精品解析：天津市和平区2025届高三下学期三模考试化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137 第I卷（选择题 共36分） 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，元素周期表中处于第5周期0族，故A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B错误； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选C。 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 碳纤维 B. 玄武岩纤维 C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维属于碳单质，不是有机物，A错误； B．玄武岩纤维属于无机物，不属于有机物，B错误； C．石英光导纤维成分为SiO2，不属于有机物，C错误； D．聚酯纤维属于有机高分子材料，属于有机物，D正确； 答案选D。 3. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳分子中碳原子形成4个C-Cl键，价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故A不符合题意； B．H2O中氧原子形成2个O-H键，价层电子对数为4、孤对电子对数为2，根据价层电子对互斥理论，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B符合题意； C．三氧化硫分子中硫原子的孤对电子对数为，价层电子对数为3+0=3，分子的空间构型为结构对称的平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C不符合题意； D．为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的的是 A. 氨水 B. 双氧水 C. 溶液 D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中的一水合氨可以和硫化氢反应生成硫化铵，该反应不是氧化还原反应，A错误； B．双氧水可以将硫化氢中-2价硫氧化为单质硫，从而出去硫化氢，B正确； C．硫化氢可以和硫化氢反应生成氢氧化亚铁沉淀，该反应不是氧化还原反应，C错误； D．氢氧化钠可以和硫化氢反应生成硫化钠和水，该反应不是氧化还原反应，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，其电子式是 ，A项错误； B．氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B项错误： C．p能级电子云是哑铃(纺锤)形，C项正确； D．基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，D项错误； 故选C。 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液（主要成分是NaClO）： B. 食醋去除水垢中的： C. 用除： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应制备84消毒液（主要成分是NaClO），生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，离子方程式为：，A正确； B．食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式。食醋去除水垢中CaCO3的离子方程式应为，B错误； C．用除时，被氧化，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：，C正确； D．去除废水中的，是与结合生成HgS沉淀，离子方程式，D正确； 故选B。 7. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A. 分子呈正四面体，键角为 B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D. 是由极性键构成的极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为，A错误； B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误； C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3d104s1，这样能量更低更稳定，C错误； D. 的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确； 故选D。 8. 向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是 A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 漂白性增强 D. 导电性减弱 【答案】A 【解析】 【分析】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+ HClO，向饱和氯水中加入少量固体，HClO 和Na2SO3发生氧化还原反应，使平衡正向移动，Cl2浓度减小，据此解答。 【详解】A．反应生成HCl，溶液pH减小，A正确； B．Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，B错误； C．次氯酸浓度减少，漂白性减弱，C错误； D．生成的HCl、Na2SO4为强电解质，导电性增强，D错误； 故选A。 9. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用澄清石灰水鉴别纯碱溶液与小苏打溶液 B. 用硫氰化钾溶液检验绿矾是否变质 C. 用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知纯碱即Na2CO3、小苏打即NaHCO3，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A符合题意； B．绿矾即FeSO4·7H2O，FeSO4变质混有铁离子，铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，可利用KSCN溶液检验FeSO4是否变质，B不合题意； C．Na2SO3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化，C不合题意； D．乙醛含有醛基，可发生银镜反应，故加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛，D不合题意； 故答案为：A。 10. 下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子，有关说法不正确的是 A. 该分子中含有三种官能团 B. 最多能与等物质的量的NaOH反应 C. 能使溴水褪色 D. 能与氨基酸中的氨基反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有酰胺基、碳碳双键、羧基三种官能团，A正确； B．该物质含有羧基和酰胺基，因此1mol该物质最多能与2molNaOH反应，B错误； C．该物质含有碳碳双键，因此能使溴水溶液褪色，C正确； D．该物质含有羧基，因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，D正确； 故选B。 11. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 【答案】C 【解析】 【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。 故答案选C。 【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。 12. 常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下溶液IpH=7.0，则溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，结合知，此时，HA为弱酸，溶液Ⅰ中不可能为，A错误； B．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，结合，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)；溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，则，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+1)：1.01≈104，B错误； C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误； D．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，结合，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则，解得=，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共64分） 注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108 I 127 13. 钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布式为________。 （2）常用作转化为的催化剂。分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为________（填图中字母），该分子中含有________个σ键。 （3）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。 （4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。 （5）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时V2+发生氧化反应，电池原理（电解液中含H2SO4）如图： ①a是________（填“正极”或“负极”）。 ②该蓄电池反应方程式为________（标出“充电”“放电”方向）。 【答案】（1） ①. 第四周期VB族 ②. 3d34s2 （2） ①. 3 ②. V形 ③. sp2杂化 ④. sp3杂化 ⑤. a ⑥. 12 （3） ①. 4 ②. 2 （4） ①. 正四面体形 ②. NaVO3 （5） ①. 正极 ②. V2+++2H+ VO2++V3++H2O 【解析】 小问1详解】 由题干信息可知，V是23号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d34s2，故钒在元素周期表中的位置为第四周期VB族，其价层电子排布式为3d34s2，故答案为：第四周期VB族；3d34s2； 【小问2详解】 SO2分子中S原子价层电子对数是2+(6-2×2)=3对，根据价层电子对互斥理论可知，其分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子周围的价层电子对数为：3+(6-3×2)=3，根据杂化轨道理论可知，S的杂化轨道类型为sp2；由题干SO3的三聚体环状结构图可知，该结构中S原子周围形成4个σ键，没有孤电子对，即价层电子对数为4，该S原子的杂化轨道类型为sp3；根据S原子最外层上有6个电子可知，该结构中a将为S=O键，b键为S-O键，已知相同原子形成双键比单键更短，故S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为a，已知单键均为σ键，双键是1个σ键和1个π键，故该分子中含有12个σ键，故答案为：3；V形；sp2杂化；sp3杂化；a；12； 【小问3详解】 由题干钒的某种氧化物的晶胞结构图可知，根据均摊法可计算，晶胞中实际拥有的阴即O2-个数为：=4、阳离子个数为：=2，故答案为：4；2； 【小问4详解】 V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子即中心原子V周围的价层电子对数为：4+(5+3-4×2)=4，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，该阴离子的立体构型为正四面体形；由题干偏钒酸钠中阴离子无限链状结构图可知，每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5价，则形成的化合物化学式为NaVO3，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3，故答案为：正四面体形；NaVO3； 【小问5详解】 ①由题干信息可知，放电时V2+发生氧化反应，即放电时b电极发生氧化反应，即b为负极，电极反应为：V2+-e-=V3+，则a为正极，发生还原反应，电极反应为：+2e-+2H+=VO2++H2O，故答案为：正极； ②由①分析可知，该蓄电池反应方程式为V2+++2H+ VO2++V3++H2O，故答案为：V2+++2H+ VO2++V3++H2O。 14. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下： （1）写出A中官能团的名称____________。 （2）写出E的分子式___________。 （3）B→C的反应类型为____________。 （4）判断A和B的关系是_____________。 a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体 （5）F的分子式为，其结构简式为_________。 （6）写出G生成高聚物反应的方程式___________。 （7）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。 （8）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。 【答案】（1）羰基、羧基 （2） （3）取代反应 （4）c （5） （6） （7） （8） 【解析】 【分析】A()和CH3I发生取代反应生成B()；B和SOCl2发生取代反应生成C()；C和CH3OH发生取代反应生成D()；D和NH2OH发生反应生成E()；E经过还原反应转化为F，F经酸性水解后再调节pH到7转化为G，该过程酯基发生水解，酯基转化为羧基，则F为。 【小问1详解】 A的结构简式为：，官能团为羰基和羧基； 【小问2详解】 根据E的结构简式可以确定E的分子式为：； 【小问3详解】 B到C是羟基被Cl原子取代，发生的是取代反应； 【小问4详解】 根据A和B的结构可以判断，二者结构相似，组成相差2个CH2的化合物，二者互为同系物； 【小问5详解】 由分析可知，F的结构简式为：； 【小问6详解】 G的结构中既有氨基，又有羧基，可以方式缩聚反应，方程式为： ； 【小问7详解】 D的结构简式为：同分异构体满足：①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化，含有醛基和甲酸酯基，符合条件的结构简式为：； 【小问8详解】 结合题目中信息D到E到F，引入-NH2，再结合B到C到D引入酯基，故合成路线为：。 15. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水、溶于乙醇、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置如图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min。③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。回答下列问题： （1）仪器A中应加入____________（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （2）仪器B的名称是________；冷却水应从________（填“a”或“b”）口通入。 （3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是________。 （4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行________？简述判断理由___________。 （5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止________。 （6）本实验所得到的产品中混有少量未氧化的安息香，请简述洗涤的具体操作________。 （7）若要得到更高纯度的产品，可用________的方法进一步提纯，请简述具体的操作________。 （8）为测本产品产率，产品必须干燥，检验产品是否已经干燥合格的方法是________，干燥合格后得淡黄色结晶1.6g，实验的产率最接近于________（填标号）。 a．85% b．80% c．75% d．70% 【答案】（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a （3）防暴沸 （4） ①. ②. 可行 ③. 空气可以将又氧化为，可循环参与反应 （5）抑制氯化铁水解 （6）沿玻璃棒向过滤器中加热水至刚好覆盖住固体的表面，然后让热水慢慢流尽，重复2~3次 （7） ①. 重结晶 ②. 将产品放入烧杯中，加入乙醇，加热，搅拌，使产品充分溶解，趁热过滤、缓慢冷却结晶、过滤、用热水洗涤、干燥 （8） ①. 在干燥前用托盘天平称量产品的重量，然后将产品放入干燥器中，在干燥过程中定期取出样品进行称量，当连续两次称量的重量基本不变（或变化小于0.1g）时，可以认为干燥已经合格 ②. b 【解析】 【分析】在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸，5 mL水及9.0 g FeCl3·6H2O，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45-60min，反应结束后加入50 mL水煮沸后冷却，析出黄色固体(二苯乙二酮)，过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 【小问1详解】 该实验需加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点为118℃，应选择油浴加热，所以仪器A中应加入油作为热传导介质；故答案为油。 【小问2详解】 根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管；为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出；故答案为球形冷凝管，a。 【小问3详解】 实验步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需沸腾平息后加入安息香；故答案为防暴沸。 【小问4详解】 由题知，FeCl3为氧化剂，则其中的Fe元素化合价降低，还原产物为FeCl2；若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应；故答案为FeCl2，可行，空气可以将FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应。 【小问5详解】 氯化铁易水解，所以本实验步骤①~③中，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁水解；故答案为抑制氯化铁水解。 【小问6详解】 由表中信息可知，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，故可采用热水洗涤粗品的方法出去安息香，故洗涤的具体操作为：沿玻璃棒向过滤器中加热水至刚好覆盖住固体的表面，然后让热水慢慢流尽，重复2~3次。 【小问7详解】 若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯；根据表中信息，重结晶具体操作为：将产品放入烧杯中，加入乙醇，加热，搅拌，使产品充分溶解，趁热过滤、缓慢冷却结晶、过滤、用热水洗涤、干燥。 【小问8详解】 在干燥前用托盘天平称量产品的重量，然后将产品放入干燥器中，在干燥过程中定期取出样品进行称量，当连续两次称量的重量基本不变（或变化小于0.1g）时，可以认为干燥已经合格；2.0 g安息香(C14H12O2)的物质的量约为0.0094 mol，理论上可产生0.0094 mol二苯乙二酮(C14H10O2)，质量约为1.98 g，干燥合格后得淡黄色结晶1.6 g，故实验产率约为(1.6 g ÷ 1.98 g) × 100% = 80.8%，该数据最接近选项b(80%)，故答案选b。 16. 吸收和资源化受到越来越多的关注。 （1）常温下，将一定量的通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH为11，则________。（已知：，） （2）催化加氢合成。1mol反应生成和时放出252.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。 （3）电解制。下图表示在Cu电极上转化为，该电极反应式为________。 （4）和可直接合成甲醇。 。 ①若保持容积不变，测得两种不同温度时的物质的量随时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）。 ②在恒温恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和，反应平衡时，的产率为n，该温度下反应平衡常数的值为________。 （5）与催化重整可得CO和。其中有两个过程，如下表。 过程 反应 积碳反应 消碳反应 催化剂表面的积碳量随温度的变化如图所示。 ①试解释消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是________。 ②试解释随温度的升高积碳量变化的原因。 a．低于600℃：________；b．600℃~700℃：________；c．高于700℃：________。 ③请提出一种清除催化剂表面积碳的方法________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. < ②. （5） ①. ②. 低于600℃：积碳反应该反应吸热，随着温度升高，反应速率逐渐加快，消碳反应反应同样吸热，需较高温度才能有效进行，温度较低时消碳速率较慢。低于600℃以积碳反应为主，总体上积碳量显著提升 ③. 600℃~700℃：消碳反应速率随温度升高快速增加，逐渐超过积碳反应速率，积碳量开始减少。 ④. 高于700℃：从较低的温度下看，积碳反应比消碳反应速率快，活化能积碳反应较低。活化能越高的反应，速率对温度变化越敏感。温度升高使其速率快速提升，最终与积碳反应速率接近平衡，积碳量不再显著变化 ⑤. 通入并升高温度至600℃以上 【解析】 【小问1详解】 常温下，将一定量的通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH为11，依据可知钙离子浓度是mol/L=5.6mol/L，因此根据可知mol/L=。 【小问2详解】 1mol反应生成和时放出252.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。 【小问3详解】 铜电极和电源负极相连，作阴极，发生得到电子的还原反应，则在Cu电极上转化为的电极反应式为。 【小问4详解】 ①曲线Ⅱ对应的反应首先达到平衡状态，说明该曲线对应的温度高，温度高，甲醇的物质的量小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应是放热反应，＜0； ②依据三段式可知（单位是） 该温度下反应平衡常数的值为。 【小问5详解】 ①消碳反应是吸热的熵值增加的反应，依据ΔG=ΔH－T·ΔS＜0自发进行可知高温下该反应可以自发进行，因此消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0； ②由于温度低于600℃时，积碳反应该反应吸热，随着温度升高，反应速率逐渐加快，消碳反应反应同样吸热，需较高温度才能有效进行，温度较低时消碳速率较慢。低于600℃以积碳反应为主，因此总体上积碳量显著提升； 温度在600℃~700℃时，由于消碳反应速率随温度升高快速增加，逐渐超过积碳反应速率，所以积碳量开始减少。 当温度高于700℃时，从较低的温度下看，积碳反应比消碳反应速率快，活化能积碳反应较低。活化能越高的反应，速率对温度变化越敏感。温度升高使其速率快速提升，最终与积碳反应速率接近平衡，从而导致积碳量不再显著变化 ③根据示意图可判断清除催化剂表面积碳的方法可以是通入并升高温度至600℃以上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137 第I卷（选择题 共36分） 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 碳纤维 B. 玄武岩纤维 C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维 3. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的的是 A. 氨水 B. 双氧水 C. 溶液 D. NaOH溶液 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液（主要成分是NaClO）： B. 食醋去除水垢中的： C. 用除： D. 去除废水中的： 7. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A. 分子呈正四面体，键角为 B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D. 是由极性键构成的极性分子 8. 向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确是 A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 漂白性增强 D. 导电性减弱 9. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用澄清石灰水鉴别纯碱溶液与小苏打溶液 B. 用硫氰化钾溶液检验绿矾是否变质 C. 用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 10. 下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子，有关说法不正确的是 A. 该分子中含有三种官能团 B. 最多能与等物质的量的NaOH反应 C. 能使溴水褪色 D. 能与氨基酸中氨基反应 11. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 12. 常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确是 A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为 第Ⅱ卷（非选择题 共64分） 注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108 I 127 13. 钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布式为________。 （2）常用作转化为的催化剂。分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为________（填图中字母），该分子中含有________个σ键。 （3）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。 （4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。 （5）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时V2+发生氧化反应，电池原理（电解液中含H2SO4）如图： ①a是________（填“正极”或“负极”）。 ②该蓄电池反应方程式为________（标出“充电”“放电”方向）。 14. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下： （1）写出A中官能团的名称____________。 （2）写出E的分子式___________。 （3）B→C的反应类型为____________。 （4）判断A和B的关系是_____________。 a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体 （5）F的分子式为，其结构简式为_________。 （6）写出G生成高聚物反应方程式___________。 （7）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。 （8）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。 15. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水、溶于乙醇、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置如图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min。③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。回答下列问题： （1）仪器A中应加入____________（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （2）仪器B的名称是________；冷却水应从________（填“a”或“b”）口通入。 （3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是________。 （4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为________；某同学尝试改进本实验：采用催化量并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行________？简述判断理由___________。 （5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止________。 （6）本实验所得到的产品中混有少量未氧化的安息香，请简述洗涤的具体操作________。 （7）若要得到更高纯度的产品，可用________的方法进一步提纯，请简述具体的操作________。 （8）为测本产品产率，产品必须干燥，检验产品是否已经干燥合格的方法是________，干燥合格后得淡黄色结晶1.6g，实验的产率最接近于________（填标号）。 a．85% b．80% c．75% d．70% 16. 的吸收和资源化受到越来越多的关注。 （1）常温下，将一定量的通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH为11，则________。（已知：，） （2）催化加氢合成。1mol反应生成和时放出252.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。 （3）电解制。下图表示在Cu电极上转化为，该电极反应式为________。 （4）和可直接合成甲醇。 。 ①若保持容积不变，测得两种不同温度时的物质的量随时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）。 ②在恒温恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和，反应平衡时，的产率为n，该温度下反应平衡常数的值为________。 （5）与催化重整可得CO和。其中有两个过程，如下表。 过程 反应 积碳反应 消碳反应 催化剂表面的积碳量随温度的变化如图所示。 ①试解释消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是________。 ②试解释随温度的升高积碳量变化的原因。 a．低于600℃：________；b．600℃~700℃：________；c．高于700℃：________。 ③请提出一种清除催化剂表面积碳的方法________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$