广东深圳市罗湖区2026届高三上学期期末质量检测 化学试题

2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高三化学评分参考 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16 题，每小题4分。 3 C A 0 D C B 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D D A B C 二、填空题：本题共4道大题，每题14分，共56分。 17.（14分) (1)盐酸（1分) (2)2KFe(C,043H0=光熙-3K,C,04+2FeC,04+2C02↑+60(2分。化 学式1分，配平1分) (3)逆反应常数很大，e3+、C2O42浓度很小(2分。合理即可。如，“Fe3 与C2O2很易生成[Fe(C2O4)]3-”、“[Fe(C2O4)]很稳定”) (4)左侧烧杯中溶液由黄色逐渐变为浅绿色(2分)：>(1分) 避免生成配离子，比较了两种离子的还原性(2分。合理即可) (5)步骤Ⅱ中产生大量红褐色沉淀(2分。或“步骤Ⅲ中得到翠绿色溶液"”) 在步骤Ⅱ用涂有澄清石灰水的烧杯罩住试管，观察烧杯壁是否变浑浊(2分。合 理即可) 18.（14分) (1)搅拌(1分。合理即可。如，“加热”、“适当增大N2CO3溶液的浓度”) PbS04+C032=PbC03+S042(2分。化学式1分，配平1分) PbC142或H2PbC4(1分) (2)0.06(2分。0.07给1分) (3)6Ag+6HC1+NaCIO3+11NaC1=6Na2[AgCl]+3H20(2分。化学式1分， 配平1分) (4)TiAu(2分。或“AuTi”) 52分) 4（2分) 第1页，共2页 19.（14分) (1)3d84s2 (2分) (2)-230.7（2分) A(1分) (3) ①C2H+C2H4='C4H,(2分。或C,H+C,H4=*C4H,+*) ②BD (2分) ③20%(1分) 0.18mol(2分) 676×92×100% (676×%×109%)x6,76x器×10% (2分。100%不写亦可) 20.（14分) (1)C4HO4N(1分) (2)醛基，碳碳双键(2分。各1分) 3(2分) (3)AB(2分。各1分) CHO CHCH2CHO HCHO-CH2=CHCH;H2O (4) (2分) (5)CH2=CHCN(1分) 酯化反应(1分。或取代反应) CH-CHCOOHCH,OCHCHCOOCHH (2分。化学式1分，条件和配平 1分) Bpin. (6) (1分) 第2页，共2页2025-2026学年第一学期末学业质量检测 高三 化学 2026.2 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟； 2.答卷前，考生务必将自己的学校，班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码； 3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑； 4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和 涂改液； 5.考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Au197Ti48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.在第十五届全运会上，多种材料大放异彩。下列物品的主要材质属于金属材料的是 A. 锦纶吉祥物 B.碳纤维花灯 C.3D打印合金火炬 D.塑胶跑道 2.科研团队用C60掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法不正确的是 A.C60属于共价晶体 B.N在元素周期表p区 C.氨的工业合成是人工固氮 D.氨的空间结构为三角锥形 3.氟哌酸是一种抗菌药，主要成分是诺氟沙星，其分子结构如图，下列说法不正确的是 A.每个分子中有16个碳原子 COOH B.分子中碳氧双键是极性共价键 C.可以发生缩聚反应 D.不能使溴水褪色 H 4. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 农民施加适量石膏以降低盐碱地 调pH原理： A (含Na2CO3)的碱性 CaSO4+20H=Ca(OH)2 +SOi B 实验员用KSCN溶液检验Fe3 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C 医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 D 厨师将炒完菜的铁锅洗净并擦干 铁锅电化学腐蚀负极反应：Fe-3e=Fe3+ 2025-2026学年第一学期末学业质量检测高三化学试卷第1页共8页 5.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质M0,→氧化物10，)氧化物2H,0→酸（或碱)Nao(俄HC))盐 A.M可为钠，氧化物2可用作潜水艇中呼吸面具的供氧剂 B.M可为铁，其盐的水溶液可制备胶体用于自来水的杀菌消毒 C.M可为氮，氧化物1是红棕色有刺激性气味的有毒气体 D.M可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO 6.下列实验方案能达到相应实验目的的是 蘸有待测液 NH4CI和 Fe(NO3)3 Cl- 的玻璃棒 Ca(OH) 溶液 pH试纸 一棉花 NaHCO 溶液 洁净干燥的玻璃片 A.蒸干溶液获 B.除去C2中的HCI C.测定次氯酸溶液的pH D.制取并收集氨气 得硝酸铁晶体 7.一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置），用NaOH标准液滴 定乙中反应后的溶液可测得$O2的含量。下列有关实验说法正确的是 N2 葡萄酒 (加入适量 稀硫酸) 品红 1 H2O2 溶液 溶液 电磁搅拌加热器 甲 丙 A.装置甲：可用稀盐酸代替稀硫酸 B.装置乙：HO2氧化SO2,产生O2 C.装置丙：若实验过程中品红溶液红色褪去，则测定结果偏低 D.为控制气体流速，可在装置甲与乙之间增加盛装饱和Na2SO3溶液的洗气瓶 8.原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构 如图所示（实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。W、X、Z分别位于不 同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是 A.Y单质的氧化性在同主族中最强 WW B.离子半径：Z>Y W C.W与X可形成多种化合物 D.最简单氢化物的热稳定性：Y>X 2025-2026学年第一学期末学业质量检测高三化学试卷第2页共8页 9.如图是某短周期主族元素的“价一类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合 反应，f、h都是正盐且焰色均为紫色。下列说法正确的是 A.酸雨中含有g,g暴露在空气中会转化为e 化合价 +61 de f B.用BaCl2溶液可区分f、h +4 g h +2 C.e的浓溶液可用于干燥a o D.h的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色 -2 a 物质 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 氢化物单质氧化物含氧酸盐类别 A.1 mol Fe与1molC2充分反应，转移电子数为2NA B.pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的OH数目为105Na C.0.5 mol XeF4中Xe的价层电子对数为3NA D.1mol冰中水分子间的氢键数目最多为2NA 11.某兴趣小组用如图所示装置进行C2H5OH的催化氧化实验。下列说法不正确的是 氧气 铜丝 乙醇 A.装置I盛有浓硫酸，用于干燥氧气 B.装置Ⅱ、V中的水浴方式分别为热水浴、冰水浴 C.实验时，装置Ⅲ中的铜丝反复由红变黑 D.向IV试管中滴入KMnO4(H)溶液，若褪色，说明产生乙醛 12.单乙醇胺MEA)捕获CO2的反应为2MEA+CO2=MEACOOMEA,在催化剂I或Ⅱ 的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图(*表示吸附态) 所示。下列说法不正确的是 相 ，2MEA+CO2 对 MEACOOMEA A.除吸附与脱附外，该反应历程均分2步进行 量 B.使用催化剂Ⅱ更有利于捕获CO2 C.使用催化剂I和Ⅱ反应放出的热量相等 2*MEA+*CO> 一催化剂1 D.反应达平衡后，升温可提高单乙醇胺的转化率 ·催化剂如 *MEACOOMEA 13.结构决定性质。下列性质差异与结构因素描述正确且匹配的是 反应进程 选项 性质差异 结构因素 A 在水中的溶解度：O2<O3 O3是极性分子 B 硬度：单质硅<金刚石 共价键的键长：Si-Si<C-C C 沸点：对羟基苯甲酸<邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸存在分子内氢键 D 酸性：CF3COOH<CCl3COOH 电负性：CI<F 2025-2026学年第一学期末学业质量检测高三化学试卷第3页共8页 14.利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO,反应为2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g) △H<0。一定温度下，在10L的密闭容器中加入1molC0和1 mol NO发生上述反应， 部分物质的体积分数()随时间()的变化如图所示。下列说法不正确的是 0.6 0.4 03 (0.25 0.2 0,0.125) 0.1 h t/min A.v正(CO)=2v逆(N2)时，反应达平衡状态 B.曲线b表示的是(CO2)随时间的变化 C.t4时刻，该温度下反应达到平衡，K=1.6×10(moLl)1 D.升高温度，该平衡向逆反应方向移动 15.常温下，分别向25mL0.3molL1Na2CO3溶液和25mL0.3molL1 NaHCO3溶液中逐滴 滴加0.3olL1的稀盐酸，用传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是 压强/kPa 1301 X 125 120- 115 压强传感器 110 105 100- V(HCI)/mL 磁力搅拌器 95.10203040506070 A.曲线Y为NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线 B.从a→c→d过程中，水的电离程度依次增强 C.用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：K(HCO)<Hco Kw D.c点的溶液中：cNa)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO)+c(OH) 16.尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将CO2和NO;转化成尿素，装置如图所示。 下列说法不正确的是 CO A.电极a接电源的负极 B.H从质子交换膜的右侧移向左侧 C.标况下，b电极上每生成11.2LO2, NO. 就会有1molH+穿过质子交换膜 CO(NH2 ) D.a电极上的电极反应式为： 质子交换膜 CO2+2NO;+18H++16e=CO(NH2)2+7H2O 2025-2026学年第一学期末学业质量检测高三化学试卷第4页共8页 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分) 兴趣小组探究C2O与F2+的还原性，设计实验并进行分析。 资料：K3[Fe(C2O4)3]3HO为翠绿色晶体； 水溶液中存在：[Fe(C204)3]3-=Fe3++3C2O2:K=6.3×1021。 【实验一】探究C2O?的还原性 步骤 实验操作 实验现象 在避光处，向10mL0.5 mol.L-FeCl3溶液中缓慢加入 得到翠绿色溶液 0.5molL1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰 和翠绿色晶体 水浴冷却，过滤、洗涤。 取少量步骤I中的翠绿色溶液，滴加K3F(CN)6]溶液。 未出现蓝色沉淀 (1)FeCl溶液的配制：取FeCl3固体溶于▲（填试剂名称），再稀释至指定浓度。 (2)将步骤I中的翠绿色晶体光照一段时间，发生反应的化学方程式为： ▲K[Fe(C2O4-3H0光 ▲K2C204+_▲FeC204+▲+▲H0 (3)根据实验现象推测出C2O?未被F3+氧化，从平衡常数K分析可能的原因是▲。 【实验二】利用电化学装置探究C2O?的还原性 石墨 石墨 盐 桥 路餐画 0.5mol-L' K2C2O4溶液 (4)实验中观察到电流计的指针发生偏转，▲（填实验现象），右侧烧杯有气泡产生。 根据实验现象得出此条件下还原性：C2O▲F2+(填“>”或“<”)。与实验一 相比，该套装置的优点是▲。 【实验三】探究C2O}、Fe2+与HO2溶液反应 步骤 实验操作 现象 向1mL0.5 mol.L-1 FeSO4溶液中加入1mL 立即产生黄色沉淀 0.5molL1K2C204溶液，过滤。 取步骤I中黄色沉淀，洗涤，向洗涤液中加 剧烈放热，产生大量红褐色 Ⅱ 入过量的6%H202溶液，振荡，静置。 沉淀、无色气体 Ⅲ 待充分反应后，向其中加入稀硫酸， 调节pH约为4。 得到翠绿色溶液 (5)科学家通过手持技术证明了此条件下C2O}和F2+均可被H2O2氧化，且还原性Fe2+> C2O}ˉ。在实验三中能说明F2+被H2O2氧化的实验现象是▲。若要证明实验三中的 C2O}也被HO2氧化，需补充验证性实验，其方案为▲（填实验操作和现象）。 【实验结论】由于反应条件的影响，C2O}与Fe2+还原性的表现出现差异。 2025-2026学年第一学期末学业质量检测高三化学试卷第5页共8页 18.(14分) 铜阳极泥提取贵金属后的尾渣称为分银渣，含PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等 金属，综合利用价值较高，一种提取流程如下。 SnO2 NaCIO、HCl、NaCl 固体B ii.Na2CO3溶液 混合溶液 i.Na2CO3溶液固体A 含Au四)、Ag(①)溶液 iV.盐酸 分银渣 含Ba2+溶液 iⅱ盐酸 物 溶液A 已知：①SnO2不溶于水、 稀酸和碱液；②PbCl2+2CI=PbC ③部分难溶电解质的溶度积(25℃)如下表。 物质 PbSO4 PbCO3 PbC12 BaSOa BaCO3 Ksp 2.53×108 7.40×1014 1.70×105 1.08×1010 2.58×109 (1)步骤i提高浸取速率的方法有▲（写一条）。写出步骤i中反应的离子反应方程式 ▲ 步骤ⅱ使用较浓的盐酸浸泡，推测溶液A中二价铅的存在形式是▲（写化学式）。 (2)步骤ii的操作是用饱和Na2CO3溶液浸泡固体A并煮沸，充分反应后过滤，滤渣再用 饱和Na2CO3溶液处理循环多次。用1L饱和Na2CO3溶液(1.6molL1)处理足量BaSO4, 浸泡1次后，有▲mol BaSO4转化为BaCO3(忽略体积变化，计算结果保留1位 有效数字)。 (3)固体B在混合溶液中浸出Au、Ag生成H[AuCl4]和Na2[AgCl3],写出生成Na[AgCl3] 的化学方程式：▲。 (4)某Ti-Au合金为立方晶胞，晶胞棱长为apm,结构如图。晶胞各面均有两个Ti原子， 其连线平行于棱边、中点为面心，间距为棱长的一半。 ①该合金的化学式为▲。 ②Ti-Au之间的最短距离为▲pm,每个Ti原子 周围最近的Au原子数为▲。 Au 19.(14分) Ti 在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。 采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10,该流程示意图如下： CO、C,H4、H 解池 Ni-NiO-SiO, i 入口 出口 反应器 区 2025-2026学年第一学期末学业质量检测高三化学试卷第6页共8页 (1)基态镍原子的价层电子排布式为▲。 (2)混合气体进入反应器后发生如下反应： 反应i2C2H4(g)÷C4Hg(g)△H1=-104.7kJ·mol厂1 反应iⅱ2C2H4(g)+H2(g=C4H1o(g)△H2=akJ·mo 己知C4H3(g)+H2(g)=C4H1o(g)的△H=-126.0kJ·mol1。 则，反应iⅱ的反应热a=▲，该反应▲（填标号）。 A.低温自发B.高温自发C.高温低温均不自发D.高温低温均自发 (3)一定温度下，C0、C2H4和H2(物质的量之比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂 的恒容反应器（入口压强为l0kPa)发生反应i和ii。有CO存在时，反应i和ii的反 应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性如图2所示。 (选择性=持化为目的产物所消耗乙格的兰×100%) 已转化的乙烯总量 ▣CHo ▣C,Hg 0 100 100 *日 TSI C,H:(g)+*H 90 -1 80 *H+*CH 80 啊 -2 TSⅡ 60 *C2且 TS IIIC,Hx+*H 70 -3 若 40 *C2H,+*CH4 C.Hio(g) *CH+*H 0 -4 50 20 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 4 0 0 6 反应进程 图1 图2 ①根据图1（实线表示生成C4Ho的路径），以Ni-NiO-SiO2为催化剂，生成C4H。的 反应历程中决速步的反应式为▲。 ②关于反应ⅱ，以下说法不正确的是▲。 A.据图2可知，x越大，C4H1o的选择性越大 B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C.保持x不变，增大乙烯与氢气的投料比，有利于提高氢气的平衡转化率 D.增大压强平衡正向移动，K增大 ③结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到 平衡。当x=2时，起始投入2molC2H4和1molH2,达到平衡时，C4Hs的选择性 为▲_，C4Hs物质的量为▲_mol,反应iⅱ的Kp=▲(kPa)2(结果用计 算式表示。Kp以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 2025-2026学年第一学期末学业质量检测高三化学试卷第7页共8页 20.（14分)一种生物催化的立体选择性的三组分自由基偶联反应： CHO HOOC HOOC COOH NH> NH CHO la 4a（主产物) a Bpin OHC 5a（副产物) (Bpin-代表基团“ ”，其他产物未画出。) (1)化合物1a的分子式为▲。 (2)①化合物2a官能团的名称为▲。 ②2a与足量H2发生加成反应生成化合物I。化合物I的同分异构体中属于醇类的有 ▲种（不含化合物，不考虑立体异构）。 (3)下列说法正确的有▲。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与o键形成 B.在3a分子中，有大π键，且可发生原子利用率为100%的还原反应 C.在4a分子中，存在手性碳原子，且只有2个碳原子采取sp2杂化 D.5a是苯的同系物，可存在分子间氢键 (4)羟醛缩合反应过程如下： OH 催化剂 催化剂 CH;C-H+CH;CHO-CH;C-CH2CHO-CH;CH=CHCHO+H2O H 一定条件下，丙醛可与甲醛发生羟醛缩合反应生成化合物2，其总反应的化学方程式 为▲ (5)在一定条件下，乙晴(CH3CN)可与甲醛发生类似羟醛缩合的反应。根据上述信息， COOCH3 分四步合成化合物Ⅱ：Hooc NH2 ①第一步，乙腈(CHCN)与甲醛反应，最终所得有机产物的结构简式为▲。 ②第二步，①产物中的氰基（一CN)经水解反应引入羧基。 ③第三步，进行▲（填具体反应类型），其反应的化学方程式为▲。 ④第四步，③中产物与1a、3a反应合成化合物Ⅱ。 (6)参考上述合成路线，直接合成化合物Ⅲ：Hooc CHO 需要以1a、2a和▲ (填结构简式)为反应物。 NH 2025-2026学年第一学期末学业质量检测高三化学试卷第8页共8页