6.2化学反应速率影响因素同步练-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 第六章第二节第2课时化学反应速率影响因素同步练，设基础达标（10题）和能力提升（9题）两层，以生活情境和实验探究为载体，实现从单一因素辨识到综合应用的知识巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础达标|浓度、温度、催化剂等单一影响因素的辨识与简单应用|结合食物变质、冰箱冷藏等生活情境，通过选择题强化化学观念| |能力提升|多因素综合分析、实验变量控制、微观机理理解|通过H₂O₂分解实验对比、反应速率曲线分析，培养科学探究与科学思维能力|

第六章 第二节 化学反应的速率和限度 第2课时 化学反应速率影响因素 【基础达标】 1.下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是( ) A.食物变质 B.塑料老化 C.金属腐蚀 D.工业合成氨 2.工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列条件中，能减慢该化学反应速率的是( ) A.增加氮气浓度 B.升高温度 C.减小压强 D.加入催化剂 3.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是( ) A.用较浓的白醋清洗水壶垢 B.糖果制作过程中添加着色剂 C.夏天将食物放在冰箱中冷藏 D.面团加酵母粉放在温热处发酵 4.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是( ) A.瓜子包装袋抽真空 B.冰箱冷藏鲜牛奶 C.糕点包装内放置除氧剂 D.保鲜膜包裹水果 5.下列措施是为了降低化学反应速率的是( ) A.新制氯水保存在棕色细口瓶中 B.Mg与H2O反应，适当加热 C.将FeCl3加入双氧水中制备O2 D.高炉炼铁时向炉膛内鼓风 6.某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是( ) A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.压强 7.在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是( ) A.①④ B.①③ C.②③⑤ D.①②④ 8.反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是A.增加C的量 B.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变，充入Ne使容器容积变大 9.用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。下列分析不正确的是 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 A.实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水 B.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 C.对比ⅱ和ⅲ，可研究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 D.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 10.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量0.1mol/L硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( ) 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 【能力提升】 11.能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是( ) A.增大压强 B.通入Cl2 C.加入少量KMnO4 D.增加KClO3 12.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( ) 选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度 A 0.1molMg 3mol·L-1硫酸 10mL 70℃ B 0.1molMg 3mol·L-1盐酸 10mL 70℃ C 0.1molFe 3mol·L-1盐酸 10mL 60℃ D 0.1molMg 3mol·L-1硫酸 10mL 60℃ 13.氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A.该过程不遵循质量守恒定律 B.生成过氧化氢的微观过程的顺序是④①③② C.过程③中，结构被破坏的分子是氧分子 D.该反应的化学方程式为 15.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，同学们设计了如图甲，乙所示的实验。下列叙述不正确的是( ) A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来 比较 反应速率的大小 B.若图甲所示实验中反应速率：①>②，则一定说明 Fe3+和比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C.用图乙装置定量测定反应速率，需测定反应产生的 气体体积及反应时间 D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 16.下列措施中，不能增大化学反应速率的是( ) A.用H2O2分解制取O2时，加入少量MnO2 B.N2、H2合成氨气时，减小容器体积 C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D.Zn与稀硫酸反应制取H2时，将稀硫酸换成浓硫酸 17.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D.加热时，MnO2 与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应 18.用10mL1mol/L盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) A.Na2CO3粉末 B.CH3COOH C.Mg粉 D.K2SO4溶液 19.用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的CO2体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果( ) A.B.C.D. 毕节东辰2026年春期高2025级化学必修二练习案 班级 姓名 第 2 页 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年4月8日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B A C B C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 C A D D B D A D B 1.D 【详解】A.食物变质会造成资源浪费，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，A不符合题意； B.塑料老化会缩短塑料制品使用寿命，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，B不符合题意； C.金属腐蚀会损坏金属器械、建筑金属结构等，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，C不符合题意； D.氨是重要的工业原料，工业合成氨中增大反应速率可以提升生产效率、缩短生产周期，对人类有益，D符合题意； 故选D。 2.C 【详解】A.合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，增加氮气浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选A； B.合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，升高温度，反应速率加快，故不选B； C.合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，减小压强，反应速率减慢，故选C； D.合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，加入催化剂，反应速率加快，故不选D； 选C。 3.B 【详解】A.用较浓的白醋清洗水壶垢，浓度增大加快反应速率，A不符合题意； B.糖果添加着色剂仅改变颜色，不涉及反应速率，B符合题意； C.冷藏食物通过降温减缓反应速率，C不符合题意； D.温热环境和酵母粉通过温度及催化剂加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 4.B 【详解】A.瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B.冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C.糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D.保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 5.A 【详解】A.新制氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶可避光，降低分解速率，A符合题意； B.加热会提高反应温度，加快Mg与H2O的反应速率，B不符合题意； C.FeCl3是H2O2分解的催化剂，会加快O2的生成速率，C不符合题意； D.鼓风增加O2浓度，加快炼铁反应速率，D不符合题意； 故选A。 6.C 【详解】该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量MnO2，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。 7.B 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 8.C 【详解】A.增加C的量，C是固体，浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B.体积不变充入Ne，反应物浓度未变，速率不变，B不符合题意； C.缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D.保持压强充入Ne，体积增大导致反应物浓度降低，速率减小，D不符合题意； 故选C。 9.A 【详解】A.实验ⅲ加入试剂的顺序应为H2O2溶液、水、FeCl3溶液，否则催化剂会提前引发反应，无法准确控制浓度变量，A错误； B.通过观察气泡产生的快慢可直接反映反应速率，方法合理，B正确； C.实验ⅱ和ⅲ中FeCl3的浓度不同（ⅲ被稀释），其他条件相同，可以比较浓度对速率的影响，C正确； D.实验ⅰ和ⅱ仅催化剂存在与否不同，其他条件一致，可研究催化剂的影响，D正确； 故选A。 10.D 【详解】A.接触面积和温度均最小，A不选； B.接触面积大，但温度较低，B不选； C.温度高，但接触面积小，C不选； D.同时具备最大接触面积和更高温度，反应速率最大；D选； 综上所述，答案选D。 11.C 【详解】A.KClO3是固体，则增大压强不能增大KClO3浓度，反应速率不变，A不合题意； B.KClO3与Cl2不反应，通入Cl2不能加快反应速率且将引入杂质Cl2，B不合题意； C.KMnO4受热分解产生的MnO2，能够催化KClO3分解，故加入少量KMnO4能能使氯酸钾的分解速率显著增大，C符合题意； D.KClO3是固体，增加KClO3不能有效增大KClO3的固体表面积，反应速率不会显著增大，D不合题意； 故答案为：C。 12.A 【详解】温度越高速率越快，Fe不如Mg活泼，排除C、D项；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3 mol·L-1盐酸中c(H＋)小于3 mol·L-1硫酸中c(H＋)，因此A项放出H2的速率最大，故选A。 13.D 【详解】A.根据图示，该反应是化学反应，所有化学反应都遵循质量守恒定律，A错误； B.化学反应的实质是分子分成原子，然后原子再重新组合成新的分子，因此氢分子分成氢原子，然后与氧分子结合成过氧化氢分子，故生成过氧化氢的微观过程是④反应物为氢气分子和氧气分子被催化剂吸附在表面，③氢分子变为氢原子，①氢原子与氧分子重新组合，②生成过氧化氢分子并脱离催化剂表面，则顺序是④③①②，B 错误； C.由微观示意图可以看出，过程③中，氢气分子变为氢原子，所以结构被破坏的分子是氢分子，C错误； D.根据图示，该反应是氢气和氧气在Pd基催化剂表面反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为，D正确。 故选D。 14.D 【详解】A.从状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO和O生成CO2，A正确；   B.反应过程生成二氧化碳，不利于尽早实现“碳中和”，B正确； C.状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，则状态Ⅰ到状态Ⅲ属于放热的过程，C正确；   D.上述过程中没有体现CO断键的过程，D错误； 故选D。 15.B 【详解】A.若实验过程中，产生气泡的速率越快，则反应速率越快，因此图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A不符合题意； B.图甲中所加溶液分别为FeCl3、CuSO4，其中含有Cl-、，会对实验造成干扰，因此不能得出Fe3+和Cu2+的催化效果，B符合题意； C.反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，故需测定反应产生的气体体积及反应时间，C不符合题意； D.检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图乙装置中，关闭A处活塞，将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气密性良好，否则漏气，D不符合题意； 故选B。 16.D 【详解】A.用分解制取时，加入少量，可作为该反应的催化剂，大大加快反应速率，故A不符合题意； B.、合成氨气时，减小容器体积，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，故B不符合题意； C.升高温度，分子间的有效碰撞增多，速率加快，故C不符合题意； D.Zn与稀硫酸反应制取H2时，Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，故D符合题意； 答案为：D。 17.A 【详解】A.与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A符合题意； B.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不符合题意； C.常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不符合题意； D.浓盐酸与稀盐酸浓度不同，为外因，故D不符合题意； 故选A。 18.D 【详解】A.与稀盐酸反应生成的会逸出，消耗溶液中的，使最终产生的减少，故A错误； B.加入，使溶液中的增大，使H2产生的量增大，故B错误； C.加入Mg粉，会加快氢气的生成速率，故C错误； D.加入溶液可以起稀释作用，使反应速率减缓，且不影响溶液中的，故D正确； 故本题选D。 19.B 【详解】盐酸的浓度和体积相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的体积相等，但是粉末状石灰石，接触面积更大，反应速率更快，故B正确； 故选B。 第 2 页 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $