贵州省2025-2026学年高一年级化学第二学期阶段测试（人教版必修第二册第五章）

**基本信息** 结合贵州非遗、工业生产情境，考查非金属元素性质及应用，注重化学观念与科学思维的融合，适配高中化学单元复习需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单项选择|10|硅、氮、硫元素化合物性质，离子检验与共存，绿色化学|原创贵州非遗硅酸盐判断，工业除杂试剂选择| |非选择|2|硫酸工业流程，硫氮价类二维图，氧化还原反应|黄铁矿焙烧方程式书写，SO₂吸收条件分析，体现科学探究与实践|

第5章 化工生产中的重要非金属元素 1、 单项选择题（每个小题只有1个正确选项） 1. （原创）贵州非遗项目数量位居全国前列，涉及传统技艺、民族服饰等多个领域。下列物品的主要成分属于硅酸盐的是（ ） A. 玉屏箫笛 B. 苗族银花冠 C. 牙周陶器 D. 水族石雕 2. 硅及其化合物在生活、工业中应用广泛，下列表述正确的是（ ） A. 二氧化硅可导电，是制备太阳能电池板的主要原料 B．陶瓷是历史悠久的传统硅酸盐材料 C．晶体硅是灰黑色有金属光泽的金属 D. 常温下硅单质与强酸、强碱都不发生反应 3. 氮、硫元素相关物质在化工领域应用广泛，下列物质性质与用途对应关系正确的是（ ） A. 液氨汽化吸收大量热量，可作制冷剂 B. 氯化铵受热易分解，可用作氮肥 C. 二氧化硫易溶于水，可漂白织物 D. 浓硫酸具有脱水性，可干燥氢气 4.下列对溶液中所含离子的检验，说法正确的是（ ） A. 加BaCl2溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，溶液一定含SO42- B. 加稀硝酸酸化后再加AgNO3，出现白色沉淀，溶液一定含Cl- C. 加烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液一定含NH4+ D. 加入KSCN溶液变红，证明溶液含有Fe3+ 5. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A. 制CuSO4: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B. 制CuS04: 2Cu+O22CuO ; CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O C. 制CuNO3)2: Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D. 制CuNO3)2: 3Cu+8HNO3(稀)===3CuNO3)2+2NO↑+4H2O 6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、H+、HCO3-、NO3- B. K+、NH4+、SO42-、OH- C. Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D. H+、K+、NO3-、SO32- 7.下列溶液敞口久置后，溶质质量不会减小的是（ ） A.浓硝酸 B.浓盐酸 C.浓氨水 D.浓硫酸 8. 下列结论与解释正确的是( ) 选项 操作与现象 结论与解释 A 氮气与氢气混合加热不反应 N的非金属性弱 B 二氧化硅可与HF反应 二氧化硅是碱性氧化物 C NH3能使热的氧化铜产生红色物质 氨气有还原性 D 铜丝溶解于稀硝酸，生成无色气体 金属与强酸都能置换出氢气 9. （原创）工业上利用黄铁矿（FeS2）生产硫酸的工艺流程如下，下列说法错误的是( ) A. “焙烧"前将原料磨粉碎的目的是为了加快反应速率 B. “烧渣”的主要成分是Fe2O3 C. “催化氧化 ”的方程式为：2SO2+O2 2SO3 D. “吸收”时，使用的物质X是H2O 10.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是（　 ） A. NO（NO₂）：水溶液 B. Cl₂（HCl）：饱和NaCl溶液 C. CO₂（HCl）：饱和NaHCO₃溶液 D. SO₂（H₂S）：酸性高锰酸钾溶液 11. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。 (1)黄铁矿的主要成分为FeS2，其中Fe为 + 2 价，则S的化合价为______。 (2)过程Ⅰ是黄铁矿的焙烧反应，写出反应的化学方程式：________________。 若反应中消耗了1molFeS2，则生成的SO2物质的量为 mol。 (3)过程Ⅱ是的催化氧化，反应的化学方程式为：________________；该反应中氧化剂是 （填化学式）。 (4)为避免硫酸生产尾气中的污染环境，可使用尿素/H2O2溶液吸收尾气。 ① 将尿素/H2O2溶液吸收的化学方程式补充完整:SO2+CO(NH2)2+H2O2=(NH4)2SO4+ （补全方程式并配平）。 ② 使用尿素/H2O2溶液吸收，一般选择在50--70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的去除率下降，原因是________________（答出一点即可）。 12. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下所示： (1) 除去试管内壁附着的S单质，常用的洗涤试剂为______（写出一种即可）。 (2) 工业上吸收图中b（SO3）制备c（硫酸）所用的吸收试剂是______。 (3) 转化③为NO2与水的反应，其离子方程式为________________________；当生成标准状况下6.72 L物质X（NO）时，转移电子的物质的量为______。 (4) 将过量的a气体（SO2）通入下列溶液中，几乎无现象的是______（填标号）。 A. KMnO4溶液 B.CaCl2稀溶液 C.H2O2溶液 D.品红溶液 （5）将7.68g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共4.48L。欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要氧气为______mol。   （6）实验室中，检验NH3的操作方法是：_________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、选择题 1. （原创）贵州非遗项目数量位居全国前列，涉及传统技艺、民族服饰等多个领域。下列物品的主要成分属于硅酸盐的是（ ） A. 玉屏箫笛：主要成分是竹子，属于纤维素（有机物），不属于硅酸盐。 B. 苗族银花冠：主要成分是银（金属单质），不属于硅酸盐。 C. 牙舟陶器：陶器是由黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐，所以陶器属于硅酸盐制品。 D. 水族石雕：石头的主要成分通常是碳酸盐（如碳酸钙）或二氧化硅，不属于硅酸盐。 所以，主要成分属于硅酸盐的是C 2. 硅及其化合物在生活、工业中应用广泛，下列表述正确的是（ ） A. 二氧化硅可导电，是制备太阳能电池板的主要原料B. 陶瓷是历史悠久的传统硅酸盐材料C. 晶体硅是灰黑色有金属光泽的金属D. 常温下硅单质与强酸、强碱都不发生反应 答案：B 解析：A：SiO₂不导电，太阳能电池用晶体 Si；C：晶体硅是非金属；D：常温 Si 与强碱（NaOH）反应。 3. 氮、硫元素相关物质在化工领域应用广泛，下列物质性质与用途对应关系正确的是（ ） A. 液氨汽化吸收大量热量，可作制冷剂B. 氯化铵受热易分解，可用作氮肥C. 二氧化硫易溶于水，可漂白织物D. 浓硫酸具有脱水性，可干燥氢气 答案：A 解析：B：作氮肥因含 N，非受热分解；C：漂白因与有色物质化合，非溶解性；D：干燥 H₂是吸水性，非脱水性。 4. 下列对溶液中所含离子的检验，说法正确的是（ ） A. 加 BaCl₂溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，溶液一定含 SO₄²⁻B. 加稀硝酸酸化后再加 AgNO₃，出现白色沉淀，溶液一定含 Cl⁻C. 加烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液一定含 NH₄⁺D. 加入 KSCN 溶液变红，证明溶液含有 Fe³⁺ 答案：C、D（单选选 C） 解析：A：Ag⁺干扰；B：Ag₂SO₄微溶干扰；C：NH₄⁺+OH⁻===ΔNH₃↑+H₂O，NH₃使湿润红石蕊试纸变蓝；D：Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe (SCN)₃（红色）。 5. “绿色化学” 的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合 “绿色化学” 理念的是（ ） A. 制 CuSO₄：Cu+2H₂SO₄(浓)===ΔCuSO₄+SO₂↑+2H₂OB. 制 CuSO₄：2Cu+O₂$\stackrel{\Delta}{=!=!=}$2CuO；CuO+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂OC. 制 Cu (NO₃)₂：Cu+4HNO₃(浓)=Cu (NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂OD. 制 Cu (NO₃)₂：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu (NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 答案：B 解析：A、C、D 均产生有毒气体（SO₂、NO₂、NO）；B 无有害气体，原子利用率高。 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na⁺、H⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻B. K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、OH⁻C. Na⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、ClO⁻D. H⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₃²⁻ 答案：C 解析：A：H⁺+HCO₃⁻=CO₂↑+H₂O；B：NH₄⁺+OH⁻===ΔNH₃↑+H₂O；D：H⁺、NO₃⁻氧化 SO₃²⁻。 7. 下列溶液敞口久置后，溶质质量不会减小的是（ ） A. 浓硝酸B. 浓盐酸C. 浓氨水D. 浓硫酸 答案：D 解析：A、B、C 均易挥发，溶质减少；浓硫酸吸水，溶质质量不变。 8. 下列结论与解释正确的是（ ） 表格 选项 操作与现象 结论与解释 A 氮气与氢气混合加热不反应 N 的非金属性弱 B 二氧化硅可与 HF 反应 二氧化硅是碱性氧化物 C NH₃能使热的氧化铜产生红色物质 氨气有还原性 D 铜丝溶解于稀硝酸，生成无色气体 金属与强酸都能置换出氢气 答案：C 解析：A：N₂键能大，需高温高压催化剂；B：SiO₂是酸性氧化物，与 HF 为特例；C：，NH₃作还原剂；D：Cu 与稀 HNO₃生成 NO，非 H₂。 9.（原创）贵州非遗项目数量位居全国前列，涉及传统技艺、民族服饰等多个领域。下列物品的主要成分属于硅酸盐的是（ ） 选项A“焙烧”前将原料磨粉碎，增大了反应物的接触面积，可以加快反应速率，该说法正确 选项B“烧渣”的主要成分是Fe2O3 该说法正确 选项C“催化氧化”阶段是2SO2+O2 2SO3该说法正确 选项D工业上吸收SO3时，不用水（会形成酸雾，吸收效率低），而是用98.3%的浓硫酸，所以物质X不是H2O，该说法错误 这道题要求选择错误的说法，所以答案是D。 10. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是（ ） A. NO（NO₂）：水溶液B. Cl₂（HCl）：饱和 NaCl 溶液C. CO₂（HCl）：饱和 NaHCO₃溶液D. SO₂（H₂S）：酸性高锰酸钾溶液 答案：D 解析：A：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；B：Cl⁻饱和抑制 Cl₂溶解，HCl 易溶；C：HCl+NaHCO₃=CO₂↑+NaCl+H₂O；D：SO₂、H₂S 均被酸性 KMnO₄氧化。 二、填空题 11. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下 （1）黄铁矿的主要成分为 FeS₂，其中 Fe 为 + 2 价，则 S 的化合价为 **−1 价 **。 （2）过程 Ⅰ 是黄铁矿的焙烧反应，写出反应的化学方程式：高温若反应中消耗了 1 mol FeS₂，则生成的 SO₂物质的量为2 mol。 （3）过程 Ⅱ 是 SO₂的催化氧化，反应的化学方程式为：催化剂、该反应中氧化剂是O₂。 （4）为避免硫酸生产尾气中的 SO₂污染环境，可使用尿素 / H₂O₂溶液吸收尾气。① 将尿素 / H₂O₂溶液吸收的化学方程式补充完整：SO2+CO(NH2)2+2H2O2​=(NH4)2SO4+CO2+2H2O空缺物质：CO₂。 ② 使用尿素 / H₂O₂溶液吸收，一般选择在 50~70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的去除率下降，原因是温度过高，H₂O₂分解（或尿素分解、SO₂溶解度降低）（答一点即可）。 12. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价 - 类二维图如下所示 （1）除去试管内壁附着的 S 单质，常用的洗涤试剂为CS₂（或热 NaOH 溶液）。 （2）工业上吸收图中 b（SO₃）制备 c（硫酸）所用的吸收试剂是98.3% 浓硫酸。 （3）转化③为 NO₂与水的反应，其离子方程式为：3NO2​+H2​O=2H++2NO3−​+NO↑当生成标准状况下 6.72 L 物质 X（NO）时，转移电子的物质的量为0.6 mol。（解析：6.72 L NO 为 0.3 mol，生成 1 mol NO 转移 2 mol e⁻） （4）将过量的 a 气体（SO₂）通入下列溶液中，几乎无现象的是B（填标号）。A. KMnO₄溶液（褪色）B. CaCl₂稀溶液（不反应）C. H₂O₂溶液（被还原）D. 品红溶液（褪色） （5）将 7.68 g 铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的 NO 和 NO₂混合气体共 4.48 L。欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO₃，至少需要氧气为0.06 mol。（解析：n (Cu)=0.12 mol，失电子 0.24 mol；O₂~4e⁻，n (O₂)=0.24÷4=0.06 mol） （6）实验室中，检验 NH₃的操作方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝，证明是 NH₃。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化工生产中的重要非金属元素 命题双向细目表 表格 题号 题型 分值 考查知识点 能力层级 难度 1 选择题 3 有机高分子材料 识记、理解 易 2 选择题 3 硅及二氧化硅性质、金属材料、硅酸盐材料、碳酸盐 理解、辨析 易 3 选择题 3 氮、硫化合物性质与用途对应关系 理解、应用 中 4 选择题 3 常见离子（SO₄²⁻、Cl⁻、NH₄⁺、Fe³⁺）检验 理解、实验应用 中 5 选择题 3 绿色化学理念、原子利用率、环保意识 理解、评价 中 6 选择题 3 离子共存（H⁺、HCO₃⁻、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₃²⁻等） 理解、综合应用 中 7 选择题 3 常见酸（浓 HNO₃、浓 HCl、浓氨水、浓硫酸）性质（挥发、吸水） 识记、理解 易 8 选择题 3 氮、硅化合物性质综合（N₂、SiO₂、NH₃、HNO₃） 理解、辨析、推理 中 9 选择题 3 化工流程硫酸制备 理解、综合应用 中 10 选择题 3 气体除杂（NO、Cl₂、CO₂、SO₂）原理与试剂选择 理解、实验应用 中 11(1) 填空题 2 FeS₂中 S 元素化合价计算 识记、简单计算 易 11(2) 填空题 4 黄铁矿焙烧化学方程式书写、物质的量计算 理解、应用、计算 中 11(3) 填空题 3 SO₂催化氧化方程式、氧化剂判断 理解、辨析 中 11(4)① 填空题 2 氧化还原方程式配平、产物推断 理解、综合应用 中 11(4)② 填空题 2 反应条件（温度）对反应影响分析 理解、评价 中 12(1) 填空题 2 硫单质的洗涤方法（CS₂、热 NaOH） 识记、实验应用 易 12(2) 填空题 2 工业制硫酸中 SO₃的吸收试剂 识记、理解 易 12(3) 填空题 4 NO₂与水反应离子方程式、电子转移计算 理解、应用、计算 难 12(4) 填空题 3 SO₂化学性质（还原性、漂白性、酸性）综合辨析 理解、综合应用 中 12(5) 填空题 4 铜与硝酸反应、电子守恒计算（O₂用量） 理解、综合应用、计算 难 12(6) 填空题 2 氨气的检验方法 识记、实验应用 易 合计 60 说明 · 能力层级：识记（基础记忆）、理解（概念辨析）、应用（知识迁移）、综合应用（多知识点结合、计算 / 实验）。 · 难度：易（基础）、中（主干）、难（拔高）。 · 覆盖：非金属（Si、N、S）单质及化合物、化工流程、离子反应、氧化还原、实验基础、绿色化学。 学科网（北京）股份有限公司 $