精品解析：辽宁朝阳市2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

高三化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Al-27 S-32 K-39 Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是 A. 废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳 B. “鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 C. 钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点 D. 稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系 2. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 试管壁上的S可用酒精清洗 B. 中心原子杂化类型为：sp3 C. SO2的空间结构为：直线形 D. H2O分子中的σ键类型为：s-pσ键 3. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 向NaHCO3溶液中通入少量的Cl2： C. 向AgNO3溶液中滴加过量的氨水： D. SOCl2和共热去除结晶水： 4. DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为4NA B. 每生成22.4 L MG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NA C. 1 mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA D. 每生成1 mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA 5. 关于抗炎药物中间体的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 一个分子中有2个手性碳原子 D. 该物质可由与异戊二烯加成得到 6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，再通入某气体X，产生白色沉淀 白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4 B 向0.1 mol/LNaHSO3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 C 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，充分振荡，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 某离子液体由X、Y、Z、W、R五种按原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是 A. “-Y4X9”可能有四种结构 B. 第一电离能：W＞Z＞R C. R的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 D. 该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低 8. 某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR3]2+，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3+。反应为：。某研究小组用体积相同浓度分别为2.0 mol/L、2.5 mol/L、3.0 mol/L的HNO3溶液进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，在内，[FeR3]2+的平均消耗速率为 B. 三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 C. [FeR3]2+平衡转化率： D. 平衡后加水稀释，达到新平衡后增大 9. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. “沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B. “沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C. “沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D. “沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 10. 枸橼酸芬太尼(Ⅰ)是人工合成的强效麻醉性镇痛药，其合成路线中涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种有机物之间的反应如下： 已知Ph—表示苯基()。下列说法正确的是 A. Ⅰ中含有的官能团为酮羰基和氨基 B. Ⅲ存在顺反异构体 C. 等物质的量的Ⅰ、Ⅲ最多消耗H2的比为2：3 D. 该反应分两步完成，若第一步为加成反应，则第二步为消去反应 11. 实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备水杨酸异戊酯(，沸点282℃)。取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145～155℃油浴下加热回流。已知体系中沸点最低的有机物是环己烯(沸点83℃)，环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列说法错误的是 A. 浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂 B. 环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行 C. 可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成 D. 停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品 12. 气态 AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a．AlF3的熔点为1090℃，其晶胞结构如图b，属于立方晶胞，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. AlCl3的熔点低于AlF3 B. Al2Cl6分子中有配位键 C. AlF3中F-的配位数为2 D. AlF3晶体的密度可表示为： 13. 一种基于四氯苯醌(TCBQ)和四氨基苯醌(TABQ)的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，正极表面有少量气泡产生。电池放电反应式为：。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a的电势更高 B. 充电时，阳极反应为-4e-→+4H+ C. 放电时，每转移4 mol电子，消耗2 mol TCBQ D. 放电时，H+和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率 14. 一种以Al2O3为催化剂载体，FeSx为催化剂，催化H2还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是 A. 图a中总反应可表示为 B. 图b中X的电子式为 C. 反应过程中可能有H2S生成 D. 还原1 mol SO2至少需要2 molFeSx 15. 常温下，XIO3和Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A. 向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，XIO3的溶解度对应点a B. 向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，Y2+先沉淀 C. b点坐标为(2.21，5.09) D. XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，则 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催化剂(主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量、、等)为原料，获得硫酸镍晶体()，工艺流程如下： 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 ②当离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全； ③Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH＞8.5完全溶解，生成； ④lg2=0.3。 回答下列问题： （1）废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则Cr3+发生反应的离子方程式为___________；从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于___________(保留一位小数)。 （4）“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为___________。 （5）“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为___________。 （6）煅烧()晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃时反应的化学方程式为___________。 17. 明矾[]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下： Ⅰ．氢氧化铝的制备 向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH为8～9，继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。 Ⅱ．硫酸铝的制备 将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 Ⅲ．明矾的制备及大晶体的培养 分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适当操作获得大晶体。 回答下列问题： （1）与本实验无关的图标是___________(填标号)。 （2）在步骤Ⅰ中： ①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________； ②需分批加铝粉的原因是___________； ③继续煮沸数分钟的目的是___________。 （3）步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在___________(填仪器名称)中浓缩至___________时停止加热。 （4）可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是___________。 （5）下列做法不利于获得明矾大晶体的是___________。(填标号)。 A. 选取首先析出的规整小颗粒作为晶种 B. 晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发 C. 将溶液快速降温 D. 将晶种系在细线上，悬在滤液中 （6）若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂质可能有___________；已知取1.00 g铝粉(纯度为94.5%)进行该实验得到明矾晶体14.22 g，则产率为___________(保留三位有效数字)。 18. 合成气(主要成分为CO和H2)制备高附加值C2+醇(碳数≥2的醇类)是实现煤炭清洁高效利用的重要途径之一。 （1）合成气制备C2～C9醇的部分吉布斯自由能随温度变化如图1所示。 ①判断CO加氢合成乙醇的___________正丙醇的(填“=”、“＞”或“＜”)，合成乙醇的反应在400 K时___________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②下列叙述正确的是___________。 A．提高C2+醇平衡产率的条件是高温高压 B．合成气制备正戊醇的大于制备正壬醇的 C．增大压强可能提高产物中高级醇的选择性 D．较低时，H2平衡转化率相对较低 （2）合成气制备C1～C2醇主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①各产物平衡组分(摩尔分数)随总压，(2～9 MPa)变化如图2和图3所示，曲线___________(填图中编号)表示H2的摩尔分数变化。 ②一定温度下向体系中加入2 mol H2和1 molCO，达到平衡时，CO的转化率为80%、乙醇的选择性为75%，CO2的物质的量为0.1 mol，则反应Ⅲ的平衡常数K=___________；产物中___________。 （3）以___________为催化剂时(填“Rh”或“Rh-FeOx”)更有利于提高CO的活化效率(图4)，判断的依据是___________。 19. 天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂(化合物H)的合成路线(略去部分反应试剂及条件)： 已知：路线中(CH3)3CLi、及NaH的作用类似。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）如果D→E的反应生成了异丁烷，则D→E的反应方程式为___________。 （3）F→G的反应类型为___________。 （4）G→H过程中含氧官能团的变化是___________变为___________。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含苯环； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应。 （6）参考上述路线，设计如下转化。则X和Y的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Al-27 S-32 K-39 Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是 A. 废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳 B. “鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 C. 钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点 D. 稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系 【答案】C 【解析】 【详解】A．废电池集中处理的首要目的是防止电池中的汞、镉等重金属污染土壤和水体，而非回收贵金属外壳，A错误； B．铝锂合金属于金属材料，合成材料一般指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成高分子材料，B错误； C．钛铁合金是常见的储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点，可用于氢的储存和运输，C正确； D．稀土元素包括镧系元素以及钪、钇共17种元素，并非都属于镧系，D错误； 故选C。 2. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 试管壁上的S可用酒精清洗 B. 中心原子杂化类型为：sp3 C. SO2的空间结构为：直线形 D. H2O分子中的σ键类型为：s-pσ键 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的S应用CS2清洗，A错误； B．与互为等电子体，中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为，B正确； C．中心S原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形，C错误； D．分子中O原子采取杂化，σ键由H的1s轨道与O的杂化轨道形成，为σ键，D错误； 故选B。 3. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 向NaHCO3溶液中通入少量的Cl2： C. 向AgNO3溶液中滴加过量的氨水： D. SOCl2和共热去除结晶水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，该方程式拆分错误，A错误； B．与水反应生成的酸性弱于，不能与反应生成，产物应含有，B错误； C．氨水过量时，会与反应生成可溶性的银氨络离子，不会得到沉淀，C错误； D．与结晶水反应生成和，生成的可抑制水解，可得到无水，方程式配平、产物均正确，D正确； 故选D 4. DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为4NA B. 每生成22.4 L MG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NA C. 1 mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA D. 每生成1 mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．DMO是草酸二甲酯，结构为，分子中只有2个羰基碳原子为杂化，两个甲基碳为杂化，因此1 mol DMO中杂化碳原子数为，A错误； B．选项中未说明22.4 L MG气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定转移电子数，B错误； C．乙二醇结构为，1个乙二醇分子含2个羟基，根据醇与钠的反应关系：，1 mol乙二醇含2 mol羟基，与足量钠完全反应生成1 mol，即数目为，C正确； D．生成1 mol乙二醇，需要消耗1 mol的MG，由题干信息知MG生成乙二醇的反应为可逆反应，实际需要投入大于1 mol的MG，因此生成甲醇的数目大于，D错误； 故答案选C。 5. 关于抗炎药物中间体的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 一个分子中有2个手性碳原子 D. 该物质可由与异戊二烯加成得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知该物质分子式为，A正确； B．该物质中环上有杂化的碳，不可能实现所有碳原子共平面，B错误； C．手性碳原子指的是连接四个不同基团的碳原子，由图可知一个分子中有2个手性碳原子，C正确； D．该物质可由和异戊二烯通过Diels-Alder反应加成得到，D正确； 故答案为：B。 6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，再通入某气体X，产生白色沉淀 白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4 B 向0.1 mol/LNaHSO3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 C 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，充分振荡，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入不反应，若通入碱性气体（如），可生成沉淀；若通入氧化性气体（如），可将氧化为生成沉淀，因此白色沉淀可能是或，A正确； B．溶液使石蕊变红说明溶液呈酸性，即的电离程度大于其水解程度，对应关系为，与无关，B错误； C．丙烯醛中含醛基，具有还原性，也可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明一定含有碳碳双键，C错误； D．恒压容器中通入，容器体积扩大，浓度降低导致颜色变浅，减压时平衡逆向移动，物质的量增大，并非向减少的方向移动，D错误； 故选A。 7. 某离子液体由X、Y、Z、W、R五种按原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是 A. “-Y4X9”可能有四种结构 B. 第一电离能：W＞Z＞R C. R的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 D. 该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低 【答案】D 【解析】 【分析】由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，由Y元素形成的化合物种类最多可推断Y为C元素；X只形成1个共价键，且原子序数小于C，故X为 H；Z在阳离子中可形成3个共价键，原子序数大于C，故Z为N；W形成1个共价键，原子序数大于N，故W为F；在阴离子[RW6]-中R是原子序数大于F的短周期主族元素，故R为P。 【详解】A．Y为C，X为H，故-Y4X9为-C4H9，丁基（-C4H9）共有4种同分异构体，分别为-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，A正确； B．W为F，Z为N，R为P，同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，故F>N，即W>Z，同主族元素从上向下第一电离能呈减小趋势，故N>P，即Z>R，所以W>Z>R，B正确； C．R为P，R最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，H3PO4是中强酸，C正确； D．该物质是离子化合物，常温下是液体，主要是因为阴阳离子的体积较大，离子键较弱，晶格能较小，因此熔点较低，D错误。 故选D。 8. 某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR3]2+，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3+。反应为：。某研究小组用体积相同浓度分别为2.0 mol/L、2.5 mol/L、3.0 mol/L的HNO3溶液进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，在内，[FeR3]2+的平均消耗速率为 B. 三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 C. [FeR3]2+平衡转化率： D. 平衡后加水稀释，达到新平衡后增大 【答案】D 【解析】 【分析】浓度越大，反应速率越大，曲线越陡，I、Ⅱ、Ⅲ对应硝酸的浓度分别是2.0、2.5、3.0。 【详解】A．由图可知，时(曲线III)，在内，的平均消耗速率为，A错误； B．三组实验中，反应速率开始阶段都随反应进程一直减小，达到平衡后速率不变，B错误； C．浓度增加，的转化率增加，剩余越小，转化率越大，，C错误； D．对于反应：，加水稀释，平衡往粒子数增加的方向移动，即逆向移动，的物质的量增加，的物质的量减小，增大，D正确； 故选D。 9. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. “沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B. “沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C. “沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D. “沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，加入稀硫酸，铜单质不反应变成浸渣，反应后溶液中含有、、、、，加入将转化为沉淀。再向溶液中加入将转化为固体，同时也被氧化为。再向溶液中加入调节pH，将转化为沉淀，即滤渣。溶液中继续加入将氧化为并转化为沉淀，最后的溶液经过系列操作可回收Zn。 【详解】A．“沉铜”中通入可以使转化为沉淀，说明难溶于水，溶解度很小，A正确； B．根据分析可知滤渣的成分为，B正确； C．“沉锰”中被氧化为，还原产物为，配平反应的离子方程式：  ，生成时，产生，C错误； D．“沉钴”中被氧化为沉淀，题给方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 10. 枸橼酸芬太尼(Ⅰ)是人工合成的强效麻醉性镇痛药，其合成路线中涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种有机物之间的反应如下： 已知Ph—表示苯基()。下列说法正确的是 A. Ⅰ中含有的官能团为酮羰基和氨基 B. Ⅲ存在顺反异构体 C. 等物质的量的Ⅰ、Ⅲ最多消耗H2的比为2：3 D. 该反应分两步完成，若第一步为加成反应，则第二步为消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由化合物I的结构可知，其中含有酮羰基、次氨基，不含氨基（-NH2），A错误； B．顺反异构要求双键两端的每个原子都连接两个不同的基团。在化合物Ⅲ的 双键中，氮原子连接了苯基和孤对电子（不同），碳原子连接了环上的两个不同部分，由于N-C单键是可以旋转的，双键碳原子连接的两部分结构是相同的，因此Ⅲ不存在顺反异构体，B错误； C．Ⅰ中含有1个酮羰基和1个苯环，最多可以和4分子氢气发生加成反应；Ⅲ中含有1个 双键和2个苯环，最多可以和7分子氢气发生加成，等物质的量的Ⅰ、Ⅲ最多消耗H2的比为4：7，C错误； D．该反应中，苯胺（Ⅱ）的氮原子亲核进攻I的羰基碳，发生加成反应生成，再发生消去反应生成Ⅲ，D正确； 故选D。 11. 实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备水杨酸异戊酯(，沸点282℃)。取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145～155℃油浴下加热回流。已知体系中沸点最低的有机物是环己烯(沸点83℃)，环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列说法错误的是 A. 浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂 B. 环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行 C. 可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成 D. 停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品 【答案】C 【解析】 【详解】A．水杨酸、异戊醇发生酯化反应生成水杨酸异戊酯和水，浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂，故A正确； B．环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物，环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行，故B正确； C．环己烯沸点83℃，反应温度在145～155℃，分水器中液面升高可能是因环己烯蒸出，所以只有分水器内下层液体高度不再发生变化时，说明反应体系不再生成水，实验结束，故C错误； D．停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，根据沸点不同，经减压蒸馏可进一步获得产品，故D正确； 选C。 12. 气态 AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a．AlF3的熔点为1090℃，其晶胞结构如图b，属于立方晶胞，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. AlCl3的熔点低于AlF3 B. Al2Cl6分子中有配位键 C. AlF3中F-的配位数为2 D. AlF3晶体的密度可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分子晶体，靠分子间作用力结合；是离子晶体，靠离子键结合；分子晶体的熔点远低于离子晶体，A正确； B．的结构中，每个Al原子与4个Cl原子成键，该结构中2个Cl原子提供孤电子对与Al原子的空轨道形成配位键，所以分子中存在配位键，B正确； C．从的晶胞结构可以看出，位于晶胞的棱上，每个周围距离最近的有2个，因此F-的配位数为2，C正确； D．根据均摊法，1个晶胞里有一个，1 pm= cm，故密度计算式为，D错误； 故答案选D。 13. 一种基于四氯苯醌(TCBQ)和四氨基苯醌(TABQ)的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，正极表面有少量气泡产生。电池放电反应式为：。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a的电势更高 B. 充电时，阳极反应为-4e-→+4H+ C. 放电时，每转移4 mol电子，消耗2 mol TCBQ D. 放电时，H+和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率 【答案】D 【解析】 【分析】首先判断正负极：放电总反应中，四氨基二羟基苯→TABQ，羟基氧化为羰基，失电子发生氧化反应，对应电极为负极；TCBQ→四氯二羟基苯，羰基还原为羟基，得电子发生还原反应，对应电极为正极，题目中正极的气泡为副反应 产生的。 【详解】A．充电时，原放电负极作阴极，原放电正极作阳极，阳极电势高于阴极，因此电极电势更高，A错误； B．放电时正极反应为：，充电阳极反应为其逆反应: ，选项中电子和的数目均错误，B错误； C．总反应中每消耗 转移电子，但正极存在副反应（得电子生成），因此转移电子时，消耗 的物质的量小于，C错误； D． 含多个氨基（），原子有孤电子对，可与有空轨道的形成配位键，通过结合-解离过程提高质子在有机电解液中的传递效率，D正确； 故选D。 14. 一种以Al2O3为催化剂载体，FeSx为催化剂，催化H2还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是 A. 图a中总反应可表示为 B. 图b中X的电子式为 C. 反应过程中可能有H2S生成 D. 还原1 mol SO2至少需要2 molFeSx 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，图a中反应物为和，生成物为S和，配平后总反应为 ，选项中反应O原子不守恒，A错误； B．根据图b的原子守恒：反应 ，可得X为 （中性），而选项给出的是带1个负电荷的的电子式，与X不符，B错误； C．反应过程中存在活泼的，可以与中间产物的S或进一步结合，生成，因此反应过程中可能有生成，C正确； D．​是催化剂，在反应过程中循环使用，不会被消耗，因此不需要消耗，D错误； 故选C。 15. 常温下，XIO3和Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A. 向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，XIO3的溶解度对应点a B. 向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，Y2+先沉淀 C. b点坐标为(2.21，5.09) D. XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，则 【答案】C 【解析】 【分析】b点时，相同且 ，，此时；当， ，， ，则 ；当， ，， ，则 ，据此回答问题； 【详解】A．当相同时，，则，当时， ，当时， ，XIO3的沉淀溶解平衡曲线斜率较大，因此曲线a表示Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线，不能用点a表示向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液时的溶解度，A错误； B．向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，，当，，此时Y2+先沉淀，当，，此时X+先沉淀，当，，此时X+、Y2+同时沉淀，B错误； C．b点时，相同且 ，，此时，代入得，，， ，因此b点坐标为(2.21，5.09)，C正确； D．XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，当，则，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催化剂(主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量、、等)为原料，获得硫酸镍晶体()，工艺流程如下： 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 ②当离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全； ③Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH＞8.5完全溶解，生成； ④lg2=0.3。 回答下列问题： （1）废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则Cr3+发生反应的离子方程式为___________；从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于___________(保留一位小数)。 （4）“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为___________。 （5）“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为___________。 （6）煅烧()晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃时反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）除去吸附的有机物 （2）SiO2 （3） ①. Cr3++4OH-=[Cr(OH)4]- ②. 9.2 （4）[Ni(NH3)6]2+ （5） （6） 【解析】 【分析】酸浸溶解金属，除去，一次碱析除去、分离，氨解将转化为配合物，深度除铬，沉镍富集为NiS，氧化溶解得到纯，二次碱析提纯，酸溶结晶得到目标产品； 【小问1详解】 废镍催化剂表面吸附了有机物，用无水乙醇或石油醚洗涤，目的是除去废镍催化剂表面吸附的有机物，避免其影响后续“酸浸”等工艺步骤； 【小问2详解】 废镍催化剂的成分：、、、、，加硫酸酸浸时，只有不与硫酸反应，因此浸渣的主要成分为； 【小问3详解】 在碱性条件下生成，离子方程式为；“一次碱析”过程中加入富集镍和除去铬，根据流程和信息，与过量的转变成可溶性离子除去，从充分利用原料角度考虑，应使滤液中离子浓度降至以下，根据，解得 ， ，则，保留一位小数，所以pH最低应调节至9.2； 【小问4详解】 正八面体结构说明配位数为6，因此配离子为，其中为中心离子，6个为配体，形成正八面体构型； 【小问5详解】 “沉镍”过程中，转化为不溶于水的，加稀硝酸氧化，生成不溶于水的黄色物质(S单质)，被还原为，所以离子方程式为 ； 【小问6详解】 设初始物质的量为，则质量为 ，100 °C时残留固体质量为 ，损失了，失去了结晶水，即此时物质为 ，280°C时残留固体质量为 ，又损失了，即失去了结晶水，所以化学方程式为 ； 17. 明矾[]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下： Ⅰ．氢氧化铝的制备 向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH为8～9，继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。 Ⅱ．硫酸铝的制备 将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 Ⅲ．明矾的制备及大晶体的培养 分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适当操作获得大晶体。 回答下列问题： （1）与本实验无关的图标是___________(填标号)。 （2）在步骤Ⅰ中： ①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________； ②需分批加铝粉的原因是___________； ③继续煮沸数分钟的目的是___________。 （3）步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在___________(填仪器名称)中浓缩至___________时停止加热。 （4）可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是___________。 （5）下列做法不利于获得明矾大晶体的是___________。(填标号)。 A. 选取首先析出的规整小颗粒作为晶种 B. 晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发 C. 将溶液快速降温 D. 将晶种系在细线上，悬在滤液中 （6）若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂质可能有___________；已知取1.00 g铝粉(纯度为94.5%)进行该实验得到明矾晶体14.22 g，则产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 防止反应过于剧烈导致液体溅出 ③. 破坏氢氧化铝胶体，易于过滤，提高产率 （3） ①. 蒸发皿 ②. 有晶膜出现（或有少量晶体析出） （4）该条件下明矾溶解度相对最小 （5）C （6） ①. Fe ②. 85.7% 【解析】 【小问1详解】 本实验没有用到锋利物品，所以D所示图标与本实验无关。 【小问2详解】 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；粉末状固体与液体反应，且有气体生成，当反应剧烈时可能会有液体溅出，所以要分批加入铝粉，防止反应过于剧烈；向滤液中滴加稀硫酸至pH为8-9，是与反应生成氢氧化铝，加热是为了使氢氧化铝生成更大颗粒的沉淀，避免氢氧化铝胶体粒子透过滤纸，使产率降低，沉淀颗粒大有利于过滤，故继续煮沸数分钟的目的是破坏氢氧化铝胶体，易于过滤，提高产率； 【小问3详解】 蒸发浓缩应该在蒸发皿中进行，浓缩完成的标志是有晶膜出现（或有少量晶体析出）； 【小问4详解】 由硫酸铝和硫酸钾饱和溶液混合而析出明矾，原因是该条件下明矾溶解度相对最小； 【小问5详解】 溶液快速降温析出晶体细小不会得到大晶体，所以选C项； 【小问6详解】 这个金属杂质应该与硫酸反应而不与氢氧化钠反应，再结合最后晶体发黄，推测这个金属可能为铁。由列式： ， ， ； 18. 合成气(主要成分为CO和H2)制备高附加值C2+醇(碳数≥2的醇类)是实现煤炭清洁高效利用的重要途径之一。 （1）合成气制备C2～C9醇的部分吉布斯自由能随温度变化如图1所示。 ①判断CO加氢合成乙醇的___________正丙醇的(填“=”、“＞”或“＜”)，合成乙醇的反应在400 K时___________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②下列叙述正确的是___________。 A．提高C2+醇平衡产率的条件是高温高压 B．合成气制备正戊醇的大于制备正壬醇的 C．增大压强可能提高产物中高级醇的选择性 D．较低时，H2平衡转化率相对较低 （2）合成气制备C1～C2醇主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①各产物平衡组分(摩尔分数)随总压，(2～9 MPa)变化如图2和图3所示，曲线___________(填图中编号)表示H2的摩尔分数变化。 ②一定温度下向体系中加入2 mol H2和1 molCO，达到平衡时，CO的转化率为80%、乙醇的选择性为75%，CO2的物质的量为0.1 mol，则反应Ⅲ的平衡常数K=___________；产物中___________。 （3）以___________为催化剂时(填“Rh”或“Rh-FeOx”)更有利于提高CO的活化效率(图4)，判断的依据是___________。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 能 ③. BC （2） ①. ⅱ ②. (或1.75) ③. 1：3 （3） ①. Rh-FeOx ②. 反应使用Rh-FeOx催化剂的活化能更低 【解析】 【小问1详解】 ①根据公式，图像的斜率为。碳数越多，合成醇反应中气体分子数减少越多，越小，乙醇碳数小于正丙醇，因此 ； 400 K时，乙醇的，反应能自发进行； ②A．合成醇反应熵变，温度升高增大，说明，放热反应，高温使平衡逆向移动，降低平衡产率，A错误； B．碳数越多，相同温度下越负，也越负，故正戊醇的大于正壬醇的，B正确； C．高级醇合成过程气体分子数减少更多，增大压强平衡更向高级醇方向移动，提高高级醇选择性，C正确； D．较低时，​量少，过量，​平衡转化率更高，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 ①增大压强，合成醇平衡正向移动，反应物不断被消耗，摩尔分数随压强增大而降低；图3中已经是下降曲线，剩余下降曲线ii为​的摩尔分数变化； ②转化的，由乙醇选择性：，得，据此列出三段式：，则反应Ⅱ消耗、，生成；，则 ，反应Ⅲ消耗、，生成；反应Ⅰ消耗的为，则 ，反应Ⅰ消耗​；平衡时：，，，；同一容器中，反应Ⅲ平衡常数； ​。 【小问3详解】 活化能越低，反应越容易进行；据图可知使用Rh-FeOx催化剂的活化能更低，更有利于提高CO的活化效率。 19. 天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂(化合物H)的合成路线(略去部分反应试剂及条件)： 已知：路线中(CH3)3CLi、及NaH的作用类似。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）如果D→E的反应生成了异丁烷，则D→E的反应方程式为___________。 （3）F→G的反应类型为___________。 （4）G→H过程中含氧官能团的变化是___________变为___________。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含苯环； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应。 （6）参考上述路线，设计如下转化。则X和Y的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1） （2） （3）取代反应 （4） ①. 酯基 ②. 醚键 （5）14 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】分析题干路线可知，以A 为起始物料，B的分子式为：，A、B的不饱和度相同，且A比B少一个碳原子，同时对比A、C的结构，可知B的结构为；然后经过一系列的步骤，合成最终产物，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为：； 【小问2详解】 D到E的反应为：，对比D、E结构可知4-烯丁基取代了羰基，反应还生成了异丁烷，说明中的叔丁基和H原子结合，所以同时还生成了，故反应为：； 【小问3详解】 反应中，F的酯基羰基的一侧的被甲基取代，故F到G的反应类型为：取代反应； 【小问4详解】 由反应可知，G中的含氧官能团由酯基变为了H中的醚键； 【小问5详解】 A为，A的同分异构体有很多，其中①含苯环；②能发生水解反应，说明分子中含有酯基（）；③能发生银镜反应，结合条件②说明分子中含有甲酸酯结构（）；满足以上条件后，还有两个饱和碳原子；第一种情况：苯环有三个取代基：一个，两个，共6种结构；第二种情况：苯环有两个取代基：一个和一个共邻间对3种，还可以是一个，一个，共邻间对3种；第三种情况：苯环上一个取代基，或，共2种；因此符合条件的A的同分异构体共：种； 【小问6详解】 根据题干，可知X为：；已知 及NaH的作用类似，根据题干，F中酯基羰基的一侧的被甲基取代，逆推可知Y的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $