北京市第二中学航班2026-2027学年九年级上学期9月阶段检测化学试题

北京二中2026—2027学年度第三学段航班初三年级学段考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（单选题，答案填在答题卡上） 1．下列属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎 2．空气成分中含量最高的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A．H B．Fe C． D． 4．下列物质中，不属于有机化合物的是 A．二氧化碳 B．甲烷 C．乙醇 D．葡萄酒 5．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 6．对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 春天的公园里，花香芬芳迷人 分子很小 B 一滴水中大约有个水分子 分子在不断运动 C 被踩瘪的乒乓球在热水中浸泡后又鼓起 分子的体积受热膨胀 D 6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶 分子间有间隔 7．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是 A．元素符号为H B．原子序数为1 C．相对原子质量为1.008 g D．原子中核外电子数为1 8．下列对于实验现象的描述正确的是 A铁丝在氧气中燃烧，火焰呈蓝色并有黑色固体生成 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 C．磷在氧气中燃烧，放出大量白雾 D．镁在空气中燃烧，火星四射 9．下列物质的俗称与化学式对应正确的是 A．火碱—— B．石灰石—— C．纯碱—— D．消石灰——CaO 10．白癜风患者在治疗过程中需要补铜，这里的“铜”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 11．实验室制取二氧化碳，相关图示正确的是 A．发生装置 B．加入固体药品 C．收集 D．验满 12．天然水净化的主要步骤如下图所示。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ可除去难溶性固体杂质 B．步骤Ⅱ中使用的物质可能是活性炭 C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水一定是纯水 13．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 A．甲的化学式为 B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为 C．甲、乙、丙都是氧化物 D．丙中C、H、O元素的质量比为 14．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法正确的是 A．X一定是排在金属活动性顺序表中氢以前的金属 B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C．X是金属时，Y一定比X活泼 D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼 15．下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型（图中小球代表碳原子）。下列说法正确的是 ①三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧均生成 ②金刚石和石墨烯是元素组成相同但结构不同的两种物质 ③石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 A．①②③ B．①② C．①③ D．②③ 16．工业冶炼金属锰的原理是，该反应中化合价升高的元素是 A．Mn B．O C．Al D．无法判断 17．BTTAA（）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是 A．氢、氧元素质量比为 B．由61个原子构成 C．该物质在空气中完全燃烧的产物不只有和 D．氮元素的质量分数计算式为 18．用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 A．该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 19．为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，以及耐深海海水的腐蚀。科学家选用钛合金制作潜水器的外壳。据此分析钛合金的性能不包括 A．密度小 B．抗压能力强 C．导电导热性好 D．抗腐蚀性好 20．一种含氮的氧化物中，氮与氧元素质量之比为，则这种氧化物的化学式为 A． B．NO C． D． 21．在和的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质和滤液中物质是 A．固体Cu和滤液 B．固体Cu和Al，滤液和 C．固体Zn和Cu，滤液和 D．固体Cu，滤液和 22．中国科学家以和为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。 下列说法正确的是 A．甲物质的化学式为 B．反应②属于置换反应 C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D．反应①的化学方程式为 23．金属M与溶液反应的化学方程式为：，下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应后M的化合价为价 C．M的金属活动性比Ag强 D．金属M可能是铝 24．20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。该温度下，关于100 g氯化钠饱和溶液的说法不正确的是 A．溶质是氯化钠 B．溶液中含有36 g氯化钠 C．加水能使其变为不饱和溶液 D．取出20 g溶液，溶质质量分数与原溶液的相同 25．某小组用如图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（瓶中空气体积为345 mL）旋紧瓶盖放入其中，观察到瓶子不再变瘪时，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是 A．矿泉水瓶要气密性良好 B．实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C．实验测得氧气的体积分数约为20.9% D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 26．下列化学反应正确的是 A．实验室制备二氧化碳： B．铁片插入稀盐酸中： C．硫酸铜溶液和金属钠： D．向硝酸银溶液中加铜： 27．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 B．将时的硝酸钾饱和溶液升温至，溶质的质量分数不变 C．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 D．时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中溶质的质量分数一定相等 28．50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218 g固体（即无水硫酸盐的质量）。则反应产生的氢气质量是 A．3.5 g B．3 g C．2.5 g D．2 g 29．某气体可能由、、中的一种或几种组成，一定量该气体在足量中充分燃烧，生成与的质量比为，下列说法正确的是 A．该气体中一定含有CO B．该气体中一定含有 C．该气体中一定含有 D．该气体可能同时含有CO、、 30．下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是 A．浓硫酸质量增加 B．浓盐酸挥发 C．氢氧化钠变质 D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体 二、填空题 31．（1）下列做法符合“低碳”理念的有_______（填序号）。 a．骑自行车出行 b．纸张双面打印 c．使用一次性餐具 （2）我国已能将捕集后通过输送管道注入海底，实现碳封存。 ①固态俗称为_________；②捕集后被压缩，其分子间隔_________（填“变大”或“变小”）。 32．豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。请根据下列某全自动家用豆浆机图示回答： （1）制作材料中属于金属材料是_________（填写物质的编号，下同），属于合成有机高分子材料的是_________。 （2）用某清洁剂（主要成分是盐酸）清洁不锈钢过滤网上的铁锈，涉及的原理是____________________（用化学方程表示，下同）。长期浸泡发现有气泡产生，原因是____________________。 33．二十一世纪是钛的世纪。利用钛白粉（）生产海绵钛（Ti）的第一步反应的方程式如下： （1）该反应的反应物中共含有_________种元素。 （2）高温下将与镁反应即可制得海绵钛，另外一种产物为一种盐。请写出反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。 34．下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、S、Ca、Fe中的几种元素组成。 （1）A、B由两种相同的元素组成，且在常温下均为气态氧化物，其中B可以作燃料，写出B转化为A的化学方程式___________________________________。 （2）C是一种氧化物，可用做干燥剂，也可用于生成改良酸性土壤的碱D，则C→D的化学方程式为____________________________________________，此反应可应用于（填序号）___________ ①加热食物 ②制熟石灰 ③吸收水分 （3）红色粉末E与B反应得到黑色粉末，反应的化学方程式为____________________________________ （4）向D的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种物质，实验过程中观察到溶液变浑浊，下列有关说法正确的是___________ ①D的溶液中溶质的质量分数可能不变 ②变化前后溶液中水的质量一定不变 ③向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生 35．用下图装置进行实验。 （1）实验1，反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出的性质是_________________________。 （3）实验3，证明二氧化碳能与水反应，需在B处放置_________________________。 （4）已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的。 为证明与NaOH发生反应，补充了实验5，观察到实验5中气球变鼓的程度小于实验4。实验5中集气瓶里应加入_____________。 36．已知：20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g。配制20℃时的如下四种溶液： 溶液 ① ② ③ ④ 固体种类 KCl KCl 加入固体的质量/g 20 33 20 33 水的质量/g 100 100 100 100 （1）上述溶液中属于饱和溶液的有__________（填序号，下同） （2）上述溶液中溶质的质量分数相等的是__________。 37．下图装置进行实验，其中左管的燃烧匙里盛有足量白磷，左管中气体的高度为。 Ⅰ．加热铜丝，引燃白磷。 Ⅱ．待白磷熄灭，冷却，至液面不再变化，测得左管中剩余气体的高度为。 （1）能说明白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是____________________。 （2）白磷熄灭的原因是______________________。 （3）空气中氧气体积分数的表达式为________。 A． B． C． 38．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法。其部分反应原理如下：________。 （1）请补全上述反应的方程式：________ （2）计算生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量________。 39．用下图所示实验研究金属的性质。 （1）①中实验现象为__________； （2）③中反应的化学方程式为__________； （3）由①②③__________（填“能”或“不能”）得出铁、铜、银的金属活动性顺序； （4）由③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，在框内补全实验④中使用的药品。 40．某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。 实验1：探究铁生锈的条件 【进行实验】 如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 实验 A B C 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 【解释与结论】 （1）对比实验________（填序号），可以得出铁生锈与水有关。 （2）由上述实验可知，铁生锈的条件是______________________________。 实验2：探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响 【进行实验】 室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。 实验编号 烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量 放置不同时间，导管内液面上升高度（cm） 1小时 2小时 3小时 ① 2.0 mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2 ② 1.5 mL蒸馏水+0.5 mL 10% NaCl溶液 0.3 1.5 5.0 ③ 1.0 mL蒸馏水+X mL 10% NaCl溶液 0.8 3.3 7.9 ④ 0.5 mL蒸馏水+1.5 mL 10% NaCl溶液 1.1 4.7 9.1 ⑤ 2 mL 10% NaCl溶液 0 0 0 【解释与结论】 （3）导管内液面上升的原因是________。 （4）________。 （5）依据实验①~④，可以得出的结论是________。 【反思与评价】 （6）小组同学重复实验⑤，得到以下数据： 烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量 放置不同时间，导管内液面上升高度（cm） 1小时 2小时 3小时 2 mL 10% NaCl溶液 1.4 5.7 10.0 则原实验⑤失败的可能原因是________。 （7）综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、________接触。 学科网（北京）股份有限公司 $