广西河池高级中学2025-2026学年高二下学期周测卷（物质结构与性质）化学试题

**基本信息** 以物质结构与性质为核心，通过磷化硼晶胞分析、钠锡卤化物熔沸点比较等真实情境，考查化学键类型、晶体结构等知识，强化化学观念与科学思维，适配高二周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|化学键类型、晶体类型、化学用语、氢键|结合实例辨析基础概念，如第8题通过卤化物熔沸点数据考查键能与晶体类型关系| |填空题|3/60|电子排布、空间构型、配合物、晶胞计算|综合题设计梯度明显，如11题串联S的杂化方式、物质性质比较，12题融合配合物结构与晶胞参数计算，体现微观探析与模型认知，贴合高考命题趋势|

2027届高二年级化学周测卷 可能会用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 B-11 Si-28 P-31 Mn-55 Cu-64 Co-59 1、 选择题：本大题10小题，每小题4分，共40分。 1．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．和 B．NaBr和HBr C．和KCl D．和 2．下列有关化学用语正确的是 A．的电子式： B．基态钾原子的核外电子排布式： C．基态铜原子的结构示意图： D．的电子云轮廓图： 3．吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：。下列说法正确的是 A．第一电离能：N<O B．键角： C．离子半径： D．电负性：N<P 4.关于氢键，下列说法正确的是( ) A．因为氢键的缘故， 比  熔沸点高 B．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 C．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 D．“可燃冰”—甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在氢键 5.下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)。 A.124 g P4含P—P的个数为4NA B.12 g石墨中含C—C的个数为3NA C.12 g金刚石中含C—C的个数为2NA D.60 g SiO2中含Si—O的个数为2NA 6．石墨晶体是层状结构(如图)。下列有关石墨晶体的说法正确的是 A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低 B．每个六元环完全占有的碳原子数是2 C．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力 D．石墨中的C原子均为sp3杂化 7．T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W元素可形成硬度最大的单质，X是地壳中含量最多的元素，Y与X同主族。下列说法正确的是 A．键的极性：T-Y＜T-X B．离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．简单氢化物的还原性：Y＜X D．Y、Z的氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 8．部分钠和锡的卤化物熔、沸点如表所示。下列说法正确的是 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 993 801 747 651 物质 熔点/℃ 442 29 143 A．钠的卤化物熔点递减的原因是随卤离子半径增加，离子键强度变弱 B．锡的卤化物在熔融状态下都不能导电 C．熔点反常的原因是微粒间存在范德华力 D．NaF与、NaCl与化学键种类均不同 9．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。 已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标； ②设该晶胞的参数为d nm。 下列说法正确的是 A．磷化硼晶胞中P的配位数为6 B．c原子的分数坐标为() C．该晶体的密度为 g·cm-3 D．磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 10．某种锰氧化物的四方晶胞如下图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．该锰氧化物的化学式为 B．该晶体的密度为 C．晶体中O2-的配位数为3 D．当晶体中有O原子脱出时，Mn的化合价不变 二、填空题：共3题，共60分。 11.（1）基态硫原子的电子排布式为 ，基态硫原子核外电子的运动状态有_____种，的空间构型是 。硫单质的一种同素异形体分子(结构见图)像顶皇冠，中硫的杂化方式为 。 （2）常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体的原因是 。 （3）工业上，常用作还原剂。的稳定性 (填“大于”或“小于”)，原因是 。 （4）常温下，乙醇能和水互溶，主要原因是___________________。 （5）BaO的熔沸点_______MgO(填“>”“<”“=”)，原因是___________________。 （6）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_________________________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 12.（1）无水易吸水形成暗绿色的晶体，该配合物中的中心离子为：_______，该配合物和足量AgNO3溶液反应，产生沉淀的物质的量是 mol。 （2）[Cu(H2O)4]2+的结构示意图为 ，1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为 。 （3）Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。 ①Ti位于元素周期表的　　　　(填字母)。 A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 E.f区 ②在该晶胞中，Eu、Ti、O的粒子个数比是　　　　　　。 ③若将Ti原子置于立方体的体心，Eu原子置于立方体顶角，则O原子处于立方体的　　　(填字母)位置。 A.体心 B.面心 C.棱心 D.顶角 （4）立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为 。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为 g·cm-3。 (5)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，Si与O的原子数之比为_______。 13.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，其相互转化关系如下图。其中乙硼烷()的结构与乙烷相似，氨硼烷()极易溶于水。请回答下列问题： (1)立方氮化硼的晶体类型为_________。 (2)下列说法正确的是__________。 A．在所形成的配位键中，B提供空轨道 B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷()>乙烷 C．的空间结构为平面三角形 D．氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为、 (3)F-B-F键角比较：BF3_______(填写“>”“＜”) NH3·BF3 (4)已知：FeCl3在300℃以上易升华，在400℃时其蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，其结构为，BeCl2在蒸气状态下以双聚分子形式存在的结构式为_________________。 (5)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂：CoCl2(深蓝色)＋xH2OCoCl2·xH2O(粉红色)，现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。 ①水合物中x＝　　　　　。 ②已知该水合物中Co2＋配位数为6，将等浓度等体积的CoCl2溶液与硝酸银溶液混合并充分反应后，取上层清液再滴加硝酸银溶液没有沉淀产生，则该水合物化学式可表示为　　　　　　　　，该化合物配体是　　　　　(写化学式)，该晶体含有的化学键有　　　　　(填字母)。 A.离子键　　B.共价键　　C.配位键 D.氢键　　E.金属键 2027届高二年级化学周测卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C C B A A B D 11.(1) 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 16 直线形 sp3 (2)二者组成与结构相似，二硫化碳相对分子质量大，分子间作用力大，熔点高，故常温下为液态，二氧化碳相对分子质量小，范德华力较小，为气态 (3) 小于 O的半径小于S的半径，O-H键的键长小于S-H键的键长，O-H键的键能大于S-H键的键能，因此H2O更稳定 (4) 乙醇与水分子之间能够形成氢键 (5) < MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，前者半径更小，MgO离子键更强，熔沸点更高 (6)为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高 12.(1) Cr3+ 1 (2) 12NA (3) C 1:1:3 B (4) 6 (5) sp3 1:3 13.(1) 共价晶体 (2) ABC (3) > (4) (5) ①6　 ②[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O　 H2O、Cl－ 　ABC 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $