第7章 08-第4节 物质的溶解性 第2课时 溶解度曲线及其应用（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年九年级下册化学（沪教版·新教材）

该初中化学课件围绕“溶解度曲线及其应用”核心知识点，通过基础过关与素养提升题目，从单一物质溶解度分析过渡到多物质对比，结合《本草纲目》《天工开物》等文献实例，构建从理论理解到实际应用的学习支架。 其特色在于融入真实情境与实验探究，如制作硫酸铜晶体、解析“夏天晒盐冬天捞碱”原理，培养科学思维与科学探究能力，体现科学态度与责任。分层题目设计帮助学生深化化学观念，教师可高效开展教学，提升学生解决实际问题的能力。

1 第7章 探索溶解现象 第4节 物质的溶解性 课时作业 第2课时 溶解度曲线及其应用 《顶尖课课练·化学 九年级下册（沪教版）》配套课件 2 基础过关 1.硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )。 B A. 将硫酸铝饱和溶液从升温至 ，仍是 饱和溶液 B. 时，将硫酸铝加入 水中， 形成不饱和溶液 C. 时，硫酸铝的溶解度为 D. 时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为 3 2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )。 A A. 点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 B. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱 和溶液 C. 将时甲、乙的饱和溶液升温至 ，所得溶 液的溶质质量分数：甲 乙 D. 时，在水中加入 甲，形成不饱和 溶液 4 3.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )。 D A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 时， 点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 降低温度，可以使硝酸钾溶液的状态从 点转化为 点 D. 时，向水中加入 硝酸钾，所得溶液 的质量是 5 4.、 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )。 B A. 的溶解度小于 的溶解度 B. 、 的溶解度均随温度升高而 增大 C. 时，溶于 水中可 形成饱和溶液 D. 时，无法配制相同浓度的 溶液和 溶液 6 5.《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”“焰硝” 经处理可得到含少量的 溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤，最终得到较纯净的固体。和 的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是( )。 C A. 的溶解度大于 的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的 饱和 溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷 却结晶”时析出 晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只有 7 6.感探究之趣，赏化学之美——制作美丽的硫酸铜晶体。已知硫酸铜的 溶解度曲线如图1所示，制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发） 如图2所示。 请回答下列问题： 8 （1） ，随着温度的升高，硫酸铜的溶解度______。 增大 （2）点表示的意义：时，硫酸铜的溶解度为____ 。 （3）②中溶液是 时硫酸铜的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 40 不饱和 9 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___③（填“ ”“ ”或“ ”）。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：_____________________________ _______。 蒸干回收硫酸铜晶体（合理答案 均可） 10 7.图1是、 的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）时， 的溶解度为_______。 （2）分别将时、 的饱和溶液升温至 （不考虑溶剂蒸发），所得溶液的溶质质量 分数：___（填“ ”“ ”或“ ”）。 11 （3）已知是或中的一种。时，将加入 水中， 充分溶解后降温至 ，溶液中析出固体的质量随时间的变化情况如图 2所示，则 为________。 硝酸钾 12 素养提升 8.《天工开物》中记载了井盐的生 产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼， 顷刻结盐，色成至白。”“井盐”的主 要成分为，含 等杂质。 和 的溶解度曲 （1）“煎炼”指的是__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 蒸发结晶 线如图1所示。 13 （2）将时和 的饱和 溶液分别降温至 ，此时溶液的 溶质质量分数： ___ （填“ ”“ ”或“ ”）。 （3）时，将 固体放入 试管内固体先溶解，一段时间后析出 试管中，再加入 水，充分振荡后所得溶液的质量为_______。如图2 所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体， 可观察到的现象是__________________________________。 14 9.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指 ，“碱”是指。根据下表所示的和 的溶解度回 答问题。 温度/ 0 10 20 30 40 溶解度/ 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 7.0 12.2 21.8 39.7 49.0 15 （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_________________ _____________。 氯化钠与碳酸钠溶解度相等的最小温度范围是______ _____。 （2）时，将加入 水中，所得溶液的质量是_____ 。 （或碳酸钠） 56.1 （3）时，将和各分别加入盛有 水的两个烧 杯中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数______ 溶液 的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）。 大于 （4）将时饱和溶液的温度降低了____ 后，溶液质 量变为 。 30 17 （5）根据和 的溶解度随温度变化趋势，说明人们“夏天晒 盐，冬天捞碱”的原理： ________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ __________________ 。 与相比， 的溶解度受温度变化 影响较大，“夏天晒盐”是利用蒸发结晶的方法获得粗盐，而冬天温度较 低，的溶解度较小，有大量 结晶析出，故冬天能“捞碱” （合理答案均可） 18 10.碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶 解度曲线如图所示，请回答下列 问题。 （1）由曲线可以判断，溶解性属于 在以下，随着温度的升高，的溶解度逐渐增大；当温度高 于时，随着温度的升高，的溶解度逐渐减小 “易溶”的是_________。请描述 的溶解度受温度影响的变化情况： ______________________________________________________________ _____________________________________________________。 19 （2）将时等质量的 和 的饱和溶液同时降温到 ，析出晶体较少的是 _____________。要使 点对应的 溶液 10 20 （3）小菁同学要在常温下配制一瓶溶质质量分数为的 饱和溶液，请判断小菁同学能否做到：____（填“能”或“否”）。 否 溶液变为点对应的溶液，需再增加溶质____ 或使水恒 温蒸发____ 。 20 （4）将时等质量的和的饱和溶液分别蒸发 水， 析出晶体较多的是_________溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠， 可以采用的结晶方法是__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 降温结晶 21 $