精品解析：2024年7月浙江省普通高等学校招生学考科目考试 化学试题卷

绝密★考试结束前 2024年7月浙江省普通高等学校招生学考科目考试 化学(2024级)试题卷 姓名：_______ 准考证号：_______ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应的区域内，作图时先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质长时间露置于空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A. 浓硫酸 B. Na2O2 C. 浓硝酸 D. 固体 2. 在进行实验：乙酸乙酯的制备时，最不需要标注的图标是 A. B. C. D. 3. 下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 碱石灰 4. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 5. 在《工科分析化学》一书中我们介绍了二氯化锡和二氯化汞的反应，反应方程式：SnCl2+HgCl2→SnCl4+Hg2Cl2↓。根据反应方程式，本反应氧化剂和还原剂物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:3 6. 下列物质含有共价键的是 A. NaCl B. Ar C. CH3COONa D. K 7. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 蚁酸——CH3COOH B. 干冰——H2O C. 天然气——CO与H2O混合物 D. 芒硝——Na2SO4·10H2O 8. 下列关于无机非金属材料说法正确是 A. 用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃 B. 硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构 C. 使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥 D. 硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品 9. 下列各组物质关系正确的是 A. 16O2、18O2互为同素异形体 B. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体 C. CH3OH与CH3OCH3互为同系物 D. CH3CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH2CH3均属于饱和链烃 10. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是 A. 简单离子的半径： B. Y和Z通过离子键构成化合物 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 11. 下列方程式书写不正确的是 A. Cl2溶于水的离子方程式：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- B. 丙烯在一定条件下合成聚丙烯，化学方程式： C. 工业上制备高纯硅的第一步反应(制取粗硅)：SiO2+CSi+CO2↑ D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 12. 下列关于淀粉和纤维素的叙述正确的是 A. 分子式都是(C6H10O5)n，是同分异构体 B. 都能为人体提供能量 C. 都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖 D. 在酸性条件下纤维素可以转化为淀粉 13. 实验室模拟制备“84”消毒液装置如图。实验时 A. Ⅰ中盛装MnO2的仪器为蒸馏烧瓶 B. Ⅰ在反应过程中可以加入一些碎瓷片防止暴沸 C. Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D. Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 14. 如图是某种物质的结构，分析其结构，下列分析正确的是 A. 该物质一定可以和酸反应生成水和盐 B. 该物质在催化剂的条件下可以形成链状的聚合物 C. 若中心黑球是碳原子，可能是某种氯代物 D. 该物质存在双键，一定可以发生水解反应 15. 我校由高同学领导的浙工科研团于2024年成功升级了Zn-CO2电池，如图为该电池放电时的示意图，下列选项正确的是 A. Zn电极为正极，右侧电极为负极 B. 右侧电极将CO2转化为CO，本质为氧化还原反应 C. 该电池的电解质可以设置为与H2SO4的混合物 D. 该电池的电子路径为左电极→灯泡→右电极→电解液→左电极，如此完成一个循环 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列说法正确的是 A. 钙离子结构示意图 B. CO的电子式为 C. 亚油酸的化学式为C18H32O2 D. 石英的分子式为SiO2 17. 恒温、恒容条件下，向密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应，能说明反应一定处于化学平衡状态的是(反应方程：N2+3H22NH3) A. c(N2):c(H2)=1:3 B. 容器内压强保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. v(H2)=3v(N2) 18. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A. 电表的指针会向右侧偏斜 B. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 C. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y D. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe 19. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中： B. 使试纸显红色的溶液中： C. 与铝反应产生氢气的溶液中： D. 溶液中： 20. 已知101kPa、25℃下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热为2804 kJ·mol-1。图中能正确表示反应：6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)的能量变化曲线的是 A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4 21. 分类法是化学学习中的一种重要方法，一些物质的分类如图所示。下列说法错误的是 A. 图甲所示的分类方法属于树状分类法 B. 图乙碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 图丙根据在水溶液中或熔融状态能否导电将物质分为电解质和非电解质 D. 图丁四大基本反应类型不能包括所有的化学反应，如工业生产中的高炉炼铁反应(高炉炼铁为还原) 22. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示．下列说法错误的是 A. a表示的浓度随时间的变化曲线 B. 时， C. 时，混合气体中CO的体积分数约为9.5% D. 时，改变的条件可能是往容器内再充入 23. 四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯( )是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都属于混合物 B. 四氯乙烯中含有两种官能团 C. 聚四氟乙烯的单体是 D. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 24. 由重晶石矿（主要成分是，含等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体，下列说法正确的是 A. “高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”反应速率 B. “高温焙烧”时只有被C还原 C. “浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应 D. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 25. 0.1mol的有机物A(只含C、H、O元素)和足量的钠、碳酸氢钠反应均生成标准状况下气体2.24L，相同物质的量的该有机物完全燃烧生成标准状况下4.48L。有关该有机物说法中错误的是 A. 化学式可能为 B. 分子中可能含有两种官能团 C. 一定条件下一定能发生酯化反应 D. 有机物A的结构简式一定为 非选择题部分 三、非选择題(本大題共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）①磁铁矿成分的化学式是_______； ②Mg和Cl2反应的电子式表达_______。 （2）用一个离子方程式写出过量氯水与FeBr2混合产生的反应_______。 （3）用FeCl3溶液蚀刻覆铜板的离子方程式_______。 27. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠。通常状况下它是一种无色晶体，易溶于水。生产谷氨酸钠(丙烯法)的反应如下： 请回答： （1）谷氨酸钠的化学式为_______。 （2）其中E含氧官能团名称为_______。 （3）由B→C的反应类型为_______。 （4）请你写出C→D的反应方程式_______。 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 原料A可以和氢气发生加成反应 B. D→E反应中加入水的作用是稀释硫酸，防止反应过快 C. E→F的反应可以写成离子方程式 D. 进行该反应时应当小心，因为反应时加入了剧毒物质 28. 工业生产碳酸氢钠一使用侯德榜制碱法，某大学小组模拟了该制备法，流程图如下所示： 请回答： （1）产物A的化学式为_______。 （2）请写出整个反应的反应方程式_______。 （3）检测碳酸氢钠加热分解生成的气体的方法为_______。 （4）该反应使用饱和的氨盐水而不是普通盐水的理由为_______。 29. 在《必修一》中我们学习了关于胶体的知识，其中课本举例了Fe(OH)3胶体的制备方法，某大学科研小组准备重温此次实验，实验流程如下所示： 请回答： （1）某同学向A、B两瓶溶液射入了红色激光，两瓶液体所呈现的区别在_______。 （2）戴同学认为胶体就是不可透光的溶液，高同学纠正了他的错误，胶体和溶液最本质的区别其实是在于_______。 （3）乙同学提议用自来水(自来水因用Cl2消毒常含有Cl-)代替蒸馏水，请回答乙同学的方案是否正确_______(若认为正确答“是”，若认为不正确答“否”并指出错误的原因) （4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_______，这种现象称为胶体的_______。 30. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成混合物中加入100mL1.6mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出490mL气体(25℃，101kPa)。向该溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。假设溶液体积不发生变化，求： (1)放出气体的物质的量为______； (2)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为______； (3)原混合物的总质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2024年7月浙江省普通高等学校招生学考科目考试 化学(2024级)试题卷 姓名：_______ 准考证号：_______ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应的区域内，作图时先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质长时间露置于空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A. 浓硫酸 B. Na2O2 C. 浓硝酸 D. 固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸在空气中主要吸水变稀，属于物理变化，不发生化学反应，因此不会因非氧化还原反应变质，A错误； B．Na2O2在空气中与水和二氧化碳反应，生成氧气，氧元素化合价发生变化（如从-1价变为0价），发生氧化还原反应，B错误； C．浓硝酸在空气中分解，产生NO2和O2，氮和氧元素化合价发生变化（氮从+5价变为+4价，氧从-2价变为0价），发生氧化还原反应，C错误； D．NaOH固体在空气中吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，反应中所有元素化合价均未改变，发生非氧化还原反应而变质，D正确； 故选D。 2. 在进行实验：乙酸乙酯的制备时，最不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图标为护目镜，乙酸乙酯制备中使用浓硫酸、乙酸等腐蚀性试剂，加热时可能发生液体飞溅，需佩戴护目镜防护，该图标需要标注，A不符合题意； B．图标为洗手，实验结束后，离开实验室前需要洗手，该图标需要标注，B不符合题意； C．图标为明火标识，乙酸乙酯制备实验需要加热，该图标需要标注，C不符合题意； D．图标为锐器，实验中不会用到锋利物品，该图标无需标注，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 碱石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳的水溶液能导电（因与水反应生成碳酸并电离），但二氧化碳是非电解质（不直接电离），A不符合题意； B．氢氧化钠的水溶液能导电（自身电离），但氢氧化钠是电解质，B不符合题意； C．硫酸的水溶液能导电（自身电离），但硫酸是电解质，C不符合题意； D．碱石灰是混合物（氧化钙和氢氧化钠的混合物），水溶液能导电（成分溶于水后电离），但混合物既不是电解质也不是非电解质（定义仅针对化合物），D符合题意； 故选D。 4. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器为量筒，用于量取液体体积，A错误； B．该仪器为蒸发皿，用于蒸发液体，B错误； C．该仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，C错误； D．该仪器为坩埚，用于灼烧固体，D正确； 故选D。 5. 在《工科分析化学》一书中我们介绍了二氯化锡和二氯化汞的反应，反应方程式：SnCl2+HgCl2→SnCl4+Hg2Cl2↓。根据反应方程式，本反应氧化剂和还原剂物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:3 【答案】C 【解析】 【详解】正确配平反应为2HgCl2 + SnCl2 =SnCl4+ Hg2Cl2，其中SnCl2中Sn化合价从+2升至+4，HgCl2中Hg化合价从+2降至+1，氧化剂（HgCl2）与还原剂（SnCl2）物质的量之比为2:1，C符合题意； 故选C。 6. 下列物质含有共价键的是 A. NaCl B. Ar C. CH3COONa D. K 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合，不含共价键，A错误； B．Ar是氩气，属于稀有气体单质，为单原子分子，不含共价键，B错误； C．CH3COONa是乙酸钠，乙酸根离子（CH3COO-）内部存在碳氢键（C-H）、碳氧键（C-O）等共价键，因此含有共价键，C正确； D．K是金属钾，在固态时通过金属键结合，不含共价键，D错误； 故选C。 7. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 蚁酸——CH3COOH B. 干冰——H2O C. 天然气——CO与H2O混合物 D. 芒硝——Na2SO4·10H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚁酸的化学式应为（甲酸），而是乙酸的化学式，A对应错误； B．干冰是固态二氧化碳，化学式为，而是水的化学式，B对应错误； C．天然气的主要成分是甲烷，并非与的混合物，C对应错误； D．芒硝是十水合硫酸钠的俗称，化学式为，D对应正确； 故选D。 8. 下列关于无机非金属材料说法正确的是 A. 用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃 B. 硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构 C. 使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥 D. 硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品 【答案】C 【解析】 【详解】A．含铝原料可用于制作光学玻璃，但铝硅酸盐玻璃的折射率通常不高（约1.5-1.6），而高折射率光学玻璃多含铅、钡等元素，并非主要依赖铝，因此“折射率高”的说法不准确，A错误； B．硅酸盐中Si和O形成硅氧四面体结构，而非平面三角形；平面三角形结构常见于硼酸盐，B错误； C．在水泥熟料中加入适量石膏共同磨细，可以制成普通水泥并调节其凝固速率，C正确； D．硅元素在自然界主要以二氧化硅（SiO2）和硅酸盐形式存在，硅离子（Si4+）不稳定且不存在于自然界，D错误； 故选C。 9. 下列各组物质关系正确的是 A. 16O2、18O2互为同素异形体 B. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体 C. CH3OH与CH3OCH3互为同系物 D. CH3CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH2CH3均属于饱和链烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．16O2、18O2是同位素组成的同种氧气分子，因此不满足同素异形体的定义，A错误； B．正戊烷和异戊烷分子式均为，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确； C．（甲醇）属于醇类，（二甲醚）属于醚类，两者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．（丙醇）含氧元素，不属于烃；（戊烷）是饱和链烃，D错误； 故选B。 10. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是 A. 简单离子的半径： B. Y和Z通过离子键构成化合物 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】由短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，n-2+n+n+1+n+2=21，解得n=5，可知W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，以此来解答。 【详解】A．N3-与Al3+具有相同的核外电子排布，Al3+的核电荷数大，半径小，所以简单离子的半径：N3->Al3+，A正确； B．氯化铝为共价化合物，通过共价键结合而成，B错误； C．非金属性N＜O，所以NH3的稳定性比H2O的弱，C错误； D．Z氧化物对应水化物很多，包括次氯酸、高氯酸等，W的氧化物对应的水化物有硝酸与亚硝酸，不可比较酸性，D错误； 故选A。 11. 下列方程式书写不正确的是 A. Cl2溶于水的离子方程式：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- B. 丙烯在一定条件下合成聚丙烯，化学方程式： C. 工业上制备高纯硅的第一步反应(制取粗硅)：SiO2+CSi+CO2↑ D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 【答案】AC 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，不能改写成离子，则Cl2溶于水的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A不正确； B．丙烯(CH2=CHCH3)在一定条件下发生加聚反应合成聚丙烯，反应时，碳碳双键中的一根键断裂，然后加聚而成聚丙烯，化学方程式：，B正确； C．工业上制备高纯硅时，第一步反应(制取粗硅)，将SiO2在高温条件下用焦炭还原，生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，C不正确； D．醋酸为一元弱酸，发生部分电离，生成CH3COO-和H+，电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，D正确； 故选AC。 12. 下列关于淀粉和纤维素的叙述正确的是 A. 分子式都是(C6H10O5)n，是同分异构体 B. 都能为人体提供能量 C. 都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖 D. 在酸性条件下纤维素可以转化为淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素虽都写作，但聚合度n不同且分子结构不同（淀粉为α-糖苷键，纤维素为β-糖苷键），不是同分异构体，A错误； B．淀粉可被人体消化供能，但人体缺乏纤维素酶，无法消化纤维素，B错误； C．二者均为多糖，均可水解生成葡萄糖（淀粉水解为麦芽糖再至葡萄糖；纤维素在强酸或酶作用下水解为葡萄糖），C正确； D．酸性条件仅能使二者水解，无法改变其化学键类型（α/β构型差异），故不能相互转化，D错误； 故选C。 13. 实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A. Ⅰ中盛装MnO2的仪器为蒸馏烧瓶 B. Ⅰ在反应过程中可以加入一些碎瓷片防止暴沸 C. Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D. Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 【详解】A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶有支管且常用于蒸馏操作，此处为反应容器，应为圆底烧瓶，A错误； B．Ⅰ中反应为MnO2与浓盐酸的固液加热反应，液体中存在固体MnO2，其可起到防止暴沸的作用，无需额外加入碎瓷片，B错误； C．Ⅱ中盛装饱和食盐水，主要作用是除去Cl2中混有的HCl杂质，并非除去Cl2，C错误； D．Ⅲ中左侧容器盛装浓NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaClO（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）；右侧烧杯为尾气吸收装置，可能盛有NaOH溶液吸收未反应的Cl2，同样会生成NaClO，故两容器内溶液均可能有NaClO生成，D正确； 故选D。 14. 如图是某种物质的结构，分析其结构，下列分析正确的是 A. 该物质一定可以和酸反应生成水和盐 B. 该物质在催化剂的条件下可以形成链状的聚合物 C. 若中心黑球是碳原子，可能是某种氯代物 D. 该物质存在双键，一定可以发生水解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据该物质的球棍模型，可知其结构简式为； 【详解】A．该物质根据结构模型含碳碳双键和羟基，羟基为醇羟基，与酸反应为酯化反应生成酯和水，不能生成盐，A错误； B．结构中存在碳碳双键，含双键的有机物在催化剂作用下可发生加聚反应，形成链状聚合物，B正确； C．若中心黑球为碳原子，分子中红色球与灰色球形成羟基，而氯代物中，氯原子半径要大于碳原子，故不可能是氯代物，C错误； D．该物质存在双键，但双键不能发生水解反应，水解反应与酯基、卤原子等有关，与双键无关，D错误； 故选B。 15. 我校由高同学领导的浙工科研团于2024年成功升级了Zn-CO2电池，如图为该电池放电时的示意图，下列选项正确的是 A. Zn电极为正极，右侧电极为负极 B. 右侧电极将CO2转化为CO，本质为氧化还原反应 C. 该电池的电解质可以设置为与H2SO4的混合物 D. 该电池的电子路径为左电极→灯泡→右电极→电解液→左电极，如此完成一个循环 【答案】B 【解析】 【分析】放电时为原电池，左侧电极发生，为负极，右侧电极发生，为正极，据此解答。 【详解】A．放电时为原电池，Zn电极为负极，右侧电极为正极，A错误； B．右侧电极为正极（电子流入），中C为+4价，转化为CO中C为+2价，发生还原反应，过程存在电子转移，本质为氧化还原反应，B正确； C．与二者不能大量共存，电解液不可能是二者混合物，C错误； D．电子仅通过导线传导，不能经电解液（电解液中为离子移动导电），D错误； 故选B。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列说法正确的是 A. 钙离子结构示意图 B. CO的电子式为 C. 亚油酸的化学式为C18H32O2 D. 石英的分子式为SiO2 【答案】AC 【解析】 【详解】A．钙为20号元素，核外有20个电子，失去2个电子形成Ca2+后，核电荷数仍为20，但核外电子数为18，则离子结构示意图为，A正确； B．CO与N2为等电子体，其电子式与N2类似，依据N2的电子式，可得出CO的电子式为，B不正确； C．亚油酸为十八碳二烯酸，比硬脂酸(C17H35COOH)多2个碳碳双键，少4个氢原子，则化学式为C18H32O2，C正确； D．石英是二氧化硅的俗称，由硅原子和氧原子构成的共价晶体，不存在分子，化学式为SiO2，D不正确； 故选AC。 17. 恒温、恒容条件下，向密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应，能说明反应一定处于化学平衡状态的是(反应方程：N2+3H22NH3) A. c(N2):c(H2)=1:3 B. 容器内压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. v(H2)=3v(N2) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于初始投料比为1:3且与化学计量比一致，反应过程中c(N2):c(H2)始终为1:3，该比值不变不能说明平衡，A不符合题意； B．反应前后气体分子数减少，恒温恒容下压强随反应进行而变化，压强保持不变说明反应达到平衡，B符合题意； C．气体总质量不变且容器体积恒定，密度始终不变，不能作为平衡标志，C不符合题意； D．v(H2)=3v(N2)仅表示反应速率之比等于其化学计量数之比，此关系在反应过程中始终成立，未体现正逆反应速率相等，不能说明平衡，D不符合题意； 故选B。 18. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A. 电表的指针会向右侧偏斜 B. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 C. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y D. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe 【答案】C 【解析】 【分析】在原电池中，电子由负极沿导线流向正极，则由图中电子流动方向，可确定 X电极为负极，Y电极为正极。 【详解】A．电表指针的偏转方向取决于电流的方向，电流方向与电子流向相反，电子从X流向Y，则电流从Y流向X，但不知电表的正负接线柱与X、Y极的连接方式，无法确定电表向哪一侧偏斜，A不正确； B．X极为负极，金属失电子发生氧化反应，Y极上溶液中的离子得电子发生还原反应，B不正确； C．若两电极都是金属，由于X极为负极，Y极为正极，则它们的活动性顺序为X>Y，C正确； D．若两电极分别为Fe和碳棒，由于X极为负极，Y极为正极，则X为Fe，Y为碳棒，D不正确； 故选C。 19. 在下列给定条件溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中： B. 使试纸显红色的溶液中： C. 与铝反应产生氢气的溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液不一定是无色，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，A符合题意； B．pH试纸显红色的溶液呈酸性，H+、反应生成CO2、H2O而不能大量共存，B不合题意； C．与Al反应的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，如果溶液呈酸性，硝酸和Al反应生成含氮的物质而不是氢气，如果溶液呈碱性，这几种离子之间不反应，能大量共存，C不合题意； D．Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成Fe2+、S而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 20. 已知101kPa、25℃下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热为2804 kJ·mol-1。图中能正确表示反应：6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)的能量变化曲线的是 A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4 【答案】B 【解析】 【详解】已知葡萄糖的燃烧热为2804 kJ·mol-1，说明1 mol葡萄糖固体与足量O2气体完全燃烧产生CO2气体和液态H2O，放出热量为2804 kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为：△H=-2804 kJ·mol-1，则表示燃烧热反应的逆反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的多，反应方程式为：△H=+2804 kJ·mol-1。由于气态水含有的能量比等质量的液体水多，则图中能正确表示反应：△H＜+2804 kJ·mol-1，该反应为吸热反应，该反应吸收的热量小于2804kJ，故图中能正确表示反应：6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)的能量变化曲线的是为曲线2，合理选项是B。 故选B。 21. 分类法是化学学习中的一种重要方法，一些物质的分类如图所示。下列说法错误的是 A. 图甲所示的分类方法属于树状分类法 B. 图乙碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 图丙根据在水溶液中或熔融状态能否导电将物质分为电解质和非电解质 D. 图丁四大基本反应类型不能包括所有的化学反应，如工业生产中的高炉炼铁反应(高炉炼铁为还原) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图甲的分类图示可知，该分类方法为树状分类法，A项正确； B．由图乙可知，碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物如NO、CO等，B项正确； C．根据在水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，C项错误； D．两种或两种以上的物质生成一种化合物的反应为化合反应，一种化合物生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物的反应为置换反应，两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应为复分解反应，四大基本反应类型不能包括所有的化学反应，如高炉炼铁的反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2等，D项正确； 答案选C。 22. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示．下列说法错误的是 A. a表示的浓度随时间的变化曲线 B. 时， C. 时，混合气体中CO的体积分数约为9.5% D. 时，改变的条件可能是往容器内再充入 【答案】D 【解析】 【分析】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。反应为，b为反应物，浓度由2.00mol/L变为0.1mol/L，而a的浓度由0变为1.60mol/L，则a表示的浓度随时间的变化曲线，b表示的浓度随时间的变化曲线，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，a表示的浓度随时间的变化曲线，A正确； B．时，反应物浓度减小，平衡正向移动，，B正确； C．时，列出三段式： 混合气体中CO的体积分数约为，C正确； D．结合图像，时，逆反应速率由大变小，正反应速率由小变大，且均高于原平衡，改变的条件可能同时加入了反应物和生成物，不可能是只往容器内再充入，D错误； 故选：D。 23. 四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯( )是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都属于混合物 B. 四氯乙烯中含有两种官能团 C. 聚四氟乙烯的单体是 D. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯乙烯是纯净物，聚四氟乙烯是高分子化合物，是混合物，A错误； B．四氯乙烯中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，B正确； C．聚四氟乙烯的单体是，C错误； D．四氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚四氟乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 24. 由重晶石矿（主要成分是，含等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体，下列说法正确的是 A. “高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率 B. “高温焙烧”时只有被C还原 C. “浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应 D. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4+4C4CO+BaS，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，过滤分离出滤渣为SiO2，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2•2H2O，以此来解答。 【详解】A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率，且可充分反应，A正确； B．“高温焙烧”时有及空气中氧气被C还原，B错误； C．加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，无元素化合价变化，“浸取过滤”发生的主要反应是非氧化还原反应，C错误； D．“高温焙烧”需要坩埚，“结晶”需要蒸发皿，D错误； 故选A。 25. 0.1mol的有机物A(只含C、H、O元素)和足量的钠、碳酸氢钠反应均生成标准状况下气体2.24L，相同物质的量的该有机物完全燃烧生成标准状况下4.48L。有关该有机物说法中错误的是 A. 化学式可能为 B. 分子中可能含有两种官能团 C. 一定条件下一定能发生酯化反应 D. 有机物A的结构简式一定为 【答案】D 【解析】 【分析】0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体均为2.24L分别为0.1mol H2、0.1molCO2，说明有机物分子中含有1个羧基，含有1个羟基；0.1mol该有机物完全燃烧生成标准状况下4.48L即0.2molCO2，说明一分子有机物含两个碳原子，则有机物可能为或HOCH2OCOOH，据此作答。 【详解】A．根据分析，化学式可能为，A正确； B．根据分析，分子中可能含有两种官能团，B正确； C．一定条件下一定能发生酯化反应，C正确； D．有机物A的结构简式可能为、HOCH2OCOOH，D错误； 故选D。 非选择题部分 三、非选择題(本大題共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）①磁铁矿成分的化学式是_______； ②Mg和Cl2反应的电子式表达_______。 （2）用一个离子方程式写出过量氯水与FeBr2混合产生的反应_______。 （3）用FeCl3溶液蚀刻覆铜板的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 磁铁矿是常见铁矿石，主要成分是四氧化三铁，化学式为； ②Mg 和反应生成氯化镁。该反应中，Mg 原子失去 2 个电子形成，分子获得 2 个电子形成两个 Cl⁻。电子式表达为：； 【小问2详解】 氯水具有强氧化性，过量时可同时氧化和。离子方程式：； 【小问3详解】 氧化 Cu 为，自身还原为。离子方程式：。 27. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠。通常状况下它是一种无色晶体，易溶于水。生产谷氨酸钠(丙烯法)的反应如下： 请回答： （1）谷氨酸钠的化学式为_______。 （2）其中E含氧官能团名称为_______。 （3）由B→C反应类型为_______。 （4）请你写出C→D的反应方程式_______。 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 原料A可以和氢气发生加成反应 B. D→E反应中加入水的作用是稀释硫酸，防止反应过快 C. E→F的反应可以写成离子方程式 D. 进行该反应时应当小心，因为反应时加入了剧毒物质 【答案】（1） （2）羧基 （3）加成反应 （4） （5）B 【解析】 【分析】A和HCN发生取代反应生成B，B和HCHO发生加成反应生成C，C与HCN、NH3发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E和氢氧化钠反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 由F的结构简式可知，谷氨酸钠的化学式为； 【小问2详解】 由E的结构简式可知，含氧官能团名称为羧基； 【小问3详解】 B中碳碳双键转化为单键，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 由流程可知，C与HCN、NH3发生反应生成D，根据原子守恒，同时会生成水，化学方程式为：； 【小问5详解】 A．A中含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，A正确； B．D→E 是氰基在酸性条件下的水解，需要有足量水作反应物，B错误； C．E→F是酸碱中和反应，可以写成离子方程式，C正确； D．进行该反应时，需要加入HCN等物质，该物质有毒，所以应当小心，D正确； 故选B。 28. 工业生产碳酸氢钠一使用侯德榜制碱法，某大学小组模拟了该制备法，流程图如下所示： 请回答： （1）产物A的化学式为_______。 （2）请写出整个反应的反应方程式_______。 （3）检测碳酸氢钠加热分解生成的气体的方法为_______。 （4）该反应使用饱和的氨盐水而不是普通盐水的理由为_______。 【答案】（1） （2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、 （3）将生成的气体通入澄清石灰水 （4）氨水的存在可增大溶液中对的吸收能力，并使溶液中 浓度大大增加，从而有利于的析出，提高产率 【解析】 【分析】饱和氨盐水中通入CO2，发生NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，母液主要含有，加入NaCl粉末，析出，据此解答。 【小问1详解】 由工艺流程可知，“母液”中主要含有，加入NaCl粉末得到的副产物 A 的化学式为； 【小问2详解】 侯氏制碱法制备碳酸氢钠并最终得到纯碱总反应可分两步：①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、②； 【小问3详解】 检验所生成气体中二氧化碳的方法：通入澄清石灰水，若变浑浊则证明有生成； 【小问4详解】 之所以用“饱和氨盐水”而不用普通盐水，是因为氨水的存在可增大溶液中对的吸收能力，并使溶液中 浓度大大增加，从而有利于的析出，提高产率。 29. 在《必修一》中我们学习了关于胶体的知识，其中课本举例了Fe(OH)3胶体的制备方法，某大学科研小组准备重温此次实验，实验流程如下所示： 请回答： （1）某同学向A、B两瓶溶液射入了红色激光，两瓶液体所呈现的区别在_______。 （2）戴同学认为胶体就是不可透光的溶液，高同学纠正了他的错误，胶体和溶液最本质的区别其实是在于_______。 （3）乙同学提议用自来水(自来水因用Cl2消毒常含有Cl-)代替蒸馏水，请回答乙同学的方案是否正确_______(若认为正确答“是”，若认为不正确答“否”并指出错误的原因) （4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_______，这种现象称为胶体的_______。 【答案】（1）B瓶中出现一条光亮的通路（或丁达尔效应），A瓶中没有 （2）分散质颗粒的直径大小不同 （3）否；自来水中含有Cl⁻等电解质，会破坏Fe(OH)3胶体的稳定性，导致其聚沉 （4） ①. 胶体先变浑浊并出现红褐色沉淀 ②. 聚沉 【解析】 【小问1详解】 区别在于是否出现丁达尔效应： A瓶为溶液，射入激光时看不到“光柱”； B瓶为Fe(OH)3胶体，射入激光时能看到明显的“光柱”； 【小问2详解】 胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒的直径大小不同（胶体颗粒通常处于1 ～ 100 nm范围）； 【小问3详解】 答案为“否”。理由：自来水中含有Cl⁻等电解质，会破坏Fe(OH)3胶体的稳定性，导致其聚沉，因而不能代替蒸馏水； 小问4详解】 现象：加入溶液后，胶体先变浑浊并出现红褐色沉淀。这种现象称为胶体的“聚沉”。 30. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL1.6mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出490mL气体(25℃，101kPa)。向该溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。假设溶液体积不发生变化，求： (1)放出气体的物质的量为______； (2)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为______； (3)原混合物的总质量为______。 【答案】 ①. 0.02mol ②. 0.8mol•L-1 ③. 5.44g 【解析】 【分析】反应后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中没有Fe3+，混合物恰好与盐酸完全反应且全部溶解，说明盐酸先将FeO和Fe2O3全部溶解后，Fe3+再与Fe反应生成Fe2+，且Fe过量，Fe3+全部被消耗后，剩余的Fe又与HCl反应产生H2，因此反应后的溶液中只有FeCl2，根据Cl元素守恒可计算出溶质的物质的量浓度，根据Fe元素守恒和HCl中的H元素守恒可算出原混合物的总质量，据此计算解答。 【详解】(1)根据气态方程PV=nRT，常温常压下的气体摩尔体积Vm==24.5L/mol，因此放出气体的物质的量为n==0.02mol，故答案为：0.02mol； (2)反应后的溶质只有FeCl2，根据Cl原子守恒，n(FeCl2)= n(HCl)= ×1.6mol/L×0.1L=0.08mol，因此c(FeCl2)==0.8mol•L-1，故答案为：0.8mol•L-1； (3)因反应后的溶质中只有FeCl2，Fe元素的物质的量为0.08mol，根据Fe元素守恒，原混合物中Fe元素的总的物质的量为0.08mol，混合物中所有Fe的质量为m(Fe)=0.08mol×56g/mol=4.48g，反应物HCl中的氢原子一部分在产生的气体H2中，剩余的部分与FeO和Fe2O3中的O结合为H2O，根据HCl中的H原子守恒，n(H2O)===0.06mol，根据O原子守恒，原混合物中所有O元素的物质的量为0.06mol，因此m(O)=0.06mol×16g/mol=0.96g，所以原混合物的总质量为m(Fe)+m(O)=4.48g+0.96g=5.44g，故答案为：5.44g。 【点睛】本题的难点和易错点为(3)，要注意守恒关系的应用，本题中要注意Fe元素和O元素的计算方法的理解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $