2025-2026学年人教版必修第二册高一下学期化学周测练习卷

**基本信息** 高一化学周练，涵盖化学与生活、物质结构、反应原理等模块，通过食品添加剂、铁矿石回收等真实情境，考查化学观念与科学思维，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题|化学与生活（食品添加剂）、化学键（Na₂O₂）、阿伏加德罗常数、热化学、实验装置分析|情境真实（如ClO₂消毒），能力梯度从概念辨析到计算推理| |解答题|2题|元素推断（硫及其化合物）、工业流程（绿矾制备）、热重分析|综合考查物质转化（S→SO₂→H₂SO₄）与实验探究（Fe³⁺检验），体现科学探究与实践素养|

高一（下）化学周练 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Mg-24 S-32 Fe-56 一、单选题 1．化学品在食品加工领域用途广泛。下列说法错误的是 A．利用维生素C的氧化性将食物中的Fe3+转化为Fe2+ B．苏打和小苏打的水溶液均显碱性，是重要的食用碱 C．袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质 D．ClO2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品 2．下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是 A．Na2O2 B．NaCl C．NaOH D．H2S 3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1 NA B．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA C．标准状况下，2.24L SO2与1.12L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 NA D．1.7g NH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3.H2O微粒数目为0.1 NA 4． 下列说法正确的是 A．若， 则 B．一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，则其热化学方程式为： C．已知： ，则 D．101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证氨水呈碱性 B．验证非金属性强弱： C．吸收多余的氨气，并防倒吸 D．制取 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 ①Fe粉投入CuSO4溶液中： ②Cu片插入溶液中： ③通入石灰乳中： ④过量通入饱和碳酸钠溶液中： ⑤碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合： ⑥铁锈(主要成分和醋酸反应： ⑦钠与溶液反应： A．②④⑦ B．①③⑥ C．④⑤ D．④⑥ 7．由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 取一小块钠加入溶液中，无红色固体出现 还原性：Na＜Cu B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花逐渐褪色 氯气具有漂白性 C 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含有 D 向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A．纯碱的制备：溶液 B．氨气 C．制胶体：胶体 D．黄铁矿 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z的单质有国防金属的美称，在氧气中燃烧会发出耀眼的白光，所以Z单质可作照明弹。X、W为同一主族元素，且W的氧化物可用于制造光导纤维。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A．反应①、②、③都属于氧化还原反应 B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C．反应③证明元素非金属性 D．金属Z着火不能用泡沫灭火器灭火 10．在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向溶液中继续加入1.5mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加15.3g，则下列叙述正确的是 A．当金属全部溶解时，收集到标准状况下8.96L NO B．参加反应的金属总质量可能为28.8g C．整个反应过程中消耗硝酸的物质的量为1.2mol D．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积可能为600mL 二、解答题 11．中学常见物质存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。甲、乙、丙、丁均为短周期元素组成的单质，常温下甲为黄色晶体，乙、丙为无色气体，丁为黄绿色气体。 回答下列问题： (1)组成甲的元素在元素周期表中的位置为 。 (2)在上述转化关系中，既表现氧化性又表现还原性的物质为 （任填一种物质化学式）。 (3) 物质B的电子式为 。 (4)Cu与C的浓溶液反应的化学方程式为 。 (5)已知A与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成正盐，该盐溶液易变质，实验室检验该盐溶液是否变质的操作方案是 。 (6)某工厂每天燃烧煤100t（含组成甲的元素的质量分数为0.64%），如果煤中的该元素全部转化为C，理论上每年（按365天计）可得到73%的C的质量为 t。 12．某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、CuO。某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，工艺流程如图所示。 已知：和CuO均不与NaOH溶液反应。 请回答下列问题： (1)请写出A与NaOH溶液发生反应的离子方程式：_______________________________；“操作 1”的名称为________。 (2)溶液D中加入过量试剂E后，溶液中离子发生反应的先后顺序为______。（填离子符号） (3)某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为_______________________。 (4)制得的绿矾样品中可能会有少量杂质离子，请设计实验检验绿矾样品中是否有：____________________________________________________________________________。 (5)热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况以及生成的产物等与质量相联系的信息。现取绿矾样品在Ar氛围下进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①N的化学式为________。 ②P转化为Q的同时还生成了两种气体，这两种气体都属于酸性氧化物。写出P转化为Q的化学方程式：__________________________________________。 试卷第4页，共4页 试卷第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 高2028届高一下化学周练参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D B C C D C C 1．A【详解】Fe3+转化为Fe2+需要得电子，因此维生素C提供电子，作还原剂，利用了维生素C的还原性，A项错误；Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，是重要的食用碱和工业用碱，B项正确；铁粉具有较强的还原性，可吸收氧气，避免富脂食品因氧化而变质，C项正确；ClO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品，D项正确；答案选A。 2．A 【详解】Na2O2是离子化合物，其中过氧根离子（）含有非极性共价键（O-O键），A正确；NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键，B不符合题意；NaOH是离子化合物，但氢氧根离子（OH-）中的O-H键是极性共价键，不含非极性共价键，C不符合题意；H2S是共价化合物，不是离子化合物，D不符合题意；故答案选A。 3．B 【详解】A．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故A错误；B．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故B正确；C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误；D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 4．D 【详解】醋酸为弱酸，中和时需先电离吸热，导致总放热量减少，ΔH应大于-57.3 kJ·mol⁻¹，A错误；合成氨为可逆反应，实际反应未完全进行，放出的热量19.3 kJ小于理论值，ΔH应小于-38.6 kJ·mol⁻¹，B错误；气态硫[S(g)]能量高于固态硫[S(s)]，燃烧时放热更多，故Q2＞Q1，C错误；101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为，D正确； 5．B 【详解】验证氨气溶于水具有碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，A错误；硫酸是不挥发性酸，根据强酸制弱酸的原理，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，可比较酸性强弱：，进而得到非金属性强弱：，B正确；氨气极易溶于水，漏斗口应倒置于液面上，装置乙可以吸收多余的氨气，但不能防倒吸，C错误；铜和浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应，D错误；故选B。 6．C 【详解】①Fe粉投入CuSO4溶液中生成Cu和FeSO4，离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故①错误； ②Cu片插入AgNO3溶液中生成Cu(NO3)2和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故②错误； ③Cl2通入石灰乳中生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，离子方程式为Cl2+Ca(OH)2═ClO-+Cl-+H2O+Ca2+，故③错误； ④过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中生成NaHCO3沉淀，离子方程式为，故④正确； ⑤碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合生成碳酸钠和水，离子方程式为，故⑤正确； ⑥铁锈(主要成分Fe2O3)和醋酸反应的离子方程式为Fe2O3+6CH3COOH═2Fe3++3H2O+6CH3COO-，故⑥错误； ⑦钠与CuSO4溶液反应生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故⑦错误；故选：C。 7．C 【详解】取一小块钠加入溶液中，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无红色固体出现，不能证明还原性，实际上还原性，A不符合题意；将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花逐渐褪色，是因为氯气与鲜花中的水反应生成，具有漂白性，氯气本身无漂白性，B不符合题意；用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明该溶液中含有，C符合题意；向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中可能含有、、或，不一定含，D不符合题意；故选C。 8．D 【详解】第一步NaCl溶液与CO2反应不能直接生成NaHCO3，需要氨气参与（侯氏制碱法），不符合一步实现的条件，A错误；B．第一步氨气催化氧化生成NO（），不是直接生成NO2，不能一步实现，B错误；第二步FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体（胶体需通过FeCl3水解制得），无法一步制得Fe(OH)3胶体，C错误；黄铁矿煅烧生成SO2（），SO2催化氧化生成SO3（），SO3用98.3%浓硫酸吸收生成H2SO4，各步转化均可一步实现，D正确；故答案选D。 9．C 【详解】根据题中Z的单质燃烧能发出耀眼白光可知Z为Mg元素，W的氧化物可用于制造光导纤维可知W为Si元素，X、W同一主族，X为C；X、Z、W的最高价氧化物分别为CO2、MgO、SiO2，x在y2中点燃生成CO2，可推测Y为O元素。 A．反应①为镁和二氧化碳点燃反应生成C和MgO，反应过程中镁和碳元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，反应②为碳在氧气中点燃生成CO2，是氧化还原反应，反应③为碳和二氧化硅高温反应生成Si和CO，反应过程中碳和硅元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，故A项正确；在C、O、Mg、Si四种元素中，C、O原子电子层数少，且O的核电荷数比C大，故O(即Y)原子半径最小，故B项正确；根据元素周期律，元素的非金属性越强，单质氧化性越强，反应③为：，该反应中C作还原剂，不能说明C的非金属性强于Si，故C项错误；反应①为，镁着火不能用泡沫灭火器，故D项正确；答案选C。 10．C 【分析】由题意可知，向稀硝酸与镁、铜混合物反应后的溶液中加入1.5mol/L氢氧化钠溶液至沉淀完全，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，生成沉淀质量比原金属质量增加15.3g，则氢氧根离子的物质的量为，由原子个数守恒可知，镁和铜的物质的量之和为0.45mol，由得失电子数目守恒可知，反应生成一氧化氮的物质的量为，则稀硝酸与镁、铜混合物反应消耗硝酸的物质的量为0.9mol+0.3mol=1.2mol，据此作答。 【详解】A．由分析得，当金属全部溶解时，收集到标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故A错误； B．镁和铜的物质的量之和为0.45mol，若金属混合物都是镁，金属的质量为0.45mol×24g/mol=10.8g，若金属完全是铜，金属的质量为0.45mol×64g/mol=28.8g，金属的总质量介于两者之间，故B错误； C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为0.9mol+0.3mol=1.2mol，故C正确； D．向稀硝酸与镁、铜混合物反应后溶液中加入1.5mol/L氢氧化钠溶液至生成沉淀的量最多时，所得溶液为硝酸钠溶液，由分析可知，若稀硝酸溶液与镁、铜混合物完全反应，反应消耗1.5mol/L氢氧化钠溶液的体积为，若稀硝酸溶液过量，反应消耗氢氧化钠溶液的体积大于，故D错误；答案选C。 11．(1)第三周期VIA族 (2)SO2 (3) (4) (5)取样加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含硫酸根 (6)980 【分析】常温下甲为黄色晶体即S单质，乙、丙为无色气体，硫和乙为氧气反应生成A为二氧化硫，硫和丙为氢气生成B为硫化氢，丁为黄绿色气体即氯气，二氧化硫和氯气和水反应生成盐酸和C为硫酸，铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，氯气和硫化氢反应生成盐酸和硫单质； 【详解】（1）常温下甲为黄色晶体即S单质，硫元素在元素周期表中的位置为第三周期VIA族； （2）化合价处于中间价态的既表现氧化性又表现还原性，上述转化关系中A为二氧化硫符合条件，化学式为SO2； （3）B为硫化氢， H2S为共价化合物，电子式为 （4）C为硫酸，铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，反应的化学方程式为； （5）A为二氧化硫，与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成正盐Na2SO3，该盐溶液易变质生成Na2SO4，实验室检验该盐溶液是否变质即检验硫酸根离子是否存在，操作方案是：取样加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含硫酸根； （6）100t煤中含有的，设每天生成的纯H2SO4的物质的量为xmol，根据硫的转化关系： S～SO2～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2×104mol ，故每天可获得纯H2SO4的质量m=2×104mol×98g/mol=1.96×106g ，则理论上每年(按365天计)可得到73%的浓硫酸的质量 m=。 12．(1) 过滤 (2)；； (3) (4)取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾样品中有，若溶液不变色，则绿矾样品中无 (5) 【分析】向磁铁矿石中加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四氧化三铁和氧化铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化铜的固体B和四羟基合铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，向溶液D中加入过量的铁试剂，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量的硫酸也与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体G；向固体G中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾。 【详解】（1）A中氧化铝与NaOH溶液反应生成，反应的离子方程式为：；分离固体和液体的方法是过滤，“操作1”的名称为过滤。 （2）根据分析可知，溶液D中含有硫酸铁、硫酸铜以及过量的硫酸，试剂E为铁，由于氧化性：，所以溶液中离子发生反应的先后顺序为。 （3）某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：。 （4）取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾样品中有，若溶液不变色，则绿矾样品中无。 （5）①绿矾样品的物质的量为，加热到失重为，，即失去结晶水，所以N的化学式为。 ②P的质量为，即失重，结晶水完全失去，P为，Q点固体质量为，其中，，则固体中，，，所以固体Q的化学式为，则P转化为Q的化学方程式为：。 答案第4页，共4页 答案第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $