2026年7月浙江高一化学学业水平合格性考试试题模拟卷

**基本信息** 以人工合成淀粉、竹文化等真实情境为载体，覆盖物质分类、工业流程、实验探究等核心知识，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|物质分类（题1）、电解质（题2）、元素周期律（题10）|结合食品添加剂考查物质用途（题20），融入钛合金工业流程（题6）| |非选择题|5/40|实验操作（题22）、电化学（题24）、物质转化（题25）|废铁屑制备硫酸亚铁晶体（题22）融合分离提纯与元素守恒，氨气制备（题25）考查装置连接与条件优化|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试模拟卷 化学试题 （考试时间：60分钟；满分：100分） 1、 选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、氯化钠 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 2．下列各组归类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NH4HCO3 HCl CaCO3 HNO3 弱电解质 BaSO4 CH3COOH H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) SO3 CH3COOH H2O A．A B．B C．C D．D 3．25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8 L B．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA C．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D．58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1.0 mol/L 5．利用反应制取氯气。下列说法错误的是 A．是氧化剂 B．浓盐酸表现还原性和酸性 C．可以用向下排空气法收集氯气 D．尾气用溶液吸收 6．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是 A．钛合金比纯钛熔点高 B．氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气 D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为4mol 7．下列黑木耳干中铁元素的检验步骤中，选用的实验用品有误的是 A．将黑木耳干灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解黑木耳干并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩ 8．下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是 A． B． C． D． 9．下列萃取分液操作示意图错误的是 A．加萃取剂 B．振荡萃取 C．静置分层 D．分液 10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z原子序数之和为W原子序数的2倍。X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。X和Z在元素周期表上的相对位置关系如图所示，则下列说法正确的是 A．W的简单氢化物通入水中得到的溶液与X、Y、Z单质都不反应 B．只由X与W组成的化合物难溶于水 C．Y、Z、W的简单离子的电子层数相同 D．X和Z都有多种氧化物，这些氧化物都可以溶于水得到酸性溶液 11．下图为部分氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．甲和乙都含有极性键 B．丙为离子化合物 C．丁的酸性比硫酸弱 D．戊、己的焰色试验中火焰的颜色均为紫色（透过蓝色钴玻璃） 12．品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B．竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D．竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 13．下列关于物质性质与用途的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂 B．高纯硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作光导纤维 C．将胆矾和氨水混合可制备具有杀菌作用的波尔多液 D．液氨可用作制冷剂，主要是因为NH3的化学性质稳定 14．某实验小组为探究未知金属M、N的金属性强弱，设计如下装置，下列说法错误的是 A．M电极发生氧化反应 B．若M为Fe，则M电极的电极反应式为 C．电子由M电极经外电路流向N电极 D．金属活泼性： 15．在一密闭容器中进行反应：，该反应达到平衡时，下列说法错误的是 A．反应达到了最大限度 B．的浓度保持不变 C．正、逆反应速率相等 D．反应停止 16．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A．盐酸的分子式HCl B．质子数为92，中子数为143的铀原子： C．乙烯的球棍模型： D．的电子式： 17．有关下列实验装置或操作的说法不正确的是 A．用图①装置比较、元素的非金属性 B．用图②装置制备乙酸乙酯 C．用图③装置制备，能随开随用随关随停 D．用图④装置吸收中的少量 18．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如下图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．标准状况下，22.4LCH3OH中含有的碳氢键数目为3NA C．1g由CO2和O2组成的混合气体中，质子总数为0.5NA D．1molD2O中含有的电子数目为10NA 19．下列物质的工业制取原理错误的是 A．金属钠的制取：2NaCl(熔融) B．金属镁的制取： C．金属铁的制取： D．金属汞的制取： 20．如图是某食品包装袋的图标，下列说法正确的是 A．亚硝酸钠是增味剂 B．山梨酸钾是一种营养强化剂 C．红曲红是一种着色剂 D．谷氨酸钠是防腐剂 2、 非选择题（本大题共5小题，共40分） 21．研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。回答下列问题： 现有下列十种物质：①铜、②固体、③、④CaO固体、⑤胶体、⑥气态HCl、⑦碘酒、⑧熔融、⑨、⑩溶液。 (1)上述物质中，属于电解质的有___________(填标号)。 (2)③属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)⑧的电离方程式为___________。 (4)盐酸与②反应的离子方程式为___________。 22．某兴趣小组利用废铁屑(主要含Fe、Al和少量)完成教材实验活动制备硫酸亚铁晶体。设计如下流程： 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中，产生的气体是___________。 (2)步骤Ⅱ中分离出滤液1和滤渣1的操作是___________，滤液1中铝元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。 (3)溶液可用于制备，请写出的一种用途________。 23．下表列出了几种短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 X Y Z W M Q 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.075 0.071 主要化合价 +1 +3 +6， -2 -1 +5， -3 -1 请回答下列问题： (1)Y元素在周期表中的位置是___________；Q元素的简单离子结构示意图为___________。 (2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。 (3)W的单质与水反应的离子方程式为___________。 24．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： (1)电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极；该电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)当电路中通过1mol电子时，消耗的物质的量为___________。 (3)电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 25．I．氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。 (1)实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为______。 (2)从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是______。 Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图： (3)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。 (4)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年7月浙江省普通高中化学学业水平合格性考试模拟卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B C B B C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A A D D C C B B C 1．A 【详解】A．银是金属单质，二氧化硫是酸性氧化物，硫酸是含氧酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，氯化钠属于盐，故A正确； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，硫酸氢钠是盐，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误； D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误。 2．B 【详解】A．BaSO4是盐，为强电解质，A错误； B．HCl在水溶液中完全电离，为强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，为弱电解质，SO3为非电解质，B正确； C．CH3COOH为弱酸，是弱电解质，C错误； D．H2O能部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．加入后会和水反应生成大量，浓度显著增大，A不符合题意； B．与水反应生成和，和生成的均不与组内离子发生反应，离子浓度几乎不变，B符合题意； C．反应生成的会和发生反应：，浓度减小、浓度增大，C不符合题意； D．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，浓度显著减小，D不符合题意； 故选B。 4．B 【详解】A．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，2NA个H2O即2 mol，实际体积远小于44.8 L，A错误； B．O2和O3都是只由氧原子构成，混合气体的总质量就是氧原子总质量，氧原子总质量为48 g，氧原子物质的量，氧原子数为3NA，B正确； C．Na2O2与水反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子，故生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，C错误； D．58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，所得溶液浓度不是1.0 mol/L，D错误； 故答案选B。 5．C 【详解】A．中Mn元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．反应中部分HCl中Cl元素化合价从-1价升高为0价，作还原剂表现还原性，部分HCl中Cl化合价不变，生成盐，表现酸性，B正确； C．氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，C错误； D．氯气可与NaOH溶液反应生成盐，因此尾气可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，D正确； 故选C。 6．B 【详解】A．合金的熔点低于其组成的纯金属，因此钛合金比纯钛熔点低，A错误； B．FeTiO3中Fe为+2价，反应生成FeCl3时Fe化合价升高到+3，FeCl3是氧化产物；Cl2中Cl为0价，反应后变为FeCl3中-1价的Cl，化合价降低，FeCl3也是还原产物，因此FeCl3既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．制取金属钛时，还原剂Mg在高温下会与CO2发生反应，因此不能用CO2替代Ar气隔绝空气，C错误； D．配平氯化过程反应为，在反应前后化合价均为价，不发生变价；生成时，从→失电子，从→共失电子，总转移电子为，D错误； 故选B。 7．B 【分析】先明确图中仪器/试剂对应：①坩埚、②酒精灯、③试管、④烧杯、⑤普通漏斗、⑥容量瓶、⑦玻璃棒、⑧KSCN溶液、⑨泥三角、⑩胶头滴管，逐一分析。 【详解】A．灼烧黑木耳干灰化，属于固体高温灼烧操作，需要坩埚（①）、酒精灯（②）、泥三角（⑨），仪器选用正确，A正确； B．溶解黑木耳干、稀释操作只需要烧杯和玻璃棒，容量瓶（⑥）是专门用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解/稀释操作，仪器选用错误，B错误； C．过滤操作需要烧杯（④，盛放待滤液和承接滤液）、漏斗（⑤，组装过滤器）、玻璃棒（⑦，引流），仪器选用正确，C正确； D．检验用KSCN溶液，该实验在试管中进行，需要试管（③）、KSCN试剂（⑧）、胶头滴管（⑩），选用正确，D正确； 故答案为：B。 8．C 【详解】A．质子数=13，核外电子数=10，质子数大于核外电子数，为阳离子，A错误； B．质子数=核外电子数=10，为原子，B错误； C．质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，C正确； D．质子数=核外电子数=11，为原子，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．四氯化碳密度大于水，混合后四氯化碳层应位于下层，碘水层位于上层，A错误； B．振荡萃取时需倒转分液漏斗，一手按住上口玻璃塞，一手握住活塞，使两种液体充分接触，操作正确，B正确； C．振荡后需要将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上静置，使液体分层，操作正确，C正确； D．分液时分液漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，下层液体从下口放出，操作正确，D正确； 故选A。 10．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X的最低负价绝对值与其最外层电子数相等，结合X和Z的位置，说明X为ⅣA族元素（最低负价为-4，最外层电子数为4）；推得X为（碳，原子序数6），Z为（硫，原子序数16）；W的原子序数大于16，则W为Cl，由“X、Y、Z原子序数之和为W的2倍”得Y为Mg，故X、Y、Z、W分别为：C、Mg、S、Cl，据此分析。 【详解】A．W的简单氢化物为HCl，通入水中得到的溶液呈酸性；X的单质为、Y的单质为Mg、Z的单质为，HCl溶液与Mg可发生反应，，A不符合题意； B．X与W组成的化合物CCl4，有机化合物难溶于水，B符合题意； C．Y的简单离子为（电子层数为2），Z的简单离子为（电子层数为3），W的简单离子为（电子层数为3），三者电子层数不都相同，C不符合题意； D．X（）的氧化物不溶于水，Z（）的氧化物虽溶于水得酸性溶液，但不满足“溶于水得到酸性溶液”的条件，D不符合题意； 故选B。 11．D 【分析】根据部分氯及其化合物的“价-类”二维图可知，甲为、乙为、丙为、丁为、己为，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，甲为、乙为，甲含有非极性键，含有极性键，故A错误； B．丙为，属于共价化合物，故B错误； C．非金属性：，丁为，丁的酸性比硫酸强，故C错误； D．戊为、己为，都是钾盐，戊、己的焰色试验中火焰的颜色均为紫色（透过蓝色钴玻璃），故D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B正确； C．竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附剂，C正确； D．热解产生的和都具有可燃性，均可用作燃料，D正确； 故选A。 13．A 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，A正确； B．用于制作光导纤维的是，B错误； C．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制备，C错误； D．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，与化学性质稳定无关，D错误； 故选A。 14．D 【分析】该装置为原电池，由图可知N电极流出，说明在N电极得电子生成，因此N为原电池正极，M为原电池负极； 【详解】A．M为负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．若M为Fe， Fe作负极失电子生成，电极反应为，B正确； C．原电池外电路中，电子由负极（M）流向正极（N），C正确； D．原电池中更活泼的金属作负极，M为负极，因此金属活泼性，D错误； 故选D。 15．D 【详解】A．可逆反应达到化学平衡状态时，对应条件下反应就达到了最大限度，A正确； B．化学平衡状态的特征之一是各组分浓度保持不变，因此的浓度保持不变，B正确； C．正、逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征，C正确； D．化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在以相等的速率进行，反应并未停止，D错误； 故选D。 16．C 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不存在分子式，HCl是氯化氢的分子式，A错误； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=92+143=235，正确的铀原子表示为，B错误； C．乙烯的结构为，碳原子半径大于氢原子，两个碳原子间以双键连接，图示球棍模型符合乙烯的结构特点，C正确； D．是共价化合物，分子中不存在阴阳离子，电子式应为，D错误； 故答案选C。 17．C 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入Na2S溶液中置换出S单质，说明Cl2氧化性强于S，可证明非金属性Cl＞S，A正确； B．烧瓶中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，装置中碎瓷片可防暴沸，球形干燥管能防倒吸，饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，可用于制备乙酸乙酯，B正确； C．启普发生器适用于块状固体与液体的不加热反应，Na2O2是粉末状固体，会从启普发生器缝隙漏入下层液体中，无法实现固液分离，不能做到随开随用随关随停，C错误； D．NH3可与稀硫酸反应被吸收，洗气装置“长进短出”符合操作要求，图④装置可除去N2中的少量NH3，D正确； 故选C。 18．B 【详解】A．淀粉属于多糖，在一定条件（如酸性水解、酶催化）下水解的最终产物为葡萄糖，A正确； B．标准状况下为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定碳氢键数目，B错误； C．1 g中质子的物质的量为，1 g中质子的物质的量为，故1 g二者混合气体中质子总数为，C正确； D．1个分子含10个电子，故1 mol中电子数目为，D正确； 故选B。 19．B 【详解】A．金属钠为活泼金属，工业上通过电解熔融制取：，原理正确，A不符合题意； B．金属镁的工业制取原料为熔融，采用电解法冶炼，反应为，原理错误，B符合题意； C．金属铁的工业制取原理为高炉炼铁，反应为，原理正确，C不符合题意； D．金属汞为不活泼金属，工业上通过加热分解制取：，原理正确，D不符合题意； 故选B。 20．C 【详解】A．亚硝酸钠主要用于护色和防腐，而非增味，故A错误； B．山梨酸钾是防腐剂，不是营养强化剂，故B错误； C．红曲红是天然色素，属于着色剂，故C正确； D．谷氨酸钠(味精)是增味剂，而非防腐剂，故D错误； 故选C。 21．(1)②④⑥⑧ (2)酸性 (3) (4) 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①为单质，⑤⑦⑩为混合物，均既不是电解质也不是非电解质；③、⑨自身不能电离，属于非电解质；②碳酸氢钠、④氧化钙、⑥氯化氢、⑧熔融硫酸氢钠均符合电解质定义。故属于电解质的有：②④⑥⑧； （2）能与碱反应只生成盐和水，符合酸性氧化物的分类标准； （3）熔融状态下硫酸氢根不能进一步电离，因此熔融电离为钠离子和硫酸氢根。电离方程式为：； （4）盐酸是强酸，完全电离出；是弱酸的酸式酸根，不能拆写，二者反应生成水和二氧化碳。反应离子方程式为：； 22．(1)氢气(或) (2) 过滤 (3)油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【分析】向废铁屑中加入过量稀，与Fe、Al和反应生成、、和，向溶液中加入，被氧化生成，之后加入过量NaOH溶液，、与NaOH反应生成和，是滤液1主要成分，是滤渣1主要成分。向滤渣中加入适量，与反应生成，之后加入过量Fe，被还原生成，滤液2主要成分为，滤渣2为Fe，滤液2经处理可得晶体，据此作答。 【详解】（1）由分析可知，步骤Ⅰ中产生的气体为氢气； （2）在步骤Ⅱ中，分离固体滤渣1和滤液1的操作是过滤；由分析可知，在步骤Ⅱ中，过量NaOH与反应生成； （3）为红棕色粉末，俗称铁红，可作为油漆、涂料的红色颜料，也可作为工业炼铁的原料。 23．(1) 第三周期ⅢA族 (2) (3) 【分析】由表格数据可知，W和Q的负化合价都为-1价，说明W和Q两元素都位于元素周期表ⅦA族，W的原子半径大于Q，则W为Cl元素、Q为F元素；M的主要化合价为+5价、-3价，说明M位于元素周期表ⅤA族，M的原子半径大于Q、小于W，则M为N元素；Z的主要化合价为+6价、-2价，说明Z位于元素周期表ⅥA族，Z的原子半径大于W，则Z为S元素；X、Y的正化合价分别为+1、+3，说明两元素分别位于元素周期表ⅠA族、ⅢA族，两者的原子半径都大于W，则X为Na元素、Y为Al元素。 【详解】（1） 铝元素位于元素周期表第三周期ⅢA族；氟离子的核电荷数为9，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为：； （2）硫元素的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸呈酸性；钠元素、铝元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，所以三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是化学式为NaOH； （3）氯气能与水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：； 24．(1) 负 氧化 (2)0.25mol (3)减弱 【分析】碱性燃料电池为原电池，电极B的得电子发生还原反应，所以电极B为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为：；电极A的失电子被氧化，电极A为负极；碱性条件下在负极失去电子发生氧化反应生成和水，电极反应式：，电池总反应为：。 【详解】（1）由分析可知，电极A为燃料电池的负极，在负极失去电子发生氧化反应； （2）通入的电极B为正极，在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为：，则当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗氧气的物质的量为1mol×=0.25mol； （3）电池总反应为，反应消耗，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱。 25．(1) (2)adchg(dc)j (3)2HNO2+O22HNO3 (4)pH=8，温度为32℃ 【详解】（1）实验室用熟石灰（）和氯化铵（）加热反应制备氨气，二者发生复分解反应，反应方程式为； （2）由实验装置图可知，装置A为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的装置，且为防止生成的水冷凝回流到试管底部炸裂试管，试管口需向下倾斜，所以选择a而非b，装置C中盛有的碱石灰用于干燥氨气，其中d为干燥管入口，c为干燥管出口，装置E为向下排空气法收集氨气的装置，因为氨气的密度小于空气，氨气需从短管进从长管出，即先h后g，装置D中盛有的浓硫酸用于吸收氨气，装置C中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气、装置G盛有的水用于吸收氨气。则从制备到干燥、收集氨气并处理尾气所需装置的接口连接顺序为adchg(dc)j； （3）过程Ⅲ为亚硝酸（）与在硝化菌参与下发生反应生成硝酸（），N由+3价升高至+5价，中的O由0价降低至-2价，根据原子守恒、电子守恒，配平得方程式为； （4）由生成率图像可知，pH=8和温度为32℃时，生成率分别达到最大值，故使用亚硝化菌的最佳条件为pH=8、温度为32℃； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $