（实验题30道）-【刷好题】2025-2026学年中考化学复习热点题型专练（2024北京版）

**基本信息** 聚焦中考化学实验核心模块，以30道典型题构建“原理-装置-操作-分析”四维训练体系，强化科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体制取与性质|12题|装置选择三原则（状态/条件/气体性质）、验满操作规范|从反应原理（化学方程式）到实验装置（发生/收集）再到性质验证的递进逻辑| |物质鉴别与提纯|5题|试剂选择“特征反应法”、提纯“溶解度差异法”|依据物质性质差异构建鉴别方案，体现“性质决定用途”化学观念| |实验设计与探究|8题|变量控制法、现象-结论对应分析|从提出假设到设计实验、数据分析的完整探究流程，培养科学思维| |酸碱盐反应|5题|pH曲线分析、离子共存判断|基于微观离子反应解释宏观现象，建立“宏观-微观-符号”三重表征|

中考化学复习（实验题30道） 1．请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。 (1)仪器m的名称是___________。 (2)若实验室选用装置C制取氧气，则试管口略向下倾斜的目的是___________。 (3)实验室制取，实验原理是___________(用化学方程式表示)，装置A的长颈漏斗要伸入液面以下的原因是___________。若用装置D收集一瓶二氧化碳，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 (4)按图2所示的装置将干燥的沿着c处通入装置中进行二氧化碳的性质实验，实验过程中可观察到试管中的现象是___________，若实验过程中没有观察到燃着的木条熄灭，可能的原因是___________。 2．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室可用A装置制取氧气，该反应的化学方程式是________。 (2)氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水且能与水反应，若要收集一瓶氨气，则选用的收集装置为________（从B~D选择）。 (3)若用E装置采用排空气法来收集二氧化碳，请简述验满的方法________。 3．结合如图回答问题。 (1)写出仪器名称：①_______，②_______。 (2)用高锰酸钾制取，选用的发生装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______；选用装置D收集的理由是________。 (3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取，反应的化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是_______。 (4)已知溶液呈中性，用如图1装置制取及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置乙和丙中的溶液变化曲线。 ①图1中能说明能与溶液反应的现象是乙中______，丙中______。 ②图2中，时，显示器Ⅱ测得不断变小，原因是______。 4．请结合下列实验装置，回答有关问题。 (1)仪器的名称是______。 (2)小红同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，可用D装置收集氧气的原因是______。实验中发现不能得到平稳的氧气流，小涛同学提出可以将装置B换为上图中的装置______（填字母）。 (3)装置E可用于干燥、除杂等多种用途，除去氧气中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_____（填序号）。 ①浓硫酸  ②烧碱溶液  ③饱和碳酸氢钠溶液 5．某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 基础实验：实验室利用装置A和B制取和，请回答下列问题：    (1)仪器m名称：_____。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选择的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为：_____。 (3)小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是_____。 (4)利用G装置收集，验满的方法为_____。 跨学科实践：兴趣小组设计的快速净水装置如图所示。    (5)净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，其中_____还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。 (6)动手操作：使用时，加快净水速度的操作是_____，分析其原理：_____。 6．为了保证航天员在空间站内的正常生活，我国科学家设计了一套能控制、等气体含量的系统，该系统可以通过电解水制取（如图1），还能将反应生成水。 (1)图1是电解水的装置，通电一段时间后，试管________（填“a”或“b”）内产生。 (2)电解水时，通常在水中加入少量硫酸钠，目的是________。 (3)图2是实验室制取气体的装置，仪器①的名称是________。实验室制取二氧化碳时，与装置B相比，用装置C制取二氧化碳的优点是________。 7．实验室有两瓶无色溶液可能是食盐水和稀盐酸，请设计实验将两者区分开来（写出实验操作、实验现象、实验结论）。 实验操作 实验现象 实验结论 _____ _____ _____ 8．实验是学习化学的重要途径。 I．认识及调控化学反应 (1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气 图1是制取氧气的仪器和装置。 ①制取氧气的化学方程式为___________。 ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器___________(填标号)。 ③若用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 (2)酸和碱的中和反应 图2所示实验是探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。 ①为了控制二者恰好完全反应，X溶液为___________。 ②判断二者恰好完全反应的现象是___________，此时溶液中溶质是___________(除酚酞外)。 ③从微观角度分析，该反应的实质是___________。 II．验证金属化学性质 某学习小组设计以下实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 (3)实验1中观察到的现象是___________。 (4)实验2中得到的结论是___________。 (5)为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为___________(写一组即可)。 9．氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： (1)仪器①的名称是________。 (2)实验室利用装置A，选用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为________，若用排水法收集氧气，当出现________现象时，说明收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是________（写出一点即可）。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是________（填数字编号）。 (3)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛熄灭，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为________，小试管的作用是________。 (4)为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为）的体积为________。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (5)某化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如下图所示。 ①利用A装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是________。②若利用B装置监测产生的流气速率，则，端导管的接口应为C装置中的________（选填图中的数字）。 10．O2和CO2是化学学习的重要物质。某兴趣小组围绕O2和CO2开展项目式学习。 项目一：实验室制取O2和CO2 (1)仪器a的名称为___________。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置___________(填“A”或“B”)能达到“随开随用，随关随停”的效果；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 (3)兴趣小组设计并制作了图D所示的简易制氧器。为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，液体X应该是___________。 (4)若用装置E收集CO2，气体应从导管口___________(填“m”或“n”)处通入。 项目二：探究O2和CO2的性质 小组成员设计了下图装置来探究O2和CO2的性质。 (5)通入一段时间O2后，观察到热水中的白磷开始燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是___________；若将白磷换为红磷，通入O2后，红磷___________(填“能”或“不能”)燃烧。 (6)实验观察到②中的液体被压入③中，写出③中发生反应的化学方程式：___________。 (7)实验观察到④中蜡烛由下到上依次熄灭，可以证明CO2具有的化学性质是___________。 11．如图是实验室制取气体的常用实验装置，按要求回答下列问题。 (1)图中仪器①的名称是______。 (2)用A装置制取O2，，反应的化学方程式为______，若要收集并测量生成氧气的体积，应把F装置的______端(填“a”或“b”)接入量筒。 (3)用大理石粉末与稀盐酸制取一瓶CO2，发生装置与收集装置的组合是______(填字母)，简述选择此发生装置的理由：______。 12．常见气体的制备和收集是初中学习必备的实验基本技能之一。 (1)①气体发生装置的选择一般根据反应物的_________和反应条件； ②气体的收集方法一般是根据气体的_________和溶解性。 下图是实验室制取及收集气体常用的部分仪器，请回答下列问题： (2)要组装一套可控制反应随时发生并能节约药品的气体发生装置，所需的仪器是___________(填字母代号)，组装好装置后，需要进行的操作是_________。 (3)小丽同学要分析实验室制取后的废液中含有的溶质是什么(石灰石中的杂质不溶于水，也不跟稀盐酸反应)，进行如下操作：①将废液静置、沉降②如下图1：取上层清液少许于锥形瓶中，向其中逐滴加入80 mL某溶质质量分数的碳酸钠溶液，用pH传感器测得溶液pH随加入碳酸钠溶液量的变化图线如图2所示(溶液显中性)。 观察分析图2，在a点时发生反应的化学方程式是___________，你认为小丽同学在滴加碳酸钠溶液过程中观察到的现象是___________。 结论：实验室制取后的废液中含有的溶质是___________(写化学式)。 13．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： (1)写出仪器的名称：①___________。 (2)写出实验室制二氧化碳的方程式___________；若要随开随停制取干燥的二氧化碳，需要选用___________装置(按照仪器连接顺序填写)。 (3)实验室制取氢气的方程式___________；若将装置E装满水收集氢气，若测量生成氢气的体积，量筒应与___________(选填“m”或“n”)端连接。 (4)用B制取氧气的化学方程式为___________，该装置的优点是___________。 (5)若用D装置收集氧气，做铁丝燃烧实验，停止收集时刻是___________。 (6)若用C装置制取气体，对于反应物的要求是___________。 14．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)实验室制取氢气。 ①仪器M的名称是___________。 ②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的连接顺序是___________(填接口字母)。 (2)工业高温制氢。碳与水蒸气在高温下可通过两步反应制得二氧化碳和氢气，其中反应一为，则反应二的化学方程式为___________。 (3)镁的储氢、释氢过程如图所示。 ①储氢时，反应的化学方程式为___________。 ②实验发现，释氢时所得氢气的质量远小于理论值，可能的原因是___________。 15．某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下(步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发)： 查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表： 温度(℃) 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 (1)100℃时，NaCl的溶解度为___________g；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4___________g； (2)滤液B中，K2SO4___________(选填“达到”或“未达到”)饱和状态； (3)下列说法正确的是___________。 A．溶液A和溶液B都是硫酸钾的饱和溶液 B．溶液C为氯化钠的不饱和溶液 C．27.5g样品中氯化钠的质量为3.5g D．X的数值为17.09g E．通过上述实验可将样品中的硫酸钾完全分离出来 16．某班同学在学校组织的夏令营活动中野炊时，用石灰石堆成的简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内壁敲下几小块石块，打算带回实验室研究石灰石在灼烧过程中是否有新物质生成。请你参与此项研究。 (1)提出假设：带回的石块中可能含有氧化钙。支持这个假设的依据是_______(用化学方程式表示)。 进行实验：取样于试管中，加入适量水，充分搅拌，再滴入几滴无色酚酞溶液。 (2)实验原理：发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验现象：_______。 实验结论：带回的石块中含有氧化钙。 【问题与思考】 (4)实验结束后，必须进行的操作是_______。 17．皮蛋不仅营养美味，还具有一定药用价值。加工皮蛋所需的皮蛋粉中含有纯碱、生石灰、氯化钠等，皮蛋的制作方法主要分为液浸法和涂泥法。 【制作过程】某兴趣小组模拟制作过程进行了下列实验： (1)③中滴入酚酞溶液后的现象为________。 (2)④中白色沉淀和白色固体A 的成分________（填“相同”或“不同”）。 实验室中模拟制作皮蛋粉： 【初步探究】同学在实验室使用碳酸钠、氧化钙、氯化钠三种物质代替皮蛋粉进行实验，将三种物质加入烧杯后，加足量水溶解，过滤得到滤液，滤液中的溶质一定有NaOH、NaCl，可能还含有或中的一种。 【进行实验】 (3)同学们分组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量滤液于试管中，滴加足量碳酸钠溶液 _______ 不含 ②取适量滤液于试管中，滴加足量_______ 产生白色沉淀 含有 ③取适量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 不含 【交流讨论】 (4)实验②中反应的化学方程式为________。 (5)同学们发现实验②与实验③得到的结论相悖，经研究分析后认为实验③结论不正确，可能的原因是________。 (6)皮蛋的一种加工工艺的主要原料配方：鸭蛋20kg，水20kg，生石灰若干千克，纯碱1.06kg，食盐0.7kg。现行配方中，生石灰和纯碱作用生成烧碱，若加工20kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是________kg。 【食用皮蛋】 (7)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，食用时可以醮少量________去除涩味。 【反思拓展】 (8)制作皮蛋后的废水显碱性，直接排放该废水会污染环境，应进行中和后再排放；若用稀盐酸来中和该废液，写出该反应的化学方程式：________。 18．化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水以及相关实验仪器，结合如图泡腾片说明书，进行实验与探究。 维生素C泡腾片说明书 每片含维生素C()1000mg 配料：柠檬酸()、碳酸氢钠、氯化钠、淀粉[]、山梨糖醇() 用法：用冷水或温水溶解后服用。 贮藏：请保持筒盖紧闭，避免受热或受潮。 【提出问题】泡腾片投入水中后产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？ 【初步猜想】兴趣小组初步作出了如下猜想： 猜想①：O2；猜想②：CO2；猜想③：H2；猜想④：CO；猜想⑤：N2 (1)大家认为：药品不可能产生有毒气体，所以应排除猜想______(填序号)；大家还从实验安全角度排除了氢气；认真阅读和分析泡腾片说明书，大家排除了氮气，理由是______。 【实验验证】图是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。 (2)实验室制取CO2的化学方程式是_____，欲随时制取、随时停用CO2气体，发生装置应选用图中的_______(填序号)；用G装置干燥CO2时，装置中应盛放的试剂是______。 (3)同学们利用上述装置收集了猜想①和②的气体各一瓶，做如下验证实验。 猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入其中一瓶中 木条不复燃 不正确 泡腾片放入水中产生的气体为。 ② 向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡 _______ 正确 【深入探究】如图是柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合上述实验结论回答。 (4)仔细分析图可知，泡腾片溶于水时发生反应的微观本质是：柠檬酸中的______(填离子符号，下同)与碳酸氢钠中的______发生化学反应。 19．学习小组同学对固体物质的溶解展开探究。 I．溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到灯泡不亮。 (1)将10g蔗糖放入水中，充分溶解，此时灯泡仍然不亮，说明蔗糖溶于水后，蔗糖是以___________形式分散到水中的。 (2)将10gNaOH固体放入水中，观察到固体溶解过程中灯泡变亮。此时溶液中存在的粒子有___________。 (3)能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异的现象是___________。 Ⅱ．溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (4)实验中振荡的目的是___________。 (5)B溶液为碘的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)据此可得出结论：物质的溶解性与___________有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置(装置原理图如图3所示)。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 (7)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越___________(填“强”或“弱”)。 (8)图5中，一开始光强度数值变大的原因是___________。 (9)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据：___________。 20．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学小组对酸的相关性质展 开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图 1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为___________(填名称)。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 (2)小组同学进行图 2 实验，充分反应后溶液变蓝色的实验为___________(填序号)；写出实验①中发生反 应的化学方程式 ___________。 为证明实验③中稀硫酸与 NaOH 溶液发生了反应，同学们分两组进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 【查阅资料】BaSO4 是难溶于水且不溶于酸的白色沉淀。 (3)第一组用传感器测定的pH 和温度随溶液质量变化情况如图 3、图 4，图 4 中的 M 与图 3 中的___________(填 X 或 Y 或Z)数值相等，图 3 中 X 对应的溶液中溶质为___________(填化学式)。 (4)第二组的小亮同学向丁中滴入 BaCl2 溶液后，观察到有白色沉淀生成，他认为 NaOH 溶液与稀硫酸反应生成了 Na2SO4，小明认为小亮的结论不合理，不合理的原因是___________。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 (5)下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．用 pH 试纸能测出某硫酸溶液的 pH 为 3.2 b． 因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同 c． 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 21．治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。 【查阅资料】盐土：主要受氯化钠和硫酸钠等盐影响的土壤；碱土：受碱解钠盐（碳酸钠、磷酸氢钠、硅酸钠）影响的土壤。 某兴趣小组同学欲对某地区的土壤进行探究： Ⅰ.识士。检查土壤的成分，实验步骤如下： (1)测土壤的酸碱度：小组同学测定土壤浸出液pH的正确操作是图中_____（填字母）。 A． B． C． (2)检测土壤中含有的物质：该小组同学欲选用合适的试剂来逐一检验出土壤中含NaCl、两种钠盐，加入试剂的先后顺序是_____（填字母）。 a.硝酸银溶液        b.稀硝酸 Ⅱ.改土。该兴趣小组同学欲改良此土壤，从以下角度进行着手： (3)除碱。经过分析，土壤呈碱性的主要原因是因为土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称_____，是重要的化工原料之一。 ①小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡产生，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。（已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别为12.0和8.2） ②由图可知，反应主要分为、两个阶段。段、段发生反应的化学方程式分别为、________。 ③C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是____。 (4)降盐。盐土含有较多的、等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。这个原理相当于化学实验中的_____（填操作名称）。 (5)增肥。盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。请你给盐碱地增肥提一个合理的建议_______。 22．土豆是山西重要的农作物，也是山西饮食文化、经济发展的核心组成部分。同学们欲在校园的“劳动园地”中种植土豆，开展了项目化学习活动。 任务一：了解土豆生长环境 【查阅资料】资料显示，土豆在不同酸碱度的土壤中生长情况如下表所示： 土壤酸碱度 小于5.0 5.0-7.0 7.0-7.5 大于7.5 土豆生长情况 根系生长受抑制，根腐、线虫病风险上升 根系发育好，结薯多，病害少，pH为5.5-6.0最佳 薯块质量下降，薯皮粗糙，疟疾加重 叶片黄化，薯块小，产量明显降低，疟疾病严重 【交流分析】 (1)同学们分析后认为，土豆生长的最佳土壤环境应呈_____性。 任务二：测定土壤的酸碱度 【实验准备】同学们从校园的“劳动园地”中取了少量土壤，向其中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到澄清的土壤浸出液备用。 【进行测定】 (2)同学们取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加_____，观察到溶液由无色变为红色，证明土壤呈碱性。 【反思评价】 (3)有同学认为，欲得知土壤的酸碱度，还应进行的操作是_____。 任务三：制定土壤改良方案 【查阅资料】山西碱性土壤的主要原因是含游离碳酸钙，常用的改良方法之一是向其中加入硫磺粉。硫磺在土壤中微生物的作用下逐步氧化成硫酸，从而与碳酸钙反应，消耗碳酸钙。加入硫磺粉的天数与土壤pH变化的关系如图所示。 【分析应用】 (4)消耗土壤中的碳酸钙时发生反应的化学方程式为_______。 (5)从图中可知，加入硫磺粉改良土壤以利于种植土豆，天数最好控制在_______。 (6)为使土豆长势更好，在种植过程中可施加尿素[]，该肥属于化学肥料中的______肥。 任务四：分析土豆营养价值 【小组交流】 (7)同学们根据老师的提示得知，土豆的营养成分丰富，其中所含的大量淀粉对人体健康所起的作用是_______；土豆中的钾元素含量超过香蕉，摄入充足的钾元素对人体健康的影响是_____。 【成果展示】同学们利用所学知识对校园“劳动园地”中的土壤进行了改良，亲手种下了土豆，并按时浇水施肥，期待秋天能够迎来丰硕的收获。 23．某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】认识脱氧剂的作用 (1)食品包装中加入脱氧剂的作用是______（填字母）。 A．去除氧气，减少包装体积 B．除去氧气，避免食品自燃 C．防止氧化，延长食品保质期 【任务二】探究脱氧剂的成分 (2)甲同学用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。乙同学查阅资料：①铁的氧化物中四氧化三铁有磁性，能被磁铁吸引；②铁的氧化物都难溶于水，却都能与稀盐酸反应，但无气泡产生；③脱氧剂中含有氯化钠。小组同学推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 黑色粉末中可能含有_______ ②_______ 黑色粉末全部消失，产生气泡，溶液变为浅绿色 黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为_______ ③另取①中剩余的黑色粉末于坩埚内，在酒精灯上灼烧，盖一片沾有澄清石灰水的玻璃片 黑色粉末逐渐减少直至消失，_______ 黑色粉末中还含有活性炭 (3)丙同学认为探究③不足以证明脱氧剂中含有活性炭，请为他补充理由：_______。 【任务三】研究铁粉的脱氧过程，思考食品脱氧剂的工作原理 (4)已知食品脱氧剂脱氧过程如下：（铁锈，红褐色）。根据铁粉的脱氧过程，判断下列说法正确的是______（填字母）。 A．铁粉脱氧的过程中，铁元素的化合价逐渐降低 B．铁粉脱氧的过程中，转化为，说明比更稳定 C．可通过观察脱氧剂固体粉末的颜色，判断该脱氧剂是否失效 【交流总结】食品脱氧剂的原理是铁粉与氧气、水反应，最终形成稳定的铁锈。 24．同学们在学习完酸的化学性质后，进行了如下实验。 【学习交流】 (1)试管甲中发生反应的化学方程式为___________。 实验结束后，将试管甲、乙内的物质全部倒入同一洁净的废液缸中，观察到有气体产生，白色沉淀不消失。 【初步探究】 (2)根据实验现象，可推知倾倒前试管乙中___________(填“稀硫酸”或“碳酸钠”)有剩余。 小组同学为确定废液缸中溶液的溶质成分，继续进行如下探究。 【提出问题】废液缸中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想1：Na2SO4 猜想2：___________ 猜想3：Na2SO4、Na2CO3 【实验验证】 (4)小组同学认为选择稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的___________也能达到实验目的。 小组同学取少量废液缸中溶液，并分别进行如下实验： (5)实验中观察到A中无明显现象，B中有白色沉淀产生，C中___________，则证明猜想2成立。 【拓展反思】 (6)从环保角度考虑，欲使废液缸中的溶液只含有Na2SO4，可向其中加入适量___________(填化学式)溶液，充分反应后再排放。 25．某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。 【分析交流】 (1)古代造纸过程中步骤1加的生石灰与水反应的化学方程式为________。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾。 【做出猜想】 (2)猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：________。 【实验方案】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 I.将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ.将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加适量的________溶液 ________ 猜想三成立 【反思与评价】 (4)同学们经过讨论认为，步骤 I 的实验不严密，理由是________。 (5)含有KOH的强碱性废水直接排放会造成水体污染。同学们对废水做了如下处理（见下图）。C烧杯中出现________现象时，说明水中已无KOH。 26．富氧燃烧技术通过提升燃烧环境中的氧气浓度促进高效、清洁燃烧。某兴趣小组利用图1装置探究燃烧的条件，并研究常见燃料在富氧条件下产物排放情况。 实验步骤： ①按如图所示连接好装置，检查装置的气密性，在U型燃烧管左侧加入红磷； ②滴入适量稀盐酸，检验U型燃烧管充满二氧化碳后，在右侧加入少量白磷，将U型燃烧管放入热水中，观察现象； ③滴入适量过氧化氢溶液，观察现象； ④将步骤③中U型燃烧管取出，立即放入盛有冰水的烧杯中，观察现象。 (1)检查该装置气密性的方法为：组装连接好实验装置，在U型燃烧管的右端连接一段乳胶管，插入盛有适量水的烧杯中，______，如果观察到烧杯中有气泡产生，说明装置不漏气。 (2)写出滴入过氧化氢溶液后U型燃烧管中发生反应的化学方程式：______。 (3)能说明燃烧需要氧气参与的实验现象是______。 (4)步骤④中涉及到的灭火原理是______。 (5)U型燃烧管中白磷和红磷是否可以互换位置并说明理由：______。 高炉煤气、焦炉煤气、天然气三种燃料的成分如下表1所示，三种燃料在富氧条件下燃烧生成和的体积分数如图2所示。 表1  不同燃料的成分（体积分数/%） 成分 高炉煤气 焦炉煤气 天然气 3.99 64.59 0 43.88 3.05 0.12 CO 25.37 5.99 0 24.27 1.91 0 0 20.32 90.94 其他 2.49 4.14 8.94 (6)三种燃料使用过程中更有利于实现“碳中和”的是______。 (7)三种燃料燃烧排放气体中、的体积分数随着氧气体积分数的增大而增大，其原因可能是______。 (8)已知焦炭燃烧主要生成的产物是CO，产物CO继续燃烧生成。焦炭在不同体积分数的氧气下燃烧，未完全燃烧率如图3所示。随着环境氧气体积分数的增加；焦炭颗粒的未完全燃烧率增加，CO排放总量变大，其原因是______。 27．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 Ⅰ．按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 (1)可供给呼吸的气体单质___________。 (2)可用于除铁锈的酸___________。 (3)可作气体肥料的氧化物___________。 (4)可用作调味品的盐___________。 Ⅱ．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 (5)采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。 (6)为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入___________(填选项序号)。 A．硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．熟石灰 (7)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2cm 3颗发芽，平均高度1.5cm 2颗发芽，平均高度1.2cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度2.5cm 第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均高度5cm 4颗发芽，平均高度8.8cm 第四天 平均高度8.5cm 平均高度7.2cm 平均高度6.5cm 第五天 平均高度10.5cm 平均高度9.2cm 平均高度8.5cm 上述实验结果表明，大蒜在___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)环境中生长最快。 (8)在上述探究活动中用到的实验设计方法有___________。 (9)欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是___________(填选项序号)。 A．量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B．量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C．量筒(50mL)、胶头滴管、药匙 D．量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 28．电石灯是古老的照明工具（如图1），原理是利用电石（主要成分是）与水反应生成可燃性气体乙炔（），点燃乙炔气体用于照明。 (1)电石灯照明时，能量转化形式为_____能转化为光能和热能。 (2)上下移动螺母可打开或关闭导管2，从而点亮或熄灭电石灯，其灭火原理是___。 (3)乙炔气体除用于照明，工业上还常利用乙炔燃烧产生的高温切割和焊接金属（如图2）。 切割金属前，先调节切割枪氧气阀门以获得合适的火焰温度，查阅资料如下表： 火焰 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 火焰1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑、一氧化碳和水 2100℃ 火焰2 氧气中 燃烧更剧烈，发出更明亮的火焰，没有黑烟 二氧化碳和水 3150℃ 根据上述资料可知： ①调节氧气阀门是为了得到______（填“火焰1”或“火焰2”）。从化学反应的视角分析调节氧气阀门的意图是_________（写1点即可）。 ②火焰2中乙炔燃烧的化学方程式为___________。 【拓展探究】兴趣小组发现电石与水反应除生成乙炔气体，还会生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体物质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：  猜想Ⅱ：  猜想Ⅲ： (4)提出以上猜想的依据是_______。 (5)大家讨论后一致否定了猜想Ⅰ，原因是________。 (6)请设计实验证明猜想Ⅱ成立：_______（写出实验操作、现象和结论）。 29．兴趣小组开展了跨学科实践活动，探究“土壤酸碱性形成的原因及对植物生长的影响”。 【查阅资料】 ①含有的溶液与足量溶液，微热，会产生有氨味的气体。 ② 有关物质的溶解性 物质 溶解性 溶 溶 溶 溶 不溶 【探究一】土壤酸碱度的测定 小组同学在某农田采集了3份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操作如图①所示。测得分别为5.5、5.7、5.6。 (1)根据测定结果，该农田的土壤酸碱性呈________。 【探究二】土壤酸碱度对植物生长的影响 (2)小组同学分别在4个烧杯中倒入不同的溶液，保持其他条件一致，放入8粒大小相当的绿豆，观察记录数据如图②。由图可知，土壤________时，绿豆生长状况最好。 【探究三】酸性土壤形成的原因及改良 (3)小组同学向种植户了解到，近几年该农田长期施用化肥。为检测在土壤中的残留情况，进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量溶液，微热。 ________ 无 2 另取少量土壤浸出液于另一支试管中，向其中滴加适量________溶液。 产生白色沉淀 有 【反思交流】 (4)农作物吸收的量比的量________（填“大”或“小”）。 【拓展延伸】 (5)在农作物吸收的同时，会释放出，使土壤呈酸性。假设土壤浸出液中的酸只有，使用熟石灰改良上述土壤的原理是________（用化学方程式解释）。 【查阅资料】农作物吸收的同时，会释放出。 (6)小组同学认为酸性土壤中更适合施用化肥，可以减轻土壤进一步酸化问题。理由是________。 30．化学学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。 【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应。 (1)松松按如图甲所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则_______（选填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此他得出结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 (2)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH，将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为_______。 【探究二】氢氧化钙与稀盐酸的反应 若再按如图7甲所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况： ①CaCl2       ②CaCl2和Ca（OH）2        ③CaCl2和HCl 【设计实验】南南将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。 【分析讨论】 (3)实验过程中南南记录了产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图乙所示。请根据图像写出实验过程中的现象：先观察到无色溶液中_______，随后看到了溶液中_______。 【得出结论】 (4)猜想_______（填序号）正确。 【反思讨论】 (5)结合图乙分析，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．溶液质量逐渐增大 B．a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl、H2O C．氯化钙的质量先增大后减小 D．氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变 (6)大家经过本次探究活动深刻认识到，图像分析在实验中非常实用，通过图像我们不仅可以定量记录实验过程呈现的客观证据，并通过图像体现出的规律，帮我们分析出很多有用的结论：比如同一体系下不同反应的发生常常存在_______；不同阶段的粒子种类情况；各成分的质量变化情况等等。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)分液漏斗 (2)防止冷凝水倒流，使试管炸裂 (3) 防止气体从长颈漏斗下端逸出 a (4) 湿润的紫色石蕊试纸变红，燃着的小木条熄灭 装置的气密性不好 【详解】（1）仪器m的名称是分液漏斗； （2）装置C为固固加热型发生装置，加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂； （3）实验室利用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳的密度大于空气，若用装置D收集一瓶二氧化碳，则气体应从a管通入； （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊变红，二氧化碳不具有助燃性也不具有可燃性，故可观察到的现象是：湿润的紫色石蕊试纸变红，燃着的小木条熄灭； 若实验过程中没有观察到燃着的木条熄灭，可能的原因是装置的气密性不好。 2．(1) (2)C (3)将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 【详解】（1）A装置适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （2）氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水且能与水反应，则应采用向下排空气法进行收集，收集装置选C，故填：C； （3）二氧化碳的密度比空气大，用装置E收集时，气体应从a端通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满，故填：将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 3．(1) 酒精灯 分液漏斗 (2) A 氧气的密度比空气大 (3) 可以随时控制反应的发生与停止 (4) 无明显现象 产生白色沉淀 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，使溶液碱性减弱pH不断减小 【详解】（1）①仪器名称为酒精灯，②仪器名称为分液漏斗； （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，选用固体加热型发生装置，故选A； 该反应的化学方程式为； 氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集，故选用装置D收集O2； （3）实验室利用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该反应的化学方程式为； 装置C的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭活塞时由于气体增多使管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗内，液面低于隔板，固液分开，反应停止，打开活塞，则气体导出，液面上升，固液接触，反应开始，故发生装置C相对于装置B的优点是可以随时控制反应的发生与停止； （4）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳不能和氯化钡溶液反应，故当乙中无明显现象，丙中有白色沉淀产生时，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； ②二氧化碳、氢氧化钠都不能与氯化钡反应，但是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以图2中，0～T1过程，显示器Ⅱ测得pH不断变小（到达7），导致这一现象的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，使溶液碱性减弱pH不断减小。 4．(1)水槽 (2) 氧气不易溶于水且不与水反应 C (3)② 【详解】（1）排水法收集装置中盛装水的仪器为水槽，属于基础仪器识别。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；排水法收集气体的前提是气体不易溶于水、不与水反应，符合氧气的性质；要获得平稳气流需要控制液体滴加速率，装置C的分液漏斗可通过活塞调节过氧化氢溶液的滴加速度，进而控制反应速率，而B的长颈漏斗无此功能。 （3）除杂要求试剂只与杂质反应，不与目标气体反应：①浓硫酸仅能干燥气体，不与二氧化碳反应，无法除杂；②烧碱（氢氧化钠）溶液可与二氧化碳反应，且不与氧气反应，可除杂；③饱和碳酸氢钠溶液不能有效吸收二氧化碳，无法除去杂质，因此选②。 5．(1)长颈漏斗 (2) AF (3)控制反应速率 (4)将燃着木条放在导管b口，木条熄灭则已集满 (5)活性炭 (6) 往外拉动注射器活塞 抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中 【详解】（1）由图可知，仪器m为长颈漏斗； （2）高锰酸钾制取氧气需要加热，选择的发生装置为：A，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高氧气，应选用排水法收集，选择的收集装置为：F；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3） C装置可以控制滴加药品速度，进而控制反应速度，该装置与B相比其优点是可以控制反应速度； （4）二氧化碳密度比空气大，用G装置收集，气体长进短出，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满； （5）通过不同物质物理拦截去除杂质，其中活性炭还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化； （6）使用时，加快净水速度的操作是往外拉动注射器活塞，因为抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中。 6．(1)b (2)增强水的导电性 (3) 集气瓶 可以控制反应的发生与停止 【详解】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故b管内产生氧气； （2）纯水几乎不导电，电解速率极慢。加入少量硫酸钠会电离出与，增加水中自由移动离子浓度，增强导电性，从而加快电解反应速率。 （3）仪器①为集气瓶，用于收集或贮存气体； 装置 C 配有带孔塑料片与止水夹，关闭止水夹，管内气压升高，液体压回漏斗，固液分离可以使反应停止；打开止水夹，液体回流接触固体，反应继续。因此优点是可控制反应的发生与停止。 7． 分别取少量样品于两支试管中，各滴加几滴石蕊溶液 其中一支试管中液体变红，另一支试管中无明显变化 变红的原溶液为稀盐酸，另一瓶为食盐水 【详解】稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可分别取少量样品于两支试管中，各滴加几滴石蕊溶液，变红色的为稀盐酸，不变色的为食盐水；或稀盐酸能与活泼金属反应，则可分别取少量样品于两支试管中，分别加入锌等，若有气泡产生，则为稀盐酸，无现象的为食盐水，或选用碳酸钠等。 8．(1) CE/ACD b (2) 稀盐酸 溶液由红色刚好变为无色 NaCl/氯化钠 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子/ (3)铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 (4)铜金属活动性大于银 (5)铜丝和稀硫酸(合理即可) 【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制过氧化氢溶液的加入，故选择C，注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，而B由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，还需要锥形瓶或试管、铁架台； ③氧气的密度比水小，若用F装置收集氧气，气体应从b端通入； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；氯化钠、稀盐酸都不能使酚酞溶液变红。氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。 ①为了控制二者恰好完全反应，该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液氢氧化钠溶液中，故X溶液为稀盐酸； ②氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。溶液由红色刚好变为无色可证明二者恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钠； ③氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，微观角度看该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O； （3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色； （4）铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，这说明铜比银的金属活动性强； （5）实验1能说明铁在氢的前面，实验2能说明铜比银的金属活动性强，还需要证明铁与铜的活动性的强弱，可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的铜丝和稀硫酸或铁丝和硫酸铜溶液。 9．(1)锥形瓶 (2) 大气泡从集气瓶冒出 未等到连续均匀气泡冒出时就开始收集 ③①②④ (3) 二氧化碳 液封并节约药品 (4) 180 偏小 (5) 能控制反应的发生与停止 ② 【详解】（1）如图所示，仪器①的名称是锥形瓶； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；若用排水法收集氧气，当出现大气泡从集气瓶冒出现象时，说明收集满；同学们用数字化传感仪测出集气瓶中体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，可能是未等到连续均匀气泡冒出时就开始收集，将装置内的空气收集在其中，所以集气瓶中还存在其他气体。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，因此加水溶解后过滤，二氧化锰留在滤纸上，然后再洗涤、干燥即可得到纯净二氧化锰，故步骤顺序是③①②④。 （3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧熄灭，D中溶液变浑浊，因为二氧化碳支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊，则B中产生的气体为二氧化碳，小试管的作用是形成液封，防止气体由长颈漏斗逸出，还可节约药品； （4）稀释溶液，加水后溶质不变，则所得9%的稀盐酸质量为60g×36%÷9%=240g，需要水的质量为240g-60g=180g，因为水的密度为密度为1g/mL，所加蒸馏水的体积为180mL；用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。 （5）①A装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则A装置的优 点是可以控制反应的发生和停止； ②若利用B装置监测产生O2的流气速率，氧气不易溶于水，将a导管伸入水中，则a，b端导管的接口应为C装置中的②。 10．(1)铁架台 (2) B (3)水 (4)m (5) 与氧气接触 不能 (6) (7)不能燃烧且不支持燃烧 【详解】（1）仪器a的名称为铁架台； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A或B，其中B装置能将固体药品放在塑料多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，故选用装置B能达到“随开随用，随关随停”的效果； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （3）氧气不易溶于水，因此液体X应该是水，将塑料吸管伸入水中，通过观察气泡冒出的速率观察氧气的流速，以增加吸氧的安全性； （4）若用装置E收集，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从导管口m处通入； （5）通入氧气前，热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；通入氧气后，热水中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触； 若将白磷换为红磷，通入氧气后，热水中的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不能燃烧； （6）石灰石主要成分是碳酸钙，实验观察到②中的液体被压入③中，则③中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （7）实验观察到④中蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧且不支持燃烧。 11．(1)分液漏斗 (2) a (3) BC 反应物为固体和液体，反应条件是常温 【详解】（1）①为分液漏斗； （2）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若要收集并测量生成氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，排出水的体积即为产生氧气的体积，为方便将水排出，氧气应从短管进入，即从b端通入，水从长管排出，即F装置的a端接入量筒； （3）实验室利用大理石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集二氧化碳气体，故发生装置与收集装置的组合是BC；选择B发生装置的理由是反应物是固体和液体，反应条件是常温。 12．(1) 状态 密度 (2) ACG 检查装置的气密性 (3) 先有气泡产生，后产生白色沉淀 【详解】（1）初中化学中，气体发生装置的选择由反应物的状态和反应条件决定；收集方法由气体的密度和溶解性决定，因此依次填状态、密度。 （2）要控制反应随时发生、节约药品，需要用分液漏斗（C）控制液体药品的加入量，反应容器选锥形瓶（A），双孔橡皮塞（G）分别连接分液漏斗和导管，因此选ACG；制取气体组装装置后，必须先检查装置气密性，再开始实验。 （3）制取的初始废液pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，废液中含有生成的和过量的。 加入碳酸钠时，碳酸钠优先和盐酸反应，a点处于盐酸反应阶段，反应方程式为；盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此现象为：先产生气泡，后产生白色沉淀，最终得出废液溶质为和。 13．(1)锥形瓶 (2) CGE/CGF (3) m (4) 可以控制反应的速率 (5)当集气瓶口有较大气泡冒出 (6)反应物为块状或颗粒状的固体和液体 【详解】（1）仪器①的名称为锥形瓶； （2） 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为；装置C可随开随停制取二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水，故用向上排空气法收集二氧化碳，故若要随开随停制取干燥的二氧化碳，需要选用CGE或CGF； （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为；若将装置E装满水收集氢气，需要将水从m端排出，故量筒与m端链接，通过测量排出水的体积来测量生成氢气的体积； （4）用B制取氧气是过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为，该装置的优点是可以控制反应的速率； （5）若用D装置收集氧气，当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已经收集满，则停止收集； （6）若用C装置制取气体，对于反应物的要求是反应物为块状或颗粒状的固体和液体。 14．(1) 锥形瓶 b、f、g、e或b、f、g、e、d (2) (3) 释氢时生成难溶于水的，覆盖在的表面，阻碍其与继续反应释氢 【详解】（1）仪器M是锥形瓶；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的氢气，该反应是在常温下进行的，发生装置选择B，气体从b导管逸出，浓硫酸具有吸水性，可以干燥混合气体，生成的气体从f导管通入浓硫酸，干燥后的气体从短导管g逸出，氢气的密度比空气小，从e导管通入集气瓶，集气瓶中的空气从d导管逸出，选装置正确的连接顺序是或。 （2）工业高温制氢。碳与水蒸气在高温下可通过两步反应制得二氧化碳和氢气，其中反应为。 （3）由镁的储氢示意图可知，镁与氢气反应生成氢化镁；，释氢时生成难溶于水的，覆盖在的表面，阻碍其与继续反应释氢。 15．(1) 39.2 1.11 (2)达到 (3)BCD 【详解】（1）从表格中可以直接查到：100℃时 时，NaCl的溶解度为39.2g；20℃ 时，K2SO4的溶解度是11.1g，也就是100g水最多溶解11.1gK2SO4，那么10g水最多溶解1.11gK2SO4。   （2）析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以滤液B中，K2SO4达到饱和状态。 （3）A、通过后续计算可知，K2SO4为24g，溶液A是100℃时的不饱和溶液（100℃时的溶解度为24.1g）；滤液B是析出晶体后的溶液是饱和溶液，故错误。 B、滤液C中NaCl的质量为27.5-24 = 3.5g，20℃时NaCl溶解度36g，10g水中最多溶解NaCl的质量为3.6g，所以是不饱和溶液，故正确。 C、溶液A冷却到60℃，析出5.8gK2SO4，说明滤液B是K2SO4饱和溶液，60℃时gK2SO4的溶解度是18.2g，所以滤液B中K2SO4的质量为18.2g，则原溶液样品中K2SO4的质量为18.2g+5.8g=24g，则原样品中氯化钠的质量27.5g-24g=3.5g，故正确； D、20℃时K2SO4溶解度11.1g，10g水中最多溶解NaCl的质量为1.11g，则X的数值为18.2g-1.11g=17.09g，故正确。 E、降温结晶后的溶液中同时含有硫酸钾和氯化钠，所以通过上述实验不可将样品中的硫酸钾完全分离出来，故错误。 故选BCD。 16．(1) (2) (3)放出热量，溶液由无色变为红色 (4)规范清洗试管等仪器，整理实验台，将药品和器材归位，处理实验废液 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温灼烧条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，这是工业制生石灰的反应原理，也是本实验假设的依据，化学方程式为。 （2）氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰），化学方程式为，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 （3）氧化钙与水反应放热，且生成的氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液由无色变为红色，证明石块中含有氧化钙。 （4）化学实验结束后，需规范清洗试管等仪器，整理实验台，将药品和器材归位，处理实验废液，保证实验室环境整洁、安全。 17．(1)溶液变为红色 (2)相同 (3) 无明显变化 氯化钡溶液(合理即可) (4)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓(与上一步加入的溶液保持一致) (5)滤液中一定含NaOH，滴加少量稀盐酸，先与NaOH反应，未与NaOH反应完全时，不会产生气泡 (6)0.8 (7)食醋 (8)NaOH+HClNaCl+H2O 【详解】（1）皮蛋粉中含有纯碱、生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后滤液中含有氢氧化钠等碱性物质，碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以③中滴入酚酞溶液后的现象为溶液变红； （2）白色固体A是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙沉淀，④中白色沉淀也是碳酸钠与滤液中钙离子反应生成的碳酸钙沉淀，所以④中白色沉淀和白色固体A的成分相同； （3）①取适量滤液于试管中，滴加足量碳酸钠溶液，若不含Ca（OH）2，则无明显现象（因为碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀）； ②要证明含有Na2CO3，可滴加足量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀； （4）实验②中是碳酸钠与氯化钙反应，反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （5）实验③结论不正确，可能的原因是滴加少量稀盐酸时，稀盐酸先与滤液中的氢氧化钠反应，没有与碳酸钠反应，所以无明显现象，不能得出不含Na2CO3的结论； （6）设需要烧碱的质量为x。 ，解得x=0.8kg； （7）制作过程中碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，食用时可以加少量食醋（或醋、酸性物质等）去除涩味，因为酸能与碱发生中和反应； （8）制作皮蛋后的废水显碱性，主要是含有氢氧化钠等碱性物质，用稀盐酸来中和该废液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 18．(1) ④ 反应物中不含氮元素 (2) C 浓硫酸 (3)澄清石灰水变浑浊 (4) 【详解】（1）CO有毒，所以应排除猜想④，故填：④； 根据质量守恒定律化学反应前后元素质量守恒，反应物中不含氮元素，所以应排除氮气，故填：反应物中不含氮元素； （2）略； 装置C打开弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸淹没带小孔隔板上的碳酸钙，反应发生，关闭弹簧夹，继续反应生成的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗使固液分离，反应停止，故选：C； 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故填：浓硫酸； （3）从实验结果可知该气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； （4） 反应前有：Ci3-、，反应后有：Ci3-、，由此可知：和发生了化学反应，故填：。 19．(1)分子 (2)Na+、OH-、H2O (3)溶解氢氧化钠时烧杯外壁的温度比溶解蔗糖时高（合理即可） (4)加快碘的溶解速率 (5)饱和 (6)溶剂的种类 (7)强 (8)加水使硫酸铜溶液的浓度变小 (9)硫酸铜的溶解性不受水的质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 【详解】（1）蔗糖是由分子构成的，因此从微观角度看，蔗糖以分子形式分散在水中，溶液中没有自由移动的离子，因此闭合开关时电珠不亮； （2）溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子，氢氧化钠溶解过程中会解离出钠离子和氢氧根离子，则氢氧化钠固体溶解过程中电珠变亮，所以此时溶液中存在的粒子有：Na+、OH-、H2O； （3）蔗糖溶于水温度几乎不变，而氢氧化钠固体溶于水后温度升高。所以能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异的现象是：溶解氢氧化钠时烧杯外壁的温度比溶解蔗糖时高； （4）实验中振荡的目的是使碘与水充分接触，加快物质溶解； （5）B中观察到固体不再减少，此时溶液为饱和状态； （6）碘难溶于水，易溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； （7）由图4知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强； （8）图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，所以一开始光强度数值增强； （9）由图5知，加水后最终光强度和起始值相同，则硫酸铜的溶解性不受水质量的影响。 20．(1)盐酸 (2) ①②/②① H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O (3) Y Na2SO4和NaOH/NaOH、Na2SO4 (4)硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀 (5)ab/ba 【详解】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，可以判断出该酸为盐酸； （2）①和②中氢氧化铜固体和稀硫酸、稀盐酸反应，生成硫酸铜、氯化铜和水，硫酸铜溶液、氯化铜溶液为蓝色，因此①和②反应后溶液变蓝色；①中氢氧化铜固体和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应放出热量，所以图4中M（温度最高）表示反应恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，故与图3中的Y数值相等；图3中X对应的溶液pH＞7，氢氧化钠有剩余，因此溶质为硫酸钠和氢氧化钠，化学式为：Na2SO4和NaOH； （4）因为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀，因此小亮的结论不合理，也可能没有发生反应，氯化钡和硫酸反应生成沉淀； （5）a 、用pH试纸测得的pH为整数，不能测出pH为3.2，说法不正确，符合题意； b 、酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸有相似的化学性质，但由于酸根离子不同，它们的化学性质不完全相同， 说法不正确，符合题意； c 、浓硫酸具有脱水性，向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑，说法正确，不符合题意。 故选ab。 21．(1)B (2)ba (3) 纯碱/苏打 生成的与水反应生成碳酸 (4)洗涤 (5)合理使用化肥，利用酸性物质中和碱性土壤（合理即可） 【详解】（1）A、测定溶液pH时，不可将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误，故不符合题意； B、测定溶液pH时，可以将干燥的pH试纸放在干燥的点滴板上，用干净的玻璃棒，蘸取待测液涂在pH试纸上，操作正确，故符合题意； C、测定溶液pH时，不可用潮湿的点滴板，以免使pH试纸变湿，导致待测液被稀释，从而使pH测定不准确，实验操作错误，故不符合题意； 故选B； （2）氯化钠只能和给出的硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀。碳酸钠可以和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，和硝酸反应生成二氧化碳气体。检验氯离子一般先排除干扰后再检验。所以先加入过量稀硝酸，有气泡产生说明有碳酸钠，之后加入硝酸银，有白色沉淀出现，说明有氯化钠。所以加入试剂顺序为ba。 （3）碳酸钠俗称纯碱或苏打； ②由题干可知，碳酸氢钠溶液的pH为8.2，BC段反应的起点是8.2，说明B点为碳酸氢钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； ③碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，产物中有二氧化碳，二氧化碳不仅能溶于水，而且与水反应，生成碳酸，使C点溶液的显酸性，pH略小于7； （4）“盐随水来，盐随水去”把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量，相当于化学实验操作洗涤，将可溶性杂质用水从固体上冲走； （5）盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势，给盐碱地增肥提一个合理化的建议：合理使用化肥，利用酸性物质中和碱性土壤。 22．(1)酸 (2)无色酚酞试液 (3)测定溶液的pH (4) (5)60-90天 (6)氮 (7) 提供能量 维持体内酸碱平衡 【详解】（1）资料中明确土豆生长最佳pH为5.5-6.0，根据pH与酸碱性，故填：酸。 （2）土壤浸出液呈碱性，能使无色酚酞变红。故填：无色酚酞试液。 （3）要得知土壤酸碱度，需测定溶液pH。具体操作：取一张pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取土壤浸出液到pH试纸上，静置片刻与比色卡比较。 （4）硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （5）土豆最佳生长pH为5.5-6.0，从图中信息可知，加入硫磺粉改良土壤的天数最好控制在60～90天。 （6）根据尿素[]化学式知尿素属于氮肥。 （7）淀粉属于糖类，是人体生命活动的主要供能物质； 钾元素是人体所需的常量元素，钾元素主要维持体内酸碱平衡。 23．(1)C (2) 铁和四氧化三铁 取被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 (3)酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 (4)BC/CB 【详解】（1）食品脱氧剂的核心作用是去除包装内的氧气，防止食品被氧化变质，从而延长保质期。 故选：C。 （2）①用磁铁靠近该混合物，部分黑色粉末被吸引，四氧化三铁有磁性、铁粉能被磁铁吸引，实验现象是“部分黑色粉末被吸引”，因此黑色粉末中可能含有铁粉、四氧化三铁。 ②要验证铁粉，需利用铁与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色氯化亚铁溶液的特性，因此实验操作是取被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：。 ③另取①中剩余的黑色粉末于坩埚内，在酒精灯上灼烧，盖一片沾有澄清石灰水的玻璃片，黑色粉末中还含有活性炭，活性炭灼烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验现象是澄清石灰水变浑浊。 （3）丙同学认为探究③不足以证明脱氧剂中含有活性炭，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。 （4）A、铁粉脱氧过程中，铁元素化合价从 0→+2→+3，逐渐升高，说法错误； B、转化为，说明 比更稳定，说法正确； C、脱氧剂初始为黑色铁粉，失效后生成红褐色铁锈，可通过颜色判断是否失效，说法正确； 故选：BC。 24．(1)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (2)碳酸钠 (3)Na2SO4、H2SO4/H2SO4、Na2SO4 (4)氯化钡溶液/BaCl2溶液 (5)有气泡产生 (6)Na2CO3溶液（合理即可） 【详解】（1）试管甲中是稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O； （2）甲中反应后一定有硫酸钡沉淀，倒入乙中后有气体产生，白色沉淀不消失；有气体产生说明有碳酸盐与酸反应，而沉淀不消失说明甲中存在的硫酸钡，所以乙中剩余的是碳酸钠；因为如果剩余稀硫酸，则没有气体产生； （3）因为混合后有气体产生，白色沉淀不消失，说明甲中碳酸钠过量，乙中硫酸过量，硫酸和氢氧化钡完全反应生成硫酸钡沉淀和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以溶质一定有Na2SO4，若Na2CO3有过量，则溶质为Na2SO4、Na2CO3，若恰好完全反应，溶质只有Na2SO4；若硫酸有剩余，则溶质为Na2SO4、H2SO4，所以猜想 2 为Na2SO4、H2SO4； （4）不用氯化钡溶液也能达到实验目的。因为无论哪种猜想，加入氯化钡溶液都会产生白色沉淀（猜想 1 有硫酸钠与氯化钡产生硫酸钡沉淀；猜想 2 硫酸和硫酸钠与氯化钡产生硫酸钡沉淀；猜想 3 碳酸钠、硫酸钠与氯化钡产生碳酸钡和硫酸钡沉淀），不能鉴别三种猜想，而稀盐酸可以鉴别出猜想 3（有气泡产生），碳酸钾溶液可以鉴别出猜想 2（有气泡产生）。 （5）猜想 2 成立，即溶液中有Na2SO4、H2SO4；A 中无明显现象，说明没有Na2CO3；B 中有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子；C 中加入碳酸钾溶液，会与硫酸反应产生二氧化碳气体，所以 C 中观察到有气泡产生，则证明猜想 2 成立。 （6）从环保角度考虑，欲使废液缸中的溶液只含有Na2SO4，可向其中加入适量Na2CO3溶液，充分反应后再排放。因为碳酸钠溶液可以与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，从而消耗掉溶液中的硫酸，使废液缸中的溶液只含有硫酸钠，达到环保排放的要求。 25．(1) (2)KOH是和Ca(OH)2 (3) 碳酸钾（合理即可） 产生白色沉淀 (4)滴加的稀盐酸量过少，稀盐酸先与溶液中的KOH反应，未与Na2CO3反应（合理即可） (5)溶液由红色变为无色 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 （2）步骤 1 中生石灰与水反应生成氢氧化钙，草木灰主要成分是碳酸钾，二者发生反应，可能恰好完全反应，也可能Ca(OH)2有剩余或是K2CO3有剩余。已知猜想一为KOH，猜想二为KOH和K2CO3，所以猜想三应该KOH是和Ca(OH)2。 （3）要证明猜想三成立，即证明溶液中含有氢氧化钙。可以利用碳酸钾（或其他可溶性碳酸盐）与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀的性质来检验，现象为产生白色沉淀。 （4）步骤 I 中滴加几滴稀盐酸无明显现象就得出猜想二不成立不严谨。因为稀盐酸会先与溶液中的KOH发生中和反应（），当稀盐酸量过少时，可能只与KOH反应，还没来得及与K2CO3反应产生气泡（），所以不能据此得出猜想二不成立的结论。 （5）溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。向含KOH的溶液中滴加稀硫酸，KOH与稀硫酸发生中和反应（），当KOH完全反应时，溶液的溶质是K2SO4，呈中性，酚酞在中性溶液中呈无色，所以当溶液由红色变为无色时，说明水中已无KOH。 26．(1)缓慢挤压多用滴管（用手紧握双球管） (2) (3)步骤②中白磷未燃烧，步骤③中白磷燃烧 (4)降低温度至可燃物的着火点以下 (5)不能，互换后可能会导致燃着的白磷将红磷引燃，导致实验失败 (6)焦炉煤气 (7)随着氧气浓度的增加，燃料燃烧越充分，二氧化碳、水蒸气越多 (8)环境氧气浓度越高，CO生成速率越快，向外逸散的速度越快，来不及燃烧，未完全燃烧率增加 【详解】（1）检查装置气密性时，利用热胀冷缩原理。缓慢挤压多用滴管（或用手紧握双球管），管内气体受热膨胀，如果装置不漏气，气体会从导管口逸出，从而在烧杯中观察到有气泡产生。 （2）滴入过氧化氢溶液后，在二氧化锰催化下产生氧气，U 型燃烧管中有白磷，白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 （3）滴入过氧化氢溶液前，步骤② U 型燃烧管中充满二氧化碳，没有氧气，白磷不燃烧；步骤③滴入过氧化氢溶液后，产生氧气，白磷燃烧，通过这一对比，说明燃烧需要氧气参与。 （4）步骤④中把燃烧着的白磷放入盛有冰水的烧杯中，冰水温度低，使白磷温度降低到着火点以下，从而灭火，利用的是降低温度至可燃物着火点以下的灭火原理。 （5）白磷着火点约为40℃，红磷着火点约为240℃，实验中是先让装置充满二氧化碳，若白磷和红磷互换位置，白磷燃烧的时候放热，可能导致红磷的温度达到着火点而燃烧起来，不能达到探究燃烧需要温度达到可燃物着火点的目的。 （6）“碳中和” 是指二氧化碳的排放总量和吸收总量相当。从图 2 看，在相同氧气体积分数下，焦炉煤气燃烧生成的体积分数相对较低，更有利于减少二氧化碳排放，实现 “碳中和”。 （7）富氧条件下，氧气含量增加，燃料能与更多氧气接触，燃烧反应更充分。对于含碳、氢元素的燃料，充分燃烧会生成更多的CO2和H2O，所以其体积分数随着氧气体积分数的增大而增大。 （8）随着氧气体积分数增加，焦炭与氧气接触更充分，反应速率加快，燃烧更剧烈，单位时间内产生的 CO 增多。同时，从图 3 看到未完全燃烧率增加，即有更多焦炭没有完全转化为 CO2，而是以 CO 形式排放，所以 CO 排放总量变大。 27．(1)O2 (2)H2SO4 (3)CO2 (4)NaCl (5)酸性 (6)D (7)酸性 (8)对比实验 (9)C 【详解】（1）可供给呼吸的气体单质是氧气，化学式为：O2； （2）硫酸属于酸，能与铁锈中的氧化铁反应，从而除去铁锈，化学式：H2SO4； （3）二氧化碳属于氧化物，能参与植物的光合作用，可用作气体肥料，化学式：CO2； （4）可用作调味品的盐是氯化钠，化学式：NaCl； （5）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故该土壤呈酸性； （6）为使土壤的pH变大，应向土壤中加入碱性物质中和该土壤的酸性，选项中硫酸显酸性，氯化钠显中性，氢氧化钠和熟石灰显碱性，但氢氧化钠具有强腐蚀性，且价格较高，熟石灰价格经济，适用于中和酸性土壤。 故选D； （7）通过对比实验可知，大蒜在酸性环境中生长最快； （8）实验中设置了对照组和实验组，属于对比实验； （9）欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到：量筒(50mL)（实验需要水：，选用量筒时应选用量程大而接近的，故选用50mL的量筒），胶头滴管（用于定容），药匙（用于取用硝酸钾固体）。 故选C。 28．(1)化学 (2)隔离可燃物 (3) 火焰2 使乙炔充分燃烧，获得更高温度（合理即可） (4)化学反应前后元素种类不变/质量守恒定律 (5)氧化钙能与水发生反应，无法在水中存在 (6)取少量白色固体于试管中，加入适量水充分溶解，取上层清液于另一试管中，通入CO2，液体变浑浊，则证明猜想Ⅱ成立 【详解】（1）乙炔燃烧是化学变化，燃料的化学能转化为光能和热能，因此填化学。 （2）关闭导管后，可燃物乙炔无法输出，灭火原理为隔离可燃物。 （3）①切割金属需要高温，由表格可知火焰2温度远高于火焰1，因此选火焰2；调节氧气阀门可以增大氧气量，使乙炔充分燃烧，获得切割所需的高温，同时避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳和炭黑污染物。 ②火焰2中乙炔完全燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物电石和水含Ca、C、H、O元素，因此猜想的白色固体是由这些元素组成的含钙化合物。 （5）氧化钙常温下会和水反应生成氢氧化钙，因此反应后的固体中不可能存在氧化钙，猜想Ⅰ不成立。 （6）CaCO3不溶于水，可用CO2检验Ca(OH)2，取少量白色固体于试管中，加入适量水充分溶解，取上层清液于另一试管中，通入CO2，液体变浑浊，则证明猜想Ⅱ成立。 29．(1)酸性 (2)8 (3) 无明显现象（或无氨味，或没有刺激性气味） 硝酸银/ (4)大 (5) (6)和中都含有氮元素，都可以被农作物吸收，释放出的和结合成水呈中性 【详解】（1）实验测得pH分别为5.5、5.7、5.6，pH＜7，因此该农田的土壤呈酸性； （2）根据图像，其它条件相同时，pH=8的时候，绿豆芽的长度最大，绿豆生长状况最好； （3）实验1：根据铵根离子能与OH-反应生成NH3和H2O，NH3是有刺激性气味的气体，由于实验结论是无铵根离子，因此取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量溶液，微热，实验现象为无明显现象（或无氨味，或没有刺激性气味）； 实验2：根据实验结论是有Cl-，银离子和氯离子结合会生成氯化银白色沉淀，检验氯离子通常用AgNO3溶液，因此另取少量土壤浸出液于另一支试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀； （4）NH4Cl在溶液中电离出和Cl-，它们的个数比是1：1，由题意知，农田长期施用化肥NH4Cl后，在土壤中没有残留，但Cl-有残留，说明农作物吸收的量比Cl-的量大； （5）熟石灰是Ca(OH)2，氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙和水，化学方程式为； （6）根据资料农作物吸收的同时，会释放出，在农作物吸收的同时，会释放出，和中都含有氮元素，都可以被农作物吸收，释放出的和结合成水呈中性，因此酸性土壤中更适合施用化肥，可以减轻土壤进一步酸化问题。 30．(1)X (2) (3) 有气泡冒出 有白色沉淀生成 (4)③ (5)AD (6)先后顺序 【详解】（1）因为溶液pH由1变到10，说明是碱加入到酸中，所以X是NaOH溶液。 （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，方程式是； （3）根据图像，先没有沉淀；则溶液中溶质是CaCl2和HCl（猜想③ ），开始加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故填：有气泡产生；产生白色沉淀。 （4）由图像可知，加入碳酸钠溶液先有气体生成，说明溶液中含有盐酸（HCl），所以溶质是CaCl2和HCl，猜想③正确。 （5）A、加入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应时，溶液质量增加（加入碳酸钠溶液质量，且生成二氧化碳气体质量小于加入碳酸钠溶液质量）；碳酸钠与氯化钙反应时，溶液质量也增加（加入碳酸钠溶液质量，生成碳酸钙沉淀质量小于加入碳酸钠溶液质量 ），所以溶液质量逐渐增大，A正确。 B、a点是碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶液中含有的微粒有Na+、Cl−、H2O，因为Ca2+已全部转化为碳酸钙沉淀，B错误。 C、氯化钙质量在碳酸钠与盐酸反应时，不参与反应，质量不变；碳酸钠与氯化钙反应时，氯化钙质量逐渐减小，不是先增大，C错误。 D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，与氯化钙反应也生成氯化钠，直到碳酸钠溶液体积为V2时，反应结束，氯化钠质量不再变化，所以氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变，D正确。 故填AD。 （6）碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，同一体系下不同反应的发生常常存在先后顺序，故填：先后顺序。 学科网（北京）股份有限公司 $