2.4.1单因素多因素图像 专项训练-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

图像-单因素 班级： 姓名： 1．已知可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)  ΔH>0在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．升高温度 B．恒温下使用催化剂 C．恒温条件下增大容器体积 D．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 2．下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在t1时可能改变压强 B．由乙图可知A点，v正 = v逆 C．由丙图可知，正反应为放热反应 D．由丁图可知A点，v正 ＜v逆 3．下列关于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)反应速率和化学平衡的图像分析正确的是 A．图1表明该反应的ΔH>0 B．图1中T1>T2 C．图2表明m+n<p+q D．图2中改变的条件可能是增大了B的浓度 4．可逆反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0，下列关于图像的描述与图像相符的是 A．p2>p1 B．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 C．t1时刻改变的条件为升高温度 D．②表示加入了催化剂 5．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s) ΔH<0的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3 (g) ΔH<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 图像-多因素+其他 6． 反应aX(g)+bY(g) ⇌cZ(g)  ΔH，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的 物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是 A．T1<T2，ΔH>0 B．p1>p2，a+b>c C．T1>T2，  ΔH<0 D．p1<p2，a+b<c 7．可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是 A． B． C． D． 8．在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：经测定A(g)+B(g)⇌xC(g) ΔH=？ C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系，由此推断下列说法中正确的是 A. P3>P4，y轴表示C的体积分数 B. P3>P4，y轴表示混合气体的密度 C. P3>P4，y轴表示A的转化率 D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 9．对于反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g) ΔH<0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A．B．C． D． 10．下列叙述与图对应的是 A.对于达到平衡状态的反应图①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)表示在t0时刻扩大容器体积，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) ⇌4C(g) ΔH<0 C．图③表示的反应方程式为2A ⇌B+3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0，图④y轴可以表示Y的百分含量 11．根据相应的图像，下列相关说法正确的是 A．图中改变的条件只能是加入催化剂     B．图中正反应为放热反应，且 C．图中点：逆(正)      D．图中正反应为放热反应，且均为气体 12.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)  ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对平衡的影响 C．③恒容平衡体系增加N2对反应的影响 D．④压强对反应的影响 13．下列图示与对应叙述不相符的是 A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)的平衡常数会减小 B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应且c点达到平衡 C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1<T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图4中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正>v逆 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 《图像》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B A B D D D C 题号 11 12 13 14 答案 C C B B 1．C 【详解】A．升高温度会加快反应速率，达到平衡的时间缩短，且该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动，最终C的浓度会增大，A不符题意； B．恒温条件下，使用催化剂不能改变平衡时C的浓度，B不符题意； C．恒温条件下增大容器体积，各物质的浓度均减小，且反应速率减小，到达平衡所需时间变长，C符合题意； D．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍，反应速率加快，达到平衡所需时间变短，且平衡时C的浓度会增大，D不符题意； 故选C。 2．B 【详解】A．甲图中t1时v'正=v逆，平衡不发生移动，且反应速率减小，若反应前后气体分子数不变，减小压强，正、逆反应速率会同等程度改变，平衡不移动，所以反应在t1时可能改变压强，A正确； B．丁图中A点是两曲线的交点，说明此时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，和不一定相等，B错误； C．丙图中，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，C正确； D．乙图中，曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A点位于曲线以上，此时平衡会向逆反应方向移动，，D正确； 故选B。 3．B 【详解】A．图1根据先拐先平，数值大可知，由此可知温度越高，C的体积分数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．图1根据先拐先平，数值大可知，B正确； C．由图2可知t1正逆反应速率瞬间增大，且正反应速率增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，平衡正向移动，说明平衡时增大压强，平衡正向移动，该反应，C错误； D．由图2可知t1正逆反应速率瞬间增大，且正反应速率增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，平衡正向移动，说明平衡时增大压强引起的平衡正向移动，不是增大B的浓度引起的，D错误； 故答案选B。 4．B 【详解】A．p1时先达到平衡状态，反应速率快，故， A不符合题意； B．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时CO(g)的质量分数增大， B符合题意； C．升高温度，正、逆反应速率都要增大，图像上表现为不连续，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，C不符合题意； D．加入催化剂反应速率加快，①表示加入了催化剂，D不符合题意； 故选B。 5．A 【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变时压缩体积，物质浓度增大，反应速率加快，但是平衡不移动，平衡时Z含量不变，A正确； B．镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行放热增多，温度升高，化学反应速率时刻最大，之后反应仍进行，反应放热导致溶液的温度仍会升高，B错误； C．向冰醋酸中加水，溶液浓度减小，促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，C错误；   D．反应为放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，对K正影响大于对K逆影响，D错误； 故选A。 6．B 【详解】根据先拐先平数值大可知，T2时P1>P2，P2时T1>T2，再根据T2、P1时比T2、P2时产物Z的物质的量大，且P1>P2，说明增大压强，Z的物质的量增大，即增大压强平衡向右移动，所以a+b>c；T1、P2时比T2、P2产物Z的物质的量大，且T1>T2，即升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应吸热，即ΔH>0，综上所述，正确答案为：B。 7．D 【详解】A．可逆反应，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，A正确； B．可逆反应，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，B正确； C．可逆反应，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，C正确； D．可逆反应达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，D错误； 故选D。 8．D 【分析】根据图像（a）可知，当压强相等时，T1首先达到平衡状态，说明温度是T1＞T2，即升高温度生成物C的含量是降低，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0；当温度相等时，P2首先达到平衡状态，说明P2＞P1，因此增大压强，C的含量是增大的，则增大压强，平衡向正反应方向移动，即正反应是气体体积减小的，所以x＝1。 【详解】A．由分析可知，压强增大，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，P3对应的体积分数应该大，图像与压强变化不符，A错误； B．该反应在一个固定容积的密闭容器中进行，反应物和生成物都是气体，气体的总体积和总质量都不变，则气体密度始终不变，B错误； C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，P3对应的转化率应该大，图像与压强变化不符，C错误； D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体总物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误； B．升高温度平衡应逆向移动，温度越高的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误； C．增大压强平衡正向移动，所以压强越大的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误； D．增大压强平衡正向移动，所以压强越大的含量越大，温度越高的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确； 故选D。 【点睛】注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 10．C 【详解】A．对于达到平衡状态的反应图①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)表示在t0时刻扩大容器体积，则物质浓度减小，正逆反应速率都会减小，A错误；    B．根据先拐先平数据大，温度，压强相同，升高温度，C含量减小，则2A(g)+B(g)4C(g)为放热反应，焓变小于0；压强，温度相同，增大压强，C含量增大，则2A(g)+B(g)4C(g) 应该为气体分子数减小的反应，B错误； C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且ABC浓度变化量为0.8mol/L、0.4mol/L、1.2mol/L，则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为2AB+3C，C正确； D．对于反应，升高温度，平衡逆向移动，Y含量应该增大，则图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图A所示变化，若，则改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，A错误； B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，升高温度，G的体积分数减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；的大小不确定，所以大小不能确定，B错误； C．同压强下，E点时A的百分含量比平衡时要高，要达到平衡状态，平衡需向正向移动，逆正)，C正确； D．反应速率和反应条件变化关系如图D所示，降低温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，平衡正向移动，正反应的气体物质的量减小，则一定是气体，D为非气体，D错误； 故答案选C。 12．C 【详解】A．是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动， 体积分数增大，根据图像①， 条件下先达到平衡，说明 （压强越大，反应速率越快，达到平衡时间越短）。同时， 条件下 的体积分数低于 ，这与增大压强使平衡正移、 体积分数增大的规律不符，A错误； B．根据图像②，随着温度升高， 的转化率逐渐增大。然而，该反应是放热反应，升高温度会使平衡左移， 的转化率应降低，而非升高，图像与理论不符，B错误； C．在恒容条件下，向平衡体系中增加 的浓度，瞬间 增大，而 不变（因为 浓度未变）。随后，随着反应进行， 逐渐减小， 逐渐增大，直至达到新平衡。图像③中，增加 后， 突然增大， 保持不变，随后 下降、 上升，最终达到新平衡，这与理论完全一致，C正确； D．根据图像④，随着压强 增大， 增大， 减小。然而，增大压强会使正、逆反应速率均增大，且由于正反应是气体分子数减少的反应， 增大的幅度应大于 。图像中 随 增大而减小，显然不符合，D错误； 故答案选C。 13．B 【详解】A．根据图1示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此反应的正反应是放热反应。在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，A正确； B．对于该反应，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，会使反应速率逐渐减小，但图示的正反应速率逐渐增大，反应在绝热恒容密闭容器中进行，说明反应的正反应是放热反应，反应进行，导致容器的温度升高，温度升高对化学反应速率的影响大于浓度减小对化学反应速率的影响，因而化学反应速率逐渐增大，c点不是平衡点，B错误； C．图中温度，合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N₂的转化率降低，则平衡时氨的转化率：，根据图示可知：a、b、c三点处于同一温度下进行，反应开始时H2的物质的量越多，化学平衡正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中N2的转化率就越高。由于图中c点H2开始时H2的物质的量最多，故c点N2的平衡转化率最高，C正确； D．在图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，在线上方的E点时A物质的含量比该压强下的平衡点高，说明反应正向进行，则F点，D正确； 故选B。 14．B 【详解】A．相同时间内，升高温度，反应速率加快，二氧化氮含量减小，反应为放热反应，温度过高，达到平衡后导致平衡逆向移动，则二氧化氮含量又增大，可以表示相同时间内体系内的物质的量分数随温度变化图像，A正确； B．反应为气体分子数减小的反应，体系到达平衡后，时迅速将体积缩小，四氧化二氮浓度瞬间增大，且平衡正向移动，使得进一步增大，B错误； C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成更多二氧化氮，颜色加深，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，由于反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故对逆反应影响更大，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $