暑假作业05 物质的组成与构成（巩固培优）八年级化学新教材沪科版五四学制

**基本信息** 以“微观-宏观-符号”为主线，通过知识复盘卡系统梳理物质构成核心考点，融合概念对比、公式应用与跨情境探究，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实战补给站·基础巩固|7大考点（含对比表格/计算示例）|概念对比法（分子vs原子）、公式法（相对原子质量/化学式计算）、规律应用法（化合价推算）|微观粒子→原子结构→元素周期表→化学式/化合价，构建从微观构成到符号表征的递进逻辑|

完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业05 物质的组成与构成 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（6大考点） 考点01 构成物质的微观粒子 考点02 原子结构 考点03 离子 考点04 相对原子质量 考点05 元素与元素周期表 考点06 化学式 考点07 化合价 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 构成物质的微观粒子 ⭐知识复盘卡 分子和原子 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的_____ 是化学变化中的_____ 相同点 分子和原子的质量和体积都_____ 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率_____ 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔_____，分子和原子都可_____构成物质 区别 在化学变化中分子_____ 在化学变化中原子_____再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 1．下列物质由分子构成的是 A．铁 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 2．下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A．原子得到或失去电子后变成离子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 考点02 原子结构 ⭐知识复盘卡 1.原子结构 原子 内容 结构 原子（_______） 原子核（带_____） _____（带正电） 中子（_____） 核外电子（带_____） 其它事项 核电荷数：原子核所带_____； 原子质量几乎全部集中在_____上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定； 在原子中，质子数=__________=__________； 2.结构示意图含义： 1．在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A．核外电子数 B．质子数 C．中子数 D．相对原子质量 2．下列说法中，正确的是 A．同种原子中，质子数等于中子数 B．在化学变化中，原子的核外电子数可能发生变化 C．NaCl由氯化钠分子构成 D．不同元素的本质区别是相对原子质量不同 3．（24-25九年级上·上海静安·期末）如图为氧化汞受热变化示意图。分析结论错误的是 ●氧原子○汞原子 A．原子是化学变化中的最小粒子 B．在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 C．所有的物质都是由分子构成的 D．上述变化属于分解反应 4．闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确 A．硅属于金属元素 B．硅原子的质子数为14 C．硅的相对原子质量为28.09g D．硅元素的符号是si 5．铅锑合金是制造铅酸蓄电池板栅和导电零件的材料。铅、锑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是    A．锑属于金属元素 B．锑原子核外有51个电子 C．铅的相对原子质量是207.2g D．锑、铅元素的本质区别是核电荷数不同 6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。 （1）甲图所示物质是由 构成的(填“分子”或“原子”)。 （2）结合图示分析，该化学变化中最小的粒子是 (写出微粒名称)，请画出氧原子结构示意图 。 （3）该反应属于 (填基本反应类型)。 7．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）阅读下面科普短文： 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现带负电的粒子后，才有了不同的观点。那么电子带负电荷，原子为什么不带电呢？科学家猜想：原子内存在带正电荷的部分。他们在原子内部是均匀分布，还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福实验前认为，粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变。而实验结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 根据文中内容回答下列问题： （1）汤姆孙发现的一种带负电荷的粒子是 。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （3）通过粒子散射实验，你认为原子的内部结构为如图类型（填序号）中的 。根据实验推测，金原子核的质量比粒子 （填“大”或“小”）。 （4）下面是汤姆孙、卢瑟福两位科学家关于原子结构理论的部分观点： A．原子是可分的 B．在原子内充斥着正电荷，电子镶嵌其中 C．电子带负电 D．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量 上述观点中，属于科学家基于实验现象获得科学结论的是（填序号） ；属于科学家猜想的是（填序号） 。 考点03 离子 ⭐知识复盘卡 离子 离子 内容 概念 带电的_____或_____。 分类 阳离子：（质子数_____核外电子数）带_____的离子。 阴离子：（质子数_____核外电子数）带_____的离子。 书写 在元素符号或原子团的_____先写数字再写_____， 数值为_____时省略不写。 如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 含义 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 _________________________。 原子、离子、 分子的关系 _____ 中子 _____ 核外电子 _____ 物质 原子 分子 1．下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D．原子是化学变化中的最小微粒 2．下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 3.对于下列粒子的结构示意图，说法正确的是    A．②③核外电子排布相同 B．①②化学性质相似 C．③是一种阴离子 D．②在化学变化中容易失去电子 4.海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为 。Mg原子易 (选填“得到”或“失去”)最外层的 (选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带 (选填“正”或“负”)电荷的离子。 考点04 相对原子质量 ⭐知识复盘卡 相对原子质量 离子 内容 概念 一个原子质量与一个__________的质量的_____的比值就是相对原子质量。 定义公式 近似公式 相对原子质量=_____数+_____数 理解 （1）相对原子质量不是个质量是个_____； （2）有单位，是“_____”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算_____。 1.已知碳-12原子的质量约为akg，一种铁原子的质量为bkg，则该铁原子的相对原子质量为 A．bkg B． C． D． 2．下列关于“物质构成的奥秘”的说法正确的是 A．分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分 B．离子一定是单个原子得失电子后所形成的 C．保持氯化钠化学性质的微粒是钠离子和氯离子 D．某原子质量为x g，碳-12原子质量为y g，则该原子相对原子质量为 考点05 元素与元素周期表 ⭐知识复盘卡 1.元素及元素符号 元素 内容 概念 具有相同_____的一类原子的总称（元素是宏观概念只论_____不论_____）。 概念理解 元素的根本区别是__________；质子数决定__________，同种元素的原子质子数一定_____。 分类 金属元素：“_____”（金和汞除外）；最外层电子数_____； 非金属元素：“_____”“_____”“_____””；最外层电子数_____； 稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数_____（He、2个）； 元素符号 书写原则 “__________”一个字母的_____，二个字母的第一个大写，第二个_____。 意义 宏观：一种_____。 微观：一个_____。 由原子构成的物质：其元素符号还表示一种_____。 ④元素符号前出现数字：只表示_____意义。 元素分布 地壳中元素含量由高到低是O；_____；Al；_____；Ca。地壳中含量最多的元素是_____和最多的金属元素_____； 海水中最多的元素_____和最多的金属元素是_____； 空气中含量最多的元素_____； 人体中最多的元素_____和最多的金属元素_____； 最原始的元素_____，即相对原子质量最小的元素； 2、元素周期表 元素周期表 内容 结构 周期 每个横行叫_____，共7个横行，即_____个周期； 族 每个纵行叫_____，共18个纵行，_____个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 单元格 (以硅元素为例)信息 规律 （1）原子序数=__________=__________=__________。 （2）同一周期:①元素原子的电子层数_____；②从左到右，最外层电子数依次_____；③周期序数等于__________； ④除第一周期以外,每一周期都是以__________开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以_______________结尾。 （3）同一族:①从上到下,元素原子的电子层数依次_____； ②最外层电子数_____(He除外),因此同族元素的化学性质_____。 1．一百多年前，法国人把第一粒咖啡种子带到云南种植，如今云南已成为我国最大的咖啡种植 区。咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是 A．单质 B．原子 C．元素 D．分子 2．碲元素是一种太阳能光伏发电必需的元素，其在周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关碲的说法中错误的是 A．属于非金属元素 B．原子的质子数为52 C．相对原子质量为127.6g D．碲原子结构示意图中x＝18 3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．这四种元素中有两种金属元素、两种非金属元素 B．可推测出氧原子的原子核内有8个中子 C．硫元素应该处于元素周期表第二周期 D．单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质硫中所含的原子个数多 4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）长征火箭一般选用偏二甲肼和四氧化二氮做推进剂，反应的化学方程式为，其中X的化学式是________。 （2）利用氘和氚的氢原子核聚变产生能量，为人类创造福祉。结合图1分析，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是________。 （3）中国宣布严控对美出口镓、锗、锑、超硬材料、石墨等相关两用物项。 ①图2为镓原子（Ga）的结构示意图，在化学反应中，镓原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子形成镓离子，镓离子的化学符号为________。 ②图3为锗元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量是________。 考点06 化学式 ⭐知识复盘卡 有关化学式的计算 内容 化学式量 元素的质量比 元素的质量分数 化合物某元素的质量 公式 化学式中各原子的__________的总和。 各元素原子的__________乘以__________的比值。 ×100% 元素的__________乘以__________。 举例 H₂O的相对分子质量为 1×2+16=18。 葡萄糖（C6H12O6)中，C、H、O三种元素的质量比为(12×6):(1×12):(16×6) =72:12:96=6:1:8。 H2O的相对分子质量=1×2+16=18，则氧元素的质量分数为×100%≈88.9%。 100gNH4NO3中氮元素的质量为多少克？ 100 g×35%＝35 g 1.下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A．2H——2个氢元素 B．H2O——水中含有两个氢原子 C．2NO——两个硝酸根离子 D．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 2．对下列化学用语中数字“2”含义的说法错误的是 ①2O  ②  ③  ④ A．①中数字“2”表示两个氧原子 B．②中数字“2”表示铜元素的化合价为价 C．③中数字“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷 D．④中数字“2”表示两个氢原子 3．粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为），有特殊香味。下列说法不正确的是 A．对乙烯基苯酚中含有8个氢原子 B．对乙烯基苯酚中含碳元素质量分数最高 C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 D．对乙烯基苯酚分子中碳、氢原子个数比为 4．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（　　） A．相对分子质量为88g B．其中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16 C．其中碳元素的质量分数最大 D．其分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3 5．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸。下列说法正确的是 A．田七氨酸的相对分子质量为 B．田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮分子和氧原子构成 C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 D．田七氨酸中氮元素的质量分数为： 考点07 化合价 ⭐知识复盘卡 化合价 化合价 内容 确定方法 通过原子得失电子形成化合物的元素，其化合价由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定。如NaCl中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为−1价。 通过共用电子对形成化合物的元素，其化合价的数值是形成共用电子对的数目。 表示方法 在元素符号或原子团的_____，先写_____，再写_____，数值是1时，_____。 如 规律 （1）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （2）有些元素在化合物中表现出多种化合价。例如，铁元素有+2价和+3价。 （3）某些原子团也表现出一定的化合价。例如，硝酸根：−1价；氢氧根：−1价。 （4）在化合物中，正、负化合价的代数和等于0；在单质中，元素的化合价为0。 常见元素或原子团的化合价 K、_____、Ag、_____是+1价；Ca、_____、Ba、_____、Hg是+2价；_____是+3；_____是-2价，_____是+2或+3，Cl是-1最常见，单质_____价永不变。 原子团 SO4 _____ NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 _____ 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 _____ CO32- _____ OH- _____ 推算某元素的化合价 依据代数和为_____，列等式计算。 例如：已知二氧化碳中氧元素的化合价为+2价，求碳元素的化合价。 解：设二氧化碳中碳元素的化合价为x， 则x＋(－2) ×2＝0 解得x= + 4。 1．高氯酸是酸性最强的无机酸，其中元素的化合价为是 A． B． C． D． 2．《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为 A．+6 B．+4 C．-2 D．0 1．保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 A． B． C． D． 2．根据如图四种粒子的结构示意图判断，下列说法正确的是    A．图中所示是四种元素的粒子 B．①所示的粒子是一种阳离子 C．②③所示的粒子化学性质相似 D．④是一种金属元素的原子 3.原子失去最外层电子或最外层得到电子之后一定不会引起改变的是 ①元素种类  ②化学性质  ③相对原子质量  ④粒子的电性  ⑤原子核  ⑥电子层数  ⑦最外层电子数  ⑧核外电子总数 A．①③⑤ B．②③④⑥ C．②⑤ D．①⑤ 4.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A．该粒子核内有11个中子 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子质子数为11 5．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域，在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法错误的是 A．铒为金属元素 B．铒原子的中子数为68 C．Er3+的核外电子数为65 D．铒的相对原子质量为167.3 6．缺锌会导致生长迟缓。锌元素在元素周期表中的信息及锌原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．锌原子核内中子数为30 B．锌的相对原子质量为65.38g C．锌原子核外有四个电子层 D．锌原子容易得到电子形成阳离子 7．锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 A． B． C． D． 9．2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 10．亚硫酸钠()中和的化合价分别为价、价，则的化合价为 A． B． C． D． 11．染发时会用到一种着色剂：对苯二胺(化学式为C6H8N2)。它是一种有毒的化学药品，有致癌性5，经常使用会对染发者的身体带来伤害，下列叙述不正确的是 A．它的相对分子质量为108 B．它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2 C．着色剂中含有16个原子 D．它由碳、氢、氮三种元素组成 12.下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题 （1）属于同一种元素的两种粒子是 ； （2）属于稀有气体元素的原子的是 ，属于阴离子的是 ，电子层排布相同的是 ； （3）在化学反应中易得到电子的是 ； （4）D粒子的符号为 。 13．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是______（填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由______（填“分子、原子或离子”）构成的。 （3）图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填元素符号）；图乙中表示阳离子的是______（填离子符号）。 （4）图丙为某微观粒子的结构示意图，当X＝16时，该微观粒子是______（填微观粒子符号）。 （5）图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是__________________。镓原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a．电子层数    b．最外层电子数    c．质子数    d．中子数 （6）镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是__________________。 14．（24-25八年级下·上海闵行·期中）“宏观”与“微观”是化学探究物质的两个角度，某化学兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 步骤一：用高锰酸钾制取一瓶氧气 步骤二：干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧 图1：氢气燃烧 图2：电解水 【宏观探究】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1所示)，观察到火焰呈 色，有同学认为该实验不能达到实验目的，原因是 ；重新用 法收集一瓶氧气进行实验，观察到集气瓶内壁有无色小液滴。 （2）水的分解：电解水一段时间后(如图2)，观察到管a和管b中气体体积比为 ，电解过程发生反应的文字表达式为 。切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 （3）上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由 组成。 【微观探析】结合实验推算水分子的构成 （4）如图为电解水的微观示意图，可知反应过程中没有发生变化的微粒是 ，该变化过程的微观实质是 。根据水分子的示意图可知，一个水分子由 构成。 【实验探究】探究影响水分解速率的因素 （5）电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示。可看出电解水速率最快的条件是 。 （6）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图：(“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂)，则水分解的微观过程的正确顺序是 (填序号)。 1．诺贝尔化学奖获得者List曾用有机催化剂脯氨酸（C5H9NO2）研究催化反应，其结构模型如图，有关脯氨酸的说法正确的是 A．脯氨酸由17个原子构成 B．脯氨酸结构中含有NO2分子 C．氢元素的质量分数最小 D．催化剂反应后其化学性质发生改变 2．纳米技术是研究结构尺寸在0.1-100nm范围内材料的性质和应用。下图为某纳米小人(C39H42O2)的结构简式。下列说法正确的是 A．C39H42O2中碳、氢元素的质量比为78：7 B．一个该分子中含有84个原子 C．研究纳米技术可实现对整个微观世界的有效控制 D．该分子由碳、氢、氧三种元素组成 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假作业05 物质的组成与构成 考点01 构成物质的微观粒子 ⭐知识复盘卡 分子和原子 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质 区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 1．C 2．B 考点02 原子结构 ⭐知识复盘卡 1.原子结构 原子 内容 结构 原子（不显电性） 原子核（带正电） 质子（带正电） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 其它事项 核电荷数：原子核所带电荷数； 原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定； 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数； 2.结构示意图含义： 1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．（1）分子 （2）氢原子与氧原子 （3）分解反应 7．（1）电子 （2）原子核 （3）C 大 （4）A、C、D B 考点03 离子 ⭐知识复盘卡 离子 离子 内容 概念 带电的原子或原子团。 分类 阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 书写 在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 含义 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 原子、离子、 分子的关系 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 1．C 2．B 3.D 4.24 失去 电子 正 考点04 相对原子质量 ⭐知识复盘卡 相对原子质量 离子 内容 概念 一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 定义公式 近似公式 相对原子质量=质子数+中子数 理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 1.D 2．C 考点05 元素与元素周期表 ⭐知识复盘卡 1.元素及元素符号 元素 内容 概念 具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。 概念理解 元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 分类 金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3； 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7； 稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）； 元素符号 书写原则 “一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 意义 宏观：一种元素。 微观：一个原子。 由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 元素分布 地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al； 海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na； 空气中含量最多的元素N； 人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca； 最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素； 2、元素周期表 元素周期表 内容 结构 周期 每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 族 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 单元格 (以硅元素为例)信息 规律 （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 （2）同一周期:①元素原子的电子层数相同；②从左到右，最外层电子数依次增加；③周期序数等于电子层数； ④除第一周期以外,每一周期都是以金属元素开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结尾。 （3）同一族:①从上到下,元素原子的电子层数依次增加； ②最外层电子数相同(He除外),因此同族元素的化学性质相似。 1．C 2．C 3．B 4．（1）CO2 （2）质子数相同，均是1 （3）失去 Ga3+ 72.63 考点06 化学式 ⭐知识复盘卡 有关化学式的计算 内容 化学式量 元素的质量比 元素的质量分数 化合物某元素的质量 公式 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 ×100% 元素的质量分数乘以化合物的质量。 举例 H₂O的相对分子质量为 1×2+16=18。 葡萄糖（C6H12O6)中，C、H、O三种元素的质量比为(12×6):(1×12):(16×6) =72:12:96=6:1:8。 H2O的相对分子质量=1×2+16=18，则氧元素的质量分数为×100%≈88.9%。 100gNH4NO3中氮元素的质量为多少克？ 100 g×35%＝35 g 1.C 2．D 3．A 4．D 5．D 考点07 化合价 ⭐知识复盘卡 化合价 化合价 内容 确定方法 通过原子得失电子形成化合物的元素，其化合价由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定。如NaCl中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为−1价。 通过共用电子对形成化合物的元素，其化合价的数值是形成共用电子对的数目。 表示方法 在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 如 规律 （1）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （2）有些元素在化合物中表现出多种化合价。例如，铁元素有+2价和+3价。 （3）某些原子团也表现出一定的化合价。例如，硝酸根：−1价；氢氧根：−1价。 （4）在化合物中，正、负化合价的代数和等于0；在单质中，元素的化合价为0。 常见元素或原子团的化合价 K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 推算某元素的化合价 依据代数和为0，列等式计算。 例如：已知二氧化碳中氧元素的化合价为+2价，求碳元素的化合价。 解：设二氧化碳中碳元素的化合价为x， 则x＋(－2) ×2＝0 解得x= + 4。 1．D 2．A 1．A 2．D 3.A 4.D 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C 12.（1）AC （2）B C BCD （3）A （4）Na+ 13．（1）原子 （2）Al 离子 （3）Ne Mg2＋ （4）S2－ （5）最外层电子数相同 失去 c、d （6）温度升高，镓原子之间的间距增大 14．（1）淡蓝 用排水法收集氧气时，集气瓶中会有水蒸气，干扰对氢气燃烧生成水的判断 向上排空气 （2）2∶1 木条燃烧得更旺 （3）氢元素和氧元素 （4）氢原子、氧原子 水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子 2 个氢原子和 1 个氧原子 （5）10%氢氧化钠溶液、电压为12V （6）①④②⑤③ 1．C 2．A / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业05 物质的组成与构成 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（6大考点） 考点01 构成物质的微观粒子 考点02 原子结构 考点03 离子 考点04 相对原子质量 考点05 元素与元素周期表 考点06 化学式 考点07 化合价 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 构成物质的微观粒子 ⭐知识复盘卡 分子和原子 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质 区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 1．下列物质由分子构成的是 A．铁 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 【答案】C 【解析】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； C、水是由水分子构成的，符合题意； D、金刚石是一种碳单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。 故选：C。 2．下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A．原子得到或失去电子后变成离子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】B 【解析】A、原子得到或失去电子后变成离子，得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，故选项说法正确；B、原子核是由质子和中子构成，但并不是所有的原子核内都有中子，如普通氢原子核中没有中子，故选项说法不正确； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确。 故选B。 考点02 原子结构 ⭐知识复盘卡 1.原子结构 原子 内容 结构 原子（不显电性） 原子核（带正电） 质子（带正电） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 其它事项 核电荷数：原子核所带电荷数； 原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定； 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数； 2.结构示意图含义： 1．在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A．核外电子数 B．质子数 C．中子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子可能会得失电子形成离子，原子可能发生变化的是其核外电子数，核内质子数、中子数不变，相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量也不变。 故选：A。 2．下列说法中，正确的是 A．同种原子中，质子数等于中子数 B．在化学变化中，原子的核外电子数可能发生变化 C．NaCl由氯化钠分子构成 D．不同元素的本质区别是相对原子质量不同 【答案】B 【解析】A、同种原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，不符合题意； B、在化学变化中，原子的核外电子数可能发生改变。这是因为，在化学反应中，原子之间会发生电子的转移或共享，导致核外电子数的变化，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同元素的本质区别是质子数不同，不符合题意。 故选B。 3．（24-25九年级上·上海静安·期末）如图为氧化汞受热变化示意图。分析结论错误的是 ●氧原子○汞原子 A．原子是化学变化中的最小粒子 B．在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 C．所有的物质都是由分子构成的 D．上述变化属于分解反应 【答案】C 【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； B、在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中原子不可再分，不符合题意； C、不是所有的物质都是由分子构成的，如汞由汞原子构成，符合题意； D、该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选C。 4．闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确 A．硅属于金属元素 B．硅原子的质子数为14 C．硅的相对原子质量为28.09g D．硅元素的符号是si 【答案】B 【解析】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数为14，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅元素的符号是Si，故选项说法错误。 故选B。 5．铅锑合金是制造铅酸蓄电池板栅和导电零件的材料。铅、锑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是    A．锑属于金属元素 B．锑原子核外有51个电子 C．铅的相对原子质量是207.2g D．锑、铅元素的本质区别是核电荷数不同 【答案】C 【解析】A、元素周期表信息示意图中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B、根据锑元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此该元素的原子核外电子数为51，正确； C、根据铅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为207.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误； D、同一元素质子数相同，锑和铅的本质区别是质子数不同，正确。 故选C。 6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。 （1）甲图所示物质是由 构成的(填“分子”或“原子”)。 （2）结合图示分析，该化学变化中最小的粒子是 (写出微粒名称)，请画出氧原子结构示意图 。 （3）该反应属于 (填基本反应类型)。 【答案】（1）分子 （2）氢原子与氧原子 （3）分解反应 【解析】（1）甲图所示物质是过氧化氢，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的。故填：分子。 （2）由微观反应示意图可知，该化学变化中最小的粒子是氢原子与氧原子；氧原子的质子数为8，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，即氧原子结构示意图为：；故答案为：氢原子与氧原子；。 （3）由微观反应示意图可知，该反应是由过氧化氢生成水和氧气，是由一种物质生成两种新物质的反应，属于分解反应。故填：分解反应。 7．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）阅读下面科普短文： 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现带负电的粒子后，才有了不同的观点。那么电子带负电荷，原子为什么不带电呢？科学家猜想：原子内存在带正电荷的部分。他们在原子内部是均匀分布，还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福实验前认为，粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变。而实验结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 根据文中内容回答下列问题： （1）汤姆孙发现的一种带负电荷的粒子是 。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （3）通过粒子散射实验，你认为原子的内部结构为如图类型（填序号）中的 。根据实验推测，金原子核的质量比粒子 （填“大”或“小”）。 （4）下面是汤姆孙、卢瑟福两位科学家关于原子结构理论的部分观点： A．原子是可分的 B．在原子内充斥着正电荷，电子镶嵌其中 C．电子带负电 D．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量 上述观点中，属于科学家基于实验现象获得科学结论的是（填序号） ；属于科学家猜想的是（填序号） 。 【答案】（1）电子 （2）原子核 （3）C 大 （4）A、C、D B 【解析】（1）由短文可知，汤姆孙通过阴极射线实验发现带负电的粒子是电子； （2）卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核。因为α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，说明原子的大部分质量集中在一个很小的结构上，这个结构就是原子核； （3）通过α粒子散射实验，绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，少数α粒子的运行轨迹发生偏转，极少数α粒子偏转角度很大甚至被弹回，这表明原子内部大部分空间是空旷的，质量集中在核上，所以原子的内部结构为C类型。由于极少数α粒子像是被金箔弹了回来，说明金原子核的质量比α粒子大； （4）A、汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子，说明原子内部还有更小的粒子，证明原子是可分的，这是基于实验得出的结论； B、根据题意可知，认为在原子内充斥着正电荷，电子像葡萄干一样镶嵌其中，这一观点并没有充分的实验依据来支撑，更多的是一种猜想； C、同样在阴极射线实验中，通过对阴极射线在电场和磁场中的偏转等实验现象分析，确定电子带负电，这也是基于实验现象得出的科学结论； D、卢瑟福进行了 α 粒子散射实验，根据 α 粒子散射实验的现象，绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数 α 粒子发生了较大的偏转，并有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180° 而被反弹回来，从而得出带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量这一结论，是基于实验现象获得的科学结论； 属于科学家基于实验现象获得科学结论的是A、C、D；属于科学家猜想的是B。 考点03 离子 ⭐知识复盘卡 离子 离子 内容 概念 带电的原子或原子团。 分类 阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 书写 在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 含义 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 原子、离子、 分子的关系 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 1．下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D．原子是化学变化中的最小微粒 【答案】C 【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确； B、原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故选项说法正确； C、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，故选项说法错误； D、在化学变化中，分子可以分解，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确。 故选：C。 2．下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、质子数=核外电子数，故该粒子属于原子。该选项不符合题意。 B、质子数＞核外电子数，该粒子带1个单位的正电荷，故属于阳离子，该选项符合题意。 C、质子数＜核外电子数，该粒子带1个单位的负电荷，故属于阴离子，该选项不符合题意。 D、质子数=核外电子数，该粒子属于原子，该选项不符合题意。 3.对于下列粒子的结构示意图，说法正确的是    A．②③核外电子排布相同 B．①②化学性质相似 C．③是一种阴离子 D．②在化学变化中容易失去电子 【答案】D 【解析】A、②核外有1个电子层，③核外有2个电子层，故两种微粒核外电子排布不相同，此选项不正确； B、①只有1个电子层，该电子层上有2个电子，故该微粒化学性质稳定，②核外有3个电子层，最外层有2个电子，故该微粒易失去2个电子，化学性质活泼，两种微粒化学性质不相似，此选项不正确； C、③带一个单位的正电荷，是一种阳离子，此选项不正确； D、②核外有3个电子层，最外层有2个电子，该微粒易失去2个电子，此选项正确。 故选D。 4.海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为 。Mg原子易 (选填“得到”或“失去”)最外层的 (选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带 (选填“正”或“负”)电荷的离子。 【答案】 24 失去 电子 正 【解析】相对原子质量≈质子数＋中子数，镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，镁原子的质子数为12，Mg的相对原子质量=12+12=24； 根据Mg原子结构示意图，镁原子最外层有电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的离子。 考点04 相对原子质量 ⭐知识复盘卡 相对原子质量 离子 内容 概念 一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 定义公式 近似公式 相对原子质量=质子数+中子数 理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 1.已知碳-12原子的质量约为akg，一种铁原子的质量为bkg，则该铁原子的相对原子质量为 A．bkg B． C． D． 【答案】D 【解析】相对原子质量定义为某原子的质量与碳-12原子质量的的比值。铁原子质量，碳-12原子质量，则铁原子的相对原子质量为，对应选项D。 故填：D。 2．下列关于“物质构成的奥秘”的说法正确的是 A．分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分 B．离子一定是单个原子得失电子后所形成的 C．保持氯化钠化学性质的微粒是钠离子和氯离子 D．某原子质量为x g，碳-12原子质量为y g，则该原子相对原子质量为 【答案】C 【解析】A、分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分，应指明在化学变化中，不符合题意； B、离子不一定是单个原子得失电子后形成的，如原子团，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，则保持氯化钠化学性质的微粒是钠离子和氯离子，符合题意； D、该原子的相对原子质量为：，不符合题意。 故选C。 考点05 元素与元素周期表 ⭐知识复盘卡 1.元素及元素符号 元素 内容 概念 具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。 概念理解 元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 分类 金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3； 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7； 稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）； 元素符号 书写原则 “一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 意义 宏观：一种元素。 微观：一个原子。 由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 元素分布 地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al； 海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na； 空气中含量最多的元素N； 人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca； 最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素； 2、元素周期表 元素周期表 内容 结构 周期 每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 族 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 单元格 (以硅元素为例)信息 规律 （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 （2）同一周期:①元素原子的电子层数相同；②从左到右，最外层电子数依次增加；③周期序数等于电子层数； ④除第一周期以外,每一周期都是以金属元素开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结尾。 （3）同一族:①从上到下,元素原子的电子层数依次增加； ②最外层电子数相同(He除外),因此同族元素的化学性质相似。 1．一百多年前，法国人把第一粒咖啡种子带到云南种植，如今云南已成为我国最大的咖啡种植 区。咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是 A．单质 B．原子 C．元素 D．分子 【答案】C 【解析】物质由元素组成，咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，则这里的“钾、镁”指的是元素，与具体形态无关，故选：C。 2．碲元素是一种太阳能光伏发电必需的元素，其在周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关碲的说法中错误的是 A．属于非金属元素 B．原子的质子数为52 C．相对原子质量为127.6g D．碲原子结构示意图中x＝18 【答案】C 【解析】A、碲元素名称为 “石” 字旁，属于非金属元素，A 正确。 B、元素周期表单元格中左上角数字为原子序数，原子序数 = 质子数 = 52，B 正确。 C、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，该元素相对原子质量为 127.6，C 错误。 D、在原子中，质子数 = 核外电子数，即 52=2+8+18+x+6，x=18，D正确。 故选：C。 3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．这四种元素中有两种金属元素、两种非金属元素 B．可推测出氧原子的原子核内有8个中子 C．硫元素应该处于元素周期表第二周期 D．单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质硫中所含的原子个数多 【答案】B 【解析】A、氮、氧均为“气字头”，为气态非金属，磷、硫均为“石字旁”，属于固态非金属，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，由于原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则氧原子的原子核内的中子数为16-8=8，该选项说法正确； C、由图可知，硫的原子序数为16，由于原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的结构示意图为：，由于原子的核外电子层数=元素周期数，则磷元素应该处于元素周期表第三周期，该选项说法不正确； D、相对原子质量虽不是原子的实际质量，但能体现原子的大小关系，由图可知，相对原子质量：硫>磷，则单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质磷中所含的原子个数多，该选项说法不正确。 故选B。 4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）长征火箭一般选用偏二甲肼和四氧化二氮做推进剂，反应的化学方程式为，其中X的化学式是________。 （2）利用氘和氚的氢原子核聚变产生能量，为人类创造福祉。结合图1分析，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是________。 （3）中国宣布严控对美出口镓、锗、锑、超硬材料、石墨等相关两用物项。 ①图2为镓原子（Ga）的结构示意图，在化学反应中，镓原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子形成镓离子，镓离子的化学符号为________。 ②图3为锗元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量是________。 【答案】（1）CO2 （2）质子数相同，均是1 （3）失去 Ga3+ 72.63 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是：质子数相同，均是1； （3）①镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成镓离子，故镓离子的符号是：Ga3+； ②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故其相对原子质量是：72.63。 考点06 化学式 ⭐知识复盘卡 有关化学式的计算 内容 化学式量 元素的质量比 元素的质量分数 化合物某元素的质量 公式 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 ×100% 元素的质量分数乘以化合物的质量。 举例 H₂O的相对分子质量为 1×2+16=18。 葡萄糖（C6H12O6)中，C、H、O三种元素的质量比为(12×6):(1×12):(16×6) =72:12:96=6:1:8。 H2O的相对分子质量=1×2+16=18，则氧元素的质量分数为×100%≈88.9%。 100gNH4NO3中氮元素的质量为多少克？ 100 g×35%＝35 g 1.下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A．2H——2个氢元素 B．H2O——水中含有两个氢原子 C．2NO——两个硝酸根离子 D．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 【答案】C 【解析】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示2个氢原子，则2H表示2个氢原子，该选项不正确； B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O表示一个水分子中含有2个氢原子，该选项不正确； C、离子符号前的数字表示离子个数，则2NO表示两个硝酸根离子，该选项正确； D、离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则钙离子符号为Ca2+，符号表示一个钙离子带二个单位正电荷，该选项不正确。 故选C。 2．对下列化学用语中数字“2”含义的说法错误的是 ①2O  ②  ③  ④ A．①中数字“2”表示两个氧原子 B．②中数字“2”表示铜元素的化合价为价 C．③中数字“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷 D．④中数字“2”表示两个氢原子 【答案】D 【解析】A、位于元素符号前面的数字表示几个原子，则①中的“2”表示两个氧原子，故选项说法正确； B、位于元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则②中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，“+”表示为正价，故选项说法正确； C、位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则③中的“2+”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故选项说法正确； D、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则④中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，故选项说法错误。 故选：D。 3．粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为），有特殊香味。下列说法不正确的是 A．对乙烯基苯酚中含有8个氢原子 B．对乙烯基苯酚中含碳元素质量分数最高 C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 D．对乙烯基苯酚分子中碳、氢原子个数比为 【答案】A 【解析】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个对乙烯基苯酚分子中含有8个氢原子，故选项说法错误； B、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)=12：1：2，则碳元素质量分数最高，故选项说法正确； C、由化学式可知，对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧 三种元素组成的，故选项说法正确； D、由化学式可知，对乙烯基苯酚分子中碳、氢原子个数比为8:8=1:1，故选项说法正确； 故选A。 4．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（　　） A．相对分子质量为88g B．其中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16 C．其中碳元素的质量分数最大 D．其分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3 【答案】D 【解析】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误； B、碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，故错误； C、碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故C错误； D、碳酸乙烯酯中其分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3，故D正确。故选D。 【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。 5．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸。下列说法正确的是 A．田七氨酸的相对分子质量为 B．田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮分子和氧原子构成 C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 D．田七氨酸中氮元素的质量分数为： 【答案】D 【解析】A、田七氨酸的相对分子质量为：12×5+1×8+14×2+16×5=176，相对分子质量的单位是“1”，表示“g”，选项错误； B、分子是由原子构成的，田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，不含氮分子，不符合题意； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15:2:7:20，不符合题意； D、元素质量分数=，故田七氨酸中氮元素的质量分数为：，符合题意； 故选D。 考点07 化合价 ⭐知识复盘卡 化合价 化合价 内容 确定方法 通过原子得失电子形成化合物的元素，其化合价由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定。如NaCl中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为−1价。 通过共用电子对形成化合物的元素，其化合价的数值是形成共用电子对的数目。 表示方法 在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 如 规律 （1）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （2）有些元素在化合物中表现出多种化合价。例如，铁元素有+2价和+3价。 （3）某些原子团也表现出一定的化合价。例如，硝酸根：−1价；氢氧根：−1价。 （4）在化合物中，正、负化合价的代数和等于0；在单质中，元素的化合价为0。 常见元素或原子团的化合价 K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 推算某元素的化合价 依据代数和为0，列等式计算。 例如：已知二氧化碳中氧元素的化合价为+2价，求碳元素的化合价。 解：设二氧化碳中碳元素的化合价为x， 则x＋(－2) ×2＝0 解得x= + 4。 1．高氯酸是酸性最强的无机酸，其中元素的化合价为是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】高氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得x=+7； 故选：D。 2．《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为 A．+6 B．+4 C．-2 D．0 【答案】A 【解析】硫酸（H2SO4）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硫酸中硫元素（S）的化合价为+6，故选：A。 1．保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，和1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的进行分析判断。 【解析】对于物质由分子构成的前提下，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因为过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，而1个过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子构成的，根据图示观察，可知A中图示表示过氧化氢分子，故选A。 【点睛】本题难度不大，明确保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子是正确解答本题的关键。 2．根据如图四种粒子的结构示意图判断，下列说法正确的是    A．图中所示是四种元素的粒子 B．①所示的粒子是一种阳离子 C．②③所示的粒子化学性质相似 D．④是一种金属元素的原子 【答案】D 【解析】A、图中②③质子数相同，属于同种元素，则共有三种元素，该选项说法不正确； B、①所示的粒子质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项说法不正确； C、②的最外层电子数为2，属于不稳定结构，而③的最外层电子数为8，属于稳定结构，它们的化学性质不相似，该选项说法不正确； D、④的质子数为13，对应的元素为铝元素，属于金属元素，该选项说法正确。 故选D。 3.原子失去最外层电子或最外层得到电子之后一定不会引起改变的是 ①元素种类  ②化学性质  ③相对原子质量  ④粒子的电性  ⑤原子核  ⑥电子层数  ⑦最外层电子数  ⑧核外电子总数 A．①③⑤ B．②③④⑥ C．②⑤ D．①⑤ 【答案】A 【解析】原子在变成离子的过程中，发生改变的是原子的最外层电子数，核内质子数不变，所以元素种类不变；由于原子得失电子，原子的电子总数一定发生了改变，原子也带上了电荷，化学性质变得稳定了；原子的质量主要集中在原子核上，由质子数和中子数决定，故得失电子对相对原子质量无影响；至于电子层数，如原子是得到电子，电子层数不发生改变，如是失电子，则最外层电子失去，次外层变成了最外层，少了一个电子层，电子层数可能改变，也可能不改变。 所以，原子失去最外层电子或最外层得到电子之后一定不会引起改变的是元素种类；相对原子质量；原子核 。 故选择A。 4.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A．该粒子核内有11个中子 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子质子数为11 【答案】D 【分析】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，Ne是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=10，故该原子核外电子数为：10+1=11。 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数=11，不是中子数，不符合题意； B、该粒子是其原子失去电子后形成的，为阳离子，不符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=11，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数=11，符合题意。 故选D。 5．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域，在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法错误的是 A．铒为金属元素 B．铒原子的中子数为68 C．Er3+的核外电子数为65 D．铒的相对原子质量为167.3 【答案】B 【解析】A、铒的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项不符合题意； B、在元素周期表每一小格左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数，在元素周期表每一小格最下面的数字表示相对原子质量，由相对原子质量≈质子数+中子数可知，铒原子的中子数为167-68=99，故B选项符合题意； C、Er3+是由Er失去3个电子形成的，Er原子中电子数=核电荷数=质子数=原子序数=68，因此Er3+的核外电子数为68-3=65，故C选项不符合题意； D、在元素周期表每一小格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，由图示可知，铒的相对原子质量为167.3，故D选项不符合题意。 故选B。 6．缺锌会导致生长迟缓。锌元素在元素周期表中的信息及锌原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．锌原子核内中子数为30 B．锌的相对原子质量为65.38g C．锌原子核外有四个电子层 D．锌原子容易得到电子形成阳离子 【答案】C 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为30；相对原子质量为65.38，相等原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈65-30=35，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，锌原子核外有四个电子层，故选项说法正确。 D、锌原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 故选：C。 7．锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确； B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确； C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确； D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。该选项错误。 故选D。 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，化合反应与分解反应为并列关系，符合题意； B、分子、原子和离子都能构成物质，原子可构成分子，原子通过得失电子变成离子，不符合题意； C、空气中按体积分数，氮气是78%，氧气21%，其他气体占1%，不符合题意； D、地壳中元素含量由大到小是氧、硅、铝、铁、其他，不符合题意。 故选A。 9．2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】C 【解析】NiFe2O4中镍元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+3价，故选C。 10．亚硫酸钠()中和的化合价分别为价、价，则的化合价为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】亚硫酸钠()中和的化合价分别为价、价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×3=0，得x=+4，故选C。 11．染发时会用到一种着色剂：对苯二胺(化学式为C6H8N2)。它是一种有毒的化学药品，有致癌性5，经常使用会对染发者的身体带来伤害，下列叙述不正确的是 A．它的相对分子质量为108 B．它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2 C．着色剂中含有16个原子 D．它由碳、氢、氮三种元素组成 【答案】C 【解析】A、对苯二胺的相对分子质量为12×6+1×8+14×2=108，故选项说法正确； B、1个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的，则它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2=3：4：1，故选项说法正确； C、对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，1个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的，1个对苯二胺分子中含有16个原子，故选项说法错误； D、对苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法正确； 故选：C。 12.下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题 （1）属于同一种元素的两种粒子是 ； （2）属于稀有气体元素的原子的是 ，属于阴离子的是 ，电子层排布相同的是 ； （3）在化学反应中易得到电子的是 ； （4）D粒子的符号为 。 【答案】（1）AC （2）B C BCD （3）A （4）Na+ 【解析】（1）元素的种类是由质子数决定的，由图示可知：AC质子数相同，属于同一种元素的两种粒子； 故答案为：AC。 （2）B中质子数=核外电子数=10，该粒子是氖原子，为稀有气体元素的原子；C中质子数＜核外电子数，为阴离子；BCD电子层排布相同； 故答案为：①B  ②C ③BCD。 （3）最外层电子数小于4的原子在化学反应中易失去最外层电子，大于4的易得到电子，A原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子； 故答案为：A。 （4）D粒子中质子数=11，核外电子数=10，为钠离子，带一个单位的正电荷，其符号为：Na+。 13．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是______（填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由______（填“分子、原子或离子”）构成的。 （3）图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填元素符号）；图乙中表示阳离子的是______（填离子符号）。 （4）图丙为某微观粒子的结构示意图，当X＝16时，该微观粒子是______（填微观粒子符号）。 （5）图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是__________________。镓原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a．电子层数    b．最外层电子数    c．质子数    d．中子数 （6）镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是__________________。 【答案】（1）原子 （2）Al 离子 （3）Ne Mg2＋ （4）S2－ （5）最外层电子数相同 失去 c、d （6）温度升高，镓原子之间的间距增大 【解析】（1）原子可以结合成分子，分子可以分解为原子，原子得失电子形成离子，所以图甲中①表示的是原子。 故本问答案为：原子。 （2）地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是Al。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即氯化钠是由离子构成的。 故本问答案依次为：Al；离子。 （3）最外层电子数为 8（氦为 2）的结构是相对稳定结构，图乙中 D 的质子数等于核外电子数，是原子，且最外层电子数为 8，其元素符号为Ne。 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，图乙中 C 的质子数为 12，核外电子数为 10，质子数大于核外电子数，是阳离子，其离子符号为Mg2+。 故本问答案依次为：Ne；Mg2+。 （4）当X = 16时，核外电子数为2 + 8+8=18，质子数为 16，电子数比质子数多 2，该粒子是带 2 个单位负电荷的硫离子，其符号为S2- 。 故本问答案为：。 （5）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子和图乙中 B 原子的最外层电子数都是 3，所以镓原子的化学性质与图乙中 B 原子的化学性质相似。 镓原子的最外层电子数是 3，小于 4，在化学反应中容易失去电子。 在原子得失电子的过程中，质子数不变，中子数不变，电子层数可能改变，最外层电子数一定改变。所以保持不变的量是质子数和中子数，即 c、d。 故本问答案依次为：最外层电子数相同；失去；c、d。 （6）用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是：温度升高，镓原子间的间隔变大。 故本问答案为：温度升高，镓原子间的间隔变大。 14．（24-25八年级下·上海闵行·期中）“宏观”与“微观”是化学探究物质的两个角度，某化学兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 步骤一：用高锰酸钾制取一瓶氧气 步骤二：干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧 图1：氢气燃烧 图2：电解水 【宏观探究】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1所示)，观察到火焰呈 色，有同学认为该实验不能达到实验目的，原因是 ；重新用 法收集一瓶氧气进行实验，观察到集气瓶内壁有无色小液滴。 （2）水的分解：电解水一段时间后(如图2)，观察到管a和管b中气体体积比为 ，电解过程发生反应的文字表达式为 。切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 （3）上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由 组成。 【微观探析】结合实验推算水分子的构成 （4）如图为电解水的微观示意图，可知反应过程中没有发生变化的微粒是 ，该变化过程的微观实质是 。根据水分子的示意图可知，一个水分子由 构成。 【实验探究】探究影响水分解速率的因素 （5）电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示。可看出电解水速率最快的条件是 。 （6）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图：(“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂)，则水分解的微观过程的正确顺序是 (填序号)。 【答案】（1）淡蓝 用排水法收集氧气时，集气瓶中会有水蒸气，干扰对氢气燃烧生成水的判断 向上排空气 （2）2∶1 木条燃烧得更旺 （3）氢元素和氧元素 （4）氢原子、氧原子 水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子 2 个氢原子和 1 个氧原子 （5）10%氢氧化钠溶液、电压为12V （6）①④②⑤③ 【解析】（1）氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色； 排水法收集氧气会使集气瓶中混有水蒸气，无法确定氢气燃烧后集气瓶内壁的无色小液滴是燃烧生成的水还是原本集气瓶中的水蒸气，所以不能达到实验目的； 向上排空气法收集氧气，得到的氧气较为干燥，可避免水蒸气干扰氢气燃烧实验对水生成的判断。 （2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，根据图像，a管内产生气体的体积较大，是氢气，则b管内产生的气体是氧气，管a和管b中气体体积比为2∶1； 电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气的反应，文字表达式为：； b管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； （3）氢气只含氢元素、氧气只含氧元素。氢气燃烧是氢气和氧气反应生成水，电解水是水分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成。 （4）化学变化中，分子可分，原子不可分，电解水过程中氢原子和氧原子没有发生变化； 从微观角度看，化学变化的实质是分子破裂、原子重新组合，电解水时水分子先分裂为氢、氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子； 根据水分子的示意图可知，一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 （5）由图可知，产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快，在12V电压、10%氢氧化钠溶液条件下，产生20mL氢气所需时间最短，所以此时电解水速率最快。 （6）水分解首先是水分子向催化剂表面聚集（①④），然后水分子在催化剂作用下分裂成氢原子和氧原子（②） ，接着氢原子与氢原子组合成氢分子、氧原子与氧原子组合成氧分子（⑤），最后氢分子和氧分子脱离催化剂表面（③），所以顺序是①④②⑤③。 1．诺贝尔化学奖获得者List曾用有机催化剂脯氨酸（C5H9NO2）研究催化反应，其结构模型如图，有关脯氨酸的说法正确的是 A．脯氨酸由17个原子构成 B．脯氨酸结构中含有NO2分子 C．氢元素的质量分数最小 D．催化剂反应后其化学性质发生改变 【答案】C 【解析】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共计17个原子构成，选项错误； B、分子是由原子构成的，脯氨酸由脯氨酸分子构成，不含NO2分子，选项错误； C、脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=60:9:14:32，则氢元素的质量分数最小，选项正确； D、催化剂反应前后质量和化学性质不变，选项错误； 故选C。 2．纳米技术是研究结构尺寸在0.1-100nm范围内材料的性质和应用。下图为某纳米小人(C39H42O2)的结构简式。下列说法正确的是 A．C39H42O2中碳、氢元素的质量比为78：7 B．一个该分子中含有84个原子 C．研究纳米技术可实现对整个微观世界的有效控制 D．该分子由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】A 【解析】A、C39H42O2中碳、氢元素的质量比为(39×12):(42×1)=78:7，符合题意； B、一个该分子中有39+42+2=83个原子，不符合题意； C、微观世界存在比原子还小的微粒，仅仅是纳米技术难以有效控制整个微观世界，不符合题意； D、应该说成“纳米小人”是由碳、氢、氧三种元素组成的（宏观），或者是该分子是由碳、氢、氧三种原子构成的（微观），不能前面是微观概念，后面是宏观概念，不符合题意。 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $