周周练17 第八章 化学可持续发展 单元检测 化学人教版必修第二册

周周练17 第八章 化学可持续发展 单元检测 （时间：60分钟 分数：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人们的“医”、“食”、“住”、“行”与化学息息相关。下列说法错误的是 A．“Rx”标识代表非处方药 B．柠檬黄可作食品着色剂 C．石膏可调节水泥硬化速率 D．硬铝常用于制造飞机的外壳 2．科学、安全、有效和合理利用自然资源，是当今社会的重要课题。下列说法错误的是 A．要根据金属活泼性选择金属冶炼方法 B．蒸馏法淡化海水成本较高，不宜大规模推广 C．煤的干馏和石油的分馏过程中均会发生化学反应 D．合成药物可以促进人类健康，但不能过度使用 3．下列说法错误的是(　　) A．有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂 B．加强热，使氧化铜在高温条件下分解可制备单质铜 C．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属单质 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 4．下列关于铝热反应的说法不正确的是 A．该反应氧化产物与还原产物的物质的量的比为1:2 B．实验过程中常用氯酸钾作为引燃剂 C．该反应中冶炼转移电子 D．该反应可以焊接钢轨 5．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是 A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 B．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 C．单质硅是良好的半导体材料，可用于制太阳能电池 D．燃煤中加入生石灰主要是为了防止酸雨的形成 6．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是 A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多 B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡 C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应 D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多 7．化学与工业生产、生活都密切相关，下列说法正确的是 A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与有关 B．硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现了人工固氮 C．石英与焦炭高温条件下制备粗硅时，气体产物直接排放会加剧温室效应 D．自来水厂常用等作水处理剂，其作用都是杀菌、消毒 8．下列说法错误的是 A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 9．2022年，中国已形成煤、油、气、核、新能源、可再生能源多轮驱动的能源供应体系，但化石能源仍占比高达，化石能源仍是中国能源供应主导，煤炭、原油、天然气是中国能源重中之重。下列关于化石燃料的说法正确的是 A．化石燃料中天然气为纯净物 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 D．煤之所以能变“油”，是因为煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油 10．下列有关说法正确的是 ①石油裂化得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计的水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 11．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A．亚硝酸钠有毒，不可用作食品添加剂 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．合理施用化肥应考虑土壤酸碱性、作物营养状况等因素 D．新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点 12．“碳中和”就是二氧化碳总排放量等于总吸收量。下列措施不利于实现“碳中和”的是 A．保护和治理山水林田湖草 B．充分开发利用氢能等清洁能源 C．使用特殊催化剂实现CO2和H2转化为有机物 D．利用合适催化剂，促进汽车尾气中的CO转化为无毒气体 13．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A．从海水中可以提取镁、溴、铀和重水 B．阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂 C．热还原法冶炼金属的反应一定是氧化还原反应 D．可利用反应：制环氧乙烷，该反应属于最理想“原子经济性反应” 14．下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A．在高温条件下，可以用铝热反应制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．工业上金属Mg、Fe都是用热还原法制得的 D．工业上CuO在高温条件下分解制备单质Cu 15．下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质 C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 D．从海水中可以得到NaCl， 电解熔融NaCl可制备Na 16．海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴的提取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中正确的是 A．①中可通过电解熔融态的氧化镁制金属镁单质 B．②中只有蒸馏法一种方法 C．③中只用氯气做氧化剂，则获得1 mol Br2，消耗1 mol Cl2 D．④的主要产品有烧碱、氯气、氢气等 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 17．（10分）绿水青山就是金山银山，改善空质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。 （1）化学在环境保护、清洁能源等方面发挥着重要作用。 ①下列物质不属于空气污染物的是___________(填字母序号，下同)。 a．            b．            c．            d．PM2.5 ②有利于土壤环境保护的做法是___________。 a．大量使用化肥以提高粮食产量        b．有害废弃物回收处理 c．废旧塑料随意丢弃                     d．合理使用农药 （2）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。 ①碳晶地暖环保、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和___________；属于硅酸盐材料的是___________。 ②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应发生，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式___________。 18．（16分）金属矿物资源和海洋资源的利用有着非常重要的意义，回答下列问题： I.工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(任举一例)。 （2）工业上冶炼单质铝采用的方法为_______，请写出由氧化铝冶炼单质铝的化学方程式_______。 Ⅱ.某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素： （3）步骤③采用的分离方法是_______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （4）步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成。 a.利用了的性质：_______(填“氧化性”或“还原性”) b.此时的转化率受外界因素的影响如图所示。时的转化率几乎为0，从物质化学性质的角度解释原因_______。 （5）步骤⑦的反应中，当发生反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 19．（12分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中获取、的流程如图所示。已知：海水呈弱碱性；溴单质的沸点为58.5℃。回答下列问题： （1）为了除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是___________。 ①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量溶液  ⑤加过量溶液 A．②⑤④①③ B．①⑤④②③ C．④②⑤③① D．②④⑤①③ （2）（1）中加入溶液后发生反应的离子方程式为___________。(不定选) A． B． C． D． （3）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，是因为溴单质具有___________。 A．氧化性 B．还原性 C．易挥发性 D．活泼性 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在( )。 A．    B．    C．100℃以上 （5）对于较低浓度的溴水，可利用提取。若在3mL溴水中，加入，振荡、静置后，观察到的现象是(深色区为红棕色液体)___________。 A． B． C． D． （6）“氧化”过程中参与反应的离子反应方程式为___________。 20．（14分）十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。汽车尾气中的以及燃煤废气中的都是大气污染物，研究它们的性质对环境治理具有重要意义。 （1）是指大气中直径小于或等于的颗粒物。下列说法不正确的是_________(填字母)。 a.主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 b.颗粒小，所以对人体无害 c.直径介于的颗粒物分散到空气中可形成胶体 d.推广使用电动汽车，可以减少的污染 （2）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程_________(只写第一步)。 （3）洗涤含的烟气，下列物质不能作为洗涤剂的是_________(填字母)。 a.     b.     c. （4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下： ①该技术第一步反应的离子方程式为_________。 ②处理含的黄铁矿，第二步消耗(标准状况下)的体积为_________L(精确到0.01)。 （5）治理汽车尾气的(储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原，原理如下： ①吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 ②若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力会下降至很低水平，结合化学方程式解释其原因_________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练17 第八章 化学可持续发展 单元检测 （时间：60分钟 分数：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人们的“医”、“食”、“住”、“行”与化学息息相关。下列说法错误的是 A．“Rx”标识代表非处方药 B．柠檬黄可作食品着色剂 C．石膏可调节水泥硬化速率 D．硬铝常用于制造飞机的外壳 【答案】A 【解析】A．OTC标识代表非处方药，故A错误；B．柠檬黄是一种人工合成的色素，属于我国食品添加剂中允许应用的食用色素，可作食品着色剂，故B正确；C．水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥硬化速率，故C正确；D．金属铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能，因此硬铝常用于制造飞机的外壳，故D正确；故选A。 2．科学、安全、有效和合理利用自然资源，是当今社会的重要课题。下列说法错误的是 A．要根据金属活泼性选择金属冶炼方法 B．蒸馏法淡化海水成本较高，不宜大规模推广 C．煤的干馏和石油的分馏过程中均会发生化学反应 D．合成药物可以促进人类健康，但不能过度使用 【答案】C 【解析】A．金属的冶炼方法确实依据其活泼性选择，如电解法用于活泼金属，还原法用于中等活泼金属，物理方法用于不活泼金属，A正确； B．蒸馏法需要大量能源，成本高，因此不适合大规模应用，B正确； C．煤的干馏是化学变化，而石油分馏是物理分离过程，未生成新物质，C错误； D．合成药物合理使用有益健康，但过度使用可能产生副作用，D正确； 故答案选C。 3．下列说法错误的是(　　) A．有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂 B．加强热，使氧化铜在高温条件下分解可制备单质铜 C．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属单质 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 【答案】B 【解析】A项，铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，正确；B项，制备单质Cu用热还原法，错误；C项，金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属单质，正确；D项，将旧金属回收，重新利用，变废为宝，正确。 4．下列关于铝热反应的说法不正确的是 A．该反应氧化产物与还原产物的物质的量的比为1:2 B．实验过程中常用氯酸钾作为引燃剂 C．该反应中冶炼转移电子 D．该反应可以焊接钢轨 【答案】B 【解析】A．反应中铁元素化合价降低，得到铁，Fe​为还原产物；铝元素化合价升高，得到氧化铝，Al2O3​为氧化产物；由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2​，故A正确； B．实验过程中常用燃着的镁作为引燃剂，B错误； C．反应中Fe​​元素化合价由​价降低到0价，则冶炼1molFe​转移3mol​电子，C正确； D．反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，D正确； 故选B。 5．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是 A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 B．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 C．单质硅是良好的半导体材料，可用于制太阳能电池 D．燃煤中加入生石灰主要是为了防止酸雨的形成 【答案】A 【解析】A．石油的分馏是根据沸点不同进行分离，无新物质生成、为物理变化，石油裂化和煤的干馏都是化学变化，故A错误； B．合理使用合规食品添加剂对人体无害，故B正确； C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池，故C正确； D．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，能防止酸雨的形成，故D正确； 答案选A。 6．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是 A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多 B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡 C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应 D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多 【答案】C 【解析】A．汽车尾气可产生大量的烃、氮及碳的氧化物等废气，可形成光化学污染，后果是使人们咳嗽、气喘，A不符合题意； B．使用含磷洗衣粉，将导致水体中氮、磷等营养元素偏高，使植物耗氧增加，最终使水质下降、缺氧而使水栖生物死亡，B不符合题意； C．温室效应主要是由于近代工业大量向空中排放温室气体CO2而形成的，C符合题意； D．氟氯烃可产生能使臭氧（可吸收紫外线）分解的卤原子（起催化作用），而形成臭氧空洞，使人们受到紫外线的伤害，致使皮肤癌患者增多，D不符合题意； 故选C。 7．化学与工业生产、生活都密切相关，下列说法正确的是 A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与有关 B．硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现了人工固氮 C．石英与焦炭高温条件下制备粗硅时，气体产物直接排放会加剧温室效应 D．自来水厂常用等作水处理剂，其作用都是杀菌、消毒 【答案】D 【解析】A．光化学烟雾与氮氧化物有关，臭氧层空洞与氟氯烃有关，温室效应与CO2有关，A错误； B．氨的催化氧化生成NO，属于氮的化合物转化，并非固氮（固氮指将N2转化为化合物），B错误； C．石英与焦炭反应生成CO，CO不是温室气体，直接排放会污染空气但不会加剧温室效应，C错误； D．Cl2、O3、ClO2均利用强氧化性杀菌消毒，作用一致，D正确； 故答案选D。 8．下列说法错误的是 A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 【答案】D 【解析】A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃，石油中肯定含有C5～C11的烷烃，因此可以通过石油炼厂的分馏得到汽油，故A正确； B．含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子经过催化裂化断裂就可以得到汽油，故B正确； C．煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁等元素， 故C正确； D．煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物，所以煤中不含苯和甲苯，故D错误； 答案选D。 9．2022年，中国已形成煤、油、气、核、新能源、可再生能源多轮驱动的能源供应体系，但化石能源仍占比高达，化石能源仍是中国能源供应主导，煤炭、原油、天然气是中国能源重中之重。下列关于化石燃料的说法正确的是 A．化石燃料中天然气为纯净物 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 D．煤之所以能变“油”，是因为煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油 【答案】C 【解析】A．天然气主要成分为甲烷，为混合物，故A错误； B．煤的气化和液化均为化学变化，故B错误； C．石油裂解的主要目的是得到气态短链烃，如乙烯、丙烯等，故C正确； D．煤中不含汽油、柴油和煤焦油等物质，煤之所以能变“油”，是通过煤的气化、液化等措施将煤转化为汽油、柴油和煤焦油等物质，故D错误； 故选：C。 10．下列有关说法正确的是 ①石油裂化得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计的水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】C 【解析】①裂化汽油中含有烯烃，故能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故①正确； ②根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的方法称为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，不是化学变化，故②错误； ③在石油的分馏实验中，温度计通过测量蒸汽的温度来确定出来的馏分是什么，故温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故③错误； ④石油分馏所收集的均是一个温度段内的馏分，故所得的汽油仍然是多种烃的混合物，故④正确； 综上所述，①④的说法正确，故C正确； 故选C。 11．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A．亚硝酸钠有毒，不可用作食品添加剂 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．合理施用化肥应考虑土壤酸碱性、作物营养状况等因素 D．新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点 【答案】A 【解析】A．亚硝酸钠虽有毒，但可以作食品添加剂，需控制用量符合国家标准，故A错误； B．“OTC”为非处方药标识，故B正确； C．应结合土壤酸碱性、作物营养状况等因素合理选择施用化肥，故C正确； D．高效、低毒和低残留是新型农药应具有的特点，故D正确； 故选：A。 12．“碳中和”就是二氧化碳总排放量等于总吸收量。下列措施不利于实现“碳中和”的是 A．保护和治理山水林田湖草 B．充分开发利用氢能等清洁能源 C．使用特殊催化剂实现CO2和H2转化为有机物 D．利用合适催化剂，促进汽车尾气中的CO转化为无毒气体 【答案】D 【解析】A．保护和治理山水林田湖草，增强绿色植物光合作用，增大CO2的吸收，有利于实现“碳中和”，A不合题意； B．充分开发利用氢能等清洁能源，减少化石燃料的燃烧，减少CO2的排放量，有利于实现“碳中和”，B不合题意； C．使用特殊催化剂实现CO2和H2转化为有机物，增大CO2的吸收和转化利用量，有利于实现“碳中和”，C不合题意； 13．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A．从海水中可以提取镁、溴、铀和重水 B．阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂 C．热还原法冶炼金属的反应一定是氧化还原反应 D．可利用反应：制环氧乙烷，该反应属于最理想“原子经济性反应” 【答案】B 【解析】A．海水含有镁、溴、铀等元素，所以可以提取镁、溴、铀和重水等，A项正确； B．阿司匹林又称乙酰水杨酸，在人体内产生水杨酸，刺激胃黏膜，B项错误； C．热还原法冶炼金属的反应一定会有化合价的改变，一定是氧化还原反应，C项正确； D．反应：制环氧乙烷，原子百分之百利用，则该反应属于最理想“原子经济性反应”，D项正确； 答案选B。 14．下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A．在高温条件下，可以用铝热反应制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．工业上金属Mg、Fe都是用热还原法制得的 D．工业上CuO在高温条件下分解制备单质Cu 【答案】B 【解析】A项，Mg的活泼性比Al强，因此在高温条件下，不可以用铝热反应制备单质Mg，错误；B项，在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al，但不能电解氯化铝，正确；C项，工业上金属Mg用电解法制得，Fe是用热还原法制得的，错误；D项，工业上利用热还原法制备单质Cu，错误。 15．下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质 C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 D．从海水中可以得到NaCl， 电解熔融NaCl可制备Na 【答案】D 【解析】A．通过蒸馏的方法从海水中获取淡水，电解水会分解为氢气和氧气，A错误； B．钾是活泼的金属，需要通过电解法冶炼，为化学方法，B错误； C．海水蒸发制海盐的过程没有新物质生成，只发生了物理变化，C错误； D．海水晒盐可得到NaCl，电解熔融NaCl可得到Na，D正确； 故选D。 16．海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴的提取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中正确的是 A．①中可通过电解熔融态的氧化镁制金属镁单质 B．②中只有蒸馏法一种方法 C．③中只用氯气做氧化剂，则获得1 mol Br2，消耗1 mol Cl2 D．④的主要产品有烧碱、氯气、氢气等 【答案】D 【解析】A项，镁为活泼金属，氯化镁是离子化合物，①中可是电解熔融氯化镁生成氯气和金属镁，而不是电解熔融态的氧化镁制金属镁单质，错误；B项，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，错误；C项，③中将海水浓缩，再通入过量氯气进行氧化的到溴单质，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂如二氧化硫发生作用转化成溴离子以达到富集溴的目的，然后再用氯气将溴离子氧化得到溴，整个过程中需要两次利用氯气氧化，所以每生成1 mol Br2，理论上共消耗2 mol Cl2，错误；D项，从海水中得到氯化钠后，电解饱和氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，正确。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 17．（10分）绿水青山就是金山银山，改善空质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。 （1）化学在环境保护、清洁能源等方面发挥着重要作用。 ①下列物质不属于空气污染物的是___________(填字母序号，下同)。 a．            b．            c．            d．PM2.5 ②有利于土壤环境保护的做法是___________。 a．大量使用化肥以提高粮食产量        b．有害废弃物回收处理 c．废旧塑料随意丢弃                     d．合理使用农药 （2）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。 ①碳晶地暖环保、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和___________；属于硅酸盐材料的是___________。 ②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应发生，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（每空2分） （1）ac     bd （2）聚氯乙烯膜     瓷砖     2C+2NO2=2CO2+N2 【解析】（1）属于空气污染物的为二氧化硫和PM2.5，CO2和N2不属于空气污染物，故选ac；大量使用化肥，尤其是大量使用氮肥，会造成土壤硝酸盐过多，土壤板结等问题，废旧塑料随意丢弃会造成白色污染，不利于土壤环境保护，而有害废弃物回收处理可保护土壤环境，合理使用农药也不会破坏土壤的酸碱性和结构，故有利于土壤环境保护的是bd； （2） 属于高分子材料的是挤塑板和聚氯乙烯膜；属于硅酸盐材料的是：瓷砖；活性炭吸附NO2得到的产物为两种常见无毒气体，应为CO2和N2，故化学方程式为：2C+2NO2=2CO2+N2。 18．（16分）金属矿物资源和海洋资源的利用有着非常重要的意义，回答下列问题： I.工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(任举一例)。 （2）工业上冶炼单质铝采用的方法为_______，请写出由氧化铝冶炼单质铝的化学方程式_______。 Ⅱ.某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素： （3）步骤③采用的分离方法是_______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （4）步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成。 a.利用了的性质：_______(填“氧化性”或“还原性”) b.此时的转化率受外界因素的影响如图所示。时的转化率几乎为0，从物质化学性质的角度解释原因_______。 （5）步骤⑦的反应中，当发生反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 【答案】（每空2分） （1）将铝土矿粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸的浓度、搅拌等 （2）电解法 （3）过滤 漏斗、玻璃棒 （4）a.氧化性 b.，pH越大酸性越弱，的氧化性越弱 （5）5 【分析】Ⅰ以铝土矿为原料分离制备氧化铝； Ⅱ将海带灼烧得海带灰，将海带灰浸泡在水中，得到海带灰的悬浊液，过滤得滤液（含的水溶液）；往滤液中加入、稀，被氧化为；往溶液中加入萃取，然后分液，得到含的溶液；往有机溶液中加入浓NaOH溶液，然后分液，得到含、的水溶液；往水溶液中加入浓，、发生归中反应，生成含的悬浊液，过滤后可得到。 【解析】（1）影响速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，故将铝土矿粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸的浓度、搅拌等措施可以提高“酸浸”的速率。 （2）铝为活泼金属，工业上用电解法冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝制得铝，电解时还要加入冰晶石降低氧化铝熔点，反应的化学方程式为。 （3）步骤③用于分离固、液混合物，则采用的分离方法是过滤；过滤需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器。 （4）步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为：。 a.在反应中，中O元素由价降低到价，则利用了的性质：氧化性； b.从图中可以看出，时的转化率几乎为0，说明此时的氧化能力很弱，结合离子方程式从物质化学性质的角度解释原因：，pH越大酸性越弱，的氧化性越弱。 （5）步骤⑦中发生反应：，中碘元素由+5价降低到0价，此时可建立关系式：，当发生反应时，转移电子的物质的量是5mol。 19．（12分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中获取、的流程如图所示。已知：海水呈弱碱性；溴单质的沸点为58.5℃。回答下列问题： （1）为了除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是___________。 ①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量溶液  ⑤加过量溶液 A．②⑤④①③ B．①⑤④②③ C．④②⑤③① D．②④⑤①③ （2）（1）中加入溶液后发生反应的离子方程式为___________。(不定选) A． B． C． D． （3）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，是因为溴单质具有___________。 A．氧化性 B．还原性 C．易挥发性 D．活泼性 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在( )。 A．    B．    C．100℃以上 （5）对于较低浓度的溴水，可利用提取。若在3mL溴水中，加入，振荡、静置后，观察到的现象是(深色区为红棕色液体)___________。 A． B． C． D． （6）“氧化”过程中参与反应的离子反应方程式为___________。 【答案】（每空2分） （1）A （2）AB （3）C （4）B （5）D （6） 【分析】浓缩海水中含有溴离子，先通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，进行第一步富集，再利用溴单质的挥发性，在吹出塔将其吹出，通入二氧化硫还原溴单质为溴离子，进一步提纯，进入蒸馏塔并通入氯气，再将溴离子氧化为溴单质，提高其纯度，得到液溴； 【解析】（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠可以通过加盐酸调节，只要将三种离子除完再过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③，答案选A； （2） 加入主要用于沉淀残留的(来自前步过量)，同时也会沉淀 Ca2+，故选：AB； （3）通入热空气吹出溴蒸气，利用的是溴单质的易挥发性，答案选C； （4）已知溴单质的沸点为58.5℃，应控制温度略高于其沸点以确保充分汽化，但避免水大量蒸发，故应控制温度为 ，故答案选B； （5）密度： > 水，萃取后进入下层相，呈红棕色；上层水相颜色变浅或无色，对应图D； （6）在氧化步骤中，将氧化为，离子方程式为：。 20．（14分）十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。汽车尾气中的以及燃煤废气中的都是大气污染物，研究它们的性质对环境治理具有重要意义。 （1）是指大气中直径小于或等于的颗粒物。下列说法不正确的是_________(填字母)。 a.主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 b.颗粒小，所以对人体无害 c.直径介于的颗粒物分散到空气中可形成胶体 d.推广使用电动汽车，可以减少的污染 （2）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程_________(只写第一步)。 （3）洗涤含的烟气，下列物质不能作为洗涤剂的是_________(填字母)。 a.     b.     c. （4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下： ①该技术第一步反应的离子方程式为_________。 ②处理含的黄铁矿，第二步消耗(标准状况下)的体积为_________L(精确到0.01)。 （5）治理汽车尾气的(储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原，原理如下： ①吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 ②若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力会下降至很低水平，结合化学方程式解释其原因_________。 【答案】（每空2分） （1）bc （2） （3）c （4）     37.35或37.33 （5）1∶4     稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，发生反应，稳定，不易分解，也难与反应 【解析】（1）a.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物。它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故a正确； b.PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，故b错误； c.胶体微粒直径在10-7m~10-9m之间，PM2.5粒子的大小不符合，故c错误； d.减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故d正确； 故选: bc； （2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，形成硫酸型酸雨的过程用化学式表示为：； （3）为酸性气体，可用碱性物质作为洗涤剂来吸收它； a.Ca(OH)2显碱性，两者反应生成亚硫酸钠和水，故符合题意； b.Na2CO3显碱性，两者反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，故符合题意； c.CaCl2显中性，两者不反应，故不符合题意； 故选c； （4）①第一步反应物为，生成物为，根据氧化还原反应得失电子数目相等，电荷守恒与原子守恒可知：； ②第二步发生的反应为：， 含的黄铁矿能生成的物质的量为：，第二步消耗的物质的量为6.67mol÷4=1.6675mol，(标准状况下)的体积为1.6675mol×22.4L/mol=37.35L； （5）①根据题图乙所示，NO2和O2，与BaO反应生成Ba(NO3)2，化学方程式为 2BaO +4 NO2+ O2=2 Ba(NO3)2其中O2作氧化剂，NO2作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4； ②稀燃过程中氧气充足，柴油中的硫被氧化为，进一步与O2、BaO发生反应，稳定，不易分解，也难与反应，使BaO吸收氮氧化物的能力下降到很低的水平。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $