精品解析：2026年5月浙江瑞安中学高一化学阶段检测2及答案

《浙江省新学考研究卷》(校本作业) 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学(二) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 根据物质的组成与性质进行分类，水玻璃属于 A. 混合物 B. 纯净物 C. 化合物 D. 盐 2. 下列仪器使用时不用检查是否漏液的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于化合物的是 A. 金刚石 B. 臭氧 C. D. 硬铝 4. 反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是 A. B. C. D. 5. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 的名称是正丁烷 B. H、D、T互为同系物 C. 聚乙烯的链节： D. 和互为同分异构体 7. 铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，铅酸蓄电池放电时总反应的化学方程式是：。有关该电池的认识不正确的是 A. 铅酸电池属于二次电池 B. 该电池放电时铅板作为负极 C. 该电池放电一段时间后溶液的酸性减弱 D. 该电池放电时电流由铅板经由外电路流向所在电极 8. 下列物质含有极性共价键的是 A. B. C. D. 9. 下列说法不正确的是 A. 和混合后光照，可能有生成 B. 和发生加成反应可生成 C. 葡萄糖是有甜味的晶体，发生水解反应可生成乙醇 D. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 10. 下列化学用语表述正确的是 A. 向打磨后的铝片上滴加足量溶液： B. 用双线桥法表示分解反应的电子转移情况： C. 与S在加热条件下反应的化学方程式： D. 用电子式表示的形成过程： 11. 下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是 A．石油分馏得到汽油等产品 B．验证反应是否有生成 C．用于制备并收集少量干燥氨气 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硅可用于生产玻璃 B. 常温下用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸 C. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 D. 二氧化硫常用于工业上来漂白纸浆、毛、丝等 13. 现有短周期主族元素、、和，原子序数依次增大，其中、、在同一周期，相关信息如下表： X 氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Y 简单离子半径在同周期中最小 Z 最高化合价和负化合价代数和为零 Q 位于ⅤA族 下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 与元素形成的化合物可用于制备新型陶瓷 C. 元素存在多种同素异形体 D. 的氧化物能与强酸反应，但不与强碱反应。 14. 下列说法不正确的是 A. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 碳酸氢钠、碳酸氢铵能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 C. 油脂分子中含碳碳双键不饱和键，在空气中放置久了会被氧化，产生过氧化物和醛类等 D. 熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏，可用来制作各种模型 15. 和的反应能量变化如图所示，下列有关该反应的说法错误的是 A. 是吸热反应 B. 断开氯化铵中的化学键会吸收能量 C. 反应物的能量一定低于生成物的能量 D. 旧键断裂吸收能量大于新键形成释放的能量 16. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量分数为46%的乙醇溶液中，原子总数为 B. (的核内中子数为，质量数为)的核外电子数为 C. 标准状况下，11.2 L 中所含的数目为 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 17. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 选项 困惑 教师点拨 感悟 A 的熔点，而的熔点只有，为何工业却选择电解熔融制取金属铝？ 教师建议从物质成键角度去分析 在熔融状态下能导电，而属于共价化合物，熔融时不导电 B 与是否互为同分异构体？ 教师指导学生思考苯环的结构特点，或从模型角度判断 苯环的六个碳碳键是介于单双键之间的完全相同的独特化学键，故属于同种物质 C 盐酸能导电，但盐酸不属于电解质？也不属于酸？ 教师建议从物质类别来探讨这个问题 属于电解质的前提是该物质必须是化合物，而盐酸是的水溶液，属于混合物 D 能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是否均表现其漂白性？ 教师建议从反应本质方面去判断 实验现象均为颜色褪去，都可以描述为漂白作用 A. A B. B C. C D. D 18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 合成塔中发生的反应属于氮的固定 B. 氨分离器能分离氨气是利用了氨气的沸点相对较高的特点 C. 工业上A一般选用纯氧气 D. 尾气处理装置中可用碳酸钠溶液或者氨气处理氮氧化物 19. 向容积恒定为的密闭容器中充入一定量的气体发生反应，其中的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 若开始时向容器中充入一定量，则反应达到平衡状态的时间将缩短 B. 内， C. 0时刻，反应气体只有，没有、 D. 平衡前，生成的同时生成 20. 某同学设计如下实验流程模拟“侯氏制碱法”。下列说法不正确的是 A. 气体A和气体B加入的顺序不能调换 B. A溶液显碱性 C. 步骤Ⅱ反应的离子方程式： D. 步骤Ⅳ利用物理方法提纯晶体M2 非选择题部分 二、非选择题 21. 请回答： （1）将通入冷的石灰乳[]中，即制得以为有效成分的漂白粉，的名称为___________。 （2）在两支试管中分别加入少量的溶液和溶液，各滴入几滴溶液，可以看到盛有___________(填“”或“”)试管中溶液变成红色。 （3）25℃，101 kPa下，0.5 mol 的体积___________(填“大于”、“等于”或“小于”)11.2 L，请说明理由：___________。 22. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛等作用，其合成方法如图所示。 请回答： （1）阿司匹林的分子式是___________。 （2）阿司匹林中官能团的名称是羧基和___________。 （3）该反应的类型是___________。 （4）在一定条件下生成乙酸酐()方程式为___________。 23. 海水引入盐田晒盐后的卤水中含有丰富的、、等无机盐。可以通过以下步骤从卤水中提取金属镁以及溴。 请回答： （1）为了使转化为，试剂①最宜选用___________(填化学式)。 （2）步骤Ⅰ中吸收溴蒸气生成氢溴酸，写出该氧化还原反应的化学方程式___________。 （3）实验室保存液溴需用水密封，试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞，体现了溴的___________性； （4）下列说法正确的是___________。 A. 设置步骤Ⅰ的目的是富集溴 B. 操作Ⅰ名称是过滤，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 操作Ⅱ应蒸发结晶、得到的固体在气流中加热得无水 D. 熔融电解制镁产生的氯气可循环使用 24. 某化学兴趣小组设计实验测定质量为的中的值，装置如下： 请回答： （1）装置M1或M2的名称是___________。装置M2的作用___________。 （2）实验开始前，先打开，通入气体，一段时间后，关闭；加热至质量基本不变，再通入气体A，至M1质量不变。通入的气体A可能是___________。 A. B. C. 空气 D. （3）若，装置A中反应的化学方程式为：___________。 （4）有同学根认为利用稀溶液与反应的特点，也可以分析得到的值，简要写出该同学可能的实验方案：___________。 25. 化合物B仅含铁、硫两种元素。为测定化合物B中铁、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取12.00 g化合物B固体，与足量的氧气充分煅烧，得到红棕色固体()和一种气体； 步骤Ⅱ：准确的称取产物固体质量为； 步骤Ⅲ：再将产生的气体通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应。 已知与的反应如下：。 请计算： （1）红棕色固体M的物质的量为___________mol。 （2）物质B中铁元素质量分数为___________。 （3）下列实验方案中，能测定化合物B中硫的质量分数的是___________。 A．将气体通入溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体。经计算，测得化合物B中硫的质量分数 B．将气体通入和混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体。经计算，测得化合物B中硫的质量分数 C．将气体通入酸性溶液充分反应，共消耗酸性溶液。经计算，测得化合物B中硫的质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《浙江省新学考研究卷》(校本作业) 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学(二) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 根据物质的组成与性质进行分类，水玻璃属于 A. 混合物 B. 纯净物 C. 化合物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有硅酸钠和水两种不同组成的物质，属于混合物，A正确； B．纯净物是仅由一种物质组成的物质，水玻璃含有多种组分，不属于纯净物，B错误； C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，水玻璃不属于纯净物范畴，因此不属于化合物，C错误； D．盐是由阳离子（金属阳离子或铵根离子）和酸根阴离子构成的纯净物，水玻璃是混合物，不属于盐，D错误； 故选A。 2. 下列仪器使用时不用检查是否漏液的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为分液漏斗，带有瓶塞和旋塞，使用前需要检查是否漏液，A不符合题意； B．该仪器为酸式滴定管，下端带有旋塞，使用前需要检查是否漏液，B不符合题意； C．该仪器为坩埚，常用于灼烧固体，无活塞、瓶塞等可漏液的结构，使用时不需要检查是否漏液，C符合题意； D．该仪器为容量瓶，带有玻璃瓶塞，定容后需要倒转摇匀，使用前需要检查是否漏液，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质属于化合物的是 A. 金刚石 B. 臭氧 C. D. 硬铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石是仅由碳元素组成的单质，A错误； B．臭氧是仅由氧元素组成的单质，B错误； C．是由钾、锰、氧三种不同元素组成的纯净物，符合化合物的定义，C正确； D．硬铝是铝基合金，含有多种组分，属于混合物，不属于化合物，D错误； 故选C。 4. 反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。 5. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为乙醇，在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出自由移动的离子，属于非电解质，A项不符合题意； B．能微弱电离出和，属于电解质，B项符合题意； C．即甲烷，在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C项不符合题意； D．自身不能电离，其水溶液导电是因为它与水反应生成的可电离，则属于非电解质，D项不符合题意； 答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 的名称是正丁烷 B. H、D、T互为同系物 C. 聚乙烯的链节： D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．该球棍模型是不含支链的四碳烷烃，为正丁烷，A项正确； B．H、D、T是氢元素的不同核素，互为同位素；同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的有机物，B项错误； C．聚乙烯的链节为，是聚乙烯的结构简式，C项错误； D．和都是一氯乙烷，属于同种物质，不互为同分异构体，D项错误； 答案选A。 7. 铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，铅酸蓄电池放电时总反应的化学方程式是：。有关该电池的认识不正确的是 A. 铅酸电池属于二次电池 B. 该电池放电时铅板作为负极 C. 该电池放电一段时间后溶液的酸性减弱 D. 该电池放电时电流由铅板经由外电路流向所在电极 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池可以放电，也可以充电，属于二次电池，A正确； B．放电时，根据化合价变化情况可知失去电子，为负极，B正确； C．根据放电时的化学方程式可知，该过程消耗了硫酸，溶液酸性减弱，C正确； D．放电时电流的流向为：→外电路→，D错误； 故选D。 8. 下列物质含有极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钠离子()和氯离子()通过离子键结合，不存在共价键，A不符合题意； B．由氢原子和氧原子通过共价键结合，氢和氧是不同种原子，所以形成的是极性共价键，B符合题意； C．由两个氧原子通过共价键结合，是同种原子，属于非极性共价键，C不符合题意； D．由钙离子()和氯离子()通过离子键结合，不存在共价键，D不符合题意； 答案选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 和混合后光照，可能有生成 B. 和发生加成反应可生成 C. 葡萄糖是有甜味的晶体，发生水解反应可生成乙醇 D. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 【答案】C 【解析】 【详解】A．和光照条件下会发生取代反应，这个反应是逐步进行的，会生成、、、的混合物，A正确； B．乙烯含有碳碳双键，能和发生加成反应，生成，B正确； C．葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应，它可以在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，但不是水解，C错误； D．蛋白质中含有硫、氮等元素，灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，这是蛋白质的特征性质，D正确； 故选C。 10. 下列化学用语表述正确的是 A. 向打磨后的铝片上滴加足量溶液： B. 用双线桥法表示分解反应的电子转移情况： C. 与S在加热条件下反应的化学方程式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向打磨后的铝片上滴加足量氢氧化钠溶液发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，A正确； B．氯酸钾的分解反应为二氧化锰作催化剂条件下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯化钾是反应的还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，反应转移电子的数目为6，则表示氯酸钾分解反应的电子转移情况的双线桥法为：，B错误； C．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，反应的化学方程式为：，C错误； D．氟化镁是离子化合物，则表示氟化镁形成过程的电子式为：，D错误； 故选A。 11. 下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是 A．石油分馏得到汽油等产品 B．验证反应是否有生成 C．用于制备并收集少量干燥氨气 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，A项错误； B．木炭与浓硫酸反应生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故B错误； C．氨气的密度小于空气，应该采取向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故C错误； D．将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再经过干燥装置可除去中的，能达到实验目的，D正确； 故选答案D。 12. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硅可用于生产玻璃 B. 常温下用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸 C. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 D. 二氧化硫常用于工业上来漂白纸浆、毛、丝等 【答案】C 【解析】 【详解】A．生产普通玻璃的主要原料之一为石英（主要成分为二氧化硅），因此二氧化硅可用于生产玻璃，A正确； B．常温下铁、铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，因此可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸，B正确； C．煤的气化是煤与水蒸气在高温下反应生成CO、可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非物理变化，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等物质，D正确； 故选C。 13. 现有短周期主族元素、、和，原子序数依次增大，其中、、在同一周期，相关信息如下表： X 氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Y 简单离子半径在同周期中最小 Z 最高化合价和负化合价代数和为零 Q 位于ⅤA族 下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 与元素形成的化合物可用于制备新型陶瓷 C. 元素存在多种同素异形体 D. 的氧化物能与强酸反应，但不与强碱反应。 【答案】D 【解析】 【分析】通过元素信息分析，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氢化物是，X是氮元素；Y、Z、Q位于同一周期，且原子序数大于氮，则属于第三周期，第三周期离子半径最小的是，最高化合价和最低化合价代数和为零的Z是硅元素，Q位于ⅤA族，X、Y、Z和Q分别为、、、。 【详解】A．同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，X为、Q为，非金属性，其对应简单氢化物的还原性，说法正确，A不符合题意； B．X为、Z为，氮元素和硅元素可以形成化合物，可制备新型陶瓷，说法正确，B不符合题意； C．Q为，磷元素存在多种同素异形体，如白磷、红磷等，说法正确，C不符合题意； D．Y为，其氧化物属于两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，说法错误，D符合题意； 答案选D。 14. 下列说法不正确的是 A. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 碳酸氢钠、碳酸氢铵能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 C. 油脂分子中含碳碳双键不饱和键，在空气中放置久了会被氧化，产生过氧化物和醛类等 D. 熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏，可用来制作各种模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．是黑色磁性氧化物，可作红色颜料的红棕色粉末是，A项错误； B．碳酸氢钠、碳酸氢铵都能与酸反应中和过多的酸，且受热易分解产生等气体，可使面团蓬松，可用作馒头加工的膨松剂，B项正确； C．含有碳碳双键的不饱和油脂，在空气中久置会被氧气氧化，生成过氧化物、醛类等物质，C项正确； D．熟石膏和水混合后会反应生成生石膏，快速凝固，可用于制作模型和医疗石膏绷带，D项正确； 答案选A。 15. 和的反应能量变化如图所示，下列有关该反应的说法错误的是 A. 是吸热反应 B. 断开氯化铵中的化学键会吸收能量 C. 反应物的能量一定低于生成物的能量 D. 旧键断裂吸收能量大于新键形成释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物的能量高于反应物的能量，故反应为吸热反应，A正确； B．化学键断裂时会吸收能量，B正确； C．由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，反应物有NH4Cl和，生成物有BaCl2、NH3和H2O，但的能量不一定低于生成物的能量，C错误； D．反应为吸热反应，故旧键断裂吸收能量大于新键形成释放的能量，D正确； 故选C。 16. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量分数为46%的乙醇溶液中，原子总数为 B. (的核内中子数为，质量数为)的核外电子数为 C. 标准状况下，11.2 L 中所含的数目为 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇溶液中乙醇分子()和水分子()都含有氢原子，则10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为：，A正确； B．由题意可知，R原子的质子数为(A-N)，则R2O含有的电子数为2A-2N+8，所以a mol R2O含有的电子数为：a mol×(2A-2N+8)×NA mol-1=a(2A-2N+8)NA，B错误； C．丙烷分子中含有2个碳碳键，则标准状况下，11.2 L 丙烷中含有碳碳键的数目为：×2×NA mol-1=NA，C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但由于一个分子中所含的原子个数不一定相同，所含原子数不一定相同，D错误； 故选A。 17. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 选项 困惑 教师点拨 感悟 A 的熔点，而的熔点只有，为何工业却选择电解熔融制取金属铝？ 教师建议从物质成键角度去分析 在熔融状态下能导电，而属于共价化合物，熔融时不导电 B 与是否互为同分异构体？ 教师指导学生思考苯环的结构特点，或从模型角度判断 苯环的六个碳碳键是介于单双键之间的完全相同的独特化学键，故属于同种物质 C 盐酸能导电，但盐酸不属于电解质？也不属于酸？ 教师建议从物质类别来探讨这个问题 属于电解质的前提是该物质必须是化合物，而盐酸是的水溶液，属于混合物 D 能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是否均表现其漂白性？ 教师建议从反应本质方面去判断 实验现象均为颜色褪去，都可以描述为漂白作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融氧化铝会电离出Al3+和O2-，通电后产生Al和O2，而熔融AlCl3不导电，无法制备铝，故A正确； B．苯环结构中6个碳碳键完全相同，故邻二甲苯只有一种结构，故B正确； C．电解质一定属于化合物，故C正确； D．SO2与品红发生化合，形成无色不稳定物质，使其褪色，体现漂白性，但与溴水和酸性高锰酸钾溶液，都发生了氧化还原反应，体现SO2的还原性，故D错误； 故答案为：D。 18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 合成塔中发生的反应属于氮的固定 B. 氨分离器能分离氨气是利用了氨气的沸点相对较高的特点 C. 工业上A一般选用纯氧气 D. 尾气处理装置中可用碳酸钠溶液或者氨气处理氮氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】和在合成塔中生成，氨分离器用来分离，在氧化炉中被氧化，生成，进一步被氧化为，吸收塔中氮氧化合物与氧气、水反应生成硝酸，通入过量的可以提高硝酸的产率，因氮的氧化物有毒，故最后需进行尾气处理。 【详解】A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，合成塔中发生的反应为：，该反应属于氮的固定，A正确； B．因氨气分子间存在氢键，沸点相对较高，容易液化，故可利用NH3易液化的性质分离出NH3，B正确； C．工业上为了节约成本，一般选用空气而不选用纯氧气，C错误； D．溶液呈碱性，能与氮氧化物及挥发出的硝酸反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故可用溶液进行氮氧化物的尾气处理；氮氧化合物具有氧化性，氨气具有还原性，可以发生氧化还原反应生成氮气，故可用进行氮氧化物的尾气处理，D正确； 故选C。 19. 向容积恒定为的密闭容器中充入一定量的气体发生反应，其中的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 若开始时向容器中充入一定量，则反应达到平衡状态的时间将缩短 B. 内， C. 0时刻，反应气体只有，没有、 D. 平衡前，生成的同时生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．容积恒定的密闭容器中充入，不参与反应，、​、​的浓度均不变，反应速率不变，达到平衡的时间不变，A错误； B．0∼2min内，，根据反应计量数，，容器容积为，因此，B错误； C．由图可知，0时刻后的物质的量减小，说明该反应逆向建立平衡，但无法证明原容器中没有和，C错误； D．逆反应中，​生成的和的物质的量之比始终等于计量数之比，因此无论是否达到平衡，平衡前生成的同时一定生成​，D正确； 故选D。 20. 某同学设计如下实验流程模拟“侯氏制碱法”。下列说法不正确的是 A. 气体A和气体B加入的顺序不能调换 B. A溶液显碱性 C. 步骤Ⅱ反应的离子方程式： D. 步骤Ⅳ利用物理方法提纯晶体M2 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法的核心流程：先通入（气体A，它在水中溶解度大，使溶液显碱性），再加食盐，后通入（气体B），碱性溶液能吸收更多，生成，因溶解度较小而析出，过滤所得的晶体为，步骤IV加热分解可得到，即。 【详解】A．氨气在水中的溶解度远大于，若先通，无法得到浓度足够大的，不能析出，顺序不能调换，A正确； B．气体A为，溶于水形成氨水，氨水和氯化钠混合所得的氨盐水显碱性，B正确； C．步骤II中溶解度小而析出，该离子方程式书写正确，C正确； D．步骤IV是受热分解生成：，属于化学方法提纯，不是物理方法，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题 21. 请回答： （1）将通入冷的石灰乳[]中，即制得以为有效成分的漂白粉，的名称为___________。 （2）在两支试管中分别加入少量的溶液和溶液，各滴入几滴溶液，可以看到盛有___________(填“”或“”)试管中溶液变成红色。 （3）25℃，101 kPa下，0.5 mol 的体积___________(填“大于”、“等于”或“小于”)11.2 L，请说明理由：___________。 【答案】（1）次氯酸钙 （2）FeCl3 （3） ①. 大于 ②. 0℃，101 kPa下，0.5 mol H2的体积约为11.2 L，温度升高，气体分子运动加剧，体积增大(或其他合理答案如：25℃，101 kPa下气体的摩尔体积约为24.5 L/mol等也可) 【解析】 【小问1详解】 根据无机物命名规则，由钙离子和次氯酸根构成，对应含氧酸为次氯酸，因此名称为次氯酸钙。 【小问2详解】 是的特征检验试剂，与结合生成红色配合物，与无显色反应，因此溶液中滴加会变红。 【小问3详解】 标准状况为0℃、101kPa，该条件下，则0.5 mol H2的体积约为11.2 L，温度升高，气体分子运动加剧，体积增大，可知25℃，101 kPa下的体积大于11.2L。 22. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛等作用，其合成方法如图所示。 请回答： （1）阿司匹林的分子式是___________。 （2）阿司匹林中官能团的名称是羧基和___________。 （3）该反应的类型是___________。 （4）在一定条件下生成乙酸酐()方程式为___________。 【答案】（1）C9H8O4 （2）酯基 （3）取代反应 （4）2+H2O 【解析】 【分析】水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸； 【小问1详解】 由结构，阿司匹林的分子式为C9H8O4； 【小问2详解】 由结构，阿司匹林中官能团的名称是羧基和酯基； 【小问3详解】 水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，故答案为取代反应； 【小问4详解】 在一定条件下发生取代反应生成乙酸酐：2+H2O。 23. 海水引入盐田晒盐后的卤水中含有丰富的、、等无机盐。可以通过以下步骤从卤水中提取金属镁以及溴。 请回答： （1）为了使转化为，试剂①最宜选用___________(填化学式)。 （2）步骤Ⅰ中吸收溴蒸气生成氢溴酸，写出该氧化还原反应的化学方程式___________。 （3）实验室保存液溴需用水密封，试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞，体现了溴的___________性； （4）下列说法正确的是___________。 A. 设置步骤Ⅰ的目的是富集溴 B. 操作Ⅰ名称是过滤，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 操作Ⅱ应蒸发结晶、得到的固体在气流中加热得无水 D. 熔融电解制镁产生的氯气可循环使用 【答案】（1） （2） （3）易挥发、强氧化性（或腐蚀性） （4）AD 【解析】 【分析】该流程从晒盐后的卤水（含、、等）分别提取溴单质和金属镁。向卤水加酸和氯气氧化得到，热空气吹出溴得到含溴混合气，水溶液吸收溴完成富集，再用氯气重新氧化溴离子得到溴单质，最终冷凝得到液溴。提镁：吹出溴后剩余含的溶液甲，加石灰乳沉淀得到​沉淀，过滤分离后沉淀加盐酸转化为溶液，处理得到无水​，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁。 【小问1详解】 沉淀镁离子时，最宜选用廉价的石灰乳，主要成分为，成本低，适合沉淀生成； 【小问2详解】 氧化时，自身被还原为，被氧化为硫酸，配平后得到该氧化还原反应方程式； 【小问3详解】 水的密度比液溴小，会浮在液溴表面形成一层 “水封”，能有效阻止溴蒸气向外逸散，减少挥发。溴单质具有强氧化性，能与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，因此保存液溴不能用橡胶塞。 【小问4详解】 A．卤水中溴离子浓度很低，步骤Ⅰ通过吸收溴蒸气的目的是富集溴，A正确； B．操作Ⅰ是过滤，过滤需要的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，B错误； C．溶液中易水解，直接蒸发结晶会促进镁离子水解生成；HCl可抑制其水解，故应在气流中对溶液进行蒸发结晶，C错误； D．电解熔融的可生成和，可用于卤水提溴时氧化溴离子，能循环使用，D正确； 故选AD。 24. 某化学兴趣小组设计实验测定质量为的中的值，装置如下： 请回答： （1）装置M1或M2的名称是___________。装置M2的作用___________。 （2）实验开始前，先打开，通入气体，一段时间后，关闭；加热至质量基本不变，再通入气体A，至M1质量不变。通入的气体A可能是___________。 A. B. C. 空气 D. （3）若，装置A中反应的化学方程式为：___________。 （4）有同学根认为利用稀溶液与反应的特点，也可以分析得到的值，简要写出该同学可能的实验方案：___________。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 防止空气中的CO2和H2O(g)进入M1，影响实验结果 （2）AB （3）CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O↑ （4）向的中加入足量稀H2SO4到不再有气泡，收集并分析生成气体的质量(体积)(只要写出与足量稀H2SO4反应，并测定气体质量或体积等相关意思即可) 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，M1、M2为球形干燥管；M1用于吸收分析实验中分解所产生的CO2，故必须防止空气中的CO2和H2O(g)被M1吸收。 【小问2详解】 通气体A是排空装置中的CO2和H2O(g)，故可选AB。 【小问3详解】 ，即化学式为，受热分解生成氧化铜，水和二氧化碳，则方程式为CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O↑； 【小问4详解】 一定量的和硫酸反应可生成一定量的CO2，结合CO2的质量或体积与样品的质量，即可分析。 25. 化合物B仅含铁、硫两种元素。为测定化合物B中铁、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取12.00 g化合物B固体，与足量的氧气充分煅烧，得到红棕色固体()和一种气体； 步骤Ⅱ：准确的称取产物固体质量为； 步骤Ⅲ：再将产生的气体通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应。 已知与的反应如下：。 请计算： （1）红棕色固体M的物质的量为___________mol。 （2）物质B中铁元素质量分数为___________。 （3）下列实验方案中，能测定化合物B中硫的质量分数的是___________。 A．将气体通入溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体。经计算，测得化合物B中硫的质量分数 B．将气体通入和混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体。经计算，测得化合物B中硫的质量分数 C．将气体通入酸性溶液充分反应，共消耗酸性溶液。经计算，测得化合物B中硫的质量分数 【答案】（1）0.05 （2）46.7％ （3）BC 【解析】 【分析】步骤Ⅰ：化合物B仅含Fe、S两种元素，在足量氧气中煅烧时，Fe元素被完全氧化为红棕色固体，S元素被完全氧化为气体​（即X），该步骤实现了B中两种元素的分离转化，为后续定量测定提供基础。步骤Ⅱ：通过称量煅烧产物​的质量，可计算得到原化合物B中Fe元素的总物质的量和总质量。步骤Ⅲ：利用的还原性，将生成的​通入酸性高锰酸钾溶液使其完全反应，可通过测定消耗高锰酸钾的量，定量计算得到B中S元素的总物质的量。 【小问1详解】 红棕色固体()质量为8.00g，。 【小问2详解】 1 mol Fe2​O3​含，故，， 铁元素质量分数：。 【小问3详解】 化合物B煅烧生成的气体X为，所有S元素都转化为​： A．与​生成，将气体通入溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体。易被空气中氧气部分或全部氧化为​也可能部分溶解，无法计算化合物B中硫的质量分数，A错误； B．将完全氧化为，生成沉淀，，，​，B正确； C．根据反应关系，得，，，，C正确； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $