精品解析：2026年陕西榆林市横山区石窑沟乡中学九年级学业水平检测(二)化学试卷

试卷类型：A 2026年九年级学业水平检测（二） 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钾 B. 铝粉 C. 冰水 D. 液氮 2. 生活处处有化学，下列说法不正确的是 A. 氧气可用作燃料 B. 食盐可以用来腌制蔬菜 C. 熟石灰可以改良酸性土壤 D. 稀有气体可用作保护气 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 溶解 C. 读取液体体积 D. 检查装置气密性 4. 钛被称为“未来金属”，工业上常用钛铁矿制备金属钛。如图是钛和铁在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A. 钛原子的质子数为22 B. x=14 C. 铁的相对原子质量为55.84g D. 钛原子、铁原子在化学反应中都易失去电子 5. 对比、归纳、类比、推理是化学学习常用的科学方法。下列说法正确的是 A. 对比：硫在氧气和空气中的燃烧现象不同 B. 归纳：CO和的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C. 类比：铝与盐酸反应生成和，所以铁和盐酸反应也生成和 D. 推理：溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性液体一定是溶液 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 测定空气中氧气含量 验证中和反应放热 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 检验 实验设计 A. A B. B C. C D. D 7. 用下图实验验证、、三种金属的活动性顺序时，x与y的组合正确的是 A. 与溶液 B. 与稀硫酸 C. 与稀盐酸 D. 与溶液 8. 硼酸是一种白色粉末状晶体，3%~5%的硼酸溶液可用于处理碱液灼伤。如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，用100g水和5g硼酸可配制5%的硼酸溶液 B. 时，向50g水中加入10g硼酸，可得60g溶液 C. 将的饱和硼酸溶液降温至，溶质质量分数变小 D. 将的饱和硼酸溶液降温至，可析出20g固体 9. 初中化学中很多物质间的转化可用下图关系表示。下列说法不正确的是 A. 若甲和乙均为酸，则甲可能为盐酸，乙可能为硝酸 B. 若甲和乙均为氧化物，则反应①可能是置换反应 C. 若甲和乙均为空气的成分，则甲、乙的位置可以互换 D. 甲和乙有可能都为单质 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 国家“十五五”规划重点推进光伏制氢、清洁能源替代化石能源 （1）光伏制氢的原理是通过光伏器将太阳能转化为电能，然后电解水制氢。该反应中产生氢气和氧气的体积比约为________。 （2）光伏芯片的核心原料为高纯硅。工业上制取硅的反应之一为，反应后硅元素的化合价________（填“升高”“不变”或“降低”）。 （3）化石能源包括煤、石油和________。与化石能源相比，氢气作为燃料的优点是________（答一条）。 11. 四季轮回，展现了生命的律动与变化，同时也蕴含丰富的化学知识。 （1）春——气温回升，宜食温养。田间地头生长出多种鲜嫩野菜，深受人们喜爱。野菜为人体补充的主要有机营养物质是________。 （2）夏——降雨增多，水源充沛。为净化收集到的雨水，小刚自制了如图所示的简易净水器，经该净水器净化后的水是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）秋——五谷丰收，作物茁壮。化肥对农作物的生长有重要作用，可以增强农作物的抗倒伏能力，属于________（填“钾肥”或“复合肥”）。 （4）冬——雪景怡人，冰消雪融。“雪融成水”这一过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 12. 2026年央视五一晚会《中国梦·劳动美》以“向光而行”为主题，向各行各业的劳动者致敬。 （1）碧螺春制作技艺传承人在晚会中展示了传统制茶工艺。碧螺春茶叶香气浓郁，从微观角度解释是因为分子在________。 （2）超导量子计算机团队突破低温超导材料技术瓶颈。液氮是常用的低温制冷剂，氮气约占空气体积分数的________%。 （3）机器人中多模态人工智能系统的迅速发展离不开专家们的刻苦钻研。 ①人工智能模型散热材料常选用石墨烯。石墨烯与金刚石均由碳元素组成，但物理性质差异大的原因是________。 ②机器人外壳常用铝合金材料，与纯铝相比，其硬度更________（填“大”或“小”）。 13. 某电镀厂排放的废液中含有、和，为回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，小组同学设计了如图所示的流程，请回答下列问题。 （1）流程图中操作①~④，均会用到的玻璃仪器是________。 （2）X为________。 （3）加入适量X，溶液b中发生反应的化学方程式为________（写一个）。 14. 分别取50g的A和B两种固体物质进行如图实验： （1）丙烧杯中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。40℃时，B的溶解度为_____g。 （2）下列操作中，能使丙烧杯中剩余的A固体溶解，且所得溶液溶质质量分数一定增大的是_____(填序号)。 ①升高温度至80℃ ②加入40℃时A的饱和溶液 ③恒温蒸发溶剂 ④加入一定量水 （3）若将丙、丁烧杯内的物质全部混合(A与B不反应)，保持温度为40℃，充分搅拌后，最终所得溶液的质量为_____g。 15. 化学课上，小美将一定量NaOH溶液分别加入3支试管中，进行了如图所示的实验。观察到A中溶液变为红色，B中有气泡产生，C中无明显现象。（已知溶液呈中性） （1）根据B中的现象，小美认为所用NaOH溶液已变质。写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：________。 （2）为探究其变质程度，取少量该NaOH溶液于试管D中，向其中加入过量含有无色酚酞的溶液，观察到________，说明该NaOH溶液已部分变质。 （3）实验结束后，将A、B、C中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，发现有气泡生成，最终得到无色溶液。下列有关说法正确的是________（填序号）。 ①混合倾倒前，B中溶液有2种溶质 ②混合倾倒时，产生的气泡是 ③最终所得的无色溶液中一定含、 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：________。 （2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为________。 （3）实验室用B装置收集，气体应从导管口________（填“m”或“n”）通入。 （4）根据C中现象________（填序号）能证明可燃物燃烧需要与氧气接触。 17. 对比学习有利于发现事物的共性和个性。为探究酸的性质，兴趣小组同学进行了如下探究与学习。 任务一：探究不同浓度的同种酸的差异性 （1）用玻璃棒蘸不同浓度的硫酸在白纸上写字，发现用__________（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。 任务二：探究不同酸的相似性和差异性 化学小组进行了如下两组实验。 【学习交流】 （2）实验一观察到A、B中固体均溶解，溶液由无色变为黄色。由此得出：不同的酸具有相似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有__________。 （3）实验二C中无明显现象，D中产生白色沉淀。由此得出：不同的酸根会导致酸的“个性”差异。D中发生反应的化学方程式为_________。 【提出问题】反应后C中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 【查阅资料】溶液呈中性。 讨论交流】 （4）在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学认为可以取少量反应后C中溶液于三支试管中，分别加入不同试剂，根据实验现象来验证猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 结论 甲 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想一成立 乙 向试管中加入锌粉 有气泡产生 猜想二成立 丙 向试管中滴加溶液 产生红褐色沉淀 猜想三成立 你认为上述__________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （5）丁同学取少量反应后C中溶液于试管中，向其中加入足量，溶液，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，由此证明猜想__________成立。 【反思拓展】 （6）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是__________（填序号）。 ①向反应后C中溶液中通入气体 ②测反应后C中溶液pH ③向反应后C中溶液中滴加溶液 【趣味实验】 （7）如图所示，实验开始时天平保持平衡，一段时间后，天平指针向__________（填“左”或“右”）偏转。 四、计算与分析题（5分） 18. 为测定某工厂废水中的质量分数，化学小组取200g该废水样品于烧杯中，向其中分次加入同一NaOH溶液（废水中的其他杂质不参与反应），实验数据如表所示。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NaOH溶液的质量 40 40 40 40 40 累计生成沉淀的质量 2.45 4.9 9.8 9.8 请分析并计算： （1）________ （2）计算该废水样品中硫酸铜的质量分数。 （3）根据上述实验相关数据，________（填“能”或“不能”）计算出所用NaOH溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2026年九年级学业水平检测（二） 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钾 B. 铝粉 C. 冰水 D. 液氮 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钾是由钾离子和氯离子构成，错误。 B.铝是由铝原子直接构成，正确。 C.冰水是纯净的水，是由水分子构成，错误。 D.液氮是液态氮气，是由氮分子（N2）构成，错误。 2. 生活处处有化学，下列说法不正确的是 A. 氧气可用作燃料 B. 食盐可以用来腌制蔬菜 C. 熟石灰可以改良酸性土壤 D. 稀有气体可用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气只有助燃性，本身不能燃烧，不具备可燃性，因此不能作燃料，说法错误。 B.食盐（氯化钠）可以抑制微生物繁殖，能够防腐，是常用的腌制食品的材料，可用来腌制蔬菜，说法正确。 C.熟石灰是氢氧化钙，呈弱碱性，可中和土壤中的酸性物质，用来改良酸性土壤，说法正确。 D.稀有气体化学性质极不活泼，因此可用作焊接等操作的保护气，说法正确。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 溶解 C. 读取液体体积 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，不能直接放在称量纸上，需放置在玻璃器皿中称量，图中药品和砝码位置颠倒、盛放方式错误，操作不正确。 B.溶解操作的搅拌工具为玻璃棒，温度计不能充当搅拌棒，易造成温度计破损，操作不正确。 C.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致测量值偏小，操作不正确。 D.利用空气热胀冷缩原理检查气密性，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，操作正确。 4. 钛被称为“未来金属”，工业上常用钛铁矿制备金属钛。如图是钛和铁在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A. 钛原子的质子数为22 B. x=14 C. 铁的相对原子质量为55.84g D. 钛原子、铁原子在化学反应中都易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，钛的原子序数为22，因此钛原子质子数为22，A表述正确； B.原子中核内质子数=核外电子数，铁原子质子数为26，因此2+8+x+2=26，解得x=14，B表述正确； C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非g，铁的相对原子质量应为55.84，C表述错误； D.钛原子、铁原子的最外层电子数均为2，小于4，属于金属元素，化学反应中都易失去电子，D表述正确。 5. 对比、归纳、类比、推理是化学学习常用的科学方法。下列说法正确的是 A. 对比：硫在氧气和空气中的燃烧现象不同 B. 归纳：CO和的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C. 类比：铝与盐酸反应生成和，所以铁和盐酸反应也生成和 D. 推理：溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气浓度会影响燃烧剧烈程度，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，现象不同，说法正确。 B.CO和CO2组成元素相同，但分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者化学性质不相同，说法错误。 C.铁和盐酸发生置换反应时，生成的是FeCl2（氯化亚铁）和H2，不会生成FeCl3，说法错误。 D.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不一定属于溶液，说法错误。 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 测定空气中氧气含量 验证中和反应放热 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 检验 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭燃烧消耗氧气的同时会生成二氧化碳气体，无法准确测得氧气含量，错误。 B.固体氢氧化钠溶解会放出热量，无法证明中和反应放热，错误。 C.变量只有溶剂的种类，可以探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，正确。 D.既不可燃也不助燃的气体不只有二氧化碳，氮气等也有同样的性质，检验二氧化碳应用澄清的石灰水，错误。 7. 用下图实验验证、、三种金属的活动性顺序时，x与y的组合正确的是 A. 与溶液 B. 与稀硫酸 C. 与稀盐酸 D. 与溶液 【答案】D 【解析】 【分析】左侧试管中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，要想验证Mg、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，还需要验证镁、铁的金属活动性顺序。 【详解】A. 银与硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比银活泼，无法验证镁、铁的金属活动性顺序； B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，无法验证镁、铁的金属活动性顺序； C. 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，说明镁排在氢前，无法验证镁、铁的金属活动性顺序； D. 镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，从而得出三种金属的活动性顺序。 8. 硼酸是一种白色粉末状晶体，3%~5%的硼酸溶液可用于处理碱液灼伤。如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，用100g水和5g硼酸可配制5%的硼酸溶液 B. 时，向50g水中加入10g硼酸，可得60g溶液 C. 将的饱和硼酸溶液降温至，溶质质量分数变小 D. 将的饱和硼酸溶液降温至，可析出20g固体 【答案】C 【解析】 【分析】由溶解度曲线可知：时，硼酸溶解度为10g，时硼酸溶解度为30g，硼酸的溶解度随温度降低而减小。 【详解】A.时5g硼酸完全溶于100g水，溶质质量分数为5g/(100g+5g)×100%≈4.8%<5%，无法配制5%的硼酸溶液，错误； B.时时50g水最多只能溶解5g硼酸，最终得到的溶液质量为50g+5g=55g，错误； C.将时的饱和硼酸溶液降温到时，溶解度减小，有溶质析出，溶剂质量不变，因此溶质质量分数变小，正确； D.题目未给出饱和硼酸溶液的总质量/溶剂质量，无法计算析出固体的质量，错误。 9. 初中化学中很多物质间的转化可用下图关系表示。下列说法不正确的是 A. 若甲和乙均为酸，则甲可能为盐酸，乙可能为硝酸 B. 若甲和乙均为氧化物，则反应①可能是置换反应 C. 若甲和乙均为空气的成分，则甲、乙的位置可以互换 D. 甲和乙有可能都为单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.若甲和乙均为酸，酸与碱或金属氧化物可生成水，甲为盐酸，乙为硝酸，盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，正确。 B.若甲和乙均为氧化物，甲为氧化铜，乙为二氧化碳，氧化铜与酸反应生成水，二氧化碳与碱反应生成水，氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，是置换反应，正确。 C.若甲和乙均为空气的成分，甲是氧气，乙是二氧化碳，氧气与氢气燃烧生成水，二氧化碳与碱生成水，氧气与碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过植物光合作用生成氧气，甲乙位置可以互换，正确。 D.若甲乙都为单质，甲乙都生成水，那么 甲乙只能是氢气和氧气，氢气和氧气之间无法转化，错误。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 国家“十五五”规划重点推进光伏制氢、清洁能源替代化石能源。 （1）光伏制氢的原理是通过光伏器将太阳能转化为电能，然后电解水制氢。该反应中产生氢气和氧气的体积比约为________。 （2）光伏芯片的核心原料为高纯硅。工业上制取硅的反应之一为，反应后硅元素的化合价________（填“升高”“不变”或“降低”）。 （3）化石能源包括煤、石油和________。与化石能源相比，氢气作为燃料的优点是________（答一条）。 【答案】（1）2:1 （2）降低 （3） ①. 天然气 ②. 燃烧产物无污染（或热值高等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水的实验结论为“氢二氧一（体积比）”，正极产生氧气、负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为 2 : 1 。 【小问2详解】 化合物中化合价代数和为0，SiCl4中氯元素为−1价，因此硅元素化合价为+4价；生成物硅是单质，单质中元素化合价为0，因此硅元素化合价降低。 【小问3详解】 三大化石能源为煤、石油、天然气；氢气作为燃料的优点有：燃烧产物只有水，无污染、热值高、原料来源广等，答任意一条合理即可。 11. 四季轮回，展现了生命的律动与变化，同时也蕴含丰富的化学知识。 （1）春——气温回升，宜食温养。田间地头生长出多种鲜嫩野菜，深受人们喜爱。野菜为人体补充的主要有机营养物质是________。 （2）夏——降雨增多，水源充沛。为净化收集到的雨水，小刚自制了如图所示的简易净水器，经该净水器净化后的水是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）秋——五谷丰收，作物茁壮。化肥对农作物的生长有重要作用，可以增强农作物的抗倒伏能力，属于________（填“钾肥”或“复合肥”）。 （4）冬——雪景怡人，冰消雪融。“雪融成水”这一过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1） 维生素 （2） 混合物 （3） 钾肥 （4） 物理 【解析】 【小问1详解】 野菜属于蔬菜类食材，其中富含的主要有机营养物质为维生素，可给人体补充该类营养素。 【小问2详解】 该简易净水器只能过滤难溶性杂质、吸附色素和异味，无法去除水中溶解的可溶性杂质，净化后仍含有多种物质，属于混合物。 【小问3详解】 化肥分类中，只含氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的属于钾肥，仅含钾这一种营养元素，因此属于钾肥；复合肥需要同时含两种及以上上述三种营养元素，不符合该分类。 【小问4详解】 雪融成水只是水由固态变为液态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 12. 2026年央视五一晚会《中国梦·劳动美》以“向光而行”为主题，向各行各业的劳动者致敬。 （1）碧螺春制作技艺传承人在晚会中展示了传统制茶工艺。碧螺春茶叶香气浓郁，从微观角度解释是因为分子在________。 （2）超导量子计算机团队突破低温超导材料技术瓶颈。液氮是常用的低温制冷剂，氮气约占空气体积分数的________%。 （3）机器人中多模态人工智能系统的迅速发展离不开专家们的刻苦钻研。 ①人工智能模型散热材料常选用石墨烯。石墨烯与金刚石均由碳元素组成，但物理性质差异大的原因是________。 ②机器人外壳常用铝合金材料，与纯铝相比，其硬度更________（填“大”或“小”）。 【答案】（1） 不断地做无规则运动（或不断运动） （2） 78 （3） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. 大 【解析】 【小问1详解】 茶叶的香气分子会持续无规则运动、扩散到空气中被人感知，对应分子不断运动的微观性质。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 ①金刚石和石墨烯都是碳单质，互为同素异形体，物理性质差异的核心原因是碳原子的排列结构不同。 ②合金的硬度普遍高于其组成中的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝更大。 13. 某电镀厂排放的废液中含有、和，为回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，小组同学设计了如图所示的流程，请回答下列问题。 （1）流程图中操作①~④，均会用到的玻璃仪器是________。 （2）X为________。 （3）加入适量X，溶液b中发生反应的化学方程式为________（写一个）。 【答案】（1） 玻璃棒 （2） 锌（或Zn） （3） （或） 【解析】 【小问1详解】 操作①②③分离固体与液体，为过滤。操作④从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，两类操作共同使用的玻璃仪器只有玻璃棒，过滤时玻璃棒用于引流，蒸发时玻璃棒用于搅拌防止局部过热液体飞溅。 【小问2详解】 实验目标是得到硫酸锌，不能引入新杂质，需加入活动性强于铁、铜的金属锌，可将废液中Cu2+、Fe2+全部置换为铜、铁单质，同时仅生成ZnSO4。 【小问3详解】 固体a是过量Zn、生成的Cu和Fe的混合物，加入过量稀硫酸（即Y）后，Cu不反应被过滤除去，溶液b中含ZnSO4、FeSO4和过量H2SO4，加入锌后可与硫酸、硫酸亚铁分别发生反应，化学方程式略。 14. 分别取50g的A和B两种固体物质进行如图实验： （1）丙烧杯中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。40℃时，B的溶解度为_____g。 （2）下列操作中，能使丙烧杯中剩余的A固体溶解，且所得溶液溶质质量分数一定增大的是_____(填序号)。 ①升高温度至80℃ ②加入40℃时A的饱和溶液 ③恒温蒸发溶剂 ④加入一定量水 （3）若将丙、丁烧杯内的物质全部混合(A与B不反应)，保持温度为40℃，充分搅拌后，最终所得溶液的质量为_____g。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 90 （2）① （3）190 【解析】 【小问1详解】 丙烧杯底部有未溶解的A固体，因此为饱和溶液。 40℃时50g水中最多溶解B的质量为50g-5g=45g，对应100g水最多溶解90g B，即B的溶解度为90g。 【小问2详解】 ①升高温度到80℃时，50g水可溶解全部50g A，溶质质量增加、溶剂不变，溶质质量分数一定增大； ②加入40℃A的饱和溶液，无法溶解剩余固体A，溶质质量分数不变； ③恒温蒸发溶剂会析出更多A，不符合要求； ④加水可溶解固体，但加水量过多时溶质质量分数会先不变后减小，不符合“一定增大”的要求。 【小问3详解】 混合后总溶剂为50g+50g=100g，40℃时A的溶解度为40g（50g水可溶解20g A）、B的溶解度为90g，100g水最多溶解40g A，可完全溶解50g B，因此总溶液质量为100g+40g+50g=190g。 15. 化学课上，小美将一定量NaOH溶液分别加入3支试管中，进行了如图所示的实验。观察到A中溶液变为红色，B中有气泡产生，C中无明显现象。（已知溶液呈中性） （1）根据B中的现象，小美认为所用NaOH溶液已变质。写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：________。 （2）为探究其变质程度，取少量该NaOH溶液于试管D中，向其中加入过量含有无色酚酞的溶液，观察到________，说明该NaOH溶液已部分变质。 （3）实验结束后，将A、B、C中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，发现有气泡生成，最终得到无色溶液。下列有关说法正确的是________（填序号）。 ①混合倾倒前，B中溶液有2种溶质 ②混合倾倒时，产生的气泡是 ③最终所得的无色溶液中一定含、 【答案】（1）  （2）产生白色沉淀，溶液仍为红色  （3）①② 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此写出化学方程式。  【小问2详解】 氢氧化钠部分变质，说明溶液中同时存在碳酸钠和未变质的氢氧化钠。加入过量氯化钙后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；碳酸钠被完全除去后，剩余的氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞变红，因此观察到产生白色沉淀，溶液仍为红色，即可证明部分变质。  【小问3详解】 混合后观察到有气泡生成，酸只加入B试管中，说明B中含有过量HCl，最终得到无色溶液，说明反应后溶液不显碱性 。 ① B中过量HCl将原有氢氧化钠、碳酸钠完全反应后，溶质只有生成的 NaCl和过量的HCl，共2种溶质，①正确； ② 气泡是HCl和碳酸钠反应生成的二氧化碳，②正确； ③ 最终得到无色溶液，仅说明溶液不显碱性，HCl可能恰好将所有碱性物质完全反应，也可能过量，因此溶液中不一定含有HCl，③错误。 故正确的是①②。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：________。 （2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为________。 （3）实验室用B装置收集，气体应从导管口________（填“m”或“n”）通入。 （4）根据C中现象________（填序号）能证明可燃物燃烧需要与氧气接触。 【答案】（1）长颈漏斗  （2） （3）m （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置是固液常温型气体发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，对应化学方程式如上。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用B装置收集时需“长进短出”，密度大的二氧化碳在瓶下方聚集，将空气从短导管排出，因此气体从长导管m通入。 【小问4详解】 验证可燃物燃烧需要与氧气接触，需要控制变量：保证可燃物种类、温度都相同，仅改变是否接触氧气。①铜片上白磷与氧气接触、温度达到着火点，燃烧；③水中白磷温度达到着火点、隔绝氧气，不燃烧，二者对比即可证明结论。（①②对比只能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点，不符合要求。） 17. 对比学习有利于发现事物的共性和个性。为探究酸的性质，兴趣小组同学进行了如下探究与学习。 任务一：探究不同浓度的同种酸的差异性 （1）用玻璃棒蘸不同浓度的硫酸在白纸上写字，发现用__________（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。 任务二：探究不同酸的相似性和差异性 化学小组进行了如下两组实验。 【学习交流】 （2）实验一观察到A、B中固体均溶解，溶液由无色变为黄色。由此得出：不同的酸具有相似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有__________。 （3）实验二C中无明显现象，D中产生白色沉淀。由此得出：不同的酸根会导致酸的“个性”差异。D中发生反应的化学方程式为_________。 【提出问题】反应后C中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 【查阅资料】溶液呈中性。 【讨论交流】 （4）在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学认为可以取少量反应后C中溶液于三支试管中，分别加入不同试剂，根据实验现象来验证猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 结论 甲 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想一成立 乙 向试管中加入锌粉 有气泡产生 猜想二成立 丙 向试管中滴加溶液 产生红褐色沉淀 猜想三成立 你认为上述__________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （5）丁同学取少量反应后C中溶液于试管中，向其中加入足量，溶液，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，由此证明猜想__________成立。 【反思拓展】 （6）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是__________（填序号）。 ①向反应后C中溶液中通入气体 ②测反应后C中溶液的pH ③向反应后C中溶液中滴加溶液 【趣味实验】 （7）如图所示，实验开始时天平保持平衡，一段时间后，天平指针向__________（填“左”或“右”）偏转。 【答案】（1）浓 （2）氢离子（） （3） （4）甲 （5）二 （6）② （7）右 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，因此用浓硫酸在白纸上写的字变黑。 【小问2详解】 不同的酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子（）。 【小问3详解】 D中是稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式略。 【小问4详解】 甲同学：、中都含有，滴加溶液都会产生白色沉淀，无法区分猜想一、二，因此结论不合理；乙同学：锌粉与反应生成氢气，有气泡产生，说明溶液含，猜想二成立，结论合理；丙同学：与反应生成红褐色沉淀，说明溶液含，猜想三成立，结论合理。 【小问5详解】 加入足量溶液有无色气泡（）和白色沉淀（）生成，说明溶液中同时含有和，即猜想二成立。 【小问6详解】 ① 通入气体：与反应生成沉淀，可检验；但与反应无明显现象，且与不反应，只能检验猜想三，无法区分猜想一、二，不可行； ② 测溶液的：若，猜想一成立；若，猜想二成立；若，猜想三成立，可行； ③ 滴加溶液：与反应生成白色沉淀，只能检验，无法区分三种猜想，不可行。 【小问7详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量减小；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量增大。因此一段时间后，天平指针向右偏转。 四、计算与分析题（5分） 18. 为测定某工厂废水中的质量分数，化学小组取200g该废水样品于烧杯中，向其中分次加入同一NaOH溶液（废水中的其他杂质不参与反应），实验数据如表所示。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NaOH溶液的质量 40 40 40 40 40 累计生成沉淀的质量 2.45 4.9 9.8 9.8 请分析并计算： （1）________。 （2）计算该废水样品中硫酸铜的质量分数。 （3）根据上述实验相关数据，________（填“能”或“不能”）计算出所用NaOH溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） 7.35 （2） 解：设废液中硫酸铜的质量为x ，。 废水样品中硫酸铜的质量分数为。 答：该废水样品中硫酸铜的质量分数为8%。 （3） 能 【解析】 【分析】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为。 由表可知，第一次加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀2.45g，第二次加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀4.9g-2.45g=2.45g，如第三次反应后有硫酸铜剩余，累计生成沉淀的质量mg=2.45g+4.9g=7.35g。7.35＜9.8，所以m=7.35。第四次加入40g氢氧化钠生成沉淀的质量为9.8g-7.35g=2.45g。四次加入等量氢氧化钠生成氢氧化铜质量相等，且之后氢氧化铜质量不再增加，说明生成9.8g氢氧化铜时，硫酸铜与四次共加入的氢氧化钠恰好完全反应。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 由分析可知第四次加入氢氧化钠溶液时氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，此时加入氢氧化钠溶液的总质量为40g×4=160g，设参与反应的氢氧化钠的质量为y ，，氢氧化钠溶液的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $