物质性质与用途 易错专项训练-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 聚焦物质性质与用途的易错点突破，通过基础记忆、概念辨析、应用判断三维度训练，强化物质性质决定用途的化学观念，培养科学思维中的质疑与批判能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |填空题|10题|基础性质记忆|从组成结构到性质（颜色、溶解性、化学性质）| |判断题|15题|易错概念辨析|针对性质理解误区（如SiO₂与酸反应、浓硝酸保存）| |选择题|15题|性质用途对应|性质决定用途的应用（如Al的还原性与用途）|

物质性质与用途 易错专项训练 1、 填空题 1． 硫单质（S）：俗称______，_____色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于_______；周期表中位于___ ______；与 Fe、Cu 生成_____价硫化物，与 O₂点燃生成_______。 2． 二氧化硫（SO₂）：____色、_______气味有毒气体，溶解度_______；具有_______通性、____还原性、_____氧化性、_______性（漂白品红_______恢复）。 3． 三氧化硫（SO₃）：SO₃常温下为____态，标准状况下为____态，属于_____氧化物，是_______的酸酐。 4． 浓硫酸三大特殊性质：_______、______、____。浓硫酸具有吸水性，可作_______；不能干燥______性气体和______性气体 5． NO：_____色有毒，_______溶于水，易被 O₂氧化为_______；NO₂：_______色有毒，与水反应：______________________。 6． NH₃：电子式： ，____色、____气味气体；溶于水，1 体积水可溶解____体积 NH₃；易液化，液态氨可作__________。氨气溶于水生成_______；一水合氨微弱电离出____和____；氨水整体显____性。检验氨气可使用__________试纸，遇氨气变蓝。氨气与浓盐酸接触，现象：_______________，生成物______。 7． 硝酸（HNO₃）：浓硝酸显_____色因分解产生_____；具有强_______性；保存于_______瓶、_______处。 8． 传统硅酸盐材料：_______、_______、_______。 9． 硅（Si）：周期表中位于_______ __；_______材料，用于_______、_______。 10.二氧化硅（SiO₂）：熔点_______、硬度_______，与_______反应雕刻玻璃，是_______原料；与 NaOH 反应，试剂瓶用_______塞；常见用途：可制作_______、_______、石英饰品、建筑砂石等。 2、 判断题 1． 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应（ ） 2． 硅酸可通过二氧化硅与水直接反应制得（ ） 3． 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现其还原性（ ） 4．  高纯硅可用于制造光导纤维（ ） 5． 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因为浓硝酸具有强氧化性。（ ） 6． 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在纯氧中生成三氧化硫（ ） 7． 标准状况下22.4 L三氧化硫的中氧元素的质量为48g（ ） 8．  酸雨久置pH会变小（ ） 9．  能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝酸反应。（ ） 10. 二氧化氮是酸性氧化物（ ） 11. 浓硝酸滴在紫色石蕊试纸上先变红后褪色（ ）. 12. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料。（ ） 13. .碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作。（ ） 14. 氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。（ ） 15. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。（ ） 3、 选择题 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 2. 下列常见物质及用途，错误的是( ) A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 3. 元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是(　　) A．工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料 B．工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系 C．工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料 D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠 4．硫的氧化物和氨的氧化物造成的环境问题日益受到关注。下列说法正确的是(　　) A．硫在足量中燃烧会生成 B．在燃煤中加入，可以减少对环境的污染 C．能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性 D．汽车尾气中的主要大气污染物为，和 5．我国古代就掌握了青铜(铜－锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 6.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A．华为麒麟9000 5G芯片的主要成分是SiC B．浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体 C．氢氟酸雕刻玻璃的反应原理： D．铝碳酸镁和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多，保护胃黏膜 7. 下列关于物质性质与用途的说法均正确,且有因果关系的是(　　) 选项 性质 用途 A Al与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸 B SiO2与NaOH溶液不反应 用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液 C 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂 D HF是弱酸 用氢氟酸刻蚀玻璃 8．下列反应不属于氮的固定的是(　　) A．雷电时，空气中N2和O2生成NO B．NO被氧气氧化为NO2 C．豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐 D．镁条在氮气中燃烧 9． 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A．水泥属于无机非金属材料 B．制造5G芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料 C．用漂白粉漂白衣服和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同 D．使用高纯二氧化硅来生产太阳能电池板 10. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是(　　) A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 C．草木灰（主要成分）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 11. 下列有关BaCO3的说法正确的是(　　) A．溶解度小，属于弱电解质 B．医疗上可用作“钡餐” C．可作为烟花中的显色剂 D．稳定性好，受热不易分解 12.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是(　　) A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2 C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+ D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀 13. 下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是(　　) ①石灰水　 ②H2S水溶液　 ③酸性KMnO4溶液　 ④溴水　　⑤品红溶液 A．①⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．③④ 14.下列物质的工业制取原理错误的是(　　) A．金属钠的制取：2NaCl(熔融) B．金属镁的制取： C．金属铁的制取： D．金属汞的制取： 15. 物质的检验的答题模式是取样 实验 现象 结论，下列离子的检验不正确的是(　　) A．取适量试样于一洁净的试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加 溶液，出现白色沉淀，则试样中一定含有 B．取适量试样于一洁净的试管中，滴加 溶液，出现白色沉淀，再滴加稀 使溶液酸化，仍有白色沉淀，则试样中一定含有 C．取适量试样于一洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红则试样中一定含有 D．取适量试样于一洁净的试管中，加浓烧碱共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中一定含有 第2页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 物质性质与用途 易错专项训练参考答案 1. 硫单质（S）：俗称硫磺，淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂；周期表中位于第三周期第ⅥA族；与 Fe、Cu 生成低价硫化物，与 O₂点燃生成SO₂。 2. 二氧化硫（SO₂）：无色、刺激性气味有毒气体，溶解度较大；具有酸性氧化物通性、强还原性、弱氧化性、漂白性（漂白品红加热后恢复）。 3. 三氧化硫（SO₃）：常温下为液态，标准状况下为固态，属于酸性氧化物与，是硫酸的酸酐。 4. 浓硫酸三大特殊性质：吸水性、脱水性、强氧化性。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；不能干燥碱性气体和还原性气体 5. NO：无色有毒气体，难溶于水；易被O₂氧化为 NO₂。； NO₂：红棕色有毒，与水反应：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO。 6. NH₃：电子式 ；无色、刺激性气味气体；极易溶于水，1 体积水可溶解约 700 体积 NH₃；易液化，液态氨可作制冷剂。氨气溶于水生成 NH₃·H₂O；一水合氨微弱电离出 NH₄⁺ 和 OH⁻；氨水整体显碱性。检验氨气可使用湿润红色石蕊试纸，遇氨气变蓝。氨气与浓盐酸接触，现象产生白烟，生成物 NH₄Cl。 7. 硝酸（HNO₃）：浓硝酸显黄色因分解产生NO₂；具有强氧化性；保存于棕色瓶、阴凉避光处。 8． 传统硅酸盐材料：玻璃、陶瓷、水泥。 9. 硅（Si）：周期表中位于第三周期第ⅣA族，半导体材料，用于芯片、太阳能电池板。 10. 二氧化硅（SiO₂）：熔点高、硬度大，与HF反应雕刻玻璃，是光导纤维原料；与 NaOH 反应，试剂瓶用橡胶塞；常见用途：可制作光导纤维、玻璃、石英饰品、建筑砂石等。 二、判断题 1~5 × × √ × × 6~10 × × √ × × 11~15 √ × √ × √ 三、选择题 1~5 ADBBC 6~10 CCBAD 11~15 CDCBB $