天津市第八十二中学2025-2026学年度高三年级考前学情自测 化学试题

2025-2026学年度高三年级化学模拟(三) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；S-32；I-127； 第Ⅰ卷 共36分 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2. 我国学者在碳化硅()表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 晶体的熔点高、硬度大 C. 核素的质子数为8 D. 石墨烯属于烯烃 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 的水解反应： D. 苯酚钠溶液中通入少量气体：+H2O+CO2→+ 4. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 5. 下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A. 推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B. 将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C. 将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D. 向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液： B. 使甲基橙变红的溶液： C. 常温下的溶液： D. 的溶液： 7. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间存在氢键 B 铁丝在煤气灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时电子不跃迁 C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaCl与CsCl均为AB型离子晶体 D 电负性：F＞Cl A. A B. B C. C D. D 8. 渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A. 电负性： B. 价电子数： C. 原子半径： D. 键角： 9. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B. 铁发生腐蚀生锈的反应： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 10. 用草酸()溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 11. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是 A. CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣ B. CuRu电极反应为6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣ C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 第Ⅱ卷共64分 13. 通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 （1）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 （2）分子中键角小于，从结构角度解释原因：_______。 （3）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是_______。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() （4）和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：_______。 14. 是一种免疫增强剂，工业上可以以苯为原料，按如下路线合成。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称是_______。 （2）的反应类型是_______。 （3）F的结构简式为_______。 （4）的转化会生成一种副产物I，分子式为，I的结构简式_______。 （5）关于上述相关物质及转化过程，说法正确的有_______。 a．的转化中，有键的断裂与形成 b．能形成分子间氢键 c．中存在3个手性碳原子 （6）对分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 试剂和条件 产物的结构简式 反应类型 ① _______ _______ ② 催化剂，加热 _______ 缩聚反应 （7）M是D的同分异构体，写出满足以下条件的所有M的结构简式_______。 ①与足量银氨溶液反应，生成；②含苯环，且苯环上的一溴代物有2种 （8）以1，2-二溴乙烷和硝基甲烷为有机原料，设计合成1，4-二硝基丁烷。回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_______。 ②第二步的产物与反应的物质的量之比为_______。 15. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 16. Ⅰ．用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： （1）某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和，反应平衡时，的转化率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______。 （2）恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。 ②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。 ③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。 Ⅱ．调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放 （3）的空间构型为_______。已知25℃碳酸电离常数为、，当溶液时，1:_______:_______。 Ⅲ．合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图所示。 （4）①阳极的电极反应式为_______。 ②假设不考虑损耗，理论上制备1 mol HCOOH电路中转移_______mol电子。 2025-2026学年度高三年级化学模拟(三) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；S-32；I-127； 第Ⅰ卷 共36分 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷共64分 【13题答案】 【答案】（1） （2）NH3中N原子的sp3杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大 （3） ①. N ②. （4） ①. E2＜E1，温度低时更容易生成 ②. [Mg(NH3)6]Cl2是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3 【14题答案】 【答案】（1）羟基、羧基 （2）取代反应 （3） （4） （5）ab （6） ①. 浓硫酸，Δ ②. 消去反应 ③. （7） （8） ①. ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. I2+H2S=S+2HI （2）c （3） （4）NaOH （5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 （6） （7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(或平衡常数减小) ②. 分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 ③. 210 （3） ①. 平面（正）三角形 ②. ③. （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $