2026年中考化学复习备考计算题高频考点冲刺练

**基本信息** 聚焦中考化学计算高频考点，通过真实情境问题系统整合化学方程式计算、质量守恒应用及误差分析等方法，构建“概念-原理-应用”逻辑链条，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|3题（如1、2、6）|相对分子质量/元素质量比计算、溶液稀释公式|从化学式概念到化学方程式量的关系推导| |实验数据计算|7题（如3、7、9、10）|质量差法求气体/沉淀质量、图像数据处理|实验现象→数据记录→守恒定律应用→结果计算| |综合应用计算|5题（如5、11、15）|多步反应计算、误差分析（滤渣未洗涤等）|真实情境问题→反应原理分析→数据整合→结果评估|

计算题高频考点冲刺练 2026年初中化学中考复习备考 1．在一次社会实践中，某同学带回几块石灰石样品。为测定样品中碳酸钙的质量分数，该同学进行了如图所示的实验。(已知：石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应) 试回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。 (2)碳酸钙的相对分子质量为_____，其中钙元素和氧元素的质量比是_____。 (3)通过计算可得该石灰石中碳酸钙的质量分数是_____。 (4)若稀盐酸浓度为7.3%，则加入的稀盐酸的质量多于_____g。 (5)步骤③玻璃棒的作用是_____，若滤渣未洗涤、干燥就称量，则测出的碳酸钙的质量分数会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 2．实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，开展了无现象反应的可视化实验。方案如下：先往一洁净的烧杯中加入20 g氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共消耗稀硫酸20 g。 (1)反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是___________(填离子符号)。 (2)计算该实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若量取浓硫酸时俯视读数(其他操作正确)，会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数___________(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。 3．兴趣小组同学发现某品牌饲料中含鱼骨粉，经查阅资料得知，鱼骨粉中含碳酸钙等成分，可以补充钙和蛋白质等。为测定鱼骨粉中碳酸钙的含量，小组同学进行了图一所示实验，测得电子秤示数与时间关系如图二(杂质不参与反应；浓硫酸可以吸收水) (1)取用鱼骨粉需要用到的仪器是___________；判断鱼骨粉中碳酸钙消耗完全的依据是___________。 (2)充分反应后生成气体的质量为___________g。 (3)计算该鱼骨粉样品中的质量分数。(写出计算过程) (4)实验中如果没有用浓硫酸吸收水，所测得鱼骨粉中碳酸钙的质量分数___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 4．2026年乌鲁木齐市沙依巴克区“永丰·杏好遇见你”杏花节非遗铁花秀表演中，视觉效果震撼。其原理是铁在高温下与氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：若某场表演中，匠人使用了铁水且完全反应，求理论上生成四氧化三铁的质量是多少？(写出计算过程) 5．碳的利用 (1)2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：，每消耗 理论上能得到丙烷的质量是多少?(写出计算过程) (2)科学家又发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和 模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。 ①X 的化学式为__________。 ②m=__________。 (3)上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是_____________。 6．碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 (1)TiC中Ti、C元素的质量比为___________。 (2)用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 7．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质) (1)生成氢气的质量为___________g。 (2)铁锈(Fe2O3)中铁元素的质量分数为___________。 (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 8．同学们利用氧气传感器测定影响过氧化氢分解速率的因素。向盛有等质量二氧化锰的两个容器中分别加入了34g质量分数不同的过氧化氢溶液(如图1)，测得的数据结果如图2。 (1)注射器中的过氧化氢溶液是_____(填“快速”或“缓慢”)推入容器中。 (2)计算3%过氧化氢溶液理论上可制取的氧气质量。 9．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小组同学进行了图1所示实验，将过氧化氢溶液全部加入锥形瓶中，反应过程中整套装置及试剂总质量变化如图2所示。 请分析并计算： (1)反应结束后，二氧化锰的质量____(填“减小”或“不变”)。 (2)反应生成氧气的总质量为_____g。 (3)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 10．为测定某工厂废水中的质量分数，化学小组取200g该废水样品于烧杯中，向其中分次加入同一NaOH溶液（废水中的其他杂质不参与反应），实验数据如表所示。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NaOH溶液的质量 40 40 40 40 40 累计生成沉淀的质量 2.45 4.9 9.8 9.8 请分析并计算： (1)________。 (2)计算该废水样品中硫酸铜的质量分数。 (3)根据上述实验相关数据，________（填“能”或“不能”）计算出所用NaOH溶液的溶质质量分数。 11．在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙(CaO2)能改善水质。 (1)CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，该反应的化学方程式为___________；此反应为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的___________(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 (2)如向水中加入72 g CaO2，计算理论上可产生O2的质量。(写出计算过程) 12．羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁制备羰基铁粉的原理为Fe+5COFe(CO)5。若用100kg含铁96%的海绵铁制备Fe(CO)5。 (1)100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为_____kg。 (2)理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少？(写出化学方程式计算的过程) 13．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计测定溶液的pH，所得数据如下表： 加入稀盐酸的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 试回答： (1)用10g14.6%的盐酸加水稀释成该浓度的盐酸，需要加入水的质量为_________。 (2)计算所测氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 14．我国是全球最大的钢铁生产国，近年来我国钢铁产业正在从“规模扩张”全面转向“精钢时代”。20 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上炼出的生铁中含铁的质量是多少？ (1)炼铁时需要用到石灰石，其作用是___________。 (2)根据题目要求，完成计算过程。 15．“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如下实验：向25.0 g“金粉”中分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请回答： (1)加入60.0g稀硫酸后，溶液中的溶质为ZnSO4和___________。 (2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 参考答案 1．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 100 5:6 (3)75% (4)75 (5) 引流 偏小 （1）碳酸钙和稀盐酸发生复分解反应，配平后得到对应方程式。 （2）碳酸钙相对分子质量为；钙、氧元素质量比为。 （3）杂质不溶于水也不反应，最终2.5g滤渣为杂质，碳酸钙质量为，质量分数为。 （4）设反应消耗HCl质量为x， ，解得 对应7.3%稀盐酸质量为，因盐酸过量，故加入质量多于75g。 （5）过滤操作中玻璃棒用于引流；滤渣未洗涤干燥会使称量的滤渣质量偏大，计算得到的碳酸钙质量偏小，因此碳酸钙质量分数偏小。 2．(1) (2)消耗稀硫酸中溶质硫酸的质量为； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 。 解得 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 (3)偏大 （1）氢氧化钠与硫酸的中和反应，实质是和结合生成水分子，因此反应过程中这两种离子数目不断减少。 （2）见答案。 （3）量取浓硫酸时俯视读数，实际量取的浓硫酸体积偏小，配得的稀硫酸实际溶质质量分数小于标注的，硫酸溶液的质量偏大，计算时按代入，得到的硫酸溶质质量偏大，因此计算出的氢氧化钠溶质质量偏大，最终得到的溶质质量分数结果偏大。 3．(1) 药匙 电子秤示数不再减小 (2)0.22 (3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为 解得： 碳酸钙的质量分数为 答：该鱼骨粉样品中的质量分数为。 (4)偏大 （1）实验室取用固体粉末药品用药匙； 电子秤示数减小是因为生成的二氧化碳气体逸出，如果示数不再变化，说明不再产生气体，碳酸钙被消耗完全。 （2）电子秤示数的差值即为生成的二氧化碳的质量。 （3）见答案。 （4）生成的二氧化碳中混有水蒸气，若没有浓硫酸，逸出的二氧化碳会带走水蒸气，导致电子秤示数减少偏大，从而计算出的碳酸钙质量偏大，最终质量分数偏大。 4．解：设理论上生成四氧化三铁的质量是x ，x=23.2g 答：理论上生成四氧化三铁的质量是23.2g。 见答案。 5．(1)解：设理论上得到丙烷质量为x。 答：理论上得到丙烷4.4t。 (2)     0.28 (3)缓解温室效应、变废为宝、节约能源（合理即可） （1）见答案； （2），根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，反应前碳原子2个，氧原子4个，氢原子12个，反应后氢原子8个，氧原子4个，反应后还差2个碳原子、4个氢原子，所以的化学是； 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量总和为1.00g，生成水的质量为0.72g，则生成的质量为：，所以。 （3）这两个技术都将转化为有用的化工原料或燃料(丙烷、乙烯)，没有直接排放，而是实现碳资源化利用，减少温室气体，且利用了清洁能源(光催化、绿氢等)来驱动反应。 6．(1)4:1 (2)46.96g （1）Ti的相对原子质量为48，碳的相对原子质量为12，在TiC中有一个Ti原子和一个C原子，所以Ti和C的元素质量比为48:12=4:1 （2）略。 7．(1)0.4 (2)70% (3)由图可知，与铁反应生成0.4 g氢气，消耗的稀盐酸质量为 设100 g稀盐酸中HCl的质量为x。 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% （1）图像气体质量趋于平稳时为0.4g，因此生成氢气质量为0.4g。 （2）铁元素质量分数=。 （3）见答案。 8．(1)快速 (2)设3%过氧化氢溶液理论上可制取氧气的质量为。 参加反应的的质量为， 答：3%过氧化氢溶液理论上可制取氧气的质量为0.48g。 （1）缓慢推入，过氧化氢分解产生氧气，瓶内压强增大，后面的过氧化氢很难推入到容器中，所以需要快速推入。 （2）详解见答案。 9．(1)不变 (2)3.2 (3)设该过氧化氢溶液中溶质H2O2的质量为 ， 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 （1）二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变，因此反应结束后二氧化锰质量不变。 （2）根据质量守恒定律，反应前后装置总质量的差值即为生成氧气的质量： 425.0 g−421.8 g=3.2 g。 （3）见答案。 10．(1) 7.35 (2) 解：设废液中硫酸铜的质量为x ，。 废水样品中硫酸铜的质量分数为。 答：该废水样品中硫酸铜的质量分数为8%。 (3)能 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为。 由表可知，第一次加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀2.45g，第二次加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀4.9g-2.45g=2.45g，如第三次反应后有硫酸铜剩余，累计生成沉淀的质量mg=2.45g+4.9g=7.35g。7.35＜9.8，所以m=7.35。第四次加入40g氢氧化钠生成沉淀的质量为9.8g-7.35g=2.45g。四次加入等量氢氧化钠生成氢氧化铜质量相等，且之后氢氧化铜质量不再增加，说明生成9.8g氢氧化铜时，硫酸铜与四次共加入的氢氧化钠恰好完全反应。 （1）略。 （2）略。 （3）由分析可知第四次加入氢氧化钠溶液时氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，此时加入氢氧化钠溶液的总质量为40g×4=160g，设参与反应的氢氧化钠的质量为y ，，氢氧化钠溶液的质量分数为。 11．(1) CO2 (2)设理论上可产生氧气的质量为x。 解得x=16g。 答：理论上可产生氧气的质量为16g。 （1）方程式：略。鱼呼出的气体中含有CO2，它能与反应生成的Ca(OH)2（氢氧化钙）发生反应，从而调节水体pH。 （2）见答案。 12．(1) 96 (2) 解：设理论上可制备的质量是x   x=336kg 答：理论上可制备的质量是336kg。 （1）100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为：； （2）见答案。 13．(1) (2) 解：由表可知当加入10g稀盐酸时，溶液pH等于7，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 设参与反应的氢氧化钠的质量为x， ， 所测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 答：所测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 （1）设10g14.6%的盐酸可稀释成7.3%的稀盐酸的质量为y，，，需要加水的质量为20g-10g=10g。 （2）略。 14．(1)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 (2)解：氧化铁的质量为 设理论上炼出的生铁中含铁的质量为， 答：理论上炼出的生铁中含铁的质量为。 （1）铁矿石中含有杂质二氧化硅，二氧化硅熔点很高。高温条件下石灰石里的主要成分碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙（炉渣），炉渣密度比铁水小，会漂浮在铁水上方便分离，从而除去二氧化硅杂质。 （2）见答案。 15．(1)H2SO4 (2)解：生成总质量=25.0g+50.0g+60.0g-134.8g=0.2g。 设Zn质量为x。 ，x=6.5g Cu的质量分数= 答：铜的质量分数为74.0%。 （1） 铜锌合金中，只有锌能与稀硫酸反应，铜不反应。 第一次加入50.0g稀硫酸，总质量减少25.0g+50.0g−74.9g=0.1g，即生成氢气0.1g。第二次加入60.0g 稀硫酸，总质量减少74.9g+60.0g−134.8g=0.1g，说明锌已完全反应，第二次加入的稀硫酸过量。因此，加入60.0g稀硫酸后，溶液中的溶质为ZnSO4和H2SO4。 （2）解析见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $