2 熔化 B.Na 和 S 熔化 C.碘和干冰升华 D.KCl 和蔗糖熔化 6. 常温下，广西制糖、造纸工业排放废水需调节 pH 达标排放，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 含大量 Al3+的溶液：K+、CO32-、Cl-、Na+ B. 水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Ba2+ C. pH=13 的碱性溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42- D. 能使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl⁻ 7. 用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ） A.用乙醇萃取 CS2 中的硫 B.测定氢氧化钠溶液的浓度 C.除去工业酒精中的甲醇 D.探究温度对化学平衡的影响 8. 配合物 K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2＋。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 该配合物溶于水完全电离，可得到 4 mol 离子 B.0.5mol 基态 Fe2＋的未成对电子数为 2.5NA C.K3[Fe(CN)6]中提供孤电子对的是 CN－ A.1 mol 配合物 K3[Fe(CN)6]中所含的π键数目为 6NA 9. 已知 X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X 其中一种核素无中子，X 与 Z 同主族且不相邻，Y 原子的最外层电子数是Z、M 原子的最外层电子数之和，基态 M 原子有 3 个未成对电子。下列说法正确的是（ ） A. 单质沸点：Y>Z>M>X B.M 的最高价氧化物对应水化物为弱电解质 C.原子半径：Z>Y>M D.第一电离能：M>X>Y 10.下列化学方程式或离子方程式书写正确且符合事实的是（ ） A.甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) B.用稀硫酸与铁片反应制取 H2：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑ C.电解 NaCl 溶液：2NaCl 通电2Na+Cl2 H 890.31kJ mol1 D.酸性 KMnO4 溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 11.物质结构决定物质性质，下列对物质性质的解释错误的是（ ） 选项 物质性质 解释 A 对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，对羟基苯甲酸形成了分子间氢键 B FCH2COOH 的酸性比 BrCH2COOH 的强 F 的电负性大于 Br C 活泼性：CH2=CH2 比 CH3CH3 活泼 π键不如σ键牢固，更容易断裂 D 利用“杯酚”可分离 C60 和 C70 超分子具有自组装的特征 12. 广西首个中压钠离子电池储能项目于 2026 年初在桂林永福县投运，有效解决山区电网供电稳定性问题。一种光辅助可充电钠离子电池利用水系的 Na2S4 电解液和 NaI 电解液分别作为电池的活性物质，并且将 TiO2 光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，作为太阳能转化及存储基元。下列关于该电池的说法错误的是（ ） A. 放电时，a 电极发生氧化反应 B. 放电时，钠离子通过离子交换膜从左向右迁移 C. ( 3 )充电时，该装置将太阳能直接转化为化学能储存起来 D.充电时，TiO2 光电极作阳极，电极反应式为：3I--2e-=I - 13. 由 Ga、N 两种元素组成的晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示：下列说法错误的是（ ） A. 该物质的化学式为 GaN B. 图中与 Ga 原子等距且最近的 N 原子数有 8 个 C. 相邻两个 N 原子的最短距离为 2 b pm 2 3 1 1 D. 若 A 原子坐标分数为(0，0，0)，则 B 原子坐标分数为 , , 4 4 4 14. 25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，X2+表示 Cu2+、Mn2+、Zn2+。已知： Ksp（MnS）>Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），下列说法正确的是（ ） A. 曲线 A 代表 CuS 沉淀溶解平衡 B. 向 MnS 悬浊液中加入 K2S 固体，MnS 的沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp（MnS）变小 C. 沉淀转化反应 MnS（s）+Zn2+（aq）⇌ ZnS（s）+Mn2+（aq）的平衡常数 K=1010 D. w 点表示 ZnS 的不饱和溶液 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。） 15.（14 分）以精铋生产过程中产生的氯化铅渣(含 PbCl2、CuCl2 及 AgCl)为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下。 已知： Ksp (AgCl) 1.8 1010 ，Ksp Ag2SO4 1.2105 ，Ksp PbSO4 1.5108 ，Ksp (PbCl2)=1.6 105 回答下列问题： （1） 基态82 Pb2 的价层电子轨道表示式 。 （2） ( 4 ) ( 4 )“浸出 1”控温 75℃的加热方式为 ，反应将PbCl2 晶体转化为一种重要的化工产品PbSO ，该转化环节中，SO 2－中心原子的杂化轨道类型为 。 （3） “浸出 2”所发生反应的离子方程式： 。 （4） 下图是温度对“浸出 2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为 1.5 h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是 。 （5） 从“滤液”中获得 NaCl 固体，实验操作中不需要用到的仪器有 （填标号）。 （6） 氨气(NH3)极易溶于水形成氨水，主要归因于以下因素： A.氨气密度小 B.氨气分子是极性分子 C.氨分子的氮原子上有孤对电子 D.NH3 与水的相对分子质量比较接近 16.（14 分）水合肼( N2 H4 H2O )是一种重要的化工原料，其沸点约 118℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。实验室用 NaClO 碱性溶液与尿素CO NH2 水溶液在 40℃以下反应一段时 2 间后，再迅速升温至 110℃，继续反应可合成水合肼，同时生成两种钠盐，装置如图所示。回答下列问题： （1） 为防止水合肼被过量 NaClO 氧化，应将 （填“NaClO 碱性溶液”或“尿素水溶液”）置于滴液漏斗中，逐滴加入三颈烧瓶。 （2） 仪器 A 的名称： 。 （3） 写出三颈烧瓶中总反应的化学方程式： 。 （4） 含量测定：准确称取 0.50g 水合肼样品，配制成 100 mL 溶液；取 20.00 mL 置于锥形瓶中，用 0.10 mol‧L-1 的碘标准溶液滴定（已知：N2H4‧H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，杂质不参与反应）。 ①三次滴定消耗碘标准溶液的体积如下表，则样品中水合肼的质量分数为 。 滴定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 标准溶液的体积/mL 19.90 20.10 19.00 ( 6 ) ( 3 )②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）。 （5） 三硝酸六尿素合铁【 Fe H2 NCONH2 NO3 】是一种重要的配合物，用作有机铁肥， ( 3 )简称铁氮肥。该配合物中 C、N、O 的第一电离能从大到小的顺序为 ，NO 的空间构型是 ；尿素晶体的熔点为 132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高 116℃，主要原因是 。 17.（15 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。 Ⅰ.CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g) ΔH 已知下列反应的热化学方程式： ① 2C ( s )+O2( g )= 2CO ( g ) ΔH1 = -221 kJ / mol ② 2H2( g )+ O2( g )= 2H2O( g ) ΔH2 = -483.6 kJ / mol ③ C ( s )+ O2( g )= CO2( g ) ΔH3 = -393.5 kJ / mol 针对反应Ⅰ.CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)，回答（1）～（4）题。 （1）计算ΔH = kJ / mol； （2） CO 与水反应需要在高温和催化剂的共同作用下才能有效进行，一种高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)，其部分空间结构如右图所示，结构中每个原子杂化类型相同且均达到 8 电子稳定结构， 氮化硅(Si3N4) 的晶体类型是 ，请比较该晶体结构中键角大小：N—Si—N Si—N—Si（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3） 实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向Ⅰ体系中投入一定量的 CaO 可以增大 H2的体积分数。对比实验的结果如下图所示。请回答，为什么投入 CaO 可以增大 H2 的体积分数？ 。 ( H 2 ) ( 的体积分数％ )100 0 无 CaO 微米 CaO 纳米 CaO （4） 在其他条件不变的情况下，考察温度对反应Ⅰ的影响，实验结果如图所示。 ①由图可知，速率 v（A） （填“>”、“=”或“<”）v（B）； ②CO、CO2 中均含碳元素，基态碳原子核外有 种不同空间运动状态的电子，其中最高能级的原子轨道的形状是 （填名称）。 （5） 我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢新途径 Ⅱ.C2H5OH(g)+H2O(g) ⇌ 2H2(g)+CH3COOH(g) Ⅲ.C2H5OH(g) ⇌ CH3CHO(g)+H2(g) 恒压 100kPa 下，向密闭容器中按 n(H2O):n(C2H5OH)=8:1 投料，270℃时，若该密闭容器 中只发生反应Ⅱ、Ⅲ，平衡时乙醇的转化率为 80%，乙酸的选择性为 80%，[乙酸选择性 n(生成的乙酸) 100% ]则反应达平衡时压强比pCH COOH : pC H OH ，反应Ⅱ的 n(转化的乙醇) 3 2 5 平衡常数 KpⅡ= kPa（列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数）。 18.（15 分）已知：A、B、C、D、E 均为有机物，标准状况下，烃 A 对氢气的相对密度是 21，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题： Cl2/光照 ③ ( C ) ( D HCl ④ )H2 ① ( A ) H2O ( 一定条件 )① 浓 H2SO4 ( B )CH =CHCOOCH(CH ) CH2=CHCHO ⑤ 2 3 2 一定条件 ⑦ E ⑥ （1） ①写出 A 的结构简式： ；有机物 A 碳原子的杂化轨道类型： 。 （2）E 中官能团的名称为 。 （3）D 的核磁共振氢谱中有两组峰，写出反应③的化学方程式： 。 （4）反应⑦的反应类型为 。 （5）B 存在同分异构体，写出其 2 种同分异构结构简式： 。 （6）有机物(CH3)2CHCH(CH3)2 为 C 的同系物中，用系统命名法为(CH3)2CHCH(CH3)2 命名为 ；(CH3)2CHCH(CH3)2 的二氯代物有 种（不考虑立体异构）。 $高二自主检测练习 化学参考答案 题号 1 2 3 456 8 9 1011 12 13 14 答案 D CB D CDA CBAD B 1.【解析】A.强酸强碱盐不水解呈中性。B.与水反应溶液呈碱性。C.强碱弱酸盐水解呈碱性。 2.【解析】A错：A1Cl3是共价化合物，熔融不导电，不能电解制备A1,应电解熔融A12O3;B错：CH4 是非极性分子；C对：Fe位于元素周期表的d区；D错：Cu+浓度基本不变。 3.【解析】A.NH,的中心原子N原子的价层电子对数为4+6+4X2-4,为p杂化，VSEPR模型为正 2 四面体，A错误：B.甲基的结构简式为-CH,电子式为：H:C:HB正确：C.HSO为二元弱酸，电离 分步进行且可逆，正确电离方程式为HSO3H+H$O?、HSO,H+SO?,题中用等号且一步电离，C 错误；D.乙烯含有碳碳双键，结构简式是CH2=CH2,D错误。 4.【详解】A.分子中含氧官能团有羟基、醚键、羧基，有3种，A错误；B.碳碳双键、羟基都能使高锰 酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，故B错误；C.羧基和NaOH以 1:1反应，含有2个羧基，所以lmol该有机物最多消耗2 nolNaOH,故C错误；D.六元环上饱和碳原 子为手性碳原子，有2个手性碳原子，故D正确。 5.【详解】A.氧化钙是离子晶体，熔化时需破坏离子键，二氧化硅是共价晶体，熔化时需破坏共价键， 两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，A不符合题意；B.钠是金属晶体，熔化时需破坏金属键，硫 是分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，B不符合题意： C.碘和干冰都是分子晶体，熔化时都需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用属于同种类型，C 符合题意。D.氯化钾是离子晶体，熔化时需破坏离子键，蔗糖是分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力， 两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，D不符合题意。 6.【详解】A错误，A13+与CO32双水解。B错误，水电离的c(H=1×1013olL1的溶液可能是酸性溶液 也可能是碱性溶液，其中HCO3与H+、OH均反应；C错误，Cu+与OH生成沉淀；D正确，能使甲 基橙变红色的溶液呈酸性，这些离子可共存。 7.【详解】A.萃取剂需与原溶剂互不相溶，但乙醇和二硫化碳互溶，则不能用乙醇萃取CS2中的硫，A 项不能达到实验目的；B.装置为酸碱中和滴定装置，可以用于中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度，B项 能达到实验目的；C.甲醇和乙醇沸点不同，用蒸馏除去工业酒精中的甲醇，C项能达到实验目的；D.NO2 呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可 确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D项能达到实验目的。 8.【详解】A.该配合物的物质的量未知，A错误；B.基态F2的价层电子排布式为3d,故未成对电子 数为4，故0.5mol基态Fe2的未成对电子数为2Wa,B错误；C.K[Fe(CN6中Fe3提供空轨道，CN 提供孤电子对，C正确；D.CN中C、N以碳氮三键结合，一个三键含1个σ键、2个元键，故1ol配 合物K3[Fe(CN)6]中所含的π键数目为2×6NA=12NA,D错误。 9.【分析】X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Z同主族且不相邻，推测X为H元素，Z为Na元 素；基态M原子有3个未成对电子，M为几种元素中原子序数最大，M为P元素；Y原子的最外层电 子数是Z、M原子的最外层电子数之和，Y为O元素。 【详解】A.O元素和P元素存在多种单质，存在单质沸点：N>P>O2>H2,A错误； B.M为P元素，其最高价氧化物对应水化物磷酸不是强酸，在水溶液中不能完全电离，是弱电解质，B 正确： C.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，原子半径：Na>P>0, C错误； D.O含有两个电子层，P含有三个电子层，则O的原子核对最外层电子的吸引力大于P,故第一电离能： O>P,D错误。 高二化学第1页共4页 10.【详解】 A.甲烷燃烧热方程式符合燃烧热定义（生成液态水），A正确： B.铁和稀硫酸反应应生成F©2，不符合科学事实，B错误； C.电解NaCl溶液应生成Cl2、H2和NaOH,而不是得到金属Na,反应的离子方程式为 2NaC+2H,0通电2Na0H+CL+H,C错误： D.草酸为弱酸，不能拆写，应保留分子形式，D错误。 11.【详解】A.邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，使得分子内的基团间相互作用增强，对羟基苯甲酸形 成了分子间氢键，使得分子间的作用力增强，所以对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸，A正确； B.卤素原子为吸电子基，氟的电负性大于溴，使F的吸电子效应比Br的强，故FCH2COOH中H-O键 极性比BCH2COOH中的强，更易电离出H,FCH2COOH的酸性更强，B正确； C.乙烯中碳原子间以双键(1个σ键和1个π键)相连接，乙烷中碳原子间以单键(1个σ键)相连接，元 键不如σ键牢固，π键更容易断裂，所以乙烯比乙烷活泼，C正确： D.利用“杯酚”分离C60和C70,是因为超分子具有分子识别的特征，“杯酚”的空腔大小与C6匹配， 可将其包合，而不是自组装的特征，D错误。 12.【解析】根据题意：TO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电 能又转化为化学能，充电时NazS4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是电池的正 极，在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：3I-2e=I3。 A项，充电时NaS4还原为Na2S,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，发生氧化反应，电极反应式 为：4S2-6eS42,A正确： B项，放电时，a是负极，b是正极，钠离子是阳离子，应该通过离子交换膜移向正极(b电极区)，B 正确； C项，充电时，TO2光电极先将太阳能转化为电能，电能再驱动电解池反应，将电能转化为化学能储存； 能量转化过程中存在损耗，且太阳能无法直接全部转化为化学能，C项错误： D项，在充电时，阳极b上发生失电子的氧化反应，根据图示知道电极反应为3I-2e=I3,D正确。 13.【解折】A,根据“均摊法”晶胞中含8x日6x分=4个Ga、4个N,该物质的化学式为GaN,放A正 8 确： B.以面心Ga原子看，与Ga原子等距离且最近的N原子有4个，故B错误； C.N原子位于晶胞内部，最近邻的两个N原子连线跨越了面对角线，它们之间的距离是面对角线的一半， 面对角线长度为5b,相邻两个N原子的最短距离为二b,故C正确： D.A为原点时，B原子为四面体空隙中的Ga原子，根据晶胞对称性，B在x方向上距离原点子6，y和 :方向上距离原点b,故B坐标分数为(，子，，故D正确。 14.【解析】A、由Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CS)可知，若-lgc(S2-)相同，即在图像中画一 条竖线，则Ksp越大，c(X+)越大，-lgc(X+)越小，曲线越靠下。因此，曲线A(最靠下)，Ksp 最大，对应MnS;曲线B(中间)，Ksp居中，对应ZnS;曲线C(最靠上)，Ksp最小，对应CS;A 错误； B、K$p受温度影响，与离子浓度无关，B错误； C反应平衡常数x-号-离，根据图中信总得到即(2S)10,即（M)0, K=1010,C正确： D、w点离子积常数大于Ksp(ZnS),对于ZnS是过饱和溶液，D错误。 15.(14分) (1)出(2分) (2)水浴加热(2分) p3(2分) 6s (3)AgCl+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++C1-+2H2OAgC1+2NH3-Ag(NH3)2]++C1(2) 高二化学第2页共4页 (4)温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢(2分) (5)①③(2分) (6)B、C(2分) 【详解】(1)铅为第82号元素，与碳同主族，位于周期表第六周期第VA族。 (2)“浸出1”控温75℃的加热方式为：水浴加热：S0?的中心原子S原子的价层电子对数为 4+6+2-2x4-4,为p杂化。 2 (3)氯化银与氨水反应的离子方程式为：AgC+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+C1+2HO或 AgCl+2NH3[AgNH3)2]+CI(反应原理：AgC1虽难溶于水，但Ag*能形成稳定的二氨合银配离子，使 AgC1溶解平衡正向移动，沉淀逐渐溶解。) (4)“浸出2”中加入氨水得到浸出液2，若是氨水的量减少，则得到的浸出渣银会增多，因此反应时 间均为1.5,50~70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是：温度较高时，氨水因受热分解浓度降低 而引起浸出速率减慢。 (5)NaCI溶解度随温度升高而变化不大，从滤液获得NaCI固体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥得到。实验操作中不需要用到的仪器有：坩埚和容量瓶。即①③。 (6)氨气(NH3)极易溶于水(1体积水约溶解700体积氨气)，主要归因于以下三个核心因素：①极 性相似相溶：氨气分子是极性分子（三角锥形，孤对电子指向一端)，水也是强极性分子。根据“相似 相溶”原理，极性溶质易溶于极性溶剂。②氢键的形成：这是最关键的原因。氨分子的氮原子上有孤对 电子，能与水分子中的氢原子形成分子间氢键(N-HO):同时氨分子的氢原子也能与水分子中的氧原 子形成氢键(O-HN)。这种强烈的相互作用大大增加了溶解性。 16.(14分) (1)“NaC1o碱性溶液”(1分) (2)球形冷凝管（或冷凝管）(1分) (3)CO(NH2)2+NaC1O+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl (2) (4)①50%(2分) ②偏高(2分) (5)N>O>C(2分) 平面三角形(2分)都能形成分子间氢键，尿素形成的氢键数目更多(2 分) 【详解】(1)生成产物水合肼有强还原性，而NaClo具有强氧化性，所以要严格控制NaCl0的用量， 故应将NaC1o滴入尿素「co(NH,),]水溶液中，故分液漏斗滴加的溶液是NaClO溶液。 (2)球形冷凝管（或冷凝管） (3)反应可合成水合肼，同时生成两种钠盐，故反应的化学方程式为： CO(NH2)2+NaClO+2NaOH-N2H4H2O+Na2CO3+NaCl (4)①m(L)=0.10molL1×0.02L=0.002mol nN2H4H20)=0.5×n(I2)=0.001mol mN2H4H2O)0.001mol×50gmol-1×5-0.25g 质量分数=0.25g÷0.5g=50% ②偏高（气泡占据体积，导致读取的碘标准溶液体积偏大，计算出的水合偏高） (5)同一周期元素，第一电离能从左到右有增大趋势，但第Ⅱ、VA族反常，则所含非金属元素的第 一电离能由大到小的顺序是NOC:0中N原子价层电子对数宁3，不含孤电子对，其空间构型 为平面三角形；尿素晶体、乙酸晶体均为分子晶体，都能形成分子间氢键，但尿素晶体的熔点高，是因 为尿素分子之间存在更多的氢键。 17.(15分) (1)-41.2(2分)； (2)共价晶体(1分) >(2分) (3)CaO与CO2反应生成CaCO3,平衡正向移动，H2的体积分数增大(2分) (4)①<(2分)②4(1分) 哑铃形（1分) (5)16:5或3.2(2分)： Q00x0.64 1.442 ×100× K= 9.8 9.8 (2分) xQ00x736 0.16、 (100× 9.81 9.8 高二化学第3页共4页 解析：(1)由盖斯定律△H1=△H3-0.5×△H1-0.5×△H1=-41.2kJ/1mol （2)氮化硅(SN4)是一种高温结构陶瓷，N原子与Si原子以共价键结合向空间延伸空间立体网状结构， 氮化硅(Si3N4)的晶体类型是共价晶体；N、Si原子都采取sp3杂化，N原子有1对孤电子对，Si原子没有 孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，则键角大小：N—Si一N>Si一N一Si,故答案为：共 价晶体；>： (3)CaO与CO2反应生成CaCO3,平衡正向移动，H2的体积分数增大 (4)①由图可知，T2温度下到达平衡的时间较短，反应速率较快，因此温度T,>T,B点在T2线上， 故答案为<； ②碳原子核外电子排布式为1s22s22p2,核外电子空间运动状态由原子轨道决定，则基态碳原子核外有4 种不同空间运动状态的电子；碳原子核外电子所占据最高能级为2p能级，2p能级原子轨道的形状是哑 铃形，故答案为：4；哑铃形： (5)设H2O、C2HsOH投料分别为8mol、1mol,反应IⅡ、IⅢ中变化分别为x、mol,有如下变化： CH,OH(g)+H(g)2H (g)+CH,COOH(g) 变化量：x C,HH(g)CH;CHO(g)+(g) 变化量：y y y 乙醇的转化率：x+y×100%=80%:乙酸的选择性x×100%=80%,解得0.64mol,-0.16mol, 1 x+V 则平衡时n(CH3COOH)=0.64mol,n(CH3CHO)=0.16mol, n(C2H50H)=1(1-80%)=0.2mol,n(H2)=0.64×2+0.16=1.44mol,n(H20)=8-0.64=7.36mol,n(总)=9.8mol, 0.64、 100 压强比等于物质的量之比，Km= 9.8x000x14: 9.8 0.16 7.36、 (100× )×(100× 9.8 9.8 18.(15分) (1)CH2CHCH（2分)：sp2、sp3(2分) (2)碳碳双键、羧基(2分) (3)CH3CH2CH3+C2光照，CH3CH(C)CH3+HC1(2分) (4)取代反应（酯化反应）(1分) (5)CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3(2分) (6)2,3-二甲基丁烷；(2分)；6(2分) 解析：(1)标准状况下，烃A对氢气的相对密度是21，M(A)=21×2g/mo=42gmol,烃A的分子式为C3H6, 又烃A能与H2发生反应生成C,故烃A为丙烯CH2CHCH3而不是环丙烷。碳原子含有CC为sp杂 化、C形成4个单键为p3杂化。 (2)E的结构简式CH2=CHCOOH,故官能团为碳碳双键、羧基。 (3)D为CH2=CHCH3与HCI加成产物，又D核磁共振氢谱中有两组峰，故D为CH,CH(C)CH3,反 应③为：CH3CH2CH3+Ck光照CH3CH(C)CH3+HCl。 (4)根据反应条件浓硫酸及反应⑦产物新生成酯基，故反应类型取代反应（酯化反应）。 (5)由产物⑦推，B为2-丙醇，其同分异构体为CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3。 (6)根据系统命名法为(CH3)2CHCH(CH3)2命名为2,3-二甲基丁烷， 其等效H为2种，根据定一移一，知二氯代物有6种。 CH3-CH-CH-CH CH3 CH3 高二化学第4页共4页高二自主检测练习 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Na-23Fe-56Ca一40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。) 1.下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是() A.Na2SO4 B.Cao C.NaHCO3 D.Fecl3 2.广西特色产业与前沿科技协同发展，彰显新时代化学价值。下列说法正确的是( ) A.广西铝土矿资源丰富，电解熔融A1Cl3可制备A1 B.北部湾LNG清洁能源项目使用的甲烷晶体，属于极性分子晶体 C.广西新能源动力电池常用磷酸铁锂正极材料，其中F©位于元素周期表的d区 D.电解精炼铜制备高端电子材料时，C+浓度增加 3.下列化学用语表达正确的是() H A.NH3的VSEPR模型为平面三角形 B.甲基的电子式：H:C:H C.H2SO3在水中电离：H,S03=2H+S02 D.乙烯的结构简式为CH2CH2 4.分支酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，是位于 重要分歧点的化合物，其结构简式如图，下列关于分支酸的说法正确的是( ) A.分子中含有4种含氧官能团 COOH B.能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 CH C.1mol分支酸最多可与3 nol NaOH发生反应 COOH D.分子中含有2个手性碳原子 OH 5.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( A.CaO和SiO2熔化 B.Na和S熔化 C.碘和千冰升华 D.KCl和蔗糖熔化 6.常温下，广西制糖、造纸工业排放废水需调节pH达标排放，下列离子在指定溶液中能大量共存 的是() A.含大量A13+的溶液：K+、CO32-、CI、Na B.水电离的c(H)=1×10-13molL1的溶液：K、HCO3、NO3、Ba2+ C.pH=13的碱性溶液：Cu2+、Nat、NO3、SO42- D.能使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4t、SO42、C1 高二化学第1页共6页 7.用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是() HCI溶液 热水 NaOH溶液 将NO,球浸泡在冷水和热水中 酚酞 A.用乙醇萃取 B.测定氢氧化钠溶 C.除去工业酒精中 D.探究温度对化学平 CS,中的硫 液的浓度 的甲醇 衡的影响 8.配合物K[F(CN)6]可用于检验Fe2+。设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( A.该配合物溶于水完全电离，可得到4mol离子 B.0.5mol基态Fe2+的未成对电子数为2.5Na C.K[Fe(CN)]中提供孤电子对的是CN D.1mol配合物K3[Fe(CN)6]中所含的π键数目为6Na 9.己知X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X其中一种核素无中子，X与Z同 主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是Z、M原子的最外层电子数之和，基态M原子有3个 未成对电子。下列说法正确的是() A.单质沸点：Y>Z>M>X B.M的最高价氧化物对应水化物为弱电解质 C.原子半径：Z>Y>M D.第一电离能：M>X>Y 10.下列化学方程式或离子方程式书写正确且符合事实的是() A.甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)十2O2(g)CO2(g)+2H2O) △H=-890.31kJ.mol1 B.用稀硫酸与铁片反应制取H2:2Fe+6H=2Fe3+3H2↑ C.电解NaC1溶液：2NaCl通电2Na+Cl, D.酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：2MnO4+5C2O42-+16H=2Mn2+10CO2个+8H2O 11.物质结构决定物质性质，下列对物质性质的解释错误的是() 选项 物质性质 解释 邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键， A 对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸形成了分子间氢键 B FCH2COOH的酸性比B1CH2COOH的强 F的电负性大于B1 C 活泼性：CH2=CH2比CH3CH3活泼 π键不如σ键牢固，更容易断裂 D 利用“杯酚”可分离C60和C70 超分子具有自组装的特征 高二化学第2页共6页 12.广西首个中压钠离子电池储能项目于2026年初在桂林永福县投运，有效解决山区电网供电稳定 性问题。一种光辅助可充电钠离子电池利用水系的N2S4电解液和NaI电解液分别作为电池的 活性物质，并且将TO2光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，作为太阳能转化及存储基元。下 列关于该电池的说法错误的是() 电源H A.放电时，a电极发生氧化反应 B.放电时，钠离子通过离子交换膜从左向右迁移 C.充电时，该装置将太阳能直接转化为化学能储存起来 离子交换膜 D.充电时，TiO2光电极作阳极，电极反应式为：3I-2e=I3 13.由G、N两种元素组成的晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是() A.该物质的化学式为GaN B.图中与Ga原子等距且最近的N原子数有8个 C.相邻两个N原子的最短距离为Y2bpm D.若A原子坐标分数为0,0,0.则B原子坐标分数为 14.25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，X2+表示C+、Mn2+、Zn+。已知： Ksp(MnS)→Ksp(ZnS)→Ksp(CS),下列说法正确的是() A.曲线A代表CS沉淀溶解平衡 -l1gc(X2+) 25T B.向MnS悬浊液中加入KS固体，MnS的沉淀溶解平衡逆向移动， 20H C 15 B Ksp(MnS)变小 A 10 C.沉淀转化反应MnS(s)+Zn2+(aq)=ZnS(s)+Mn2+(aq)的平 5 衡常数K=1010 0510152025 -Igc(S2-) D.w点表示ZS的不饱和溶液 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)以精铋生产过程中产生的氯化铅渣（含PbCl2、CuC2及AgC1)为原料回收铜、银、铅的 工艺流程如下。 Na,S →滤液NaCI 硫酸+硫酸钠 →浸出液1 沉铜 CuS 氯化铅渣 浸出1 氨水 →副产品 →浸出渣1一 →浸出2 →浸出液2还原广银粉 →还原液 已知：Kp(gC)=1.8×1010，K,(AgS04)=1.2×105,K(PbS04)=1.5x108,Kn(PbC12)=1.6×103 回答下列问题： (1)基态，b+的价层电子轨道表示式 高二化学第3页共6页 (2)“浸出1”控温75℃的加热方式为 ,反应将PbCL,晶体转化为一种重要的化工 产品PbSO,该转化环节中，SO中心原子的杂化轨道类型为 (3)“浸出2”所发生反应的离子方程式： (4)下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5h,5070℃浸 出渣中银含量呈现上升趋势的原因是 2000 1500 1000 500 203040506070 t/C 反应温度对浸出渣中银含量的影响 (5)从“滤液”中获得NaCI固体，实验操作中不需要用到的仪器有 (填标号)。 100ml 20℃ 1 ③ (6)氨气NH)极易溶于水形成氨水，主要归因于以下因素： A.氨气密度小 B.氨气分子是极性分子 C.氨分子的氮原子上有孤对电子 D.NH3与水的相对分子质量比较接近 16.(14分)水合肼(N,H,·H,0)是一种重要的化工原料，其沸点约118℃，具有强还原性，能与NaC1O 剧烈反应生成N2.实验室用NaC10碱性溶液与尿素CO(NH)2水溶液在40℃以下反应一段时 间后，再迅速升温至110℃，继续反应可合成水合肼，同时生成两种钠盐，装置如图所示。 回答下列问题： 温度计 滴液 漏斗 搅拌器 (1)为防止水合肼被过量NaClo氧化，应将 (填“NaClo碱性溶液”或“尿素水 溶液”)置于滴液漏斗中，逐滴加入三颈烧瓶。 (2)仪器A的名称： (3)写出三颈烧瓶中总反应的化学方程式： 高二化学第4页共6页 (4)含量测定：准确称取0.50g水合肼样品，配制成100mL溶液：取20.00L置于锥形瓶 中，用0.10mol·L1的碘标准溶液滴定（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,杂质不 参与反应)。 ①三次滴定消耗碘标准溶液的体积如下表，则样品中水合肼的质量分数为 滴定次数 第1次 第2次 第3次 标准溶液的体积mL 19.90 20.10 19.00 ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。 (5)三硝酸六尿素合铁【[Fe(H,NCONH2)。](NO,),】是一种重要的配合物，用作有机铁肥， 简称铁氮肥。该配合物中C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为 ,NO的 空间构型是 ;尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃) 高116℃，主要原因是 17.（15分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。 I.CO(g)十H2O(g)=≥CO2(g)+H2(g)△H 已知下列反应的热化学方程式： ①2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H1=-221kJ/mol ②2H2(g+O2(g=2H20(g)△H2=-483.6kJ/mol ③C(s)十O2(g)=C02(g) △H3=-393.5kJ/mol 针对反应I.CO(g)十H2O(g)≥CO2(g十H2(g),回答(1)~(4)题。 (1)计算△H= kJ/mol; (2)CO与水反应需要在高温和催化剂的共同作用下才能有效进行，一种高温 结构陶瓷氮化硅(SiN4),其部分空间结构如右图所示，结构中每个原子杂 化类型相同且均达到8电子稳定结构，氮化硅(S3N4)的晶体类型是 ,请比较该晶体结构中键角大小：N一Si一N Si一N—Si(填“>”、“<”或“=”)。 (3)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向I体系中投入一定量的CaO可以增大H2 的体积分数。对比实验的结果如下图所示。请回答，为什么投入C0可以增大H2的体积 分数？ 100 的体积分数 0 无CaO 微米CaO 纳米CaO 高二化学第5页共6页 (4)在其他条件不变的情况下，考察温度对反应I的影响，实验结果如图所示。 nA B T 时间/min ①由图可知，速率y(A) (填“>”、“=”或“<”)v(B); ②C0、CO2中均含碳元素，基态碳原子核外有 种不同空间运动状态的电子，其中 最高能级的原子轨道的形状是 (填名称)。 (5)我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢新途径 IⅡ.C2H,OH(g)十H2O(g)≥2H2(g)+CH3COOH(g) IⅢ.C2HsOH(g)≥CH3CHO(g)+H2(g) 恒压100kPa下，向密闭容器中按n(H2O):n(C2H5OH)=8:1投料，270℃时，若该密闭容器 中只发生反应Ⅱ、Ⅲ，平衡时乙醇的转化率为80%，乙酸的选择性为80%，[乙酸选择性 n(生成的乙酸x1O0%]则反应达平衡时压强比p(CH,c0OI:p(C,H,OH) n(转化的乙醇) :,反应Ⅱ的 平衡常数Kpm= kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数)。 18.(15分)已知：A、B、C、D、E均为有机物，标准状况下，烃A对氢气的相对密度是21，它 们之间有如下转化关系。请回答下列问题： Cl2/光照 ① HC】 D H20 B ① 浓H2SO4 CH,=CHCOOCH(CH3)2 一定条件 一定条件 ⑦ >CH2=CHCHO. ⑤ ⑧ (1)①写出A的结构简式： 有机物A碳原子的杂化轨道类型： (2)E中官能团的名称为 (3)D的核磁共振氢谱中有两组峰，写出反应③的化学方程式： (4)反应⑦的反应类型为 (5)B存在同分异构体，写出其2种同分异构结构简式： (6)有机物(CH3)2CHCH(CH3)2为C的同系物中，用系统命名法为(CH3)2CHCH(CH3)2命名 为 ；(CH3)2CHCH(CH3)2的二氯代物有 种（不考虑立体异构）。 高二化学第6页共6页