精品解析：广东省两校2025-2026学年高三上学期8月联考化学试题

2026届高三8月联考 化学 满分：100，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、 选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 1. 今年我国已成功举办两次大型体育赛事，下列说法不正确的是 A. 哈尔滨亚冬会使用400G超光纤通信技术的材料属于新型无机非金属材料 B. 亚冬会吉祥物的设计有的部分参考了方正剪纸的视觉语言，纸张的材料属于人造纤维 C. 成都世动会主火炬采用创新的“水火交融”设计原理，其所用燃料天然气属于化石燃料 D. 氮化镓基LED的应用非常广泛，氮化镓属于合金材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 焰色反应本质：化学变化 C. F2的共价键类型：p-p σ键 D. PCl3的空间结构：平面三角形 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃前，先检验其纯度 B. 金属K着火，用湿抹布盖灭 C 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 4. 生产生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 烹煮食物的后期加入食盐：避免氯化钠长时间受热而分解 B. 松花蛋的生产原料包含生石灰、纯碱、草木灰等物质：经化学反应生成碱渗入蛋清促进蛋白质变性凝固 C. 锅炉除水垢时先加入饱和碳酸钠溶液浸泡再用盐酸除去：碳酸钙比硫酸钙易溶于盐酸 D. 活性炭用作食品脱色剂：活性炭疏松多孔，具有吸附性 5. 3-丙基-5，6-二羟基异香豆素结构如图。以下说法正确的是 A. 分子式为C12H14O4 B. 与足量的H2发生加成反应的产物有4个手性碳原子 C. 1 mol该物质最多可以和4mol的NaOH发生反应 D. 1 mol该物质与足量浓溴水发生反应，最多可消耗3 mol Br2 6. 一定温度下，W g草酸(H2C2O4)与乙醇的混合物在足量氧气中充分燃烧，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g。则草酸与乙醇的物质的量的比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 任意比 7. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(熔点为6.5℃ ， 沸点>340℃)是一种离子液体，其结构如图。下列叙述正确的是 A. 该化合物含有σ键、π键、氢键和离子键 B. 该化合物含有的甲基、丁基和氟原子均为推电子基团 C. 常温常压下，该物质呈液态，并具有良好的导电性 D. 与甲基相连的N原子杂化方式为sp3杂化 8. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应： Ca2+ + OH- + HCO = CaCO3↓ + H2O B. Ba(NO3)2溶液通入足量的SO2：Ba2+ + 2NO+ 3SO2 + 2H2O = BaSO4↓ +2SO+ 2NO↑+ 4H+ C. 向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al3+ + 3SO+ 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ D. FeBr2与Cl2物质的量3：4混合：2Fe2+ + 6Br- + 4Cl2 = 2Fe3+ + 3Br2 + 8Cl- 9. 我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意如下： 下列说法不正确的是 A. C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成 B. 反应②中CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化 C. 核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致 D. 反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量 10. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 11. 下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H2SO4和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正确的是 A. 电极Y是正极，电极反应为：AgCl - e- = Ag + Cl- B. 电池工作时b处pH逐渐减小 C. c、d依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 电极a发生的反应为：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+ 12. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 13. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 0~3 h平均速率（异山梨醇） B. 该温度下的平衡常数： C. 3 h时，反应正、逆反应速率相等 D. 反应加入催化剂不改变其平衡转化率 14. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大 CO2中有三组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高 D 乙酰胺酸性或碱性条件下均能发生水解反应 酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示下列说法中正确的是 A. H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- B. 当加入20.00mLNaOH时，溶液中离子浓度顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-) C. 常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5 D. 当加入30.00mLNaOH时，c(HA-) + c(H+) = c(A2-) + c(OH-) 16. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 实验室合成少量氨气并检验氨气的存在 B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 D 滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。请根据要求作答。 17. 有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。 已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。 （1）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为_______。 （3）“除杂”时试剂X可以选用_______，其作用为_______。 （4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为_______。 （5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为_______。 （6）“电解”时，假设电量损耗为，则电解得到时共消耗的电量为_______C(不考虑其他副反应，)。 （7）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为_______。 18. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 I、硫酸铜溶液的配制 （1）用CuSO4·5H2O晶体配制480 mL 0.02 mol·L-1的CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管以及______。 （2）用电子天平称取该晶体的质量是______g(精确度为0.01g)。 Ⅱ、铜氨配合物的制备 设计如图所示实验装置制备一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体[Cu(NH3)4] SO4·H2O]。 （3）盛装乙醇的仪器名称是______。 （4）若固体X为纯净物，则X的化学式为______。 （5）向三颈烧瓶中加40 mL 0.1 mol ·L-1 CuSO4溶液，再通入NH3，可观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入80 mL 95%乙醇，并用电磁搅拌器充分搅拌，静置一段时间后，过滤、洗涤、干燥可得深蓝色晶体[Cu(NH3 )4 ] SO4·H2O。 ①在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+与配位原子N形成平面结构，则Cu采用的杂化方式为______(填“sp3”、“sp2”、“sp”或“dsp2”)杂化。 ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式：______。 ③取少量深蓝色晶体溶于水，检验溶液中存在SO所需的试剂为______。 （6）为测定产品[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜元素的含量，可采用如下步骤： a．取mg产品于锥形瓶中，加入少量水将其溶解，滴加稀硫酸，调节溶液的pH为3 ~ 4； b．加入适当过量的KI溶液，并加入2mL 0.5%淀粉溶液(已知：2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2)； c．用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次平行滴定消耗标准溶液的体积为25.01mL、24.99mL、23.50mL(已知：I2 + 2S2O=2I-+S4O)。 ①滴定终点的现象是______。 ②根据上述实验数据计算：该产品中铜元素的含量为______。 19. 氨是重要的化工原料，2025年是德国化学家哈伯发明合成氨技术120年(1918年获诺贝尔化学奖)。请根据信息回答下列问题。 I．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，△S < 0 （1）常压下，此反应______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。 （2）已知反应2NH3(g)N2(g) +3H2(g)的速率方程为v=k正cm(NH3)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。某温度下，实验测得NH3在催化剂表面反应的数据如下： 时间/ min 0 1 2 3 4 c(NH3)/ mol·L-1 0.2000 0.1675 0.1350 0.1025 0.0700 若起始c(NH3)=0.650 mol·L-1，则c(NH3)达到0.325 mol·L-1时需______min II．工业合成氨可与硝酸工业联合。工业流程如下： （3）若进入吸收塔中n(NO)=5mol，n(NO2) =1mol，则在吸收塔中发生反应的总方程式为______(不考虑尾气中少量的NO)。 （4）一定条件下尾气NO可用CH4在“Ag-zsm-5”(沸石分子筛基催化剂)作用下吸收，反应为：CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = -1160kJ·mol-1。在下列容器中，下列可说明此反应达到平衡的是______(用下列字母填空)。 a．恒温恒容容器中压强不再改变 b．恒温恒压容器中平均分子量不再改变 c．恒压绝热容器体积不再改变 d．有0.8mol电子转移时同时有2molN≡N断裂 （5）尾气CH4与NO物质的量比1：4通入催化剂发生(4)中反应，30min时在有和无CO条件下测得NO转化率随温度变化如下图： ①曲线a在750℃以上NO转化率下降的原因可能是______(答出一点即可)。 ②相对于曲线a，曲线b所示NO转化率增大的原因可能是：CO与NO反应生成N2和CO2；______。 ③t ℃、5P0时，只发生CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)反应，NO的平衡转化率为80%，Kp是用平衡时分压强代替浓度表示的平衡常数，则Kp=______。 III．碘化银用于制备“Ag-zsm-5”。 常温下碘化银的晶胞如下图正立方体所示： （6）若图中A的分数坐标为(0，0，0)，则E点的分数坐标为______。若最近的两个银距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则此晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式即可)。 20. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A中含氧官能团名称为______，A生成D的反应类型为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和______(填结构简式)。 （4）下列说法正确的是______。 a．G中存在大键 b．K分子中存在手性碳 c．L可以形成氢键 d．摩尔质量M(Z)= M(L) + M(Q) （5）G(C10H10O2)的芳香族同分异构体同时满足下列条件的有______种。 (i)能使Br2的CCl4褪色 (ii)加NaHCO3溶液产生气体 (iii)苯环上有两个取代基 其中核磁共振氢谱显示六组峰(六组峰的面积比为3：2：2：1：1：1)的同分异构体的结构简式为______(任写一种)。 （6）Q的一种合成路线为： 已知：R1NH2+R2COOH+HN=CHNH2+NH3↑+H2O 根据已知信息，由R和T生成X的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三8月联考 化学 满分：100，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、 选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 1. 今年我国已成功举办两次大型体育赛事，下列说法不正确的是 A. 哈尔滨亚冬会使用400G超光纤通信技术的材料属于新型无机非金属材料 B. 亚冬会吉祥物设计有的部分参考了方正剪纸的视觉语言，纸张的材料属于人造纤维 C. 成都世动会主火炬采用创新的“水火交融”设计原理，其所用燃料天然气属于化石燃料 D. 氮化镓基LED的应用非常广泛，氮化镓属于合金材料 【答案】BD 【解析】 【详解】A．光纤通信的核心材料是二氧化硅，二氧化硅属于新型无机非金属材料，A说法正确； B．纸张的主要成分是天然植物纤维素，属于天然纤维；人造纤维是天然高分子原料经化学加工纺制得到的化学纤维，纸张不属于人造纤维，B说法错误； C．化石燃料包含煤、石油、天然气，天然气属于化石燃料，C说法正确； D．合金的定义是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物；氮化镓（GaN）是Ga和N形成的纯净化合物，属于新型无机非金属半导体材料，不属于合金，D说法错误； 答案选BD。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 焰色反应本质：化学变化 C. F2的共价键类型：p-p σ键 D. PCl3的空间结构：平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号中左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数。氦的质子数为2，中子数为1时质量数为，正确核素符号为，A错误； B．焰色反应的本质是电子发生能级跃迁，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，B错误； C．F原子的价电子排布为，两个F原子成键时，由两个未成对的2p电子头碰头重叠形成σ键，因此中的共价键为p-p σ键，C正确； D．中心P原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，D错误； 故选C。 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃前，先检验其纯度 B. 金属K着火，用湿抹布盖灭 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确； B．金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误； C．Hg有毒且易挥发，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为难挥发的HgS，C正确； D．苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确； 故答案选B。 4. 生产生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 烹煮食物的后期加入食盐：避免氯化钠长时间受热而分解 B. 松花蛋的生产原料包含生石灰、纯碱、草木灰等物质：经化学反应生成碱渗入蛋清促进蛋白质变性凝固 C. 在锅炉除水垢时先加入饱和碳酸钠溶液浸泡再用盐酸除去：碳酸钙比硫酸钙易溶于盐酸 D. 活性炭用作食品脱色剂：活性炭疏松多孔，具有吸附性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠热稳定性强，常规加热不会分解，烹煮食物后期加食盐，一般是为了避免碘盐中碘酸钾受热分解，该解释错误，A符合题意； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与纯碱、草木灰中的碳酸盐发生复分解反应，生成、等强碱，强碱能使蛋白质变性凝固，该解释正确，B不符合题意； C．锅炉水垢中的难溶于盐酸，加入饱和碳酸钠溶液后，转化为更难溶的，可溶于盐酸，因此后续能被盐酸除去，该解释正确，C不符合题意； D．活性炭疏松多孔、比表面积大，具有很强的吸附性，可吸附色素，因此可用作食品脱色剂，该解释正确，D不符合题意； 故选A。 5. 3-丙基-5，6-二羟基异香豆素结构如图。以下说法正确的是 A. 分子式为C12H14O4 B. 与足量的H2发生加成反应的产物有4个手性碳原子 C. 1 mol该物质最多可以和4mol的NaOH发生反应 D. 1 mol该物质与足量浓溴水发生反应，最多可消耗3 mol Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质结构中，共12个C原子，不饱和度（苯环，内酯环，碳碳双键，酯基），根据不饱和度公式，代入得，共4个O原子，因此分子式为，A错误； B．足量加成后，苯环会加成生成环己烷结构，酯基不加成、碳碳双键加成，产物共有5个手性碳原子：，B错误； C．该物质含2个酚羟基（消耗），1个内酯酯基：酯水解后生成1个羧基（消耗），水解得到的羟基是醇羟基，不与反应，因此共消耗，C错误； D．苯环上邻二酚结构中，剩余2个酚羟基活化的空位（酚羟基的邻、对位），可发生取代反应，消耗；分子中还有1个碳碳双键，可与发生加成，消耗，总共消耗，D正确； 故选D。 6. 一定温度下，W g草酸(H2C2O4)与乙醇的混合物在足量氧气中充分燃烧，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g。则草酸与乙醇的物质的量的比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 任意比 【答案】B 【解析】 【分析】有机物燃烧生成和，与足量反应： ，每反应，固体增重（相当于的质量）； ，每反应，固体增重（相当于的质量）。 因此，总增重，据此解答。 【详解】设草酸物质的量为，乙醇物质的量为： 草酸分子式，摩尔质量，草酸燃烧生成、； 乙醇分子式，摩尔质量，乙醇燃烧生成、。 总增重：  ，原混合物总质量：  由得：  整理得，即，也就是草酸与乙醇物质的量之比为。 答案选B。 7. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(熔点为6.5℃ ， 沸点>340℃)是一种离子液体，其结构如图。下列叙述正确的是 A. 该化合物含有σ键、π键、氢键和离子键 B. 该化合物含有的甲基、丁基和氟原子均为推电子基团 C. 常温常压下，该物质呈液态，并具有良好的导电性 D. 与甲基相连的N原子杂化方式为sp3杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质为离子化合物，存在阴、阳离子之间的离子键；有机物共价键中含单键（σ键）和环内共轭双键（含π键），但该分子中不存在与N/O/F直接相连的氢原子，无法形成氢键，A错误； B．氟原子电负性很强，属于吸电子基团，不是推电子基团，B错误； C．常温常压下温度约为25℃，高于该物质熔点，且沸点远高于常温，因此常温下呈液态；该物质是离子液体，由自由移动的阴、阳离子构成，具有良好导电性，C正确； D．与甲基相连N原子位于咪唑环中，提供单电子参与环内共轭大π键，价层电子对为3对σ成键电子，杂化方式为杂化，不是杂化，D错误； 故选C 。 8. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应： Ca2+ + OH- + HCO = CaCO3↓ + H2O B. Ba(NO3)2溶液通入足量的SO2：Ba2+ + 2NO+ 3SO2 + 2H2O = BaSO4↓ +2SO+ 2NO↑+ 4H+ C. 向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al3+ + 3SO+ 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ D. FeBr2与Cl2物质的量3：4混合：2Fe2+ + 6Br- + 4Cl2 = 2Fe3+ + 3Br2 + 8Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．与少量反应时，完全电离，与比例为，正确离子方程式为： ， A错误； B．溶液中通入足量，酸性条件下将氧化为，自身被还原为，正确方程式为，B正确； C．沉淀质量最大时，完全沉淀，摩尔质量远大于，此时完全溶解为，正确离子方程式为  ，C错误； D．当时，还原性，先被氧化，消耗，剩余只能氧化，正确离子方程式为  ，D错误; 答案选B。 9. 我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意如下： 下列说法不正确的是 A. C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成 B. 反应②中CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化 C. 核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致 D. 反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．由历程图可知，C6→淀粉的过程中涉及O-H键、C-O键和P-O键的断裂，O-H键、C-O键的形成，故A错误； B．CO2中C采用sp杂化，CH3OH中C采用sp3杂化，碳原子的杂化方式发生了变化，故B正确； C．核磁共振可以检测有机物中不同环境的H原子种类，通过X射线衍射实验获得衍射图后，可以经过计算获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息，则可用核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致，故C正确； D．已知H2在氧气中燃烧是一个放热反应，则可知反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量，故D正确； 答案选A。 10. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D 11. 下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H2SO4和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正确的是 A. 电极Y是正极，电极反应为：AgCl - e- = Ag + Cl- B. 电池工作时b处pH逐渐减小 C. c、d依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 电极a发生的反应为：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+ 【答案】D 【解析】 【分析】左侧为浓差电池，中间为阳离子交换膜，模拟海水NaCl浓度更高，会从浓度高的海水室（X电极侧）向低浓度的河水室（Y电极侧）移动，原电池中阳离子移向正极，因此X为负极、Y为正极；右侧为电解池，原电池负极X接电解池阳极a，原电池正极Y接电解池阴极b；据此解答。 【详解】A．Y是正极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为，A错误； B．b是电解池的阴极，反应为，生成，pH逐渐增大，B错误； C．要在a区制备、b区制备NaOH，需要中间的穿过c膜进入a区，穿过d膜进入b区，因此c是阴离子交换膜，d是阳离子交换膜，C错误； D．a是电解池阳极，水放电生成（用于制备硫酸），电极反应为，D正确； 故答案为D。 12. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 13. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 0~3 h平均速率（异山梨醇） B. 该温度下的平衡常数： C. 3 h时，反应正、逆反应速率相等 D. 反应加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为，所以平均速率（异山梨醇），A 正确； B．由题干可知，该温度下，15 h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，没有剩余，反应充分，而失水山梨醇仍有剩余，反应②正向进行程度小于反应，因此反应限度小于反应，所以该温度下的平衡常数：，B正确； C．由图可知，3 h后异山梨醇浓度继续增大，15 h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3 h时，反应未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，C 错误； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，D 正确； 故答案选C。 14. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大 CO2中有三组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高 D 乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应 酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基是亲水基，含-OH越多，在水中溶解度越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l-氯丁烷，故A正确； B．石墨晶体为层状结构，相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故B正确； C．CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大的原因是CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更低，故C错误； D．乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度，酸性条件下的产物是羧酸和铵盐，碱性条件下是羧酸盐和氨，故D正确； 答案选C。 15. 常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示下列说法中正确的是 A. H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- B. 当加入20.00mLNaOH时，溶液中离子浓度顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-) C. 常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5 D. 当加入30.00mLNaOH时，c(HA-) + c(H+) = c(A2-) + c(OH-) 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象的变化趋势可知①、②代表含A微粒分布系数，③代表pH变化，据图可知未滴加NaOH溶液时，溶液中含A微粒只有两种，H2A为二元酸，则应为HA-和A2-，不含H2A，说明H2A第一步完全电离，据此分析； 【详解】A．根据分析，H2A第一步完全电离，H2A在水中电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，A错误； B．当VNaOH溶液=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液呈酸性，溶液中存在HA-⇌H++A2-和H2O⇌H++OH-，所以离子浓度大小关系为c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)，B正确； C．HA-的电离平衡常数表达式为Ka=，据图可知当c(A2-)=c(HA-)时加入25mLNaOH溶液，③代表pH变化，此时pH为2.0，即c(H+)=1×10-2mol/L，所以Ka=1×10-2，C错误； D．当加入30.00mLNaOH时，溶质为等物质的量的NaHA、Na2A，溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用两个等式消去c(Na+)可得：c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，D错误； 故选B。 16. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 实验室合成少量氨气并检验氨气的存在 B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 D 滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，氨气不能使干燥pH试纸变色，A错误； B．向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成，不能确定AgCl和AgI沉淀先后顺序，不能得出Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)，B错误， C．CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，C错误； D．在滴定过程中，滴定接近终点时，锥形瓶内壁可能附着少量未被反应的滴定液或被滴定液。若此时用蒸馏水冲洗，虽然会增加溶液体积，但锥形瓶中溶质的物质的量不会改变，D正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。请根据要求作答。 17. 有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。 已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。 （1）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为_______。 （3）“除杂”时试剂X可以选用_______，其作用为_______。 （4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为_______。 （5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为_______。 （6）“电解”时，假设电量损耗为，则电解得到时共消耗的电量为_______C(不考虑其他副反应，)。 （7）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为_______。 【答案】（1）SiO2 （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （3） ①. ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 ②. 调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉 （4） （5） （6）482500 （7） 【解析】 【分析】工业上用闪锌矿为原料，通入空气进行灼烧，金属硫化物发生2ZnS+3O2 = 2ZnO + 2SO2等反应，得到ZnO等氧化物，向灼烧后的固体中加入硫酸，得到硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镉、硫酸镍等；滤渣1为SiO2，通入O2，氧化亚铁离子，加入试剂X，除去Fe3+，再加入锌发生置换反应除去镉和镍，滤液为ZnSO4，经过一系列操作得到ZnSO4·7H2O，或电解得到金属锌； 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1为SiO2； 【小问2详解】 氧化的目的是氧化亚铁离子，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问3详解】 加入试剂X，目的是除去Fe3+，则不引入新杂质的情况下可以加入ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2等调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉； 【小问4详解】 “还原除杂”加入锌发生置换反应除去镉和镍，除的离子反应方程式为； 【小问5详解】 锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为； 【小问6详解】 电解得到，转移电子为4mol，电量损耗为，则共消耗电量4mol×÷0.8=482500C； 【小问7详解】 n()=0.04mol，加热100℃时，失去水的质量=11.48g－7.160g=4.32g，n(H2O)= ，即0.04mol失水0.24mol，A的化学式为。 18. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 I、硫酸铜溶液的配制 （1）用CuSO4·5H2O晶体配制480 mL 0.02 mol·L-1的CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管以及______。 （2）用电子天平称取该晶体的质量是______g(精确度为0.01g)。 Ⅱ、铜氨配合物的制备 设计如图所示实验装置制备一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体[Cu(NH3)4] SO4·H2O]。 （3）盛装乙醇的仪器名称是______。 （4）若固体X为纯净物，则X的化学式为______。 （5）向三颈烧瓶中加40 mL 0.1 mol ·L-1 CuSO4溶液，再通入NH3，可观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入80 mL 95%乙醇，并用电磁搅拌器充分搅拌，静置一段时间后，过滤、洗涤、干燥可得深蓝色晶体[Cu(NH3 )4 ] SO4·H2O。 ①在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+与配位原子N形成平面结构，则Cu采用的杂化方式为______(填“sp3”、“sp2”、“sp”或“dsp2”)杂化。 ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式：______。 ③取少量深蓝色晶体溶于水，检验溶液中存在SO所需的试剂为______。 （6）为测定产品[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜元素的含量，可采用如下步骤： a．取mg产品于锥形瓶中，加入少量水将其溶解，滴加稀硫酸，调节溶液的pH为3 ~ 4； b．加入适当过量的KI溶液，并加入2mL 0.5%淀粉溶液(已知：2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2)； c．用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次平行滴定消耗标准溶液的体积为25.01mL、24.99mL、23.50mL(已知：I2 + 2S2O=2I-+S4O)。 ①滴定终点的现象是______。 ②根据上述实验数据计算：该产品中铜元素的含量为______。 【答案】（1）玻璃棒、500mL容量瓶 （2）2.50 （3）恒压滴液漏斗 （4）CaO或NaOH （5） ①. dsp2 ②. Cu2+ + 2NH3+ 2H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH(或Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH) ③. 盐酸、BaCl2溶液 （6） ①. 当最后半滴Na2S2O3溶液滴下，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 ②. 【解析】 【小问1详解】 配制480 mL溶液，实验室无480 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶；溶解、转移溶液过程还需要玻璃棒搅拌、引流，因此还需要玻璃棒、500mL容量瓶这两种玻璃仪器。 【小问2详解】 需要配制500 mL溶液，n(CuSO4·5H2O)=0.5 L×0.02 mol·L－1=0.01 mol，CuSO4·5H2O摩尔质量为250 g/mol，因此质量为0.01 mol×250 g/mol=2.50 g，用电子天平称取该晶体的质量是2.50g。 【小问3详解】 图中带活塞、用于添加液体的装乙醇的仪器为恒压滴液漏斗。 【小问4详解】 制氨气的试剂：装置A用浓氨水制取氨气，加入纯净固体X，固体溶解放热促进一水合氨分解逸出氨气，最常见的纯净物X为CaO或NaOH。 【小问5详解】 ①[Cu(NH3)4]2+四配位且为平面结构，sp3为四面体、sp2为平面三角形、sp为直线形，只有dsp2杂化形成平面正方形结构； ②氨气通入硫酸铜溶液，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，生成蓝色沉淀的离子方程式：Cu2+ + 2NH3+ 2H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH(或Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH)； ③先用稀盐酸酸化排除干扰，再加BaCl2溶液观察是否生成白色沉淀，因此试剂为稀盐酸和氯化钡溶液。 【小问6详解】 ①淀粉遇I2变蓝，滴定终点时I2被完全还原，因此现象为：当最后半滴Na2S2O3溶液滴下，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色。 ②偏差过大的23.50 mL数据舍去，平均消耗标准液体积为25.00 mL，根据反应得关系式：2Cu2+∼I2~2S2O，因此n(Cu)=n(S2O)=0.1000 mol/L×0.025 L=0.0025 mol，铜的质量为0.0025 mol×64 g/mol=0.16 g，因此铜元素含量为= 19. 氨是重要的化工原料，2025年是德国化学家哈伯发明合成氨技术120年(1918年获诺贝尔化学奖)。请根据信息回答下列问题。 I．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，△S < 0 （1）常压下，此反应______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。 （2）已知反应2NH3(g)N2(g) +3H2(g)的速率方程为v=k正cm(NH3)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。某温度下，实验测得NH3在催化剂表面反应的数据如下： 时间/ min 0 1 2 3 4 c(NH3)/ mol·L-1 0.2000 0.1675 0.1350 0.1025 0.0700 若起始c(NH3)=0.650 mol·L-1，则c(NH3)达到0.325 mol·L-1时需______min。 II．工业合成氨可与硝酸工业联合。工业流程如下： （3）若进入吸收塔中n(NO)=5mol，n(NO2) =1mol，则在吸收塔中发生反应的总方程式为______(不考虑尾气中少量的NO)。 （4）一定条件下尾气NO可用CH4在“Ag-zsm-5”(沸石分子筛基催化剂)作用下吸收，反应为：CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = -1160kJ·mol-1。在下列容器中，下列可说明此反应达到平衡的是______(用下列字母填空)。 a．恒温恒容容器中压强不再改变 b．恒温恒压容器中平均分子量不再改变 c．恒压绝热容器体积不再改变 d．有0.8mol电子转移时同时有2molN≡N断裂 （5）尾气CH4与NO物质的量比1：4通入催化剂发生(4)中反应，30min时在有和无CO条件下测得NO转化率随温度变化如下图： ①曲线a在750℃以上NO转化率下降的原因可能是______(答出一点即可)。 ②相对于曲线a，曲线b所示NO转化率增大的原因可能是：CO与NO反应生成N2和CO2；______。 ③t ℃、5P0时，只发生CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)反应，NO的平衡转化率为80%，Kp是用平衡时分压强代替浓度表示的平衡常数，则Kp=______。 III．碘化银用于制备“Ag-zsm-5”。 常温下碘化银的晶胞如下图正立方体所示： （6）若图中A的分数坐标为(0，0，0)，则E点的分数坐标为______。若最近的两个银距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则此晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式即可)。 【答案】（1）低温 （2）10 （3）5NO + NO2 + 4O2 + 3H2O = 6HNO3 （4）c （5） ①. 750℃以上催化剂活性降低，使反应速率减小，NO转化率减小；或此反应为放热反应，升温平衡逆向移动，NO转化率减小 ②. CO + H2OCO2+H2，CO消耗了水蒸气，使反应(4)CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)平衡正向移动 ③. 64 （6） ①. () ②. 【解析】 【小问1详解】 据已知，反应、，由于为反应自发条件，因此要使，需要的绝对值大于，只有温度较低时，数值较小，才能满足，若温度升高，增大，会使，反应不能自发，因此该反应低温时能自发进行。 【小问2详解】 据已知，根据表格给出的不同时间浓度，计算单位时间（1min）内的浓度变化量为： ： ： ： ： 可以发现：每1分钟浓度减少量恒定，说明该反应速率是定值，不随浓度变化，符合的零级反应特征（，为常数），反应速率，若起始浓度为，反应后浓度为，则反应消耗的总浓度为，因此所需时间： 。 【小问3详解】 进入吸收塔的反应物为NO、，还有足量的水和空气（），产物只有（不考虑剩余NO，说明所有N原子都转化为硝酸），根据氮原子守恒，已知、，因此产物的物质的量为6 mol，N的化合价均升高，共失去电子的物质的量为，根据得失电子守恒，氧气应得到16 mol电子，由于1 mol氧气失去4 mol电子，故参与反应的氧气的物质的量为4 mol，根据氢原子守恒可知参与反应水的物质的量为3 mol，故在吸收塔中发生反应的总反应方程式为： 。 【小问4详解】 反应 为反应前后气体总物质的量始终不变的放热反应。 a．根据理想气体状态方程，恒温恒容下都不变，且反应前后气体总物质的量始终不变，因此压强从反应开始到结束一直不变，压强不变不能说明达到平衡，a不符合题意； b．根据，反应全为气体，总质量始终不变，且也始终不变，因此从反应开始就是定值，不随反应改变，不能说明达到平衡，b不符合题意； c．绝热容器和外界无热交换，未平衡时，反应正向进行放热，体系温度升高，逆向进行吸热，体系温度降低，根据，恒压下不变、不变，体积随温度变化，只有反应达到平衡后，体系温度不再变化，体积才会不再改变，因此体积不变可以说明达到平衡，c符合题意； d．该反应正向进行1 mol时，总转移电子8 mol，同时生成2 mol，即形成2 mol键，平衡时正逆速率相等，此时正向转移8 mol电子（形成2 mol），同时断裂2 mol，本题中正向仅转移0.8 mol电子（即形成0.2 mol），断裂2 mol，正逆速率不相等，未达到平衡，d不符合题意； 故答案为c。 【小问5详解】 ①750℃之前反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内NO转化率不断升高；温度达到750℃时反应基本达到平衡，该反应正反应放热，继续升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，NO转化率下降，此外温度高于750℃后，催化剂活性随温度升高而降低，反应速率减慢，NO转化率下降，故曲线a在750℃以上NO转化率下降； ②CO + H2OCO2+H2，CO消耗了水蒸气，使反应(4)CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)平衡正向移动，故相对于曲线a，曲线b所示NO转化率增大； ③起始，设起始、，平衡转化率为，则转化的，根据反应方程式可知，平衡时的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、1.6mol、0.8mol、1.6mol，平衡时气体总物质的量为，根据分压公式为，平衡时各物质平衡分压为、、、、，故压强平衡常数为：； 小问6详解】 如图所示，A的分数坐标为，则E的分数坐标为；晶胞中Ag在内部，个数为4，I在顶点和面心，个数为，Ag、I个数比为4：4，一个晶胞中有4个AgI，最近两个Ag距离为面对角线的一半，则晶胞边长为，根据可知晶体密度为。 20. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A中含氧官能团名称为______，A生成D的反应类型为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和______(填结构简式)。 （4）下列说法正确的是______。 a．G中存在大键 b．K分子中存在手性碳 c．L可以形成氢键 d．摩尔质量M(Z)= M(L) + M(Q) （5）G(C10H10O2)的芳香族同分异构体同时满足下列条件的有______种。 (i)能使Br2的CCl4褪色 (ii)加NaHCO3溶液产生气体 (iii)苯环上有两个取代基 其中核磁共振氢谱显示六组峰(六组峰的面积比为3：2：2：1：1：1)的同分异构体的结构简式为______(任写一种)。 （6）Q的一种合成路线为： 已知：R1NH2+R2COOH+HN=CHNH2+NH3↑+H2O 根据已知信息，由R和T生成X的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 取代反应 （2） （3）CH3CH2OH （4）ac （5） ①. 18 ②. 或(任一种即可) （6） 【解析】 【分析】根据A、D的结构简式及B的分子式知，A和B发生取代反应生成D，B的结构简式为，D发生水解反应然后酸化得到E，K发生取代反应生成L，根据L、Z的结构简式及Q的分子式知，L和Q发生取代反应生成Z，Q为，同时还生成HCl。 【小问1详解】 A中含氧官能团为酯基，A到D的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 B的结构简式为； 【小问3详解】 D发生水解反应然后酸化得到E，D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为； 【小问4详解】 a．G的苯环中存在大键，故a正确； b．手性碳首先要满足碳形成的四个键都是单键，其次要连接四个不同的基团，因此K没有手性碳，故b错误； c．L结构中含有酰胺基，存在N-H键，既可以作为氢键给体，也可以作为氢键受体，能够形成分子间氢键，故c正确； d．L与Q生成Z的过程中，发生取代反应，Q含1个Cl，L含1个羟基，反应过程中会脱去1分子HCl，因此摩尔质量满足：，故d错误； 故答案为ac； 【小问5详解】 ① G分子式为​，不饱和度，苯环不饱和度为4，要求满足：(i) 能使的CCl2褪色，说明含碳碳双键； (ii)与反应产气，说明含1个羧基； (iii)苯环上有2个取代基，总取代基碳数，氧全部在羧基中，刚好2个氧，符合要求。按两个取代基的碳数分配分类：碳数分配(1,3)，1碳取代基为-COOH，3碳为含双键烃基： 3碳烯基有3种同分异构体：，两个不同取代基在苯环有邻、间、对3种位置，共 种；碳数分配(1,3)，1碳取代基为-CH3，3碳取代基含双键+羧基： 3碳（含羧基碳）符合要求的取代基有2种：，共 种；碳数分配(2,2)：两个取代基分别为和，共 种。总同分异构体数： 种；②核磁共振氢谱的结构氢峰面积比为，总氢和刚好为10，符合G分子式：面积3对应甲基（），两个面积2对应对位取代苯环的两对等价氢，剩余三个1分别为双键两个氢和羧基氢，完全符合，符合要求的结构简式为； 【小问6详解】 ，根据X的结构简式、W的分子式及第二个信息知，W的结构简式为，R、T发生第一个信息的反应生成W，根据分子式及X的结构简式知，T的结构简式为，R中含有两个甲氧基和羧基、氨基，R的结构简式为，由R和X生成T的化学方程式为   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $