（填空题100道）-【刷好题】2025-2026学年中考化学复习热点题型专练（2024北京版）

**基本信息** 聚焦中考化学核心素养，以填空题型系统覆盖物质性质、实验探究、工艺流程等模块，强化知识迁移与综合应用能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|20题|化学用语、微观结构|从原子结构到元素周期律，构建“结构-性质-用途”认知链| |实验探究|30题|现象分析、操作规范|围绕实验原理→操作步骤→误差分析，培养科学探究能力| |工艺流程|25题|物质转化、条件控制|以真实工业流程为载体，融合元素化合物知识与反应规律| |物质推断|25题|转化关系、成分分析|基于“性质-反应-现象”逻辑链，训练科学思维与推理能力|

中考化学复习（填空题100道） 1．化学小组利用稀盐酸与氢氧化钠溶液探究中和反应。 (1)反应的化学方程式为_____。 (2)如图1是实验过程中溶液中含有微粒的示意图，此时溶液pH可能位于图2中的_____点(填“a”“b”或“c”，下同)。 (3)已知中和反应是放热反应，则图2中_____点的温度最高。 2．铼被誉为“超级金属”，图一是铼元素的部分信息，图二中是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题： (1)图一为铼元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，______； (2)图二A～D所示的结构示意图中，表示离子的是______（填离子符号）； (3)在高温下用氢气还原高铼酸钾（）可制成铼金属，高铼酸钾（）中Re的化合价为______。 3．中国古典四大名著是我国传统文化的瑰宝。四大名著之一的《红楼梦》中蕴含许多化学知识。第三十一回，晴雯失手将扇子摔在地上……宝玉劝道：“……比如那扇子，原是扇的，你要撕着玩也可以使得……”古代折扇的扇骨多为竹制，扇面为宣纸。请回答下列问题： (1)扇子被撕碎，发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 (2)竹制扇骨的主要成分是纤维素，它属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 (3)古代用墨汁在宣纸上作画能保存千年而不褪色，是因为常温下碳的化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）。 4．某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生、环境带来的变化。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 (1)煤、石油和天然气都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出甲烷燃烧的化学方程式：___________。 项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 (2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。 (3)在家庭中使用这几种燃料时，发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。小组同学给出调节建议，将燃气灶的进风口___________(填“调大”或“调小”)，可以解决这一问题。 【任务2】理解燃料变化的意义 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。 (4)SO2排放到空气中溶于雨水可能会形成___________。 (5)请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有___________(写一条)。 项目活动三：了解新能源 我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助于实现“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速： (6)目前氢能没有被大量使用的原因是___________(写一条)，利用这一反应制得的氢气属于___________(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 5．东光县是“中国纸箱机械之乡”，也是南运河沿岸的农业大县。 (1)纸箱机械的核心部件需用高强度钢材，钢材属于______(填“金属”或“合成”)材料。 (2)东光农田广泛种植小麦，小麦种子中富含的营养物质是______；种植小麦时常需施加尿素，该化肥属于_______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 (3)南运河是东光县重要的应急饮用水水源，为保护南运河水质，请提出一条具体防治建议：______。 6．选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．氢气  B．聚乙烯  C．石灰石  D．聚氯乙烯  E.维生素  F.铁矿石  G.食盐  H.明矾 (1)用于配制生理盐水的是________； (2)蔬菜水果中富含的营养物质是________； (3)常做净水絮凝剂的是________； (4)工业炼铁造渣的原料是________； (5)未来最理想的能源的是________； (6)用于食品包装袋的是________。 7．化学教学中同学们进行“基于碳中和设计低碳方案”的跨学科实践活动。 任务一：二氧化碳的产生 (1)同学们调查发现，二氧化碳产生的主要途径是_______的燃烧和动植物的呼吸作用。 任务二：二氧化碳的吸收 (2)二氧化碳的吸收除了植物的光合作用外，海水吸收二氧化碳也是自然界消耗二氧化碳的一个重要途径，写出二氧化碳与水反应的化学方程式： _______。 任务三：设计低碳方案 (3)同学查阅资料认识到实现低碳目标关键是用绿色技术替代传统工艺，我国科学家实现将二氧化碳转化为葡萄糖是绿色技术的一种，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。 8．《天工开物》有关墨的制作：“凡墨，烧烟凝质而为之。”“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”根据题意回答下列问题。 (1)古时，用墨书写的典籍历经千年而不变色，主要原因是常温下碳单质的化学性质_____。 (2)松烟是松木不完全燃烧形成的，松烟的主要成分是_____(填“炭黑”或“二氧化碳”)。 (3)松脂取烟法是先点燃数根用油浸透的棉条，然后引燃松香，说明松香的着火点比浸油棉条_____(填“高”或“低”)。 9．用化学符号填空：空气中含量最多的气体是___________；地壳中含量居第二位的元素是___________。 10．使用量筒量取液体时，所用仪器除量筒外还需要______。若俯视读数量取液体，则实际量取的液体 _______读数，正确的读数方法是视线与量筒内______保持水平。 11．“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 活动一：了解碳来源 (1)如图1为自然界碳循环简图。结合碳循环，写出一条大气中二氧化碳的来源___________。 活动二：探究碳捕捉 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学们分别使用等体积的 饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： (2)与NaOH 溶液反应的化学方程式为___________。 (3)结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是___________。 (4)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是___________。 活动三：聚力助低碳 (5)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。我国已积极采取多种措施，如开发使用新能源等。青少年也应积极助力低碳，你的做法是___________。(写一条即可) 12．新应用·酸碱与溶解度综合实践小组开展“自制汽水”的实践活动，用到的材料有小苏打、柠檬酸、白糖、果汁、凉开水、饮料瓶。 任务一：准备原料 (1)柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。小组同学欲检验柠檬酸的水溶液显酸性，方法是___________。 任务二：自制汽水 (2)同学们按如图步骤自制汽水。步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度___________(填“越大”或“越小”)。 (3)步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是___________。 (4)可通过使澄清石灰水变浑浊的方法检验上述自制汽水中含有二氧化碳，写出相关反应的化学方程式：___________。 任务三：展示与评价 (5)汽水制作完成后，下列评价不合理的是___________(填字母序号)。 A．制作材料廉价易得 B．制作简单，操作简便 C．汽水美味，适合长期饮用 13．目前城市绝大部分家用燃气为天然气[主要成分为甲烷（）]。在点燃天然气等可燃性气体前，一定要进行________。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：________。 14．周末，雯雯同学为家人做午餐。 (1)买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉，其中富含蛋白质的是______。 (2)做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为____________。 (3)做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是______。 (4)清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是_______________。 (5)消毒。75%的乙醇（C2H5OH）溶液常用作消毒剂。 ①C2H5OH属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 ②C2H5OH中氢原子与氧原子的个数比为_________。 15．金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______性(填“导热”或“延展”)。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______(填化学式)。 (3)现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱的是________。 (4)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_______；某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中的质量分数为______。 16．如图是硝酸钾的溶解度曲线，请据图回答。 (1)20℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，形成溶液的质量为________g。 (2)60℃时，溶质与溶液的质量比11∶21的硝酸钾溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)60℃时，将一定质量的硝酸钾溶液等分为两份后进行如下实验。 烧杯B中未溶解的固体质量是________；A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是________。 17．用如图所示实验验证物质的性质。 (1)若A为用滴有酚酞的氢氧化钠溶液润湿的滤纸，B为浓盐酸。 ①证明氢氧化钠与盐酸发生反应的实验现象是___________。 ②实验结束后B处溶液的溶质质量分数___________(填“增大”或“减小”)。 ③该实验说明浓盐酸具有___________性。 (2)若A为用紫色石蕊溶液润湿的滤纸，B处依次加入Na2CO3溶液和稀硫酸，立即倒扣上大烧杯。 ①B处可观察到___________。 ②A处滤纸变红，其原因是___________。 18．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。 (1)唐代陆羽所著《茶经》是世界现存最早、最完整的茶学专著。在《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是______（用粒子的观点解释），煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中钙离子的符号为______。 (2)金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子结构示意图如图所示，元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 ①镓元素位于元素周期表第______周期，镓原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。 ②在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 ③上图中，一共涉及______种元素。 19．某化学小组进行跨学科实践活动，准备用pH试纸检测土壤浸出液的酸碱性，他们的检测方法是___________；测出浸出液的pH=5，那么土壤浸出液显___________(填“酸性”或“碱性”)；若要使土壤显中性，适宜向土壤加入试剂___________进行改良。 20．一定质量的锌、镁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两种溶液质量仍相等，则参加反应的两种金属中质量较大的是____。 21．春节有“挂灯笼，放鞭炮”的习俗，将灯笼与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图“灯笼”中的A-I是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互可以发生反应，部分反应和转化关系如图所示(部分物质和反应条件未标出)。F是天然气的主要成分，A、B、G、H是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，H中两种元素的质量比为4∶1，C、I是单质，D、E中含有三种元素，D能发生分解反应同时生成B和G，且使紫色石蕊变红色。请回答下列问题： (1)写出A和D的化学式：A_____、D_____。 (2)写出H转变为G的化学方程式_____。 (3)F在氧气中充分燃烧时产生_____火焰、放热。 (4)E物质可能属于物质分类中_____。 ①酸    ②碱    ③盐 22．已知A~E是初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，部分反应条件、反应物和生成物已略去）。A、B、C、D中均含有同一种金属元素，A的相对分子质量为100，且其中金属元素的质量分数为40%，A、B、C的物质类别不同，E是一种最常见的溶剂。 (1)E的化学式为______；D属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)A→B反应所属的基本反应类型是______；写出B→C反应的化学方程式：______。 23．A、B、C是初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(部分物质已略去)。    “→”表示反应可一步实现 (1)若A，B组成元素相同，且常温下均为液体，则A→C的化学方程式是___________； (2)若A的溶液显碱性，且A、B均属于盐，C为气体，写出C在生产生活中的一种用途为：___________，A→B的化学方程式___________。 24．某生绘制了甲、乙、丙与NaCl、之间的转化关系图，其中甲、乙、丙为不同类别的化合物。(图中“→”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能反应，部分物质和反应条件已省略) (1)写出丙—之间反应的化学方程式___________。 (2)甲俗称小苏打，其用途为___________。 (3)已知粗盐中含有、等可溶性杂质，若乙→NaCl之间的转化能满足除去一种杂质目的，其反应的化学方程式为___________。 25．图中A～J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。A中各元素的原子个数比为1∶3；B、C、G为相同类别的化合物；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 (1)D的名称是________。 (2)写出A与B反应的化学方程式_________。 (3)写出E→F反应的化学方程式___________。 (4)写出C→B反应的化学方程式__________。 26．某同学在探究完甲、乙、丙三种不同金属在水溶液中的活动性顺序之后，绘制了甲、乙、丙与之间的转化关系图。（“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略） (1)丙的化学式为______。 (2)写出符合丙甲转化的化学方程式______。（任写其一） (3)根据转化关系图可得出甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为______。 27．A~G是初中化学常见的物质，转化关系如图。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末状固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体。 (1)请写出E的化学式：_________。 (2)写出反应①的化学方程式：_________。 (3)反应③的实验现象为_________。 28．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 (1)若、的组成元素完全相同，为能供给呼吸的气体单质，从微观角度解释、性质有差异的原因是_____。 (2)若为固体单质，可以用于灭火，是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则生成的反应类型为_____。 (3)若三种物质均含有钙元素，可以用来改良酸性土壤，为可溶性盐，为难溶于水的白色固体，则转化为的化学方程式为_____。 29．四种初中常见物质之间的关系如下图所示（“—”表示相互能反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）据图回答下列问题。 (1)若X是纯碱，则Y的物质类别为________（填“酸”“碱”“盐”）； (2)X和Y发生反应的现象为________； (3)若Y属于盐，写出X与反应的化学方程式________。 30．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题： (1)E的俗称______。 (2)A转化为B和F的化学方程式为______。 (3)D与E反应的现象是_______。 31．已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质。A和E物质类别相同，D是石灰石的主要成分，D和E含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。写出物质A的化学式：______。C→E反应的化学方程式为______。D在高温下反应生成B，所属的基本反应类型为______。 32．已知A、B、C、D是初中常见的四种不同种类的物质，它们有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件略去)。A是金属，在潮湿空气中容易生锈，B是赤铁矿石的主要成分，C由两种元素组成，其浓溶液极易挥发，D的水溶液呈蓝色。 (1)A的化学式是_____。 (2)写出B与C反应的化学方程式：______。 (3)A与D反应的实验现象是______。 33．A~D均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“—”表示物质间能发生反应，“→”表示反应一步完成)。已知A是白色难溶固体，可作建筑材料；B是生活中最常见的液体；D可配制波尔多液。 (1)C在生产或生活中的一项用途是_____。 (2)“B→D”反应过程中会_____(填“吸收”或“放出”)热量。 (3)反应“A→C”的化学方程式为_____。 34．图中A~G是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A是年产量最高的金属；B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；E可用于金属除锈；F是胃液中含有的酸。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出物质B的俗称：______。 (2)A与G反应的基本反应类型是______。 (3)C的用途______。 (4)E转化为F的化学方程式______。 35．2025年春晚机器人节目的出现不仅是科技与艺术融合的生动体现，也为教育发展提供了重要启示。如图是化学兴趣小组同学利用化学物质构建的机器人模型，其中A~G分别是硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种。A为大理石的主要成分，B的浓溶液具有脱水性，C含有两种元素。图中相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及的反应均为初中常见的化学反应），请回答下列问题。 (1)C的化学式是_____。 (2)写出B与D反应的化学方程式：_____。 (3)若某物质只与上述机器人中的两种物质分别发生反应才能启动机器人，则能启动机器人的物质是_____（填序号）。 ①    ②    ③ 36．A~E是初中化学常见的物质，其中B是一种白色固体，俗称纯碱，E是大理石的主要成分，固态D可用于人工增雨，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种。(“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示反应能一步实现，图中反应条件及部分物质已省略)，请回答下列问题： (1)写出C的化学式： ___________。 (2)B与C可以发生化学反应，写出反应的化学方程式：___________。 (3)A与B发生的反应所属基本反应类型是___________。 37．图甲中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的，图乙是电解水实验。其中D为图乙中b管产生的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，B在工业上用于制取肥皂，F 由三种元素组成，且与C 属于同一类别物质(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“→”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请结合图甲和图乙所提供的信息，回答下列问题： (1)分别写出A、F两种物质的化学式A： ___________；F： ___________。 (2)图乙中与a管连接的是电源的___________(填“正极”或“负极”)。 (3)写出 B 和E反应的化学方程式___________。 (4)若D与氧化铜反应转化为A时，固体颜色的变化是___________。 38．A～F是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分生成物及反应条件省略)。A是赤铁矿石的主要成分，B是一种有毒气体，C与F的组成元素相同，且C→E可用于实验室制取E。 (1)反应①的化学方程式为 ___________ ；在点燃条件下，D与E反应的生成物为 ___________ (填化学式)。 (2)反应②所属的基本反应类型为 ___________ ；从微观角度解释，C和F的化学性质不同的原因是 ___________ 。 39．如图所示，A~H是初中化学所学的八种不同物质。其中A、B、C、D、G为五种不同类别的物质，“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去） (1)已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_____。 (2)已知H是磁铁矿的主要成分，F是黑色固体，则F的物质名称是______。 (3)D的化学式是________。 (4)图中C→D的化学反应基本类型是___________。 (5)写出H→E反应的化学方程式______________。 40．同学们学习了化学的相关知识后，根据某些物质之间的相互反应和转化关系构建了如图所示知识网络。其中A、B、C、D、E分别是初中化学常见的不同类别的物质，B为赤铁矿的主要成分，C俗称烧碱。各物质间的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系。图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：    (1)F的化学式为________。 (2)A和C发生反应的实验现象是________。 (3)D和F发生反应的化学方程式为________，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 41．在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答下列问题。 (1)将高粱研碎的目的是_______。 (2)大曲中含有生物酶，加入大曲可缩短白酒的酿制时间，大曲中生物酶的作用是________。 (3)“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质________不同。 42．重晶石（主要成分）这种自然界的矿石可用于制取高纯。其主要工艺流程如下： 【查阅资料】； (1)“高温焙烧”时，在实际生产中需加入过量的炭，同时通入空气，加入过量炭的作用是______、______。 (2)“溶解”时发生复分解反应，反应的化学方程式为：______。 (3)实验室进行模拟实验需在通风橱中进行，原因是______。 (4)吸收气体时，可以选择的试剂是______（写出一种即可）。 43．某化学兴趣小组回收利用废旧干电池，已知干电池的构造如下图2所示，氯化铵、氯化锌均可溶于水。同学们设计的回收物质的流程如下图2所示： 请根据图示回答： (1)废旧于电池通过机械分离可以回收得到的金属单质有________。 (2)操作Ⅱ包括蒸发浓缩、降温结晶、________、洗涤、干燥，得到的氯化铵晶体可用作化肥。 (3)欲得到纯净的二氧化锰，需要设法除去二氧化锰中混有的碳粉，请简要写出实验方法：________。 44．铁红(Fe2O3)是一种红色工业颜料，某矿场利用矿石废料(主要含有FeO和TiO2)制备铁红并得到金属钛的工艺流程如下： (1)生成Fe的化学方程式为___________。 (2)“酸浸”中使用的酸是___________(填字母序号)。 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 (3)滤液中含有的阴离子有___________(填离子符号)；实验室进行过滤操作时，过滤速度较慢的可能原因是___________(写出1点即可)。 (4)“加热”过程中发生的化学反应属于___________(填基本反应类型)。 45．为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图： (1)金属B是___________(填化学式)；溶液A的溶质有___________(填化学式)。 (2)在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。 (3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：___________。 (4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂___________(填标号)。 a．硫酸铜溶液    b．氯化钠溶液    c．硝酸银溶液 46．竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为。 (1)合成气中X的化学式为________。 (2)赤铁矿石粉碎后目的是________。 47．随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。如图所示是将报废汽车进行分类拆解后从铅酸电池中回收铅的流程图，所得精铅纯度可达99.99%。 已知：铅酸电池放电时的工作原理为，难溶于水。 (1)分类拆解后要移除制冷剂中的氟利昂，氟利昂泄漏对环境的影响是________。 (2)将废铅酸电池中的废硫酸分离出来的操作是________。 (3)流程中加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣，经高温分解为，最后加入焦炭还原制得粗铅。则该流程中涉及的基本反应类型有________。 48．用硫铁矿烧渣（主要成分为和不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： 已知： A．还原过程中发生的反应之一是； B．溶液呈碱性，在碱性条件下生成沉淀； C．难溶于水。 (1)为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是_____（任写一条）。 (2)操作X是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，操作X是_____（填操作名称）。 (3)酸浸的目的是_____。 (4)写出沉铁时发生反应的化学方程式：_____。 (5)实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是_____。 49．黄铜(铜锌合金)是应用广泛的合金。兴趣小组的同学围绕黄铜及其组成金属进行如下学习。 活动一：认识黄铜的组成和性能 (1)根据合金的一般特性推知，黄铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)。 活动二：探究组成黄铜的金属的性质 (2)为了比较组成黄铜的铜和锌的金属活动性顺序，可选用的试剂为___________(填字母)。 A．铜、锌、稀盐酸 B．铜、锌、硫酸镁溶液 C．锌、硝酸铜溶液 活动三：黄铜的回收利用 (3)兴趣小组的同学利用某黄铜渣(主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)获取铜的流程如下： 步骤Ⅰ加入过量稀硫酸后产生气体，产生气体的化学方程式为___________，试剂X为___________。 50．碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有___________(填离子符号)。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有___________。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。 (4)“滤液3”一定是___________(填化学式)的饱和溶液。 51．碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的及等杂质，既不溶于水也不与盐酸反应）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如图所示。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质是__________（写一点）。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是__________。 (3)“滤渣I”的主要成分是__________。 (4)加入适量可除去和，写出除去的化学方程式：__________。 (5)“沉钙”时发生反应的化学方程式为。已知溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是__________。 52．某类手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)等金属，下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。其中，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同。已知： (1)金属板加入足量稀硫酸，除了铁与硫酸发生反应外，还有_____与稀硫酸发生反应。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式_____。 (2)滤液③中含有的溶质有：、_____。 (3)由滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，可知滤渣②中的金属有_____。 (4)金属铁、镍、钯在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_____。 (5)金属防锈常用电镀的方法，其防锈原理是隔绝_____。 (6)某电镀厂排放的废液中含有和，为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有_____。下列有关说法正确的是_____(填序号)。 ①滤液中最多有两种溶质 ②若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 ③若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 ④滤渣中加入稀盐酸，可能产生气泡 53．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。某化学兴趣小组以鸡蛋壳为原料制备纯净的碳酸钙，通过讨论设计出如下实验方案，并在实验室完成了制备(不考虑杂质的反应)。回答下列问题： (1)制备前将鸡蛋壳捣碎成粉末，这样做的目的是_______； (2)在实验室进行操作Ⅰ和Ⅱ需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______； (3)向滤液1中加入过量碳酸钠溶液的目的是_______。 54．五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题：【提示：氨水(NH3.H2O)就是氨气（NH3）的水溶液】。 (1)K2SO4中硫元素的化合价为________。 (2)操作a的名称是___________。 (3)步骤b反应的化学方程式为_______。 其反应的基本类型为_____ 反应（选填“化合”、“分解”或“置换”） (4)该流程中可循环利用的物质是_________。 55．以海水为原料制备金属镁的主要过程如下图： 回答下列问题： (1)贝壳的主要成分是_____(填化学式)。 (2)用石灰乳比石灰水的效果更好的原因是______。 (3)上述过程中生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式为______。 (4)下列过程均是海水资源的综合利用，其中主要利用化学变化的是______。(填序号) ①海水提炼镁    ②海水淡化    ③海水晒盐    ④海水制氢气 (5)溶液a中溶质的成分为_______。 56．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (1)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_____。 (2)反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 (4)溶液甲中的溶质有FeSO4、_____(填化学式)和H2SO4。 (5)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____。 57．五千年前，铜器点亮人类文明；如今，铜支撑起现代工业。让我们一起开启铜的探秘之旅。 Ⅰ．铜的制备 (1)干法炼铜：用孔雀石[主要成分为]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得到黑色固体和两种非金属氧化物，反应的化学方程式为_______；将生成的黑色固体和木炭粉末混合加热，可得到铜单质，该反应属于_______(填基本反应类型)。 Ⅱ．铜的应用 (2)铜在生活中的应用 ①选择铜合金铸造纪念币时，主要利用了金属铜的_______(填“延展性”或“导热性”)。 ②青铜面具所用的金属材料是铜锡合金，为验证锡和铜的金属活动性强弱，请你按图示设计有明显现象的实验。实验中所用的金属丝和金属化合物的溶液分别为_______。 (3)铜在制造业中的应用 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 ①“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为_______。 ②“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在_______(填字母)内。 a．    b．    c．    d． ③“制箔”中，发生反应的化学方程式为，生成的硫酸可用于_______工序。 58．波尔多液是农业上常用的杀菌剂，新配制的波尔多液呈微碱性，当其pH控制在7.5~9.0时，既能保证核心杀菌成分的稳定性，又能减少对作物的药害风险。小组同学设计了以废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰乳为原料制备波尔多液的实验方案，如图所示。 请回答下列问题： (1)步骤①中过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。所得废液中的溶质为 和___________(写化学式)。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 (3)能说明步骤③中试剂A适量的实验现象为___________。 (4)步骤④中配制波尔多液时石灰乳不能过量，原因为___________。 59．某机械厂加工车间的废铁屑（主要成分是铁，同时含有少量铁锈和油污及少量不参与反应的难溶性杂质）。某工厂利用废铁屑和废硫酸生产化工原料硫酸亚铁，其生产流程如图所示。 【查阅资料】 ①    ②的溶解度随温度升高而增大 (1)废铁屑需经过碱洗才能进入水洗器，碱洗的目的是______。 (2)水洗器中将水从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是______。 (3)反应器中发生的置换反应的化学方程式为______。 (4)结晶池中所得固体需要洗涤、干燥后再得到产品，为了得到更多的产品在洗涤时需使用冷水洗涤的原因是______。 (5)该流程具有的意义是______。 60．利用菱镁矿(含MgCO3和少量FeCO3)制备MgSO4晶体的实验流程如下。 (1)X溶液能选用___________(选填序号)。 A．稀HCl B．稀H2SO4 C．稀HNO3 (2)证明X溶液已经过量的方法是___________。 (3)加入H2O2发生氧化时溶液变黄，氧化发生的反应为：___________。 (4)过滤时用到的玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒等。 (5)加入氨水调节溶液pH时可以观察到的现象是：___________。 61．阅读下列短文，回答相关问题。 二维材料是仅有一个或几个原子层厚度的新型材料，因其独特的物理化学性质，成为科学界的研究热点。二维金属材料一般由单层金属排列而成；二维非金属材料一般由单层原子以蜂窝状结构排列而成(如图1)。 常见二维材料性能比较表 材料 导电性 导热性 强度 其他特性 石墨烯 C 是铜的100倍(受温度影响) 是铜的2倍(约5000W/m·K) 柔韧透明 化学稳定 二维金属铜 Cu 是块状铜的1.2倍 与块状铜相近(约400W/m·K) 是块状铜的10倍 易氧化，需真空保护 六方氮化硼 h-BN 绝缘体(几乎不导电) 高导热(约600W/m·K) 与石墨烯接近 耐高温，绝缘性优异 二硫化钼 MoS2 半导体(可调控导电性) 低导热(约50W/m·K) 是钢的5倍 发光特性，适合光电应用 制备方法 机械剥离法：适用于层间作用力弱的材料(如石墨→石墨烯)。 化学气相沉积(CVD)：可大规模制备石墨烯，但需高温(1000℃以上)。 原子层沉积(ALD)：用于二维金属(如铜等原子间作用力强的物质)，需真空环境防止氧化。 材料的性能受外界因素影响较大。例如石墨烯的电导率在某温度范围内变化情况如图2。 应用场景 高效散热：六方氮化硼的高导热性，用作手机芯片散热膜。 超强材料：二维金属铜的高强度，有望替代传统金属导线。 柔性电子：石墨烯的高导电+透明特性，用于可折叠触摸屏。 环保领域：石墨烯薄膜可高效过滤海水盐分，比传统膜快10倍。 (1)下列物质属于二维材料的是___________(填序号)。 a．1毫米厚铜片    b．石墨烯    c．六方氮化硼 (2)二维金属铜在空气中被氧化的化学方程式为___________。 (3)表中各种二维材料的性质存在差异，从微观角度解释：___________。 (4)图2中，200~619℃时石墨烯的电导率受温度影响情况为：___________。 (5)下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．机械剥离法适用于所有二维材料制备 b．石墨烯可应用于折叠电子产品等领域 c．二硫化钼可作为纳米级芯片制造所用半导体的备选材料 62．随着科技的不断进步和环保意识的提高，核电池行业的发展前景日益广阔。在能源短缺和环境污染问题日益严重的情况下，核能作为一种可持续、清洁的能源，具有巨大的市场潜力和社会价值。2024年，我国在核电技术方面取得重大成果，宣布研发出核电池，可稳定发电50年。 (1)燃料组件中的再生区采用氧化铝纤维做隔热载体，铝在常温下生成氧化铝的化学方程式是___________。 (2)现代核反应堆的核燃料芯块，广泛采用二氧化铀陶瓷核燃料，铀燃料棒反应过程中释放与接收的微观粒子是___________。将镉控制棒插入核反应系统，镉吸收上述微观粒子，使反应减慢或停止，此过程中镉元素的种类___________(填“会”或“不会”)发生改变。 (3)我国研发出的核电池能量密度是三元锂电池的10倍以上，针刺或枪击也不会爆炸，在至范围内均能正常工作，该电池具有的性质是___________。 63．阅读科普短文。 奥美拉唑是目前胃酸抑制剂中疗效最强的药物之一。奥美拉唑能使细胞壁内的H+无法转运到人体的胃液当中，从而有效抑制胃酸的分泌。但是原药奥美拉唑在酸性或者光照条件下极不稳定，在胃液中会迅速分解。通过制剂工艺的改进，将奥美拉唑制成碳酸氢钠的包芯片，能很好的解决该问题。 如图1所示结构，设计奥美拉唑和碳酸氢钠包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度。图2为包芯片和市面上的奥美拉唑普通片在胃酸中不同时间点pH的变化趋势。 (1)原药奥美拉唑在pH______(填“＜”“＞”或“=”)7时极不稳定。 (2)碳酸氢钠俗称______，碳酸氢钠在胃液中发生反应的化学方程式为______。 (3)由图2可知，包芯片比市售普通片效果更优的原因是______。 64．背景资料： 中国有着丰富的煤炭资源，古人根据煤块的大小，将其分为明煤、碎煤和末煤3类。明煤块头大，明煤不必用风箱鼓风，只需加入少量木炭引燃，便能日夜炽烈地燃烧。古人采煤的过程中，会冒出毒气，毒气通过竹筒往上空排出，人就可以挖煤了。 煤燃烧产生大量的二氧化碳，中国提出“碳中和”、“碳达峰”战略。2022年北京冬奥会首次采用清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，回收利用二氧化碳，使碳排放趋近于零。这项技术有利于减少大气中二氧化碳含量，更好地保护地球环境。 (1)煤属于______（填“纯净物”或者“混合物”） (2)明煤燃烧时加入木炭引燃的目的是______。 (3)古代毒气的主要成分是______，它能向上空排出，因为______。毒气有可燃性，写出其燃烧的化学方程式______。 (4)北京冬奥会采用的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，二氧化碳由气态转化为固态的过程中，未发生改变的是______（填选项序号）。 a.分子的质量和体积 b.分子之间的间隔 c.分子的种类 d.分子的构成 65．阅读分析，解决问题。 弹性陶瓷塑料：材料界的“五边形战士” 我国科学家成功合成出了弹性陶瓷塑料，这是一种“刚柔并济”的新材料，它看上去像一块坚硬透明的塑料。该材料因拥有类陶瓷的强度与硬度、类塑料的可塑性与循环性，类橡胶的形变能力这五种迥异的性质，被誉为材料界的“五边形战士”。 该材料是以硫辛酸(有机物)和碳酸钙(无机物)为原料，通过化学反应生成新分子结构，并利用热压工艺实现分子自组装，最终形成的有机物单元与无机物单元比例约1：1的复合材料。 弹性陶瓷塑料的突破性在于同时具备多重特性，与常规的陶瓷、橡胶、塑料、金属作对比，它不仅有大理石的硬度，而且加热后不会软化，在硬度、回弹、强度、形变和可加工性等几个指标上，都得到了高分。目前该材料在工业工具(如耐磨陶瓷刀具)、生物医疗(潜在骨骼修复材料)及运动防护(轻量化护甲)领域展现出应用潜力。但技术仍处于实验室阶段，需进一步优化制备工艺以降低成本，并验证生物相容性与长期耐久性。 (1)塑料属于材料分类中的___________；与常见的软塑料瓶相比，弹性陶瓷塑料具有的一个显著优点是___________。 (2)弹性陶瓷塑料的制备需要用碳酸钙，工业上可以用氢氧化钙与碳酸钠反应制取碳酸钙，该反应的化学方程式为___________，在该反应前后，溶液中减少的离子是___________。 (3)从微观角度分析，对生成的新分子采用热压工艺时，发生改变的是___________。 (4)根据文中信息，弹性陶瓷塑料在生物医疗领域应用前，需进一步验证的关键性质是___________ (写出一点)。 66．阅读材料回答下列问题。 氨燃料动力集装箱船 2024年2月，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船成功获订，使我国在新一轮科技革命和产业变革中实现“变道超车”。液氨被认为是未来理想的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图所示： 氨气是一种重要的化学品，合成氨具有完整的产业链结构，其所用的原料来源广泛，可避免供求失衡引起的价格大幅度波动。我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨(NH3)和氧气。 研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比如表所示： 物性参数 H2 NH3 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解性 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/(kj。L-1) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4~75 16~25 (1)由图可知，氨燃料被认为是未来理想的清洁燃料的原因是___________。 (2)氨气燃烧不充分会生成一种空气污染物，使氨燃料充分燃烧的措施有：提供充足的氧气、___________。 (3)写出氨气燃烧的化学方程式___________。 (4)氨气、氢气都属于清洁能源，对比表中数据，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有___________(任写一条)。 67．阅读科普材料，回答下列问题。 青蒿素是抗疟疾的有效成分，我国科学家屠呦呦及其团队从中受到启发，先后经历用水、乙醇、乙醚从黄花蒿中提取青蒿素（化学式为C15H22O5），青蒿素不溶于水，但易溶于乙醚，因此只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素。 天然黄花蒿中青蒿素的含量很低，研究人员发现土壤中的含氮量影响黄花蒿中青蒿素的含量，于是用氮肥制备供氮量不同的土壤培育黄花蒿，检测所得黄花蒿中青蒿素的含量，实验结果如图所示。 青蒿素的成功提取挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，也为天然药物的提取和研发提供了新思路。 (1)青蒿素（化学式为C15H22O5）中质量分数最大的元素是______（填元素名称）； (2)应用乙醚冷浸法提取青蒿素的原因是______； (3)结合图示可知，土壤供氮量对黄花蒿中的青蒿素含量的影响是______； (4)屠呦呦团队成功提取青蒿素的意义有______。 68．阅读下列材料，回答有关问题。 食品包装中通常有生石灰、硅胶干燥剂、脱氧剂。硅胶干燥剂的主要成分为高微孔结构的含水二氧化硅，化学式为mSiO2·nH2O，具有通畅开放的孔道结构和巨大的比表面积、价格低廉、不和其他物质反应等优点。脱氧剂如铁粉，又名“双吸剂”，能够吸收包装容器中的两种常见物质而生锈，从而减缓食品发生变质，还可以用于如毛皮、衣物、药物和精密仪器等的保存和防腐蚀。 (1)生石灰干燥时吸水后发生的化学反应属于_________（填基本反应类型）。 (2)硅胶干燥剂中硅元素的化合价为________。 (3)“双吸剂”铁粉易吸收包装容器中的________而生锈，减缓食品发生变质。 69．新能源汽车已经走进我们的生活，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得，据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 依据文章内容回答下列问题。 (1)依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最______。 (2)传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 (3)乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇完全燃烧的化学方程式为________。 (4)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是____________。 70．嫦娥六号探测器从月背采集土壤样品安全返回，月壤样品中含有钛铁矿(主要成分可写成)，还蕴藏着大量氦-3(2个质子、1个中子)，是理想的核聚变燃料，而地球上主要存在的是氦-4(2个质子、2个中子)。科学家认为，月球表面存在水，是因为太阳风中的氢离子不断轰击月球表面，与物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球表面生成羟基或水分子，其含水率与样品测试深度关系如图1所示。科学家提出利用菲涅尔透镜聚集太阳光加热月壤获得金属和氧气如图2，还可利用月壤的催化特性将水分解为氧气和氢气，为未来月球基地建设提供氧气供应和能源保障。依据上文，回答问题。 (1)月壤样品中含有的钛铁矿是___________(纯净物或混合物)中钛的化合价是___________。 (2)氦-3与氦-4属于同种元素，理由是___________。 (3)若样品测试深度在300 nm以下，据图1预测，含水率可能出现的变化是___________，(填“升高”或“降低”) (4)从月壤中获得金属铁的过程如图2所示，菲涅尔透镜的作用是___________。 (5)科学家提出利用月壤催化水分解以解决月球基地氧气供应，该反应的化学方程式___________。 (6)月球水的形成，正确的步骤顺序是___________(填字母顺序)。 a．氢离子与氧原子结合      b．太阳风轰击月球表面       c．生成羟基或水分子 71．认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题： 《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 (1)墨的主要成分是___________(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是___________。 (2)推测桐油、猪油、松枝中一定含___________元素。 (3)写出石墨烯的一种物理性质___________。 (4)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)___________。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．石墨烯属于单质 B．硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同 C．石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向 D．硬碳和石墨都可制作电池电极 (6)近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH₄)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为___________。 72．阅读下列短文，回答问题 双碳时代的储能群星 储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种： 热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。 熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸钠（）和硝酸钾（）按60%:40%的比例复配，可使熔盐在290℃～565℃内稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此，工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。 电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如图1）。生产含磷酸亚铁锂（）的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对粉末电阻的影响如图2所示。 除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽水蓄能）等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。 (1)熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能→__________能→机械能→电能。 (2)在催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠（）和一种气体单质。写出该反应的化学方程式__________。 (3)与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是__________。 (4)根据图2，可得到的结论是__________。 (5)下列叙述正确的是 （填序号，多选） A．“电解水制氢”属于化学储能 B．理想状态下，熔盐发电可实现零排放 C．所有储能方式均可实现能量100%转化 73．阅读下列科普短文并回答问题。 海水淡化，不仅能解决淡水的短缺，还有利于经济的增长，并带动产业的发展。我国在海水淡化领域取得了丰硕研究成果。自主研制的一种海水淡化装置只允许水分子透过，阻止盐类透过，采用该装置淡化海水可分别获得浓盐水和淡水。在海水进入淡化装置前需要进行预处理而除去大部分钙盐和镁盐，科研人员采用的是加入碳酸钠的方法。某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量见表1。 表1.盐类物质含量(微量盐类忽略不计) 单位： 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.17 0.012 浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 表2.部分酸、碱、盐溶解性表() 微 溶 溶 微 难 难 溶 溶 溶 微 淡化海水所得的浓盐水可用于制备金属镁，转化关系如图所示(石灰乳是氢氧化钙的悬浊液)。 (1)根据表2可知，属于___________(填“可溶物”、“微溶物”或“难溶物”)。表2涉及的物质中属于碱的有___________种。 (2)在海水预处理时科研人员加入的物质是___________(写化学式)。 (3)通过表1可知，得到的淡水属于___________(填“纯净物”或“混合物”) (4)所得浓盐水中至少含有___________种金属元素。 (5)该工厂用海水淡化装置每小时产生浓盐水300 L，其中含有NaCl___________g。 (6)用浓盐水制备金属镁的过程中，请写出步骤1中发生反应的化学方程式___________(任写一个)；完成步骤2，只需向氢氧化镁中加入___________(填物质名称)即可得到氯化镁。 (7)金属镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，依据此现象推测镁的用途之一是___________。 (8)这套海水淡化装置除了上述用途，在生产、生活中你认为还可用于___________。 74．阅读下面科普短文。 香蕉是人们喜爱的果品之一，具有清热润肺、控制血压等功效。 为便于长途运输和贮藏，香蕉一般在七成熟时采收。出售前可用乙烯催熟，以改善其品质，如催熟后香蕉中大量淀粉转化为可溶性糖，果肉由硬变软，口感变得香甜软糯。 催熟前后香蕉中部分营养成分的变化情况见表1. 表1  每100g香蕉中营养成分的含量 营养成分 七成熟香蕉/g 催熟后香蕉/g 可溶性糖 3.25 16.58 淀粉 28.35 1.21 脂肪 3.20 7.79 蛋白质 0.12 0.26 实验小组研究乙烯浓度、湿度等条件相同时，催熟温度对香蕉硬度的影响，结果如图1。 催熟过程中，影响香蕉品质的因素很多，需要精准调控、协同优化，才能达到品质最优。 依据文章内容回答下列问题。 (1)香蕉的功效有___________(写一种即可)。 (2)香蕉的催熟过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)乙烯(C2H4)属于___________。 A．混合物 B．化合物 C．单质 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由表1可知，催熟后香蕉中营养成分的含量均增加。___________ ②营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据。___________ (5)由图1可知，催熟温度越高，香蕉口感越软糯，理由是___________。 75．2026年5月23日，神舟二十三号载人飞行任务将开展多项空间科学实验，包含甲胺铅碘（）钙钛矿太阳能电池实验，以及高熵合金、超高温陶瓷（HfC）等新型材料的性能测试。 (1)甲胺铅碘分子中碳、氢元素的质量比为_____；铪（Hf）是制备超高温陶瓷的核心金属，二氧化铪中铪元素的化合价为_____价；二氧化铪中铪元素的质量分数_______（列式即可；的相对原子质量为178.5） (2)二氧化铪与碳在高温条件下反应生成碳化铪（）和一氧化碳，写出该反应的化学方程式：_____。 (3)高熵合金是本次在轨实验的新型航天结构材料，高熵合金是_______（填纯净物或混合物） (4)HfC超高温陶瓷可用于航天器发动机隔热、防护部件，结合太空高温、高压、氧化环境，分析该材料需要具备性质______。（写一点） 76．阅读科普短文。 氢气作为新兴的零碳燃料能源，在交通、工业、储能等行业广泛应用，需求量越来越大。目前全球制氢结构占比如图所示。 20世纪70年代，美国科学家开始将高压氢气试用于癌症治疗，但由于伴有易燃、易爆等安全隐患，氢气医用进程不尽如人意。 2023年，我国心内科专家杨巍教授及其团队经多年潜心探索，发现一种新型携氢分子成像探针，它既有良好的生物安全性及较高的携氢量，又能凭借低频聚焦超声调控释放氢气，还能靶向浸润到缺血心肌中进行精准动态监测。该研究为攻克心血管疾病提供了临床思路，氢气有望在未来临床实践中，以其选择性抗氧化、高通透性、清洁及廉价的优势得以推广。 (1)目前制取氢气的主要来源是________（填“化石能源”“工业副产”或“电解水”）。 (2)氢能源在交通、工业、储能等行业广泛应用的原因是________（写一条）。 (3)氢气应用于医学领域的安全隐患：________（用化学方程式表示）。 (4)氢气有望在未来临床实践中推广使用的原因是________（写一条）。 77．阅读材料，回答以下问题。 稀土金属是当代高科技新材料的重要组成部分，具有极为重要的用途。稀土元素在自然界中以化合物的形式存在，它能与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。如在钛合金中添加稀土元素可以改变合金的微观结构，从而大大改善合金的力学性能。 稀土金属的制取，即将稀土化合物还原成金属的过程。常用的制取方法有金属热还原法和熔盐电解法。金属热还原法即使用钙、锂、镧、铈在加热条件下，还原制取钇、镝、钆、铒、钐、镱等稀土金属；例如，利用金属锂在惰性气体保护及高温条件下可将钇(Y)从其氧化物(Y2O3)中置换出来。熔盐电解法即电解熔融状态下的氯化物和氟化物-氧化物熔盐制得金属单质，多用于制取以镧、铈为主的混合稀土金属以及镧、铈、镨、钕等单一稀土金属。 (1)稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能___________(任写一点)。 (2)利用金属锂在惰性气体保护及高温条件下可将钇(Y)从其氧化物(Y2O3)中置换出来。写出利用金属锂制取金属钇的化学方程式___________。 (3)关于稀土资源，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．稀土的开采要考虑对环境的影响 B．稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的 C．稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在 D．保护稀土资源，是我们义不容辞的责任 78．阅读下面短文。 能源多样化是实现碳减排的重要措施。 新型能源  甲醇（CH3OH）作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力。甲醇在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。研究人员用二氧化碳与氢气反应制备甲醇，在选择催化剂时，用两种催化剂探究了影响该反应效果的因素如图1所示。（反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大，反应效果越好。） 新能源汽车  纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车，几类常用蓄电池的部分性能指标如下图2所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车是以乙醇为燃料，属于可再生生物燃料汽车；氢动力汽车是以氢气为燃料，反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水。 “零碳甲醇”是指用可再生能源发电，将电解水制得绿氢与CO2反应生成甲醇，甲醇燃烧后生成的CO2又能继续反应再生成甲醇，实现了零污染、零碳排放，广泛用于车船交通、化工原料等，是一种零碳清洁能源。 回答下列问题。 (1)写出甲醇的一条物理性质_________。 (2)据图1可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有：温度、______、______。 (3)据图2可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是______。 (4)氢动力汽车是新能源汽车中最环境友好型的汽车，原因是______（用化学方程式表示）。 (5)据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是______。 (6)使用“零碳甲醇”作为能源的重要意义______。（写出1条即可） (7)下列说法正确的是______（填序号） A．生产“零碳甲醇”的原料不含碳元素 B．“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C．乙醇汽车属于不可再生的生物燃料汽车 79．阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 (1)从微观上看，金刚石由______构成。 (2)图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 80．科普阅读题 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等。工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也能将蔗糖、纸张、布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的碳。 (1)酸在生产、生活中有着广泛的应用，也是化学研究的重要物质。鉴别浓盐酸和浓硫酸最适宜的方案是______（填字母）。 a.观察颜色                 b.打开瓶塞，观察瓶口现象 c.闻气味                     d.用玻璃棒蘸溶液滴到木棍或纸上 (2)①硫酸除了上述用途外，还有______（写一种用途）等。 ②能被浓硫酸脱水的蔗糖、纸张、木材里含有的有机物中一定含有的元素是______（填元素符号）。 (3)硫酸的工业制取流程： 黄铁矿在氧气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种颜色为红棕色，该反应的化学方程式是：_______，硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 (4)由于二氧化硫是一种环境污染物，小组同学查阅资料时发现了下面的图表： ①观察图1：我国从______年开始降雨就不再是酸雨了。 ②观察图2：用pH传感器测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。当反应进行至C点时，所得溶液中溶质的成分为______。（填化学式） 81．神舟十八号首次使用了锂离子电池，标志着我国飞船电池系统的一次重大升级。如图为元素周期表中锂元素的信息。下列有关说法正确的是______。 A．锂属于金属元素            B．一个锂原子的质量为6.94g. C．锂的元素符号为li          D．锂原子的核外电子数为______ 82．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示正确的是_____ A．氯化亚铁：        B．氦气：            C．8个硫原子：8S            D．2个钙离子：_____ 83．下列归纳总结正确的选项是___________。 A．化学与生活：霉变的大米煮熟后可以食用 B．化学与健康：适当摄入碘元素有利于防治甲状腺肿大 C．化学与环境：为治理雾霾，禁止使用化石燃料 D．化学与农业：用___________中和酸性土壤 84．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______ A．时，将乙放入水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 B．时，点表示甲和乙溶液中所含溶质的质量相等 C．时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质的质量分数：丙>乙>甲 D．在时，将点时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法是________ 85．下列对溶液中溶质(括号内物质)的判断正确的是___________ A．茶水(茶叶)        B．葡萄糖注射液(葡萄糖)        C．医用酒精(水)        D．双氧水___________ 86．电解水实验如图所示。下列说法正确的______ A．水是由氢气、氧气组成的         B．实验前水中加硫酸钠是为了增强导电性 C．正负两极气体的质量比约为     D．可用______检验试管2中的气体 87．随着全球温室效应增强，开发利用新能源成了全球热门话题。下列属于新能源的是_______。 A．煤  B．氢气  C．天然气  D．______ 88．为了践行“美丽中国”的理念，开发和使用新能源势在必行。下列能源属于新能源的是___________。 A．氢能             B．柴油             C．煤             D．___________。 89．以下物质的俗称与化学式的对应关系正确的是( ) A．生石灰——Ca(OH)2 B．水银——Hg C．小苏打——Na2CO3 D．火碱——_________ 90．《稀土管理条例》自2024年10月1日起施行。铈是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法正确的是_______ A．铈属于金属元素 B．一个铈原子的质量为140.1g C． 铈原子的中子数为58 D．铈的元素符号为______ 91．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是_______ A．锆原子的中子数为40     B．氯化锆的化学式可能为 C．锆元素位于周期表第六周期     D．______ 92．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______ A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B．时，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．将时100 g硝酸钾的饱和溶液降温至，析出30 g晶体 D．硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______ 93．下列物质属于可再生能源的是______ A．石油    B．煤    C．潮汐能    D．_______ 94．科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，能达到实验目的的是_____。 选项 实验目的 实验方案 A 改良酸性土壤 加入氢氧化钠 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸 C 除去CO2中少量的CO 点燃气体 D 除去CaO中的CaCO3 ________ 95．下列实验方案能达到实验目的的是___________。 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的HCl气体 将气体通过NaOH溶液 B 检验NaOH溶液是否变质 取样，加入酚酞溶液 C 鉴别硬铝片和铝片 相互刻划，有划痕为铝片 D 除去中的 ___________ 96．下列实验方案能解决相应实际问题的是_________ 选项 实际问题 实验方案 A 分离锰酸钾和二氧化锰的混合物 加入足量的水溶解、过滤 B 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的溶液，过滤 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取样，加二氧化锰，观察是否有气泡产生 D 除去中含有的少量 _________ 97．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠 15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是________ A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于40% D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是氯化钠的______溶液（选填“不饱和”或“饱和”） 98．下列方案合理的是_______。 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 B 除去中的NaCl 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶 C 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 取样，分别通入气体，观察现象 D 除去氧化钙中的碳酸钙 _______ 99．下列有关实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 比较铝、铜、银的金属活动性强弱 分别把铝片、银片插入硫酸铜溶液中 B 鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液，观察颜色变化 C 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤 D 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 ___________ 100．下列实验方案设计能达到实验目的的是___________ 选项 实验目的 实验方案 A 分离Fe粉和Cu粉 加入CuSO4溶液，过滤 B 除去CaCl2中少量HCl 加入足量的CaCO3，过滤 C 鉴别AgNO3和Na2SO4溶液 加入适量的BaCl2溶液 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 ___________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) (2)c (3)b 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，其化学方程式为。 （2）图1的溶液中存在，说明氢氧化钠过量，溶液呈碱性，，对应图2的c点。 （3）中和反应为放热反应，酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，温度最高；恰好完全反应时溶液呈中性，，对应图2的b点。 2．(1)13 (2)Mg2+ (3)+7 【详解】（1）原子序数 = 质子数 = 核外电子数。铼元素原子序数为 75，即质子数m=75，那么，解得n=13。 （2）离子是质子数与核外电子数不相等的微粒。A 中质子数 = 核外电子数 = 2，是原子；B 中质子数 = 核外电子数 = 8，是原子；C 中质子数 = 12，核外电子数 = 10，质子数大于核外电子数，是阳离子，该微粒是镁离子，符号为Mg2+；D 中质子数 = 核外电子数 = 12，是原子，所以表示离子的是Mg2+。 （3）在化合物中，各元素化合价代数和为零。在高铼酸钾（）中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设的化合价为x，则，解得x=+7。 3．(1)物理 (2)有机物 (3)不活泼 【详解】（1）扇子撕碎仅改变了物质的形状，没有新物质生成，属于物理变化； （2）纤维素是含碳元素的化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物，因此属于有机物； （3）常温下碳的化学性质不活泼，很难和其他物质发生化学反应，因此墨汁绘制的字画能长期保存不褪色。 4．(1) 不可再生 (2)增大了柴草与氧气的接触面积 (3)调大 (4)酸雨 (5)相同质量充分燃烧，天然气产生热量比煤多（或相同质量充分燃烧，天然气产生SO2比煤少，更环保 ） (6) 制取成本高（或贮存困难等） 灰氢 【详解】（1）煤、石油和天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源； 甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）架空柴草，能让柴草与空气充分接触，增加与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 （3）燃气灶火焰发黄、锅底发黑，是因为燃料燃烧不充分，调大进风口，能提供更多氧气，使燃料充分燃烧。 （4）二氧化硫排放到空气中，与水反应生成亚硫酸等，随雨水降下形成酸雨。 （5）从图中可知，相同质量的煤和天然气充分燃烧，天然气释放热量多，且产生二氧化硫少，更环保。 （6）目前氢气制取成本高，且氢气难液化，贮存和运输困难，导致氢能没有被大量使用； 由图可知，利用煤炭气化制取氢气属于灰氢，所以这一反应制得的氢气属于灰氢。 5．(1) 金属 (2) 糖类 氮肥 (3) 工业废水处理达标后排放（或合理施用农药化肥、生活污水集中处理后排放等，合理即可） 【详解】（1）钢材属于铁合金，金属材料包含纯金属和合金，因此钢材属于金属材料； （2）小麦种子中富含淀粉，淀粉属于糖类； 尿素的化学式为，其中含有氮元素，因此属于氮肥。 （3）水体污染主要来源于工业污染、农业污染、生活污染，为保护南运河水质，我们可以提出的防治建议有：工业废水处理达标后排放、合理施用农药化肥、生活污水集中处理后排放等。 6．(1)G (2)E (3)H (4)C (5)A (6)B 【详解】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，食盐是氯化钠的俗称，所以用于配制生理盐水的是G食盐； （2）蔬菜水果中富含E维生素。 （3）明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质沉降，常用于净水絮凝，故选H； （4）工业炼铁中，石灰石与杂质（如二氧化硅）反应生成炉渣，故选C。 （5）氢气燃烧产物为水，无污染且热值高，被视为未来理想能源，故选A。 （6）聚乙烯无毒，化学性质稳定，可用于食品包装；聚氯乙烯受热可能释放有害物质，不能用于食品包装袋，故选B。 7．(1)化石燃料 (2) (3) 【详解】（1）在自然界中，二氧化碳的产生主要源于含碳物质的反应过程，其中，化石燃料（如煤、石油、天然气等）的燃烧是二氧化碳产生的主要人为途径，而动植物的呼吸作用则是自然产生二氧化碳的重要方式，因为这些物质在燃烧或呼吸过程中，碳元素与氧气结合，最终生成二氧化碳； （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子，反应后6个O2分子中含有12个氧原子，所以X中应该含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即化学式为C6H12O6。 8．(1)不活泼 (2)炭黑 (3)高 【详解】（1）常温下碳单质化学性质不活泼，不易和其他物质发生化学反应，因此用墨书写的字迹能长期保存不变色。 （2）烟是固体小颗粒，松木含碳元素，不完全燃烧会生成炭黑固体；二氧化碳是无色气体，不是烟的组成成分。 （3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点，浸油棉条先被点燃，燃烧放热使温度升高至松香的着火点才能引燃松香，说明松香的着火点更高。 9． N2 Si 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量居第二位的元素是：Si。 10． 胶头滴管 小于 凹液面最低处 【详解】用量筒量取液体时，所用仪器除量筒外还需要胶头滴管来定容；读数时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，若俯视读书，读数值会偏大，实际量取的液体小于读数值。 11．(1)化石燃料的燃烧（合理即可） (2) (3)溶质质量分数为40%的NaOH溶液 (4)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (5)骑自行车上学（合理即可） 【详解】（1）由图可知，大气中二氧化碳的来源：化石燃料的燃烧，动植物的呼吸作用； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （3）由图可知，相同条件下，使用氢氧化钠吸收二氧化碳时，压强下降的最多，说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，则实验使用的三种物质中，对二氧化碳吸收效果最好的是：溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液； （4）从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （5）青少年积极助力低碳，可通过骑自行车上学、乘坐公共交通工具出行等，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 12．(1)取少量柠檬酸溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色(或用pH试纸测定，pH<7，合理即可) (2)越大 (3)旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，二氧化碳的溶解度增大 (4) (5)C 【详解】（1）酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，也可通过pH试纸检测、加入锌粒产生气泡等方法检验酸性。 （2）气体的溶解度随温度降低而增大，使用凉开水能溶解更多后续反应生成的二氧化碳。 （3）气体溶解度随压强增大而增大，压强升高后逸出的二氧化碳减少，因此气泡逐渐变少直至消失。 （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此可使澄清石灰水变浑浊。 （5）汽水中含有碳酸、大量糖类，长期饮用会损伤牙齿、影响钙吸收、升高血糖，不利于身体健康，因此C评价不合理；A、B描述均符合自制汽水的特点，评价合理。 13． 验纯 【详解】可燃性气体与空气混合遇明火可能会发生爆炸，因此在点燃天然气等可燃性气体前，一定要进行验纯； 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 14．(1)牛肉 (2)NaHCO3 (3)甲烷/CH4 (4)防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈 (5) 有机化合物 6：1 【详解】（1）土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；油菜、西红柿中富含维生素，牛肉中富含蛋白质； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3； （3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； （4）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，做完菜，清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈； （5）①C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机化合物； ②C2H5OH中氢原子与氧原子的个数比为6：1。 15．(1)延展 (2) (3)X>Y>Z (4) 90% 【详解】（1）金属可被锤打改变形状，对应延展性； （2）常温下铝和氧气反应，表面生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，阻碍内部铝进一步被氧化。 （3）金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和稀硫酸反应生成氢气，可知；排在前面的金属能置换出其后金属的盐溶液中的金属，可知，综上得活动性。 （4）一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平即得对应方程式。 纯净中铁元素质量分数为，因此矿石中的质量分数为。 16．(1)65.8 (2)饱和 (3) 10.8g B>A>C=D 【详解】（1）由硝酸钾溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度是 31.6g，根据溶解度概念可知，该温度下 100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸钾；那么 50g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为；现在将 30g 硝酸钾加入 50g 水中，只能溶解 15.8g，形成溶液的质量为15.8g+50g=65.8g； （2）60℃时，硝酸钾的溶解度是 110g，此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g:(110g+100g)=110g:210g=11:21。 所以溶质与溶液的质量比为11:21的硝酸钾溶液为饱和溶液； （3）根据图示可知，60℃KNO3溶液降温20℃时，有20g溶质析出，同时得到65.8g饱和溶液，60℃时硝酸钾的溶解度是 110g，根据小题（1）可知，该溶液中溶剂质量 为50g，溶质为15.8g ，溶液在降温过程中溶剂质量不变，每份60℃KNO3溶液中，溶质质量=20g+15.8g=35.8g，溶剂质量为50g；60℃时，50g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为，烧杯B中未溶解的固体质量=35.8g+15g+15g-55g=10.8g； A溶液中没有溶质剩余，溶质质量分数=；B溶液中有溶质剩余为60℃时的饱和溶液，其溶质质量分数=；C溶液中有溶质、D溶液都为20℃时的饱和溶液，其溶质质量分数=；A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C=D。 17．(1) 滤纸A由红色变为无色 减小 挥发 (2) 有气泡产生 碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳分子运动到A处与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红 【详解】（1）①若A为用滴有酚酞的氢氧化钠溶液润湿的滤纸，B为浓盐酸；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液润湿的滤纸呈红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到滤纸上与水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到滤纸A由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； ②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶液中溶质质量减少、溶剂质量不变，因此实验结束后B处溶液的溶质质量分数减小； ③该实验说明浓盐酸具有挥发性； （2）①B处依次加入碳酸钠溶液和稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，因此B处可观察到的现象是有气泡产生； ②若A为用紫色石蕊溶液润湿的滤纸，B处依次加入碳酸钠溶液和稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳分子运动到A处与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此A处滤纸变红，故填：碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳分子运动到A处与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。 18．(1) 分子在不断运动 Ca2+ (2) 四/4 失去 不同 5/五 【详解】（1）远处就能闻到茶香的原因是：分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钙离子带2个单位的正电荷，则钙离子表示为：Ca2+； （2）①镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表第四周期； 镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子； ②由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A粒子中质子数为17，17号元素是氯元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，故镓元素与A元素所占方格颜色不同； ③元素是质子数相同的一类原子的总称，上图中A、C质子数相同，属于同种元素，则一共涉及五种元素。 19． 将pH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒蘸取浸出液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，读出数值（合理即可） 酸性 熟石灰/Ca(OH)2 【详解】 pH试纸检测溶液pH的操作需遵循规范：不可将试纸直接伸入待测液污染试剂，也不可提前润湿试纸稀释待测液造成误差。 常温下的溶液显酸性，本题中，因此浸出液显酸性。 熟石灰是碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，是改良酸性土壤的常用试剂。 20．镁/ 【详解】，则每65份质量的锌参与反应溶液质量增加65-2=63份质量。即每1份质量的锌增加溶液的质量为份质量。每24份质量的镁参与反应溶液质量增加24-2=22份质量，即每1份质量的镁增加溶液的质量为份质量。 所以充分反应后所得的两种溶液质量仍相等，则参加反应的两种金属中质量较大的是镁。 21．(1) (2)或（或） (3)蓝色 (4)①③ 【分析】F是天然气的主要成分，则F是甲烷；A是氧化物，是食品干燥剂的主要成分，则A是氧化钙；氧化钙能和B反应，B是氧化物，则B是水；D中含有三种元素，能发生分解反应同时生成水和G，且使紫色石蕊变红色，则D是碳酸，G是二氧化碳；C是单质，能转化为水，也能转化为二氧化碳，则C是氧气；I是单质，能转化为二氧化碳，则I是碳；H是氧化物，H中两种元素的质量比为4：1，能转化为二氧化碳，则H是氧化铜，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。 【详解】（1）由分析可知，A是氧化钙，其化学式为CaO；D是碳酸，其化学式为H2CO3。 （2）H转变为G可以氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑；也可以是氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2。 （3）F是甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧产生蓝色火焰、放热。 （4）E中含有三种元素，能转化为水，也能转化为二氧化碳，则E可能是硫酸，硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；E可能是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；E不可能是碱，碱能和二氧化碳反应，故填：①③。 【点睛】本题属于物质的推断题，首先根据题干信息推出部分物质，再结合转化关系推出剩余物质，然后代入验证，若推断正确，则进行分析解答。 22．(1) H2O 盐 (2) 分解反应 【分析】A、B、C、D中均含有同一种金属元素，A的相对分子质量为100，且其中金属元素的质量分数为40%，故A是碳酸钙，E是一种最常见的溶剂，故E是水，A、B、C的物质类别不同且都含有钙元素， A能生成B，B能生成C，B能和水反应，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，A、B、C都能生成D，故D是氯化钙或硝酸钙，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，E是水，化学式为：H2O； D是氯化钙或硝酸钙，属于盐； （2）A→B的反应是碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； B→C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 23．(1) (2) 灭火（做气体肥料等） (合理即可) 【详解】（1）若A，B组成元素相同，且常温下均为液体，A能转化为B和C，B和C能相互转化，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，A（过氧化氢）→C（氧气）的化学方程式可以是。 （2）若A的溶液显碱性，且A、B均属于盐，C为气体，A能转化为B和C，B和C能相互转化，则A是碳酸钠，B是碳酸钙，C是二氧化碳，C（二氧化碳）在生产生活中的用途有：灭火、做气体肥料、人工降雨等； A（碳酸钠）→B（碳酸钙）的化学方程式可以是或等。 24．(1) (2) 治疗胃酸过多（或作食品发酵粉，合理即可） (3) 【分析】结合题干信息可知甲俗称小苏打，所以甲是NaHCO3，NaHCO3能和盐酸反应生成NaCl。 丙能和Fe2O3反应，还能转化为NaCl，则丙可以是盐酸（HCl）（酸类）。 乙能和NaCl反应，且属于不同于甲（盐）、丙（酸）的化合物，乙可以是碱（如NaOH），能和MgCl2、CaCl2等杂质反应生成NaCl。 【详解】（1）丙（HCl）—之间反应的化学方程式为。 （2）小苏打可以治疗胃酸过多（或作食品发酵粉，合理即可）。 （3）根据分析可知乙可以是碱（如NaOH），乙（NaOH）→NaCl反应的化学方程式为。 25．(1)二氧化碳 (2) (3)/ (4) 【分析】图中A～J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。A中各元素的原子个数比为1：3，A是三氧化硫，非金属氧化物能和碱反应，B、C、G为相同类别的化合物，C能转化成B，B、C能和A（三氧化硫）反应，所以B是氢氧化钠，C是氢氧化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，J是碳酸氢钠，H、I能和碳酸氢钠反应，I能转化成H，所以H是盐酸，I是硫酸，H、I能和G反应，G是碱，可为氢氧化铜，G能生成E、F，E能转化成F，所以E是氧化铜，F是水，E能转出D，D能和碱反应，所以D是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）由分析可知，D是二氧化碳； （2）A与B的反应是三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O； （3）E→F的反应可以是氢气和氧化铜反应生成铜和水或氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：##； （4）C→B的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 26．(1)Fe (2)（合理即可） (3)乙＞丙＞甲 【详解】（1）甲、乙、丙属于三种不同的金属。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，Fe2O3能转化丙，则丙是铁（Fe）。 （2）丙能转化为甲，乙能转化为甲或丙，说明金属活动性乙＞丙＞甲。丙是铁，甲可以是铜等金属，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，符合丙甲转化，化学方程式为。 （3）丙能转化为甲，乙能转化为甲或丙，说明金属活动性乙＞丙＞甲。 27．(1)H2O2 (2) (3)产生淡蓝色火焰 【分析】A是一种暗紫色固体，可推出A为高锰酸钾，B是黑色粉末状固体，D能使带火星的木条复燃，可推出D为氧气，A受热分解生成B、C、D，可推出B为二氧化锰，C为锰酸钾，E、F都是无色液体，B能与E转化为D和F，可推出E为过氧化氢，F为水，D能与G在点燃的条件下反应生成F，可推出G为氢气，代入验证，符合题意。 【详解】（1） 由分析可知，E为过氧化氢，化学式为H2O2； （2）反应①为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）反应③是氢气燃烧生成水，可观察到产生淡蓝色火焰。 28．(1)分子的构成不同 (2)化合反应 (3)（合理即可） 【详解】（1）Z为气体单质，能供给呼吸，Z是氧气，X、Y的组成元素完全相同，则X是过氧化氢，Y是水，水和双氧水的性质差异的原因是分子的构成不同； （2）Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为：，此反应符合多变一的特点，属于化合反应； （3）可改良酸性土壤的含钙物质X是，难溶于水的含钙白色固体Z是，Y为可溶性钙盐，则转化为可以是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 29．(1)碱 (2)产生白色沉淀 (3)（合理即可） 【详解】（1）若X是纯碱，纯碱属于盐。观察，Y能与纯碱（盐）反应，也能与硫酸（酸）反应。在初中化学中，碱能与盐反应（如氢氧化钙与碳酸钠反应），也能与酸发生中和反应，所以Y的物质类别为碱。 （2）因为X是纯碱，Y是碱（假设为氢氧化钙），碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以X和Y发生反应的现象为产生白色沉淀。 （3）若Y属于盐，因为Y能与硫酸反应，也能与X反应，且X能转化为NaOH，那么X可能是碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 30．(1)熟石灰/消石灰 (2) (3)产生蓝色絮状沉淀，溶液蓝色逐渐变浅（或变为无色） 【分析】C是应用最广泛的金属，则C为铁（单质）；A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A能转化为B和F，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢，B为氧气，F为水（氧化物）；D的溶液呈蓝色，且能与C（铁）反应，则D为可溶性铜盐，如硫酸铜、氯化铜等。C、D、E、F为不同类别的物质，则E为酸或碱，能与F（水）相互转化的物质为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，则E为氢氧化钙，代入检验，推断合理。 【详解】（1）E为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。 （2）A为过氧化氢，B为氧气，F为水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式略。 （3）D为可溶性铜盐，如硫酸铜，E为氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可观察到有蓝色絮状沉淀产生，溶液蓝色逐渐变浅（或变为无色）。 31． NaOH 分解反应 【分析】D是石灰石的主要成分，则D是碳酸钙；D、E中含有相同的金属元素，E能生成D，则E是氢氧化钙，A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，B和碳酸钙能相互转化，则B是二氧化碳，碳酸钙、氢氧化钠可以生成C，且C与氢氧化钙可以互相生成，C是水；代入验证，推导正确。 【详解】由分析可知，A是氢氧化钠，化学式为：NaOH； C→E反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； D在高温下反应生成B，是碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 32．(1)Fe (2) (3)铁表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 【分析】A是金属，在潮湿空气中容易生锈，则A是（铁）；B是赤铁矿石的主要成分，则B是（氧化铁）；C由两种元素组成，浓溶液极易挥发，则C是（盐酸）；D的水溶液呈蓝色，且可由C（盐酸）转化得到，则D是（氯化铜），四种物质分别属于单质、氧化物、酸、盐，符合 “四种不同种类物质” 的题干要求。 【详解】（1）由分析可知，A为铁，化学式为； （2）B是氧化铁（），C是盐酸（），二者发生复分解反应，生成氯化铁和水，化学方程式为； （3）A（铁）与D（氯化铜）发生置换反应：，生成的铜是红色固体，因此观察到铁表面有红色固体析出； 氯化铜溶液为蓝色，反应生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，因此观察到溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； 33．(1)灭火(合理即可) (2)放出 (3)(或) 【分析】已知A是白色难溶固体，可做建筑材料，A是碳酸钙；B是生活中最常见的液体，B是水；D可配制波尔多液且能生成碳酸钙，故D是氢氧化钙；C能与碳酸钙形成相互转化，且能与氢氧化钙反应，故C是二氧化碳。将答案带入原题，符合题意。 【详解】（1） 由分析可知，C是二氧化碳，可用与灭火、人工降雨或作制冷剂等； （2）反应“B→D”为水和氧化钙反应转化成氢氧化钙，该反应放出热量； （3）反应“A→C”可以为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；也可以为碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 34．(1)纯碱/苏打 (2)置换反应 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4) 【分析】图中A~G是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A是年产量最高的金属，可推出A为铁；B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可推出B为碳酸钠；E可用于金属除锈，可推出E为酸；F是胃液中含有的酸，可推出F为盐酸，E能转化为F，可推出E为硫酸；A能与G反应，G能与F反应，可推出G为硝酸银；E能转化为D，B能转化为D，D能转化为C，B能与C反应，可推出D为水，C为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，B为碳酸钠，俗称纯碱、苏打； （2）A与G反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （3）由分析可知，C为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （4）E转化为F的反应为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。 35．(1)CuO (2)Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ (3)②③/③② 【分析】A～G分别是稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种，A为大理石的主要成分，所以A是碳酸钙；B的浓溶液具有脱水性，则B为稀硫酸；C含有两种元素，能与C（稀硫酸）反应，氧化铜含有两种元素，能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则C为氧化铜；G能与E、F反应，B（稀硫酸）也能与E、F反应，氯化镁能能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，硫酸能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，G是氯化镁，E、F是氢氧化钠、氢氧化钙中的一种；D会与B（稀硫酸）反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，D是铁，经过验证，推导正确。 【详解】（1）C是氧化铜，化学式是CuO； （2）B与D发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ ； （3）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人， ①硫酸钠不能硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁反应，不符合条件； ②二氧化碳能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，其他不反应，符合条件； ③氢氧化钡能与稀硫酸，氯化镁，其他不反应，符合条件； 故选②③。 36．(1)Ca(OH)2 (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (3)复分解反应 【分析】纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，所以B是碳酸钠（Na2CO3），大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），所以E是碳酸钙（CaCO3），固态二氧化碳（CO2）可用于人工降雨， 所以D是二氧化碳（CO2），  碳酸钠（Na2CO3）属于盐，能与酸、碱、盐发生反应。碳酸钙（CaCO3）能与酸反应。二氧化碳（CO2）能与碱反应。 【详解】（1）E是碳酸钙（CaCO3），B 是碳酸钠（Na2CO3），D 是二氧化碳（CO2）。C能转化为碳酸钙，还能和二氧化碳反应，C应该是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙化学式为Ca(OH)2。 （2）B 是碳酸钠，C应该是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （3）A能和C氢氧化钙反应，能和B碳酸钠反应，A还能转化生成D二氧化碳，A的物质类别是酸，碳酸钠物质类别是盐，酸和碳酸盐反应相互交换成分生成两种新的化合物，基本反应类型属于复分解反应。 37．(1) (2)正极 (3) (4)由黑色变为紫红色 【分析】电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则b管中产生的气体是氢气，则D为氢气；B在工业上用于制取肥皂，则B为氢氧化钠；A能与D（氢气）相互转化，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则A为水；E能转化为A（水）、D（氢气），且E能与B（氢氧化钠）反应，则E为酸；A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，则C为盐；F由三种元素组成，与C属于同一类别物质，且E能与F反应，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则E为硫酸、F为硝酸钡；C能与B（氢氧化钠）相互转化，E（硫酸）能转化为C，F（硝酸钡）能与C反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则C为硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，A为水，其化学式为；F为硝酸钡，其化学式为； （2）由分析可知，D为氢气，则图乙中b管产生的物质为氢气，电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，则图乙中与a管连接的是电源的正极； （3）由分析可知， B为氢氧化钠、E为硫酸，则B和E的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； （4）由分析可知，A为水、D为氢气，则氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，固体颜色的变化是由黑色变为紫红色。 38．(1) Fe3O4 (2) 分解反应 分子构成不同 【分析】A～F是初中化学常见的物质。A是赤铁矿石的主要成分，则A是氧化铁；B是一种有毒气体，能和氧化铁反应，则B是一氧化碳；C与F的组成元素相同，C能转化成E和F，且C→E可用于实验室制取E，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则C是过氧化氢，E是氧气，F是水；氧化铁和一氧化碳反应的生成物D能和E（氧气）反应，则D是铁。 【详解】（1）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 在点燃条件下，D（铁）与E（氧气）反应的生成物为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 （2）反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，由一种物质反应生成两种物质，所属的基本反应类型为分解反应； C是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，F是水，由水分子构成，所以从微观角度解释，C和F的化学性质不同的原因是分子构成不同。 39．(1)苏打 (2)氧化铜 (3) (4)复分解反应 (5) 【分析】A～ H是初中化学所学的八种不同物质，A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，H是磁铁矿的主要成分四氧化三铁，F是黑色固体，G能转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜，由框图可知，碳酸钠与B之间可相互转化，所以B是氢氧化钠。E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，四氧化三铁经反应生成E，E可转化为水，可推断E为二氧化碳，因为一氧化碳还原四氧化三铁生成二氧化碳，且二氧化碳与碱反应可生成水，C是酸，可以是盐酸、硫酸等，经过验证，推导正确。 【详解】（1）碳酸钠的俗称是纯碱、苏打。 （2） 由分析可知，F为氧化铜。 （3）由分析可知，D为水，化学式为：； （4）C是酸，酸生成水的反应（如酸与碱中和、酸与金属氧化物反应等）都属于复分解反应。 （5）四氧化三铁和一氧化碳在高温下发生还原反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为。 40．(1)CO2 (2)有红褐色沉淀生成 (3) 吸热 【分析】A、B、C、D、E分别是初中化学常见的不同类别的物质，B为赤铁矿的主要成分氧化铁，C俗称烧碱为氢氧化钠，B能生成A、F，A、C之间能反应，A为氯化铁，氯化铁和氢氧化钠能反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，D和B、F能反应，B能生成F，D能生成F，D可以是碳单质，F为二氧化碳，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳和氧气燃烧生成二氧化碳，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，C能和E反应，E能生成二氧化碳，E为盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，带入验证，推断合理。 【详解】（1）根据分析可知，F为二氧化碳，化学式为：CO2； （2）A为氯化铁，C为氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，发生的现象是有红褐色沉淀生成； （3）D是碳，F是二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：，该反应为吸热反应。 41．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)催化作用 (3)沸点 【详解】（1）将高粱研碎，可使高粱颗粒变小，增大与其他反应物（如在后续过程中接触到的水、参与反应的微生物等）的接触面积，从而让反应进行得更充分、更快速。 （2）生物酶在白酒酿制过程中，能改变化学反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后不变，符合催化剂的特征，所以大曲中生物酶起到催化作用，可缩短白酒的酿制时间。 （3）蒸馏是利用混合物中各组分沸点的不同，对混合物进行加热，使沸点低的组分先汽化变成气态，然后再将气态物质冷凝为液态，从而实现不同物质的分离。在酒精与水、酯类等物质的混合物中，通过蒸馏可利用它们沸点的差异进行分离。 42．(1) 燃烧放热，提高炉温 使硫酸钡充分反应 (2) (3)过程中产生有害气体CO、 (4)NaOH溶液等（合理即可） 【详解】（1）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是过量碳和氧气反应放热，为还原反应提供热量，提高炉温并使硫酸钡充分反应； （2）“溶解”时发生复分解反应，是硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，反应的化学方程式为：； （3）由、可知，实验过程中产生有害气体CO、，所以模拟实验需在通风橱中进行； （4）硫化氢气体能和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收气体。 43．(1)铜、锌/Cu、Zn (2)过滤 (3)将混合物在空气中充分灼烧。 【详解】（1）从干电池构造图可知，干电池中含有的金属单质有铜（铜帽）和锌（锌筒），所以废旧干电池通过机械分离可以回收得到的金属单质有铜（Cu）、锌（Zn）； （2）操作 Ⅱ 是从溶液中得到氯化铵晶体，先蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再降温结晶，氯化铵晶体析出，然后通过过滤将晶体与母液分离，接着洗涤、干燥，得到较纯净的氯化铵晶体； （3）碳粉具有可燃性，二氧化锰不具有可燃性且化学性质稳定；可以将混有碳粉的二氧化锰在空气中充分灼烧，碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，从而得到纯净的二氧化锰，实验方法为将混合物在空气中充分灼烧。 44．(1) (2)B (3) 、OH- 滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可） (4)分解反应 【详解】（1）高温下焦炭和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）“酸浸”后铁转化为硫酸亚铁，所以加入的是硫酸，故选B； （3）在硫酸亚铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液并通入氧气后生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，所以滤液中含有的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，阴离子是硫酸根离子和氢氧根离子，符号为：、OH-； 在实验室进行过滤操作时，发现过滤速度较慢，其可能原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁； （4）“加热”过程中是氢氧化铁分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：。该反应属于一变多，即分解反应。 45．(1) Cu (2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3) (4)a 【分析】步骤①：磁铁吸引，铁具有磁性，会被磁铁分离，因此金属A为Fe；剩余两种金属为Mg和Cu。 步骤②：向Mg、Cu混合物中加适量稀硫酸，Mg 的金属活动性在H前，可与稀硫酸反应；Cu在H后，不反应。经过操作a（过滤），分离出不溶的Cu（金属 B），得到含的溶液A，蒸发后得到固体。 【详解】（1）金属 B：Cu 不与稀硫酸反应，过滤后得到，化学式为Cu。溶液 A：Mg与稀硫酸反应生成，且稀硫酸适量（完全反应），因此溶质为。 （2）蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，同时使溶液受热均匀。 （3）步骤②为Mg与稀硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式：。 （4）步骤②的试剂要求：能与Mg反应，不与Cu反应，且最终可得到硫酸镁并不引入新杂质。 a.硫酸铜和镁反应、与铜不反应，过滤后得到铜和硫酸镁溶液，符合要求。 b.Mg、Cu均不与NaCl反应，无法分离，不符合要求。 c.Mg、Cu均能与硝酸银反应，生成硝酸镁、硝酸铜、和银无法分离，且引入新杂质，不符合要求。 故选a。 46．(1) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为2、4、2，反应后已知生成物中C、H、O的原子个数分别为2、0、2，则2X中含有4个氢原子，X的化学式为；故填：。 （2）赤铁矿石粉碎后目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；故填：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 47．(1)破坏臭氧层 (2)过滤 (3)分解反应、置换反应、复分解反应 【详解】（1）氟利昂泄露会破坏臭氧层，导致臭氧空洞； （2）废硫酸是液体，铅泥是含难溶硫酸铅的固体，分离固液混合物的操作是过滤； （3）脱硫时，和互相交换成分生成和，属于复分解反应； 高温分解为和水，是“一变多”的反应，属于分解反应； 焦炭还原时，碳单质和反应生成铅单质和碳的氧化物，属于置换反应，因此共涉及分解反应、置换反应、复分解反应3种基本反应类型。 48．(1)适当升温（合理即可） (2)过滤 (3)将氧化铁转化为硫酸铁，以便后续还原（合理即可） (4)Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+ Na2SO4 (5)避免生成 Fe（OH）2 【详解】（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是适当升温、搅拌等； （2）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，固液分开的操作为过滤，因此“操作X”是过滤； （3）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以酸浸的目的是：将氧化铁转化为硫酸铁，以便后续还原； （4）沉铁时碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+ Na2SO4； （5）碳酸钠溶液显碱性，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是避免生成 Fe（OH）2。 49．(1)低 (2)AC (3) 锌/Zn 【详解】（1）根据合金的一般特性，合金的熔点比其组成成分金属的熔点低，所以黄铜的熔点比纯铜低； （2）A、铜不与稀盐酸反应，而锌能与稀盐酸反应产生氢气，通过是否与稀盐酸反应及反应的剧烈程度，可以比较铜和锌的金属活动性顺序，符合题意； B、铜和锌都不能与硫酸镁溶液反应，无法比较铜和锌的金属活动性顺序，不符合题意； C、锌能与硝酸铜溶液反应，将锌放入硝酸铜溶液中，锌表面会析出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，可以比较铜和锌的金属活动性顺序，符合题意。 故选AC； （3）黄铜渣(主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)，步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸，稀硫酸会与锌反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸会与氧化锌反应生成硫酸锌和水，稀硫酸会与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式分别为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、ZnO + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2O、CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O； 加入过量稀硫酸后，溶液A中有硫酸锌、硫酸铜以及剩余的硫酸，要得到铜，需要加入一种金属将铜从硫酸铜溶液中置换出来，且不能引入新的杂质，所以试剂X为锌（Zn），锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过量的锌还能与剩余的硫酸反应，从而得到较纯净的铜。 50．(1)Na+、Mg2+ (2)Mg(OH)2 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4)NaCl 【分析】浓缩后的盐卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）中加入氢氧化钙，得到氢氧化镁、硫酸钙沉淀和氯化钠、氯化锂、氯化钙、氢氧化钠的混合液，再加入碳酸钠溶液，除去钙离子，滤液2中加入盐酸，除去碳酸钠、氢氧化钠溶液，所得的氯化钠和氯化锂的混合液采用蒸发结晶、趁热过滤的方法得到氯化钠固体，得到氯化钠饱和溶液，滤液3中除了有氯化钠外还有氯化锂，加入碳酸钠溶液，得到碳酸锂固体。 【详解】（1）由分析可知，浓缩后的盐卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； （2）由分析可知，“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg（OH）2； （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的氢氧化钙，把钙离子转化为碳酸钙沉淀；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （4）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液。 51．(1)硬度大（或难溶于水，写一点，合理即可） (2)增大反应物间的接触面积，加快酸浸反应速率 (3)二氧化硅（或） (4) (5)氨气（或） 【详解】（1）牙膏摩擦剂需要具备不易溶解、有一定硬度可摩擦清洁牙齿的特点，对应碳酸钙的性质即可。 （2）固体粉碎后颗粒变小，与盐酸的接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 （3）酸浸时碳酸钙、氧化铁、氧化铝都能和盐酸反应生成可溶性物质，只有既不与盐酸反应也不溶于水，因此成为滤渣I。 （4）该反应为复分解反应，氯化铝和氢氧化钙互相交换成分，生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为。 （5）题目明确说明在碱性环境中溶解量更大，先通入氨气可使溶液呈碱性，能溶解更多，保证沉钙反应顺利进行。 52．(1) 镍/Ni (2)硫酸铜/CuSO4 (3)Au、Ag、Pd (4)Fe>Ni>Pd/铁>镍>钯 (5)氧气和水 (6) 银/Ag 硝酸锌/Zn（NO3）2 ②④ 【详解】（1）由于操作②后得到了Ni，则说明加入足量稀硫酸时，镍也和硫酸发生了反应生成了硫酸镍，而操作②中，铁将镍从其化合物溶液中置换出来； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 （2）由于铜和氧气、硫酸在加热条件下生成硫酸铜，而铁和硫酸铜反应生成的红色的铜和硫酸亚铁，则滤液③中的溶质为硫酸铜和过量的硫酸。 （3）银、金、铜不能和硫酸反应，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，则均为硫酸亚铁，则说明加入足量稀硫酸时，钯也不能和硫酸反应，结合前面分析可知，滤渣②中不含铜，则滤渣②中的金属是银、金、钯。 （4）结合前面分析可知，铁、镍能和硫酸反应，但钯不能和硫酸反应，则说明钯最不活泼，又由于铁能将镍从硫酸镍溶液中置换出来，则说明铁比镍活泼，则说明金属活动性顺序：铁>镍>钯。 （5）电镀能使金属隔绝氧气和水，从而防止金属生锈。 （6）由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则滤渣中一定含有银，滤液中一定含有硝酸锌； ①若锌只和部分的硝酸银反应，则滤液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，则滤液中最多有三种溶质，说法不正确； ②若滤液为蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，但由于不确定硝酸银是否完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，说法正确； ③若锌和部分硝酸铜反应，则反应后滤液为蓝色，此时滤渣中含有银和铜，说法不正确； ④若锌过量，则滤渣中含有银、铜、锌，锌能和盐酸反应，则滴加稀盐酸时会产生气泡，若反应后滤渣中不含锌，则没有气泡产生，说法正确。 故选②④。 53．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)玻璃棒 (3)除去滤液1中过量的稀盐酸，并将CaCl2全部转化为CaCO3 【详解】（1）制备前将鸡蛋壳捣碎成粉末，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）操作Ⅰ和Ⅱ是固液分离操作，故该操作为过滤，过滤需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒； （3）滤液1中含有上一步加入的过量稀盐酸，故向滤液1中加入过量碳酸钠溶液的目的是除去滤液1中过量的稀盐酸，并将CaCl2全部转化为CaCO3。 54．(1)+6 (2)过滤 (3) 分解 (4)NH3（或NH3和H2O） 【详解】（1）硫酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； （2）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤； （3）步骤b反应为NH4VO3高温煅烧生成V2O5、氨气和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （4）由图可知，该流程中，氨气（或氨气、水）既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 55．(1) (2)石灰乳中的含量更高，反应更充分 (3) (4)①④ (5)、、 【详解】（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，化学式为。 （2）氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，单位体积内氢氧化钙含量更高，能更充分和海水中的氯化镁反应。 （3）海水中的氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式配平正确，需标注沉淀符号。 （4）化学变化的本质是有新物质生成：①提炼镁、④制氢气都有新物质生成，属于化学变化；②海水淡化、③海水晒盐是物质分离操作，无新物质生成，属于物理变化。 （5）原海水中的氯化钠不参与反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙。为保证氯化镁完全反应，通常加入过量的石灰乳，而氢氧化钙微溶于水，因此溶液a的溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钙。 56．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3)漏斗 (4) (5)除去溶液中的和剩余H2SO4，将其转化为FeSO4 【详解】（1）粉碎机将菱铁矿粉碎、搅拌器搅拌反应物，都是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为：。 （3）实验室过滤操作所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。 （4）菱铁矿中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，且稀硫酸过量，所以溶液甲中溶质有FeSO4、和H2SO4。 （5）根据资料Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，同时铁粉也能与过量的H2SO4反应；因此加入过量铁粉的目的是：除去溶液中的和剩余H2SO4，将其转化为FeSO4。 57．(1) 置换反应 (2) 延展性 锡丝和硫酸铜溶液 (3) 过滤 溶铜（合理即可） 【详解】（1）碱式碳酸铜高温分解生成黑色的氧化铜，以及水、二氧化碳两种非金属氧化物，反应的化学方程式为：； 木炭和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）①铸造纪念币需要将金属加工成特定形状，利用了金属的延展性； ②锡的金属活动性强于铜，将锡丝伸入硫酸铜溶液中，锡表面析出红色固体，即可验证锡的活动性强于铜； （3）①除去溶液中的难溶性固体杂质的操作是过滤； ②结合图像，只有53∼55℃范围内，铜箔抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%，符合要求； ③溶铜工序需要消耗硫酸，因此制箔生成的硫酸可循环用于溶铜工序。 58．(1) 漏斗 FeSO4 (2)2Cu+O2 2CuO (3)固体恰好完全溶解 (4)石灰乳过量会使波尔多液pH过高，产生药害且降低杀菌效果 【详解】（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 在金属活动性顺序中，Fe>H>Cu，则铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，故废液中的溶质为和。 （2）铜能和氧气反应生成氧化铜，而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和石灰乳可配制农药波尔多液，则溶液a为硫酸铜溶液，固体B为氧化铜，气体a为氧气，步骤②的化学方程式为：。 （3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入稀硫酸适量的现象为：固体恰好完全溶解。 （4）石灰乳的成分为氢氧化钙，属于碱，显碱性，若石灰乳过量，会使波尔多液pH过高，产生药害且降低杀菌效果。 59．(1)除去废铁屑表面的油污 (2)增大水与废铁屑的接触面积，使清洗更充分 (3) (4)硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大，冷水洗涤可减少其溶解损失 (5)实现废物利用，减少环境污染，生产化工原料 【详解】（1）碱溶液能与油污发生反应，使油污分解，从而达到去除废铁屑表面油污的目的。 （2）喷淋方式可让水更均匀分散，增加与废铁屑的接触面积，相比直接倒入，使清洗更充分。 （3）在反应器中，铁与硫酸反应，铁原子置换出硫酸中的氢原子，生成硫酸亚铁和氢气，符合置换反应的特征，反应的化学方程式为：。 （4）因为硫酸亚铁溶解度随温度升高而增大，用冷水洗涤，其溶解在水中的量相对较少，能最大程度减少产品损失。 （5）该流程把工厂废弃的铁屑和废硫酸重新利用，转化为有价值的硫酸亚铁，既避免废弃物造成污染，又产出有用化工原料，实现资源再利用。 60．(1)B (2)向溶液中继续加入金属，若有气泡生成，则稀硫酸已过量。 (3) (4)漏斗 (5)产生红褐色沉淀 【详解】（1）利用菱镁矿(含MgCO3和少量FeCO3)制备MgSO4晶体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则酸溶时溶液应选用稀H2SO4，故选B； （2）由（1）X溶液是稀H2SO4，要验证是否过量，取酸溶以后得滤液 ，向滤液中继续加入金属，若有气泡生成，则稀硫酸已过量。 （3）溶液变黄说明有生成，因此化学方程式为 （4）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等； （5）实验的目的是制备MgSO4，因此要除去溶液中多余的和稀硫酸。因此加入氨水后，会引入，与反应生成红褐色沉淀，与稀硫酸发生中和反应。故调节溶液pH的目的是：①使沉淀完全；②除去溶液中的稀硫酸。 【点睛】本题考查的是金属的化学性质、复分解反应在工业流程图中的应用。 61．(1)bc (2)2Cu+O2=2CuO (3)原子的排列方式不同 (4)石墨烯的电导率随着温度的升高先升高后降低 (5)bc 【详解】（1）二维材料是仅有一个或几个原子层厚度的材料，石墨烯和六方氮化硼符合这一定义，而1毫米厚铜片显然超出了这个厚度范围，故答案为：bc； （2）二维金属铜在空气中被氧化生成铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2=2CuO； （3）二维材料的性质差异可以从微观角度解释为原子的排列方式不同。例如，从微观角度看，不同二维材料原子的种类、排列方式不同，导致其性质存在差异。比如二维金属铜和石墨烯，原子种类不同，导电性、导热性等性质差异大；石墨烯和六方氮化硼，原子排列方式等不同，导电性、导热性等也不同； （4）根据图中石墨烯的电导率随温度变化的曲线，200～619℃时，石墨烯的电导率随着温度的先升高后降低； （5）a.机械剥离法并不适用于所有二维材料制备，例如对于原子间作用力强的物质，故a错误； b.石墨烯因其高导电性和透明特性，确实可应用于折叠电子产品等领域，故b正确； c.二硫化钼作为半导体材料，具有可调控的导电性，可作为纳米级芯片制造所用半导体的备选材料，故c正确； 故答案为：bc。 62．(1)4Al+3O2=2Al2O3 (2) 中子 不会 (3)能量密度大/性质稳定，安全性好/工作温度范围广 【详解】（1）铝在常温下与氧气发生缓慢氧化生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3； （2）根据图示可知，铀燃料棒发生的是核裂变反应，反应过程中释放与接收的微观粒子是中子；核裂变是重原子核（如铀核）分裂成两个或多个较轻原子核，并释放出中子和大量能量的过程。元素的种类取决于原子核内的质子数，镉吸收中子的过程中，原子核内质子数不变，所以镉元素的种类不会发生改变； （3）由题中信息可知，该电池具有能量密度大、安全性好、工作温度范围广的性质。“能量密度是三元锂电池的 10 倍以上” 体现能量密度大；“针刺或枪击也不会爆炸” 体现性质稳定，安全性好；“在−60℃至120℃范围内均能正常工作” 体现工作温度范围广。 63．(1)＜ (2) 小苏打 (3)调节胃酸的pH所需时间短 【详解】（1）原药奥美拉唑在酸性条件下极不稳定，酸性溶液pH＜7，所以在pH＜7时极不稳定。 （2）碳酸氢钠俗称小苏打； 胃液中含盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）由图 2 可知，包芯片在胃酸中pH升高更快，调节胃酸的pH所需时间短，能避免奥美拉唑直接接触酸性胃液，使其更稳定，所以效果更优。 64．(1)混合物 (2)使温度达到明煤的着火点 (3) 甲烷（或CH4） 甲烷密度比空气小 (4)acd 【详解】（1）煤、石油、天然气都是化石燃料，都属于混合物，故填：混合物。 （2）明煤着火点较高，需要用木炭引燃，使温度达到明煤的着火点，从而使明煤更易燃烧，故填：使温度达到明煤的着火点。 （3）古代“毒气”的主要成分是甲烷，甲烷浓度过高时，会使人缺氧，能从上排出，则其密度比空气小。甲烷燃烧与氧气反应，生成二氧化碳和水，反应方程式为：，故填：甲烷（或CH4）；甲烷密度比空气小；。 （4）二氧化碳从气态变为固态，没有新物质生成，微观上分子种类不变，分子的质量体积不变，分子构成也不变，本质上是分子间隔改变。故选：acd。 65．(1) 合成材料或有机合成材料 硬度大(或强度大，或加热后不会软化，合理即可) (2) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 钙离子和碳酸根离子 (3)分子间的间隔 (4)生物相容性(或长期耐久性) 【详解】（1）塑料属于材料分类中的合成材料；与常见的软塑料瓶相比，弹性陶瓷塑料具有的显著优点有硬度大、强度大，或加热后不会软化等。 （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应的实质为溶液中的钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故在该反应前后，溶液中减少的离子是钙离子和碳酸根离子。 （3）从微观角度分析，对生成的新分子采用热压工艺时，分子本身没有发生改变，发生改变的是分子之间的间隔。 （4）根据文中信息，弹性陶瓷塑料在生物医疗领域应用前，需进一步验证的关键性质是生物相容性或长期耐久性。 66．(1)生成物无污染 (2)增大燃料与空气的接触面积 (3) (4)燃烧热值高等（合理即可） 【详解】（1）由氨气在氧气中燃烧的微观过程可知，氨气与氧气反应得到氮气和水，氨燃料被认为是未来理想的清洁燃料的原因是反应后的产物对环境没有危害； （2）氨气燃烧不充分会生成一种空气污染物，使氨燃料充分燃烧的措施有提供充足的氧气、增大燃料与空气的接触面积； （3）由反应的微观示意图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：； （4）氨气、氢气都属于清洁能源，对比表中数据，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有燃烧热值高、易液化易贮存、爆炸极限范围更小不易爆炸等。 67．(1)碳 (2)青蒿素易溶于乙醚，低温条件可避免青蒿素被破坏 (3)在研究范围内，随土壤供氮量增加，青蒿素含量先增大后减小，供氮量约为时青蒿素含量最高 (4)挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，为天然药物的提取和研发提供了新思路 【详解】（1）青蒿素（化学式为C15H22O5）中碳、氢、氧的元素质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=180:22:80，则碳元素质量分数最大。 （2）结合题干信息可知，青蒿素不溶于水，易溶于乙醚，且高温会破坏青蒿素，因此选择低温乙醚冷浸法提取。 （3）结合图像变化趋势可得：供氮量从0开始增加时，青蒿素含量逐渐升高，供氮量超过后，继续增加供氮量，青蒿素含量逐渐下降。 （4）直接根据题干结尾信息可以得出：青蒿素的成功提取挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，也为天然药物的提取和研发提供了新思路。 68．(1)化合反应 (2)+4 (3)氧气、水蒸气 【详解】（1）生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，它吸水时发生的化学反应为。该反应由两种物质生成一种新物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 （2）在硅胶干燥剂主要成分SiO2中，氧元素的化合价为−2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设硅元素化合价为x，则，解得x=+4，所以硅元素的化合价为+4价。 （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气同时接触。“双吸剂” 铁粉在食品包装中，能吸收包装容器中的氧气和水蒸气，自身生锈，从而消耗包装内促使食品变质的这两种物质，减缓食品变质。 69．(1) 小 (2) 不可再生 (3) (4) 相同质量的燃料完全燃烧，氢气释放的热量更多，且燃烧产物只有水，无污染 【详解】（1）能量密度指单位体积电池具有的能量，提供相同能量时，能量密度越高，所需电池体积越小；由图可知铝空电池能量密度最高，因此体积最小。 （2）化石燃料形成周期极长，短时间内无法从自然界得到补充，属于不可再生能源。 （3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到上述方程式，需标注反应条件“点燃”。 （4）由测算数据可知，等质量的氢气完全燃烧放出的热量远高于汽油，且氢气燃烧无污染物排放，更加环保。 70．(1) 混合物 +4 (2)质子数相同（均为2） (3)降低 (4)聚集太阳光，产生高温加热月壤 (5) (6)bac 【详解】（1）根据题干信息可知，钛铁矿的主要成分是，说明钛铁矿中还含有其他物质，属于混合物；在中，中为+2价，为-2价，设的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得：（+2）+（-2）++2（-2）=0，解得x=+4 ； （2）氦-3与氦-4属于同种元素：氦元素，所以它们的质子数相同（均为2）； （3）由图1可知，含水率随测试深度增加而降低，因此深度在以下时，含水率可能降低； （4）图2中，菲涅尔透镜的作用是聚集太阳光，产生高温加热月壤； （5）水在月壤催化条件下，分解生成氢气和氧气，化学方程式； （6）月球水形成的步骤： b. 太阳风中的氢离子不断轰击月球表面 → a. 氢离子与氧原子结合 → c. 生成羟基或水分子 ，顺序为bac。 71．(1) C 常温下碳的化学性质稳定 (2)碳 (3)优异的导电导热性/超出钢铁数十倍的强度/极佳的透光特性 (4)石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子 (5)B (6) 【详解】（1）墨的主要成分是炭黑，炭黑的化学式为C； 常温下碳的化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质反应，所以用墨书写的字画可以长时间不变色。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。桐油、猪油、松枝不完全燃烧生成了含碳的黑色粉状物质，说明这些物质中一定含有碳元素。 （3）文中明确提到石墨烯有 “优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性”，这些都属于物理性质。 （4）文中直接对比了石墨和硬碳的结构差异：石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳是钠离子电池负极材料的优秀候选者。 （5）A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法正确。 B、硬碳、石墨、石墨烯的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，说法错误。 C、石墨烯强度高、透光性好，可应用于航天领域，为未来太空材料科学探索提供新方向，说法正确。 D、硬碳和石墨都具有导电性，都可制作电池电极，说法正确。 故选B。 （6）在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，硅（Si）与甲烷（CH4）反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），化学方程式为。 72．(1)热/内 (2) (3)循环寿命长（或能量密度高） (4)在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小） (5)AB 【详解】（1）根据短文 “太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网”： 太阳能（光能）经聚光后，使熔盐吸热储热，转化为热（或内）能；随后热能驱动机械装置（转化为机械能），最终转化为电能。 故填：热（或内）。 （2）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），硝酸钠（）在催化和高温下分解为亚硝酸钠（）和剩余氧元素组成气体单质（氧气），其反应的化学方程式为。 故填：。 （3）从图1可知： 锂电池的循环寿命更长（柱状图高度更高）；锂电池的能量密度更高（折线数值更大），（任选一条合理答案即可）。 故填：循环寿命长（或能量密度高）。 （4）图2中： 石墨烯含量在时，粉末电阻随石墨烯含量增加而减小； 石墨烯含量为时，电阻达到最小值； 石墨烯含量超过后，电阻随石墨烯含量增加而增大。 因此结论可表述为：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。 故填：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。 （5）A、化学储能定义为 “将电能转化为燃料形式的化学能”，电解水制氢是将电能转化为氢气（燃料）的化学能，属于化学储能，该说法正确。； B、熔盐发电的能量来源是太阳能，理想状态下无污染物排放，可实现零排放，该说法正确。 C、能量转化过程中必然存在损耗（如散热、机械损耗等），无法实现能量转化，该说法错误。 故选：AB。 73．(1) 难溶物 2 (2) Na2CO3 (3) 混合物 (4) 3 (5) 13500 (6) （或合理即可） 稀盐酸（或盐酸） (7) 制作照明弹（或制作烟花，合理即可） (8) 硬水软化（或污水处理、净化饮用水，合理即可） 【详解】（1）由溶解性表可知，CaCO3是难溶物； 碱是电离出的阴离子全部为OH-的化合物，对应表中离子可形成Ca(OH)2和Mg(OH)2两种碱。 （2）略。 （3）淡水中还含有少量氯化钠、氯化镁等盐类，由多种物质组成，属于混合物。 （4）浓盐水中的盐为、、、，含有的金属元素为钠、镁、钙，共3种。 （5）浓盐水中的含量为，300L浓盐水中质量为。 （6）步骤1中石灰乳的和浓盐水中的镁盐发生复分解反应生成沉淀；是碱，和稀盐酸发生中和反应可生成氯化镁。 （7）镁燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹、烟花等。 （8）该装置可分离水分子和可溶性盐类，可用于硬水软化、污水处理、饮用水净化等场景。 74．(1)清热润肺 (2)化学 (3)B (4) 错 对 (5)温度越高，香蕉硬度下降越快，果肉越软，口感越软糯 【详解】（1）由题干可知，香蕉具有清热润肺、控制血压等功效，故填：清热润肺； （2）化学变化的本质是有新物质生成，香蕉催熟过程中淀粉转化为可溶性糖，产生了新物质，因此属于化学变化，故填：化学； （3）乙烯有固定化学式，是纯净物，由碳、氢两种不同元素组成，属于化合物，故选：B； （4）①对比表1数据，催熟后香蕉中淀粉的含量从28.35g降到1.21g，含量明显下降，并非所有营养成分含量都增加，因此说法错误，故填：错； ②营养成分决定香蕉的营养价值，硬度决定香蕉的口感，二者都是评价香蕉品质的重要依据，因此说法正确，故填：对； （5）从图1曲线可看出，乙烯浓度、湿度、催熟天数一致时，温度越高，香蕉硬度下降越快，果肉越软则口感越软糯，故填：温度越高，香蕉硬度下降越快，果肉越软，口感越软糯。 75．(1) 2∶1（ 或12∶6） +4 (2) (3)混合物 (4)耐高温、硬度大、抗氧化、化学性质稳定（合理即可） 【详解】（1）甲胺铅碘分子含1个C原子、6个H原子，碳氢质量比为； 化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，计算得Hf为+4价； 元素质量分数为该元素相对原子质量总和与物质相对分子质量的比值乘以100%，列式如答案。 （2）根据反应物、生成物和反应条件，依据原子守恒配平得到化学方程式。 （3）合金是多种金属（或金属与非金属）熔合形成的物质，属于混合物。 （4）结合太空高温、高压、易氧化的环境，该材料需要具备耐高温、抗氧化、强度高等性质，任写一点即可。 76．(1)化石能源 (2)燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大 (3) (4)选择性抗氧化（或高通透性或清洁及廉价的优势） 【详解】（1）由图可知，目前制取氢气的主要来源是天然气制氢，即化石能源； （2）氢能源在交通、工业、储能等行业广泛应用的原因是：氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大； （3）氢气具有易燃、易爆等安全隐患，故氢气应用于医学领域，存在安全隐患，氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； （4）由题干信息可知，氢气有望在未来临床实践中推广使用的原因是：选择性抗氧化、高通透性、清洁及廉价的优势。 77．(1) 强度更好（或抗腐蚀性能更强等） (2) (3)AD 【详解】（1）根据材料，稀土元素与钛等金属形成的合金性能提高，如强度更好、抗腐蚀性更强。 （2）金属锂（Li）在高温、惰性气体保护条件下置换Y2O3中的钇（Y），同时生成氧化锂，反应的化学方程式为。 （3）A、合理开采稀土资源，有利于保护环境，该选项说法正确； B、根据材料可知，稀土用途广泛，但不一定为万能，该选项说法不正确； C、根据材料可知，稀土元素在自然界中以化合物的形式存在，该选项说法不正确； D、保护不可再生资源是可持续发展的重要原则，该选项说法正确。 故选AD。 78．(1)常温常压下为无色液体 (2) 催化剂的种类 二氧化碳和氢气的比例 (3)循环寿命 (4) (5)相同质量的氢气和汽油，氢气完全燃烧释放的热量多 (6)减少碳排放，有利于缓解温室效应（或助力实现“双碳”目标，缓解能源安全问题，合理即可） (7)B 【详解】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，可直接从题干“甲醇在常温常压下为无色液体”提取。 （2）分析图1的变量：横坐标为和的比例，图例包含不同催化剂、不同温度，因此除温度外另外两个影响因素为催化剂种类、反应物配比。 （3）对比图2中锂电池和镍氢电池的指标：镍氢电池循环寿命高于锂电池，能量密度低于锂电池，因此优势为循环寿命更长。 （4）氢动力汽车的反应原理是氢气和氧气在催化剂作用下生成水，配平得到对应化学方程式，产物无污染。 （5）对比等质量氢气和汽油完全燃烧的放热数值，氢气放热量远高于汽油，因此氢动力车热值更高，相同质量下提供能量更多。 （6）略。 （7）A、生产零碳甲醇的原料含，含有碳元素，错误； B、“零碳”指全生命周期净排放为零，“碳”指二氧化碳，正确； C、乙醇属于可再生生物燃料，错误。 79．(1)碳原子/C (2) 碳原子的排列方式发生了改变 【详解】（1）金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成； （2）由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：； 由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变。 80．(1)b (2) 金属除锈（合理即可） C、H、O (3) 升高 (4) 2020 、 【详解】（1）a.浓盐酸和浓硫酸都是无色液体，观察颜色不能鉴别； b.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞，观察瓶口现象，出现白雾的为浓盐酸，无明显现象的为浓硫酸，可以鉴别； c.闻气味，浓盐酸挥发出的氯化氢有刺激性气味，浓硫酸不具有挥发性，可以鉴别； d.用玻璃棒蘸溶液滴到木棍或纸上，浓硫酸具有脱水性，可使木棍或纸变黑，浓盐酸则不能，可以鉴别； 以上所给鉴别方案中，打开瓶塞，观察瓶口现象简单可行，最适宜。 故选b。 （2）①硫酸除了上述用途外，还有金属除锈、用于铅酸蓄电池等。 ②浓硫酸能将蔗糖、纸张、木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的碳，说明这些有机物中一定含有碳（C）、氢（H）、氧（O）这三种元素。 （3）黄铁矿在氧气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种颜色为红棕色，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的红棕色氧化物是Fe2O3，另一种氧化物是SO2，则该反应的化学方程式是：，在FeS2中，铁元素显+2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，x=−1；在SO2中，氧元素显−2价，硫元素显+4价，所以硫元素化合价升高。 （4）①酸雨的pH小于5.6，从图1可知，我国从2020年开始，降水pH均值大于或等于5.6，即降雨不再是酸雨。 ②硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图2可知，当反应进行至C点时，溶液pH小于7，说明硫酸过量，则所得溶液中溶质的成分为H2SO4、Na2SO4。 81． A 3 【详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故锂的相对原子质量为6.94，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故锂的元素符号为Li，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故锂原子的核外电子数为3。 故选：A；3。 82． C 2Ca2+ 【详解】A、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl2，不符合题意； B、氦气由氦原子构成，化学式为：He，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钙离子表示为：2Ca2+。 故选C，填：2Ca2+。 83． B 熟石灰 【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，煮熟后也不能食用，A 错误。 B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，适当摄入碘元素有利于防治甲状腺肿大，B 正确。 C、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用并开发新能源，C 错误。 D、农业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和酸性土壤，因为熟石灰呈碱性，且价格低廉、腐蚀性较弱。 故填：B；熟石灰。 84． C 增加溶质或蒸发溶剂 【详解】A、时，乙的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g乙物质，则将乙放入水中，最多能溶解20g乙物质，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20g：50g=2：5，故错误； B、时，点表示甲和乙的溶解度相等，则等质量的甲和乙饱和溶液中所含溶质的质量相等，选项没有指明溶液的状态和质量，无法比较溶质大小，故错误； C、时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，甲乙的溶解度减小，析出晶体，变为下的饱和溶液，丙的溶解度增大，溶液组成不变，变为下的不饱和溶液，溶解度按照计算，丙的溶解度＞乙的溶解度＞甲的溶解度，则溶质的质量分数为丙>乙>甲，故正确； D、在时，将点时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法增加溶质或恒温蒸发溶剂； 故选C；增加溶质或恒温蒸发溶剂。 85． B 过氧化氢 【详解】A、茶水中的溶质应为茶叶溶解的成分（如茶多酚等），而茶叶本身是不溶解的固体，故选项判断不正确； B、葡萄糖注射液是葡萄糖溶于水形成的溶液，溶质为葡萄糖，溶剂为水，故选项判断正确； C、医用酒精是75%的乙醇溶液，溶质为乙醇，溶剂为水，因此溶质不可能是水，故选项判断不正确； D、双氧水是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液，溶质为过氧化氢； 故选B；填：过氧化氢。 86． B 带火星的小木条 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故错误； B、水是电的弱导体，实验前水中加硫酸钠是为了增强导电性，加快反应，故正确； C、正负两极气体的体积比约1:2，故错误； 故选B； D、在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，试管2与电源的正极相连，收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验。 87． B 太阳能（合理即可） 【详解】新能源指在新技术基础上可开发利用的环保、可再生能源。煤（A）、天然气（C）属于化石能源，是不可再生的传统能源，燃烧会产生大量温室气体；氢气（B）燃烧产物只有水，是清洁高效的新能源。太阳能、风能、潮汐能等也都属于新能源范畴。 故填：B；太阳能（合理即可）。 88． A 太阳能（合理即可） 【详解】A、氢能是目前正在开发和利用的新能源，符合题意； B、柴油是石油分馏得到的，属于化石燃料，不符合题意； C、煤是三大化石燃料之一，不符合题意； D、太阳能、风能等均是目前正在开发和利用的新能源。 故选A，填：太阳能（合理即可）。 89． B NaOH 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO；Ca(OH)2是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，A 错误； B、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，B 正确； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；Na2CO3是碳酸钠，俗称纯碱、苏打，C 错误； D、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。 故填：B；NaOH。 90． A Ce 【详解】A、铈带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，而不是一个铈原子的质量为140.1g，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为58；相对原子质量为140.1，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数=140-58=82，故选项说法错误； 故选A； D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铈的元素符号为Ce。 91． B 锆原子的质子数为40（合理即可） 【详解】A、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，锆原子的质子数为40，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数为91.22-40≈51，故错误； B、由原子结构示意图可知，锆原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的锆离子，则锆元素在化合物中显+2价，氯元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氯化锆的化学式可能为，故正确； C、锆原子核外有5个电子层，则锆元素位于周期表第五周期，故错误； D、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则锆原子的质子数为40； 故选B；锆原子的质子数为40等（合理即可）。 92． B 降温结晶 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较，错误； B. 饱和溶液的溶质质量分数=，t℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，因此该温度下，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C. t2℃时，硝酸钾的溶解度为100g，即该温度下，100g硝酸钾的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-50g=50g，降温至t1℃，t1℃时，硝酸钾的溶解度为70g，即该温度下，100g水中最多可溶解70g硝酸钾，则50g水最多溶解35g硝酸钾，则析出晶体的质量为：50g-35g=15g，错误； D. 由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是降温结晶。 93． C 风能 【详解】煤和石油都属于不可再生能源，潮汐能属于可再生能源，C正确； 风能、太阳能等都属于可再生能源。 94． B 高温煅烧 【详解】A、氢氧化钠碱性极强、腐蚀性大，且成本高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙），错误。 B、假黄金是铜锌合金，其中锌的金属活动性排在氢之前，能和稀硫酸反应产生气泡；金的金属活动性排在氢之后，和稀硫酸不反应，现象不同可以鉴别，正确。 C、二氧化碳不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，不能除去杂质，还可能引入新的气体杂质，错误。 D、碳酸钙高温下会分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳为气体逸出，既除去了碳酸钙杂质，又不引入新杂质。 故填：B；高温煅烧。 95． C 通过灼热的铜网 【详解】A、CO2和HCl气体都能与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体，该方案不能达到目的，不符合题意。 B、NaOH溶液变质会生成Na2CO3，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以取样加入酚酞溶液不能检验NaOH溶液是否变质，该方案不能达到目的，不符合题意。 C、硬铝是铝合金，合金的硬度比组成它的纯金属大。相互刻画时，硬度小的会有划痕，所以有划痕的为铝片，该方案能达到鉴别硬铝片和铝片的目的，符合题意。 D、可以将混合气体通过灼热的铜网，O2与铜在加热条件下反应生成氧化铜，而N2​不与铜反应，从而除去N2​中的O2。 故选C，补充：将混合气体通过灼热的铜网 96． C 将混合气体通过灼热的足量氧化铜 【详解】A、锰酸钾可溶于水、二氧化锰难溶于水，溶解过滤仅能得到二氧化锰固体，还需对滤液蒸发结晶才能得到锰酸钾固体，题干操作无法完成两种物质的分离，错误； B、加入过量氯化钡会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，错误； C、二氧化锰可催化过氧化氢分解产生氧气（有气泡冒出），二氧化锰和水不反应无明显现象，可以鉴别两种物质，正确； D、一氧化碳具有还原性，和灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既能除去CO，又不会引入新杂质，符合除杂要求。 97． B 不饱和 【详解】A、没有明确温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，选项错误； B、该“果蔬洗盐”中含有的碳酸钠和碳酸氢钠都能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳，所以不能与食醋一起使用，选项正确； C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数，选项错误； 故选B； D、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，50g“果蔬洗盐”中含有氯化钠50g×50%=25g，放入100g水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液，故填：不饱和。 98． C 高温煅烧 【详解】A、铁锈（主要成分Fe2O3）能与稀硫酸反应（ ），但铁也能与稀硫酸反应（），将铁制品长时间浸泡在过量稀硫酸中，会腐蚀铁制品，该方案不合理； B、稀盐酸与Na2CO3反应（），而不与NaCl反应，这样会把需要保留的Na2CO3除去，不能达到除去Na2CO3中NaCl的目的，该方案不合理； C、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）与CO2反应[]，会产生白色沉淀；氢氧化钠溶液与反应无明显现象（），所以可以通过通入CO2气体鉴别二者，该方案合理； D、碳酸钙高温煅烧分解（），生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，能除去氧化钙中的碳酸钙，所以可采用高温煅烧的方法。 故填：C；高温煅烧。 99． A 取样，加入适量，观察是否产生气泡 【详解】A、分别把铝片、银片插入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明金属活动性，银与硫酸铜不反应，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性为，能达到实验目的，符合题意； B、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，现象相同，不能鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，不能达到实验目的，不符合题意； C、加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤能除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，但会引入新杂质氯化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡生成，蒸馏水与二氧化锰不反应，无明显现象，则鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液，可取样，加入适量，观察是否产生气泡。 故选：A；取样，加入适量，观察是否产生气泡。 100． B 加入BaCl2溶液(合理即可) 【详解】A.会和反应生成和，消耗了，无法分离得到粉，不能达到目的。 B.杂质能和过量反应生成、水和，多余的难溶于水，过滤即可除去，无新杂质引入，能达到除杂目的。 C.和反应生成白色沉淀，和反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别。 D.氢氧化钠变质是与空气中反应生成，因此只需检验溶液中是否存在即可判断是否变质，加酸冒气泡、加可溶性钙/钡盐产生白色沉淀的方案都可行。 学科网（北京）股份有限公司 $