非金属及其化合物 专项训练-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 聚焦非金属及其化合物的性质、转化与实验应用，通过多样化题型构建从基础性质到综合应用的知识逻辑链，培养化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与转化|约10题|性质判断、转化推断|以Cl、S、N等非金属为核心，构建“性质→转化→应用”逻辑，体现物质结构决定性质的化学观念| |实验探究|约5题|实验现象分析、装置评价|通过喷泉实验、气体性质验证等，强化科学探究与实践能力，关联物质性质与实验现象| |工业应用|约3题|工业流程分析|结合氯碱工业、线路板处理等真实情境，展现化学与社会的联系，培养科学态度与责任|

非金属及其化合物 1.将气体a通入b中，始终无明显变化的是     选项 气体a b A NaBr溶液 B 溶液 C 溶液 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 2.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下： 下列说法错误的是(    ) A. 若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素 B. 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙 C. 若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质 D. 若乙为，则甲或丙可能是 3.已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是      A. 若X为，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 4.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是       A. 若水槽中盛有水，试管中充满，可看到试管中液面上升 B. 若水槽中盛有水，试管中充满，可看到试管中液面上升，液体充满试管 C. 若水槽中盛有水滴有酚酞溶液，试管中是，可看到试管内液面上升，液体呈红色 D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去 5.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是     气体 溶液 A 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀 D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 6.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是     选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 紫色石蕊溶液 氯气具有酸性、漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀硝酸 品红溶液 实验室制取并检验 D 浓硝酸 溶液 非金属性： A. A B. B C. C D. D 7.已知某物质X能发生如图所示转化： 下列有关该转化关系中物质及其反应的叙述错误的是    A. 若X为，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 8.向含1 mol HCl和的混合溶液中加入的溶液，产生沉淀的物质的量与加入溶液体积间的关系图正确的是    A. A B. B C. C D. D 9.以下物质间的每步转化不能都通过一步反应实现的是    A. B. C. D. 10.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，均能由一步反应实现的是    A. B. C. D. 11.某混合物X由、Cu、三种物质组成，进行如下实验： 下列有关说法正确的是 A. 由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应 B. 蓝色溶液中一定含有、，可能含有 C. 将Ⅱ和Ⅰ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量 D. 原混合物X中含的质量是、的质量为 12.下列有关生活中化学的叙述中，正确的是(    ) A. 只用米汤就能检验出食盐中是否加碘 B. 可用热的纯碱溶液清洗油污 C. “光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关 D. 用硅单质制光导纤维 13.下列有关硅及其化合物的说法正确的是  A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D. 除去中混有的可加入适量的稀盐酸 14.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(    ) A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 15.A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示部分反应产物已略去。 请根据要求完成下列问题： 若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则实验室制取A的离子方程式为________________________________，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的化学方程式是________________________________。 若D是氯碱工业的产品，B是两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：_________________________________。 若A是某强酸的稀溶液，则反应①的化学方程式是________________________________。 若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要有害气体，则反应③的化学方程式是：________________________________________。 若A、B、C的焰色都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是________或________填化学式，鉴别这两种气体可选用试剂________________________填写一种即可。 16.某研究小组为“变废为宝”，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线。 固体A、固体C的化学式分别是          、          。 步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？          填“能”或“否”。 为了将氧化成且不引入杂质，氧化剂A最好是          填化学式。 若步骤②中有红棕色气体生成，该离子反应方程式为          ；步骤②中可通过控制和的量，让尽可能转化为气体逸出，则溶液B的溶质是          填化学式；则从溶液B获得硫酸铜晶体的方法是          。 17.某小组同学设计实验比较第Ⅶ族元素的非金属性强弱。 下列能作为非金属性递变规律判断依据的是_________填标号。 A.、、的熔点逐渐升高           、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强  、、的还原性逐渐增强 甲同学设计的实验装置如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝。 乙同学设计的实验装置如图2所示：向A中通入少量充分反应后，静置，将A中橙黄色液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，观察现象。 ①_________填“甲”、“乙”同学设计的实验不能证明非金属性：。 ②常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式为_________。 ③图2试管中可观察到的现象为_________。 乙同学为回收层中的，用NaOH浓溶液反萃取分离回收，操作步骤如下： ①向装有的溶液的分液漏斗中加入少量浓NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_________； ②振荡至溶液的紫红色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_________填“上口玻璃塞”或“下口活塞”放气； ③静置、分液，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中； ④向烧杯中加入几滴的硫酸，得到棕黄色悬浊液，_________填操作名称，收集。 18.铜是重要的工业原材料，现有Cu、组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取混合物中加入的稀硝酸，固态物质完全反应，生成标准状况向所得溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的沉淀完全． 跟稀硝酸反应的化学反应方程式为______； 混合物中，______  ______. 所加NaOH溶液的体积______ 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 序号 知识点内容 了解 理解（掌握） 综合应用 常见题型与考查说明 一 硅及其化合物 1 硅在自然界中的存在形式，半导体材料 ✓ 选择题（化学与生活/STSE） 2 硅、二氧化硅的结构与性质 (如与HF、NaOH反应) ✓ 选择题 3 硅酸、硅酸盐的性质与用途 (玻璃、水泥、陶瓷) ✓ 选择题 二 氯及其化合物 4 氯气的物理性质与化学性质 (与金属、非金属、水、碱反应) ✓ ✓ 非选择题 5 氯水的成分、性质与应用 (漂白性、消毒原理) ✓ ✓ 选择题、实验题 6 氯气的实验室制备 (原理、装置、除杂、收集、尾气处理) ✓ 实验综合题 7 次氯酸、漂白粉、漂粉精的性质与漂白原理 ✓ ✓ 选择题， 涉及离子方程式正误判断 8 氯离子的检验方法 ✓ ✓ 实验或工业流程题中的除杂判断 三 硫及其化合物 9 自然界中的硫，硫单质的物理、化学性质 ✓ 选择题 10 二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性） ✓ ✓ 选择题， 实验综合 11 浓硫酸的特性 (吸水性、脱水性、强氧化性) ✓ ✓ 选择题、非选择题 12 硫酸根离子的检验方法及操作要点（排除Ag⁺、SO₃²⁻等干扰） ✓ 实验题或工业流程题 13 常见硫化物的性质（如硫化亚铁与酸反应制硫化氢） ✓ 选择题， 常见元素化合物知识整合 四 氮及其化合物 14 氮气的稳定性，氮的固定（自然固氮与人工固氮） ✓ 选择题， 化学与生产生活 15 一氧化氮、二氧化氮的性质与转化 ✓ ✓ 选择题、非选择题 16 氨气的物理性质、化学性质（与酸反应、还原性） ✓ 选择题 17 氨气的实验室制备 (原理、装置、干燥与收集) ✓ 实验综合题， 铵盐性质 18 氨水、铵盐的性质与检验 ✓ ✓ 选择题（离子共存/方程式判断） 19 氨的催化氧化、一氧化氮的进一步氧化 ✓ ✓ 推断题 20 硝酸的性质 (酸性与不稳定性、强氧化性) ✓ ✓ 高频考点：选择题、计算题或非选择题。金属（Cu）与稀/浓硝酸的反应，氧化还原计算（电子守恒、原子守恒） 五 非金属实验与流程综合 21 常见气体（H₂、O₂、Cl₂、HCl、NH₃等）的制备、净化整合 ✓ 大型实验装置图组合分析 22 常见离子的检验与鉴别 (Cl⁻、Br⁻、I⁻、SO₄²⁻、SO₃²⁻、NH₄⁺等) ✓ ✓ 化工流程题中的成分分析， 实验评价 23 海水资源综合利用 (氯碱工业、海水提溴、镁等) ✓ ✓ 工业流程图题， 涉及氧化还原反应判断与条件控制 学科网（北京）股份有限公司 $ 非金属及其化合物 答案 1.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查化学实验的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大. 【解答】 A.氯气与NaBr反应生成溴单质，b中溶液由无色变为橙色，A不符合题意； B.二氧化碳与氯化钙溶液不反应，b中溶液无明显变化，B符合题意； C.二氧化硫溶于水生成，电离出，在酸性条件下能够被氧化为，与反应生成硫酸钡沉淀，C不符合题意； D.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸将氧化为，b中溶液由浅绿色变为黄色，D不符合题意。 2.【答案】B  【解析】解：若A为NaOH溶液，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，X为短周期的铝元素，故A正确； B.若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，X为铁元素，铁与硝酸亚铁不能生成硝酸铁，不符合转化关系，故B错误； C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲为氮气，乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，是红棕色气体，故C正确； D.若乙为，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，故D正确； 故选：B。 A.若A为NaOH溶液，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，X为短周期的铝元素； B.若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，X为铁元素，铁与硝酸亚铁不能生成硝酸铁； C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲为氮气，乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，是红棕色气体； D.若乙为，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠； 本题考查无机物的推断，侧重于物质转化关系的判断应用，物质性质的分析应用的综合考查，为高频考点，题目主要考查符合转化关系的特征物质和特征反应，量不同产物不同，条件不同产物不同，难度不大． 3.【答案】C  【解析】若X为，Y是NO、Z是、A为硝酸，故A正确；若X为S，Y是、Z是、A为硫酸，故B正确；若X为，Y是NO、Z是，与水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，故C错误；若X为，Y可能为S，Z是、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故D正确。 4.【答案】B  【解析】二氧化硫易溶于水，与水反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，A正确； 二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则可看到液面上升，但液体不会充满试管，B错误； 氨极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，使酚酞变红，则可看到试管内液面上升，液体呈红色，C正确； 氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，则可看到试管内液面上升，黄绿色褪去，D正确。 5.【答案】B  【解析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有溶液，若形成喷泉，则气体极易溶于溶液或气体极易与溶液反应。 在稀盐酸中的溶解度很小，且与稀盐酸不反应，所以不能产生喷泉现象，A错误； HCl能与稀氨水反应，且HCl极易溶于水，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差，所以会产生喷泉现象，B正确； NO不溶于稀硫酸，且与稀硫酸不反应，所以不能产生喷泉现象，C错误； 在饱和溶液中溶解度很小，且与饱和溶液不反应，所以不能产生喷泉现象，D错误。 6.【答案】B  【解析】氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性、酸性，故A错误； 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水变为碳，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应，生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照装置中的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确； 稀硝酸把氧化为，不能用稀硝酸和反应制取，故C错误； 浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，也就不能比较C、Si非金属性的强弱，应排除硝酸的干扰，故D错误。 7.【答案】C  【解析】若X为，则Y是NO，Z是，A为硝酸，故A正确； 若X为S，则Y是，Z是，A为硫酸，故B正确； 若X为，Y是NO，Z是，与水反应生成硝酸和NO，反应①、②、③均属于氧化还原反应，故C错误； 若X为，则Y为S，Z是，A为亚硫酸，亚硫酸不能与金属铜反应，故D正确。 8.【答案】D  【解析】向含1 mol HCl和的混合溶液中加入的溶液，从反应开始到加入时，的物质的量为，发生反应，，恰好中和完全，生成沉淀，再加入时，发生反应，，此时恰好沉淀完全，生成沉淀和沉淀，该阶段共生成1 mol沉淀，再加入时，发生反应，生成沉淀，根据图像变化趋势可知，D正确。 9.【答案】C  【解析】A.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，加入NaOH溶液可生成氢氧化铁，能一步实现转化，A不选； B.氨气可在催化剂作用下与氧气反应生成氮气和水，氮气和氧气在高温下反应生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，能一步实现转化，B不选； C.S的还原性较弱，S和氧气反应只生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，C选； D.C在氧气中不完全燃烧可生成CO，CO在氧气中点燃可生成二氧化碳，二氧化碳通入少量NaOH溶液可生成碳酸氢钠，能一步实现转化，D不选； 故选：C。 10.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查物质的转化，难度一般，理解物质的性质是解题关键。 【解答】 A.氧化铝不溶于水，不和水反应，不能一步直接生成氢氧化铝，故A错误； B.硅酸钠和强酸反应能生成硅酸，硅酸受热分解可得二氧化硅，二氧化硅能被碳单质还原成单质硅，故B正确； C.硫单质不能一步氧化成三氧化硫，而是先生成二氧化硫，再催化氧化成三氧化硫，故C错误； D.氨气不能一步氧化成二氧化氮，而是先生成一氧化氮，然后再生成二氧化氮，故D错误。 11.【答案】C  【解析】A.经步骤Ⅰ，得到蓝色溶液，能与盐酸反应生成氯化铁，铜和铁离子发生反应生成亚铁离子和铜离子，铜不和稀盐酸发生反应，A项错误； B.二氧化硅不与盐酸反应，固体加入过量氢氧化钠后过滤，还剩余固体，剩余固体为铜，铜过量，铁离子完全反应生成亚铁离子，B项错误； C.将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，最后剩余固体仍然为，C项正确； D.固体是和铜，最后剩余固体是铜，则的质量为，原混合物中和铜的质量，，设反应的铜的物质的量为x，则反应的铁离子物质的量为2x，物质的量为x，，，的质量，D项错误； 故选C。 12.【答案】B  【解析】解：食盐中为碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝，则不能只用米汤就能检验出食盐中是否加碘，故A错误； B.纯碱水解显碱性，可促进油污的水解，热的纯碱水解程度增大，则可用热的纯碱溶液清洗油污，故B正确； C.“光化学烟雾”与N的氧化物有关，而二氧化硫与酸雨的形成有关，故C错误； D.二氧化硅对光有良好的全反射作用，则二氧化硅制光导纤维，而硅用于集成电路板及太阳能电池的材料，故D错误； 故选 A.食盐中为碘酸钾； B.纯碱水解显碱性，可促进油污的水解； C.“光化学烟雾”与N的氧化物有关； D.二氧化硅对光有良好的全反射作用． 本题考查较综合，涉及有机物的鉴别、盐类水解及应用、物质的性质与用途等，综合考查元素化合物知识及化学反应原理，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 13.【答案】D  【解析】【分析】 本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在，题目难度不大。 【解答】 A.硅单质是半导体材料，可以导电，但属于非金属材料，故A错误； B.硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，故B错误； C.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，故C错误； D.盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，所以能除去杂质，故D正确。 故选D。 14.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查了实验室制氨气的常用方法，化学实验基本操作，考查学生灵活运用知识的能力，本题的易错点为①：因为氨气和和氯化氢气体在试管口冷却后很容易再化合成氯化铵，所以不能用氯化铵受热分解的方法制备氨气。 【解答】 ①中氯化铵受热分解后生成的氨气和氯化氢气体在试管口冷却后又重新化合成氯化铵，堵塞导管，引起爆炸，故①错误； ②中浓氨水加到CaO中，，放出大量热量，使大量挥发出来，可用于制，故②正确； ③中大试管口向上倾斜，反应时生成的水冷凝回流会炸裂试管，故③错误； ④中浓氨水受热会大量挥发或分解产生，可用于制，故④正确，所以B正确。 故选B。 15.【答案】；； 或； 稀合理即可； ； ；；品红溶液或酸性 溶液、溴水、溶液等。  【解析】【分析】 本题考查了元素及其化合物的推断，平时注意积累，掌握一些物质的特殊用途、性质、颜色，找到推断题的突破口是解题的关键，难度适中。 【解答】 若A可用于制取漂白粉，则A为，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，那么B为，C为。 实验室制的离子方程式为，工业上常用溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的化学方程式是， 故答案为：；； 是两性氢氧化物，那么B为，氯碱工业的产品有、、NaOH，能和反应的是NaOH，故D是NaOH，则反应②的离子方程式是：或， 故答案为：或； 可以是稀硝酸，D为Fe，B为，C为，反应①的化学方程式是：稀， 故答案为：稀合理即可； 是形成酸雨的主要有害气体，C为，由A、B、C均含有同一种元素和A、D也是常见气体可推出A为、B为S、D为，反应③的化学方程式是：， 故答案为：； 、B、C的焰色都呈黄色，说明都含有Na元素，A可以是NaOH，D是气态酸性氧化物，D可能是或，鉴别这两种气体可以利用的漂白性和还原性来鉴别，可选用试剂有品红溶液或酸性溶液、溴水、溶液等， 故答案为：；；品红溶液或酸性溶液、溴水、溶液等。 16.【答案】Cu 否 蒸发浓缩、冷却结晶   【解析】【分析】 含Cu、Al及少量Fe的混合物加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液A为硫酸铝、硫酸亚铁溶液，加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入过量氢氧化钠溶液过滤得到硫酸铝溶液和氢氧化铜沉淀C，固体A为Cu加入稀硫酸和稀硝酸氧化，通过控制和的量，让尽可能转化为气体逸出得到硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤的硫酸铜晶体； 由分析判断固体A为Cu，固体C为；故答案为：Cu，； 步骤1中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；步骤1中不能用盐酸代替否则制的硫酸铝晶体中含有氯化铝或氢氧化铝杂质；故答案为：否； 氧化剂能氧化亚铁离子，但不能引入新的杂质，可以加入过氧化氢或氧气；故答案为：； 步骤②中可通过控制和的量，让尽可能转化为气体逸出，反应是铜在酸溶液在被硝酸氧化为铜离子得到溶液B硫酸铜溶液，步骤②的离子反应方程式为；步骤②中可通过控制和的量，让尽可能转化为气体逸出，则溶液B的溶质是，从溶液B获得硫酸铜晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶；故答案为：；；蒸发浓缩，冷却结晶。 17.【答案】1BD    2①甲   ②10Cl-4-+ 2 2O    ③溶液分层，上层为无色，下层为紫红色 3①3I2 3 2O ②下口活塞   ④过滤  【解析】，、的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故A错误； B.非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故B正确； C.HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，与非金属性强弱无关，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故C错误； D.、、的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故D正确； 故答案为：BD。 ①装置中氯气也能和碘化钾反应，氯气干扰了溴置换碘的反应，不一定发生溴和碘化钾的反应，所以甲同学不能说明，乙同学：向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，说明氯气置换出溴单质，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色，证明溴单质置换出碘单质，能证明非金属性：， 故答案为：甲； ②常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式为10Cl-4-+ 2 2O ； 故答案为：10Cl-4-+ 2 2O； ③图2试管中可观察到的现象为溶液分层，上层为无色，下层为紫红色； ①向装有的溶液的分液漏斗中加入少量浓NaOH溶液，发生反应的化学方程式为3I2 3 2O； ②振荡至溶液的紫红色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开下口活塞； ④向烧杯中加入几滴的硫酸，得到棕黄色悬浊液，过滤收集。 18.【答案】        【解析】解：硝酸具有强氧化性，将氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为， 故答案为：； ，，由氧化还原反应得失电子守恒可知：①， 混合物中，根据质量守恒：② 联①②解之得：，， 故答案为： mol； mol；                               ，，溶液中，剩余硝酸，中和需，将硝酸铜变为氢氧化铜，，所加NaOH溶液的物质的量为1mol，所以需加NaOH的总物质的量为：，，， 故答案为： 硝酸具有强氧化性，将氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，配平据此写出反应方程式； 利用N原子守恒、电子守恒和铜原子守恒进行计算； 根据铜守恒，求出，再根据与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，根据N原子守恒求出溶液中中和过量的硝酸的氢氧化钠的量，最终求出NaOH溶液的体积． 本题考查了混合物的计算，利用守恒思想是解答该题的关键，注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析，题目难度中等． 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $