广东肇庆市2026年高三上学期期末化学试题

肇庆市2026届高中毕业班第一学期末教学质量监测 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列文物所用材料的主要成分属于硅酸盐的是 A．四羊青铜方尊 B．陶鹰鼎 C．缠枝纹束发金冠 D．素纱单衣 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是化学学科的专属语言和思维工具。下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 次氯酸的结构式为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 3. 靛蓝是最早发现的天然染料之一，其结构如图所示。下列有关靛蓝分子的说法正确的是 A. 含有10个氢原子 B. 含有7个碳碳双键 C. 属于芳香烃 D. 能发生消去反应 4. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法正确的是 A. 人形机器人亮相百米飞人运动会，人形机器人所用的电池属于一次电池 B. 首个海上碳封存项目累计封存破1亿立方米，固态属于共价晶体 C. “雪龙2号”极地考察船是我国第一艘自主建造的破冰船，破冰过程水发生了化学变化 D. 首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，Ti、Fe均位于元素周期表d区 5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 化学研究：利用红外光谱图分析青蒿素分子中含有酯基 酯基可以发生水解反应 B 污水处理：向污水中加入硫酸铝净水 C 医疗麻醉：用氯乙烷气雾剂降温麻醉 氯乙烷易汽化吸热 D 工业生产：硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 6. 化学材料是科技发展的基础。下列说法错误的是 A. 我国“福建舰”甲板使用了特种钢，钢是铁合金，其硬度大于铁 B. 聚乳酸可用于制作手术缝合线，其单体的结构简式为 C. 速滑服所用的材料聚氨酯具有强度高、弹性好等特点，聚氨酯为天然高分子 D. 新能源汽车电池的正极材料具有良好的电化学性能，中的化合价为 7. 氨气在工业、农业等领域用途广泛。下列有关实验室制取的实验装置无法达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示为一种新型锌-空气电池，其具有能量密度高、环保等特点，广泛用于便携式储能设备。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn电极为电池的负极 B. 电子从负极经外电路流向正极 C. 由Zn电极向多孔碳电极移动 D. 电池的总反应为 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol的中子数目比1 mol的多 B. 5.6 g铁与足量氯气充分反应，转移的电子数目为 C. 54 g的1，丁二烯分子中含有的键数目为 D. 1 L的溶液中与的数目之和为 10. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 单质的沸点： C. 的空间结构为直线形 D. 最简单氢化物的键角： 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 能使溴水褪色 具有漂白性 B 常温下，等物质的量浓度的苯甲酸钠和醋酸钠溶液，后者的pH大 酸性：苯甲酸醋酸 C 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊 D 煤中含有苯和甲苯 煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 A. A B. B C. C D. D 12. 利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊。下列说法错误的是 A. 实验过程中铜丝的颜色变化为红黑交替 B. 蒸馏水的作用是吸收乙醛，防止其污染空气 C. 向烧杯中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明产物是乙醛 D. 停止加热后继续鼓入空气，试管中反应仍能进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应 13. 已知和结合形成两种配离子和，其分步配位反应为 ， 。常温下，向一定浓度的溶液中逐滴加入氨水，充分反应后，下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 该溶液中有 C. 当溶液中时， D. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均下降 14. 下列由结构能推断出对应性质的是 结构 性质 A H—Br的键长比H—I的键长短 HBr的酸性比HI的弱 B 苯中存在比较稳定的大键 苯可用于萃取溴水中的溴 C 乙酸分子为极性分子，乙烷分子为非极性分子 乙酸的沸点高于乙烷 D 分子的VSEPR模型为四面体形 易液化 A. A B. B C. C D. D 15. 某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，设计如图所示实验。已知：浓硝酸能将NO氧化为，而稀硝酸不能氧化NO。下列说法错误的是 A. 装置②和④中分别盛装的是浓硫酸和浓硝酸 B. 实验前应向装置中通入一段时间的 C. 实验过程中装置③中气体不变色，装置④中气体由无色变为红棕色 D. 将装置①中的浓硝酸改为稀硝酸，也能达到实验目的 16. 耦合HCHO能高效制，部分反应机理为。反应装置如图所示，下列说法错误的是 A. a电极接电源的负极 B. 若电解，可制得 C. 相同时间内，a电极和b电极上产生气体的物质的量之比为 D. 若起始时两侧KOH溶液的浓度相等，电解一段时间后，KOH溶液的浓度：右侧左侧 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 实验小组制备并探究其与的反应。 Ⅰ．制备 （1）实验室利用70%硫酸和亚硫酸钠制备，发生装置应选择_______(填大写字母)；生成发生反应的化学方程式为_______。 （2）欲制备纯净干燥的，上图中装置的连接顺序为_______。 发生装置→_______(填接口小写字母)→f。 Ⅱ．探究与的反应 已知：①水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。 ②CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于浓度较大的溶液中生成。 小组同学的实验操作如下： 实验装置 实验步骤 实验现象 步骤1：向10 mL的溶液中持续通入 溶液无明显变化 步骤2：一段时间后，向试管中加入一定量NaCl固体，继续通入 蓝色溶液颜色逐渐变浅，出现白色沉淀 （3）起始时溶液中即存在，故无法得出被氧化为了的结论。小组同学在步骤2的基础上设计如下实验，证实该条件下，被氧化为了。 ①右侧烧杯中溶液的溶质为_______(填化学式)。 ②连通电路，电流表指针偏转，一段时间后，_______(填实验操作和现象)，证明被氧化为了。 （4）将实验后所得白色沉淀进行过滤，取少量白色沉淀于试管中，加入适量浓盐酸，沉淀溶解，再将溶液稀释，又析出白色沉淀，证明所得白色沉淀为CuCl。请利用平衡移动的原理，结合离子方程式解释稀释后又产生白色沉淀的原因：_______。 （5）写出步骤2中发生反应的离子方程式：_______。 （6）分析步骤1和步骤2现象不同的原因：小组同学认为，沉淀反应对的氧化性有影响，被还原的半反应为，加入NaCl后，_______，使半反应正向进行的趋势增大，的氧化性增强，所以步骤2中发生氧化还原反应。 18. 一种从深海多金属结核[主要含、、，还含有少量的、、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰(、、)混合溶液的工艺流程如图所示。 已知：①“沉铝”后，滤液中，，，，。 ②常温下，各氢氧化物的如下表。 氢氧 化物 （1）“酸浸还原”时，提高酸浸速率的措施有_______(写一条)；被还原的金属元素有Fe、_______(填元素符号)。 （2）若在常温常压下“沉铁”，得到胶状，反应的离子方程式为_______；“沉铁”时加热至200℃的主要原因：是一种无定形的胶状沉淀，形成的颗粒非常细小，沉降速度极慢，而加热条件下生成的更容易沉淀，且可避免_______。 （3）常温下“沉铝”时，pH最高可调至_______。 （4）“第一次萃取”时，使用萃取剂RH(一种有机酸)，发生反应，有机层能形成较高浓度的含铜配合物，向分离出的萃取液1中，加入_______(填化学式)溶液进行反萃取，可以回收铜。 （5）“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成配合物，其结构如图所示(M为金属元素，R、R为长链烷基)。下列说法正确的有_______(填字母)。 A. 配合物中金属离子的配位数为6 B. 配合物中氮原子的杂化方式为 C. 配合物中有大键，且存在分子内氢键 D. “第二次萃取”时，、进入有机相 （6）工业冶炼常加入作助熔剂，立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中相邻原子间最近距离之比_______。 ②晶体中与F原子距离最近且相等的F原子个数为_______。 19. 氯及其化合物在生活与生产中有着重要作用。 （1）请写出基态氯原子的价层电子排布式：_______。 （2）氯碱工业是重要的基础化学工业，以二元金属氧化物为电极材料，可催化在阳极放电，从而提高电能利用率。该反应的反应历程与能量变化如图所示(S为电极上的反应活性位点，TS1、TS2表示过渡态)。 ①总反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②决速步骤为第_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)步，第Ⅱ步的_______。 （3）利用铜基复合催化剂催化氧化HCl可制得，发生反应。控制原料气投料比，在不同温度、不同相对流速下发生反应，测得HCl的平衡转化率如图所示。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的HCl和，发生上述反应。下列能说明该反应达到化学平衡的有_______(填字母)。 A．气体的密度保持不变 B． C． D．每断裂2 mol键的同时断裂1 mol键 ②由上图可知，当原料气相对流速为时，温度升高，该反应的平衡常数K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③保持原料气投料比不变，在一定的相对流速下，测得流出气中含有0.2 mol和0.1 mol，则的转化率为_______。 （4）室温下，饱和氯水中存在以下平衡： ①对于饱和氯水，下列说法正确的有_______(填字母，忽略加入试剂后溶液温度的变化)。 A．滴入1滴浓硫酸，浓度增大 B．加入少量固体，溶液的漂白性增强 C．升高温度，增大 D．加入少量固体，溶液中增大 ②室温下，测得饱和氯水中的浓度为，的浓度为，若忽略HClO与水的电离，则饱和氯水中的浓度为_______(用含有a、b的代数式表示)。 20. 化合物iii是一种医药研发核心中间体，其合成的部分反应如下(反应条件略)： （1）化合物i的名称为_______，其官能团名称为_______。 （2）化合物ii的分子式为_______；若用核磁共振氢谱分析其结构，其谱图中有_______组峰。 （3）关于该反应及化合物i、ii、iii，下列说法正确的有_______(填字母)。 A. 该反应的副产物为非极性分子 B. 反应过程中存在键的断裂和键的形成 C. 在i分子中，碳原子的杂化方式均为 D. 化合物ii与iii互为同系物，且二者的分子中均存在手性碳原子 （4）工业上利用化合物i与乙醛反应制备肉桂醛，其反应如下： 上述反应主要经历了加成反应和_______(填反应类型)的过程，第一步加成反应的化学方程式为_______。 （5）以化合物i和HCN为主要原料(其他无机试剂以及反应条件等任选)，分三步合成聚合物iv。 ①第一步，增长碳链：反应的化学方程式为_______。 ②第二步，进行水解：该反应产生的官能团名称为_______。 ③第三步，合成聚合物Ⅳ：反应的化学方程式为_______。 肇庆市2026届高中毕业班第一学期末教学质量监测 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. （2） （3） ①. 、NaCl ②. 取少量左侧烧杯中的溶液，滴加盐酸和溶液，出现白色沉淀 （4）溶液中存在平衡，加水稀释后，各离子浓度减小，平衡逆向移动，析出CuCl固体 （5） （6）与结合生成沉淀，浓度下降 【18题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎深海多金属结核或适当提高酸浓度等 ②. Co、Mn （2） ①. ②. 生成的胶体吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （3）5 （4） （5）ACD （6） ①. ②. 6 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 吸热 ②. Ⅱ ③. （3） ①. BD ②. 减小 ③. 20% （4） ①. CD ②. (或或) 【20题答案】 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 醛基 （2） ①. ②. 6 （3）BC （4） ①. 消去反应 ②. （5） ①. ②. 羧基 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $