浙江温州市普通高中2025-2026学年高一下学期6月学业水平模拟测试 化学试题

机密★考试结束前 2026年6月温州市普通高中学业水平模拟测试 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．本试题卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．将氨碱法与合成氨工业联合生产纯碱的科学家是 A．侯德榜 B．门捷列夫 C．屠呦呦 D．舍勒 2．下列常用化学仪器能加热的是 A． B． C． D． 3．下列物质属于含氧酸盐的是 A．KCl B． C． D． 4．反应中，还原剂是 A． B． C． D． 5．下列物质属于电解质的是 A．胶体 B．溶液 C．NaCl D．Mg 6．下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同素异形体 C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 D．乙酸的分子结构模型是 7．下列物质含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 8．下列化学用语表述不正确的是 A．溶液吸收的离子方程式： B．钠在空气中燃烧的化学方程式： C．乙烯制备聚乙烯： D．用电子式表示的形成过程： 9．下列说法正确的是 A．土豆遇碘水变蓝，表明土豆中含有蛋白质 B．氯气能使鲜花褪色，表明氯气具有漂白性 C．乙醇能使灼热变红，表明乙醇具有还原性 D．乙酸能与乙醇反应，表明乙酸具有酸性 10．近年来电池研发领域出现了纸电池。某纸电池装置示意图如下所示，电池总反应为：。下列说法不正确的是 A．滤纸阻隔了两个电极，防止电池内部短路 B．电子由铜片经外电路流向锌片 C．向锌片移动 D．铜片上得电子 11．下列说法正确的是 A．实验1瓶口出现白烟 B．实验2比较卤素单质的氧化性强弱 C．实验3用于实验室制备氨气 D．实验4用于制备乙酸乙酯 12．下列说法不正确的是 A．加工馒头、面包时，加入少量碳酸氢铵作膨松剂，可使面团变得疏松 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．工业制环氧乙烷：，该反应的原子利用率为100% D．药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 13．甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，甲原子最外层电子数是内层的2倍。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．原子半径：丙>乙 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 C．丙单质与乙单质在一定条件下能发生化学反应 D．常温下，甲的氢化物一定是气态 14．下列说法不正确的是 A．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通等领域 B．燃料电池是将电能转化为化学能的装置，常用于航天、军事和交通等领域 C．涂料是一类含有机高分子的混合液或粉末，可用于建筑、船舶和车辆等 D．稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金，在科技、生产中有广泛的用途 15．氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．共价键断裂形成吸收能量 B．断键形成原子的难度比大 C．的能量比的能量低 D．和的总能量比的总能量高 16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．标准状况下，的体积约为 C．常温常压下，和所含分子个数比为1∶3 D．含的浓盐酸与足量充分反应转移的电子数为 17．某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，为什么铝作负极? 教师建议根据电极反应判断正负极 铝与溶液反应，镁不反应，故铝作负极 B 铜和浓硝酸反应后的溶液为什么呈绿色？ 在教师指导下将通入浓溶液，观察颜色变化 溶液变成绿色，说明该溶液中溶解了生成的 C 锗（Ge）元素为什么称为“类硅”？ 教师建议查阅元素周期表 锗（Ge）元素位于第四周期第ⅣA族，与硅元素化学性质相似 D 与是否互为同系物? 教师建议先写相应有机物结构简式，再根据同系物定义判断 的结构简式为，两者相差一个原子团，故互为同系物 18．工业利用铝土矿（主要成分为，含少量、）制备铝，其工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①中与溶液反应： B．固体1的主要成分为、 C．溶液2中可能含有大量 D．步骤④常用还原制得Al 19．某温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入，发生，体系中与反应时间的关系如图。下列说法不正确的是 A．0~10 min时间段内， B．时， C．时，反应已达到化学平衡状态 D．时，向该容器再充入1 mol He，反应速率加快 20．一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．溶液形成喷雾状，更有利于捕捉 B．该过程中溶液、可以循环利用 C．在高温反应炉中分解，释放出 D．该过程不涉及氧化还原反应 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21．（8分）请回答： （1）写出的原子结构示意图 ▲ 。 （2）往新制的中加入葡萄糖溶液，加热，可观察到的现象是 ▲ 。 （3）次氯酸见光分解的化学方程式是 ▲ 。 （4）生铁的硬度比纯铁大，请从微观结构角度分析 ▲ 。 22．（8分）苯甲酸异丁酯在香料、化妆品和工业材料等领域有着广泛的应用，可利用如下反应得到苯甲酸异丁酯： 请回答： （1）苯甲酸乙酯中官能团的名称是 ▲ 。 （2）异丁醇的分子式是 ▲ 。 （3）该反应的反应类型是 ▲ 。 （4）苯甲酸乙酯与苯甲醇（）反应的化学方程式是 ▲ 。 23．（8分）利用废弃覆铜板，回收金属铜并制备，工艺流程如下： 已知： 请回答： （1）溶液A中所含的金属阳离子有、 ▲ （写离子符号）。 （2）溶液转化为溶液D的离子方程式 ▲ 。 （3）为加快“覆铜板粉末”与溶液的反应速率可采取的方法有 ▲ 、 ▲ （写两点）。 （4）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．操作1为过滤 B．试剂B为过量 C．固体C加足量盐酸，过滤，可回收金属铜 D．所通应过量，以确保充分反应 24．（10分）某化学兴趣小组查阅资料得知，与浓硫酸反应可制取，其原理：，设计如下实验用于制取并验证其性质。 请回答： （1）装置A中仪器X的名称是 ▲ 。 （2）搭好装置后，加入药品前需进行的操作是 ▲ 。 （3）装置E中的离子反应方程式是 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A．装置A中，若将浓硫酸改为稀硫酸不利于逸出 B．装置B中，石蕊试液先变红后褪色 C．取装置C中所得溶液，滴加氨水，产生白色沉淀 D．装置D中，出现淡黄色沉淀，说明具有氧化性 （5）往溶液中通入过量，设计实验方案检验所得溶液中的_____。 25．（6分）某兴趣小组测定某住宅新装修居室内空气中甲醛（HCHO）的含量，测定方法如下：取酸性溶液于试管中，将如图所示装置置于待测地点，缓慢抽气，直至试管内溶液的浅红色恰好褪去，共消耗50.00 L空气。 已知： 请回答： （1）HCHO的摩尔质量为 ▲ 。 （2）测定过程中消耗的物质的量为 ▲ mol。 （3）该居室内甲醛的含量为 ▲ mg·m-3；若抽气速度过快，测定结果将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $