2026年湖北襄阳市襄城区高新区部分学校中考考前自测化学试题

2026年六月九年级学业水平监测（样本） 化学 (可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Cu-64Zn-65Ag-108) 一、选择题（共12个题。在每题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求) “秋来倍忆武昌鱼，梦魂只在巴陵道”。清蒸武昌鱼以其清香滑嫩的口感得到了文人士子的青睐。 豉油中含有丰富的天然鲜味物质（如谷氨酸），因此成为清蒸武昌鱼提鲜佐料的不二之选。回答24~26 题。 1.下列制作清蒸武昌鱼的部分过程中，主要涉及化学变化的是 A.武昌鱼改花刀B.葱姜铺放摆盘C.大火蒸制鱼肉 D.淋豉油摆配菜 2.清蒸武昌鱼营养丰富，其主要提供的营养物质是 A.蛋白质 B糖类 C维生素 D.油脂 3.下列有关谷氨酸(CsHoNO.4)的说法错误的是 A.谷氨酸由四种元素组成 B.谷氨酸中碳、氧元素的质量比是5：4 C.一个谷氨酸分子由19个原子构成 D.谷氨酸中氧元素的质量分数最大 4.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 氯化钠 湿润的 pH试纸 玻璃片 : 水 A.溶解固体 B.点燃酒精灯 C.测定溶液pH D.滴加液体 5.2026年“6.5环境日”中国主场活动将由粤港澳三地在广州市联合举办，主题为“全面绿色转型， 共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A.参与植树种草 B.使用清洁能源 C.推广节水器具 D.深埋废弃电池 6.稀土是重要战略资源，有“工业的维生素”的美誉。研发稀土分离技术，打破发达国家垄断地位的 中国科学家是 A.徐光宪 B.张青莲 C.闵恩泽 D.侯德榜 7.下列化学用语表达的意义正确的是 A.H2:表示2个氢原子 B.H:表示氢元素的化合价为+1 C.H20:表示水由氢分子和氧原子构成 D.20H:表示2个氢氧根离子 8.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 B 用明矾处理浑浊的井水 明矾有消毒、杀菌的作用 用木柴引燃煤 木柴的着火点比煤低 D 将天然气报警器安装在燃气灶上方 天然气密度比空气小 9.科学家利用含钐催化剂，实现了如下图所示的物质转化（相关条件略去）。下列说法错误的是 0氢原子 氧原子 甲 丙 碳原子 A.该反应前后原子个数不变 B.该反应的产物中含有有毒物质 C.该反应涉及一种单质，两种氧化物 D.反应中的甲、丙粒子个数比为1：1 10向一定质量AgNO3和CuNO3)2混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下 列说法错误的是 A.a点溶液中的溶质有3种 里 B.b点所得固体只有银 /g C.c点溶液中溶质为ZnNO32 D.取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 Zm的质里/g 11.下列实验操作（方案），能达到实验目的的是 A.探究不同催化剂 B.除去CO中混有的 C.探究空气中氧气 D.证明二氧化碳 的 的催化效果 少量C02 含量和铁生锈条件 能与水反应 足量光亮铁丝绒 1gMnO, Ig Fe:O; 气体 粉末 粉末 ● 一气球 干燥空气 方 振荡 空气 案 足量的澄 植物油 CO 子5mL3% H,0溶液子 5mL6% 清石灰水 煮沸过的 H,O溶液 光镤尘绒 《抱朴子金丹篇》记载：“丹砂(Hg$)烧之成水银， 积变又还成丹砂。”下列说法错误的是 A.“水银”是指金属汞 B.“烧之”说明该反应需要加热 C.上述反应中可能有硫生成 D.“积变又还成丹砂”是物理变化 二、非选择题（共7个题） 12.大美宜昌，旅游名城，“山青、水绿、岩奇、洞幽”备受徒步旅行者的青睐。徒步旅行的装备涉及金 属治炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： 冲锋衣 自热米饭 帐篷 登山杖 (1)衣：登山鞋、手套等很多服饰由防水、防风的高密度尼龙及轻量化的聚酯纤维等材质制成，尼龙 及聚酯纤维都属于 材料（填“天然”或“合成”）。 (2)食：某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用 ↑温度/℃ 时只需加水即可自加热。等质量的生石灰和自热粉分别加等质量的水， 108H 88 温度与时间的变化曲线如图，自热粉放出的热量更高的一个原因是铝 78 68 自热粉 48 生石灰 粉、氢氧化钙和水反应生成Ca(A1O2)2和氢气，同时释放出大量热，写 出该反应的方程式 1 0100200300400500600时间s (3)住：新购置的帐篷中常放活性炭除异味，这是利用活性炭的 性。 (4)行：登山杖、保温壶常用不锈钢制作，不锈钢属于合金，生活中选用合金制作这类用品的原因 是 13.阅读下列科普短文并回答问题。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储 能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OHD2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。 在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 储热密度/(kJkg) 池大阳 Cao 1500 H.O H.O 储罐 Cao H.O 1250 储繃」 Cao 1000 脱水反应器 水合反应器 ·热量 410-550℃ 750 500 Ca(OH)2 Ca(OH). Ca(OH) Ca(OH),/MgCO,/ CuO/ 储罐 CaO MgO Cu,O 图1 Ca(OH田)z/CaO储热体系工作原理 图2几种储热体系的储热密度 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热 密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为A→B+C,吸热；B+C→A,放热。这些储 热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 (2)脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为 (3)水合反应器中 能转化为热能。 (4)依据图2中的数据可知，Ca(OD2/CaO储热体系受到广泛关注的原因是 14.碳酸锰(MCO3)是制备电信器材中软磁铁氧体磁性材料的重要原料，也可用作脱硫的催化剂。工 业上利用软锰矿（主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质）制取MnCO3的流程如图所示。 固体A 软锰矿本炭， 铁、铜、过量稀硫酸 焙烧 MnO、CaO 操作a →固体D 溶液B MnOz 10%NaOH溶液 氧化 溶液C 调节pH 濬液E-→MnC03 已知：①Mn0+H2SO4=MnS04+H2O ②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2(S04)3,而自身转化为MnSO4。 请回答下列问题： (1)操作a中加入过量稀硫酸的目的是 (2)固体A中物质的化学式为 (3)加入过量稀硫酸后为了加快反应速率，可以采取的具体措施有 (写一条)。 【查阅资料】： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.8 (4)在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7<pH<8.3,其目的是 发生反应的化学方程式为 15.我国科学家开发出新型光热协同催化技术，利用乙醇(CH,0H)和水重整制氢，同时联产高附加值 化学品，其反应的化学方程式为： C2HsOH +H2O 光热协同催化剂 CH3COOH+2H2↑ (1)在乙醇(C2H5OH)中碳元素和氢元素的质量比为」 (化为最简整数比)。 (2)若制取8kg氢气，计算理论上需要乙醇的质量。 16.下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 f小下 (1)仪器①的名称是 (2)实验室用装置B制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是 (3)请写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ,若用E装置来干燥气体，所 盛放的试剂名称是 17.现代净水方法很多，基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶 解性盐类、微生物和有机物。 净化水 RO膜（只允许水分子通过） 超滤膜 膜孔径 ● 加压 进水口→ 水出口a三 流入水 含有一定杂质的水 水出口b 杂质 图1：超滤膜的内部结构 图2：反渗透膜的内部结构 超滤：图1是利用超滤膜进行净水的内部结构： (1)水分子的粒径（填“大于”或“小于”）超滤膜的膜孔径。 (2)超滤膜的工作原理类似于实验中的一（填操作名称）。 反渗透：图2是利用反渗透膜进行净水的内部结构： (3)由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的作用。 (4)纯净水的出水口是（填“a”或“b”)。 18.纯碱(N2CO3)是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。我国著名化 工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及 用途等开展项目式学习。 项目一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法” 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和 氯化铵(NH4CI),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 NaCl+NH3 H2O+CO2 NaHCO3+NH4CI 2NaHCO Na2CO:+H2O+CO2t (1)侯氏制碱法制取的纯碱常含有少量NaCI杂质，根据图中碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，可采用 (填“蒸发”或“降温”)结晶的方法得到纯净的Na2CO3。 十溶解度/g (2)t℃时，在50g溶质质量分数为20%的Na2C03溶液中再加入 40 碳酸钠 碳酸钠，所得溶液恰好饱和。 氮化钠 项目二：探究纯碱的化学性质 某实验小组同学在向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始时未 观察到气泡。 24温度/℃ 【提出问题】开始时为什么没有出现气泡？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应分两步进行：其中第一步反应的化学方程式为 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步为碳酸氢钠与盐酸反应。 【进行实验】在老师的帮助下，同学们利用H传感器对相同浓度的碳酸钠溶液(pH为12)、碳酸 氢钠溶液(pH为8.2)与盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，如图1；同时图中各 线段实验现象如图2。 溶液 线段 实验现象 溶液pH 14 AB 无气泡 12 A B BC 有少量气泡 10 M NaHCO3 Na2CO3 8 CD 有大量气泡 N 6 Q 4 NazCO D DE 几乎无气泡 2 MN 立即有大量气泡 0 0 2 NaHCO3 4 8 101214 NE 几乎无气泡 盐酸体积/mL 图1 图2 (3)在AB段，溶液中的溶质有 (填化学式)。 (4)分析图表，充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应的是 段，并写出这一段的化学 方程式 【反思与评价】 (5)若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，出现的现象是 项目三：探究纯碱的用途一用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO,可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强， 去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响N2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分 数分别为2%、6%和10%的N2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH,记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10%10%10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.1811.2611.08 11.27 11.30 11.2211.4611.50 【解释与结论】 (6)实验①、②、③对比，可得出的结论是 (7)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，可选择的3个实验的编号是 2026年6月九年级学业水平监测化学答案 一、选择题（共12个题，共16分。1~8题，每题1分：9~12题，每题2分。在每题给出 的4个选项中，只有一项符合题目要求) 答案 D D D 二、非选择题（本题共7个题，共34分) 13.(4分)(1)合成 (2)2Al+Ca(OH)2+2H2O Ca(AlO2)2+2H21 (3)吸附(4)合金硬度更大/更耐腐蚀 410550℃ 14.(4分)(1)储能 (2)Ca(OH2 CaO+H0↑ (3)化学(4)储热密度大 15.(5分)(1)充分溶解MnO2,提高MnC03纯度 (2)Cu (3)搅拌/将固体研磨成粉末 (4)保证铁离子沉淀完全，锰离子不沉淀 6NaOH Fe2 (SO4)3 2Fe(OH)3+3Na2SO4 16.(5分)(1)4：1 (2)解：设理论上需要乙醇的质量为x C,HOH +H,O 光热协同催化剂CH,COOH+2H2T 46 4 X 8kg 46 x=92 kg 4 8kg 答：理论上需要乙醇的质量为92kg。 化学参考答案及评分标准第1页（共2页) 17.(4分)(1)锥形瓶 (2)防止气体逸出 (3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)浓硫酸 18.(4分)(1)小于 (2)过滤 (3)压强差 (4)a 19.(8分)(1)降温 (2)6 (3)NaCl、NaHCO3、NaCO3 (4)CD HCI NaHCO3 NaCl H2O+CO2 (5)立即产生气泡 (6)在溶质质量分数相同时，温度越高，溶液pH值越大 (7)①④⑦ 化学参考答案及评分标准第2页（共2页)