7.4物质的溶解性课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件围绕“物质的溶解性”展开，系统讲解固体溶解度的定义、意义、表示方法及影响因素，通过判断题辨析关键条件，结合列表法与溶解度曲线搭建从概念到应用的学习支架，帮助学生逐步理解知识脉络。 其亮点在于以科学思维为核心，通过“观察与思考”分析溶解度曲线规律，“交流与讨论”强化概念辨析，培养证据推理能力。采用讲练结合的学科特色方法，课堂小结梳理影响因素与定量表示，助力学生深化化学观念，也为教师提供高效教学资源。

7.4 物质的溶解性 1、定义：在 下， 该物质在 （通常为100g水）里 达到 状态时所溶解的质量。 2、单位： 。 固体溶解度 一定温度 100g溶剂 g 判断题： (1)100g水中溶解30g氯化钠正好达到饱和， 所以氯化钠溶解度为30g。 (2)20℃时， 100g水中能溶解30g氯化钠， 所以氯化钠溶解度为30g。 (3) 20℃时， 50g水中溶解18g氯化钠正好达到饱和， 所以氯化钠溶解度为18g。 × 没有指明温度 × 没有指明正好达到饱和 饱和 × 不是在100g水中 3、溶解度的意义： 如：食盐在20℃时的溶解度是36g。 20℃时， 100g水中溶解36g食盐， 正好达到饱和。 氢氧化钙在20℃时的溶解度是0.165g就是指 20℃时， 100g水中溶解0.165g氢氧化钙， 正好达到饱和。 硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，就是指 60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾正好达到饱和. 20℃时， 100g水中最多能溶解36g食盐. 一、固体溶解度的表示方法 1.列表法 下表是用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.9 31.6 61.3 106 167 (1)由上表你能得到哪些硝酸钾溶解度的信息？ ①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 ②硝酸钾在0 ℃、20 ℃、40 ℃、60 ℃、80 ℃时溶解度的具体数值。 (2)能否查出硝酸钾在50 ℃、70 ℃时的溶解度？ 不能，只能得出硝酸钾在50 ℃、70 ℃时溶解度的大体范围。 观察与思考 2.溶解度曲线 (1)含义： 表示同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的曲线。 (2)绘制方法： 以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 （4）溶解度的含义 ①已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在此温度下，在100 g溶剂中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。 ②通过溶解度可知，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者之间的质量比=溶解度∶100 g∶（100 g+溶解度）。 溶解度含义的应用 KNO3在20 ℃时的溶解度为31.6 g。 ①指20 ℃时，100 g水中溶解KNO3达到饱和时的质量为31.6 g（或20 ℃时，100 g水中最多溶解KNO3的质量为31.6 g）。 ②20 ℃时任意质量的KNO3饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6∶100∶131.6。 6 （5）影响固体物质溶解度的因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质。例如，20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，氯化钠的溶解度为36.0 g，溶解度不同的原因是硝酸钾与氯化钠两种溶质的性质不同。 ②外部因素：温度。例如，20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，30 ℃时KNO3的溶解度为45.8 g，与溶质和溶剂量的多少没有关系。 7 二、固体溶解度曲线的意义 1.可以推测物质在不同温度下的溶解度数据。 2.可以发现溶解度随温度变化的趋势，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度则随温度升高而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。 几种固体物质的溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 3.可以比较同一温度下不同物质的溶解度，如60 ℃时硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，而在80 ℃时则得出相反的结论。 几种固体物质的溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？ 1、列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定，有一定的局限性。 2、溶解度曲线可以直观地表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。 溶解度曲线含义 1、点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 2、交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 3、曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 4、一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大。 从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？ 根据常温下(20 ℃)物质在水中溶解度的不同，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物等。 溶解度 S≥10 g 1 g≤S<10 g 0.01 g≤S<1 g S<0.01 g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 常温下（20 ℃）物质溶解度和溶解性的关系 记住三个溶解度数据：10 g、1 g、0.01 g。 1.判断下列说法是否正确。 (1)100 g水中最多溶解38 g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38 g(　　) (2)在10 ℃时，烧杯内水中最多溶解140 g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140 g(　　) (3)在60 ℃，100 g水中溶有75 g硝酸钾，所以60 ℃时硝酸钾的溶解度为75 g(　　) (4)60 ℃，100 g水中最多溶解124 g硝酸钾，所以硝酸钾在此温度下的溶解度是124(　　) × × × × 交流与讨论 1. Q点含义： t2℃时，KNO3和NaCl溶解度相等，都为36g。 36 2. t2℃时，50g水中最多溶解KNO3 g。 此温度下将15gKNO3加入25g水中，所得溶液溶质质量分数为 。 18 26.5% 3. 当t ，S (KNO3) < S (NaCl)。 < t2 ℃ 4. 在t3 ℃时，请比较三者溶解度大小。 S (KNO3) > S (NaCl) >S[Ca(OH)2] 二、物质溶解性的定量表示 应用反馈 30℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入65g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是 ( ) A. 所得溶液是不饱和溶液 B. 硝酸钾晶体不能全部溶解 C. 所得溶液是饱和溶液 D. 在所得溶液中还可以溶解其他溶质 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246 A 5. 经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表： 二、物质溶解性的定量表示 应用反馈 根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是 A.若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B.若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C.若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 √ 练习2 4.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（　　） A. t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t1 ℃时，将30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液 C. t2 ℃时，甲、乙各100 g饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体质量：甲多于乙 D. t2 ℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液 D 5.下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（　　） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用机械动力搅拌得到食盐 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 C 3.下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是(　　) A．饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液 B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液 C．在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液的质量变大 D．在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解硝酸钾晶体 B 4．t ℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的仅是（ ） ①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水 A.① B.④和⑤ C.②和④ D.①和③ B 2.根据表中信息判断，下列相关说法正确的是 A.20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 B.四种物质中，温度变化对NaCl的影响最大 C.40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液的质量为150 g D.通过加溶剂、升温等方法能将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液 温度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110.0 √ 3.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B.乙的溶解度比甲的溶解度大 C.10 ℃时，10 g水中分别溶解甲、乙达到饱和， 溶解较多的物质是乙 D.把100 g溶质质量为10 g的乙的溶液从30 ℃降温到10 ℃，其溶质质量仍为10 g √ 课堂小结 $