山东泰安肥城市2026届高三下学期高考适应性测试（一）化学试题

**基本信息** 以“奋斗者号”锂离子电池、C919环氧树脂等科技前沿为情境，覆盖化学核心知识，融合科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|化学与STSE、物质结构、反应原理|结合“祝融号”碳化硅考查共价晶体，H₂O₂分解机理分析反应能量与速率| |非选择题|5题/60分|工艺流程、有机合成、实验探究|重晶石制备BaCO₃整合溶解度数据与平衡常数计算，CO₂电合成氨基酸体现科学态度与责任|

2026年高考适应性训练 化学（一）参考答案 说明： 1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.B 2.B 3.B 4.A 5.C 6.A 7.D 8.A 9.B 10.C 二、选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.B 12. AD 13.C 14.AC 15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分。每空1分） （1）4 第五周期VB族 3d34s2 能量最低原则 （2） 离子键、共价键、配位键 6 [Nb(C5H5)2]Cl2中 阳离子 [Nb(C5H5)2]2+的离子体积大，阴阳离子间的距离大，晶格能小，熔点低 （3）LiNbOCl4 降低 或 17.（12分） （1）焙烧（1分） （2分） （2）获取硝酸钡（1分） 4H++2NO+S2- ===2NO2↑+S↓+2H2O （1分） （3）操作I为趁热过滤提高硫化钡的浸出率，操作Ⅱ为冷却过滤析出硝酸钙杂质（2分） （4）NH3（1分） Ba(NO3)2+CO2+H2O+2NH3===BaCO3↓+2NH4NO3（2分） （2分） 18.（12分） （1）苯酚 （1分） （2）（2分） 还原反应（1分） （3）羟基、氯原子（1分） （4）C12H16O3 （1分） 1 （1分） （5）或（2分） （6） （3分） 19.（12分） （1）CrCl3（1分） （2）①排除装置内的空气，防止反应生成的CrCl3在高温下被氧气氧化，且可以促进CCl4挥发，使CCl4进入E装置中，与Cr2O3反应 （2分） CFEBCD（2分） A（1分） ②CrCl3凝华成固体 （1分） 4NaOH+COCl2===2NaCl+Na2CO3+2H2O（2分） （3）①碱石灰（1分） ② （2分） 20.（12分） （1）ΔH1+ΔH2-ΔH3（2分） （2） b （1分） > （1分） BD（2分） （3）0.8(1-2c%) （2分） （2分） 温度越低，1－MN平衡转化率越大，MTLs选择性低，1-MD选择性高，当温度高于一定值时，MTLs选择性较大，转化率越大，xMTLs越大；当温度低于一定值时，1-MD选择性较大，转化率越大，xMTLs越小（2分） 高考适应性训练化学试题（一）参考答案（共2页） 第 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考适应性训练 化 学 试 题（一） 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Nb 93 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是 A．“奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B．央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅 C．我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D．完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料 2．下列叙述的化学用语或图示表达正确的是 A．NaBF4 中阴离子的电子式： B．HClO的空间填充模型： C．四水合铜离子的结构： D．石墨烯中C原子的杂化： 3．下列应用中涉及氧化还原反应的是 A．用二氧化硫作漂白剂使色素褪色 B．用过氧化钠作潜水艇中的供氧剂 C．使用明矾对自来水进行净化 D．使用热的纯碱溶液去除油污 4．下列离子方程书写正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO + Ba2+ + OH-===BaCO3↓+H2O B．Fe2 O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 +6H+===2Fe3+ +3H2O C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O===AlO+4NH +2H2O D．电解饱和食盐水：2Cl− + 2H+ Cl2↑+ H2↑ 5．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A．单体合成1mol尼龙-66( )脱去（n-1）mol水 B．向特定聚合物中引入磺酸基（-SO3H）、羧基等基团，可得到阴离子交换树脂 C．聚乙烯醇在水中的溶解性很好，其水溶液可用作医用滴眼液 D．纤维素和硝酸反应制备硝酸纤维的反应属于硝化反应 6．物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是 结构 性质 A 键角：金刚石<石墨 导电性：金刚石<石墨 B 基态Ti3+中存在空轨道 Ti3+可形成[TiF6]3-等配离子 C SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体 熔点：SiO2>CO2 D I2和CCl4分子内正、负电荷重心重合 I2易溶于CCl4 7．W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y>Z B．W的最高价含氧酸为弱酸 C．分子的极性：XY2＜YZ2 D．Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高 8．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D 转移溶液 制取NH3 保护铁件 验证SO2的漂白性 9．H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理是：ⅰ. H2O2 + I－=== H2O + IO－；ⅱ. H2O2 + IO－===H2O + O2↑+ I－。分解反应过程中能量变化如右图所示，下列判断不正确的是 A．I－改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I－的反应过程 B．反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 C．反应ⅰ的反应速率比反应ⅱ慢 D．I－不能改变总反应的能量变化 10．为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如下图所示（图中 表示链延长）。下列说法不正确的是 A．PLA聚合物的链节为 B．PLA可由通过缩聚反应制得 C．PLA制取过程中可能生成副产物 D．PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 纯铝 加入少量Cu、Mg、Mn、Si 增大硬度和强度 B 饱和一元醇R-OH 增加烃基R碳原子的个数 水中溶解度增大 C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同 D 阿司匹林 () 使其与乙二醇、聚甲基丙烯 酸连接起来 得到缓释阿司匹林 12．我国科学工作者以海水为氯源高效电合成了α,α-二氯酮，以NiCo2O4纳米锥为催化剂抑制氧析出和氯析出副反应的发生，装置如图，催化电极上反应为自由基机理。 已知：。 下列说法正确的是 A．电合成时，装置将太阳能最终转化为化学能 B．b极电极反应为+H2O+2Cl--2e-+2H+ C．若在反应体系中加入自由基捕获剂，α,α-二氯酮产率升高 D．若法拉第效率为61％，通过4 mol电子时，产生0.61 mol α,α-二氯酮 13．某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应： 编号 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN) 溶液变红，向反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间，取出左侧烧杯少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，没有观察到蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B．实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN-结合形成了配合物 C．将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，接通电路，电压表指针会发生偏转 D．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 14．中科大科研团队打通了从CO2和N2电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合液为电解液，阴极采用Pb-Cu复合电极，惰性电极为阳极，其反应机理如图甲所示，N2和CO2反应历程如图乙所示。 下列说法正确的是 A．乙二酸转化的电极反应式为HOOCCOOH+2e-+2H+===OHCCOOH+H2O B．为了提高该装置的工作效率，原料中CO2与N2的物质的量之比为4:1 C．反应过程中，阴极溶液pH始终增大 D．CO2与N2恰好反应时，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为3:10 15．甘氨酸（NHCH2COO-）在水溶液中可发生如下反应： 已知：Ⅰ.HCl当量或NaOH当量； Ⅱ.含氮微粒的分布系数。 常温下，向0.1mol·L-1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，HCl当量或NaOH当量、δ(X)随变化如图所示。下列说法正确的是 A．甘氨酸水溶液显碱性 B．a点：HCl当量或NaOH当量＞0.5 C．b点：c(H+)+c(NHCH2COOH)=c(OH-)+c(NH2CH2COO-)+c(Cl-) D．c点：c(H+)＞c(NHCH2COOH) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池，某固态电池的固体电解质由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成。回答下列问题： （1）基态O原子价电子的空间运动状态有_______种；V与Nb为相邻的同一副族，Nb在元素周期表中的位置为_______，基态V原子的价电子排布式为_______，而基态Nb原子的价电子排布式为4d45s1，均符合__________规律。 （2）二氯二茂铌{[Nb(C5H5)2]Cl2}广泛应用于化工、医药等行业，已知C5H为典型的三齿配体(在配合物中，与中心离子形成三个配位键的多齿配体)，则C5H的结构简式为_______，其中含有的大π键可表示为_______。二氯二茂铌中存在的化学键有_______，中心原子的配位数为_______，二氯二茂铌熔点低于NbCl4的原因为_______。 （3）由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x轴和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为a nm、a nm、c nm，随着Li+迁入和迁出晶胞，晶胞参数不发生改变。 ( y z x ) ①若固体电解质中Nb的化合价为+5价，该电解质化学式为_______，放电过程中随着Li+迁入，Nb化合价将_______(填“升高”“降低”或“不变”)； ②当固体电解质的晶胞空隙充满Li+时，晶体的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值；用含NA、a、c的计算式表示)。 17．（12分）以重晶石(以BaSO4为主，含少量Fe、Ca和Mg的化合物)为原料制备BaCO3 的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）工序X的名称为_________，该过程中Fe、Ca、Mg均转化为较稳定的氧化物，测得“废气”的平均摩尔质量为36 g·mol-1，写出相应的主反应化学方程式：_______。 （2）“净化”时加入浓硝酸有两个目的：①除去杂质；②________。“净化”时生成淡黄色固体的离子方程式为_______； （3）图甲为Ba(NO3)2、BaS的溶解度随温度的变化趋势。图乙为Ba(NO3)2、Ca(NO3)2的溶解度。 溶剂 Ba(NO3)2/g Ca(NO3)2/g 水 17.1 230.5 硝酸 0.87 134.35 图甲 图乙 “操作Ⅰ”“操作Ⅱ”的主要不同为_______。 （4）“碳化”时应先通入_______；其总反应化学方程式：_______，该反应的化学平衡常数为_______{用H2CO3[H2CO3可代替(CO2+H2O)]的电离常数Ka1、Ka2，NH3·H2O的电离常数Kb、Kw和BaCO3的溶度积Ksp表示}。 18．（12分）美托洛尔(H)是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一，其合成路线如下： 已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R。 （1）A物质化学名称是_______。 （2）反应B→C的化学方程式为_______；C→D的反应类型为_______。 （3）D中所含官能团的名称是_______。 （4）G的分子式为_______； 已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有_______个手性碳原子。 （5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式_______。 ①能发生银镜反应； ②不与FeCl3发生显色反应；③含C−Cl键； ④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。 （6）4−苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4−苄基苯酚的合成路线：_______（无机试剂任选）。 19．（12分）某研究小组以Cr2O3为原料探究制备无水CrCl3并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。 已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。 ②光气(COCl2)沸点为8.2℃，有毒，易水解；CCl4沸点为76.8℃；CrN熔点为1650℃。 回答下列问题： （1）上述流程中含铬元素的分子晶体是_______（填化学式）。 （2）“热反应Ⅰ”制备无水CrCl3的实验装置如图（夹持及A、E、F中加热装置省略）。 ①A装置用于制取N2，反应时需通N2的目的是_______。实验装置连接顺序为A_______ (填装置序号，装置可重复使用)。实验开始时，先点燃装置_______（填装置序号）的酒精灯； ②b处导管在实验中可能堵塞的原因是_______。若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为________。 （3）“热反应Ⅱ”制备新型CrN的实验装置如下图。 ( 生石灰 ) ①图中净化氨气的试剂为_______； ②室温下，称得基体质量为m1 g，向基体中加入无水CrCl3称得总质量为m2 g，反应完成后冷至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷(含基体和CrN)总质量为m3 g，则CrN的产率为_______(列计算式表示)。 20．（12分）利用1－甲基萘(1－MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反应过程中伴有生成十氢茶(1－MD)的副反应，涉及反应如图： 回答下列问题： （1）已知一定条件下反应R1、R2、R3的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则反应R4的焓变为_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。 （2）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。 ①c、d分别为反应R1和R3的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R2的平衡常数随温度变化曲线为_______； ②已知反应R1的速率方程v正=k正·c(1－MN)·c2(H2)，v逆=k逆·c(5－MTL)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度T1下反应达到平衡时k正=1.5 k逆，温度T2下反应达到平衡时k正=3 k逆。由此推知，T1_______T2（填“>”，“<”或“=”）； ③下列说法不正确的是_______（填序号）。 A．四个反应均为放热反应             B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质 C．反应体系中1－MD最稳定         D．由上述信息可知，400 K时反应R4速率最快 （3）1－MN在6.0×103 kPa的高压H2氛围下反应(H2压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性Si(某生成物i的物质的量与消耗1－MN的物质的量之比)和物质的量分数xi(xi表示物种i与除H2外其他各物种总物质的量之比)随1－MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示。 1－MN平衡转化率y为80%时，1－MTL的产率=_______；y为65%时，反应R1 的平衡常数Kp=_______ kPa-2（列出计算式）。四氢萘类物质的物质的量分数xi随1 －MN平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因_______________。 高考适应性训练化学试题（一） 第2页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $