2026年高一下学期学业水平化学测试专练：专题03 物质的量

**基本信息** 聚焦Nₐ计算的设陷规律与解题策略，构建“陷阱识别-方法提炼-真题验证”的系统化训练体系，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |Nₐ常见设陷方式|5类设陷+21道真题（2017-2025学考）|气体摩尔体积条件判断、物质结构微粒分析、电子转移“三注意”等实用技巧|物质的量概念→气体摩尔体积/物质结构/氧化还原反应的应用链|

专题03 物质的量 题型一 物质的量 【模拟预测】 NA常见设陷方式 1．气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件 解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．忽视常见物质的结构特点 一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 (5)记Na2O2中O2为一个阴离子。 4．常在电子转移数目上设陷 特殊氧化还原反应中电子转移数目上有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 5．忽视“特殊条件”或“隐含反应” 含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 1. 反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如 合成氨N2＋3H2 2NH3 (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 题型一 物质的量 1 .（2025年浙江学考）下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 常温常压下，固体中含的数目为 B. 标准状况下，含有共用电子对数目为 C. 溶于足量溶液生成，消耗 D. 溶于水配成溶液，该溶液物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．0.5mol Na2SO4固体中含2×0.5mol=1mol Na+，数目为NA，A正确； B．标准状况下2.24L CH4为0.1mol，每个CH4含4对共用电子，总数为0.4NA，B正确； C．2.7g Al物质的量为0.1mol，与NaOH反应时Al与NaOH物质的量比为1:1，消耗0.1mol NaOH，C错误； D．0.1mol NaCl溶于水配成1L溶液，浓度为0.1mol/L，D正确； 2 .（2023年浙江学考）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA B. 2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA C.0.1 mol /LNa2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2NA D.常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA 【答案】A 3. （2022年浙江学考）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是 A. 质量 B. 物质的量 C. 时间 D. 温度 【答案】B 【解析】 A．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A； B．物质的量的单位是“摩尔”，故选B； C．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C； D．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D； 选B。 4. （2022年浙江学考）下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. I2分子内存在非极性共价键 B. HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键 C. 5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl3，转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24 L HC≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA 【答案】B 【解析】A．I2分子内2个I原子之间存在I-I非极性共价键，A正确； B．HCl分子中存在H-Cl共价键，当气体溶于水时破坏的是共价键，电离产生H+、Cl-，不是离子键，B错误； C．5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，当其与足量Cl2反应会生成FeCl3，0.1 mol Fe发生该反应转移的电子数为0.3NA，C正确； D．标准状况下，2.24 L乙炔气体的物质的量是0.1 mol，由于1个乙炔分子中含有2个C-H共价键，则0.1 mol乙炔中含有碳氢键数目为0.2NA，D正确； 5. （2021年浙江学考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA B. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA C. 常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA D. 0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】C A．标准状况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，含有原子的数目为0.2NA，A正确； B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的物质的量为：1L×0.1mol/L×2=0.2mol，数目为0.2NA，B正确； C．常温常压下，18g水为1mol，中含有氢氧键的数目为2NA，C错误； D．0.1molCl2与足量的Fe反应生成Fe2+，转移电子的数目为0.2NA，D正确； 答案选C。 6. （2019年浙江学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A.1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 【答案】D 【解析】1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D。 7. （2018年浙江学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 【答案】D 【解析】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。 8. （2018年浙江学考）设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA B. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 【答案】B 【解析】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5NA，故A项正确； B项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4NA，故B项错误； C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2NA，故C项正确； D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA，故D项正确。 9．（2017年浙江学考）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA 【答案】D 【解答】解：A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故B错误； C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应，不能完全反应，题干中转移0.1NA的电子数是在完全反应的情况下，故C错误； D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故D正确．故选D． 【模拟预测】 1．（2025•浙江学业考试）下面说法正确的是（　　） A．在标准状况下，1mol SO3的体积为22.4L B．44.8L CO2中有0.2NA个CO2分子 C．室温下，71g氯气中有2NA个氯原子 D．向1mol/L的Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L 【答案】C 【解答】解：A．在标准状况下，SO3的熔点为16.8℃，沸点为45℃，因此在0℃时不是气体，不适用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误； B．44.8L CO2若在标准状况下，物质的量为2mol（因标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol），分子数应为2NA，而非0.2NA（0.2NA对应0.2mol），且选项未指明标准状况，故B错误； C．Cl2摩尔质量为71g/mol，71g恰为1mol Cl2，每个氯气分子含2个氯原子，故氯原子物质的量为2mol，所以氯原子数为2NA个，故C正确； D．1mol/L 碳酸钠饱和溶液中Na+初始浓度为2mol/L，通入足量CO2后反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠溶解度较小，可能析出沉淀，导致溶液中Na+浓度降低，不能保持2mol/L，故D错误； 2．（2025•浙江学业考试）下面说法正确的是（　　） A．1mol NaH2PO4溶于水，所得溶液中有1mol Na+、1mol、2mol H+ B．[Cu（NH3）4]SO4溶液中，存在以下关系：1mol[Cu（NH3）4]SO4可电离出1mol Cu2+、1mol 和4mol NH3 C．1mol熔融NaHSO4和1mol熔融NaHCO3中，都有1mol Na+和1mol H+ D．向1L水中通入10mol氨气，水中铵根离子的数量低于10NA 【答案】D 【解答】解：A．NaH2PO4溶于水电离为Na+和，是弱酸根离子，部分电离产生H+和，但不会完全电离成和2H+，故A错误； B．[Cu（NH3）4]SO4溶于水电离为[Cu（NH3）4]2+和，[Cu（NH3）4]2+为稳定配离子，不会进一步电离出铜离子和氨气，故B错误； C．熔融硫酸氢钠电离为Na+和，熔融碳酸氢钠电离为Na+和，不存在游离的H+，故C错误； D．氨气溶于水形成弱碱溶液：NH3+H2O⇌NH3•H2O，一水合氨电离度小，远小于10 mol，故铵根离子数量低于10NA，故D正确； 3．（2025春•西湖区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2.5NA B．c（H+）＝1.0mol/L的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA C．12g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA D．标准状况下，5.6L CCl4中含有C—Cl键的数目为NA 【答案】C 【解答】解：A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g混合物含2mol CH2，燃烧生成2mol CO2，数目为2NA，故A错误； B．未给出溶液体积，无法计算氢离子的具体数目，故B错误； C．12g石墨含1mol碳原子，每个C原子含6个质子，总质子数为6NA，故C正确； D．标准状况下四氯化碳为液体，5.6L四氯化碳的物质的量不是0.25mol，故D错误； 4．（2025•浙江学业考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标况下2.24L二氧化碳中存在的共用电子对数目为0.4NA B．6.4gSO2所含原子个数为0.1NA C．6.4g铜粉与足量硫完全反应转移的电子数为0.2NA D．0.2mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.4NA 【答案】A 【解答】解：A．标况下2.24LCO2的物质的量为0.1mol，每个CO2分子含4对共用电子对，总数为0.4NA，故A正确； B．6.4gSO2的物质的量为0.1mol，每个分子含3个原子，总原子数为0.3NA，故B错误； C．6.4gCu的物质的量为0.1mol，与硫反应生成Cu2S，每个Cu失去1e﹣，总转移电子数为0.1NA，故C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl﹣的具体数目，故D错误； 5．（2025•西湖区校级学业考试）NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　） A．16gO2和O3的混合物中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，反应中转移的电子数为3NA D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 【答案】A 【解答】解：A．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，即1mol O原子，即NA个氧原子，故A正确； B．标准状况下，22.4L空气，即1mol空气，但是空气中除了单质，还含有CO2、水等化合物，所以含有的单质分子小于NA个，故B错误； C．共有2mol Cl反应，化合价从0价降到﹣1价，转移的电子数为2NA，故C错误； D．1mol 过氧化钠固体中含2mol Na+和，离子总数为3NA，故D错误； 6．（2024春•浙江期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，2.24LSO3中含有分子的数目为0.1NA B．5.6gFe与足量Cl2反应，转移电子的数目为0.2NA C．3.0mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的的数目为3NA D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA 【答案】D 【解答】解：A．标准状况下，三氧化硫是固体，不能用n计算，故A错误； B．5.6g铁与足量氯气反应生成0.1mol FeCl3，转移电子的数目为0.3NA，故B错误； C．NH4NO3溶液的体积未知，无法计算，故C错误； D．NO2和N2O4的最简式为NO2，设混合气体都是由“NO2原子团”组成的，则混合气体中“NO2原子团”有1mol，原子共有3mol，所以该混合气体中含有的原子总数为3NA，故D正确； 7．（2026春•重庆期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．6.4gCu粉和足量S粉共热充分反应后，转移电子数为0.1NA B．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2分子数为NA C．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气中所含氧原子数为2NA D．22.4LNH3中含有的共价键数为3NA 【答案】A 【解答】解：A．6.4g Cu的物质的量为0.1mol，Cu与S共热生成Cu2S，Cu元素化合价从0升高到+1，0.1mol Cu反应转移0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故A正确； B．浓硫酸与Cu共热可发生氧化还原反应产生二氧化硫，反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，而稀硫酸与Cu不反应，因此2mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2分子数无法确定，故B错误； C．标准状况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，CO2和SO2均一分子含2个氧原子，故混合气体中氧原子数为0.5×2NA＝NA，故C错误； D．未指明标状，无法使用Vm＝22.4L/mol，因此无法计算共价键数目，故D错误； 8．（2026春•泉州期中）下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是（　　） A．将5.6gFe投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为0.3NA B．常温下，14g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O2的数目为1.5NA C．标况下，16.8L甲烷与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目小于0.75NA D．15g甲基含有电子数为7NA 【答案】D 【解答】解：A．将5.6gFe投入足量的稀硝酸中，5.6g Fe的物质的量0.1mol，足量稀硝酸将Fe完全氧化为Fe3+，每个Fe失去3个电子，故铁失去的电子数为0.3NA，故A正确； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g混合气体中CH2的物质的量1mol，1mol CH2完全燃烧消耗O2的物质的量为，故消耗O2的数目为1.5NA，故B正确； C．标况下16.8L甲烷的物质的量0.75mol，甲烷与氯气在光照下发生连锁取代反应，同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，故CH3Cl分子数目小于0.75NA，故C正确； D．15g甲基﹣CH3的物质的量1mol，甲基为中性基团，1个甲基含有的电子数为6+3×1＝9，故1mol甲基含电子数为9NA，不是7NA，故D错误； 9．（2026春•钱塘区期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．0.1mol/LCaCl2溶液中，含有的阴、阳离子数为0.3NA B．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为0.2NA C．292.5g的Zn和0.5L18mol•L﹣1的浓硫酸加热，充分反应后（假设气体全部溢出）生成气体的分子数为4.5NA D．2.7g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA 【答案】C 【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算0.1mol/LCaCl2溶液中含有的阴、阳离子数，故A错误； B．Cl2与NaOH溶液的反应为歧化反应，1mol Cl2参与反应时转移1mol电子，因此0.1mol Cl2充分反应转移电子数为0.1NA，故B错误； C．Zn的物质的量为，浓硫酸总物质的量为0.5L×18mol•L﹣1＝9mol，Zn与浓硫酸加热反应，先生成SO2：Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸变稀后生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，无论生成SO2还是H2，1mol Zn对应生成1mol气体，根据Zn守恒可得气体总物质的量等于Zn的物质的量，即4.5 mol，因此生成气体的分子数为4.5NA，故C正确； D．常温下Al遇浓硝酸会发生钝化，Al不能完全反应，因此转移电子数小于0.3NA，故D错误； 10．（2026春•广东校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA B．标准状况下，22.4LN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA C．Na与H2O反应生成0.5mol H2，转移电子的数目为0.5NA D．1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为1.5NA 【答案】A 【解答】解：A．标准状况下，11.2L12C18O的物质的量为0.5mol，1个12C18O分子的中子数为（12﹣6）+（18﹣8）＝16，故0.5mol该气体含中子数为0.5×16NA＝8NA，故A正确； B．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此标准状况下，22.4LN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的数目小于2NA，故B错误； C．Na与H2O反应时，生成1mol H2转移2mol电子，故生成0.5mol H2转移电子数为NA，故C错误； D．Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，1mol Fe完全反应生成H2的物质的量为mol，数目小于1.5NA，故D错误； 11．（2026春•石家庄期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．12.8gCu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.2NA B．标准状况下，2.24LSO3中的分子数目为0.1NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．0.1mol Na2O2与足量SO2充分反应转移的电子数目是0.1NA 【答案】A 【解答】解：A．Cu与S反应生成Cu2S，12.8 gCu的物质的量为0.2mol，反应中S过量，Cu完全反应，每个Cu转移1个电子，因此12.8gCu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.2NA，故A正确； B．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，分子数远大于0.1NA，故B错误； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，因此常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数远小于0.3NA，故C错误； D．Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，1 mol Na2O2参与反应转移2 mol电子，因此0.1mol Na2O2反应转移电子数为0.2NA，故D错误； 12．（2026春•余姚市校级期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标况下2.24L二氧化碳中存在的共用电子对数目为0.4NA B．常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.6NA C．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中数目为NA D．由2H和18O组成的水11g，其中所含的中子数为5NA 【答案】A 【解答】解：A．每个CO2分子含4对共用电子对，标况下2.24LCO2物质的量为0.1mol，故共用电子对数目为0.4NA，故A正确； B．4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，每个乙醇分子含7个极性共价键，故极性共价键数目为0.7NA，故B错误； C．MgCO3和NaHCO3摩尔质量均为84 g/mol，84 g混合物总物质的量为1 mol，但NaHCO3中不存在，故数目小于NA，故C错误； D．由2H和18O组成的水摩尔质量为22 g/mol，11 g该水物质的量为0.5 mol，每个分子含12个中子，故中子数为6NA，故D错误； 13．（2026春•思明区校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．在密闭容器中，使1mol N2和3mol H2充分反应后生成NH3的分子数为2NA B．和D2O的混合物中，含有的中子数为NA C．在MnO2的作用下，1mol H2O2充分反应转移2NA个电子 D．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2 【答案】B 【解答】解：A．合成氨反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2无法完全反应，生成NH3的分子数小于2NA，故A错误； B．H218O和D2O的摩尔质量均为20g•mol﹣1，2g混合物总物质的量0.1mol，每个分子含10个中子，故含有的中子数＝0.1mol×10NA/mol＝NA，故B正确； C．H2O2在MnO2催化下发生歧化反应，1 mol H2O2充分反应转移NA个电子，故C错误； D．27g Al的物质的量1mol，与足量NaOH溶液反应生成1.5mol H2，题目未指明反应处于标准状况下，无法确定生成H2的体积，故D错误； 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质的量 题型一 物质的量 【模拟预测】 NA常见设陷方式 1．气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件 解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．忽视常见物质的结构特点 一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 (5)记Na2O2中O2为一个阴离子。 4．常在电子转移数目上设陷 特殊氧化还原反应中电子转移数目上有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 5．忽视“特殊条件”或“隐含反应” 含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 1. 反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如 合成氨N2＋3H2 2NH3 (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 题型一 物质的量 1 .（2025年浙江学考）下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 常温常压下，固体中含的数目为 B. 标准状况下，含有共用电子对数目为 C. 溶于足量溶液生成，消耗 D. 溶于水配成溶液，该溶液物质的量浓度为 2 .（2023年浙江学考）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA B. 2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA C.0.1 mol /LNa2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2NA D.常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA 3. （2022年浙江学考）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是 A. 质量 B. 物质的量 C. 时间 D. 温度 4. （2022年浙江学考）下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. I2分子内存在非极性共价键 B. HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键 C. 5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl3，转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24 L HC≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA 5. （2021年浙江学考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA B. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA C. 常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA D. 0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA 6. （2019年浙江学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A.1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 7. （2018年浙江学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 8. （2018年浙江学考）设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA B. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 9．（2017年浙江学考）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA 【模拟预测】 1．（2025•浙江学业考试）下面说法正确的是（　　） A．在标准状况下，1mol SO3的体积为22.4L B．44.8L CO2中有0.2NA个CO2分子 C．室温下，71g氯气中有2NA个氯原子 D．向1mol/L的Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L 2．（2025•浙江学业考试）下面说法正确的是（　　） A．1mol NaH2PO4溶于水，所得溶液中有1mol Na+、1mol、2mol H+ B．[Cu（NH3）4]SO4溶液中，存在以下关系：1mol[Cu（NH3）4]SO4可电离出1mol Cu2+、1mol 和4mol NH3 C．1mol熔融NaHSO4和1mol熔融NaHCO3中，都有1mol Na+和1mol H+ D．向1L水中通入10mol氨气，水中铵根离子的数量低于10NA 3．（2025春•西湖区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2.5NA B．c（H+）＝1.0mol/L的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA C．12g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA D．标准状况下，5.6L CCl4中含有C—Cl键的数目为NA 4．（2025•浙江学业考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标况下2.24L二氧化碳中存在的共用电子对数目为0.4NA B．6.4gSO2所含原子个数为0.1NA C．6.4g铜粉与足量硫完全反应转移的电子数为0.2NA D．0.2mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.4NA 5．（2025•西湖区校级学业考试）NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　） A．16gO2和O3的混合物中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，反应中转移的电子数为3NA D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 6．（2024春•浙江期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，2.24LSO3中含有分子的数目为0.1NA B．5.6gFe与足量Cl2反应，转移电子的数目为0.2NA C．3.0mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的的数目为3NA D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA 7．（2026春•重庆期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．6.4gCu粉和足量S粉共热充分反应后，转移电子数为0.1NA B．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2分子数为NA C．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气中所含氧原子数为2NA D．22.4LNH3中含有的共价键数为3NA 8．（2026春•泉州期中）下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是（　　） A．将5.6gFe投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为0.3NA B．常温下，14g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O2的数目为1.5NA C．标况下，16.8L甲烷与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目小于0.75NA D．15g甲基含有电子数为7NA 9．（2026春•钱塘区期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．0.1mol/LCaCl2溶液中，含有的阴、阳离子数为0.3NA B．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为0.2NA C．292.5g的Zn和0.5L18mol•L﹣1的浓硫酸加热，充分反应后（假设气体全部溢出）生成气体的分子数为4.5NA D．2.7g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA 10．（2026春•广东校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA B．标准状况下，22.4LN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA C．Na与H2O反应生成0.5mol H2，转移电子的数目为0.5NA D．1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为1.5NA 11．（2026春•石家庄期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．12.8gCu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.2NA B．标准状况下，2.24LSO3中的分子数目为0.1NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．0.1mol Na2O2与足量SO2充分反应转移的电子数目是0.1NA 12．（2026春•余姚市校级期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标况下2.24L二氧化碳中存在的共用电子对数目为0.4NA B．常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.6NA C．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中数目为NA D．由2H和18O组成的水11g，其中所含的中子数为5NA 13．（2026春•思明区校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．在密闭容器中，使1mol N2和3mol H2充分反应后生成NH3的分子数为2NA B．和D2O的混合物中，含有的中子数为NA C．在MnO2的作用下，1mol H2O2充分反应转移2NA个电子 D．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $