教材核心知识速记（期中复习清单，图文版）九年级化学上学期新教材北京版

北京版化学年级上册第1~4章速记清单 第一章启航化学之旅【第二章揭示燃烧奥秘」第三章探究水的奥秘「第四章认识化学元素 第一章第一节化学让世界更美好 |必记点 ·化学：研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。 物质变化的分类： 类型 本质区别 典型实例 物理变化 没有新物质生成 冰融化成水、铜锭拉成铜丝 化学变化 有新物质生成 木炭燃烧、铁剑生锈、葡萄酿酒 ·化学发展史的五个时期：远古工艺化学时期(17世纪以前)一炼丹和医药化学时期一燃素化学时期→定量 化学时期（即近代化学，17世纪中叶一19世纪末）→科学相互渗透时期（即现代化学）。 ·、古代成就：我国是世界上较早发明烧制陶瓷、冶金、酿造、染色、造纸和火药的国家；明代李时珍《本草纲 目》、宋应星《天工开物》蕴含丰富化学知识。 近代里程碑：英国化学家道尔顿提出近代原子学说；意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，门捷列夫等发现 元素周期律并编制元素周期表。 分支学科：无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、高分子化学、环境化学等。 ·化学是材料、生命、环境、能源、信息、航空航天等现代科学技术的重要基础。 △易错点(2≥5条) 1.判别物理变化与化学变化，看有无新物质生成，不能只看发光、放热、变色等现象。 2.化学变化中一定同时伴随物理变化，物理变化中不一定伴随化学变化。 3.发光、放热、变色、产生气体或沉淀是常见伴随现象，不能作为判断化学变化的唯一依据（如灯泡发光发热属 物理变化)。 4.不能认为"化学变化一定有发光现象"：食物腐败、铁生锈均无发光。 5.提出原子学说的是道尔顿，提出分子概念的是阿伏加德罗，不要混淆。 6.元素周期表由门捷列夫编制，与道尔顿、阿伏加德罗无关。 ?一句话速记 化学研究物质组成结构与转化，有新物质生成才是化学变化。 补充笔记 第1页/共15页 第一章启航化学之旅 第一章第二节来到化学实验天地 |必记点 ①实验室安全守则“三不” ·不能用手接触药品；不能品尝任何药品的味道；不能把鼻孔凑到容器口闻气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使极 少量气体飘进鼻孔。 。 药品用量节约：液体一般取1~2L,固体只需盖满试管底部；剩余药品不放回原瓶、不随意丢弃，放入指定 容器。 ②常用仪器的用途与注意事项 仪器 主要用途 注意事项 试管 少量试剂反应容器 加热时液体不超过容积的1/3，管口不对人 烧杯 配制溶液、溶解、较多量反应 加热需垫石棉网 量筒 量取一定体积液体 不能加热、不能作反应容器，读数视线与凹液面最低处平齐 酒精灯 加热 用火柴点燃，用灯帽盖灭，外焰温度最高 胶头滴管 取少量液体 不能伸入容器内、不能平放或倒放 集气瓶 收集或储存气体 不能加热 玻璃棒 搅拌、引流、转移 搅拌时不要碰撞器壁 ③基本操作 ·固体取用：粉末用药匙或纸槽，块状用镊子。 ·液体取用：倾倒法（标签朝手心、瓶口紧靠容器口、瓶塞倒放）或胶头滴管滴加。 ·加热：试管夹夹在试管中上部，先预热后集中加热。 仪器洗净标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 △易错点（≥5条） 1.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，绝不能用嘴吹灭。 2.量筒不能加热、不能作反应容器；托盘天平只能精确到0.19。 3.给试管加热时液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对着自己或他人。 4.胶头滴管不能伸入容器内、不能平放或倒放，防止腐蚀胶帽。 5.实验剩余药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，要放入指定容器。 6.烧杯、烧瓶加热必须垫石棉网；试管可直接加热。 ?一句话速记 三不原则记心间，灯帽盖灭量筒不加热，洗净看水不成股。 心实验要点 基本操作练习：固体、液体药品的取用一物质的加热一仪器的连接与洗涤。操作中注意"先读后取、先预热后加 热、先移管后熄灯"。 补充笔记 第2页/共15页 第一章启航化学之旅 第一章第三节体验化学科学探究 |必记点 。科学探究的基本要素：提出问题→猜想与假设→制订计划（设计实验）→进行实验→收集证据→解释与 结论一反思与评价→表达与交流。 ● 观察是科学探究的基础；实验是化学研究的基本方法 ● 观察的内容：物质原有的颜色、状态、气味→变化中出现的发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀一变化 后生成物的颜色、状态。 控制变量法：研究某一因素影响时，只改变该因素，其余条件保持一致，以保证结论可靠。 对照实验：设置对照组以排除其他因素的干扰。 科学探究中要如实记录数据，不能凭印象修改。 △易错点(25条) 1.科学探究不一定必须完整包含所有环节，可根据实际需要选择，但要有证据支撑结论。 2.猜想与假设必须有依据，不能凭空臆想。 3.设计实验时要注意控制变量，只改变一个条件，否则结论无效」 4.观察到的现象要客观记录，不能把"推测的结论"当作"观察到的现象"写。 5.结论必须由证据推出，不能由主观感受得出。 6.实验报告中现像与结论要分开写，格式为"现象：…；结论："。 ?一句话速记 提猜设做实收解得，现象记客观，结论靠证据。 仑探究方法要点 探究流程模板：提出问题（如"蜡烛燃烧的产物是什么"）→猜想与假设→设计实验（需说明所需用品与步骤） → 进行实验并记录现象→解释与结论→反思评价。 补充笔记 第3页/共15页 第二章揭示燃烧奥秘 第二章第一节初步认识燃烧 |必记点 燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。 燃烧的三个条件（缺一不可）：①有可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火 点。 。着火点：可燃物燃烧所需的最低温度，是物质固有的属性，一般不随外界条件改变。 灭火原理（破坏任一条件即可）：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气（空气）；③降低温度到着火点以下。 促进燃烧的方法：增大氧气浓度；增大可燃物与氧气的接触面积（如把煤块粉碎、把木柴架空）。 ● 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃均可归为氧化反应，区别在于反应速率、是否发光放热。 △易错点(25条) 1.着火点是物质固有性质，灭火时只能降低温度到着火点以下，不能说"降低着火点"。 2.燃烧不一定有火焰：铁丝在氧气中燃烧是火星四射，无火焰。 3.燃烧一定发光，但发光不一定是燃烧（如灯泡发光、萤火虫发光）。 4.三个条件必须同时满足，缺一不可；灭火只需破坏其中一个条件。 5.燃烧属于氧化反应，但不一定是化合反应（如甲烷、酒精的燃烧）。 6.用水灭火的原理主要是降低温度到着火点以下，同时水受热隔绝部分空气。 ?一句话速记 可燃物、氧气、着火点三缺一不可；灭火破坏其一即可。 心实验要点 探究燃烧的条件：铜片上分别放白磷、红磷，铜片下放白磷，通入热水（约80℃）。现象：铜片上白磷燃烧，铜 片上红磷不燃，水下白磷不燃。结论：①需与氧气接触；②温度需达到着火点。提示：白磷有毒且易自燃，须在通 风处并注意安全。 补充笔记 第4页/共15页 第二章揭示燃烧奥秘 第二章第二节空气的组成与应用 |必记点 ①空气的组成（按体积分数） 成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% ②测定空气中氧气含量的实验 ·原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成固体P2O5,容器内压强减小，水被压入，进入水的体积即为氧 气的体积。 ·现象：产生大量白烟，放热；冷却后打开弹簧夹，水倒吸入容器约1/5体积。 结论：氧气约占空气体积的1/5。 ③各成分的用途 成分 主要用途 氨气 化学性质不活泼，作保护气；液氨用于冷冻麻醉、超导材料 氧气 供给呼吸、支持燃烧、炼钢、气焊 稀有气体 氦气充气球飞艇；氩气作焊接保护气；氖气制霓虹灯 二氧化碳 光合作用原料、灭火、气体肥料 ·空气污染物：二氧化硫(S02)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(C0)和可吸入颗粒物等。 △易错点(25条) 1.红磷必须足量，否则氧气消耗不完全，测定结果偏小。 2.装置必须气密性良好，否则结果偏小。 3.必须冷却到室温后再打开弹簧夹，否则结果偏小。 4.不能用木炭、硫代替红磷一产物为气体，无法形成压强差。 5.不能用铁丝代替红磷一铁在空气中不能燃烧。 6.空气中各成分含量是体积分数，不是质量分数。 7.CO2不属于空气污染物，但大量排放会造成温室效应。 ?一句话速记 氮七八氧二一，红磷足量气密好，冷却再开弹簧夹。 |补充笔记 第5页/共15页 第二章揭示燃烧奥秘 第二章第三节探究氧气性质 |必记点 ①物理性质 ● 通常状况下为无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水；液态氧和固态氧均为淡蓝色。 ·检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。 ②化学性质（能与许多物质反应，具有氧化性） 物质 现象 化学方程式 木炭 发出白光、放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2点燃→C02 硫 空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 S+02点燃→S02 红磷 产生大量白烟 4P+502点燃→2P205 铁丝 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 3Fe+202点燃→Fe304 镁条 发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg+O2点燃→2Mg0 甲烷 产生淡蓝色火焰 CH4+202点燃一C02+2H20 ③两个重要概念 ·氧化反应：物质与氧发生的反应。剧烈氧化（如燃烧）会发光发热；缓慢氧化（如铁生锈、食物腐败、动植物 呼吸)不发光、发热不明显。 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，属基本反应类型。 △易错点(25条) 1.硫燃烧生成的是有刺激性气味的气体(SO2),不能写成"白烟”一烟是固体小颗粒。 2.红磷燃烧产生"白烟”（固体P2O5小颗粒），不是"白雾”—雾是液体小液滴。 3.铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧；瓶底放少量水或细沙，防止高温熔化物炸裂瓶底。 4.铁丝燃烧产物是Fe304,不是Fe2O3。 5.木炭在氧气中发出白光，在空气中只能烧红一说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 6.氧化反应不一定是化合反应（如石蜡、甲烷然烧）；化合反应也不一定是氧化反应（如C02+H20= H2CO3)。 7.铁丝绕成螺旋状是为了增大受热面积、提高铁丝温度，不是为了节省铁丝。 ?一句话速记 硫蓝紫、磷白烟、铁火星、碳白光：氧气浓度越大燃烧越剧烈。 心实验要点 铁丝燃烧：用砂纸打磨除去铁锈，绕成螺旋状，下端系一根火柴引燃；待火柴快燃尽时伸入集气瓶，观察到火星四 射、生成黑色固体。瓶底预先放少量水或铺一层细沙。 1补充笔记 第6页/共15页 第二章揭示燃烧奥秘 第二章第四节依据特定需求制取氧气 |必记点 ①实验室制取氧气的三种方法 方法 化学方程式 装置类型 加热高锰酸钾 2KMnO4加热一K2MnO4+MnO2+O2t 固体加热型 加热氯酸钾(MnO2催化) 2KCIO3Mno2、加热→2KCI+302t 固体加热型 分解过氧化氢(MnO2催化) 2H202Mn02→2H20+O2t 固液常温型 ②催化剂 ·定义：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂具有专一性（一种催化剂只对某些反应有效)和选择性（同一反应可选用不同催化剂）。 ③收集方法 方法 依据 特点 排水法 氧气不易溶于水 收集的气体较纯，但不干燥 向上排控气法 氧气密度略大于空气 收集的气体较干燥，但不够纯 ④检验与验满 ·检验：把带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则为氧气。 ·验满：排水法—集气瓶口有大气泡冒出；向上排空气法—把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。 ⑤操作顺序（口诀） ·查（检查装置气密性）→装（装药品）一定（固定仪器）→点（点燃酒精灯）→收（收集气体）→离（导管 移出水面)→熄（熄灭酒精灯）。 ⑥工业制氧 。方法：分离液态空气法，利用液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）沸点不同，先蒸发出来的是氨 气，剩下的主要是液氧。 ·属于物理变化。 △易错点（之5条） 1.高锰酸钾制氧气时，试管口必须塞一团棉花，防止粉末进入导管堵塞。 2.加热时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。 3.实验结束时必须先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。 4.催化剂是"改变"反应速率，不一定是"加快"；只保证质量与化学性质不变，物理性质可能改变。 5.MO2在氯酸钾分解中是催化剂，但在高锰酸钾分解中是生成物，两者不要混淆。 6.向上排空气法收集时，导气管要伸到集气瓶底部，便于把瓶内空气排尽。 7.工业制氧是物理变化，与实验室制氧（化学变化）本质不同。 ?一句话速记 查装定点收离熄；催化只改速率，质量性质都不变。 心实验要点 过氧化氢制氧气：锥形瓶中加MO,分液漏斗中装过氧化氢溶液，控制滴加速度可控制反应速率；优点是不需 加热、操作简便、安全节能。 第7贡/共15页 「补充笔记 第三章探究水的奥秘 第三章第一节水的净化与水质检测 |必记点 ①水的净化方法（净化程度由低到高） 方法 作用 原理 静置沉淀 使大颗粒杂质沉降 物理变化 吸附沉淀 加明矾，吸附悬浮杂质使其沉降 物理变化 过滤 分离不溶性固体与液体 物理变化 吸附 用活性炭吸附色素和异味 物理变化 蒸馏 净化程度最高，得到蒸馏水（几乎纯水） 物理变化 消毒 通氯气、二氧化氯、臭氧等杀菌 化学变化 ②过滤操作要点：一贴二低三靠 ·一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（中间不留气泡）。 ·二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；液面低于滤纸边缘。 ·三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠三层滤纸一侧；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 ③自来水厂净水流程 ·取水→加絮凝剂（明矾）沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒（通氯气）→配水。 ④硬水与软水 。硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 。鉴别：加肥皂水搅拌，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。 ·软化：生活中用煮沸（可降低硬度）；实验室用蒸馏（得到纯水）。 ⑤水质检测指标 常见指标：pH、硬度、溶解氧、细菌总数、色度、浑浊度等。 △易错点（≥5条） 1.过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质（如钙镁化合物）。 2.过滤后液体仍浑浊，原因可能是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净。 3.明矾的作用是吸附沉降，不是杀菌消毒；活性炭起吸附作用，是物理变化。 4.煮沸只能降低水的硬度，不能得到纯水；只有蒸馏才能得到纯水。 5.鉴别硬水与软水用肥皂水，不能用食盐水，也不能凭肉眼观察澄清度判断。 6.自来水不是纯水，仍含可溶性杂质；蒸馏水是纯净物。 7.蒸馏时要在烧瓶中加入碎瓷片（沸石）防止暴沸，冷凝水下进上出。 了一句话速记 沉淀过滤吸附蒸馏消毒，一贴二低三靠；肥皂水鉴硬软。 仑实验要点 过滤实验：将滤纸对折两次展开成圆锥形放入漏斗，用水润湿使其紧贴内壁；：沿玻璃棒缓缓倾倒液体，观察滤液是 否澄清。若浑浊需换滤纸重新过滤。 补充笔记 第8页/共15页 第三章探究水的奥秘 第三章第二节探究水的化学变化 |必记点 ①电解水实验 2H20通电→2H2↑+O2t ·现象：两电极上都有气泡产生；正极产生气体少，负极产生气体多。 体积比：V(负极)：V(正极)=2：1。 ·口诀：正氧负氢，氢二氧一。 检验：负极气体能被点燃、产生淡蓝色火焰（氢气）；正极气体使带火星的木条复燃（氧气）。 ● 结论：水由氢元素和氧元素组成（反应前后元素种类不变）。 ②实验要点 。水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性，加快电解速率。 电能转化为化学能。 ③氢气 。物理性质：无色无味气体，密度最小，难溶于水。 ·可燃性： 2H2+02点燃→2H20 验纯方法：用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火。发出尖锐爆鸣声表示气体不纯，声音很轻则表示较 纯。 △易错点(25条) 1.电解水时正氧负氢、氢二氧一，不要记反。 2.水中加硫酸钠/氢氧化钠是为了增强导电性，不是增加产物；加入量不能太多，否则会引入杂质影响结论。 3.结论只能说"水由氢元素和氧元素组成”，不能说"水由氢气和氧气组成"。 4.实际测得的V(H2):V(O2)常略大于2：1（氧气在水中溶解度略大、电极上有少量气体被消耗）。 5.氢气点燃前必须验纯，不纯的氢气点燃会发生爆炸。 6.电解水是化学变化，电能转化为化学能。 7.氢气燃烧是化合反应，火焰呈淡蓝色；在玻璃导管口点燃时火焰呈淡蓝色，不要与硫在空气中燃烧的淡蓝色火 焰混淆。 了一句话速记 正氧负氢、氢二氧一；水由氢氧两元素组成。 心实验要点 电解水装置：水槽中盛水（加少量硫酸钠溶液），两支试管（或两支电极）倒扣在电极上方收集气体。通电后可观 察到两试管内液面下降、气体聚集，先检验负极气体（可燃），再检验正极气体（助燃）。 补充笔记 第9页/共15页 第三章探究水的奥秘 第三章第三节认识原子和分子 |必记点 ①两个核心概念 。分子：保持物质化学性质的最小粒子。 ·原子：化学变化中的最小粒子。 ·本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 ②分子的性质 ·分子的体积和质量都很小。 分子总是在不断运动（温度越高运动越快）。 分子之间有间隔（温度升高间隔变大，压强增大间隔变小）。 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 ③构成物质的粒子 由分子构成 由原子构成 水、氧气、二氧化碳、氢气、酒精 金属（铁、铜、汞）、稀有气体（氦、氖、氩）、金刚石、石墨、硅 ④化学反应的实质 ·分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 ·反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 ⑤常见现象的微观解释 闻到花香、湿衣服晾干→分子不断运动。 。10mL水与10mL酒精混合总体积小于20mL→分子之间有间隔。 物质热胀冷缩→分子间隔变化（不是分子大小变化）。 水蒸发（物理变化）与电解水（化学变化）→前者分子本身不变，后者分子发生改变。 △易错点(25条) 1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是"保持物质性质”（物理性质如颜色、状态由大量分子聚集体现） 2.原子是化学变化中的最小粒子，不是"一切变化中的最小粒子"（原子本身还可再分）。 3.分子不一定比原子大，如氢分子就比铁原子小。 4.由原子构成的物质中不含分子，如铁、铜、氨都不含分子。 5.热胀冷缩是分子间隔改变，不是分子大小改变。 6.化学变化中分子一定改变，原子一定不改变。 7.水是由水分子构成的，不要写成"水由氢分子和氧分子构成”。 ?一句话速记 分子保持化学性质，原子是化学变化中最小粒子；化变中分子可分原子不可分。 1补充笔记 第10页/共15页 第三章探究水的奥秘 第三章第四节搭建原子结构模型 必记点 ①原子结构模型的演变（科学史） 时期 模型 提出者 19世纪初 实心球模型 道尔顿 19世纪末 枣糕（葡萄干布丁）模型 汤姆孙 1911年 行星（核式）模型一 原子核居中，电子绕核运动 卢瑟福 1913年 分层（壳层）模型—一电子在特定轨道上分层运动 玻尔 ②原子的构成 ·原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成（普通氢原子核中无中子）。 质子带正电，中子不带电，电子带负电 核电荷数=质子数=核外电子数（因为原子整体不带电）。 原子核体积很小，但几乎集中了原子的全部质量。 ③相对原子质量 相对原子质量≈质子数+中子数 因为电子的质量很小，可以忽略不计。 ④元素、原子、离子的关系 ·质子数（核电荷数）决定元素的种类。 原子失电子一带正电的阳离子；原子得电子一带负电的阴离子。 △易错点(25条) 1.核电荷数=质子数=电子数，但不等于中子数，中子数与质子数可以不相等。 2.原子核由质子和中子构成，不能说"原子核由质子、中子和电子构成”。 3.普通氢原子核内没有中子，只有1个质子，是特例。 4.相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位为1（通常省略）。 5.决定元素种类的是质子数（核电荷数），不是中子数或电子数。 6.原子核的体积很小，但原子的质量几乎全部集中在原子核上。 7.离子与原子的区别在于核外电子数不同，质子数相同。 了一句话速记 质子带正电中子不带电，核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量≈质子+中子。 |补充笔记 第11页/共15页 第四章认识化学元素 第四章第一节化学元素 |必记点 ①元素的定义 ● 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 。 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类也讲个数。 ②元素的存在形态 形态 含义 实例 游离态 元素以单质形式存在 空气中的氧气（氧元素）、铁块 化合态 元素以化合物形式存在 水（氢、氧元素）、二氧化碳 ③元素符号的书写 ·用元素拉丁名称的第一个字母（大写）表示；若有第二个字母，必须小写。 ·氢H、碳C、氧O、氨N、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、氯Cl、钙Ca、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag。 ④元素符号的意义 ·宏观：表示一种元素。 。微观：表示该元素的一个原子。 ·金属、稀有气体、部分固态非金属（如C、S)，还可表示该物质（由原子直接构成的物质）。 ⑤元素含量 地壳中（质量分数） 生物细胞中（质量分数） 氧O>硅Si>铝Al>铁Fe 氧O>碳C>氢H>氮N △易错点(25条) 1.元素符号的第一个字母必须大写，第二个字母必须小写，如"C0"表示一氧化碳，而"C0"表示钴。 2.元素是宏观概念，不能说"1个水元素"，只能说"1个水分子中含2个氢原子"。 3.地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，不要写成铁。 4.元素符号前加数字（如2H)只表示原子个数，不再表示元素，也不表示物质。 5.同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物（如O2与O3混合）。 6.元素与原子的关系：元素是种类的宏观概念，原子是粒子的微观概念。 7.质子数相同但中子数不同的原子属于同种元素。 了一句话速记 元素是宏观只讲种类，质子数决定元素种类；地壳中氧硅铝铁，符号首大次小。 1补充笔记 第12页/共15页 第四章认识化学元素 第四章第二节化学式 |必记点 ①定义 。化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种纯净物只有一个化学式。 ②书写规则 物质类型 书写方法 实例 金属、稀有气体、部分固态非金属 直接用元素符号 Fe、He、C、s 非金属气体、双原子分子单质 元素符号右下角标"2” H2、O2、N2、Cl2 金属与非金属组成的化合物 金属在后，非金属在前 NaCl、MgO、Cas 氧化物 氧在后（读作"氧化某） C02、Fe203、H20 ③化学式的意义（以H20为例） 分类 意义 宏观(2条) ①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成 微观(2条) ①表示1个水分子；②表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 ·化学式前加数字（如2H2O)只表示分子个数，即2个水分子。 ④有关化学式的计算 相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和 元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比 某元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100% △易错点（≥5条） 1.书写化学式时元素符号的顺序不能颠倒，如NaCl不能写成CINa。 2.右下角的数字位置在元素符号的右下角，不能写在右上角（右上角表示离子所带电荷）。 3.化学式前的数字只改变分子（或原子）个数，不改变物质组成；右下角的数字改变物质的组成。 4.描述微观意义时必须说"1个水分子”，不能说"水分子由氢元素和氧元素组成”（元素是宏观概念）。 5.相对分子质量是一个比值，单位为1，通常省略不写，不是"克"。 6.计算元素质量分数时，分母是相对分子质量，不是"各原子个数之和”。 7.混合物没有固定的化学式，如空气、海水。 了一句话速记 化学式表示物质组成，前数字管个数、角标管组成；相对分子质量是各原子之和。 仑计算示例 计算H20的相对分子质量和氢元素质量分数：M(H2O)=1×2+16=18;氢元素质量分数=(1×2)÷18× 100%≈11.1%。 |补充笔记 一第13页/共15页 第四章认识化学元素 第四章第三节元素的化合价 |必记点 ①定义 ·。化合价：用来表示原子之间相互化合时数目关系的一种方式，有正、负价之分。 化合价标在元素符号的正上方，数字在前、正负号在后（如Na为+1,0为-2）。 单质中元素的化合价为0。 ②常见元素化合价（口诀） 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 ③原子团的化合价 原子团 OH- NO3" S042- c032 NH4* 化合价 -1 -1 -2 -2 +1 ④化合价的基本规律 。在化合物中，各元素化合价的代数和为0； ·在原子团中，各元素化合价的代数和等于原子团所带电荷数。 ⑤应用 ·由化学式求化合价：设未知价为×，根据代数和为零列方程求解。 由化合价写化学式：交叉法一正价元素符号在前，负价在后，交叉标数字，再约简。 △易错点（≥5条） 1.化合价标在元素符号正上方，离子电荷标在右上角，两者位置不同，不能混用。 2.书写顺序"数字在前、符号在后”，如+2不能写成2+（后者是离子写法）。 3.单质中元素化合价为0，如02中氧为0价。 4.同一元素在不同化合物中可有不同化合价，如Fe有+2、+3，C有+2、+4。 5.化合物中各元素化合价代数和为0，不是"等于1"。 6.原子团（如S042-)的化合价代数和等于其所带电荷数，不是0。 7.化合价是元素的性质，不能说"某原子有化合价"或"某分子有化合价"。 了一句话速记 单质为零化合物代数和为零，正价在前负价后，角标交叉要约简。 仑计算示例 求KMnO4中Mn的化合价：设Mn为x,(+1)+x+(-2)×4=0,解得x=+7。 1补充笔记 第14页/共15页 第四章认识化学元素 第四章第四节探究物质的组成 |必记点 ①探究物质组成的基本思路 ·思路一：拆一让物质发生反应，把其中的元素转化为可检验的物质，由产物推知原物质的元素组成。 ·思路二：算一通过定量测定，结合元素质量比等数据，推断物质的组成。 。 核心原理：化学反应前后元素种类不变。 ②常见测定的典型方法 探究目标 方法 判断依据 水的组成 电解水，检验两极产物 负极得H2、正极得O2,推知含氢、氧元素 某可燃物是否含碳、 点燃后在火焰上方罩干冷烧杯、再通入澄清石灰 烧杯内壁有水雾一含氢；石灰水变浑浊一→含 氢 水 碳 碳酸钙的组成 加稀盐酸，检验生成的气体 产生使石灰水变浑浊的C0<2→含碳、氧元素 某气体是否为C02 通入澄清石灰水 石灰水变浑油→是C02 某物质是否为碳酸盐 加稀盐酸，把气体通入澄清石灰水 产生气泡且石灰水变浑浊→含C032- ③定量探究的关键数据 测出各元素的质量，换算成原子个数比，即可确定物质的化学式。 典型的燃烧法测有机物组成：分别用无水硫酸铜检验水（变蓝）、用澄清石灰水检验CO,(变浑浊)， 再由增 重质量推算碳、氢元素的质量。 △易错点（≥5条） 1.只能由产物推知原物质含有哪些元素，不能直接得出具体化学式，除非结合定量数据。 2.燃烧后有水生成只能说明含氢元素，不能说明含氧元素；判定是否含氧必须靠定量计算（若碳、氢质量之和小 于样品质量，则还含氧)。 3.检验CO2用澄清石灰水，不用氢氧化钠溶液(NaOH反应无明显现象)。 4.检验水用无水硫酸铜（白色变蓝）或干冷烧杯（内壁出现水雾），不能用石灰水。 5.实验时要保证反应完全、产物被完全吸收，否则定量结果偏差大。 6.描述结论时只能说"该物质由××元素组成”，不能凭现象直接写化学式。 7.定量实验中要注意装置顺序：先验水、后验CO2,避免气体带出水蒸气干扰。 了一句话速记 反应前后元素种类不变；无水硫酸铜验水、澄清石灰水验碳。 仑实验要点 探究某可燃物的组成：点燃后先将干冷小烧杯罩在火焰上方，观察到内壁出现水雾→含氢元素；再把气体通入澄 清石灰水，观察到变浑浊一含碳元素。若要判断是否含氧，还需称量样品质量与吸收装置增重，进行定量计算。 补充笔记 第15页/共15页